下载文档原格式
姓名，年级：时间：第四节氨硝酸硫酸［学习目标] 1。
了解氨的物理性质和工业制法。
2．掌握NH3的化学性质和实验室制法。
(重点)3．知道喷泉实验的原理和操作方法。
4．了解NH＋4的检验方法.5．了解酸的通性和浓H2SO4与稀H2SO4的区别.6．掌握浓H2SO4、浓硝酸的特性，特别是强氧化性。
（重、难点)7．能进行有关HNO3、H2SO4的计算。
（难点)第1课时氨一、氨的性质和用途1．物理性质（1）氨是一种无色刺激性气味的有毒气体，密度小于空气的密度.易溶于水，常温常压下,1体积水能溶解700体积的氨,常用向下排空气法收集氨气.(2)氨气易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以液氨常用作制冷剂。
2．化学性质(1）氨与水的反应①常用喷泉实验来验证NH3易溶于水.②NH3溶于水形成的溶液叫氨水,溶解在水中的大部分氨气和水反应生成一水合氨（化学式NH3·H2O)。
化学方程式：NH3＋H2O NH3·H2O。
③一水合氨是一种弱碱，在水中可发生电离：NH3·H2O NH错误!＋OH－，所以氨水显碱性，能使酚酞溶液变红或红色的石蕊试纸变蓝。
④一水合氨不稳定，受热易分解，化学方程式：NH3·H2O错误! NH3↑＋H2O。
（2）与酸的反应①把分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近时产生大量白烟。
这是氨水中挥发出的NH3与盐酸挥发出的HCl化合生成的NH4Cl小颗粒。
化学方程式：NH3＋HCl===NH4Cl。
②氨也和其他酸反应生成相对应的铵盐,写出下列方程式：a．NH3与HNO3反应：NH3＋HNO3===NH4NO3。
b．把足量CO2通入氨水中：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3.3．用途氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐、纯碱的原料。
二、铵盐铵盐都易溶于水，受热易分解，与碱反应放出氨气。
NH4Cl错误!NH3↑＋HCl↑NH4HCO3错误!NH3↑＋H2O↑＋CO2↑NH4NO3＋KOH错误!KNO3＋H2O＋NH3↑三、氨的实验室制法1．原理:实验室中常用NH4Cl与Ca(OH)2共热的方法制取氨。
第3章自然界中的元素第2节氮的循环第2课时氨学习目标1．认识氨气的溶解性。
2．掌握氨气的物理性质和化学性质。
3．掌握铵盐的物理性质和化学性质。
4．掌握氨气的实验室制法。
学习重点氨气的溶解性、氨气的物理性质和化学性质。
学习难点铵盐的物理性质和化学性质，氨气的实验室制法。
学习探究一、氨气的性质及用途1．物理性质注意NH3极易溶于水，可由喷泉实验证实，实验室收集NH3只能用法收集。
2．化学性质(1)氨与水的反应氨与水反应，其水溶液显弱碱性，发生反应的化学方程式为。
NH3·H2O不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为。
(2)氨与酸的反应两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时，反应的化学方程式：。
(3)氨的催化氧化化学方程式为。
注意(1)干燥NH3时不能用浓H2SO4，原因：2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4。
(2)液氨与氨水不是同一种物质，前者为纯净物，后者为混合物。
(3)NH3遇HCl产生白烟现象，可用浓盐酸检验NH3；NH3遇H2SO4无白烟现象，原因是H2SO4不易挥发。
3．用途(1)氨是工业和工业的原料。
(2)氨易液化，常用作制冷剂。
二、铵态氮肥1．化学氮肥2．铵盐(1)概念：由和酸根离子组成的盐。
(2)物理性质铵盐均为白色或无色晶体，均溶于水。
(3)化学性质①受热分解(如NH 4Cl 、NH 4HCO 3)a ．NH 4Cl=====△。
b ．NH 4HCO 3=====△。
②与碱反应a ．离子方程式：。
b ．应用⎩⎪⎨⎪⎧实验室制NH 3NH ＋4的检验 注意(1)铵盐受热分解不一定产生NH 3，如NH 4NO 3=====△N 2O↑＋2H 2O 。
(2)检验NH ＋4的答题规范①实验操作：取少许待测液或晶体于小试管中，加入浓氢氧化钠溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸(或者蘸有浓盐酸的玻璃棒)放在试管口。
②现象、结论：试纸变蓝色(或者冒白烟)，说明是铵盐或待测液含有NH ＋4。
第一单元氨的合成1．了解合成氨的主要原理、原料、重要设备、流程和意义，知道催化剂的研制对促进化工发展的重大意义，认识实际化工生产技术问题的复杂性,增强技术意识。
