高二化学补考上海市光明中学 (2)

一、选择题2NH3 (g)，当反应达到限度1．在密闭容器中进行反应：N2 + 3H2 (g) 高温、高压催化剂时，下列说法正确的是 ( )A．N2、H2完全转化为NH3B．此时反应已停止C．生成2mol 氨气的同时，同时生成3mol H2D．氮气、氢气、氨气的浓度相等答案：C【详解】A．合成氨反应为可逆反应，N2、H2不可能完全转化为NH3，A不正确；B．反应为可逆反应，达平衡时反应并未停止，B不正确；C．达平衡时，各物质的物质的量保持不变，若生成2mol 氨气，则生成3mol H2，C正确；D．达平衡状态时，氮气、氢气、氨气的浓度保持不变，但不一定相等，D不正确；故选C。

2．下列说法正确的是A．镁与稀盐酸反应时，加入适量的氯化钾溶液，生成氢气的反应速率不变B．在密闭容器中发生反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，保持恒温恒容，充入气体He增大压强，化学反应速率加快C．恒温恒容条件下，发生反应NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，达到平衡的标志可以是混合气体的平均摩尔质量不再发生变化D．任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度，化学反应的限度决定了生成物在该条件下的最大产率答案：D【详解】A．镁与稀盐酸反应时，加入适量的氯化钾溶液，盐酸的浓度变稀，生成氢气的反应速率变小，故A错误；B．在密闭容器中发生反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，保持恒温恒容，充入气体He增大压强，反应混合物的浓度不变，化学反应速率不变，故B错误；C．恒温恒容条件下，发生反应NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，混合气体的平均摩尔质量始终保持不变，达到平衡的标志不可以是混合气体的平均摩尔质量不再发生变化，故C错误；D．任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度，达到平衡后，各组分的浓度相对保持不变，外界条件不变，平衡不移动，化学反应的限度决定了生成物在该条件下的最大产率，故D正确；故选D。

2024届上海市光明中学化学高二上期中质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。

下列有关锂及其化合物叙述正确的是( ) A．Li2SO4难溶于水B．Li与N2反应的产物是Li3NC．LiOH易溶于水D．LiOH与Li2CO3受热都很难分解2、下列叙述中，合理的是A．将水加热，K w增大，pH不变B．把FeCl3的水溶液加热蒸干，可得到FeCl3固体C．用25 mL酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液D．中和热测定时，用铜制搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，测定的实验结果不变3、若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-13mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )A．Na+、Fe2+、NO3-、Cl-B．Na+、K+、NO3-、Cl-C．Na+、K+、AlO2-、Cl-D．NH4+、K+、SO42-、HCO3-4、下列说法比较合理的是( )A．果汁喝起来味美香甜，痛快解渴，因为它的营养成分要比水果含量高B．酸性食物和碱性食物主要是根据食物的口感和味觉来识别的C．经常从事长跑训练的运动员，应多吃一些含铁丰富的食物，因为这样有利于血红蛋白的合成，维持正常的血红蛋白水平，预防缺铁性贫血D．早晨起床后没有胃口，食欲不振，因此早餐可以少吃一些或不吃5、下列叙述正确的是A．某温度下，一元弱酸HA的K a越小，则NaA的K h（水解常数）越小B．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂C．反应活化能越高，该反应越易进行D．锅炉水垢可先用Na2CO3处理，再用盐酸去除6、用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（）A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照7、下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnO4酸性溶液褪色的是()A．乙烷B．乙醇C．甲苯D．苯8、分子中所有原子不可能都在同一平面的物质是A．乙炔B．乙烯C．乙烷D．苯9、25℃时，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的盐酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH 溶液。

一、选择题1．下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5，则下列有关的比较中正确的是A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞②＞①＞③D．最高正化合价：④＞③＝②＞①答案：A解析：元素的基态原子的电子排布式中，①1s22s22p63s23p4为S，②1s22s22p63s23p3为P，③1s22s22p3为N，④1s22s22p5为F。

