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沪教版初中化学九下 6 生活中的酸碱盐复习 课件 优秀课件

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沪教版九年级化学下册《常见的酸和碱》PPT高效课堂 获奖课件 (12)(vip免费)

沪教版九年级化学下册《常见的酸和碱》PPT高效课堂 获奖课件 (12)(vip免费)
稀释浓盐酸lry.flv 浓硫酸的稀释.wmv
浓盐酸的稀释操作： 把水缓缓注入盛有浓盐酸的烧杯中，用玻璃棒引
流（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。
浓硫酸的稀释操作： 把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引
流（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。 切记！！！ 不可将水注入浓硫酸中
因为稀释热会使加入的少量水迅速沸腾，从而引 起浓硫酸的喷溅，造成安全事故。
第二节 常见的酸和碱
第1课时 常见的酸
授课人 卢荣毅
什么是酸、碱、盐呢？
酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。 酸 === H+ + 酸根离子
碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物. 碱 === 金属离子(或NH4+) + OH-
盐：电离时生成金属离子(或NH4+)和酸根离子的 化合物. 盐 === 金属离子(或NH4+) + 酸根离子
4、已知在稀盐酸中存在着水分子、氢离子和氯离子，请设 计一个简单的实验说明三种微粒中，哪一种能使紫色石蕊试 液变红。写出简要的实验步骤、观察到的现象及结论。
5、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一新鲜的鸡蛋小心 放入盛有足量稀盐酸的烧杯中，会产生什么现象，为什 么 ？写出有关反应的化学方程式。
鸭蛋在稀盐酸中沉浮lry.flv 把蛋浸入白醋lry.flv
铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 氧化铜+盐酸 氧化铜+硫酸
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl = CCuuCOl+2+HH2S2OO4 = CuSO4+H2O

沪教版初中化学九年级《应用广泛的酸、碱、盐》复习课件

沪教版初中化学九年级《应用广泛的酸、碱、盐》复习课件
知识网络 知识回顾 例题解析
【解析】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应， A、氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，不是酸与碱的 反应，不属于中和反应；B、氢氧化钙与盐酸反应生成 氯化钙和水，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属 于中和反应；C、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和 二氧化碳，不是酸与碱的反应，不属于中和反应；D、 氢氧化钠与二氧化碳反应生成氯化钠和水，不是酸与 碱的反应，不属于中和反应。 故选B。
知识网络 知识回顾 例题解析
【解析】铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），将 生锈的铁钉放入稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要 成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应现象 为：铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色，反应的化 学方程式为：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+3H2O；当铁 锈完全反应后，铁与稀盐酸发生反应，生成氯化亚 铁与氢气，反应现象是有气泡产生，反应的化学方 程式为：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑。
（2）人的胃酸中主要成分是__盐__酸__，对于胃酸过多的人， 空腹时最宜食用上述食物中的__玉__米__；在医疗上，治疗胃 酸过多的药物之一“胃舒平”其主要成分是_氢__氧__化__铝_，请 写出它与胃酸反应的化学方程式_A_l_(_O_H_)_3_+_3_H_C__l═__A_l_C_l_3+_3_H_ 2O 【解析】（1）从表中可以看出苹果的pH＜葡萄的pH，所 以苹果汁的酸性较强，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色； （2）人的胃酸中主要成分是盐酸，可食用偏碱性的食物中 和胃酸过多，表格中的玉米偏碱性，可食用；氢氧化铝是 主要成分，和盐酸发生中和反应，生成对应的盐AlCl3和水
氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中都能产生 氢_氧__根__离__子__（__O__H_--_），这使碱溶液具有相似的化学性质。