2．从合成氨工业流程与技术出发了解化学在工农业生产中的具体应用,认识化学学科发展对化工生产技术进步的促进作用，认识化学工业在国民经济发展中的地位。
卡尔·博施是德国工业化学家。
他的主要贡献是改进了哈伯首创的高压合成氨法,找到了合适的氧化铁型催化剂，使合成氨生产工业化，称为“哈伯-博施法”。
1908～1913年他改进了高压合成氨的催化方法，实现了合成氨的工业化生产，并在发展高压化学方面取得了成就.因此他获得了1931年的诺贝尔化学奖。
他的高压化学方法标志着化学合成工艺的巨大进步，此外，他还进行了合成汽油、合成甲醇的研究工作.错误!一、合成氨反应条件的选择1．合成氨反应的特点合成氨是20世纪初德国人哈伯发明的。
实际生产在高压、适宜温度和催化剂条件下进行:N2（g)＋3H2(g) 2NH3(g）ΔH＝－92。
4 kJ·mol－1,这一可逆反应的特点是正反应为气体体积减小的放热反应。
2．合成氨反应条件的选择在合成氨生产中要综合考虑反应速率、催化剂工作温度、反应物转化率、反应装置材料与生产技术水平来确定反应的条件.目前,工业上用铁触媒作催化剂，在20～50MPa、450 ℃左右用氮、氢混合气体进行氨的合成,得到的平衡混合物中，氨的含量约为20％。
二、合成氨的生产工艺1．合成氨的工业流程（1)制备原料气.合成氨的生产首先需要合成原料气。
原料气由体积比约为1∶3的氮气和氢气组成。
(2)反应前原料气的处理。
把原料气加压、预热后送到合成塔。
（3）合成反应。
在一定条件下发生合成反应，就可以得到含有一定质量分数氨气的平衡混合气。
（4)反应后平衡混合气体的处理。
从合成塔里排出的平衡混合气体中分离出氨气后，把未反应的氮、氢原料气送回合成塔循环利用。
第3章自然界中的元素第2节氮的循环第2课时氨学习目标1.通过实验知道氨的溶解性、氨与水和酸的反应。
2.通过分析化合价认识氨的还原性。
3.通过实验，知道铵盐的性质、NH＋4的检验以及氨的实验室制法。
知识梳理一、氨气的制取及性质[方法导引]认真阅读课本77页、79页“观察·思考”，完成探究实验。
请你根据实验室制备氨气的反应原理，利用以下试剂，设计制备和收集氨气的实验方案并进行性质探究实验。
[实验探究]可选试剂：NaOH溶液、NaOH固体、NH4Cl固体、碳酸氢铵固体、Ca(OH）2固体、碱石灰、浓氨水、CaO固体、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸[思考]1．装置中收集氨气的试管口的棉花的作用是什么？2．实验室制氨气时能否用氢氧化钠固体来代替？为什么？3. 你能解释喷泉实验的原理吗？[小结]氨气的性质二、铵盐的性质[化学与生活]氨盐为植物生长提供了必要的氮肥，那么铵盐到底有哪些化学性质呢？制备铵盐的氨气又是怎样制取呢？氨气又有怎样的性质呢？下面我们通过实验一起来探究。
[方法导引]可从运用观察、分类、实验、比较的方法来预测铵盐的化学性质，然后设计实验进行预测。
认真阅读课本78页“观察·思考”，完成探究实验，仔细观察记录铵盐的一系列化学性质，并分析出现此现象的原因。
[思考]1. 如何检验NH4Cl固体中含有NH＋4？2. 从离子反应的角度分析铵盐与强碱溶液的反应（写出铵盐和强碱溶液反应的离子方程式）①铵盐与强碱溶液_________________________________②铵盐与强碱溶液加热_________________________________3.铵态氮肥不能与草木灰等碱性物质混合施用的原因是什么？（用必要的文字和离子方程式表示）[小结]铵盐的化学性质当堂检测1. 某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气，但不能确定是氨气。
下列提供的方法中能帮他检验该气体是否为氨气的是()A．将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口B．将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口C．用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口D．将干燥的红色石蕊试纸放在打开的瓶口2. 试管中盛有白色晶体，检验它是否是铵盐的方法中不可行的是()A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B ．加浓氢氧化钠溶液，加热，将湿润的pH 试纸放在试管口C ．加浓氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口D ．加浓氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 3. 