粤教版化学-九年级上册第二章2.3构成物质的微粒Ⅱ_原子和离子课件

1 2.3构成物质的微粒-原子和离子（第一课时）

一、温故导新

1、分子是 的一种微粒，也是保持物质 性质的一种微粒.

2、由分子构成的物质有 、 、 等。

3、水分子保持 的化学性质。 保持二氧化碳的化学性质。

4、分子的特性：分子总是不断的 ，分子与分子之间存在 。

分子的 和 都很小。同种分子其 相同，不同种分子其 不同。

5.许多物质由分子构成，分子是很小的微粒，那么分子是不可再分的吗？

二、设问导读

【问题一】：什么是原子？

阅读课本P46，回答下列问题：

宏观解释：变化前，物质是氧化汞，变化后，物质变成 和 ，这个过程中，生成了新物质，是 变化。

微观解释：变化前是 分子，变化后生成了新的分子，分子的种类发生改变，是 变化。

总结：在此过程中，氧化汞分子破裂成更小的两种微粒，这两种微粒重新组合，变成新的分子，这种更小的微粒叫原子。

整合知识：

1.物质氧化汞是由 分子构成的，而氧化汞分子是由 原子

和 原子构成的。

2.氧化汞分解时，氧化汞分子破裂成

原子和 原子；大量 原子构成汞，每2个氧原子构成1个 分子。大量 分子构成氧气。

3.在氧化汞加热分解成汞和氧气的反应中，氧化汞分子 （填“改变”或“不改变”）；汞原子 （填“改变”或“不改变”）；氧原子 （填“改变”或“不改变”）。

4.在化学变化中，分子本身 （填“改变”或“不改变”）。原子本身 （填“改变”或“不改变”）即化学变化中 可分

九年级化学下册 1 2.3《构成物质的微粒（Ⅱ）—原子和离子》同步练习

一、基础题

1、化学变化中的最小粒子是（ ）

A.分子 B.原子 C.质子 D.电子

2、原子和分子的根本区别是（ ）

A．是否能直接构成物质 B．是否能保持物质的化学性质

C．是否在化学反应中发生种类的变化 D．分子大，原子小

3、（多选）下列关于原子的说法错误的是（ ）

A．原子是化学变化中的最小微粒 B．原子是最小的微粒

C．原子核带正电荷，但原子不显电性 D．分子能直接构成物质而原子不能

4、在原子中（ ）

A．质子数一定等于中子数 B．质子数一定等于电子数

C．质子数、中子数、电子数三者都相等 D．一定有质子、中子和电子构成

5、下列关于原子的叙述正确的是（ ）

A．物质都是由原子直接构成的 B．原子是由质子和电子构成的

C．原子是由质子和中子构成的

D．原子是由原子核和核外电子构成的

6、下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）

A. B. C. D.

7、下列有关分子、原子、离子说法正确的是（ ）

A．分子是化学变化中最小的粒子 B．一切原子的原子核都是由质子、中子构成的

C．分子的质量总比原子质量大 D．分子、原子、离子都能直接构成物质

8、1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，则铟原子的核外电子数为（ ）

A.115 B.49 C.66 D.164

9、核外有11个质子，12个中子，核外有10个电子的粒子，一定是（ ）

构成物质的微粒-原子

课标依据 课标对本节没有具体要求

一、教材分析 本节课核外电子排布的初步知识，是在学习了第二章分子和原子的基础上进行的，核外电子排布的初步知识与原子构成。形成了原子结构理论的知识体系，本节之所以放在第三章讲述，目的为了分散知识难点，使学生的空间想象力得以充分的发挥。通过对前18号元素的核外电子排布情况的介绍。使学生了解前18号元素原子的核外电子排布规律，进一步了解元素性质与其原子结构的关系，为离子化合物，共价化合物的形成以及化合价的教学提供了理论依据。因本节课的内容抽象，学生难理解，在高中化学的学习中还会进一步讲述原子结构理论，所以本节课知识只要求学生达到了了解的水平即可。

二、学情分析

本课题属于理论性知识，因微观、抽象及学生和这方面内容的联系少，不大容易引起学生的兴趣和长时间的注意，但本节又是今后深入学习化学的重要基础，教学有一定的困难。由于初中学生比较乐于接受挑战性的问题，因此在教学设计中设置问题情境，引导学生积极参与、积极思维，增强学生学习的兴趣，利用原子的发现史让学生体验科学的发现历程。设置问题不宜太难，对掌握的部分应及时激励，强化对探究过程的感悟，实施稳扎稳打、步步为营的战略。

三、教学目标 1、 初步了解原子核外电子的分层排布；了解原子结构的表示方法；会认1～18号元素的原子结构示意图。

2、了解原子结构与元素化学性质的关系。

3、通过讨论、交流，提高归纳和获取信息的能力。 4、初步体会物质构成的奥秘，培养想象力和分析推理能力。

5、初步形成“物质的微粒性”观点。

四、教学重点难点 教学重点 1、核外电子的排布规律以及其与元素化学性质的关系。

2、离子的形成。

教学难点

1、对电子层的了解。

2、核外电子分层运动想象表象的形成。

五、教法学法 多媒体展示法 比较法 画图法

构成物质的微粒-原子和离子

课标依据 1、认识物质的微粒性，知道离子是构成物质的微粒。

2、知道同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。

一、教材分析

本课题的内容是离子，本课时的内容是离子的形成。离子的形成是初中化学课程中要求达到了解水平的基础知识。通过本节课的学习，可为学生从微观的角度探究宏观物质变化的奥秘打开一扇窗口；使学生对物质的微观构成有一个大体轮廓。

二、学情分析 学生已经学了原子的内部结构，以及核外电子的排布，这为本节课作好了很好的铺垫，上节课专门用一节课的时间了解了原子的结构和核外电子的排布，所以本节对天离子的形成的理解，应当难度不是很大。

三、教学目标 （1）了解原子最外层电子与元素化学性质关系的基础上进一步了解离子形成的过程，认识离子也是构成物质的一种粒子。

(2)能在创设情景下，积极主动的从事各种化学活动且探究新知，经历知识形成的全过程。

（3）通过创设情景，树立“结构决定性质”“物质的微粒性”等辨证唯物主义观点

四、教学重点难点 教学重点

离子的形成

教学难点 离子的表示 五、教法学法 多媒体展示法 比较法 画图法

六、教学过程设计 师生活动 设计意图

引入新课：

100多种元素的原子中，除氢原子核外只一个电子，运动情况比较简单外，其它原子核外都有多个电子，这些电子在原子核外是如何运动的呢？

（引导）学生猜想：

请发挥你的想像猜想，这些电子如何运动？

（引导）学生交流：

向你的同学说一说你想像中核外电子如何运动？

教师讲解：

在多电子的原子中，不同的电子是在离核远近不同的区域运动。科学家把这些区域叫做电子层。离核最近的为第一层，依次向外最多可分为七层，电子就是在这些不同的电子层上运动的，即分层运动，又叫分层排布。

归纳结论：

一、核外电子的排布

1、电子层：一、二、三、四、五、六、七