高中化学《离子反应及其发生的条件》

《离子反应及其发生的条件》—教学设计教学设计：离子反应及其发生的条件教学目标：1.了解离子反应的概念和特点；2.理解离子反应的发生条件和影响因素；3.掌握离子反应的化学方程式的书写方法。

教学准备：1.实验室器材和试剂：氯化银溶液、硝酸铜溶液、硝酸银溶液等；2.幻灯片和投影仪；3.学生实验用具：试管、滴管、量筒等。

教学过程：一、导入（15分钟）1.教师简要介绍离子反应的概念和在生活中的应用，并引入离子反应的发生条件；2.学生回答：你们在实验室中是否观察到过离子反应？如果有，请举例说明。

二、理论讲解（45分钟）1.确定离子反应的发生条件：了解反应物的离子性质、随机碰撞的速率、溶液的浓度和温度的影响等；2.离子反应的化学方程式的书写方法：离子方程式和净离子方程式；3.混合溶液中离子反应的实例，如氯化银和硝酸铜混合反应等；4.学生互动讨论：你们能否举出其他离子反应的实例？对于这些反应，是否可以确定它们满足离子反应的发生条件？三、实验（30分钟）1.教师示范：将氯化银溶液加入硝酸铜溶液中；2.学生操作：参照示范进行实验，观察产生的反应现象；3.学生小组讨论实验结果，依据观察到的现象判断是否发生了离子反应。

四、讨论与总结（20分钟）1.学生展示实验结果，并进行观察和解读；2.教师引导学生总结离子反应的发生条件和影响因素；3.教师讲解离子反应的应用领域，并与学生进行互动讨论。

五、课堂作业（10分钟）1.写下离子反应的化学方程式；2.调查并列举离子反应在生活中的应用。

教学延伸：1.学生可自行设计离子反应实验，观察不同条件下离子反应的现象；2.学生可自学电解质和非电解质的概念，并举例说明。

教学评估：1.对学生在课堂上的回答和讨论进行评价；2.检查学生所完成的课堂作业；3.针对学生的进展情况进行反馈，并根据需要进行个别辅导。

第二节离子反应及其发生的条件教案（第二课时）三维目标知识与技能1.理解离子反应的概念和原理.2.了解电解质在水溶液里所起离子反应的本质;理解离子反应发生的条件.3.获得的有关化学实验的基础知识和基本技能,学习实验研究的方法.过程与方法1.探究离子反应及其发生的条件.2.在学习离子反应过程中,学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息,并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工.情感、态度与价值观发展学习化学的兴趣,乐于探究离子反应及其发生的条件,体验科学探究的艰辛和喜悦,感受化学世界的奇妙和和谐.教学重点、难点离子反应及其发生的条件教具准备Na2SO4溶液、 BaCl2溶液、 KCl溶液、 NaOH溶液、稀盐酸、Na2CO3溶液、酚酞指示剂教学方法:试验探究法,讲述法,假设法,讨论法.教学过程[新课导入] 猜字谜：父母外出打工——猜一化学专用名词。

谜底：离子。

导入新课——离子反应上一节课我们已经学习了电解质的概念,知道了酸碱盐在水溶液中可以电离出阴阳离子.所以电解质在水溶液中的反应实际上是关离子间的反应----今天我们就来学习离子反应及其发生的条件.[板书]＜二＞离子反应及其发生的条件[推进新课] 好,现在请四位同学上黑板写出(1)Na2SO4和KCl;（2）Na2SO4和BaCl2，（3）NaOH和HCl（4）Na2CO3和HCl在水溶液中的电离反应方程式.每组物质中能发生化学反应的写出化学反应方程式.生:写出方程式.[新课推进] 那么这四同学写对了吗?好,我们通过实验来证明.请大家认真观察．［实验演示］很好，大家看看Na2SO4溶液和KCl溶液能不能反应呢？现在老师往Na2SO4溶中滴入KCl溶液，振荡．好，同学们，观察到什么现象呢？生：没有什么现象．［实验演示］好，我们再来做做Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的实验？好，往Na2SO4溶液中滴入BaCl2溶液，振荡，好，大家观察到什么现象呢？生：出现白色混浊方程式： Na2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓ +2NaCl［实验演示］向NaOH溶液中首先滴加酚酞指示剂，然后再滴加稀盐酸大家观察到什么现象呢？生：先变红后褪色方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O［实验演示］向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，同学们观察到什么现象呢，生：有气泡冒出方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑师：看来大家都观察得很仔细！［教学推进］那么第一个实验没有什么现象产生，第二个实验出现了白色沉淀．第三实验先变红后褪色，第四个实验有气泡冒出。