下列离子方程式书写正确的是( )A ．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O B ．NaOH 浓溶液与NH 4Cl 溶液混合加热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3·H 2O C ．氨水中加盐酸：NH 3·H 2O ＋H ＋===NH ＋4＋H 2O D ．氨水中加入氯化铁溶液：Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓4. 为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。
第四节⎪⎪氨硝酸硫酸第一课时氨[课标要求]1．了解氨的性质及应用。
2．理解喷泉实验的原理。
3．掌握氨气的实验室制法。
4．了解铵盐的性质及NH＋4的检验。
1．氮的固定2．氨的性质(1)物理性质颜色气味密度溶解性沸点无色刺激性气味0.771 g/L，比空气的密度小极易溶于水，1体积水能溶解700体积NH3－33.5 ℃易液化(2)化学性质1．两种物质的性质(1)氨的性质：氨气极易溶于水，能与水反应生成NH3·H2O，与酸反应生成铵盐，能催化氧化制备硝酸。
(2)铵盐的性质：铵盐易溶于水，加热易分解，能与碱反应产生氨气。
2．检验氨气的两种方法(1)使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(2)用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时会有白烟生成。
氮的固定氨的性质及用途①与水反应：NH 3＋H 2O NH 3·H 2O 。
②与盐酸反应：NH 3＋HCl===NH 4Cl氨气与氯化氢气体相遇时产生白烟。
③催化氧化反应：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O生成的NO 进而氧化生成NO 2，用来制造硝酸。
3．氨水的性质(1)弱碱性，电离方程式：NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －，能使红色石蕊试纸变蓝。
(2)不稳定性，受热分解：NH 3·H 2O=====△ NH 3↑＋H 2O 。
4．氨的用途(1)氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。
(2)氨易液化，可用作制冷剂。
在干燥的圆底烧瓶中充满氨气，用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口，倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水(含酚酞)的烧杯中，轻轻挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶，装置如图。
[问题思考]1．挤压滴管的胶头后，立即形成红色喷泉，该实验能说明氨气的哪些性质？提示：能说明氨气极易溶于水；氨气与水反应生成的氨水呈碱性。
2．该喷泉实验中，引发喷泉的实验操作是什么？提示：打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头。
2020届高三化学一轮复习 氨和铵盐（学案及训练）知识梳理1．氨的分子结构和物理性质电子式密度 气味 水溶性比空气小 强烈刺激性气味极易溶于水 (1∶700)2.氨的化学性质(1)氨气与水的反应 NH 3＋H 2ONH 3·H 2ONH ＋4＋OH －，氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有NH 3·H 2O 、NH 3、H 2O 、NH ＋4、OH －、H ＋。
氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH 3·H 2O=====△NH 3↑＋H 2O 。
(2)氨气与酸的反应：蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成，将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象。
化学方程式：HCl ＋NH 3===NH 4Cl 、NH 3＋HNO 3===NH 4NO 3。
(3)与盐溶液的反应如过量氨水与AlCl 3反应的离子方程式： Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4。