【详解】A．一般来说，非金属性越强，第一电离能越大，但当原子轨道中电子处于半满或全满时，第一电离能出现反常，则第一电离能：④＞③＞②＞①，A正确；B．一般来说，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，所以原子半径：②＞①＞③＞④，B不正确；C．非金属性④＞③＞①＞②，非金属性越强，电负性越大，所以电负性：④＞③＞①＞②，C不正确；D．F没有正价，S显+6价，N、P都显+5价，所以最高正化合价：①＞③＝②＞④，D不正确；故选A。

2．如图为元素周期表短周期的一部分，对Y、Z、M的说法正确的是（）A．非金属性：Y>Z>MB．可以用HY的水溶液来刻蚀玻璃C．Z的氧化物均具有漂白性D．M的含氧酸酸性最强答案：B解析：图为元素周期表中短周期的一部分，由元素在周期表的位置可知，X为He，Y为F，Z为S，M为Cl。

【详解】A．同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性：Y>M>Z，故A错误；B．HY是HF，HF可以与二氧化硅反应，所以可以用HY的水溶液来刻蚀玻璃，故B正确；C．Z为S，对应的最高价氧化物是三氧化硫，三氧化硫不具有漂白性，故C错误；D．M的最高价氧化物对应的水化物酸性最强，故D错误；故选：B。

3．有关等物质的量12C和14C原子，下列叙述正确的是①含有相同数目的原子；②含有相同物质的量的质子；③属于同种元素；④具有相同的质量；⑤中子数相等；⑥电子数相等；⑦具有几乎相同的化学性质A．只有①②③B．只有②③④C．除④⑤外都正确D．全正确答案：C【详解】①等物质的量的12C和14C原子，根据N=n·N A可知原子数相同，①正确；②在原子中质子数均为6，则若原子的物质的量相同，它们含有相同物质的量的质子，②正确；③质子数决定元素的种类，二者质子数都是6，故二者属于同种元素，③正确；④因质量数分别为12、14，则等物质的量时二者的质量不同，④错误；⑤由于中子数等于质量数与质子数的差，它们的中子数分别为6、8，则等物质的量时两种原子的中子数不相等，⑤错误；⑥因原子核内质子数等于原子核外电子数，根据②可知，二者的电子数相等，⑥正确；⑦同位素的化学性质相同，但物理性质不同，则两种原子具有几乎相同的化学性质，⑦正确；综上所述可知：说法中除④⑤外都正确，故答案为C。

一、选择题1．(0分)[ID ：139549]硫酸盐(含2-4SO 、4HSO -)气溶胶是 PM2.5的成分之一。

近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下：下列说法不正确的是（ ） A ．该过程有 H 2O 参与 B ．NO 2是生成硫酸盐的还原剂 C ．硫酸盐气溶胶呈酸性D ．该过程中有硫氧键生成2．(0分)[ID ：139545]科学研究表明，PCl 5在气态条件下为分子形态，在熔融条件下能发生电离： 2PCl 5PCl +4+PCl -6,下列说法错误的是 A ．PCl 5分子中的化学键为极性键 B ．PCl 5在熔融状态下具有一定的导电性 C ．PCl +4呈正四面体构型 D ．PCl -6中P 只用3s 、3p 轨道参与成键3．(0分)[ID ：139538]电子总数或价电子总数相等、原子数也相同的分子或离子的空间构型是相同的，下列各组微粒空间构型不相同的是（ ） A ．CO 2和NO 2B ．CO 2和N 2OC ．SO 3和NO -3D ．SO 2-4和ClO -44．(0分)[ID ：139532]下列分子或离子的中心原子杂化方式与立体构型均相同的是 ①PCl 3 ②NO 3-③CO 23-④SO 3 ⑤SO 2 ⑥SO 23-A ．①④B ．③⑥C ．②③④D ．①②③④⑤⑥5．(0分)[ID ：139526]吡啶是含有一个氮原子的六元杂环化合物，结构简式如下图，可以看作苯分子中的一个（CH ）被取代的化合物，故又称为氮苯。