常见的酸和碱(PPT)-九年级化学沪教版下册

常见的酸和碱(PPT)-九年级化学沪教版下册
铜片分别放入稀 固体逐渐溶解，固体逐渐溶解， 中一个氢气分子分解生成了两个氢原子，断开氢气分子中的化学键要吸收能量。
无现象 答案：B
硫酸、稀盐酸中 快速产生大量 产生大量气泡， 【答案】B
气泡，放热 放热
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
用小木棍蘸 少量浓硫酸
将浓硫酸滴到 一小块布上
字变黑
浓硫酸能使由碳、
氢、氧等元素组
蘸浓硫酸的
成的化合物中的
部位变黑
氢、氧元素以H2O 的形式脱下 , 生
滴浓硫酸的部位变 成黑色的炭和水。
黑，形成小黑洞。
【交流讨论】
1、某同学准备用pH试纸测定浓硫酸的酸碱度，你 觉得是否可行？请预测可能出现的现象。
HCl 37% 无色 刺激性气味 液体
（大于水）
瓶口有白雾
强挥发性
【交流讨论】
1、请解释打开浓盐酸瓶塞，瓶口有白雾出现的原因。
浓盐酸具有强烈的挥发性，挥发出来的氯化氢 气体遇到空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴， 从而产生白雾现象。
2、浓盐酸、浓硫酸口在空气中放置一段时间， 溶质、溶液、溶剂的质量怎么变？浓度怎么变？
溶液呈蓝色），同时得到白色沉淀，说明可能是CaCO3或BaCl2和Na2SO4反应生成的BaSO4沉淀，在滤出的白色沉淀中加入足量的
①摇动试剂瓶观察：呈黏稠状的是浓硫酸； 盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，说明是CaCO3，而不是BaSO4，A、原白色粉末的组成有5组可能,1、CaCO3、BaCl2；
锌 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

沪教版九年级化学下册《常见的酸和碱》PPT高效课堂 获奖课件 (5)(vip免费)

沪教版九年级化学下册《常见的酸和碱》PPT高效课堂 获奖课件 (5)(vip免费)

有一种痛叫做，我本可以，却没能坚 持。 雄心勃勃定下的目标，只要一星半点的 理由就 可以化 为泡影 。 实际上，恒心也是一种修为，是可以通 过对自 己的认 识和了 解去挖 掘培养 的。
1 你 的 恒 心 ，与 你的意 愿有关 很多时候，不能坚持并不是因为我们不 能吃苦 ，只是 因为我 们做某 件事情 的意愿 不强。 我的体力和耐力都不好，长跑常常是忍 着头痛 恶心硬 撑到最 后。 因为这个原因，每次跑步前我都有很大 的心理 压力。 加上那 些立下 的瘦身 目标常 常不能 三两天 见效， 所以每 一次都 是心血 来潮地 开始， 虎头蛇 尾地结 束。 可最近这一年，我却很积极地把晨跑坚 持了下 来。 并不是突然间变坚强，而是因为一个特 别不起 眼的理 由：能 够一个 人呆一 会儿。 自从荣升为两个孩子的妈妈后，我经常 忙乱到 连上厕 所都觉 得是一 种奢侈 。 一大早，把没起床的孩子交给家人，换 上运动 鞋，在 空旷的 街道上 吹吹凉 风，吸 吸那尚 未被污 染的空 气，戴 上耳机 ，听几 首喜欢 的歌… … 尽管只有短短的半个小时，但这一切都 让我足 够迷恋 。 虽然我仍然会在跑出四五百米之后心跳 加快， 头疼， 手臂和 腿都酸 困地抬 不起来 。可对 我来说 ，只要 能出去 ，其他 都不是 什么大 事。 原先看起来无法克服的困难，现在只要 稍稍放 慢脚步 ，调整 呼吸， 不一会 儿便能 缓解了 。 坚持就是痛苦和心理需求博弈的过程。 如果痛 苦更明 显，坚 持就会 变得艰 难；如 果心理 需求更 胜，坚 持就只 是自我 成全的 必经之 路而已 。
氢氧化钙
消石灰、熟石灰、 石灰浆
1、白色固体， 2、微溶于水，它 的水溶液俗称石灰 水 3、也有腐蚀性
⑴ 氢氧化钠 [NaOH] 肥皂
印染

