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盐类水解的应用及原理1. 应用•盐类水解在食品加工中的应用–调味剂：盐类水解可以增加食品的鲜味，提升口感。
–食品防腐：盐类水解可以抑制食品中细菌的繁殖，延长食品的保质期。
•盐类水解在化妆品中的应用–护肤品：盐类水解可以改善皮肤质地，增加皮肤的保湿性。
–洗发水：盐类水解可以去除头皮屑，并增强发质。
•盐类水解在农业中的应用–作物生长促进：盐类水解可以为作物提供氮、磷、钾等营养元素，促进作物的生长。
–土壤改良：盐类水解可以调节土壤的酸碱度和结构，改良土壤的肥力。
2. 原理盐类水解是指盐类在水中离子化的过程，其中溶解的盐分解成阳离子和阴离子。
盐类在水中水解的原理主要包括以下几个方面：•水的极性：水是一种极性分子，具有正负两极，使得离子能够在水中溶解而发生水解。
•离子间作用力：水中的离子与其他离子或极性分子发生静电作用，增加了离子在水中溶解的可能性。
•晶格能：溶解盐时需要克服盐晶格的结合力，这需要提供一定的能量，使得水解过程变得不可逆。
•水解反应：盐的水解反应使得盐解离成其阳离子和阴离子。
水解反应的速率与盐的溶解度、水的温度和压力等因素有关。
3. 盐类水解的应用案例3.1 食品加工中的应用案例•味精的制备：味精是一种常用的调味品，制备味精需要通过盐类水解，使得谷氨酸钠被水解并形成味精。
•肉类加工中的腌制：盐类水解在肉类加工中的腌制过程中起到调味和防腐的作用，增加肉质的鲜嫩。
•熟食加工中的使用：盐类水解可以加速熟食中的食材的水解和溶解，提高熟食的风味和质量。
3.2 化妆品中的应用案例•护肤品中的使用：盐类水解通过提供皮肤所需的营养物质，有助于保护皮肤和改善皮肤质地。
•洗发水的配方：盐类水解可以通过调节头皮的酸碱度，清洁头皮并去除头皮屑，改善发质。
3.3 农业中的应用案例•土壤改良：通过添加盐类水解制剂到土壤中，可以改善土壤的结构和肥力，促进作物的生长。
•肥料制备：盐类水解可以将肥料中的营养元素分解为可供作物吸收的形式，提高肥料的效率。
【高中化学】盐类水解的应用化学知识点盐类水解的应用化学知识点盐水解的应用是盐离子与水电离的氢离子或羟基离子发生反应，形成弱电解质，称为盐水解。
其一般规律是:谁弱谁水解,谁强显谁性;两强不水解,两弱更水解,越弱越水解。
在什么情况下应考虑盐水解？1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。
2.在确定盐溶液中离子的类型和浓度时，应考虑盐的水解。
如na2s溶液中含有哪些离子,按浓度由大到小的顺序排列:c（na+c（s2-）c（oh-）c（hs-）c（h+）或:c(na+)+c(h+)=2c(s2-)+c(hs-)+c(oh-)3.在制备一些盐溶液时，应考虑盐的水解配制fecl3,sncl4,na2sio3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。
4.在制备某些盐时，应考虑到Al2S3、MGS、Mg3N2等物质的水解很容易与水相互作用，并且它们不能稳定地存在于溶液中。
因此，在制备这些物质时，不能在溶液中通过复分解反应制备，只能通过干法制备。
5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应,要考虑水解镁、铝、锌和其他活性金属与NH 4CL、CuSO 4、AlCl 3和其他溶液反应3mg+2alcl3+6h2o=3mgcl2+2al(oh)3+3h26.在中和滴定终点判断溶液的酸碱度时，选择指示剂并在pH=7时判断酸或碱的过量时，应考虑盐的水解，例如，当CH3COOH和NaOH刚刚反应时，pH为7。
如果反应后溶液的pH值为7，则CH3COOH过量。
指示剂选择的一般原则是，所选指示剂的变色范围应与滴定后盐溶液的pH范围一致。
也就是说，当强酸和弱碱相互滴注时，应选择甲基橙；弱酸强碱互滴时应选用酚酞。
7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解.fecl3+3h2o=fe(oh)3(胶体)+3hcl8.分析盐和盐之间的反应时，应考虑水解。
两种盐溶液的反应应分三步进行分析和考虑：(1)能否发生氧化还原反应;(2)能否发生双水解互促反应;（3）如果不发生上述两种反应，则应考虑复分解反应的可能性9.加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解（1）当加热和浓缩未水解的盐溶液时，通常可获得原料(2)加热浓缩na2co3型的盐溶液一般得原物质.（3）加热并浓缩fecl3盐溶液，最终得到fecl3与Fe（OH）3的混合物，燃烧得到fe2o3。
