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北京市2020-2021年高一下学期期末化学试卷

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北京市2020-2021年高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共38分)1. （2分）化学与环境、工农业生产等密切相关，下列叙述正确的是（）A . 光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关B . 为防止臭氧空洞的扩大，联合国环保组织要求各国大量减少CO2的工业排放量C . 棉花、蚕丝和锦纶的主要成分都是纤维素D . 为了防止中秋月饼等富含脂食品氧化变质，延长保质期，可以包装袋中放入生石灰2. （2分）下列叙述不正确的是（）A . NH4H的电子式为B . NH4Cl的电子式为C . NH4H含有极性共价键和离子键D . NH4H固体投入少量热水中，有两种气体生成3. （2分） (2017高一上·宜昌期末) 下列名词与环境污染无关的是（）A . 酸雨B . 光化学烟雾C . 冻雨D . 水体富营养化4. （2分） (2016高一下·微山月考) 砹（At）是卤素中核电荷数最大的元素，推测砹或砹的化合物性质的叙述中正确的是（）A . 砹为有色固体B . HAt 很稳定C . AgAt易溶于水D . 砹单质的熔沸点比碘单质的熔沸点低5. （2分） (2017高一下·芒市期中) X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．X原子最外层电子数是Y 原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族．下列叙述不正确的是（）A . 原子半径：Y＞ZB . X元素的一种单质可用于消毒杀菌C . Y的单质在空气中放置表面易生成一层致密的氧化膜D . Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物6. （2分） (2016高二下·岐山期末) 硫酸在下列反应中，只起催化作用的是（）①乙酸和乙醇的酯化反应②苯的硝化反应③油脂的水解反应④淀粉的水解反应．A . ①④B . ②④C . ③④D . ②③7. （2分） (2017高一下·宝坻期中) X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是（）A . Y的气态氢化物的稳定性较Z的强B . 原子半径：W＞Z＞Y＞XC . 最高价氧化物的水化物酸性W较Z强D . 四种元素的单质中，Z的熔沸点最高8. （2分）下列实验能达到预期目的的是（）编号实验内容实验目的A将SO2通入溴水，溴水褪色后加热观察能否恢复原色验证SO2漂白的可逆性B将氯水加入淀粉KI溶液中验证Cl的非金属性比I强C把铁块和铜块用导线连接插入浓硝酸中组成原电池验证Fe比Cu活泼D加热氯化铵和碘单质的固体混合物分离除去碘单质A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2018高二下·九江开学考) 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）A . 图1可证明乙醇发生消去反应生成了乙烯B . 图2用于实验室制备乙酸乙酯C . 图3用于配制银氨溶液D . 图4用于实验室制硝基苯10. （2分） (2015高三上·东城期中) 从柑橘中可提炼得到结构为的有机物，下列关于它的说法不正确的是（）A . 分子式为C10H16B . 其一氯代物有8种C . 能与溴水发生加成反应D . 难溶于水，且密度比水大11. （3分） (2016高一上·忻州期末) 一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n（HCl）与生成n（CO2）的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（）A . 通入标况下的CO2气体为22.4LB . A溶液中既含Na2CO3 ，又含NaHCO3C . A溶液中n（NaOH）=2n（Na2CO3）D . A溶液中一定只有Na2CO312. （2分） (2016高二上·平安期中) 苯的同系物C8H10 ，在铁催化剂下与液溴反应，其中只能生成一种一溴化物的是（）A .B .C .D .13. （2分） (2017高二上·宁城期末) 下列表述中，合理的是（）A . 准确量取20.00mL高锰酸钾溶液，可选用25mL碱式滴定管B . 将水加热，Kw增大，pH不变C . 用惰性电极电解1L浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液，当有0.2 mol 电子转移时，阴极析出6.4g金属D . NaAlO2的水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后能得到NaAlO2固体14. （2分）将10.6 g由Mg、Al、Si组成的合金投入足量的NaOH溶液中，在标准状况下产生气体11.2L；另取等质量的合金溶于过量稀H2SO4中，合金质量减少了7.8g。