离子反应及其发生的条件教案一、教学目标1. 知识目标：学生能够理解离子反应的概念，掌握离子反应的基本特征和发生条件。

2. 能力目标：培养学生观察、实验和分析问题的能力，提高学生的实验操作技能和科学思维能力。

3. 情感目标：培养学生对化学实验的兴趣，增强学生的实验安全意识和团队合作精神。

二、教学重点和难点1. 教学重点：离子反应的概念和基本特征，离子反应发生的条件。

2. 教学难点：学生理解离子反应的概念和离子反应发生的条件，学会运用所学知识解决实际问题。

三、教学内容1. 离子反应的概念和基本特征2. 离子反应发生的条件3. 实验操作：观察离子反应的发生条件及实验现象四、教学过程1. 导入新知识：通过引入实际生活中的化学反应现象，引发学生对离子反应的兴趣。

2. 理论学习：讲解离子反应的概念和基本特征，引导学生理解离子反应发生的条件。

3. 实验操作：设计离子反应实验，让学生亲自操作观察离子反应的发生条件和实验现象。

4. 实验分析：引导学生分析实验结果，总结离子反应发生的条件及实验现象。

5. 拓展应用：通过案例分析和讨论，引导学生运用所学知识解决实际问题。

6. 总结提升：对离子反应的概念、基本特征和发生条件进行总结，梳理知识点，强化学生对知识的理解和掌握。

五、教学手段1. 多媒体教学2. 实验仪器和材料3. 实验指导书4. 教师讲解与引导六、教学评价1. 实验报告2. 实验操作能力3. 知识掌握程度4. 课堂表现和参与度七、教学反思通过本节课的教学，学生能够理解离子反应的概念和基本特征，掌握离子反应发生的条件。

实验操作能够培养学生的实验技能和科学思维能力，提高学生对化学实验的兴趣。

在教学过程中，要注重引导学生进行实验操作，培养学生的实践能力和团队合作精神，使学生能够在实践中学习，提高学生的综合素质。

第二节离子反应第二课时离子反应及其发生的条件教学设计一、设计思路：学生在学习本节课之前，对溶液的导电性,电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。

在此基础上，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其条件的探讨，在进行教学设计时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、思考与交流等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。

这样做，一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的实验意识。

二、教学目标分析知识与技能1.让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件。

2.培养学生科学探究的思维方式和能力。

过程与方法通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件。

情感态度与价值观通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。

三、教学重点离子反应概念及其发生的条件四、教学难点离子方程式的书写五、教学方法实验探究法六、教学准备1.实验仪器：试管、试管架、量筒、胶头滴管。

2.实验药品：0.5 mol/L CuSO4溶液、0.5 mol/L NaCl溶液、0.5 mol/L Na2SO4溶液、0.5 mol/L BaCl2溶液、1 mol/L NaOH溶液、1 mol/L HCl溶液、0.5 mol/L Na2CO3溶液3.学生准备：2人为一组，用最优化组合配置。

4.本节课设置在化学实验室中上，分组提供实验仪器和药品。

5、学生每人一分学案七、教学过程【引入】三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。

第2课时离子反应及其发生的条件一、离子反应1．离子反应(1)实验探究(2)概念：有离子参加或有离子生成的化学反应。

(3)实质：反应物的某些离子的浓度减小。

2．离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

(2)书写步骤(3)意义①表示某一个具体的化学反应CuSO4＋Ba(OH)2===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓表示为：Cu2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓②表示同一类型的离子反应如H＋＋OH－===H2O可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4的反应。

点拨(1)中学阶段离子反应主要指水溶液中的离子反应。

(2)离子反应的结果使电解质溶液中离子的浓度减小。

【议一议】回忆初中所学知识，哪些盐是易溶于水的？写出几种常见的难溶盐。

常见的强酸、强碱有哪些？二、离子反应发生的条件1．实验探究实验现象离子方程式产生白色沉淀Ba2＋＋SO2－4 ===BaSO4↓实验现象离子方程式红色褪去H＋＋OH－===H2O产生无色气泡CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O2.复分解反应型的离子反应发生的条件是：酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应，该类反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体或生成水。