沪教版(全国) 九年级下册 第七章 广泛应用的酸碱盐 复习课课件(共26张PPT)

沪教版(全国) 九年级下册 第七章 广泛应用的酸碱盐 复习课课件(共26张PPT)

教师演示 1、温度传感仪
氢氧化钠溶液和盐酸反应温度变化曲线 感温卡
2、 pH传感仪 氢氧化钠溶液和盐酸反应pH变化曲线
交流讨论
性质
与活泼 金属作 实验室制用取氢气
决定 反映
用途
与金属 氧化物
作用
与碳酸
盐等作
酸
用
的
性
质
地质勘查员寻找碳酸盐矿物
与碱作 用
工业上处理碱性废水
交流讨论
如何验证产生的气体 为二氧化碳呢？
如果吸收二氧化碳 气体用什么溶液呢？
观察思考
对比实验
氢氧化钙饱和溶液 二氧化碳
氢氧化钠饱和溶液 二氧化碳
CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 思维方法：检验重现象（是否明显）；吸收重效果（是否完全）
交流与讨论
与非金 属氧化 物作用
碱 的 性 质
与酸作 用
与盐溶 液作用
归纳小结
设计酸碱两类物质反应关联图
如图：图中短线“——”表示相连的两类物质能在一定条 件下发生反应，请将酸、碱、盐、活泼金属、金属氧化物、 非金属氧化物、酸碱指示剂分别填入7个圆圈内。
活泼金属
指示剂
非金属氧化物
酸
碱
金属氧化物
盐
趣味试题
传说中,某年某月某日有一 只代号为“盐酸”的喜羊 羊来到了一片大森林前......
猜想：原料充分混合后所得溶液
（浸出液）中可能含有的物质？
一定含有NaCl和NaOH 可能含有Ca(OH)2与Na2CO3 中的一种 （如何证明呢？）
活学活用
自己腌制松花蛋
传统松花蛋的腌制会使松花蛋中含较多 的铅元素，大量食用会危害人体健康。 现在市面上出售的无铅松花蛋为我们解决 了这个问题，其具体配料如下： N5克aO、HH62克O、21N0a毫Cl升10，克然、后Ca将(O蛋H直)2 5接9克放、入茶液叶体 中泡制，你不妨动手试一试。

7.2常见的酸和碱(第1课时)课件---2023-2024学年九年级化学沪教版(全国)下册

7.2常见的酸和碱(第1课时)课件---2023-2024学年九年级化学沪教版(全国)下册

实验记录
稀硫酸 稀盐酸
加紫色石蕊试液 变红 变红
加无色酚酞试液 无变化 无变化
酸能使石蕊试液变红色，酸不能使酚酞试液变色。
新课导入 新课讲解 拓展延伸 随堂练习 课堂小结 布置作业
合作探究 用稀硫酸、稀盐酸进行实验，把观察到的现象及化学方程式填入表中。
实验内容
现象
将镁条分别放入稀 剧烈反应，产生大 硫酸、稀盐酸中 量气泡
新课导入 新课讲解 拓展延伸 随堂练习 课堂小结 布置作业
思考讨论
1 上面反应说明什么了什么问题？ 稀盐酸、稀硫酸能和金属氧化物发生反应。
利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈 2
时能否将铁制品长时间浸在酸中，为什么？ 不能，铁锈被除去后，酸能和铁继续反应。
新课导入 新课讲解 拓展延伸 随堂练习 课堂小结 布置作业
CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + H2CO3 盐 酸 新盐 新酸
酸能和盐反应生成新酸和新盐。
新课导入 新课讲解 拓展延伸 随堂练习 课堂小结 布置作业
酸能与指示剂作用。 酸能与活泼金属反应。 酸能与金属氧化物反应。 酸能与某些盐反应酸。
新课导入 新课讲解 拓展延伸 随堂练习 课堂小结 布置作业
新课导入 新课讲解 拓展延伸 随堂练习 课堂小结 布置作业
盐酸、硫酸和硝酸都是常见的酸。
新课导入 新课讲解 拓展延伸 随堂练习 课堂小结 布置作业
合作探究
1.观察盐酸、硫酸的颜色和状态，比较它们与同体积水的质量大小。 2.分别打开盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶的瓶塞，观察现象并闻气味。
盐酸
硫酸
溶质的化学式
新课导入 新课讲解 拓展延伸 随堂练习 课堂小结 布置作业

