离子反应及其发生条件

离子反应发生的条件是什么
1、离子反应发生的条件是要有沉淀、气体、水生成。

2、离子反应发生的条件是要有难溶、易挥发、难电离物质生成；（不能说明氧化还原型离子反应的发生）。

3、离子反应总是向某些离子浓度降低的方向进行。

4、从热力学角度，用自由能的变化做判据说明离子反应进行的方向。

分析离子反应发生的条件（就是判断离子反应自发进行方向），应该和分析其他化学反应自发进行条件一样，可以用热力学数据做判据。

依据一定温度、压力条件下，反应的吉布斯自由能⊿G=⊿H-T ⊿S是否小于0来判断。

酸、碱、盐在溶液中离子互换反应；若有沉淀、气体生成，由于发生了相变，△S发生了很大变化；若有难电离物质生成，产物的⊿H比反应前的自由离子有较大的降低。

因此，这些离子反应的自由能⊿G=⊿H-T⊿S都小于0，都能自发进行。

也因此，当酸、碱、盐在溶液中的离子互换反应有沉淀、气体、水（难电离物质）生成时，可以判断反应能发生。

有沉淀、气体、水（难电离物质）生成的离子互换反应，溶液中某些或某种离子浓度必然降低。

但这不意味着，所有的离子反应，总是朝着离子浓度降低的方向进行。

例如，醋酸和氨水的反应，金属钠和水的反应，离子浓度都增大，由于反应的⊿G<0，都能自发进行。

从因果关系上看，离子反应生成沉淀、气体、水（难电离物质）是反应发生
的宏观现象，不是反应发生的根本原因。

离子反应和所有化学反应一样，反应的推动力是反应自由能的降低。

离子反应知识点归纳一、离子反应的概念在溶液中（或熔融状态下）有离子参加或的反应。

二、离子反应发生的条件1. 沉淀如：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓2. 气体如：2H⁺ + CO₃²⁻ = H₂O + CO₂↑3. 弱电解质如：H⁺ + OH⁻ = H₂O4. 发生氧化还原反应如：Fe + 2H⁺= Fe²⁺ + H₂↑三、离子方程式1. 定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

2. 书写步骤：（1）写：写出化学方程式。

（2）拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式；难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。

（3）删：删去方程式两边不参加反应的离子。

（4）查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

3. 意义：（1）表示某一个具体的化学反应。

（2）表示同一类型的离子反应。

四、离子共存1. 能发生反应的离子不能大量共存，常见的情况有：（1）沉淀（2）气体（3）弱电解质（4）发生氧化还原反应2. 注意题目中的隐含条件：（1）无色溶液：排除有色离子，如Cu²⁺（蓝色）、Fe²⁺（浅绿色）、Fe³⁺（黄色）等。

（2）酸性溶液：含有大量 H⁺。

（3）碱性溶液：含有大量 OH⁻。

五、离子检验1. 常见离子的检验方法：（1）Cl⁻：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀。

（2）SO₄²⁻：先加盐酸酸化，无现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。

（3）CO₃²⁻：加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。

2. 离子检验的原则：操作简单、现象明显、排除干扰。

第二节离子反应常见题型：一、离子方程式的书写：二、离子方程式正误的判断三、离子共存：五、离子检验与推断一、离子反应及其发生的条件1、离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。

2、离子反应发生的条件（复分解反应）特征：向着离子浓度减少的方向进行。

（1）生成难溶的物质。

如：BaSO4、AgCl、CaCO3等（2）生成气体或易挥发的物质。

如：CO2，SO2，H2S等（3）生成难电离的物质。

如：H2O，弱酸，弱碱等附：常见物质溶解性口诀钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶解水中间；氯化物不溶的银、亚汞，硫酸盐不溶钡和铅；不在上列之正盐，钾、钠、铵溶余沉淀；可溶的碱有几种，钾、钠、氨、钡、钙微溶。

3、常见离子反应类型（1）离子间互换的非氧化还原反应，如复分解反应（2）离子与分子之间的反应，如CO2与NaOH溶液的反应（3）离子与单质之间的置换反应，如Zn与H2SO4 溶液的反应二、离子方程式1、表示方法：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。

2、表示意义：反映了离子反应的实质，不仅能表示一定物质间的某个反应，还表示所有同类的化学反应。

3、书写步骤（以CuSO 4溶液与BaCl 2 溶液反应为）“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式，CuSO 4+BaCl 2==CuCl 2+BaSO 4↓“二改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式（最关键的一步），难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。

上述化学方程式可改写成，Cu 2++SO 42-+Ba 2+ +2Cl - =Cu 2++2Cl -+BaSO 4↓ “三删”：删去方程式两边未参加反应的离子，Ba 2++ SO 42-=BaSO 4↓ “四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

4、书写规则：（1）抓住两易、两等、两查两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、氧化物、气体等用化学式表式。