下列有关吡啶的说法正确的是A ．吡啶分子中含有Π的大π键B ．吡啶分子为非极性分子C．吡啶的分子式为C5H6ND．吡啶分子中含有10个σ键6．(0分)[ID：139588]M、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Z的最外层电子数是次外层电子数的3倍，M和Y二者原子核外电子数之和等于W的原子核外电子数。

由五种元素组成的化合物结构如图所示(箭头表示共同电子对由W提供)。

2024年上海市光明中学高二化学第一学期期末检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列化学用语表达正确的是A．一氯乙烷的结构式CH3Cl B．丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3C．四氯化碳的电子式D．苯的分子式2、“嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布：K、Th（钍）、U（铀）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（钛）、Na、Mn、Cr（铬）、Gd（钆），其中属于短周期元素的有（）A．5种B．7种C．8种D．9种3、下列图示与对应的叙述错误的是A．图甲表示分别用NaOH溶液滴定等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液反应变化曲线，指示剂都可用酚酞B．图乙表示分别用等浓度AgNO3溶液滴定等浓度等体积的NaCl、NaBr及NaI溶液反应变化曲线(X-表示Cl-、Br-、I-)，则c为I–(溶度积常数：K sp(AgI)＜K sp(AgBr)＜K sp(AgCl))C．图丙表示一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线，b→a可能是加CuCl2溶液导致的D．图丁表示其他条件不变时，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g) ΔH＜0 ，C的物质的量分数与温度的关系4、下列物质因水解而呈酸性的是（）A．浓硫酸B．酸雨C．氯化铵D．硫酸氢钠5、下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为3∶1的有( )A．乙二醇B．均三甲苯C．对二甲苯D．乙酸乙酯6、下列有关化学用语表示不正确的是A．溴乙烷的分子式：C2H5BrB．甲烷分子的比例模型：C．乙醇的结构式：CH3CH2OHD．环己烷的实验式：CH27、下列有关晶体的叙述中，错误的是A．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等且最近的Na+共有6个B．金属晶体中，以“…ABCABCABC…”形式的堆积称为面心立方堆积C．干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有12个D．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子8、0.5mol某不饱和烃能与1mol HCl完全加成，其加成后的产物又能被3mol Cl2完全取代，则该烃是（）A．乙炔B．丙烯C．丙炔D．1,3-丁二烯9、下列说法中正确的是（）A．“是药三分毒”，必须按医嘱或药物说明书使用药物，防范药物不良反应B．使用青霉素时，有些人可以不进行皮肤敏感试验C．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D．对于标记“OTC”的药物，必需在医生指导下使用10、有0.2mol某有机物和0.5mol氧气在一密闭容器中燃烧得产物为CO2、CO、H2O(气）。

一、选择题1．下列各项中表达正确的是A．F－的结构示意图：B．CO2的分子模型示意图：C．CSO的电子式：D．HClO的结构式：H—Cl—O答案：C【详解】A．F-的最外层含有8个电子，F-的结构示意图：，故A错误；B．二氧化碳为直线型结构，碳原子半径大于氧原子半径，则CO2的分子模型示意图：，故B错误；C．CSO属于共价化合物，C与O、S分别形成2个共用电子对，则CSO的电子式：，故C正确；D．次氯酸的结构式：H-O-Cl，O、Cl均满足最外层8电子稳定结构，故D错误；故选C。

2．下列叙述错误的是（）A．C2H4分子中有π键B．CH4的中心原子是sp3杂化C．HCl和HI化学键的类型和分子的极性都相同D．价电子构型为3s23p4的粒子其基态原子在第三周期第ⅣA族答案：D【详解】A. C2H4分子中含有碳碳双键，故分子内有π键，A正确；B. CH4的价层电子对数为4、空间构型为正四面体，故中心原子是sp3杂化，B正确；C. HCl和HI中化学键均为极性共价键、正负电荷中心不重叠，故均为极性分子，C正确；D. 价电子构型为3s23p4的粒子，其最外层为第3层有6个电子，在第三周期第ⅥA族，D 不正确；答案选D。

