盐类水解的原理

盐类水解的原理
盐类水解的原理是指盐类溶于水时，其中的离子会与水中的水分子发生反应，形成氢氧根离子和金属离子或非金属离子。

具体来说，当盐类溶于水中时，其离子会与水分子形成水合物。

这些水合离子可能会发生水解反应。

例如，当氯化钠（NaCl）溶于水中时，Na+离子和Cl-离子会
与水分子形成水合物。

水分子会与氯离子形成氯水合离子
（Cl(H2O)n-），同时也会与钠离子形成氢氧钠离子
（Na(H2O)m+）。

水解反应的平衡常数（Kw）与水的自离子化有关。

在纯净水中，平衡常数（Kw）等于1 × 10^-14。

这是由于水分子自身
发生自离子化，生成氢氧根离子（OH-）和氢离子（H+）。

在酸性溶液中，水中的氢离子浓度高于氢氧根离子浓度。

而在碱性溶液中，则是氢氧根离子浓度高于氢离子浓度。

盐类水解会影响溶液的酸碱性质。

当金属离子或非金属离子与水分子发生反应时，如果产物中的氢氧根离子和氢离子的浓度不平衡，溶液就会呈现酸性或碱性。

需要注意的是，不是所有的盐类都会发生水解反应。

有些盐类在水中溶解时会完全解离成离子，不发生水解。

而一些盐类则在溶解时只有一部分离子发生水解。

水解反应的程度还与盐类的离子极性、电荷密度等因素有关。

综上所述，盐类水解的原理是指盐类溶于水时，其中的离子会与水分子发生水解反应，形成氢氧根离子和金属离子或非金属离子，从而影响溶液的酸碱性质。

盐类的水解和沉淀溶解平衡一、盐类的水解原理及其应用（一）、盐类水解的定义和实质1、定义：盐电离产生的某一种或多种离子与水电离出来的H + 或OH - 生成弱电解质的反应。

2、盐类水解的实质：盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解（反应）的实质是生成弱电解质使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。

3、盐类水解的条件：（1）、盐必须溶于水中；（2）、盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子。

4、盐类水解反应离子方程式的书写（1）、一般盐类水解程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般不用“↓”或“↑”，盐类水解是可逆反应，写可逆号。

（2）、多元弱酸根的正酸根离子的水解是分步进行的，其水解离子方程式要分步写。

（3）、双水解反应：弱酸根和弱碱阳离子相互促进水解，直至完全的反应。

如：Al3+ + 3 HCO3- = Al(OH)3↓+ 3 CO2↑注意：常见的能发生双水解反应的离子，Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-；NH4+与SiO32-等。

（二）、盐类水解平衡的影响因素1、内因：盐本身的性质（1）、弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，溶液酸性越强。

（2）、弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越大，溶液碱性越强。

即：有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性。

2、外因（1）、温度：升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大。

（2）、浓度：①、增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动，水解程度减小，但水解产生的离子浓度增大；②、加水稀释，水解平衡正向移动，水解程度增大，但水解产生的离子浓度减小。

③、增大c（H + ），促进强碱弱酸盐的水解，抑制强酸弱碱盐的水解；增大c（OH-），促进强酸弱碱盐的水解，抑制强碱弱酸盐的水解。

（三）、盐类水解原理的应用1、判断盐溶液的酸碱性。

2、判断盐溶液中离子种类及其浓度大小关系。

3、判断溶液中离子能否大量共存时，有时要考虑水解，如Al3+、Fe3+ 与HCO3-、CO32-、AlO2- 等不能大量共存。

盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）1、盐类水解：在水溶液中某些可溶盐电离出来的弱酸阴离子或弱碱阳离子离子跟水电离出来的H +或OH -结合生成弱电解质，从而促进水的电离的反应。

2．实质盐电离→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫弱酸的阴离子→结合H ＋弱碱的阳离子→结合OH －―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→⎩⎪⎨⎪⎧c (H ＋)≠c (OH －)―→溶液呈碱性、酸性c (H ＋)＝c (OH －)―→溶液呈中性 3．特点可逆→水解反应是可逆反应 |吸热→水解反应是酸碱中和反应的逆反应，是吸热过程 |微弱→水解反应程度很微弱4.盐类水解规律：①有 弱 才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁 强显谁性，两弱都水解，同强显中性。

越稀越水解，越热月水解。

②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。

(如:Na 2CO 3 ＞NaHCO 3)③弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。

a.若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。

如NaHCO 3溶液中：HCO －3H ＋＋CO 2－3(次要)，HCO －3＋H 2O H 2CO 3＋OH －(主要)。

b.若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。

如NaHSO3溶液中：HSO－3H＋＋SO2－3(主要)，HSO－3＋H2O H2SO3＋OH－(次要)。

（目前必须知道HC2O4-、HSO－3、HPO32—和H2PO4—的电离大于水解）5.表示方法——水解的离子方程式(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，在书写盐类水解方程式时要用“”号连接。

盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用“↓”或“↑”表示水解产物(双水解例外)。

不把产物(如NH3·H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。

如：Cu(NO3)水解的离子方程式为Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋。

NH4Cl水解的离子方程式为NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。

诚西郊市崇武区沿街学校34盐类的水解一、盐类水解的原理(弱电解质离子破坏水的电离)1、水解本质〔本质〕：破坏水的电离平衡、促进水的水电离盐类水解的本质是盐溶液中盐电离出来的弱酸根离子或者者弱碱根离子与水分子电离出的H+或者者OH―结合成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，并使水的电离平衡正向挪动，最后使得溶液中c(H+)(或者者c(OH―))大于c(OH―)(或者者c(H+))而使溶液呈酸性〔或者者碱性〕。