课时39盐类的水解及应用知识点一盐类的水解及影响因素【考必备·清单】1．盐类的水解2．水解离子方程式的书写(1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主。
如Na2CO3水解的离子方程式：CO2－3＋H2O⇌HCO－3＋OH－，HCO－3＋H2O⇌H2CO3＋OH－。
(2)多元弱碱盐水解：方程式一步完成。
如FeCl3水解的离子方程式：Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋。
(3)阴、阳离子相互促进水解：水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。
如NaHCO3与AlCl3溶液混合反应的离子方程式：Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
[名师点拨]①盐类发生水解后，其水溶液往往显酸性或碱性，但也有特殊情况，如CH3COONH4溶液显中性。
②NH＋4与CH3COO－、HCO－3、CO2－3等在水解时相互促进，其水解程度比单一离子的水解程度大，但仍然水解程度比较弱，不能进行完全，在书写水解方程式时用“”。
3．水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
4．影响盐类水解平衡的因素(1)内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。
如水解程度：Na 2CO 3＞Na 2SO 3，Na 2CO 3＞NaHCO 3。
(2)外因⎩⎪⎨⎪⎧溶液的浓度：浓度越小，水解程度越大温度：温度越高，水解程度越大外加酸碱⎩⎪⎨⎪⎧酸：弱酸根离子的水解程度增大，弱碱阳离子的水解程度减小碱：弱酸根离子的水解程度减小，弱碱阳离子的水解程度增大(3)以FeCl 3水解为例[Fe 3＋＋3H 2O ⇌Fe(OH)3＋3H ＋]，填写外界条件对水解平衡的影响。
[名师点拨] (1)相同条件下的水解程度：①正盐＞相应的酸式盐，如CO 2－3＞HCO －3。
②水解相互促进的盐＞单独水解的盐＞水解相互抑制的盐。
如NH＋4的水解程度：(NH4)2CO3＞(NH4)2SO4＞(NH4)2Fe(SO4)2。
盐类水解应用的例子
盐类水解应用的例子
1. 食用食品：食用盐水解可以提取水溶性营养成分，如维生素、蛋白质、淀粉等，从而制作出更美味的食品。
2. 工业化学：盐类水解可把植物油或动物油中的脂肪和油脂分解成小分子的物质，从而制作润滑剂、漆、清洁剂等产品。
3. 生物工程：盐类水解可分解细胞壁和蛋白质，获取植物细胞和蛋白质的隐藏组分，从而制造植物细胞培养基、基因技术产物等生物制品。
4. 生物酶：盐类水解可分解生物体内的蛋白质，提取活性酶，并掩盖酶的活力，从而制备各种酶制剂、细胞分析剂、实验试剂等产品。
5. 农业：盐类水解可分解植物细胞壁，从而得到植物细胞壁的组分，如有机酸、碳水化物等，从而研制出植物生长调节剂和农药。
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盐类水解的影响及应用盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，可溶于水中，并在水中发生水解反应。
水解是指将化合物与水反应，生成酸或碱的过程。
盐类的水解反应会产生酸性、碱性或中性溶液，这将影响其化学性质和应用范围。
下面将介绍盐类水解的影响以及其在生活和工业中的应用。
一、盐类水解的影响1. 酸性溶液的生成：当盐水解生成酸时，溶液呈酸性。
例如，氯化氢溶解在水中生成盐酸(HCl)，使溶液呈酸性。
这种酸性溶液可以用于化学实验、医药制造和工业生产中的酸性反应等。
2. 碱性溶液的生成：当盐水解生成碱时，溶液呈碱性。
例如，氢氧化钠溶解在水中生成氢氧化钠(NaOH)，使溶液呈碱性。
这种碱性溶液可用于清洗剂、肥料、制浆造纸等工业生产中。
3. 中性溶液的生成：当盐水解生成的酸和碱的强度相等时，溶液呈中性。
例如，硫酸钠水解生成硫酸和氢氧化钠，因为二者的强度相等，所以溶液呈中性。
这种中性溶液常用于实验室中的中性反应、电镀等工业过程。
二、盐类水解的应用1. 盐类水解在化学实验中的应用：盐的水解反应在化学实验中被广泛应用。
通过水解反应，可以制备酸、碱等溶液，用于调节pH值、中和反应等实验操作。
2. 盐类水解在医药制造中的应用：盐类的水解反应常用于医药制造中，用于制备各种需要酸碱性溶液的药物。
例如，制药中常用的氯化钠水解得到NaCl和HCl，用于制备药物配方中的酸性条件。
3. 盐类水解在工业生产中的应用：(1) 酸性盐水解的应用：酸性盐溶液广泛应用于金属腐蚀防护、皮革鞣制、清洗剂制造等工业。