(4)氨气的还原性——氨的催化氧化化学方程式：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 。
3．氨气的实验室制法(1)加热固态铵盐和碱的混合物一般加热NH 4Cl 和Ca(OH)2的混合物，化学方程式： 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△2NH 3↑＋CaCl 2＋2H 2O 。
①装置：“固体＋固体――→△气体”(与用KClO 3或KMnO 4制O 2的装置相同)。
②收集：只能用向下排空气法。
③干燥：用碱石灰(NaOH 和CaO 固体的混合物)。
④验满方法：a.用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；b.将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，现象是有白烟产生。
⑤尾气处理：收集时，一般在管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，可减小NH3与空气的对流速度，收集到纯净的NH3，同时也可避免污染空气。
(2)实验室制取氨气的其他方法方法化学方程式(或原理) 气体发生装置加热浓氨水NH3·H2O=====△NH3↑＋H2O浓氨水＋固体NaOHNaOH溶于水放热，促使氨水分解。
13氨导学案【学习目标】1、了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质，铵盐的化学性质。
2、学会NH ＋4的检验方法，学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。
【旧知回顾】1、化学肥料可分为 肥、 肥、 肥和复合肥。
铵太氮肥不能与 性物质混合使用。
用熟石灰检验硫酸铵为铵态氮肥的化学方程式是 。
2、动植物生长需要吸收大量 态的氮元素，将 态的氮转化为 态的氮叫做氮的固定。
【自主学习】一．氨:1．NH 3的物理性质： 色 味 体， 溶于水，密度比空气 。
1体积的水约溶解 体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水，氨水的密度比水的要 ，且浓度越大密度越 。
2．氨的化学性质：（1）NH 3与水的反应：NH 3＋H 2O ___________ __________，氨水中含有的粒子有：__________________ ____________。
氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH 3·H 2O=====△________________。
（2）NH 3与酸的反应：①蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为______ ______， 化学方程式为：__________ _ ___________，【组内讨论】还可以用哪些酸代替浓盐酸做该实验： ___ _（3）NH 3与O 2反应（还原性）（氨的催化氧化）的化学方程式： ________________________________。
（4）与CO 2等酸性氧化物反应：NH 3＋CO 2＋H 2O===_______ _；___NH 3＋CO 2＋H 2O===___ _ _。
3、氨的用途: 重要的 ，是 工业， 工业及制造 、 、和 的原料。
还用作 。
二．铵盐 ：1．物理性质：铵盐是 和酸根离子组成的化合物。
铵盐都是晶体，能溶于水。
2.化学性质：（1）铵盐受热易分解：NH 4Cl=====△_______ ___________，(NH 4)2CO 3=====△_______ _________（2）铵盐与碱反应：实验室利用该性质来检验NH 4＋和制取氨气。
氨导学案导语：氨导学案是一份关于氨的详细学习指南。
通过阅读本学案，您将了解到氨的性质、用途、制备方法以及安全使用等方面的知识。
本学案旨在帮助读者对氨有一个全面的了解，并能在实际应用中正确使用氨。
一、氨的性质1.1 氨的化学式、分子量和结构氨（NH3）是一种无色气体，具有特殊的刺激性气味。
它的分子量为17.03g/mol。
氨的分子结构为一个氮原子与三个氢原子通过共价键连接而成。
1.2 氨的物理性质氨具有较低的沸点（-33.34℃）和较高的气体密度（0.769g/L）。
它在常温下是气体状态，在压力较高情况下可以液化。
1.3 氨的化学性质氨是一种碱性物质，它具有与酸性物质发生中和反应的能力。
氨可以与酸反应生成相应的盐，例如与盐酸反应生成氯化铵。
此外，氨还是一种良好的配体，可以与许多金属形成配合物。
二、氨的用途2.1 在农业中的应用氨在农业中被广泛应用于制造各种化肥。