如：NH4Cl ：NH4++H2O NH3·H2O+H+〔显酸性〕CH3COONa ：CH3COO ―+H2OCH3COOH+OH―〔显碱性〕 2、条件：盐必须可溶；必须有弱电解质的离子；〔有弱才水解〕3、影响因素：内因是盐本身的性质〔越弱越水解〕①升高温度有利于水解反响，盐类的水解反响是吸热反响，所以。

②浓度越稀，水解程度越大，但水解产生的酸碱性比浓溶液弱。

③溶液中有酸或者者碱对盐水解有较强的影响，一样抑制，不同促进。

例如：不同条件对FeCl3水解平衡的影响Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+－Q 4、水解规律〔谁强显谁性〕盐的类型 实例 水解？ 什么离子水解 溶液的pH 强酸强碱盐 NaCl 、KNO3、BaCl2 不水解 pH=7 强酸弱碱盐 NH4Cl 、FeCl3、CuSO4 水解 NH4+、Cu2+、Fe3+阳离子 pH<7强碱弱酸盐 Na2S 、Na2CO3、NaHCO3 水解 S2―、CO32―、HCO3―阴离子pH>7阳离子：一价：NH4+、Ag+二价：Fe2+、Cu2+、Zn2+三价：Fe3+、Al3+……阴离子：一价：CH3COO —、HS―、AlO2—、ClO —、F —、HCO3—二价：SiO32—、HPO42—、CO32—、S2—三价：PO43—……5、双水解：一般来说，酸性盐〔不是酸式盐〕与碱性盐混合时，应从双水解考虑：〔1〕两种水解情况相反的盐溶液混合后，按图所示连线间的反响进展双水解，且反响进展到底。

盐类水解原理的应用-高考化学知识点
在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应，叫做盐类水解。

2.实质：生成弱电解质，使得水的电离平衡被破坏而建立新的平衡。

化学平衡状态的判断条件，对水解的程度的判断有一定的影响。

3.条件：盐中必须有弱酸根离子或弱酸阳离子，盐溶于水
4.特点：可逆性，写水解离子方程式时要用双向箭头。

水解是吸热过程，是中和反应的逆过程。

一般水解程度较小，写离子方程式时，不能用“↑”或“↓”符号。

多元弱酸根分布水解，以第一步为主。

多元弱碱阳离子一步水解。

5.规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性；越弱越水解，都弱都水解。

其中盐硫酸铜就属于强电解质，是完全电离的，不存在水解的。

二、盐类水解原理的应用
盐类水解的应用在高二同步课程中就有详细的讲解。

1.判断盐溶液的酸碱性或解释某些盐溶液呈酸性或呈碱性的原因。

2.比较盐溶液中离子种类多少，离子数多少或离子浓度大小。

3.配置易水解溶液时，需要考虑盐的水解。

4.实验室保存某些试剂时，需要考虑盐类水解，如保存Na2CO3(aq)、Na3PO4(aq)等不能配磨口玻璃塞的玻璃瓶，保存NH4F溶液不能用玻璃瓶。

考点1| 盐类的水解原理1．盐类的水解及其实质(1)定义在溶液中盐电离出来的离子跟产生的H＋或OH－结合生成的反应。

(2)实质―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液不再呈中性。

(3)实例分析：以NH4Cl的水解为例H2O OH－＋H＋＋NH4Cl===NH＋4＋Cl－c(H＋)>c(OH－)，溶液呈性。

2．盐类的水解特点与规律(1)特点(2)盐类水解的类型及规律②规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。

提醒：弱酸、弱碱盐的性质决定于酸、碱的相对强弱，水解性质仍显较强的性质，如NH4ClO显碱性，CH3COONH4显中性。

(3)水解常数(K h)以CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－为例：表达式为c(CH3COOH)·c(OH－)c(CH3COO－)＝K h＝K WK a。

3．水解离子方程式的书写(1)书写形式(2)书写规律(3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的水解离子方程式：提醒：水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大生成气体或沉淀的，书写时要用“===”“↑”“↓”，但水解不生成气体或沉淀，水解不完全，书写仍用“”。

如2Al3＋＋3CO2－3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑；CH3COO－＋NH＋4＋H2O CH3COOH＋NH3·H2O。

[应用体验]正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)盐类水解的实质是促进水电离，水电离平衡右移。

()(2)能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性，不可能呈中性。

()(3)Na2CO3溶液显碱性的原因：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－。

()(4)25 ℃，pH＝11的Na2CO3溶液与pH＝11的NaOH溶液中水的电离程度相同，均为1×10－11 mol/L。

()(5)AlCl3溶液显酸性的原因是：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋。

盐类水解的定义
在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。

盐类的水解所条件:盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。

实质:在溶液中，由于盐电离出的离子于水电离出的离子结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向电离的方向移动，显示出不同浓度的酸性、碱性或中性。

规律:难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解;谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解;谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定;越热越水解，越稀越水解。

特点:
⑴水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。

⑵水解反应为吸热反应。

⑶盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。

⑷多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。