例如，对金属进行酸洗时，可以使用酸性盐溶液来清除氧化物。
(2) 碱性盐水解的应用：碱性盐溶液常用于制造清洁剂、洗涤剂和肥料等工业。
例如，氢氧化钠水解得到氢氧化钠溶液，可用于清洁剂的制备。
(3) 中性盐水解的应用：中性盐溶液常用于制造化妆品、染料和电镀等工业。
例如，染料制造中经常使用中性盐溶液来调整反应体系的pH值。
在生活中，盐类的水解反应也具有一定的应用价值，如在食品加工中，利用植物中含有的酸碱性成分与盐发生水解反应来调节食品的口味和储存稳定性。
1、利用水解制备胶体将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，直到溶液变成红褐色为止，就形成了氢氧化铁胶体。
有关的化学方程式：FeCl3 +3H2O Fe(OH)3（胶体）+3HCl 。
注意1：根据平衡移动原理，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，制备氢氧化铁胶体时必须用氯化铁的饱和溶液。
注意2：盐类水解是吸热反应，根据平衡移动原理，升高温度平衡向吸热反应（正反应）方向移动，促进了氯化铁水解生成氢氧化铁胶体。
注意3：根据平衡移动原理，减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动，由于加热促进生成物盐酸的挥发，促进了氯化铁水解生成氢氧化铁胶体。
注意4：液体出现红褐色时必须及时停止加热，否则由于盐酸的过度挥发，平衡进一步向正反应方向移动，氯化铁溶液转变成了氢氧化铁固体，得不到胶体（量变产生了质变）。
2、利用水解配制溶液配制氯化铁溶液的方法：将氯化铁固体溶解在浓盐酸中，然后再稀释成相应的浓度使用。
说明：氯化铁水解出现氢氧化铁胶体，为了防止氢氧化铁胶体的出现，加入盐酸抑制其水解，利用原理：勒沙特列原理，增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动，增加盐酸的浓度，有效避免了氢氧化铁胶体的产生。
3、利用水解实现弱碱的盐酸盐向弱碱的转化（1）加热蒸干氯化镁溶液得到氢氧化镁固体。
（2）加热蒸干氯化铝溶液得到氢氧化铝固体。
（3）加热蒸干氯化铁溶液得到氢氧化铁固体。
（4）加热蒸干氯化铜溶液得到氢氧化铜固体。
4、由于双水解的缘故，制备Al2S3不能用复分解反应制备涉及的化学反应原理：3S2- +2Al3+ +6H2O=3H2S↑+2Al(OH)3↓Al2S3的制备方法：只能由单质铝与单质硫化合。
5、利用水解判断正盐溶液的酸碱性（1）强酸强碱盐溶液不水解呈中性，如氯化钠溶液。
（2）强酸弱碱盐溶液水解呈酸性，如氯化铵溶液。
（3）弱酸强碱盐溶液水解呈碱性，如醋酸钠溶液。
（4）弱酸弱碱盐溶液水解谁强显谁性。
①以醋酸铵溶液（中性）为参照标准，氢氟酸酸性比醋酸强，氟化铵溶液呈酸性。
盐类水解的应用
盐类水解是一种非常常见的化学反应，它是一种有效的化学反应，可以用来分解各种物质，有助于提取有用成分，并产生新的化学反应。
盐类水解是一种特殊的水解反应，它是在水溶液中发生的，可以将溶质分解为较小的离子，例如氯离子、硫离子、氢离子等。
这种水解反应可以用来分解某些含有离子的物质，例如硝酸、磷酸根离子等，以及组成类固醇的羟基离子等。
盐类水解的应用很广泛，它可以用于分离和提纯各种有用成分，例如在食品加工中，可以用它来分离乳清蛋白，在饮料工业中，可以用它来分离氨基酸，而在农业中，可以用它来分离有机酸，同时还可以用它来提取矿物质，如钾、钙、镁等矿物质。
此外，盐类水解还可以用于化学反应。
由于它可以将溶质分解成较小的离子，因此，它可以用来促进其它化学反应，例如羧基化反应、氧化还原反应、缩合反应等。
总之，盐类水解是一种重要的化学反应，它可以用来分解溶质，提取有用成分，并可以用来促进其它化学反应。
一、实验目的1. 理解盐类水解的概念和原理。
2. 掌握盐类水解实验的操作方法。
3. 通过实验验证盐类水解现象，分析其影响因素。
4. 了解盐类水解在生活中的应用。
二、实验原理盐类水解是指盐在水溶液中与水分子发生反应，生成相应的酸和碱的过程。
盐类水解程度的大小与盐的类型、溶液的酸碱度、温度等因素有关。
根据盐的组成，可以将盐分为强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐和弱酸弱碱盐四种类型。
其中，强酸强碱盐不发生水解，强酸弱碱盐和强碱弱酸盐发生水解，弱酸弱碱盐也发生水解。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、烧杯、滴定管、玻璃棒、PH计、pH试纸、石蕊试液、甲基橙试液、酚酞试液、盐酸、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠、硫酸铝、氢氧化铝、氯化铁、氯化亚铁等。
