- 1 - 8.1a弱电解质的电离平衡
时间：45分钟 满分：100分
一、选择题(每题6分，共60分)
1．室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，下列判断正确的是( )
A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
B．加水稀释后，溶液中c(NH＋4)·c(OH－)变大
C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性
D．其溶液的pH＝13
答案 C
解析 一水合氨是弱碱，书写离子方程式时不能拆写，应为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4，A项错误；加水稀释虽然能促进氨水的电离，但c(NH＋4)和c(OH－)都减小，即c(NH＋4)·c(OH－)减小，B项错误；用硝酸完全中和后，生成硝酸铵，硝酸铵为强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，C项正确；因为一水合氨为弱碱，部分电离，所以0.10 mol·L－1的氨水中c(OH－)远远小于0.10 mol·L－1，D项错误。
2．[2017·西安模拟]在0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液中存在如下平衡：NH3＋H23·H2＋4＋OH－。下列叙述中正确的是( )
A．加入少量浓盐酸，盐酸与NH3反应生成NH4Cl，使NH3浓度减小，NH＋4浓度增大，平衡逆向移动
B．加入少量NaOH固体，OH－与NH＋4结合生成NH3·H2O，使NH＋4浓度减小，平衡正向移动
C．加入少量0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，电离平衡常数不变，溶液中c(OH－)减小
D．加入少量MgSO4固体，溶液pH增大
答案 C
解析 A选项，加入少量浓盐酸，首先发生H＋＋OH－===H2O，使OH－浓度降低，平衡正向移动；B选项，加入少量NaOH固体，使OH－浓度升高，平衡逆向移动；C选项，加入少量NH4Cl溶液，使NH＋4浓度升高，平衡逆向移动，溶液中c(OH－)减小；D选项，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)减小，溶液pH减小。
弱电解质的电离平衡
1．下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是( )
A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3
B．H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3
C．AlCl3===Al3＋＋3Cl－
D．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4
解析：选A。A项NaHCO3是强电解质，但HCO－3不能完全电离，故其电离方程式应为NaHCO3===Na＋＋HCO－3。
2．下列说法中正确的是( )
A．SO2的水溶液可以导电，说明SO2是电解质
B．常温下，向氨水中加水稀释，溶液中c＋4c3·H2减小
C．常温下，等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中和时，a＋b>14
D．pH与体积都相同的盐酸和醋酸分别与足量锌反应，消耗锌的质量相等
解析：选C。本题从多种角度考查弱电解质的电离问题。SO2的水溶液可以导电，是因为SO2与水反应生成的H2SO3发生电离，只能说H2SO3是电解质，A项错误；氨水中电离平衡常数Kb＝c＋4c－c3·H2，c＋4c3·H2＝Kbc－，加水稀释时，电离平衡正向移动，c(OH－)减小，Kb只随温度的变化而改变，温度不变，Kb也不变，因此c＋4c3·H2增大，B项错误；假设等体积的醋酸和氢氧化钠都是0.1 mol/L，两者能恰好完全中和，醋酸的pH大于1，氢氧化钠溶液的pH为13，即a＋b>14，C项正确；pH相同的盐酸和醋酸中醋酸的物质的量浓度大，消耗的锌多，D项错误。
3．甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是( )
A．1 mol·L－1的甲酸溶液的c(H＋)约为0.01 mol·L－1
B．甲酸与水以任意比例互溶
C．10 mL 1 mol·L－1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L－1NaOH溶液完全反应
D．甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱
解析：选A。c(H＋)浓度小于甲酸浓度，说明甲酸部分电离，A正确。
4．在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( )
课后达标检测[学生用书P223(独立成册)]
一、选择题
1．下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是( )
A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3
B．H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3
C．AlCl3===Al3＋＋3Cl－
D．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4
解析：选A。A项NaHCO3是强电解质，但HCO－3不能完全电离，故其电离方程式应为NaHCO3===Na＋＋HCO－3。
2．(2019·杭州二中选考模拟)氢氟酸是弱酸，电离方程式为HFH＋＋F－，达到电离平衡的标志是( )
A．c(H＋)＝c(F－)
B．v(电离)＝v(形成分子)
C．溶液显酸性
D．单位时间内，电离的HF分子数与生成的F－数相等
答案：B
3．(2016·浙江10月选考，T18)为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是( )
A．测定0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH
B．测定0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的酸碱性
C．比较浓度均为0.1 mol·L－1盐酸和醋酸溶液的导电能力
D．比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积
答案：D
4．(2019·金华东阳二中选考模拟)室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，下列判断正确的是( )
A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
B．加水稀释后，溶液中c(NH＋4)·c(OH－)变大
C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性
D．其溶液的pH＝13
解析：选C。A.一水合氨是弱电解质，离子方程式中要写化学式，该反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4，故A错误；B.加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小，所以c(NH＋4)·c(OH－)减小，故B错误；C.含有弱根离子的盐，谁强谁显性，硝酸铵是强酸弱碱盐，所以其溶液呈酸性，故C正确；D.一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离，所以0.10 mol·L－1氨水的pH小于13，故D错误。
- 1 - 弱电解质的电离平衡
一、选择题
1．下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是( )
A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3
B．H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3
C．AlCl3===Al3＋＋3Cl－
D．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4
解析：选A。A项NaHCO3是强电解质，但HCO－3不能完全电离，故其电离方程式应为NaHCO3===Na＋＋HCO－3。
2．(2019·杭州二中选考模拟)氢氟酸是弱酸，电离方程式为HFH＋＋F－，达到电离平衡的标志是( )
A．c(H＋)＝c(F－)
B．v(电离)＝v(形成分子)
C．溶液显酸性
D．单位时间内，电离的HF分子数与生成的F－数相等
答案：B
3．(2016·浙江10月选考，T18)为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是( )
A．测定0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH
B．测定0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的酸碱性
C．比较浓度均为0.1 mol·L－1盐酸和醋酸溶液的导电能力
D．比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积
答案：D
4．(2019·金华东阳二中选考模拟)室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，下列判断正确的是( )
A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
B．加水稀释后，溶液中c(NH＋4)·c(OH－)变大
C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性
D．其溶液的pH＝13
解析：选C。A.一水合氨是弱电解质，离子方程式中要写化学式，该反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4，故A错误；B.加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小，所以c(NH＋4)·c(OH－)减小，故B错误；C.含有弱根离子的盐，谁强谁显性，硝酸铵是强酸弱碱盐，所以其溶液呈酸性，故C正确；D.一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离，所以0.10 mol·L－1氨水的pH小于13，故D错误。
