重庆市2019_2020学年高一化学11月月考试题2(含答案)

重庆高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列过程中，没有发生化学变化的是（ ） A ．燃放烟花爆竹 B ．积雪渐渐融化C ．粮食用来酿酒D ．食醋除去水垢2.实验结束后，下列仪器放置方法正确的是（ ） A ．B ．C ．D ．3.对MnO 2、SO 2、O 2三种物质的组成叙述正确的是 （ ） A ．都含有氧气 B ．都含有氧元素 C ．都含有氧分子D ．都含有2个氧原子4.化学知识中有很多的“相等”。

下列叙述正确的是（ ） A ．原子中原子核内的质子数和中子数一定相等 B ．同种元素的原子和离子核外电子数相等C ．化学反应前后，同种元素的原子数目一定相等D ．把一定量的食盐放入水中，得到溶液的质量与食盐和水的总质量一定相等5.除去下列物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是（ ）A. AB. BC. CD. D6.下列说法不正确的是（ ）A ．碳酸氢钠可以用来治疗胃酸过多B ．硫酸铜与石灰水配制的波尔多液可用铁桶存放C ．汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料可节省石油资源D ．氨水(NH 3·H 2O)涂在蚊虫叮咬后的皮肤上可减轻痛痒7.甲乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。

有一个大烧杯中装着含有甲和乙的两种饱和溶液，而且杯中还有少量甲和乙的固体存在。

现将温度由80℃降到20℃。

下列说法错误的是（ ）A ．杯中固体甲增多、固体乙减少B ．杯中一定有固体甲而不一定有固体乙C ．溶液中溶质甲减少、溶质乙增多D ．甲和乙的两种溶液仍然一定是饱和溶液8.一包固体由CuSO 4、CaCO 3、BaCl 2、Na 2SO 4、NaOH 中的两种或两种以上的物质混合而成。

取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液X 。

在滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。

重庆高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是（ ）A ．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B ．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C ．胶体是一种纯净物D ．CuSO 4·5H 2O 是一种混合物2.下列电离方程式错误的是（ ）A ．Ba(OH)2Ba 2＋ +2OH －B ．NaHSO 4Na ＋+H ＋+SO 42－C ．MgC l 2Mg 2＋ +2Cl －D ．NaHCO 3Na ＋ +H ＋+CO 32－3.下列物质中，能够导电的电解质是（ ） A ．Cu 丝 B ．熔融的MgCl 2 C ．NaCl 溶液D ．蔗糖4.下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ） A ．钠燃烧时发出黄色的火焰，生成过氧化钠 B ．钠应保存在煤油中 C ．钠有很强的还原性D ．金属钠着火时，可以用水灭火5.下列各组离子反应可用H ＋＋OH －H 2O 表示的是（ ）A ．氢氧化钡和硫酸B ．氢氧化铁和盐酸C ．硝酸和氢氧化钠D ．碳酸氢钠和氢氧化钠6.下列类型的反应，一定发生电子转移的是（ ） A ．化合反应 B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应7.下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．锌片插入硝酸银溶液中：Zn ＋Ag ＋＝Zn 2＋＋AgB ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2＋＋SO 42－＋H ＋＋OH －＝BaSO 4↓＋H 2OC ．少量金属钠加到冷水中：Na ＋2H 2O ＝Na ＋＋OH －＋H 2↑D ．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H ＋＝Cu 2＋＋2H 2O8.若N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．14g 氮气中含有7N A 个电子B ．在0℃，101kPa 时，22.4L 氢气中含有N A 个氢原子C ．1 mol Cl 2作为氧化剂得到的电子数为N AD ．N A 个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7︰49.在黑火药发生爆炸时，可发生如下反应：2KNO 3 + 3C + S = K 2S + N 2↑+ 3CO 2↑，则被还原的元素为（ ） A ．硫 B ．碳 C ．氮和硫 D ．氮和碳10.5NH 4NO 3=4N 2↑+2HNO 3+9H 2O 的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量比为（ ）A ．3:5B ．5:3C ．4:2D ．2:411.在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A ．Na + 、K +、SO 42－、HCO 3-B ．Cu 2+、K +、SO 42－-、NO 3-C ．Na +、 K +、Cl -、 NO 3-D ．Fe 3+、K +、SO 42－、Cl -12.在反应8NH 3 + 3Cl 2 = 6NH 4Cl + N 2中，若有56g N 2生成，则发生氧化反应的物质的质量是（ ） A ．68g B ．71g C ．102g D ．272g13.24ml 浓度为0.05mol/L 的Na2SO3溶液，恰好与20ml 浓度为0.02mol/L 的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr 在被还原的产物中的化合价是（ ） A ．+6 B ．+3 C ．+2 D ．014.某无色溶液中放入铝片有氢气生成，则下列离子在该溶液中肯定可以大量共存的是（ ）A ．HCO 3－B ．Mg 2+C ．S 2－D ．Na +15.氮化铝(AlN)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。

重庆市人教版高一化学第二学期第二次月考测试卷一、选择题1．在某100mL 混合液中，HNO 3和H 2SO 4的物质的量浓度分别是0.4mol/L 和0.1mol/L 。

向该混合液中加入1.92g 铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu 2+的物质的量浓度是( )mol/L A ．0.15 B ．0.225C ．0.35D ．0.45【答案】B 【分析】铜屑投入HNO 3和H 2SO 4的混合溶液中发生的反应实质为硫酸提供氢离子硝酸根离子具有强氧化性继续反应，反应实质为：3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO ↑+3H 2O ，根据反应的量来确定消耗的铜以及生成气体的量，生成铜离子的物质的量分析判断。

【详解】反应实质为：3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO ↑+3H 2O ，1.92g 铜粉物质的量= 1.9264/g g mol=0.03mol ，100mL 混合溶液中，HNO 3和H 2SO 4的物质的量浓度分别是0.4mol/L 和0.1mol/L ，所含氢离子物质的量=0.1L ×0.4mol/L+0.1L ×0.1mol/L ×2=0.06mol ，根据反应离子方程式可以知道铜剩余，根据氢离子物质的量计算生成铜离子物质的量为8H +~3Cu 2+，得到铜离子物质的量为0.06mol ×38=0.0225mol ，所得溶液中Cu 2+物质的量浓度为0.02250.1molL=0.225mol/L ，所以B 选项是正确的。