2. 试剂：盐酸（1mol/L）、氢氧化钠（1mol/L）、氯化钠（1mol/L）、碳酸钠（1mol/L）、硫酸铝（0.1mol/L）、氢氧化铝（0.1mol/L）、氯化铁（0.1mol/L）、氯化亚铁（0.1mol/L）等。
四、实验步骤1. 盐类水解现象观察实验（1）取一定量的氯化钠溶液，加入少量甲基橙试液，观察溶液颜色变化。
（2）取一定量的碳酸钠溶液，加入少量酚酞试液，观察溶液颜色变化。
（3）取一定量的硫酸铝溶液，加入少量石蕊试液，观察溶液颜色变化。
2. 盐类水解影响因素实验（1）改变溶液酸碱度：取一定量的硫酸铝溶液，分别加入不同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液，观察溶液颜色变化。
（2）改变温度：取一定量的硫酸铝溶液，在不同温度下进行实验，观察溶液颜色变化。
（3）改变盐浓度：取不同浓度的硫酸铝溶液，观察溶液颜色变化。
3. 盐类水解在生活中的应用实验（1）配制强酸弱碱盐溶液：取一定量的氯化铁溶液，加入少量盐酸，观察溶液颜色变化。
（2）利用盐类水解除杂：取一定量的CuCl2溶液，加入少量CuO，观察溶液颜色变化。
五、实验结果与分析1. 盐类水解现象观察实验（1）氯化钠溶液加入甲基橙试液后，溶液颜色无变化，说明氯化钠不发生水解。
第1篇一、实验目的1. 了解盐类水解的概念和现象。
2. 掌握盐类水解的实验方法，学会利用pH试纸、pH计和酸碱指示剂检测溶液的酸碱性。
3. 理解盐类水解对溶液酸碱性的影响，并能根据实验结果分析盐类水解的规律。
二、实验原理盐类水解是指盐的离子与水分子反应，生成弱电解质的过程。
盐类水解的实质是盐中的离子与水分子反应，使水的电离平衡发生移动，产生氢离子或氢氧根离子，从而使溶液呈现酸性或碱性。
盐类水解的程度与盐中离子的性质有关。
一般来说，强碱弱酸盐的水解程度较大，溶液呈碱性；强酸弱碱盐的水解程度较大，溶液呈酸性；强酸强碱盐的水解程度较小，溶液呈中性。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、玻璃棒、pH试纸、pH计、酸碱指示剂、滴定管、电子天平、滤纸等。
2. 试剂：NaCl、NaOH、HCl、CH3COONa、NH4Cl、Na2CO3、KCl等。
四、实验步骤1. 配制溶液：分别配制NaCl、NaOH、HCl、CH3COONa、NH4Cl、Na2CO3、KCl等溶液。
2. 检测溶液酸碱性：利用pH试纸、pH计和酸碱指示剂检测上述溶液的酸碱性。
3. 观察并记录现象：观察溶液的颜色变化、沉淀生成等现象，并记录实验结果。
五、实验结果与分析1. NaCl溶液：呈中性，pH约为7。
2. NaOH溶液：呈碱性，pH约为13。
3. HCl溶液：呈酸性，pH约为1。
4. CH3COONa溶液：呈碱性，pH约为9。
5. NH4Cl溶液：呈酸性，pH约为5。
6. Na2CO3溶液：呈碱性，pH约为11。
7. KCl溶液：呈中性，pH约为7。
根据实验结果，我们可以得出以下结论：1. 强碱弱酸盐的水解程度较大，溶液呈碱性；强酸弱碱盐的水解程度较大，溶液呈酸性；强酸强碱盐的水解程度较小，溶液呈中性。
2. 盐类水解对溶液酸碱性有显著影响，可根据溶液的酸碱性判断盐类水解的程度。
3. 盐类水解的规律为：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显中性。
(完整版)盐类的水解知识点总结水解中和盐类的水解1．复习重点1．盐类的水解原理及其应用2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理2．难点聚焦（一）盐的水解实质H2O H+—n当盐AB能电离出弱酸阴离子（B n—）或弱碱阳离子（A n+），即可与水电离出的H+或OH—结合成电解质分子，从而促进水进一步电离.与中和反应的关系：盐+水酸+碱（两者至少有一为弱）由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但普通以为中和反应程度大，大多以为是彻底以应，但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。