则合金中Mg、Al、Si的物质的量之比为（）A . 1:2:1B . 2:1:1C . 1:3:2D . 1:1:215. （2分）氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液．电极反应如下：2H2+4OH﹣-4e﹣=4H2O，O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．据此作出判断，下列说法中不正确的是（）A . O2在正极发生还原反应B . 电池总反应为2H2+O2=2H2OC . 反应时负极附近pH增大D . 氢氧燃料电池属于环境友好电池16. （3分）(2016·奉贤模拟) 10mL浓度为1mol•L﹣1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（）A . K2SO4B . CH3COONaC . CuSO4D . Na2CO317. （2分） (2017高一上·衡水期末) 有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为（）A . 2：1B . 1：1C . 1：2D . 3：218. （2分） (2018高三上·昌平期末) 关于下图所示两个装置的叙述中不正确的是（）A . c(H+)浓度变化：①减小，②减小B . 装置名称：①是电解池，②是原电池C . 离子移动方向：①中H+向阴极方向移动，②中H+向正极方向移动D . 电极反应式：①中阳极：2H2O-4e-=4H++O2↑，②中负极中Zn+2e-=Zn2+二、填空题 (共4题；共28分)19. （9分） (2018高一下·唐山期末) 元素a、b、c、d、e为前20号主族元素，原子序数依次增大。

b元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为2:3；c的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐；a 与b、c均可以形成电子总数为10的分子；d元素的氧化物能使品红溶液褪色，且加热后品红颜色复原；e原子是前20号主族元素中原子半径最大的。

请回答：（1） e元素在周期表中的位置________。

（2） bd2的电子式________；e2d的电子式________；ca3的空间构型________。

（3） e的最高价氧化物的水化物所含化学键类型为________、________，晶体类型为________。

其溶液与b 的最高价氧化物反应的离子方程式为________。

（4）在常温常压下，1g b的最简单气态氢化物完全燃烧放出的热量约为56kJ，写出该反应的热化学方程式________。

20. （6分）(2018·石嘴山模拟) 以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝(AlN)；通过电解法可制取铝。

电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用。

请回答：（1）已知：2Al2O3(s)=4Al(g)＋3O2(g) ΔH1＝3351 kJ·mol－12C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2＝－221 kJ·mol－12Al(g)＋N2(g)=2AlN(s) ΔH3＝－318 kJ·mol－1碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是________，该反应自发进行的条件________。

（2）在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混合气体(体积比1∶4，总物质的量a mol)进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。

反应Ⅰ CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g) ΔH4反应Ⅱ CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH5①下列说法错误的是________。

A．ΔH4小于零B.温度可影响产物的选择性C.CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少D.其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1∶3，可提高CO2平衡转化率②350 ℃时，反应Ⅰ在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为V L，该温度下反应Ⅰ的平衡常数为________(用a、V表示)。