离子反应的发生条件离子反应的发生条件离子反应是指化学反应中的一种反应类型，是通过正负离子之间的相互作用来完成化学反应的。

离子反应的发生是受到许多因素的影响的，以下将逐步详细介绍：第一，化学成分在离子反应中，通常需要存在可离解的离子或离子化合物，才能使其发生。

对于离子化合物，一旦溶解时，即会预先脱离离子。

而对于不易溶于水，就需要外加其他溶剂或反应条件，使之溶解或形成一个特定的离子化合物，才能进行离子反应。

第二，溶液的浓度在反应前，需要考虑溶液中离子的浓度，只有当浓度达到一定水平时，才能促进离子之间的相互作用。

但是，过高的浓度会导致离子之间的大量静电相互吸引，使离子化合物杂乱无章，而无法发生反应。

第三，反应温度反应温度对离子反应有明显影响。

当温度升高时，原子和分子之间的碰撞频率会增加，活动性也会增加，可以使离子反应更容易发生。

对于有些离子反应，需要在数据情况下加热才能够引发反应。

第四，反应时间反应时间是离子反应发生的重要因素。

例如，化学实验中，加入化合物时，需要允许一定的反应时间，使其中的离子与其他形成物相互作用。

通常情况下，化学反应需要一定的时间来达到最佳效果，所以在进行反应之前需要考虑时间的问题。

第五，光线光线也可以影响离子化学反应的发生。

光线的频率和能量可以加速化学反应，通过更精细和精确光学设计，人们可以实现光控反应等设计。

综上所述，离子反应发生的条件非常复杂，涉及到许多方面，例如化学成分，溶液浓度，反应温度，反应时间和光线等。

只有在这些条件符合的情况下，反应才能顺利进行。

因此，想要顺利进行离子反应，需要在以上因素的基础上完整地考虑其他因素，以获得最佳实验结果。

第2课时离子反应及其发生的条件一、离子反应1．离子反应(1)实验探究(2)概念：有离子参加或有离子生成的化学反应。

(3)实质：反应物的某些离子的浓度减小。

2．离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

(2)书写步骤(3)意义①表示某一个具体的化学反应CuSO4＋Ba(OH)2===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓表示为：Cu2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓②表示同一类型的离子反应如H＋＋OH－===H2O可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4的反应。

点拨(1)中学阶段离子反应主要指水溶液中的离子反应。

(2)离子反应的结果使电解质溶液中离子的浓度减小。

【议一议】回忆初中所学知识，哪些盐是易溶于水的？写出几种常见的难溶盐。

常见的强酸、强碱有哪些？二、离子反应发生的条件1．实验探究实验现象离子方程式产生白色沉淀Ba2＋＋SO2－4 ===BaSO4↓实验现象离子方程式红色褪去H＋＋OH－===H2O产生无色气泡CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O2.复分解反应型的离子反应发生的条件是：酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应，该类反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体或生成水。

点拨化学方程式是书写离子方程式的基础，但它只能表示一个特定的化学反应，而离子方程式不仅能表示某一个反应，而且能表示某一类反应，更能揭示反应的实质。

【议一议】在书写离子方程式时，要用化学式表示的物质有哪些？举例说明。

1．离子方程式的书写【例1】写出下列反应的离子方程式：(1)KOH溶液和HCl溶液反应________________________；(2)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应____________________；(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应_____________________。

离子反应的本质[重点难点]离子反应的本质；离子反应发生的条件。

[知识点精析]一、离子反应的本质离子反应的本质是反应物的某些离子浓度的减小。

离子反应是指有离子参加（或生成）的反应。

水溶液中的离子反应是指电解质溶解在水中，通过它们电离出来的离子的互换或结合而发生复分解反应以及它们的离子之间、离子与分子、离子与原子之间发生的氧化还原反应等反应。

从本质上说，如果反应物的某些离子能反应生成新物质而使溶液中的这些离子浓度减小，就会发生离子反应。

二、离子反应发生的条件1．离子反应发生的条件研究离子反应发生的条件，实质上就是研究在什么条件下可以使反应的某些离子浓度减小。

总起来讲，具备下列条件之一就可以使反应物的某些离子浓度降低。

（1）生成更难溶的物质生成更难溶的物质可以使某些离子浓度减小，因此离子反应能够发生。

例如：向NaCl溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，发生下列反应：Ag++Cl－=AgCl↓（可溶→难溶）再如：向Na2SO4溶液中加入酸化的AgNO3溶液也能生成白色沉淀（此时微溶物Ag2SO4为沉淀），其离子反应式为：2Ag++ =Ag2SO4↓（可溶→微溶）由微溶物生成难溶物的离子反应也能发生，如向澄清石灰水中通CO2气体则发生如下反应：Ca2++2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O，如果向石灰乳中加入Na2CO3溶液，则发生反应为：Ca(OH)2+ =CaCO3↓+2OH－。

常见的难溶物除了一些金属、非金属（如Fe、S、Si等）和氧化物（如Al2O3、SiO2等）外，主要还有两类：一类是碱，而另一类是盐。

微溶物在离子反应中的处理：①当离子浓度足够大时，在生成物中出现时，一般将其视为沉淀物。

如向CaCl2溶液中加入饱和Na2SO4溶液则发生：Ca2++ =CaSO4↓。

②当以溶液形式出现在反应物中时，与普通易溶物一样处理。

如向石灰水中加入Na2CO3溶液，则写出反应方程式为：Ca2++ =CaCO3↓。