（二）水解规律简述为：有弱才水解，无弱别水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性具体为： 1．正盐溶液①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐别一定如 NH4CN CH3CO2NH4 NH4F碱性中性酸性取决于弱酸弱碱相对强弱2．酸式盐①若惟独电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度，呈碱性强碱弱酸式盐的电离和水解：如H3PO4及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转化：pH值增大H3PO4 H2PO4— HPO42— PO43—pH减小③常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.酸性（非常特别，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4（三）妨碍水解的因素内因：盐的本性.外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化（1）温度别变，浓度越小，水解程度越大.（2）浓度别变，湿度越高，水解程度越大.（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。
（四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的妨碍.HA H++A——Q A—+H2O HA+OH——Q温度（T）T↑→α↑ T↑→h↑加水平衡正移，α↑促进水解，h↑增大[H+] 抑制电离，α↑促进水解，h↑增大[OH—]促进电离，α↑抑制水解，h↑增大[A—] 抑制电离，α↑水解程度，h↑注：α—电离程度 h—水解程度考虑：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗？②在CH3COOH和CH3COONO2的溶液中分不加入少量冰醋酸，对CH3COOH电离程度和CH3COO—水解程度各有何妨碍？（五）盐类水解原理的应用考点 1．推断或解释盐溶液的酸碱性例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分不为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。
例析盐类水解的十大应用
盐类水解是一种重要的化学反应，它可以将盐类分解成其他化合物，并产生一些有用的物质。
盐类水解的十大应用如下：
1、制造食品添加剂：盐类水解可以用来制造食品添加剂，如酸味剂、香料、色素等，以改善食品的口感和外观。
2、制造医药：盐类水解可以用来制造一些药物，如抗生素、抗病毒药物、抗炎药物等，以治疗疾病。
3、制造清洁剂：盐类水解可以用来制造清洁剂，如洗衣粉、洗洁精等，以清洁衣物和家具。
4、制造润滑剂：盐类水解可以用来制造润滑剂，如机油、润滑油等，以润滑机械设备。
5、制造燃料：盐类水解可以用来制造燃料，如汽油、柴油等，以满足人们的能源需求。
6、制造化妆品：盐类水解可以用来制造化妆品，如护肤霜、粉底液等，以改善人们的外观。
7、制造染料：盐类水解可以用来制造染料，如染料、染料等，以染色纺织品。
8、制造纸张：盐类水解可以用来制造纸张，如纸张、纸板等，以满足人们的文具需求。
9、制造精细化工产品：盐类水解可以用来制造精细化工产品，如涂料、油漆等，以改善人们的生活质量。
10、制造环保产品：盐类水解可以用来制造环保产品，如污水处理剂、污水处理设备等，以保护环境。
以上就是盐类水解的十大应用，它们在食品、医药、清洁剂、润滑剂、燃料、化妆品、染料、纸张、精细化工产品和环保产品等方面都有着重要的作用。
盐类水解的应用概念盐类水解是指盐类在水中发生水解反应，产生酸性或碱性溶液的过程。
在化学中，盐类是由阳离子和阴离子组成的化合物，当盐类溶解在水中时，阳离子和阴离子会与水分子发生反应，形成酸性或碱性的溶液。
盐类水解在生活和工业中有着广泛的应用，下面将详细介绍盐类水解的应用概念。
1. 盐类水解在生活中的应用：a. 调节酸碱平衡：盐类水解可以用于调节酸碱平衡，例如在烹饪中，我们常常使用食盐（氯化钠）来调味，食盐溶解在水中会产生氯离子和钠离子，氯离子可以与水分子发生水解反应，产生酸性溶液，而钠离子则可以与水分子发生水解反应，产生碱性溶液，从而调节食物的酸碱度。
b. 调节水质：盐类水解可以用于调节水质，例如在游泳池中，我们常常使用氯化钠来消毒水质，氯化钠溶解在水中会产生氯离子和钠离子，氯离子可以与水中的有机物发生反应，起到消毒的作用，从而保证游泳池水的卫生安全。
c. 调节土壤酸碱度：盐类水解可以用于调节土壤的酸碱度，例如在农业中，我们常常使用石灰来调节土壤的酸碱度，石灰溶解在水中会产生氢氧根离子和钙离子，氢氧根离子可以与土壤中的酸性物质发生反应，中和土壤的酸性，从而改善土壤的肥力。
2. 盐类水解在工业中的应用：a. 制备酸碱溶液：盐类水解可以用于制备酸碱溶液，例如在化学实验室中，我们常常使用氯化氢溶液来调节实验的酸碱度，氯化氢溶液是由氯化氢盐类水解产生的酸性溶液。
