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《气体摩尔体积》教学设计一、理念1．教学理念——以学定教。
我们学校属于太原市的普通高中，学生的基础知识比较薄弱，理解能力有所欠缺，基于这种情况我采取“以学生为本”，实施“以学定教”的教学理念，尽量使得每一个学生都有所收获。
课堂上，尽量采取学生容易接受的方式，通过多种手段帮助学生构建化学知识体系。
2．学科理念——宏微符三结合。
化学的学科特征要求学生通过对宏观现象及变化的观察，然后用微观的角度去理解这个宏观的现象及变化，并能用符号来描述，在头脑中将“宏微符”三水平有机结合。
应用在气体摩尔体积的学习中，一方面要继续使学生加深对“宏观——n——微观”的理解和应用，另一方面要加强化学符号与化学知识的结合，使学生能够灵活应运。
二、教学背景分析1．教材分析物质的量是宏观和微观的“桥梁”，前一节宏观的“桥头”是质量，这节课是气体体积，由于受外界条件的影响，所以学生会觉得理解困难。
教材的电解水实验教形象地给出体积和物质的量的关系，计算表格可以真实地反映相同粒子数的不同物质的体积大小。
对于微观理解，教材上是直接解释，课堂上通过模型和动画帮助学生理解。
2．学情分析在知识方面：摩尔质量的学习使得学生对物质的量的“桥梁”作用有一定的体会和认识；学生能够用物质的质量、密度来计算物质的体积；对气体分子间距离大，能够压缩，而固、液体不能压缩有所了解。
在能力方面：高一的孩子们具有初步的知识迁移能力、分析问题能力；小组交流合作的模式已经初步形成。
学生的不足：分析问题的习惯没有养成、方法比较单一、能力很有限；对物质的量、摩尔质量的认识不够深刻，对已经学过的两个公式还不能灵活应用；良好的学习习惯有待继续培养。
三、教学目标化学课程标准要求：认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
同时基于以上对教材和学情的分析，设计符合自己学生的三维目标如下：1．知识与技能：①能说出气体摩尔体积的概念；②能从宏观和微观两个方面说出影响气体体积的因素；③能进行气体摩尔体积的简单判断和计算。
第一章 从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用
第2课时 气体摩尔体积
一、决定物质体积的因素
1．气体体积与物质的量的关系
2．决定物质体积的因素 (1)影响物质体积的因素
①构成物质的粒子________；
②粒子的________； ③________________。
(2)决定固体或液体体积的主要因素
构成物质的粒子____________和粒子的________。
(3)决定气体体积的主要因素
构成气体的____________和________________。
3．阿伏加德罗定律
同温同压下，相同体积的任何气体都含有________数目的粒子(即阿伏加德罗定律)。
二、气体摩尔体积 1．定义：单位____________的气体所占有的________。
符号：V m ，单位L/mol(或L·mol －1)和m 3/mol(或m 3·mol －1
)。
2．计算公式：V m ＝____________。
3．影响气体摩尔体积的因素
(1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的________和________。
(2)标准状况下(即______________)，气体摩尔体积约为__________。
知识点1 气体摩尔体积
1．当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是( ) A ．分子直径的大小 B ．分子间距离的大小 C ．分子间引力的大小 D ．分子数目的多少 2．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( ) A ．相同物质的量的气体摩尔体积也相同 B ．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L
C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L/mol
D．一定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
知识点2 气体摩尔体积的应用
3．在标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约为( ) A．8.4 L B．11.2 L
C．14.0 L D．16.8 L
4．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2( )
A．质量为12 g
B．物质的量为6 mol
C．体积约为22.4 L
D．分子数约为6.02×1023
知识点3 阿伏加德罗定律的简单应用
5．下列两种气体的分子数一定相等的是( )
A．质量相等的N2和CO
B．体积相等的CO和C2H4
C．等温、等体积的O2和N2
D．等压、等体积的N2和CO2
6．相同条件下，等物质的量的两种气体一定满足( )
A．体积均为22.4 L
B．具有相同的体积
C．是双原子组成的分子
D．所含原子数目相同
知识点4 物质的量在化学计算中的应用
7．下列物质中，含氢原子数目最多的是( )
A．0.9 mol H2O
B．0.3 mol H2SO4
C．0.2 mol NH3
D．0.4 mol CH4
8．在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g。
则两种气体的物质的量之和为________mol，其中CO2为________mol，CO占总体积的________%。
【答案】
基础落实
一、1.O2H21∶2 1.6 g 0.05 0.2 0.1 1∶2物质的量 2.(1)①数目②大小③粒子间的距离
(2)数目大小(3)粒子数目粒子间的距离 3.相同
二、1.物质的量体积 2.V
n
3.(1)温度压强(2)0℃和101 kPa 22.4 L/mol
对点训练
1．D 2.C
3．C [求标准状况下互不反应的混合气体的体积与单一气体求法相同，只要求出总物质的量，然后乘以22.4 L/mol即可。
]
4．B [12 g H2的物质的量为6 mol，则N2的物质的量也为6 mol；6 mol N2的质量为168 g；体积约为134.4 L(标准状况)；分子数约为3.612×1024。
故应选B。
]
5．A [只要物质的量相等，则气体的分子数必相等。
等质量的N2和CO，摩尔质量也相等，都是28 g/mol，则其物质的量相等，分子数也相等。
]
6．B [相同条件(同温、同压)下，相同体积的气体具有相同的分子数(即相同的物质的量)，则具有相同物质的量的气体必具有相同的体积。
]
7．A
8．1.75 0.75 57.1
解析(1)两种气体的物质的量之和为：39.2 L
22.4 L/mol
＝1.75 mol。
(2)设混合气中CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则有x＋y＝1.75,28 g/mol·x＋44 g/mol·y＝61 g，
解得：x＝1 mol，y＝0.75 mol。
(3)CO的体积分数即为物质的量分数，为
1 mol 1.75 mol
×100%≈57.1%。