2．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．在稀盐酸中投入大理石粉末：23CO -+2H +=CO 2↑+H 2OB ．1mol 氯气通入含1molFeBr 2的溶液中：2Fe 2++2Br -+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl -C ．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu 2+=2Na ++CuD ．过量SO 2通入NaClO 溶液中：SO 2+ClO -+H 2O=HClO+3HSO -【答案】B 【详解】A ．大理石的主要成分为CaCO 3，难溶于水，不能改写成23CO -的形式，A 不正确； B ．0.5molCl 2先与1molFe 2+反应，另外0.5molCl 2再与1molBr -反应，离子方程式为：2Fe 2++2Br -+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl -，B 正确；C ．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu 2+发生置换反应，C 不正确；D ．过量SO 2通入NaClO 溶液中，产物中HClO 与3HSO -还会发生氧化还原反应，二者不能共存，D 不正确； 故选B 。

重庆高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.放射性同位素钬的原子核内的中子数与核外电子数之差是A．32B．67C．99D．1662.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应3.下列关于化学键的说法中正确的是A．化学键是一种静电引力B．化学键可以使离子结合，也可以使原子结合C．只要有旧健的断裂就一定是化学反应D．氢键是一种化学键4.下列各组的电极材料和电解质溶液中，不能组成原电池的是A．铜片，石墨棒，稀硫酸B．铜片，石墨棒，硝酸银溶液C．锌片，铜片，稀盐酸D．铜片，银片，FeCl3溶液5.下列实验中，不能观察到明显变化的是A．把一段打磨过的镁带放入少量冷水中B．把 Cl2通入FeCl2溶液中C．把绿豆大的钾投入水中D．把溴水滴加到KI淀粉溶液中X，则X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为6.某元素X的气态氢化物的化学式为H2A．H2XO3B．HXO3C．H3XO4D．H2XO47.下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水8.下列电子式书写正确的是A．NaCl：B．H2S：C．Na2O2：D．N2：9.下列各组顺序的排列不正确的是A．离子半径：Na+>Mg2+>Al3+>F-B．热稳定性：HCl>H2S>PH3>AsH3C．酸性强弱：H3AlO3<H2SiO3<H2CO3<H3PO4D．碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)310.以N表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是AA．78 g Na2O2固体中，含有阴阳离子总数为4N AB ．1 mol Cl 2与足量烧碱完全转移电子数为2N AC ．1 mol Be 2+离子中含有的电子数为4N A D ．16 g 臭氧(O 3)含有N A 个氧原子11.微粒的检验常用方法有三种：A ．NH 4＋：气体法B ．Cl －：沉淀法 C ．I 2 ：显色法 D ．SO ：气体法 12.下列化学反应的离子方程式正确的是A ．铯 与 水 反 应：Cs+H 2O=Cs ++OH -+H 2↑B ．实验室检验氯气：Cl 2 + 2 I - = I 2 + 2Cl -C ．实验室制氨气： NH 4+ + OH - = H 2O + NH 3↑D ．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca 2++OH -+H ++SO 42-=CaSO 4↓+H 2O13.用右下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a 、b 、c 表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是14.化合物在水中能电离出具有相同电子层结构的阴阳离子，该化合物可能为 A ．H 2O B ．Na 2O C ．KClD ．Na 2S15.获得“863”计划支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质溶液为AlI 3溶液，电池总反应式为2Al ＋3I 2＝2AlI 3。

重庆市2019-2020学年高一化学11月月考试题满分：100分；考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32第Ⅰ卷 选择题（共60分）一、单项选择题（20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）。

1. 碳酸钠是一种非常重要的化工原料，它属于A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物2. 下列物质属于电解质的是A. 铜B. 氯化钠C. 一氧化氮D. 乙醇3. 将直径在1 nm ～100 nm 之间的食盐晶体超细粒子分散到酒精中，激光笔照射能看到丁达尔效应，所形成的分散系是A. 溶液B. 胶体C. 悬浊液D. 乳浊液4. 下列说不正确的是A ．金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，析出金属铜B ．用Al(OH)3治疗胃酸过多C ．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源D ．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素化合物5. 下列化学用语表示正确的是A. Mg 2+的结构示意图：B. 明矾的化学式： Al 2(SO 4)3C. 过氧化钠的化学式： Na 2O 2D. 碳酸氢钠的电离方程式： NaHCO 3 ＝ Na + + H + + CO 2－36. 在含有大量 H +、Ba 2+、Cl — 的溶液中，还可能大量共存的离子是A. Ag +B. Ca 2+C. CO 2－3D. SO 2－47. 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是A ．NH 4+、SO 42-、CO 32-、K +B ．Na +、Ba 2+、Ca 2+、HCO 3-C ．Mg 2+、SO 42-、K +、Cl -D ．K +、Cl -、Na +、SO 42-8. 下列说法正确的是A. O 2 的摩尔质量是32 gB. 1 mol Na 2O 的质量是62 gC. 18 g H 2O 含有氢原子数目为1 molD. 22.4 L SO 2 的物质的量是 1 mol9.相同物质的量的H 2O 和H 2O 2相比较，下列有关叙述中正确的是①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的O 原子数目之比为1∶2 8 2 +10 2③它们所含的原子总数目之比为3∶4④它们所含的H原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为5∶9A．①②③④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤10. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 钠与水反应：Na + H2O ＝ Na+ + OH－ + H2↑B. 铁与盐酸反应：2Fe + 6H+＝ 2Fe3+ + 3H2↑C. 用醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+= Ca2+ + H2O + CO2↑D. 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO3－+ Ca2+ + 2OH－=CaCO3↓+ CO32- + 2H2O 11．下列离子方程式正确的是A．少量AlCl3溶液滴入过量的NaOH溶液中：Al3+＋4OH－= AlO2－＋2H2OB．铜片插入硝酸银溶液： Cu + Ag+ = Cu2+ + AgC．用小苏打治疗胃酸过多：CO32- + 2H＋= CO2↑+ H2OD．向AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3+＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O12. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是甲乙丙丁A. 用甲图装置证明：ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)B．用乙图装置读数C．用丙图所示装置稀释浓H2SO4D.用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性13. 下列物质中既能跟稀 H2SO4 反应，又能跟 NaOH 溶液反应的有① Mg ② Al2O3③ Al(OH)3④ CuCl2A. ①③B. ①④C. ②③D. ②④14. 铝热反应可用于焊接钢轨，反应为：2Al + Fe 2O32Fe + Al 2O 3，下列关于该反应说法正确的是A. Al 是还原剂B. Fe 2O 3 发生氧化反应C. Fe 是氧化产物D. 当生成 1 mol Fe 时，转移 6 mol 电子15. 下列溶液中Cl －浓度最小的是A. 25 mL 1 mol·L −1 AlCl 3 溶液B. 30 mL 3 mol·L −1 KCl 溶液C. 20 mL 2 mol·L −1 MgCl 2 溶液D. 30 mL 2 mol·L −1 NaCl 溶液16. 下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）17. 下列关于离子检验叙述正确的是A. 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，原溶液中可能存在 Na +，一定无 K +B. 某溶液中加入 BaCl 2 溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在 SO 2－4C. 向某溶液中滴加NaOH 溶液，先产生白色沉淀后沉淀溶解，则原溶液可能存在 Al 3+D. 某溶液中加入 AgNO 3 溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在Cl －高温19．下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的是A．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量B．向BaCl2溶液中通入CO2至过量C．向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量D．向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3至过量20．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A．7.8 g Na2O2与足量CO2完全反应时转移电子数为0.1N AB．一定条件下，1.0 mol Cl2与足量铁完全反应转移电子数为2N AC．2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1N AD．25℃时，0.1 mol·L-1 Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2N A第Ⅱ卷非选择题（共40 分）21. （12分）Ⅰ. 下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填字母）A. 萃取B. 加热C. 结晶D. 分液E. 过滤F. 蒸馏（1）除去食盐水中的泥沙。