b. 制备金属：盐类水解可以用于制备金属，例如在冶金工业中，我们常常使用氯化铝来制备铝金属，氯化铝溶解在水中会产生氯离子和铝离子，铝离子可以与水分子发生反应，生成氢气和氢氧根离子，氢氧根离子与铝离子反应生成氢氧化铝，进一步还原生成铝金属。
c. 制备化学品：盐类水解可以用于制备化学品，例如在化工工业中，我们常常使用氯化钠来制备氯气和氢氧化钠，氯化钠溶解在水中会产生氯离子和钠离子，氯离子可以与水分子发生反应，生成氯气，而钠离子则与水分子发生反应，生成氢氧化钠。
盐类水解的应用知识点归纳如下：
1、实质，盐溶于水电离出的某种离子，与水电离的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，使水的电离平衡发生移动。
2、弱碱强酸盐，可溶性的弱碱强酸盐能发生水解反应，水解后溶液呈现酸性。
3、弱酸强碱盐，可溶性的弱酸强碱盐，能发生水解反应，水解后溶液呈现碱性。
4、弱酸弱碱盐，可溶性的弱酸弱碱盐，很容易发生水解反应，水解后溶液的酸碱性取决于该盐水解生成的弱酸、弱碱的相对强弱。
5、强酸强碱盐，各种强酸强碱盐均不能发生水解反应，溶液仍为中性。
6、盐类水解是个可逆反应，水解过程是个吸热反应，运用平衡移动原理，改变外界条件，便可以控制盐类水解的方向。
水解平衡的因素：
影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质。
①组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度越大，碱性就越强，PH越大。
②组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度越大，酸性越强，PH越小。
外界条件对平衡移动也有影响，移动方向应符合勒夏特列原理，下面以NH4+水解为例：
①温度:水解反应为吸热反应，升温平衡右移，水解程度增大。
②浓度:改变平衡体系中每一种物质的浓度，都可使平衡移动。
盐的浓度越小，水解程度越大。
③溶液的酸碱度:加入酸或碱能促进或抑制盐类的水解。
例如:水解呈酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的H+，使平衡向水解的方向移动而促进水解;
若加入酸，则抑制水解。
盐类水解的应用归纳与分析要点一、盐类水解的应用1．某些物质水溶液的配制配制能水解的强酸弱碱盐，通常先将盐溶于相对应的酸中，然后加水稀释至刻度，得到要配制的浓度。
如配制FeCl3溶液：先将FeCl3溶于稀盐酸，再加水冲稀至所需浓度。
配制强碱弱酸盐的水溶液，应加入少量相对应的强碱，抑制弱酸酸根的水解。
如配制硫化钠的水溶液时，应先滴入几滴氢氧化钠，再加水冲稀至所需浓度。
2．某些活泼金属与强酸弱碱盐反应Mg放入NH4Cl、CuCl2、FeCl3溶液中产生氢气。
如：Mg+2NH4+＝Mg2++2NH3↑+H2↑3．明矾、三氯化铁等净水Al3++3H 2O Al(OH)3（胶体）+3H+Fe3++3H 2O Fe(OH)3（胶体）+3H+原因：胶体吸附性强，可起净水作用。
4．苏打洗涤去油污CO 32―+H2O HCO3―+OH―，加热，去油污能力增强。
原因：加热，促进CO32―的水解，碱性增强，去油污能力增强。
5．泡沫灭火器原理成分：NaHCO3、Al2(SO4)3NaHCO 3水解：HCO3―+H2O H2CO3+OH―碱性Al 2(SO4)3水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+酸性原理：当两盐混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成水，双方相互促进水解：Al3++3HCO3―＝Al(OH)3↓+3CO2↑6．施用化肥普钙[Ca(H2PO4)2]、铵态氮肥不能与草木灰（K2CO3）混用原因：K 2CO3水解显碱性：CO32―+H2O HCO3―+OH―3Ca(H2PO4)2+12OH―＝Ca3(PO4)2↓+12H2O+4PO43―NH4++OH－＝NH3↑+H2O 降低肥效7．判断物质水溶液的酸碱性的大小。
（1）相同物质的量浓度的物质的溶液pH由大到小的判断：相同阳离子时，阴离子对应的酸的酸性越弱，盐越易水解，pH越大；相同阴离子时，阳离子对应的碱的碱性越弱，盐越易水解，pH越小。
如Na2SiO3、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl，pH越来越小。
（2）用于检验溶液，如用最简便的方法区别NaCl、NH4Cl、Na2CO3三种无色透明溶液：用pH试纸鉴别，pH=7的是NaCl溶液，pH＜7的是NH4Cl溶液，pH＞7的是Na2CO3溶液。
8．判断离子能否共存。