③350 ℃下CH4物质的量随时间的变化曲线如图3所示。

画出400 ℃下0～t1时刻CH4物质的量随时间的变化曲线。

________图3（3）据文献报道，CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是________。

21. （9分）(2016·浦东模拟) 氮化硅（Si3N4）是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在1400～1450℃的氮气气氛下合成：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）高 Si3N4（s）+6CO（g）﹣Q（Q＞0），在反应条件下，向10L密闭容器中加入反应物，10min后达到平衡．完成下列填空：（1）上述反应所涉及的元素，原子半径由大到小的顺序是________．其中一种元素的原子核外s电子数与p电子数相等，写出它的最外层电子排布的轨道表示式________．比较碳、硅两种元素的非金属性强弱，可以通过比较________（填：化合物性质的差异）来判断．（2）上述反应混合物中的极性分子是________，写出非极性分子的电子式________．从晶体类型的角度分析用氮化硅制造发动机中耐热部件的原因是________（3）下列措施可以提高二氧化硅转化率的是________（选填编号）．a．增加二氧化硅用量b．升高反应温度c．增大气体压强 d．向反应容器中多充入氮气（4）下列描述中能说明反应已达平衡的是________（选填编号）．a．c（CO）=3c（N2） b．v （CO）=3v（N2）c．保持不变d．气体的压强保持不变（5）测得平衡时固体质量减少了11.2g，则用氮气表示的平均反应速率为________．22. （4分）根据问题填空:（1）某燃气的主要成分是CO和H2，它由煤炭和水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气．写出制取水煤气的主要化学方程式：________，该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应．（2）下列反应中属于吸热反应的是________，属于放热反应的是________．①酸碱中和反应②物质燃烧③高锰酸钾制取氧气④锌与稀盐酸反应⑤铁的生锈⑥Ba（OH）2．8H2O与NH4Cl 反应⑦炸药爆炸⑧碳与二氧化碳反应．三、实验题 (共2题；共15分)23. （8分）如下图，在左试管中先加入2mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀．在右试管中加入5mL饱和Na2CO3溶液．按图连接好装置，用酒精灯对右试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到左试管中有明显现象时停止实验．（1）写出左试管中主要反应的方程式：________．（2）加入浓硫酸的作用：________．（3）饱和Na2CO3的作用是：________．（4）反应开始时用酒精灯对左试管小火加热的原因是________；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）（5）分离右试管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作为（只填名称）________，所需主要仪器为________．（6）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水________，有________气味．24. （7分）我们知道海带中含有碘元素，经常食用海带可以防治甲状腺肿大，所以工业上常用海带为原料提取碘单质．查有关资料可知碘单质有升华现象．下面是某校化学探究小组设计的从海带中提取单质碘的实验，请你完成下列实验．（1）将干燥洁净的海带用酒精湿润后在________（填一种仪器名称）中灼烧成灰烬．（2）将海带灰烬冷却至室温，将其转移到烧杯中，加蒸馏水后，搅拌、煮沸、冷却、________（填一种操作名称）．（3）在滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入一定量的过氧化氢溶液，此时发生反应的离子方程式为：________（4）把（3）中所得到的溶液注入分液漏斗中，然后再加入四氯化碳，振荡、静置，可以观察到四氯化碳层呈________色．经分液得到碘的四氯化碳溶液，在这一实验过程中，四氯化碳起________作用（5）用试管取碘的四氯化碳溶液用水浴加热，待四氯化碳挥发完即可得到固体碘单质．不用酒精灯直接加热蒸发四氯化碳的原因是：________（6）证明得到的固体是碘单质的最简单的化学方法是________．四、计算题 (共1题；共7分)25. （7分） (2017高一上·遵义开学考) 中和反应是放热反应。

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2020-2021学年北京市东城区高一(下)期末化学试卷

2020-2021学年北京市东城区高一(下)期末化学试卷

2020-2021学年北京市东城区高一（下）期末化学试卷一、单选题（本大题共18小题，共42.0分）1.有机高分子材料在生活和生产中有广泛的应用。

下列物质的主要成分不属于有机高分子的是()A. 飞机外壳—硬铝B. 食品包装袋—聚乙烯C. 汽车轮胎—合成橡胶D. 尼龙绳索—合成纤维2.工业上常用电解法冶炼的金属是()A. 钠B. 铁C. 铜D. 金3.海洋是一个巨大的化学资源宝库。