2019-2020年高一下学期第二次月考化学试题含答案注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16第I卷一、选择题（共16个小题，每题3分，共48分）1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．苯分子的比例模型：B．CO2的电子式：C．Cl－离子的结构示意图：D．乙烯的结构式：CH2=CH22．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A.苯、油脂均不能使酸性错误！未找到引用源。

溶液褪色B.甲烷和错误！未找到引用源。

的反应与乙烯和错误！未找到引用源。

的反应属于同一类型的反应C.葡萄糖、果糖的分子式均为错误！未找到引用源。

，二者互为同分异构体D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出错误！未找到引用源。

，二者分子中官能团相同3．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N AB．0.5mol C3H8分子中含C—H共价键2N AC．11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5N AD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3N A4．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）A.将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B.将SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C.将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去D.将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2悬浊液至沸腾，出现红色沉淀5．两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.16g/L，则关于此混合物的组成的说法正确的是（）A．一定有甲烷 B．一定有乙烷C．可能是甲烷和正戊烷的混合物 D．可能是乙烷和丙烷的混合物6．能证明乙烯里含有一个碳碳双键的事实是（）A.乙烯能使酸性KMn错误！未找到引用源。

溶液褪色B.乙烯分子里碳、氢原子个数比为1∶2C.乙烯完全燃烧生成的错误！未找到引用源。

2重庆市人教版高一化学下学期第二次月考测试卷一、选择题1．类推法在化学学习中经常采用，下列类推的结论正确的是（）A．由Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2，所以F2也能与KBr溶液反应置换出Br2B．常温下，由Cu＋4HNO3（浓）=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，所以Fe也能与浓硝酸反应产生NO2C．由Cu+Cl2加热CuCl2，所以Cu+I2加热CuI2D．由钠保存在煤油中，所以钾也可以保存在煤油中【答案】D【详解】A．F2单质在水溶液中先和水发生反应，不能置换溴单质, 故A错误；B．常温下铁在浓硝酸中发生钝化不能继续反应生成二氧化氮, 故B错误；C．氯气氧化性强和铜反应生成氯化铜，碘单质氧化性弱，和铜发生反应生成碘化亚铜，故C错误；D．钾密度大于煤油，可以保存在煤油中，故D正确；所以答案：D。

【点睛】注意点：F2氧化性特别强，所以单质在水溶液中先和水发生反；常温下铁在浓硝酸中发生钝化不能继续反应；碘单质氧化性弱，成碘化亚铜。

2．下列实验中，固体不会．．溶解的是( )A．氧化铝与足量的稀盐酸混合B．过氧化钠与足量水混合C．氢氧化铝与足量的氨水混合D．木炭与足量浓硫酸共热【答案】C【详解】A．氧化铝与足量的稀盐酸反应生成氯化铝和水，可完全溶解，故A错误；B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，可完全溶解，故B错误；C．氢氧化铝与氨水不反应，固体不能溶解，故C正确；D．浓硫酸具有强氧化性，木炭与足量浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，可完全溶解，故D错误；故选C。

3．NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。

若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则下列判断不正确的是A．转移电子2.4N A B．生成的气体冷却至标况，体积为15.68 L C．还原剂比氧化剂多0.2 mol D．被还原的氮原子是11.2 g【答案】DA．在该反应中NH3被氧化为N2，NO2被还原为N2，每反应产生7 mol N2，还原产物比氧化产物少1 mol，电子转移24 mol。