点拨化学方程式是书写离子方程式的基础，但它只能表示一个特定的化学反应，而离子方程式不仅能表示某一个反应，而且能表示某一类反应，更能揭示反应的实质。

【议一议】在书写离子方程式时，要用化学式表示的物质有哪些？举例说明。

1．离子方程式的书写【例1】写出下列反应的离子方程式：(1)KOH溶液和HCl溶液反应________________________；(2)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应____________________；(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应_____________________。

离子反应及其发生的条件三维目标知识与技能1.让学生理解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件。

2.掌握离子方程式的正确书写方法及离子反应的意义。

3.培养学生科学探究的思维方式和能力。

过程与方法通过组织学生实验探究的方法，掌握离子反应发生的条件；掌握离子方程式的正确书写方法及离子反应的意义。

情感态度与价值观通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。

教学重点与难点教学重点离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力，离子方程式的正确书写方法。

教学难点离子方程式的正确书写方法。

教学过程师：上节课我们学习了电解质及电解质在溶液中发生了电离，电解质以离子的形式存在于溶液中。

请同学们写出BaCl2和Na2SO4的电离方程式，并分别写出各以哪些离子存在于水溶液中?副板书：请写出BaCl2和Na2SO4电离方程式，并分别写出各以哪些离子存在于水溶液中?师：×××同学，请你上来完成，其他同学在下面独立完成。

生：思考、书写。

师：点评。

从这个例子，我们知道可溶性电解质在水溶液中以离子的形式存在。

如果将这两种电解质溶液混合，同学们认真观察有什么现象? 是不是任意两种(或多种)电解质溶液混合就能够发生反应?师：演示实验2-1（P31页）生：有白色沉淀产生。

师：有白色沉淀产生，请写出化学方程并分析混合后，哪能些离子的数目减少了？生：Ba2＋、SO42－减少了师：为什么Ba2＋、SO42－数目减少了？生：Ba2＋和SO42－发生了反应，生成BaSO4沉淀师：非常好!因为混合液中Ba2＋和SO42－发生了反应，像这样有离子参加的反应，称作离子反应，这就是本节课我们要学习的新内容——离子反应及其发生的条件。

板书：二离子反应及其发生的条件（一）离子反应1.概念：有离子参加的反应称作离子反应。

2.实质：使溶液中某些离子浓度减少CuSO4溶液与BaCl2溶液进行离子反应的实质是：SO42- + Ba2+ == BaSO4↓师:像这样用实际参加反应的离子符号表示反应的式子叫离子方程式。

第二節離子反應第2課時離子反應及其發生的條件學習目標：1. 理解離子反應的概念2. 掌握離子方程式的書寫方法，理解離子方程式的意義3. 掌握複分解型離子反應發生的條件4. 掌握一些常見離子能否共存的判斷方法學習重、難點：離子反應的概念及其發生的條件, 離子反應方程式的書寫方教學過程：一、導入新課[引入]三國時期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由於誤飲啞泉水、個個不能言語，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點迷津——飲用萬安溪安樂泉水、終於轉危為安，渡過難關，啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什麼靈丹妙藥呢？原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會中毒。

而萬安溪安樂泉水中含有較多的堿,銅離子遇氫氧根離子發生離子反應生成沉澱而失去了毒性。

那麼什麼叫離子反應？離子反應要發生具備什麼條件呢？下麵我們一起來進行探究。

推進新課教學環節一：離子反應的概念[板書]一．離子反應( ionic reaction )：有離子參加的反應。

[演示實驗2-1]1.CuSO4溶液中滴加NaCl溶液2.CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液[設問]實驗1無明顯現象，原因是什麼呢？[回答]只是CuSO4溶液電離出的Cu2＋和SO42-與NaCl溶液電離出的Na＋ Cl-的簡單混合[提問]實驗2中反應說明了什麼？[結論]實驗2說明了CuSO4溶液電離出的SO42-和BaCl2溶液電離出的Ba2＋發生了化學反應生成了BaSO4白色沉澱。