下列物质中不需要发生化学变化就能够从海水中获得的是()A. 液溴B. 纯碱C. 淡水D. 金属镁4.下列关于硫(俗称硫黄)的说法中，正确的是()A. 易溶于水B. 与氢气反应生成H2SC. 在氧气中燃烧生成SO3D. 与铁反应生成Fe2S35.下列反应是吸热反应的是()A. 甲烷在氧气中燃烧B. 金属钠与水的反应C. 灼热的木炭与CO2的反应D. 氢气与氯气的化合反应6.下列物质不能用作食品添加剂的是()A. 食盐B. 碳酸氢钠C. 维生素CD. 三聚氰胺7.下列关于氨的描述中，不正确的是()A. 有刺激性气味的气体B. 氨的水溶液显碱性C. 可用NH4Cl与Ca(OH)2反应制取D. 可用向上排空气法收集8.下列措施中，不能加快化学反应速率的是()A. 氮气与氢气合成NH3时，适当增大压强B. 锌与稀硫酸反应制H2时，加入蒸馏水C. 双氧水分解制O2时，加入几滴FeCl3溶液D. 碳酸钙与稀盐酸反应制CO2时，适当升高温度9.有机化合物与人类生活密不可分，有下列几种食品：下列说法不正确的是()A. 花生油中所含的油脂是天然有机高分子B. 鸡蛋中所含的蛋白质是由C、H、O、N、S等元素组成C. 吃饭时咀嚼米饭一会儿后感觉有甜味，是因为淀粉发生了水解反应D. 糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的基本营养物质10.下列事实与括号中浓硫酸性质的对应关系不正确的是()A. 蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象(脱水性)B. 空气中敞口放置的浓硫酸质量变大(挥发性)C. 浓硫酸在加热条件下与木炭反应(氧化性)D. 浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)11.下列物质相遇时，没有发生氧化还原反应的是()A. 氨遇到氯化氢时产生白烟B. 红热的木炭遇到浓硝酸产生红棕色气体C. 光亮的铁钉插入浓硫酸中，无明显现象D. 在酒精灯上灼烧后变黑的铜丝插入乙醇中，铜丝变红12.某原电池的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池的正确构成是()A. B.C. D.13.“可燃冰”被认为是“21世纪高效清洁能源”，它是由水和甲烷在低温、高压条件下形成的一种“冰块”。

北京市2020-2021版高一下学期化学期末考试试卷A卷

北京市2020-2021版高一下学期化学期末考试试卷A卷

北京市2020-2021版高一下学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共11题；共22分)1. （2分） (2016高一下·乐清月考) 下列离子在同一溶液中能大量共存的是（）A . Na+、CO32﹣、SO42﹣、H+B . K+、AlO2﹣、H+、Cl﹣C . Fe2+、K+、H+、NO3﹣D . Al3+、H+、NO3﹣、SO42﹣2. （2分） (2019高三上·宣城期末) 如图所示，实验开始时先闭合K1 ，断开K2。

