2017-2018学年安徽省六安三中高二(下)期末化学试卷 Word版含解析

2017-2018学年安徽省六安一中高二（下）期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列叙述正确的是（）A. 浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品B. 我国预计2020年发射首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是晶体硅C. “海水淡化”可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化D. “一带一路”是现代“丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素【答案】B【解析】解：A．浓硫酸虽然具有强腐蚀性，但是浓硫酸不能与二氧化硅反应，不能腐蚀玻璃，故A错误；B．晶体硅为良好的半导体材料，可也将太阳能转化为电能，是制造太阳能电池重要材料，故B正确；C．明矾中铝离子水解生成胶体，胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质，但不能淡化海水，故C错误；D．丝绸是蚕丝织物，蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质属天然高分子化合物，故D错误；故选：B。

A．二氧化硅是酸性氧化物，所以浓硫酸与二氧化硅不反应；B．依据晶体硅为良好的半导体材料解答；C．明矾中铝离子水解生成胶体，胶体具有吸附性；D．丝绸的主要成分是蛋白质。

本题考查了物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

2.下列正确的叙述有（）①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体④灼热的炭与CO2的反应、Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应均既为氧化还原反应，又是吸热反应⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铝生成⑦苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物．A. 3个B. 4个C. 5个D. 6个【答案】A【解析】解：①NO2和碱反应生成硝酸钠、亚硝酸钠，发生了氧化还原反应，二氧化氮不符合酸性氧化物的定义，故①错误；②CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3、2FeCl3+Fe=3FeCl2均可由化合反应制得，故②正确；③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体，故③正确；④Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故④错误；⑤电解、电泳、电镀需通电，电离是溶液中水分子或熔融作用下进行；电化腐蚀是形成原电池反应发生的腐蚀，不需要通电，故⑤错误；⑥溶液和胶体能通过滤纸，加热氯化铝溶液时，铝离子水解生成氢氧化铁，蒸干、灼烧时氢氧化铝分解生成氧化铝和水，氢氧化铝胶体加热时聚沉生成沉淀，蒸干、灼烧时氢氧化铝分解生成氧化铝和水，故⑥正确；⑦氯气不是非电解质，非电解质是化合物，故⑦错误；⑧金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，也可以形成共价化合物，如AlCl3是共价化合物，故⑧错误；综上所述：②③⑥正确；故选：A。