重庆高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是 A ．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力B ．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C ．化学是一门具有极强实用性的科学D ．化学是一门以实验为基础的自然科学2.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是 A ．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B ．可燃性气体的验纯C ．气体实验装置在实验前进行气密性检查D ．滴管不能交叉使用3.下列实验操作中错误的是A ．用规格为10mL 的量筒量取6mL 的液体B ．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C ．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D ．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热4.能够用来鉴别BaCl 2、NaCl 、Na 2CO 3三种物质的试剂是 A ．AgNO 3溶液 B ．稀硫酸 C ．稀盐酸D ．稀硝酸5.有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是 A ．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B ．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁 C ．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D ．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁6.某原子的摩尔质量是M g•mol -1，则一个该原子的真实质量是 A ．M g B ．1/M gC ．M/(6.02×1023) gD ．6.02×1023/M g7.下列叙述正确的是 A ．1 mol 氢为2 gB ．H 2O 的摩尔质量为18 gC ．44 g CO 2的体积为22.4 LD ．9.8 g H 2SO 4含0.1N A 个H 2SO 4分子8.下列实验操作中错误的是A ．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大9.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的A ．B ．C ．D ．10.有一份气体样品的质量是14.2 g ，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是 A ．28.4 B ．28.4 g/mol C ．71 D ．71 g/mol11.实验室中需要配制2 mol/L 的NaCl 溶液950 mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 的质量分别是 A ．950 mL 111.2 g B ．500 mL 117 g C ．1 000 mL 117 g D ．任意规格 111.2 g12.设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是 A ．2.4 g 金属镁所含电子数目为0.2 N A B ．16 g CH 4所含原子数目为N A C ．17 g NH 3所含中子数目为10 N A D ．18 g 水所含分子数目为N A13.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A ．分液、萃取、蒸馏B ．萃取、蒸馏、分液C ．分液、蒸馏、萃取D ．蒸馏、萃取、分液14.某溶液中含有较大量的Cl －、CO 32－、OH －等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加Mg(NO 3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO 3溶液；④滴加Ba(NO 3)2溶液 A ．①②④②③ B ．④②①②③ C ．①②③②④ D ．④②③②①15.下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是 A ．溶液 B ．胶体 C ．悬浊液D ．乳浊液16.将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的下列叙述中不正确的是 A ．该分散系能发生丁达尔现象 B ．分散质颗粒能透过滤纸C ．该分散质颗粒大小在1～100 nm 之间D ．该分散系很不稳定17.用下列方法来制备胶体，能够得到胶体的是A ．将等体积、等物质的量浓度的BaCl 2溶液和硫酸相混合并振荡B ．把1 mL 饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL 温水中，边加边振荡，并加热到沸腾C ．把1 mL 饱和三氯化铁溶液一次性加入到20 mL 沸水中，并加以搅拌D ．把1 mL 饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL 沸水中，边加边振荡18.有下列仪器：①烧杯；②蒸发皿；③平底烧瓶；④试管；⑤坩埚；⑥锥形瓶。