3．电子总数或价电子总数相等、原子数也相同的分子或离子的空间构型是相同的，下列各组微粒空间构型不相同的是（）A．CO2和NO2B．CO2和N2O C．SO3和NO-3D．SO2-4和ClO-4答案：A【详解】A．CO2和NO2的价电子总数分别为16、17个，不相等，故空间构型不同，A正确；B．CO2和N2O价电子总数分别为4+2⨯6=16、2⨯5+6=16，均为16个，原子数均为3个，故空间构型相同，B正确；C．SO3和NO-3价电子总数分别为4⨯6=24、5+3⨯6+1=24，均为24个，原子数均为4个，故空间构型相同，C正确；D．SO2-4和ClO-4价电子总数分别为6+4⨯6+2=32、7+4⨯6+1=32，均为32个，原子数均为5个，故空间构型相同，D正确；答案选A。

一、选择题1．(0分)[ID：137761]下列从海洋中获取物质的方案不合理．．．的是A．向海水中加入石灰乳得到Mg(OH)2，加入盐酸得到MgCl2溶液，最后电解该溶液得到镁单质B．苦卤酸化后通入氯气得到溴水，然后用热空气将其吹入SO2水溶液中，再通入氯气，最后通过萃取、分液、蒸馏得到溴单质C．干海带灼烧后加水浸取，然后加入H2O2得到碘水，最后通过萃取、分液、蒸馏得到碘单质D．粗盐先通过除杂、精制得到饱和食盐水，然后电解得到氯气，最后用氯气和石灰乳反应制得漂白粉2．(0分)[ID：137760]化学与人们的生活、生产密切相关。

下列说法正确的是A．酒精和84消毒液混合使用能提高对新型冠状病毒的预防效果B．纳米铁粉可以去除被污染水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成，同时也可以减少温室气体的排放D．5G时代某三维存储器能储存海量数据，其半导体衬底材料是单晶硅3．(0分)[ID：137759]中华传统文化中蕴藏丰富的化学知识。

下列说法正确的是A．“高奴县石脂水，水腻，浮上如漆，采以膏车及燃灯极明”中的“石脂水”为油脂B．“凡石灰经火焚……风中久自吹化成粉”中的“粉”为氧化钙C．“盖此矾色绿味酸，烧之则赤……”中“矾”为五水硫酸铜D．“土鼎者……入砂于鼎中，用阴阳火候飞伏之”中“土鼎”的主要成分为硅酸盐4．(0分)[ID：137798]下列关于铝及其化合物说法不正确的是A．明矾可用作净水剂和消毒剂B．铝可用作包装材料和建筑材料C．利用铝热反应可冶炼高熔点金属D．氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物5．(0分)[ID：137756]化学与人类生活、环境及社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是A．推广“2020新版限塑令”有利于减少白色污染，保护环境B．人体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程C．生活中常用盐酸来清洁卫生洁具或去除水垢D．2019年南阳青年汽车公司推出“水制氢”汽车，并不利于节约能源6．(0分)[ID：137753]金属材料的制造与使用在我国已有数千年历史。

2022年上海市宝山区光明中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 最近,国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的()A.对废气、废水、废渣进行严格处理B.在化工生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质C.在化工生产中,不使用任何化学物质D.在化工厂种草种树,使其成为花园式工厂参考答案：B解析：“绿色化学”总的来说,就是从化学的角度自源头上根本性地解决发展所带来的环境污染问题。

2. 1L丙烷与x LO2混合点燃，丙烷完全反应后，生成混合气体体积为a L（气体体积均在120℃、1.01×105Pa时测定）。

将a L混合气体通过足量碱石灰后，测得剩余气体体积为bL。

若a－b=6，由x的值为A．4 B．4.5 C．5.5 D．6参考答案：B略3. 某同学在实验报告中记录下列数据，正确的是A 用25ml量筒量取12．36 ml 盐酸B 用托盘天平称取8．75克食盐C 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液23．10mlD 用pH试纸测得某溶液的PH为3．5参考答案：C 4. 立方烷、棱晶烷和盆烯是近年来运用有机合成的方法制备的具有如下所示立体结构的环状有机物，萜类化合物是广泛存在于动、植物界中的一类有机物（如月桂烯、柠檬烯），是由若干个含5个碳原子的异戊二烯单位组成对上述有机物有如下说法：①盆烯、月桂烯、柠檬烯都能使溴水褪色。