而CuSO4溶液電離出的Cu2＋與BaCl2電離出的Cl-並沒有發生化學反應，在溶液中仍以Cu2＋和Cl-的離子形式存在。

[總結]由實驗2可以看出，電解質在水溶液中所電離出的離子並沒有全部發生了化學反應，而只有部分離子發生了化學反應生成其他物質。

[分析]上述實驗“2”的反應本質：②BaCl2溶液與CuSO4溶液混合反應本質：Ba2＋＋SO42－=====BaSO4↓[小結]上述用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子叫做離子方程式。

《离子反应及其发生的条件》教学设计“离子反应”是高中化学必修课程中概念原理类的内容，本节内容选自人教版必修1第二章第2节第2课时，本节内容要求在是这样的：认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。

通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。

第2课时的教学重点是：透过宏观现象，从微观本质认识离子反应及其发生的条件，建构离子反应方程式书写的认知模型。

一、教学与评价目标1.教学目标（1）通过粗盐的提纯，引出离子反应。

（2）通过实验探究与交流讨论，从微观角度理解离子反应的本质和意义，并学会直接书写离子反应方程式。

（3）通过工厂废水净化的问题解决，感受化学学科的实际用途，初步形成将化学成果应用于生产、生活的意识，增强社会责任感。

2.评价目标（1）通过对粗盐提纯的试剂选择和操作设计，诊断学生已有的知识水平。

（2）通过试管反应和现象的观察记录的分析，发展学生的实验水平（3）通过微观离子的物质的量变化分析，诊断并发展学生从微观本质理解离子反应的水平、对离子反应认知模型的建构和判断水平。

（4）通过工厂废水净化的问题解决，发展学生对化学价值的认识水平。

二、教学与评价思路“离子反应”教学与评价思路示意图三、 教学流程 1. 创设问题情境【温故知新】回顾粗盐提纯，引出离子反应 【评价任务1】诊断学生已有知识水平。

学习任务1教学流程图2.分组实验并交流分享【学习任务2】根据粗盐的提纯过程，分组进行下列三组实验 【评价任务2】诊断学生实验探究水平（定性水平）。

注：每份溶液均为2mL 1mol/L【学习任务3】交流分享观察记录的实验现象【评价任务3】诊断并发展学生对离子反应内涵的认识进阶（宏观水平、微观水平）。

学习任务3教学流程图【类比迁移】下列物质的溶液相互混合是否会发生离子反应：MgSO4+NaCl MgSO4+NaOH CaCl2+Na2CO3【评价任务】诊断学生证据推理与模型认知探究水平（定性水平）。

离子反应及其发生条件教学设计【教学目标】知识与技能：1.了解离子反应的概念和原理。

2.了解电解质在溶液里所起离子反应的本质；了解离子反应发生的条件。

3.学会书写一般离子反应方程式。

过程与方法：1..通过实验探究离子反应及其发生的条件。

2.在学习离子反应过程中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

3.通过书写离子方程式的过程，学习离子方程式的书写方法。

情感、态度与价值观：通过实验探究，激发学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

【教学重点】离子反应及其发生的条件，离子方程式的书写【教学难点】离子反应方程式的书写【教学过程】导入新课[复习]电解质和电离的概念。

[过渡]有上述知识作基础，下面我们学习离子反应和离子方程式。

电解质在溶液里的反应必定有离子的参加，离子间是如何进行反应？反应的本质又是什么？[推进新课]师：请同学们阅读课本P30~P31的内容，进行自学。

[板书]二、离子反应和离子方程式。

[演示实验]通过操作实验仪器、观察实验现象，培养直觉行动思维。

生：观察A、B试管中的现象。

师：观察到的现象是什么？生：B试管中有白色沉淀生成，A试管溶液无现象。

师：从溶液中离子变化的角度，分析上述实验现象,并完成上述反应的化学方程式。

[讲述]当Na2SO4溶液与KCl溶液混合时，没有发生化学反应，只是Na2SO4电离出来的Na+、2-SO与K+、Cl-等混合没有发生变化。

当B中Na2SO4溶液与BaCl2溶液混合时，Na2SO4 4SO与BaCl2电离出来的Ba2+反应生成难溶的BaSO4白色沉淀。

电离出来的-24[过渡]电解质在水作用下可解离成自由移动的阴、阳离子，这些电解质在溶液中发生的反应实质上是离子间的反应。

[板书]１.离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。

[投影]下列物质间能否发生反应？设计实验证明反应发生。