离子反应发生的条件

离子反应发生的条件是什么
1、离子反应发生的条件是要有沉淀、气体、水生成。

2、离子反应发生的条件是要有难溶、易挥发、难电离物质生成；（不能说明氧化还原型离子反应的发生）。

3、离子反应总是向某些离子浓度降低的方向进行。

4、从热力学角度，用自由能的变化做判据说明离子反应进行的方向。

分析离子反应发生的条件（就是判断离子反应自发进行方向），应该和分析其他化学反应自发进行条件一样，可以用热力学数据做判据。

依据一定温度、压力条件下，反应的吉布斯自由能⊿G=⊿H-T ⊿S是否小于0来判断。

酸、碱、盐在溶液中离子互换反应；若有沉淀、气体生成，由于发生了相变，△S发生了很大变化；若有难电离物质生成，产物的⊿H比反应前的自由离子有较大的降低。

因此，这些离子反应的自由能⊿G=⊿H-T⊿S都小于0，都能自发进行。

也因此，当酸、碱、盐在溶液中的离子互换反应有沉淀、气体、水（难电离物质）生成时，可以判断反应能发生。

有沉淀、气体、水（难电离物质）生成的离子互换反应，溶液中某些或某种离子浓度必然降低。

但这不意味着，所有的离子反应，总是朝着离子浓度降低的方向进行。

例如，醋酸和氨水的反应，金属钠和水的反应，离子浓度都增大，由于反应的⊿G<0，都能自发进行。

从因果关系上看，离子反应生成沉淀、气体、水（难电离物质）是反应发生
的宏观现象，不是反应发生的根本原因。

离子反应和所有化学反应一样，反应的推动力是反应自由能的降低。

编号Jjfz-2离子反应复习资料徐斌祖一、相关概念1.离子反应：化合物在溶液里或熔化状态下，有离子参加或离子生成的反应。

如：CaCO3与HCl、Na2S与CuSO4的反应；但要特别注意：有些反应不能写离子方程式。

这些反应是：铜与浓硫酸、氯化钠与浓硫酸、氟化钙与浓硫酸、硝酸钠与浓硫酸、氢氧化钙与氯化铵的反应等。

离子反应的特点是向着减少某些离子的方向进行，反应速率较快，部分离子反应有较为明显的现象。

离子反应的类型有：氧化还原型与非氧化还原型（即复分解反应型）。

2.离子方程式：用离子符号表示离子反应的式子。

二、离子反应的发生条件1.溶液中进行的复分解反应型离子反应的发生条件：生成难溶物；生成难电离物；生成易挥发物。

2.氧化还原型离子反应的发生条件反应物中必须存在氧化性离子和还原性离子，但不要求以上三个条件。

三、离子方程式的书写1.写出化学方程式（要注意配平）；2.将易溶于水、易电离的物质写成离子的形式；3.将难溶于水、难电离和易挥发的物质写成化学式；4.将单质、氧化物写成化学式；5.删去方程式两边相同的离子（要注意物质的量）并配平（三个守恒）。

※书写离子方程式的注意事项：1.微溶物的处理①在生成物中有微溶物时，微溶物用化学式表示；如：2Ag++SO2-4=Ag2SO4↓②当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液）时，微溶物用离子式表示；如：二氧化碳通入澄清的石灰水中，其离子方程式为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，微溶物应写成化学式。

如：石灰乳中加入碳酸钠，其离子方程式为：Ca(OH)2+CO2-3=CaCO3+2OH-2.关于一些反应中量的问题—量不同，离子反应不同①生成的产物可与过量物质继续反应的离子方程式例1. 写出下列离子方程式：⑴ NaOH溶液与足量ALCL3溶液反应; ⑵ ALCL3溶液与足量NaOH溶液反应.例2. 写出下列离子方程式：⑴向NaAlO2溶液中通入少量CO2; ⑵向NaAlO2溶液中通入足量CO2;⑶向NaAlO2溶液中加入过量的盐酸。