——教学资料参考参考范本——2019-2020学年度高三化学上学期11月月考试卷（含解析）______年______月______日____________________部门一、选择题（每题3分，共45分）1．化学与科学、社会、技术和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A．目前科学家已制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望用于制造高能计算机芯片B．20xx年在西非国家爆发了埃博拉疫情，埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C．20xx年德美科学家因开发超分辨荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代，利用此类光显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子D．绿色化学期望利用化学原理从源头消除污染，在生产过程中充分利用原料，实现零排放2．将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，不正确的是（）A．分散系的分类B．醋酸稀释C．向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸D．向AlCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．0.1mol•L﹣1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NAB．1mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10NAC．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NAD．12.4g白磷中含有磷原子数为O.4NA4．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（）A．能使pH试纸变红的溶液中：CO32﹣、K+、Cl﹣、Na+B．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol•L﹣1的溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣C．在=1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣D． =10﹣10 mol•L﹣1的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、K+5．M2O7x﹣离子和S 2﹣在酸性溶液中发生反应：M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x﹣离子中M的化合价是（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+66．将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）A．B．C．D．7．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a﹣的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c﹣和d+的电子层结构相同．下列叙述错误的是（）A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、68．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl下列说法中错误的是（）A．S2Cl2的结构式为Cl﹣S﹣S﹣ClB．反应中SO2是还原产物，S是氧化产物C．S2Cl2为含有极性键和非极性键的分子D．反应中，生成1molSO2，转移电子为3mol9．现有下列四个图象：下列反应中全部符合上述图象的反应是（）A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H1＜0B．2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H2＞0C．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H3＜0D．H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）△H4＞010．下列图示与对应的叙述不相符的是（）A．图1表示相同温度下，向pH=10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线B．图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系C．图3表示压强对可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的影响，乙的压强比甲的压强大D．图4表示10 mL 0.01 mol•L﹣1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）11．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲，电解过程中的实验数据如图乙．横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示产生气体的总体积（标准状况）．则下列说法不正确的是（）A．电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生B．b电极上发生的反应方程式为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑C．从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12g/molD．从开始到P点收集到的气体是O212．我国支持“人文奥运”的一个重要体现是坚决反对运动员服用兴奋剂．某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是①该物质属于芳香族化合物②该有机物的分子式为C15H18O3③该物质所有的碳原子一定在同一个平面上④遇FeCl3溶液呈紫色，因为该物质与苯酚属于同系物⑤1mol该化合物最多可与3mol NaOH发生反应⑥1mol该化合物最多可与含3molBr2的溴水发生取代反应（）A．①⑤⑥B．①④⑤C．①④⑥D．②③④13．某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol•L﹣1．某同学进行了如下实验：下列说法正确的是（）A．无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl﹣B．滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+C．无法确定沉淀C的成分D．原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣14．如图是用实验室制得的乙烯（C2H5OH CH2=CH2↑+H2O）与溴水作用制取1，2﹣二溴乙烷的部分装置图，根据图示判断下列说法正确的是（）A．装置①和装置③中都盛有水，其作用相同B．装置②和装置④中都盛有NaOH溶液，其吸收的杂质相同C．产物可用分液的方法进行分离，1，2﹣二溴乙烷应从分液漏斗的上口倒出D．制备乙烯和生成1，2﹣二溴乙烷的反应类型分别是消去反应和加成反应15．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生．为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（）选项实验及现象结论A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C 收集气体的同时测得溶液的pH为8.0 弱碱性溶液中Mg也可被氧化D 将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH﹣氧化了MgA．A B．B C．C D．D二、填空题（共55分）16．下图表示有关物质之间的转化关系，A、C、E、G为非金属单质，其中A、G常温常压下为气态，E遇淀粉变蓝，K是一种常用食品添加剂，L是常见的无色无味液体，I为淡黄色固体，J的焰色反应呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃）．（1）B、I代表的物质化学式分别为、．（2）写出反应②的离子方程式：②（3）选出实验室保存C单质的注意事项（A．无色瓶；B．棕色瓶；C．橡胶塞；D．玻璃塞），除此之外还采取了什么特殊保存方法：（4）已知A、C、E均能与G反应，按其反应条件要求由高到低顺序为（用化学式表示）（5）A与H溶液反应，其氧化产物和还原产物的物质的量的比为1：1，写出此反应的化学反应方程式：．17．甲醇的研究成为当代社会的热点．Ⅰ．甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源．（1）101kP 时，1mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为．（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol ﹣1②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2已知H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1则反应②的△H2=．（3）甲醇燃料电池的结构示意图如图1．负极发生的电极反应为．Ⅱ．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）达到化学平衡状态．（1）根据图2，纵坐标为CH3OH的物质的量，升高温度，K值将（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是（用nB、tB表示）．（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是（填字母）．a．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化b．混合气体的密度不再改变c．混合气体的平均相对分子质量不再改变d．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）e．混合气中n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）=1：2：1（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是（填字母）．a．c（H2）减少 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢c．CH3OH 的物质的量增加 d．重新平衡时减小．18．某学生为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验．（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）（1）请将如图各装置连接完整（填写装置中字母）：c接f，接，接，接．（2）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是．A．H2SO4溶液 B．CCl4C．苯 D．稀硝酸（3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到时再点燃酒精灯．（4）若反应过程中CO2足量，探究钠与CO2充分反应后，生成的固体物质的可能的情况，某同学提出以下猜想：①生成的固体物质为Na2CO3②生成的固体物质为Na2CO3和C的混合物③生成的固体物质为Na2CO3和Na2O的混合物④生成的固体物质为Na2O和C的混合物你认为正确的是（填序号）．假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与CO2反应的化学方程式．Ⅰ．装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体：；Ⅱ．装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）CO2气体，且溶液中还有固体残留：．19．溴苯是一种常用的化工原料．实验室制备溴苯的实验步骤如下：步骤1：在a中加入15mL苯和少量铁屑，再将b中4.0mL液溴慢慢加入到a中，充分反应．步骤2：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑．步骤3：滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL 水洗涤，分液得粗溴苯．步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤即得粗产品．（1）步骤1仪器a中发生的主要反应是（2）仪器d的作用是（3）将b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是（4）仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有（填化学式）（5）步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯．已知苯、溴苯的有关物理性质如表，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是．苯溴溴苯密度/g•cm﹣30.88 3.10 1.50沸点/℃80 59 156在水中的溶解度微溶微溶微溶20．四苯基乙烯（TPE）及其衍生物具有聚集诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛，以下是TPE的两条合成路线（部分试剂和反应条件省略）：（1）A的名称是；试剂Y为；（2）B→C的反应类型是；B中官能团的名称是，D中官能团的名称是；（3）E→F的化学方程式是；（4）W是D的同分异构体，具有下列结构特征：①属于萘（）的一元取代物；②存在羟甲基（﹣CH2OH），写出W所有可能的结构简式：；（5）下列说法正确的是．a、B的酸性比苯酚强b、D不能发生还原反应c、E含有3种不同化学环境的氢d、TPE既属于芳香烃也属于烯烃．20xx-20xx学年河南省××市新安三高高三（上）月考化学试卷（11月份）参考答案与试题解析一、选择题（每题3分，共45分）1．化学与科学、社会、技术和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A．目前科学家已制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望用于制造高能计算机芯片B．20xx年在西非国家爆发了埃博拉疫情，埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C．20xx年德美科学家因开发超分辨荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代，利用此类光显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子D．绿色化学期望利用化学原理从源头消除污染，在生产过程中充分利用原料，实现零排放【考点】碳族元素简介；绿色化学；分子等层次研究物质的意义；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】A．制造高能计算机芯片的晶体管应为半导体材料；B．乙醇为有机物能够使蛋白质变性；C．依据20xx年诺贝尔化学奖获得者及其贡献解答；D．根据绿色化学的内涵和外延知识来回答判断．【解答】解；A．晶体管材料应具有导电性，锗电子迁移率比硅强，为良好的半导体材料，故A正确；B．乙醇消毒液消毒是因为可以使蛋白质变性，而并非是将病毒氧化，故B错误；C.20xx年德美科学家因开发超分辨率荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代．