沪教版初三化学酸碱盐的化学性质专题复习优质课件ppt


5、 盐 ＋ 盐
新盐 + 新盐 （复分解反应）
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 注意：反应物都溶于水，生成物中有沉淀出现。
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
2、碱＋非金属氧化物
盐+ H2O
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 2 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
检验CO2 除去CO2
2 NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
白色沉淀：碳酸钙 CaCO3 硫酸钡 BaSO4 氯化银 AgCl
AgCl BaSO4 是不溶于酸的沉淀
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
四、酸的化学性质
1、酸与酸碱指示剂 变红
中和反应的实质：H+ + OH- = H2O
5、 酸＋盐
新盐+ 新酸 （复分解反应）
HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3
H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓ + 2HNO3

沪教版化学九年级下册第7章 应用广泛的酸、碱、盐 课件(共73张PPT)

学科素养课件
沪教版·化学 九年级下
第7章 应用广泛的酸、碱、 盐
第1节 溶液的酸碱性
知识点 酸性溶液和碱性溶液
使用白色点滴板进行实验,药品的用量少,可节约药品,同时可减少对环境 的污染,还可以同时完成几个实验,便于观察比较。
知识点 酸性溶液和碱性溶液
酸溶液一定显酸性,但显酸性的溶液不一定是酸溶液,如NH4Cl是盐溶液, 但显酸性。碱溶液一定显碱性,但显碱性的溶液不一定是碱溶液,如 Na2CO3等盐溶液也显碱性。
பைடு நூலகம்
知识点 溶液酸碱性的强弱
溶液的酸碱性和溶液的酸碱度: (1)溶液的酸碱性:是指溶液呈酸性、碱性还是中性,通常用紫色石蕊试液 或无色酚酞试液等酸碱指示剂来测定。 (2)溶液的酸碱度:是指溶液酸碱性的强弱程度,即酸碱度是定量表示溶液 酸碱性强弱的一种方法。溶液的酸碱度通常用pH表示。实验室中通常 用pH试纸进行粗略测定。
知识点 酸的化学性质和金属活动性顺序
将长期露置在空气中的铝片放入盛有稀盐酸或稀硫酸的试管中,开始铝 表面并没有气泡冒出,这是因为铝在常温下就可以与空气中的氧气反应, 在铝表面形成一层致密的氧化铝薄膜,对内层铝起到保护作用,当酸液将 氧化膜反应除去后,露出内层的铝,金属表面才陆续有气泡冒出。
知识点 酸的化学性质和金属活动性顺序
知识点 溶液酸碱性与生命活动的关系
酸雨的成因: 酸雨主要是人为向大气中排放大量酸性物质造成的。我国的酸雨主要 是因大量燃烧含硫量高的煤而形成的,多为硫酸雨,少为硝酸雨,此外,各 种机动车排放尾气中的氮氧化物也是形成酸雨的重要原因。
第7章 应用广泛的酸、碱、 盐
第2节 常见的酸和碱
知识点 常见的酸的物理性质和用途
金属与盐溶液反应的说明: (1)用同种金属置换不同的盐溶液,盐中金属排在金属活动性顺序中较后 的金属首先被置换出来。例如,锌粒与氯化亚铁、硫酸铜、硝酸汞的混 合溶液反应,最先反应的是硝酸汞,当硝酸汞被消耗完时,硫酸铜才与锌粒 反应,当硫酸铜反应完全后,锌才会和氯化亚铁反应。