一段时间后，再断开K1 ，闭合K2 ，电流表指针偏转，同时A极质量减轻。

下列说法错误的是（）A . 闭合K1 ，断开K2后，B极：Ag－e－=Ag+B . 闭合K1 ，断开K2后，乙池溶液浓度上升C . 断开K1 ，闭合K2后，A电极发生氧化反应D . 断开K1 ，闭合K2后，NO3－从甲池进入乙池3. （2分） (2016高一下·长春期中) 从人类社会发展的长远前途看，对能源利用最好的办法是（）A . 大力勘探和开采石油B . 多利用天然气少使用石油C . 因为煤的储量比石油丰富，应多使用煤作能源D . 大力发展核能、氢能并充分利用太阳能4. （2分） (2019高一上·大同期末) 下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是（）选项操作和现象结论或目的A 向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈红色红砖中含有氧化铁B CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色黑色固体中没有Fe3O4C 取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色该Fe(NO3)2试样已经变质D向某溶液中通入Cl2 ，然后再加入KSCN溶液变红色原溶液中含有Fe2＋A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2015高二下·大名期中) 下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（）A . 乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B . 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同C . 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解D . 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键6. （2分） (2016高三上·平罗期中) 某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示．下列有关说法正确的是（）A . 实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2B . 实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强C . 实验③发生反应的化学方程式为：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2OD . 由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应7. （2分） (2016高二下·静海期中) 乙醛、丙醛组成的混合物中氢元素的质量分数为9%，则氧元素的质量分数（）A . 6%B . 16%C . 37%D . 不能确定8. （2分）洗涤做过银镜反应，试管内壁上附着一层的试管，应该用（）A . 浓氨水B . 盐酸C . 稀硝酸D . 烧碱溶液9. （2分）工业上将Cl 2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液（主要成分是NaClO ），室温下将Cl 2缓缓通入NaOH溶液中，得到ClO ﹣、ClO 3﹣的物质的量与反应时间的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）A . HClO具有强氧化性，而NaClO没有氧化性B . 向漂白液中加入足量浓盐酸可增强漂白效果C . 无法求出a点时的溶液中，c（ Na+ ）和 c（Cl﹣）的比值D . t 2到t 4 ， n（ ClO ﹣）下降的原因可能是：3ClO ﹣═2Cl﹣+ClO 3﹣10. （2分） (2018高二上·滦县期中) 13．在密闭容器中一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g) zC(g)平衡时测得A的浓度为0.5 mol·L－1 ，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为0.2 mol·L－1 ，下列判断正确的是（）A . 平衡向正反应方向移动B . x＋y>zC . C的体积分数保持不变D . B的转化率降低11. （2分） (2017高二上·广州期中) 微量元素是指每种质量不到体重的万分之一，质量总和不到人体质量的千分之一的近二十种元素，这些元素对人体正常代谢和健康起着重要作用．下列元素不是微量元素的是（）A . IB . HC . ZnD . Fe二、实验题 (共1题；共7分)12. （7分） (2016高一下·淮南期中) 某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．（1）甲、乙两仪器的名称是________、________（2）利用B装置可制取的气体有________（写出两种即可）．（3）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2，写出A中发生反应的化学方程式________（4）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（铜片放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验．①欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹________，再打开止水夹________，使烧杯中的水进入试管丁中．②试管丁中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O2，直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是________ mol•L﹣1（保留2位有效数值，气体按标准状况计算）．三、推断题 (共1题；共8分)13. （8分） (2016高一上·菏泽期末) A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：A B C D．（1）若A、D的水溶液均呈酸性，且D为强酸．①则A、D分别为A：________，D：________．（填写化学式，下同）②简述检验B物质的方法________．③写出D的浓溶液和Cu在加热条件的化学方程式________．（2）若A金属，D为强碱，则①C的化学式为________，等物质的量的B和C中所含离子的物质的量________（填写相等或不相等）．②在C→D的化学反应中，还原剂是________，1摩尔C完全反应转移电子的物质的量为________．四、填空题 (共2题；共11分)14. （7分） (2018高一下·钦州期末) 为了检验糖尿病病人的尿液中是否含有葡萄糖,并判断病情轻重,应选用下列试剂中的（填序号）________ ,进行的操作是________（填序号），并根据病情的轻重（任选一种），在结论中用不同数目的“＋”号表示。