利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子，故C正确；D．依据绿色化学的含义可知，绿色化学是利用化学原理从源头消除污染，在化学过程中充分利用原料，实现零排放，故D正确；故选：B．【点评】本题为综合题，考查了化学史、物质的性质和用途、绿色化学的概念，依据相关知识即可解答，注意对基础知识的积累．2．将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，不正确的是（）A．分散系的分类B．醋酸稀释C．向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸D．向AlCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；分散系、胶体与溶液的概念及关系；钠的重要化合物；铝的化学性质．【分析】A．依据分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小判断；B．溶液的导电性与溶液中离子浓度有关；C．根据盐酸与碳酸钠的反应分析；D．根据可能发生的反应Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O分析．【解答】解：A．胶体分散质粒子直径在1到100纳米之间，溶液分散质粒子直径小于1纳米，浊液分散质粒子直径大于100纳米，故A 正确；B．醋酸溶液加水稀释溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力逐渐减弱，故B错误；C．向Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸先后发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，开始无气体，后来才产生气体，且前后所加盐酸的体积比为1：1，故C正确；D．先后发生的反应为：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al （OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，生成沉淀过程消耗的NaOH与沉淀溶解消耗的NaOH体积比是3：1故D正确．故选B．【点评】本题考查了常见分散系的特征、物质反应的反应先后顺序、溶液的导电性等，注意把握弱电解质的电离平衡、铝的化合物的性质等，题目难度不大．3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．0.1mol•L﹣1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NAB．1mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10NAC．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NAD．12.4g白磷中含有磷原子数为O.4NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、根据n=CV来计算；B、根据CH3+（碳正离子）显正电性来计算；C、求出镁的物质的量，然后根据反应后镁的价态为+2价来分析；D、根据n=来计算．【解答】解：A、0.1mol/L100mL稀硫酸中含有硫酸根的物质的量n=CV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，故个数为0.01NA，故A错误；B、CH3+（碳正离子）显正电性，1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为8NA，故B错误；C、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而反应后镁的价态为+2价，故0.1mol镁失去0.2mol电子即0.2NA个，故C错误；D、12.4g白磷中含有磷原子数为==0.4NA，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（）A．能使pH试纸变红的溶液中：CO32﹣、K+、Cl﹣、Na+B．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol•L﹣1的溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣C．在=1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣D． =10﹣10 mol•L﹣1的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、K+【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．能使pH试纸变红的溶液，显酸性；B．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液；C．在=1×1012的溶液，显碱性；D. =10﹣10 mol•L﹣1的溶液，显酸性．【解答】解：A．能使pH试纸变红的溶液，显酸性，CO32﹣、H+结合生成水和气体，则不能大量共存，故A错误；B．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．在=1×1012的溶液，显碱性，碱性溶液中NH4+、Fe2+不能存在，故C错误；D. =10﹣10 mol•L﹣1的溶液，显酸性，H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．5．M2O7x﹣离子和S 2﹣在酸性溶液中发生反应：M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x﹣离子中M的化合价是（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+6【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O中，S元素的化合价升高，M元素的化合价降低，利用电子守恒计算．【解答】解：M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O中，S元素的化合价升高，M元素的化合价降低，设M2O7x﹣中M元素的化合价为n，由电子守恒可知，2×（n﹣3）=3×[0﹣（﹣2）]，解得n=+6，故选D．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，明确元素的化合价变化及电子守恒即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．6．将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）A．B．C．D．【考点】有关混合物反应的计算．【分析】将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，发生反应先后顺序为Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O、2KOH+CO2=K2CO3+H2O、2KAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+K2CO3、K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3、BaCO3+H2O+CO2=Ba（HCO3）2，据此分析解答．【解答】解：将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，发生反应先后顺序为Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O、2KOH+CO2=K2CO3+H2O、2KAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+K2CO3、K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3、BaCO3+H2O+CO2=Ba（HCO3）2，根据物质的溶解性知，沉淀量与通入二氧化碳关系图为，故选C．【点评】本题考查混合物的有关计算，侧重考查分析能力，明确物质反应先后顺序是解本题关键，注意碳酸钡能和二氧化碳、水进一步反应生成可溶性碳酸氢钡，为易错点．7．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a﹣的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c﹣和d+的电子层结构相同．下列叙述错误的是（）A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【考点】真题集萃；原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，a﹣的电子层结构与氦相同，则a为H元素；b和c的次外层有8个电子，原子只能有3个电子层，则b为S元素，c为Cl，c﹣和d+的电子层结构相同，则d为K元素．A．同周期自左而右非金属性增强，氢化物中H元素为正价，其非金属性最弱；B．H元素与K元素形成的化合物为KH，属于离子化合物；C．K元素与其它元素可以形成KH、K2S、KCl；D．H元素最高正化合价为+1、最低负化合价为﹣1，S元素最高正化合价为+6、最低负化合价为﹣2，Cl元素最高正化合价为+7、最低负化合价为﹣1．【解答】解：原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，a﹣的电子层结构与氦相同，则a为H元素；b和c的次外层有8个电子，原子只能有3个电子层，则b为S元素，c为Cl，c﹣和d+的电子层结构相同，则d为K元素．A．同周期自左而右非金属性增强，氢化物中H元素为正价，其非金属性最弱，故非金属性Cl＞S＞H，故A正确；B．H元素与S元素、Cl元素放出形成H2S、HCl，二者属于共价化合物，但与K元素形成的化合物为KH，属于离子化合物，故B错误；C．K元素与其它元素可以形成KH、K2S、KCl，均属于离子化合物，故C正确，；D．H元素最高正化合价为+1、最低负化合价为﹣1，S元素最高正化合价为+6、最低负化合价为﹣2，Cl元素最高正化合价为+7、最低负化合价为﹣1，最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，故D正确，故选：B．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对元素周期律的考查，题目涉及金属氢化物是中学知识的盲点，难度不大．8．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl下列说法中错误的是（）A．S2Cl2的结构式为Cl﹣S﹣S﹣ClB．反应中SO2是还原产物，S是氧化产物C．S2Cl2为含有极性键和非极性键的分子D．反应中，生成1molSO2，转移电子为3mol【考点】含硫物质的性质及综合应用；极性分子和非极性分子．【专题】化学键与晶体结构；元素及其化合物．【分析】A．由结构可知，含有S﹣S键、S﹣Cl键；B．根据元素的化合价升降来确定氧化产物和还原产物；C．S﹣S键为非极性共价键，S﹣Cl键为极性共价键，该物质结构不对称；D．根据元素的化合价升降来确定电子转移情况．【解答】解：A．由结构可知，含有S﹣S键、S﹣Cl键，则S2Cl2的结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl，故A正确；B、反应中硫元素的化合价升高为二氧化硫中的+4价，所以SO2是氧化产物，硫元素的化合价降低为0价，所以S是还原产物，故B 错误；C．S﹣S键为非极性共价键，S﹣Cl键为极性共价键，该物质结构不对称，则为极性分子，即S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子，故B正确；D．在反应中，S元素发生自身氧化还原反应，生成1molSO2，转移电子为3mol，故D正确．故选B．【点评】本题为信息习题，注意利用信息中物质的结构结合所学知识来解答，选项D为解答的难点，注意氧化还原反应的发生，题目难度中等．9．现有下列四个图象：下列反应中全部符合上述图象的反应是（）A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H1＜0B．2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H2＞0C．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H3＜0D．H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）△H4＞0【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【专题】基本概念与基本理论．【分析】由前两个图象可知，温度越高生成物的浓度越高，则正反应为吸热反应，由后两个图象可知，压强越大，平均相对分子质量越大，且平衡后加压逆反应速率大于正反应速率，则加压化学平衡逆向移动，则反应物的气体的计量数之和小于生成物气体的化学计量数之和，然后依据此两点来分析反应．【解答】解：由第一个和第二个图象可知升高温度生成物的浓度增大，说明平衡向正反应方向移动，说明正反应吸热，可排除A、C选项，由第一个、第三个和第四个图象可知压强增大生成物的浓度减小，说明压强增大平衡向逆反应方向移动，则反应物的气体的计量数之和小于生成物气体的化学计量数之和，可排除D选项，故选B．【点评】本题考查化学平衡移动图象题，题目难度不大，本题的关键点为正确分析图象中曲线的变化趋势，用排除的方法做题．10．下列图示与对应的叙述不相符的是（）A．图1表示相同温度下，向pH=10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线B．图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系C．图3表示压强对可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的影响，乙的压强比甲的压强大D．图4表示10 mL 0.01 mol•L﹣1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；两性氧化物和两性氢氧化物．【专题】电离平衡与溶液的pH专题；元素及其化合物．【分析】A．pH=10的氢氧化钠溶液和氨水，稀释时NaOH的pH变化大；B．先发生NaOH与盐酸的反应不生成沉淀，然后发生NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，根据方程式确定产生沉淀与沉淀消失阶段消耗盐酸的体积；C．可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）为反应前后体积不变的反应，增大压强平衡不移动，但反应速率加快；D．发生氧化还原反应生成Mn2+，Mn2+对该反应有催化作用．【解答】解：A．pH=10的氢氧化钠溶液和氨水，稀释时一水合氨继续电离，则稀释时NaOH的pH变化大，所以a表示氨水稀释时pH的变化曲线，故A正确；B．先发生NaOH与盐酸的反应不生成沉淀，然后发生NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，沉淀生成与溶解消耗酸为1：3，图象与实际不符，故B错误；C．可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）为反应前后体积不变的反应，增大压强平衡不移动，但反应速率加快，由图象可知，乙到达平衡时间短，反应速率快，乙的压强比甲的压强大，故C正确；D．发生氧化还原反应生成Mn2+，Mn2+对该反应有催化作用，随反应进行反应速率加快，直到反应结束，故D正确；故选B．【点评】本题以图象形式考查溶液的稀释pH判断、化学反应与图象的关系、化学反应速率和化学平衡及氧化还原反应等，明确图象的含义及发生反应是关键，题目难度中等，需要学生具有扎实的基础与读图获取信息的能力．11．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲，电解过程中的实验数据如图乙．横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐。

