1 高三总复习专题八 ----- 水溶液中的离子平衡
课时1 弱电解质的电离
考点一 弱电解质的电离
1．强、弱电解质
(1)概念
(2)与化合物类型的关系
强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物。弱电解质主要是某些共价化合物。
2．弱电解质的电离平衡
(1)电离平衡的建立
在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，就达到了电离平衡状态。
(2)电离平衡的特征
(3)外界条件对电离平衡的影响
①内因：弱电解质本身的性质。
②外因：
a．温度：升高温度，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大，原因是电离过程吸热。
b．浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。
c．同离子效应：例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO－)增大，CH3COOH的电离平衡向左(填“左”或“右”)移动，电离程度减小，c(H＋)减小，pH增大。
一元强酸与一元弱酸的比较
相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较(见下表)
比较项目酸 c(H＋) pH 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H2的量 与金属反应的起始速率
一元强酸 大 小 相同 大
一元弱酸 小 大 相同 小 2 探究思考
1．判断下列电离方程式的书写是否正确，如有错误请改正。
(1)熔融状态下NaHSO4的电离：NaHSO4 === Na＋＋ H＋＋ SO42－ ( )
(2)H2CO3的电离： H2CO3 ⇋ 2H＋＋ CO32－ ( )
(3)Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3 ⇋ Fe3＋＋ 3OH－ ( )
(4)水溶液中NaHSO4的电离： NaHSO4=== Na＋＋ HSO4－ ( )
2．以0.1 mol·L－1CH3COOH溶液为例：探究外界条件对电离平衡的影响，请完成表格：
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高考总复习 《弱电解质的电离》的解题指导
【考纲要求】
1.理解强电解质和弱电解质的概念，并能正确书写电离方程式；掌握判断强弱电解质的方法规律。
2.加深理解弱电解质在水溶液中的电离平衡及其影响。
3.本部分知识的综合应用。
【考点梳理】
考点一、强酸与弱酸（或强碱与弱碱）的比较
1、相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较见下表：
1L 0.1mol/L HCl 1L 0.1mol/LCH3COOH
c(H+) 0.1mol/L ＜0.1mol/L
pH 1 ＞1
溶液导电性 较强 较弱
水的电离程度 较弱 较强
c (Cl―)与c (CH3COO―)大小 c (Cl－)＞c (CH3COO－)
等体积溶液中和NaOH的量 0.1mol 0.1mol
分别加该酸的钠盐固体后的pH 不变 变大
开始与金属反应的速率 较快 较慢
等体积溶液与过量活泼金属产生H2的量 相同（均为0.05 mol）
2、相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较见下表：
1L pH =1HCl 1L pH =1 CH3COOH
酸的物质的量浓度 0.1mol/L ＞0.1mol/L
c(H+) 0.1mol/L 0.1mol/L
溶液导电性 相同
水的电离程度 相同
c (Cl―)与c (CH3COO―)大小 c (Cl－)＝c (CH3COO－)
等体积溶液中和NaOH的量 0.1mol ＞0.1mol
分别加该酸的钠盐固体后的pH 不变 变大
开始与金属反应的速率 相同
等体积溶液与过量活泼金属产生H2的量 0.05 mol ＞0.05 mol
考点二、判断强弱电解质的方法规律
实验设计思路：以证明某酸（HA）是弱酸为例
实验方法 结论
（1）测0.01 mol·L―1 HA溶液的pH pH=2，HA为强酸
第八章 水溶液中的离子平衡
第一讲 弱电解质的电离
一、选择题
1．下列说法正确的是 ( )。
A．电离常数受溶液浓度的影响
B．电离常数可以表示弱电解质的相对强弱
C．电离常数大的酸溶液中的c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H＋)大
D．H2CO3的电离常数表达式：Ka＝c(H＋)·c(CO2－3)c(H2CO3)
解析 电离常数是温度的函数，与溶液浓度无关，所以A项错误；电离常数可以表示弱电解质的相对强弱，故B项正确；酸中c(H＋)既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，所以C项错误；碳酸是分步电离的，第一步电离常数表达式为Ka1＝c(H＋)·c(HCO－3)c(H2CO3)，第二步电离常数表达式为Ka2＝c(H＋)·c(CO2－3)c(HCO－3)，故D项错误。
答案 B
2．在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是 ( )。
A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4
B．H2CO3的电离：H2CO3＋＋CO2－3
C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)33＋＋3OH－
D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO－4
解析 本题对多元弱酸、多元弱碱的电离以及NaHSO4在熔融状态和水溶液中两种情况下的电离进行考查。因为H2SO4是强酸，所以NaHSO4在水溶液中完全电离，其电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4；但HSO－4中各原子间靠共价键结合，因此熔融状态下HSO－4不能电离为H＋和SO2－4，故熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO－4，所以A、D选项均错误；H2CO3作为二元弱酸，不能完全电离，必须使用，且多元弱酸的电离分步进行，以第一步为主，其电离方程式为H2CO3＋＋HCO－3，HCO－3＋＋CO2－3，因此B选项错误；Fe(OH)3是多元弱碱，通常以一步电离表示，故C选项正确。
- 1 - 8.1a弱电解质的电离平衡
时间：45分钟 满分：100分
一、选择题(每题6分，共60分)
1．室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，下列判断正确的是( )
A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
B．加水稀释后，溶液中c(NH＋4)·c(OH－)变大
C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性
D．其溶液的pH＝13
答案 C
解析 一水合氨是弱碱，书写离子方程式时不能拆写，应为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4，A项错误；加水稀释虽然能促进氨水的电离，但c(NH＋4)和c(OH－)都减小，即c(NH＋4)·c(OH－)减小，B项错误；用硝酸完全中和后，生成硝酸铵，硝酸铵为强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，C项正确；因为一水合氨为弱碱，部分电离，所以0.10 mol·L－1的氨水中c(OH－)远远小于0.10 mol·L－1，D项错误。
2．[2017·西安模拟]在0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液中存在如下平衡：NH3＋H23·H2＋4＋OH－。下列叙述中正确的是( )
A．加入少量浓盐酸，盐酸与NH3反应生成NH4Cl，使NH3浓度减小，NH＋4浓度增大，平衡逆向移动
B．加入少量NaOH固体，OH－与NH＋4结合生成NH3·H2O，使NH＋4浓度减小，平衡正向移动
C．加入少量0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，电离平衡常数不变，溶液中c(OH－)减小
D．加入少量MgSO4固体，溶液pH增大
答案 C
解析 A选项，加入少量浓盐酸，首先发生H＋＋OH－===H2O，使OH－浓度降低，平衡正向移动；B选项，加入少量NaOH固体，使OH－浓度升高，平衡逆向移动；C选项，加入少量NH4Cl溶液，使NH＋4浓度升高，平衡逆向移动，溶液中c(OH－)减小；D选项，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)减小，溶液pH减小。