弱碱的金属阳离子（如Al3+、Cu2+、Fe3+等）与弱酸的阴离子（如HCO3―、CO32―、SiO32―、AlO2―、F―等）在溶液中不能同时大量共存。
因为两种离子都水解，分别与水电离出的OH―和H+结合，结果互相促进水解，使两种离子都减少。
9．中和滴定时指示剂的选择。
若用强碱滴定弱酸，反应达到终点后，因生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，所以应选用在碱性范围内变色的指示剂，通常选取酚酞。
若用强酸滴定弱碱，反应达到终点后，因生成强酸弱碱盐，溶液显酸性，所以应选用在酸性范围内变色的指示剂，通常选取甲基橙。
要点二、比较溶液中离子浓度的大小的方法1．多元弱酸溶液：根据多步电离分析，例如：在H3PO4的溶液中，c(H+)＞c(H2PO4－)＞c(HPO42－)＞c(PO43－)。
2．多元弱酸的正盐溶液：根据弱酸酸根的分步水解分析，例如：Na2CO3溶液中，c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)。
3．不同溶液中同一离子浓度的比较：要看溶液中其他离子对其影响的因素。
例如：在相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Cl；②CH3COONH4；③NH4HSO4，c(NH4+)由大到小的顺序是③＞①＞②。
4．混合溶液中各离子浓度的比较：要进行综合分析，如电离因素、水解因素等。
在0.1 mol/L的NH4Cl和0.1 mol/L的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)。
在该溶液中NH3·H2O 的电离与NH4+的水解互相抑制，NH3·H2O电离作用大于NH4+的水解作用，溶液呈碱性c(OH－)＞c(H+)，同时c(NH4+)＞c(Cl－)。
在0.1 mol/L的NH4Cl和0.1 mol/L的NaOH混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为c(Cl－)=c(Na+)＞c(OH－)＞c(NH4+)＞c(H+)。
类型一、盐类水解的应用1．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl，这种试剂是（）A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3D．MgCO3【思路点拨】不能直接加碱，否则会造成镁离子的减少并且引入其他杂质离子。
【答案】D【解析】加入NH3·H2O或NaOH或Na2CO3时，均会引入杂质离子NH4+和Na+，不符合题意。
因为原溶液中Fe3+水解：Fe3++3H 2O Fe(OH)3+3H+，当加入MgCO3后，有MgCO3+2H+＝Mg2++CO2↑+H2O的反应，消耗了H+，使平衡正向移动，生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉，最后可将Fe3+除去。
同样加入MgO、Mg(OH)2、MgS也能达到同样效果。
【总结升华】物质提纯的原则是被提纯物质的量尽量不要减少，不要引入新的杂质，要易于分离、复原。
2．下列物质能跟镁反应并生成氢气的是（）A．醋酸溶液B．氢氧化钠溶液C．氯化铵浓溶液D．碳酸钠溶液【答案】A、C3．（1）碳酸钾溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________，原因________。
（2）KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是________。
（3）碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是________。
（4）亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是________。
（5）氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________，原因是________。
【答案】（1）K2CO3尽管加热过程促进了K2CO3的水解，但生成的KHCO3和KOH反应仍为K2CO3（2）明矾尽管Al3+水解，由于H2SO4为难挥发性酸，最后仍然是结晶水合物明矾（3）BaCO3因Ba(HCO3)2在水溶液中受热分解：Ba(HCO3)2BaCO3↓+CO2↑+H2O（4）Na2SO4因为Na2SO3在蒸干过程中不断被氧气氧化而生成Na2SO4（5）Al2O3加热促进AlCl3水解，且随水量的减少，HCl不断挥发，促使AlCl3完全水解成Al(OH)3，灼烧时发生以下反应：2Al(OH)3Al2O3+3H2O【解析】K2CO3、明矾水解生成的物质不具挥发性，因此，将溶液蒸干后仍得原物质。