重庆市人教版高一化学第二学期第二次月考测试卷一、选择题1．在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol·L-1和1.5 mol·L-1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。

下列有关说法正确的是A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 molB．反应后产生13.44 L H2（标准状况）C．由于氧化性Fe3+>H+，故反应中先没有气体产生后产生气体D．反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之和为0.9 mol【答案】D【分析】硝酸铁和硫酸的物质的量分别为0.2摩尔和1.5摩尔，铁的物质的量为39.2/56=0.7mol，氧化性比较，硝酸氧化性最强，先反应，然后铁离子反应，最后氢离子反应。

Fe+4H++NO3-=Fe3++NO+2H2O1 4 1 10.6 2.4 0.6 0.6Fe+2Fe3+=3Fe2+1 2 30.1 0.2 0.3铁完全反应，没有剩余，溶液中存在0.6mol铁离子，0.3摩尔亚铁离子。

【详解】A．反应后溶液中铁离子为0.6mol，错误，不选A；B．没有产生氢气，错误，不选B；C．先硝酸反应，错误，不选C；D．铁离子与亚铁离子物质的量和为0.9mol，正确，选D。

答案选D。

2．已知：稀硝酸能与SO2或亚硝酸盐发生氧化还原反应：3SO2+2HNO3+H2O=3H2SO4+2NO。

下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是( )A．Fe(NO3)2溶液→通入SO2+过量盐酸→加BaCl2溶液→白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液→加过量盐酸→加Na2SO3溶液→白色沉淀C．无色溶液→加稀HNO3→加BaCl2溶液→白色沉淀D．无色溶液→加过量盐酸→无色溶液→加BaCl2溶液→白色溶液【答案】C【详解】A．硝酸亚铁中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，就相当于硝酸存在，通入二氧化硫气体，二氧化硫与水生成亚硫酸，被硝酸氧化成硫酸根离子，加氯化钡最终生成BaSO4沉淀，A不符合题意；B．硝酸钡溶液中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，就相当于硝酸存在，加入亚硫酸钠，亚硫酸根离子被硝酸氧化成硫酸根离子，所以一定是硫酸钡白色沉淀，B不符合题意；C ．无色溶液加入稀硝酸，加入氯化钡，Ag +可能干扰，最终生成的白色沉淀可能是AgCl 或BaSO 4，C 符合题意；D ．无色溶液，加盐酸无沉淀，就排除了亚硫酸钡和氯化银，因为亚硫酸钡会和盐酸生成二氧化硫和水，再加氯化钡有生成沉淀，所以一定是硫酸钡白色沉淀，D 不符合题意； 答案选C 。

2重庆市人教版高一化学下学期第二次月考测试卷一、选择题1．当氨气与氧气一起通过灼热的铂丝网时，在导出的产物中，不可能出现的物质是（ ） A ．NH 4NO 3 B ．H 2OC ．N 2D ．NO 2【答案】C 【详解】在铂丝的催化作用下，发生氨气的催化氧化：322Pt4NH +5O 4NO+6H O，NO 遇到O 2变为NO 2，NO 2和H 2O 反应生成HNO 3，HNO 3和NH 3反应可以生成NH 4NO 3，故选C 。

2．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】D 【详解】A ．氢氧化钠可以与玻璃中的二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠所以要用橡胶塞，表述I 、II 都正确；B ．氯水使有色布条褪色是因为生成次氯酸，不是氯气具有漂白性；C ．酸性氧化物对应的水化物是酸，二者有联系；D ．漂白粉的主要成分是次氯酸钙，漂白原理是次氯酸钙与酸反应产生的次氯酸生效，根据强酸制弱酸的原理，加入白醋能增强漂白能力，D 正确。

3．某固体物质和某溶液在一定条件下反应，产生气体的相对分子质量(或平均相对分子质量)为45，则发生反应的物质一定不可能是A．Zn和浓H2SO4B．Cu和浓HNO3C．Na2O2和NH4Cl浓溶液D．C和浓HNO3【答案】C【解析】试题分析：A．Zn和浓H2SO4，开始发生反应：Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O。

当随着反应的进行，溶液变稀后，会发生反应：Zn+ H2SO4(稀)=ZnSO4＋H2↑。

最后得到的气体为SO2与H2的混合气体。

SO2的相对分子质量为64，H2的相对分子质量为2．因此混合气体的平均相对分子质量可能为45．正确。

B．C和浓HNO3。

发生反应：C+4HNO3(浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。

CO2与4NO2的相对分子质量分别是44、46．所以混合气体平均相对分子质量可能为45．正确。

绝密★启用前重庆市缙云教育联盟高一年级11月月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。

第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。

第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。

答案写在试卷上均无效，不予记分。

第I卷（选择题）一、单选题（本大题共8小题，共24.0分）1.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A. 用溶液吸收少量：B. 向溶液中通入：C. 向溶液中滴加少量：D. 同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合：2.连二亚硫酸钠俗称保险粉，易被氧气氧化。