沪教版初中化学九下 6 生活中的酸碱盐复习 课件 ppt

生活中的酸碱盐
（复习）
学习目标
1. 了解生活中常见的酸碱盐类物质,复习酸碱盐 的性质、用途及相关化学反应。学会用酸碱盐 的知识解决生活中的相关问题。
2.提高学生的食品安全意识和运用化学知识提高 生活质量的意识。
瓶里物质是什么？ A(无色酚酞试液）B、C杯内的
物质什么？
瓶中物质 杯中物质 无色酚酞试液 白醋 澄清石灰水
碱性食物：豆类、豆腐、萝卜、菠菜、 甘蓝菜、 洋葱、玉米、苹果、蕃茄、 香蕉、橘子、草莓、葡萄、蛋白、柠 檬、茶叶、海带等。
蔬果上的农药大 都显酸性，用什 么溶液浸泡可以 去除农药残留？
厕所清洁剂消毒产品来自禁忌 洁厕灵和84消毒液不能混用，否则产生有毒氯气， 高浓度氯气可致死。
注意事项 1、许多洁厕灵主要是靠盐酸来达到去除尿碱的作用
9、无需让每个人都知道您真正的身份，或者您不必不断告诉别人我是什么样的人。因为这是无效的，所以人们仍然只想看他们想看的东西。 4、如果你注定了命运，那么如果你错过了它，你会回来的。如果不是，您见面时会离开。有聚集的理由和分离的借口。生活中没有结果，只 有结果和结果。
A、清洁灶台油污 B、去除水壶中水垢 C、清洁马桶 D、除去果蔬上残留农药 E、酸性食物、碱性食物
☆
清洁灶台上的油污
洗洁精，纯碱，肥皂水， 洗衣粉，各种厨房清洁剂 等
厨房清洁剂
CaCO3 Mg(OH)2
想一想
厨房中哪些物品可以去除水垢呢？
治疗胃酸过多的药物
• 常见的酸性食物和碱性食物
酸性食物：蛋黄、奶酪、白糖、火腿、 各式肉类、鳗鱼、章鱼、米、面、奶 油、花生、酒等。
21、低质量的勤奋只是我辛勤工作的一种幻想。勤奋不是马不停蹄，而是有效利用眼前的时间；努力不是努力工作，而是用智慧解决问题。 13、如果不是你的，不要保留它；如果让您感到不舒服，请不要停止。如果人在寒冷中行走，他的心脏会保持温暖；如果不可避免地聚集在 一起，他将独自享受世界的欣喜。不要回顾过去，不要回顾未来。这就是你应该拥有的生活。

