九年级化学上册2.3构成物质的微粒ii—原子和离子教学

1 2.3构成物质的微粒-原子和离子（第一课时）

一、温故导新

1、分子是 的一种微粒，也是保持物质 性质的一种微粒.

2、由分子构成的物质有 、 、 等。

3、水分子保持 的化学性质。 保持二氧化碳的化学性质。

4、分子的特性：分子总是不断的 ，分子与分子之间存在 。

分子的 和 都很小。同种分子其 相同，不同种分子其 不同。

5.许多物质由分子构成，分子是很小的微粒，那么分子是不可再分的吗？

二、设问导读

【问题一】：什么是原子？

阅读课本P46，回答下列问题：

宏观解释：变化前，物质是氧化汞，变化后，物质变成 和 ，这个过程中，生成了新物质，是 变化。

微观解释：变化前是 分子，变化后生成了新的分子，分子的种类发生改变，是 变化。

总结：在此过程中，氧化汞分子破裂成更小的两种微粒，这两种微粒重新组合，变成新的分子，这种更小的微粒叫原子。

整合知识：

1.物质氧化汞是由 分子构成的，而氧化汞分子是由 原子

和 原子构成的。

2.氧化汞分解时，氧化汞分子破裂成

原子和 原子；大量 原子构成汞，每2个氧原子构成1个 分子。大量 分子构成氧气。

3.在氧化汞加热分解成汞和氧气的反应中，氧化汞分子 （填“改变”或“不改变”）；汞原子 （填“改变”或“不改变”）；氧原子 （填“改变”或“不改变”）。

4.在化学变化中，分子本身 （填“改变”或“不改变”）。原子本身 （填“改变”或“不改变”）即化学变化中 可分

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K12教育资源学习用资料 构成物质的微粒（II）--原子和离子

1．某粒子的结构示意图如图所示，下列有关说法中不正确的是（ ）

A．该元素原子的核外共有10个电子

B．该元素原子的核内质子数为13

C．该离子是阳离子

D．该离子的最外电子层具有稳定结构

2．下列物质中，由离子构成的是（ ）

A．氯化钠 B．金 C．氢气 D．金刚石

3．紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（ ）

A．10 B．44 C．34 D．78

4．下列有关原子结构的说法中正确的是（ ）

A．氢、碳、氧的原子核都由质子和中子构成

B．“毒大米”中含有金属铬(Cr)，铬原子序数为24，则质子数和中子数都为24

C．氯原子的结构示意图为 ，在反应中若得到一个电子即变成氯离子（Cl－)

D．质子和中子的相对质量都约等于1，每个质子、中子都带1个单位正电荷 K12教育资源学习用资料

K12教育资源学习用资料 5．下列结构示意图中，属于阴离子的是（ ）

6．下列微观粒子图所表示的元素在元素周期表中同一纵行的是( )

A．①② B．①②③ C．①③⑤ D．①③④

7．下列是一些微观粒子结构示意图，有关叙述正确的是( )

A．②⑤为同一周期元素的原子 B．①②的元素在周期表的同一．族

C．①③④⑤是具有相对稳定结构的原子 D．②③属于同种元素的同种粒子

8．紫薯因富含硒元素被誉为“抗癌大王”。硒元素的部分信息如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．硒是一种非金属元素

B．硒元素的质子数为34

C．硒的原子结构示意图中x=18

2.3 构成物质的微粒(二)—原子和离子(第1课时)教案-2022-2023学年初三化学科粤版上册

【教学目标】

1.了解原子的基本组成，并能够描述原子结构的主要特征；

2.掌握元素符号及元素周期表的基本知识。

3.了解离子的产生和性质。

【教学重难点】

重点：原子的结构和元素周期表。

难点：离子的产生和性质。

【教学过程】

一、导入新课

1.通过问题启发学生思考进入今天的新课：什么是原子？为什么离子会有正负之分？等等。

2.简单的调查问卷：举手回答下列问题，但不需要说出自己的名字。

（1）您认为什么东西能被分解成微小的粒子？

（2）您听说过原子吗？您对原子有什么了解？

（3）你知道元素周期表吗？你了解里面的符号、组、周期吗？

3.教师通过学生的回答，引出原子、元素、离子的相关概念，并预告今天的课程设计。

二、概念阐述

1.原子的概念 （1）原子是所有物质的基本组成单元，原子由质子、中子和电子组成。

（2）介绍原子的结构、原子半径、原子量等基本概念，以及原子核和电子云的概念。

（3）发布原子模型的图示，易于学生理解。

2.元素的概念

（1）元素是由只含有一种原子的物质组成的。

（2）介绍元素符号的来源及组成。

（3）元素周期表的组成及特点。

3.离子的概念

（1）了解离子的概念及性质。

（2）介绍离子的分类，即阳离子、阴离子的区别。

（3）了解离子的重要应用领域。

4.解决问题

（1）原子是由什么组成的？它的半径和原子量有什么特点？

（2）元素周期表是什么？它是按什么规律排列的？

（3）离子是如何形成的？阳离子和阴离子有什么区别？

三、课堂小结

1.原子的基本组成是由质子、中子和电子组成的。

2.元素是由只含有一种原子的物质组成的，其符号来源于拉丁语或其它源。

3.离子是有正负电荷的原子或原子集合体，它的形成主要有离子化和化合机制两种途径。 【课后作业】

1.掌握好以下概念：原子、元素、元素符号、元素周期表、离子。

九年级化学下册 1 2.3《构成物质的微粒（Ⅱ）—原子和离子》同步练习

一、基础题

1、化学变化中的最小粒子是（ ）

A.分子 B.原子 C.质子 D.电子

2、原子和分子的根本区别是（ ）

A．是否能直接构成物质 B．是否能保持物质的化学性质

C．是否在化学反应中发生种类的变化 D．分子大，原子小

3、（多选）下列关于原子的说法错误的是（ ）

A．原子是化学变化中的最小微粒 B．原子是最小的微粒

C．原子核带正电荷，但原子不显电性 D．分子能直接构成物质而原子不能

4、在原子中（ ）

A．质子数一定等于中子数 B．质子数一定等于电子数

C．质子数、中子数、电子数三者都相等 D．一定有质子、中子和电子构成

5、下列关于原子的叙述正确的是（ ）

A．物质都是由原子直接构成的 B．原子是由质子和电子构成的

C．原子是由质子和中子构成的

D．原子是由原子核和核外电子构成的

6、下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）

A. B. C. D.

7、下列有关分子、原子、离子说法正确的是（ ）

A．分子是化学变化中最小的粒子 B．一切原子的原子核都是由质子、中子构成的

C．分子的质量总比原子质量大 D．分子、原子、离子都能直接构成物质

8、1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，则铟原子的核外电子数为（ ）

A.115 B.49 C.66 D.164

9、核外有11个质子，12个中子，核外有10个电子的粒子，一定是（ ）