利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、溶剂和水形成的混合液，通入时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法错误的是A. 制备保险粉的离子方程式为：B. NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的C. 多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使能被充分吸收D. 为避免产生的被氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的排出装置中残留的3.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 分子结构：中的共价键数目为B. 由和组成的物质中含有的质子数为C. 与足量充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为D. 标准状况下，溶于水，溶液中、和HClO的微粒数之和为4.往含 NaOH和的溶液中持续稳慢地通入气体，使气体充分参加反应，当通入气体为时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入气体的体积关系正确的图象是气体的溶解忽略不计A. B.C. D.5.元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一，下列各组物质的各步转化均可以通过一步反应完成的是A.B.C.D.6.是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得。

下列说法错误的是A. 在反应中得到电子B. 是还原产物C. 发生氧化反应D. 生成1个分子时有2个电子转移7.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是A. B. NaOH C. D. HCl8.利用如图所示装置进行下列实验，将X溶液逐滴加入固体Y中，下列关于试管中的现象描述不正确的是选项X溶液固体Y Z溶液现象A稀硫酸氢硫酸产生淡黄色沉淀B浓氨水碱石灰氯化铝溶液产生白色沉淀C浓硝酸Cu硅酸钠溶液产生白色沉淀D稀盐酸氯化钡溶液产生白色沉淀A. AB. BC. CD. D二、多选题（本大题共4小题，共16.0分）9.科学家合成出了一种新化合物如图所示，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。

2019-2020学年重庆来龙中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是（）A．Na+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣B．K+、Na+、Cl﹣、AlO2﹣C．Fe2+、K+、SO42﹣、Cl﹣D．Na+、HCO3﹣、K+、NO3﹣参考答案：B考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：溶液无色，则有颜色的离子组，不符合要求，溶液呈强碱性，溶液中含有大量的OH﹣离子，与OH﹣离子反应的Al3+、HCO3﹣不能大量共存．解答：解：A、溶液呈强碱性，溶液中含有大量的OH﹣离子，OH﹣离子与Al3+离子反应，不能大量共存，故A错误；B、四种离子均无颜色，且在碱性条件下离子之间不发生任何反应，能够大量共存，故B 正确；C、Fe2+离子有颜色，不符合溶液无色的要求，且Fe2+离子与OH﹣离子生成沉淀，故C错误；D、溶液呈强碱性，溶液中含有大量的OH﹣离子，OH﹣离子与HCO3﹣离子反应，不能大量共存，故D错误．故选B．点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意本题溶液无色及溶液呈碱性的要求．2. 下列物质中属于纯净物、化合物、机化合物的是A．石灰石B．H2CO3C．CaCO3D．CH4参考答案：D3. NH4Cl和NaCl可用下列哪一种方法分离A．加入NaOH B．加入AgNO3溶液 C．加热法D．加入一种合适的酸参考答案：C4. 将W1 g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥、称得其质量为W2g。

实验时由于所插入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是A．石灰水W1 <W2 B．CO W1 = W2C．NaHSO4 W1 >W2 D．乙醇溶液 W1 <W2参考答案：D5. 用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液参考答案：C【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】根据溶液、胶体、浊液微粒的直径判断，胶体微粒的直径为1﹣100nm之间．【解答】解：溶液的微粒直径为小于1nm，浊液的微粒直径大于100nm，胶体微粒的直径为1﹣100nm之间，把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，与胶体的微粒直径相当，故选C．【点评】本题以纳米材料为载体考查了胶体微粒的本质特征，注意把握分散系分类的依据，题目难度不大，注意把握微粒直径大小的不同．6. 把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

重庆市北碚区2019-2020学年高一化学11月联合性测试试题(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意) 1．下列诗句描述的过程涉及氧化还原反应的是( )A．月波成露露成霜B．雪融山顶响流泉C．粉身碎骨浑不怕D．爆竹声中一岁除2．X元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是( )A．Z可以电离 B．Z可以表示为XY2C．X形成＋2价阳离子 D．Z的电子式为：3．下列说法正确的是( )①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②“钡餐”中使用的硫酸钡是非电解质③冰和干冰既是纯净物又是化合物④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO2－3 A．①③④⑤ B．①③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤4．下列叙述中正确的是( )A．H3O＋和OH－中具有相同的质子数和电子数B．35Cl2与37Cl2属于同一种物质C．235U和238U互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同D．质子数相同的微粒一定属于同一元素5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．1 mol氦气所含原子的数目为2N AB．12 g 12C中所含的碳原子数为N AC．标况下22.4 L的任何气体所含原子数均为N AD．相同体积的O2(g)和NO2(g)分子数均为N A6．下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是( )A．水的沸点；水分子的数目 B．水的质量；水的相对分子质量C．水的体积；水中所含原子的数目 D．水的密度；水的摩尔质量7．下列离子在指定溶液中可能大量共存的是( )A．c(H＋)＝0.1 mol·L－1溶液中：K＋、Fe2＋、NO－3、SO2－3B．某无色透明溶液中：Fe3＋、NH＋4、NO－3、SCN－C ．能使酚酞变红的溶液中：Na ＋、Cl －、SO 2－4、NO －3D ．c (OH －)＝0.1 mol·L －1溶液中：HCO －3、K ＋、Na ＋、AlO －28．下列有关反应的离子方程式正确的是( )A ．氯气溶于水：Cl 2＋H 2O===H ＋＋Cl －＋HClOB ．Fe 跟稀盐酸反应：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑C ．将浓盐酸与MnO 2混合加热：MnO 2＋2H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋H 2OD ．过氧化钠投入水中：Na 2O 2＋2H 2O===O 2↑＋2OH －＋2Na ＋9．水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的总反应为3Fe 2＋＋2S 2O 2－3＋O 2＋x OH －===Fe 3O 4＋S 4O 2－6＋2H 2O 。