氨是制造尿素和硝酸铵等肥料的重要原料。
它可以提供植物所需的氮元素，促进植物的生长。
2.2 在工业中的应用氨在工业中也有许多重要的应用。
例如，氨被用作制造合成纤维、塑料和橡胶等合成材料的原料。
此外，氨还可用于金属表面处理、橡胶硫化促进剂和制药等领域。
2.3 在家庭中的应用氨在家庭中也有一些常见的应用。
例如，氨可用作清洁剂，可以去除厨房和浴室中的污渍。
此外，氨也可以作为冷冻剂用于制冷和冷藏食品等。
三、氨的制备方法3.1 氨水的制备方法制备氨水的方法有多种，其中一种常见的方法是通过氨与水的反应制备。
通过在适当的条件下将氨气通入水中，可以得到氨水。
3.2 氨气的制备方法制备氨气的方法有多种，常见的方法是氨合成法和铵化法。
氨合成法是通过合成氨工艺将氮气和氢气在合适的温度和压力下进行反应制备氨气。
四、氨的安全使用4.1 氨的危害性氨是一种具有刺激性和腐蚀性的物质，对眼睛、皮肤和呼吸道有刺激作用。
长期接触氨气可能对身体造成损害。
4.2 氨的安全措施在使用氨的过程中，必须采取适当的安全措施以保护自己和他人的安全。
第一章化工生产中的重要非金属元素第二节氮及其化合物第二课时氨和铵盐一、学习目标：1记住氨气的物理性质，会运用氨气的化学性质解释问题;2.了解氨气的实验室制法及NH4＋的检验。
二、自学指导与检测：自学指导自学检测及课堂展示阅读课本P13页至P14页并思考右边内容一、氨1．氨气物理性质：色、气味的气体，密度比空气，液化，可作制冷剂。
溶解性：溶于水，常温常压下1体积水能溶解700体积的氨气。
【思考】形成喷泉的原理是什么？2．氨气化学性质：⑴与水反应：氨水呈性，氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变色的气体，常用此性质检验氨气。
反应方程式：⑵与酸反应：①与挥发性酸如浓盐酸（硝酸)的反应：现象：沾浓盐酸和浓氨水的玻璃棒接近。
②与不挥发硫酸反应：现象：沾浓硫酸和浓氨水的玻璃棒靠近时。
⑶与盐如AlCl3反应：⑷氨气的还原性：NH3中的N呈-3价，所以NH3具有还原性，能被O2、CuO、NO x、Cl2等物质氧化。
①O2催化氧化：；纯氧中点燃：。
3．氨气实验室制法：⑴用固体加固体制取：。
如图：①装置：“固体＋固体气体”，②收集：只能用。
③干燥：用(NaOH和CaO固体的混合物)。
（能/不能）用CaCl2 。
催化剂△点燃△△1．实验室里可按下图所示的装置干燥、贮存某气体R，多余的气体可用水吸收，则R是()A．NO2B．HCl C．CH4D．NH32.用加热法可以分离的一组物质是（）A.氯化铵和消石灰B.碳酸氢铵和过氧化钠C.氯化铵和氯化钠D.碘和氯化铵。
《氨气》导学案一、学习目标1、了解氨气的物理性质，包括颜色、气味、状态、密度、溶解性等。
2、掌握氨气的化学性质，如与水的反应、与酸的反应、还原性等。
3、理解氨气的实验室制法，包括原理、装置、收集方法、检验方法等。
4、了解氨气的用途及其对环境的影响。
二、学习重点1、氨气的化学性质。
2、氨气的实验室制法。
三、学习难点1、氨气与水的反应及其溶液的性质。
2、氨气的还原性。
四、知识梳理（一）氨气的物理性质氨气（NH₃）是一种无色、有刺激性气味的气体。
它的密度比空气小，易液化，在常温常压下，1 体积水大约能溶解 700 体积氨气。
（二）氨气的化学性质1、氨气与水的反应氨气极易溶于水，溶解后形成氨水。
氨水显碱性，其主要成分有一水合氨（NH₃·H₂O），它不稳定，受热易分解，产生氨气和水：NH₃·H₂O Δ NH₃↑ ＋ H₂O 。
同时，氨气与水反应生成的一水合氨会部分电离出铵根离子（NH₄⁺）和氢氧根离子（OH⁻），使溶液呈碱性：NH₃·H₂O ⇌NH₄⁺＋ OH⁻。
2、氨气与酸的反应氨气能与酸反应生成铵盐。
例如，氨气与氯化氢气体相遇时，会迅速反应生成氯化铵白色固体：NH₃＋ HCl ＝ NH₄Cl 。
3、氨气的还原性氨气在一定条件下具有还原性，能被氧气氧化：4NH₃＋ 5O₂催化剂Δ 4NO ＋ 6H₂O 。
（三）氨气的实验室制法1、原理实验室通常用氯化铵（NH₄Cl）和氢氧化钙Ca(OH)₂固体混合加热来制取氨气：2NH₄Cl ＋ Ca(OH)₂ Δ CaCl₂＋ 2NH₃↑ ＋ 2H₂O 。
2、装置发生装置：“固固加热型”，与制取氧气的装置相似。
收集装置：由于氨气极易溶于水，且密度比空气小，所以只能用向下排空气法收集。
3、检验方法（1）用湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，如果试纸变蓝，说明收集的气体是氨气。
（2）用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口，如果产生白烟（氯化铵固体），说明收集的气体是氨气。