离子反应（第二课时）离子反应及其发生的条件一、教学目标（一）知识与技能1、了解离子反应实质是电解质在溶液中发生离子浓度减少的反应；2、掌握离子反应发生的条件是有气体、沉淀或弱电解质生成；3、掌握离子反应方程式的书写方法和离子反应方程式的意义；（二）过程与方法1、通过稀H2SO4与NaOH溶液反应实质的探究，学会运用以实验为基础的实验研究方法；2、通过①Na2CO3溶液与H2SO4溶液混合②NaOH溶液于CuSO4溶液混合③NaCl溶液与H2SO4溶液混合探究反应发生的条件；（三）情感态度与价值观：1、通过实验研究方法，了解现象和本质之间的联系，发展学生在离子反应上的认知水平；2、通过离子方程式的书写，进一步发展学生对符号语言的在化学学习中的认识；二、教学策略（一）现象与本质间的认知发展教学策略通过在NaOH中逐步滴加稀H2SO4这一实验，观察溶液颜色变化，进而引出电解质在水溶液中的反应实质是离子之间的反应，了解现象与本质之间的联系。

（二）实验探究教学策略通过设计探究两种电解质溶液混合是否变化的实验，熟悉运用实验方法来探究反应发生的本质。

（三）符号表征教学策略通过离子方程式的书写，学会用化学离子符号语言来表述化学反应的过程，对化学学习的表征之一（另外两种为文字和图像）有更为清晰的认识。

三、教学重难点（一）教学重点离子反应发生的条件、离子反应方程式的书写（二）教学难点离子反应发生的条件、离子反应方程式的书写教学过程。

四、教学反思本节内容安排在“酸、碱、盐在水溶液中的电离”之后，学生对电解质有了教为深刻的理解，便于安排实验探究，让学生充分讨论，认识到离子反应的实质和离子反应的条件并，引出离子方程式及其书写方法。

学生在初中学习了复分解反应，本节教材的第一课时又分析了酸、碱、盐在水溶液中的电离，在此基础上学习离子反应、书写离子方程式，知识储备是足够的。

若从“过程与方法”的层面上讲，学生已经学习了物质的分类观，利用这些技巧，去研究物质在水溶液的行为，同样是可以达成的。

一．离子反应发生的条件1．离子反应生成微溶物或难溶物。

2．离子反应生成气体。

3．离子反应生成弱电解质。

4．离子反应发生氧化还原反应。

根据化学反应类型，离子反应可分为两类，一是酸碱盐之间的复分解反应；二是氧化性离子与还原性离子间的氧化还原反应。

离子反应还应注意：1．微溶物向难溶物转化，如用煮沸法软化暂时硬水MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2OMgCO3虽然难溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全电离的，当Mg2+遇到水溶液里的OH-时会结合生成比MgCO3溶解度更小的Mg（OH）2而沉淀析出MgCO3+H2O==Mg（OH）2↓+ ＣＯ2↑2．生成络离子的反应：FeCl3溶液与KSCN 溶液的反应：Fe3++ SCN-==Fe（SCN）2+生成物既不是沉淀物也不是气体，为什么反应能发生呢？主要是生成了难电离的Fe（SCN）2+络离子。

3．优先发生氧化还原反应：具有强氧化性的离子与强还原性的离子相遇时首先发生氧化还原反应。

例如：Na2S溶液与FeCl3溶液混合，生成S和Fe2+离子，而不是发生双水解生成Fe（OH）3沉淀和H2S气体。

2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S ↓总之：在水溶液里或在熔融状态下，离子间只要是能发生反应，总是向着降低离子浓度的方向进行。

反之，离子反应不能发生。

二．离子反应的本质：反应体系中能够生成气、水（难电离的物质）、沉淀的离子参与反应，其余的成分实际上未参与反应。

三．离子反应方程式的类型1．复分解反应的离子方程式。

2．氧化还原反应的离子方程式。

3．盐类水解的离子方程式。

4．络合反应的离子方程式。

掌握离子方程式的类型及特征，才能书写好离子方程式，正确书写、判断离子方程式是学生必须掌握的基本技能。

例1 下列离子方程式正确的是A 用石灰软化暂时硬水Mg2+ + 2HCO3- + 2OH- = MgCO3↓+ CaCO3+ 2H2OＢ实验室制ＨＣＩ气体Ｈ＋＋ＣＩ－＝ＨＣＩＣ氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液ＮＨ４＋＋ＯＨ－＝ＮＨ３•Ｈ２ＯＤ铜片和稀硝酸共热３Ｃｕ＋８Ｈ＋＋２ＮＯ３－＝３Ｃｕ２＋＋２ＮＯ↑＋４Ｈ２Ｏ解析：解答此类题除要掌握离子反应的本质外，还要注意温度、浓度、物质的量，反应反应物状态等对离子方程式书写的影响。