北京市2020-2021版高一下学期期末化学试卷

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北京市2020-2021版高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分） NA表示阿伏加德罗常数，下列计算结果正确的是（）A . 3g福尔马林所含氧原子数为0.1 NAB . 1mol C4H10中含有的极性共价键数目为13NAC . 1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子数大于0.1NAD . 1L密度为1.84g/cm3、98%的硫酸溶液中，所含氢原子数为36.8 NA2. （2分） (2017高一上·武汉期末) 下列物质的用途不正确的是（）A . 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂B . 氧化铝可以作优良的耐火材料C . Fe2O3常用作红色油漆和涂料D . 硅是制造光导纤维的材料3. （2分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A . SO2具有还原性，可用于漂白纸浆B . 硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂C . 氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃D . H2O2具有还原性，可用于与酸性高锰酸钾溶液反应制取少量氧气4. （2分） (2015高二下·锡山期中) A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如右图所示，下列说法正确的是（）A . E元素的最高化合价为+7价时，D元素的负化合价可为﹣2价B . A（OH）n为强碱时，B（OH）m也一定为强碱C . HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强D . HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性5. （2分）下列关于周期表中元素分界线的叙述中正确的是（）A . 通常用来制农药的元素，在分界线附近B . 制半导体材料的元素，位于分界线的左下方C . 分界线两侧的元素中，可用作催化剂或制耐高温材料D . 周期表中分界线，把表中元素分成金属和非金属两个区域6. （2分） (2016高二上·和平期末) 关于吸热反应的说法，正确的是（）A . 凡需加热的反应一定是吸热反应B . 只有分解反应才是吸热反应C . 使用催化剂的反应是吸热反应D . 酸碱中和反应的逆反应是吸热反应7. （2分）下列说法正确的是（）A . 水库中的钢闸门通常连接锌块，是采用了牺牲阳极的阴极保护法B . 化学电源都是一次能源C . 铁的表面镀铜的过程中，铜极连接电源负极D . 合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其组成成分金属强8. （2分） (2015高二上·卢龙期末) 下列说法不正确的是（）A . 原电池外电路中电子由负极流向正极B . 原电池中发生还原反应的电极是正极C . 电解池中发生还原反应的电极是阳极D . 电解池中质量增加的电极是阴极9. （2分）在一定温度下的容积不变的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（s）达到平衡的标志的是（）①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再改变④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的总压强不再改变⑥混合气体的总物质的量不再改变⑦A、B、C、D浓度之比为1：3：2：2．A . ②⑦B . ②⑤⑦C . ①③④⑦D . ②⑤⑥⑦10. （2分） (2016高一下·温州期末) 一定温度下，1mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应： X(g)+Y(g) 2Z(g)+M(s)，5min后达到平衡，此时生成2a mol Z，建立平衡状态I，此时Y的体积分数为w%。

北京市2020-2021版高一下学期期末化学试卷

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北京市2020-2021版高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） K与Na金属性相近，用K与钠盐共熔时，很难将Na从混合物中分离。