而AlCl3溶液水解后得盐酸，加热后HCl挥发而促进水解，最后溶液蒸干灼烧得Al2O3。
（3）中的Ba(HCO3)2受热易分解，（4）中Na2SO3具有还原性，易被空气中氧气氧化，蒸干后均不能得到原物质。
【规律总结】盐溶液蒸干时所得产物的判断方法（1）盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4溶液蒸干得CuSO4固体。
盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得对应的弱碱，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得Al(OH)3、Fe(OH)3。
（2）考虑盐受热时是否分解。
因为Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干Ca(HCO3)2溶液得CaCO3固体；蒸干NaHCO3溶液得Na2CO3固体；蒸干KMnO4溶液得K2MnO4和MnO2的混合物；蒸干NH4Cl溶液不能得到固体。
（3）还原性盐在蒸干时会被O2氧化。
如：Na2SO3溶液蒸干得Na2SO4；FeSO4溶液蒸干会得到Fe2(SO4)3。
（4）有时要从多方面考虑。
如，蒸干NaClO溶液时，既要考虑ClO―水解，又要考虑HClO分解，所以蒸干NaClO溶液所得固体为NaCl。
注意：“蒸干”与“蒸干灼烧”的区别，如AlCl3溶液蒸干得Al(OH)3，若为“蒸干灼烧”得Al2O3。
4．FeCl3常用作印刷电路铜板腐蚀剂。
腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10 mol/L，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤________。
【思路点拨】解答本题时注意，虽然题目要求除去铁的两种离子，但最好转化成更易沉淀的三价铁离子，这样沉淀效果最好，除杂较理想。
【答案】①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+；②加入CuO调节溶液的pH至3.2～4.7；③过滤[除去Fe(OH)3]【解析】从表中数据分析可知，要除去Cu2+溶液中的Fe3+和Fe2+，首先要将Fe2+转化为Fe3+，然后调节溶液的pH大于3.2而小于4.7，能实现这一目的的试剂只能是加入Cl2和CuO。
【总结升华】在可能生成多种沉淀的情况时，反应总向着生成溶解度最小的那种物质的方向进行。
5．普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是________（用离子方程式表示）。
不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是________。
不用溶解度较大的碳酸钠代替碳酸氢钠的原因是________。
【答案】Al3++3HCO3―＝Al(OH)3↓+3CO2↑若把Al2(SO4)3放在铁筒里，因发生水解反应：Al3++3H 2O Al(OH)3+3H+，溶液呈酸性会腐蚀铁筒若用Na2CO3代替NaHCO3，发生双水解的反应是Al2(SO4)3+ 3Na2CO3+3H2O＝3Na2SO4+2Al(OH)3↓+3CO2↑。
可见，等物质的量的Al2(SO4)3产生的CO2的量较少，且生成CO2的速率慢类型二、溶液中离子浓度大小的比较6．关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（）A．c(NH4+)：③＞①B．水电离出的c(H+)：②＞①C．①和②等体积混合后的溶液：c(H+)=c(OH－)+c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)【思路点拨】氨水为弱碱，盐酸为强酸，两者都会对水的电离抑制，氯化铵为强酸弱碱盐，对水的电离有促进作用。
【答案】B【解析】A项，氨水属弱电解质只有部分电离，NH4Cl中NH4+水解的较少，A正确；B项盐酸抑制水电离，NH4Cl促进水电离，B错误；C项根据电荷守恒，c(H+)=c(Cl―)+c(OH―)―c(NH4+)=0.1+c(OH―)―[0.1―c(NH·H2O)]，即c(H+)=c(OH―)+c(NH3·H2O)，故C项正确；D项溶液显3碱性，故D项正确。
【总结升华】当两种或者两种溶液混合时，应该先考虑相互反应的情况，然后根据反应产物分析溶液中离子的水解以及弱电解质的电离情况。