②棱晶烷、盆烯与苯互为同分异构体。

③月桂烯、柠檬烯互为同分异构体。

④立方烷、棱晶烷是烷烃的同系物。

其中正确的是 A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．②③④参考答案：A略5. 物质X的结构式如图所示，常被用于香料或作为饮料的酸化剂，在食品和医学上用作多价螯合剂，下列关于物质X的说法正确的是A．X分子式C6H7O7 B．1 mol物质X可以和3 mol氢气发生加成C．X分子内所有原子均在同一平面内D．足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体物质的量相同参考答案：A略6. 下列有机物命名不正确的是（）A． B． 2－甲基丙烯C．CH3－－CH3 1，4－二甲苯 D． CH3(CH2)4OH 1－戊醇参考答案：略略7. 下列有关叙述正确的是A.碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂B.铜锌原电池工作时.Zn被氧化为Zn2＋C.放电时.铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大D.氢氧燃料电他中。

一、选择题1．下列有关化学用语使用正确的是( )A．干冰的电子式：B．S的原子结构示意图：Cl C．氧化钠的电子式：D．原子核内有18个中子的氯原子：3517答案：D解析：A．干冰是二氧化碳，共价化合物，电子式为，故A错误；B．S原子的核电荷数等于原子核外电子总数，则原子结构示意图为，故B错误；C．Na2O是离子化合物，其电子式为，故C错误；Cl，故D正确；D．原子核内有18个中子的氯原子其质量数为17+18=35，符号为3517故答案为D。

2．乙烯的结构简式是A．C2H4B．CH2=CH2C．CH2CH2D．答案：B解析：A．C2H4是乙烯分子式，A不符合题意；B．CH2=CH2是乙烯结构简式，B符合题意；C．乙烯官能团是碳碳双键，不能省略，C不符合题意；D．是乙烯的结构式，D不符合题意；故合理选项是B。

3．完全燃烧0.1 mol两种气态烃的混合物，将燃烧产物依次通过足量浓硫酸和足量氢氧化钠溶液，称得浓硫酸增重3.6克，氢氧化钠溶液增重6.6 g，则混合物中A．一定存在CH4B．可能存在C2H2C．一定含有C2H4D．可能含有C2H6答案：A解析：浓硫酸增重3.6g，为水的质量，则水的物质的量为3.6g18g/mol＝0.2mol，氢氧化钠溶液增重6.6g，为二氧化碳的质量，其物质的量为6.6g44g/mol＝0.15mol，混合烃只含C、H元素，由原子守恒可知，混合烃中C原子数为0.15mol0.1mol＝1.5，H原子数为0.2mol20.1mol＝4，则混合烃的平均分子式为C1.5H4，其中一种碳原子数小于1.5，一定有甲烷，甲烷中有4个氢原子，可知另一种烃中氢原子数也是4个，碳原子大于1.5小于等于4均有可能，故只有A符合题意；故选：A。

4．下列说法正确的是A．C240和C540互为同素异形体B．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，其中子数相同C．CH3COOH与HCOOCH2CH3互为同系物D．C3H8的一氯取代物有3种答案：A解析：A．C240和C540为碳元素的两种不同性质的单质，二者互为同素异形体，A正确；B．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，其中子数分别为0、1、2，B错误；C．CH3COOH与HCOOCH2CH3含有的官能团分别为羧基和酯基，结构不相似，因此二者不是同系物，C错误；D．C3H8为丙烷，结构简式为CH3CH2CH3，分子中含有两种不同的H原子，故其一氯代物有2种，D错误；故合理选项是A。