离子反应1、离子反应发生条件离子反应发生条件（即为离子在溶液中不能大量共存的原因）：⑴离子间发生复分解反应有沉淀生成。

不溶于水的化合物可依据书后物质的溶解性表判断，还有以下物质不溶于水：CaF2、CaC2O4（草酸钙）等。

有气体生成。

如CO32－＋2H＋＝＝＝CO2↑＋H2O有弱电解质生成。

如弱碱NH3·H2O；弱酸HF、HClO、H2S、H3PO4等；还有水、(CH3COO)2Pb、[Ag(NH3)2]＋、[Fe(SCN)]2＋等难电离的物质生成。

⑵离子间发生氧化还原反应：如：Fe3＋与I－在溶液中不能共存，2 Fe3＋＋2I－＝＝＝2Fe2＋＋I2S2－、SO32－、H＋三种离子在溶液中不能共存，2 S2－＋SO32－＋6H＋＝＝＝3S↓＋3H2O等书写离子方程式应注意的问题没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。

如：Cu＋H2SO4(浓)；NH4Cl（固）＋Ca(OH)2；C＋H2SO4(浓)反应；NaCl（固）＋H2SO4(浓)，均因无自由移动离子参加反应，故不可写离子方程式。

②有离子生成的反应可以写离子方程式，如钠和水、铜和浓硫酸、SO2通入溴水里、碳酸钙溶于乙酸等。

③单质、氧化物在离子方程式中一律写成化学式。

如：SO2和NaOH溶液反应：SO2 ＋2OH－＝＝＝SO32－＋H2O 或SO2＋OH－＝＝＝HSO3－④酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。

如NaHCO3溶液和稀盐酸反应：HCO3－＋H＋＝＝＝H2O＋CO2↑⑤操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。

例如Ca(OH)2中通入少量CO2，离子方程式为：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝＝＝CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2中通入过量CO2，离子方程式为：OH－＋CO2＝＝＝HCO3－。

⑥对于生成物是易溶于水的气体，要特别注意反应条件。

如NaOH溶液和NH4Cl溶液的反应，当浓度不大，又不加热时，离子方程式为：NH4＋＋OH－＝＝＝NH3·H2O；当为浓溶液，又加热时离子方程△式为：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O⑦对微溶物（通常指CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4、MgCO3等）要根据实际情况来判断。

离子反应特点离子反应是指化学反应中发生离子之间的相互作用，包括离子的相互吸引和排斥等现象。

离子反应具有以下特点：1. 电荷守恒定律离子反应中，反应物和生成物的总电荷必须相等，即电荷守恒定律。

这是因为离子反应中原子或分子中的电子被转移到了其他原子或分子中，电荷不能被创造或破坏。

例如，Na+和Cl-反应生成NaCl时，Na+的电荷为+1，Cl-的电荷为-1，两者反应后电荷为0，即电荷守恒。

2. 离子化离子反应中，原子或分子失去或获得一个或多个电子，形成带电离子的过程称为离子化。

离子化是离子反应发生的前提条件。

例如，氢气和氧气反应生成水的过程中，氢原子失去一个电子成为H+离子，氧原子获得两个电子成为O2-离子，形成的水分子中包含H+和O2-离子。

3. 配位作用离子反应中，离子之间的相互作用不仅仅是电荷相互作用，还包括配位作用。

配位作用是指离子或分子中的一个或多个原子或分子围绕着另一个离子或分子形成化学键的过程。

例如，Cu2+离子和NH3分子反应生成[Cu(NH3)4]2+配合物时，四个NH3分子围绕着Cu2+离子形成了化学键。

4. 氧化还原反应离子反应中最常见的类型是氧化还原反应，也称为电子转移反应。

氧化还原反应是指原子或分子失去或获得一个或多个电子的过程。

例如，Fe2+和Cr2O72-反应生成Fe3+和Cr3+时，Fe2+失去一个电子成为Fe3+，Cr2O72-获得一个电子成为Cr3+，这是一个氧化还原反应。

5. 沉淀反应离子反应中，一些离子会在溶液中形成不溶于水的沉淀物，称为沉淀反应。

沉淀反应是指两种溶液中的离子相互作用，生成不溶于水的固体沉淀物的过程。

例如，Ca2+和CO32-反应生成不溶于水的CaCO3沉淀物时，Ca2+和CO32-的相互作用导致了CaCO3的生成。

综上所述，离子反应具有电荷守恒定律、离子化、配位作用、氧化还原反应和沉淀反应等特点，这些特点使离子反应成为化学反应中重要的一类。