九年级化学 酸碱盐-沪教版 ppt


3、会用酸碱指示剂和PH试剂检验溶液的酸碱性 C 4、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 A 5、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等在日常生活中的用途 B
6、知道一些常用化肥的名称和作用
A
7、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并
能解释与日常生活中的一些现象 C
谢 谢 大 家！
课题：第7章 应用广泛的酸、碱、盐 （复习课）
酸
碱
盐
一分耕耘
一分收获！
本章主要考点及中考要求：A—了解
B—理解 C—应用
1、知道常见的酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性 2、初步学会稀释常见的酸碱溶液 C
B
3、会用酸碱指示剂和PH试剂检验溶液的酸碱性 C
4、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 A
5、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等在日常生活中的用途 B
6、知道一些常用化肥的名称和作用
A
7、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并
能解释与日常生活中的一些现象
C
知识回顾：你能分别出酸.碱和盐吗？
HNO3
酸
NH3 •H2O
碱
CO2
氧化物
C2H5OH
有机物
H2S
酸
NH4 HCO3
盐
K2MnO4
碱的化学性质：
不同的碱溶液中都含有OH-
1.与酸碱指示剂反应; 2.与非金属氧化物反应生成盐和水. 3.与酸反应生成盐和水.(中和反应）
4.与某些盐溶液反应，生成新碱和新盐。
（如硫酸铜溶液、氯化铁溶液等）
动
动
脑
（一）如何鉴别氢氧化钠和氢氧化钙固体?
1.取样品各少许于试管中,加蒸馏水，配成溶液;
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生活中的酸碱盐
（复习）
学习目标
1. 了解生活中常见的酸碱盐类物质,复习酸碱盐 的性质、用途及相关化学反应。学会用酸碱盐 的知识解决生活中的相关问题。
2.提高学生的食品安全意识和运用化学知识提高 生活质量的意识。
瓶里物质是什么？ A(无色酚酞试液）B、C杯内的
物质什么？
瓶中物质 杯中物质 无色酚酞试液 白醋 澄清石灰水
A、清洁灶台油污 B、去除水壶中水垢 C、清洁马桶 D、除去果蔬上残留农药 E、纯碱，肥皂水， 洗衣粉，各种厨房清洁剂 等
厨房清洁剂
CaCO3 Mg(OH)2
想一想
厨房中哪些物品可以去除水垢呢？
治疗胃酸过多的药物
• 常见的酸性食物和碱性食物
酸性食物：蛋黄、奶酪、白糖、火腿、 各式肉类、鳗鱼、章鱼、米、面、奶 油、花生、酒等。
说一说
• 使用洁厕灵时应注意什么？
奋起直追无人阻， 莫待他日空酸楚。 酸碱调和自当益， 品质生活我做主！
2 、人生就是一个历程，我们既要追求结果的成功，更要注重过程的精彩。 8 、我们的梦想就在高高的山巅上，如果每天攀登一阶，矢志不渝，梦想终会实现。 19 、一个人的成功除了靠自己的勤奋努力外，谦虚谨慎是不可缺少的品格。自以为是的人永远也找不到成功的门路。 12 、失败并不可怕，只要我们怀着一颗不服输的心，勇往直前，那么胜利将不会离我们太远。 6 、经过奋斗，终于拨开了云雾，见到了日出，走上了阳光大道。面对取得的成绩，不要骄傲，再接再励，继续向前行。 18 、每当我们在做人与处世中有了疏忽和遗漏时，请不要灰心和失望，关键是要记住：走错一步不算什么，路还很长呢，别忘了，还有下一 步呢! 17 、当你周围都是米的时候，你很安逸;当有一天米缸见底，才发现想跳出去已无能为力。有一种陷阱，名叫安逸!别在最能吃苦的年纪选择安 逸!没有危机!是最大的危机!自己不上进，危机无处不在吞噬你的理想和灵魂，混下去很容易，混上去太难了! 10 、很多事情别人通知你了，要说谢谢，没有通知你，不要责怪，因为那些事你其实应该自己弄清楚。 4 、人生会遇到很多障碍，这些障碍就像阻挡我们的布帘子，我们要勇敢地掀起它。 9 、如果我们消极地生活，那么迟早会深困在自己建造的“房子”里。
碱性食物：豆类、豆腐、萝卜、菠菜、 甘蓝菜、 洋葱、玉米、苹果、蕃茄、 香蕉、橘子、草莓、葡萄、蛋白、柠 檬、茶叶、海带等。
蔬果上的农药大 都显酸性，用什 么溶液浸泡可以 去除农药残留？
厕所清洁剂
消毒产品
禁忌 洁厕灵和84消毒液不能混用，否则产生有毒氯气， 高浓度氯气可致死。
注意事项 1、许多洁厕灵主要是靠盐酸来达到去除尿碱的作用
的，而盐酸具有很强的腐蚀性，使用时尽量避免接 触皮肤。万一洒到皮肤上，可用清水进行冲洗。 2、 由于洁厕灵具有酸性，所以洁厕灵不宜用于水泥 地面、大理石及铝制品。 3、洁厕灵不能与其他碱性洗涤用品(如厨房清洁剂、 肥皂等)同时使用，否则将失效。 4、请放置在儿童接触不到的地方。 5、如果误食，尽快洗胃，并找医师处理！