若调整温度到一定程度，则可用Na与KCl反应制取金属K。

已知四种物质的熔沸点如下：K Na KCl NaCl熔点(℃)63.6597.8770801沸点(℃)774882.91500(升华)1431根据平衡移动原理，可推知，用Na与KCl反应制取K的适宜温度是（）A . 97.8℃～770℃B . 770℃～774℃C . 774℃～882.9℃D . 1413℃～1500℃2. （2分） (2016高一下·锡山期中) 下列有关叙述中不正确的是（）A . 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B . 在离原子核越近的区域运动的电子，能量越低C . 1869年俄国化学家门捷列夫经研究提出了元素周期律，并列出了第一张元素周期表D . 因为一个铝原子比一个钠原子失去电子数目多，所以铝单质比钠单质还原性强3. （2分）下列化学用语正确的是（）A . H2S的电子式：H+[ ]2﹣H+B . Mg2+的结构示意图：C . Na2O的电子式：Na [ ]2﹣D . N2的电子式：4. （2分） (2016高一下·烟台月考) 根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）A . 若周期表中第七周期完全排满共有32种元素B . 周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列C . 除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中D . L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等5. （2分）己知下列反应的能量变化示意图如下，下列有关说法正确的是（）A . 1molS（g）与O2（g）完全反应生成SO2（g），反应放出的热量＜297.0kJB . 在相同条件下，SO3（g）比SO2（g）稳定C . 1molSO2（g）和 molO2（g）生成1molSO3（g）放出98.7kJ的热量D . 由图得S（s）+ O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣198.3kJ/mol6. （2分） (2016高二下·常州开学考) 对下列有机反应类型的认识中，错误的是（）A . ；取代反应B . CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br；加成反应C . CH4+Cl2 CH3Cl+HCl；置换反应D . ；酯化反应7. （2分）“关爱生命，拥抱健康”．人们在日常生活中的下列行为会损害人体健康的是（）A . 用碳酸氢钠焙制糕点B . 在易碎的食品包装袋中充入氮气C . 炖排骨时滴加一定量的食醋D . 用霉变花生（含黄曲霉素）压榨花生油8. （2分）化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）A . 煤的干馏和煤的液化均是物理变化B . 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等C . 天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素D . 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同9. （2分） (2017高二上·宜昌开学考) 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）A . 制取氨气B . 制取NaHCO3C . 分离NaHCO3D . 干燥NaHCO310. （2分） (2016高二上·吉林期中) 有M，N，P，Q四块金属片，进行如下实验：①M，N用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，M极为负极②P，Q用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由P→导线→Q③M，P相连后，同时浸入稀H2SO4 ， P极产生大量气泡④N，Q相连后，同时浸入稀H2SO4中，Q极发生氧化反应由此判断四种金属的活动性顺序为（）A . M＞P＞Q＞NB . P＞M＞N＞QC . N＞Q＞P＞MD . M＞N＞P＞Q11. （2分） (2016高一下·福州期中) 下列各组顺序，正确的是（）A . 微粒半径大小：S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+＞F﹣B . 热稳定性大小：SiH4＞PH3＞NH3C . 相同条件下与水反应的剧烈程度：Rb＞K＞Na＞LiD . 酸性强弱顺序：HClO4＜H2SO4＜H3PO4＜H2SiO312. （2分）下图有关电化学的示意图正确的是（）A .B .C .D .13. （2分）下列是有关实验操作的步骤和做法，正确的是（）A . 粗盐提纯操作的顺序是：溶解、过滤、蒸发、洗涤B . 实验室制取氧气完毕后，应先停止加热，再取出导管C . 不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净D . 用试管夹夹持试管时，把试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部14. （2分） (2016高一下·黑龙江期末) 下列各项因素中能够对化学反应速度起决定作用的是（）A . 温度B . 浓度D . 物质性质15. （2分） (2018高二上·长沙期中) 5.6 g铁粉投入到盛有100mL2 mol/L稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液探究变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是（）A . v(Fe)=0.5mol/(L • min)B . v(H2SO4) =1mol/(L·min)C . v(H2SO4)=0.5 mol/(L • min)D . v(FeSO4)=lmol/(L • min)16. （2分） (2016高二下·静海期中) 将转变为的方法为（）A . 溶液加热，通入足量的HClB . 与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2C . 与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3D . 与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH17. （2分） (2017高二上·淮北期中) 100℃时，将0.1mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）⇌2NO2 （g）．下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（）①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2 ②NO2生成速率与NO2消耗速率相等③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化．A . ②③⑤⑥⑦B . ①④⑧C . ④⑥⑦18. （2分） (2016高三上·滕州期末) 下列说法正确的是（）A . 将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B . 将CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成C . 检验某酸性溶液中Cl﹣和SO42﹣，选用试剂及顺序是过量Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液D . 用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离19. （2分）下列各组物质的性质比较，不正确的是（）A . 酸性：HClO4＞H3PO4＞HNO3B . 氢化物稳定性：HF＞H2O＞H2SC . 碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2D . 氧化性：F2＞O2＞N220. （2分）(2018·肇庆模拟) 下列实验方案中，不能达到实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D二、填空题 (共2题；共8分)21. （4分） (2016高二下·平安月考) 下列各组中的两种有机物，可能是相同的物质、同系物或同分异构体等，请判断它们之间的关系（1） 2﹣甲基丁烷和丁烷________;（2）正戊烷和2，2﹣二甲基丙烷________;（3）间二甲苯和乙苯________;（4） 1﹣已烯和环已烷________．22. （4分）(2017·大连会考) 乙醇是生活中常接触到的一种有机化合物，请回答下列问题（1）饭店中常使用固体酒精，你判断它应是________（填混合物或纯净物），质量较差的固体酒精在使用时因燃烧不充分，可能产生有毒气体________（写化学式）；（2）在焊接铜漆包线的线头时，常先把线头放在火上烧一下以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下就可得光亮的铜线，这个过程中乙醇发生________（填氧化反应或还原反应）；（3）乙醇和乙酸可以发生酯化反应，请写出化学方程式________．三、实验题 (共4题；共31分)23. （5分）某有机物含碳、氢、氧、氮四种元素。