2017-2018学年安徽省六安市舒城中学高二（下）期末化学试卷一、选择题（每小题只有1个正确选项，共16题，共48分．）1．下列化学用语正确的是（）A．丁烷的结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH3B．甲醛的电子式为：C．有机物CH2═CH﹣CH2﹣CH3的键线式为：D．乙酸（CH3COOH）的最简式为：C2H4O22．下列有机物含有的共价键数为3n+1的是（）A．C n H2n+2B．C n H2n C．C n H2n﹣2D．C n H2n﹣63．下列有机物的命名正确的一项是（）A．（CH3）2CHCH（CH3）2：2﹣二甲基丁烷B．CH3CH（OH）CH（CH3）2：3﹣甲基﹣2﹣丁醇C．：1，4﹣二甲苯D．：正丁酸甲酯4．青蒿素是从植物黄花蒿茎叶中提取的有过氧基团的倍半萜内酯药物．其结构简式如图所示，则下列关于青蒿素的叙述正确的是（）A．青蒿素易溶于水，难溶于乙醇和丙酮等溶剂B．青蒿素的分子式为：C15H20O5C．青蒿素因其具有“﹣O﹣O﹣”，所以具有一定的氧化性D．青蒿素可以与NaOH、Na2CO3、NaHCO3发生反应5．最简式为C5H12O的有机物中，属于醇类的同分异构体有（）A．6种B．8种C．12种D．16种6．下列微粒的核外电子排布式书写违反泡利原理的是（）A．C：1s22s22p2B．Na+：1s22s22p43s2C．S2﹣：1s22s22p23s23p4D．K：1s22s22p63s23p77．下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正B．工业上常用电解熔融DN3的方法冶炼D单质C．B、C原子的价电子数相同D．0.1mol/L的最高价氧化物的水化物溶液的pH：A≠N8．下列元素按第一电离能由小到大顺序排列的是（）A．Na、Al、S B．Li、Na、K C．P、S、Ar D．P、Si、Al9．设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是（）A．乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其含有的原子数为3N AB．15g甲基（﹣CH3）所含有的电子数为10N AC．1.8g重水（D2O）含质子数为N AD．标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5N A10．下列有关有机物的描述正确的是（）A．该有机物中只含有非极性键B．该有机物与溴水的加成产物只有1种C．该分子中最多有10个原子共平面D．该分子中最多有5个碳原子共直线11．下列对应的性质描述及方程式解释均正确的是（）A．苯和溴水在铁作催化剂下发生反应： +Br+HBrB．乙二醛（OHC﹣CHO）与银氨溶液反应：OHC﹣CHO+4Ag（NH3）2OH（NH4）2C2O4+4Ag↓+2H2O+6NH3C．蔗糖水解生成葡糖糖：C12H22O11+H2O2C6H12O6（葡糖糖）D．乙二醇与硬脂酸酯化可以生成硬脂酸甘油酯： +2C17H35COOH12．下列有机物核磁共振氢谱只有一组峰的是（）A．B． C．（CH3CO）2O D．14．如图表示在催化剂作用下将X和Y合成具有生物活性的物质Z，W是中间产物（R1、R2均为烃基）．则下列有关叙述一定正确的是（）A．反应①属于加成反应B．1molZ完全加成需要3molH2C．X与W属于同系物D．X、Y、Z、W都能与NaOH溶液反应16．在C6H6、C8H8、C2H2O2组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为9%，则混合物中碳元素的质量分数是（）A．92.3% B．87.6% C．75% D．84%二、填空简答题（每空2分，共44分．）17．以下是元素周期表的一部分，根据图示回答下列问题：（1）将16.25gFeCl3投入足量A2C2溶液中，产生大量气泡，反应完全后，FeCl3的质量为g．（2）1.3gB2A2气体完全燃烧，恢复至室温，放出65kJ热量，写出代表B2A2燃烧热的热化学反应方程式．（3）D的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：．18．X、Y、Z、W四种元素是周期表前四周期元素，X原子的核外有16种不同运动状态的电子，Y的原子序数比X大1，Z原子的外围电子排布式为3d64s2，W的价层电子排布式为nd n+5（n+1）s n﹣1．（4）X在元素周期表中的位置；W元素的名称为．（5）XY2分子中各原子均满足8电子稳定结构，画出XY2的电子式．（6）电负性X Y；Z的原子结构示意图为．19．乳酸是一种重要的化合物，其结构简式为：．在多种生物化学过程中乳酸起重要作用，在一般的新陈代谢和运动中乳酸不断被产生．请回答下列问题：（1）用系统命名法命名乳酸．（2）乳酸发生消去反应所得产物的结构简式为．（3）1mol乳酸分别与足量的Na、Na2CO3、NaHCO3反应时，消耗三物质的物质的量之比为．（4）乳酸在Cu或Ag作催化剂时会被氧气氧化，写出此反应的化学方程式：．20．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：I．分子式的确定：（1）将一定量有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成3.6g H2O和8.8g CO2，消耗氧气5.6L（标准状况下），则该物质中各元素的原子个数比是．（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，由此确定该物质的分子式是．（3）根据价键理论，预测A的可能结构有种．II．结构式的确定：（4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同化学环境的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（ClCH2OCH3）有两种氢原子如图②．经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为．21．将猫薄荷中分离出的荆芥内酯与等物质的量的氢气进行加成，得到的二氢荆芥内酯是一种有效的驱虫剂，可用于商业生产．下图为二氢荆芥内酯的一种合成路线：已知：①A（C10H16O）的结构中有一个五元环，能发生银镜反应．回答下列问题：（1）C的结构简式为，D中含有的官能团的名称．（2）B→C的反应类型为．（3）写出上述流程中反应①的化学方程式．（4）符合下条件的B的同分异构体有种．①结构中含有六元碳环②含2个醛基和1个乙基（5）已知：同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮．请将下列合成高分子聚酯（）的路线补全完整：三、实验题22．乙醇性质探究实验一：左下图为乙醇与金属Na反应并检验其气体产物的简易装置图：（1）在b中点燃气体之前，应该先进行的操作为．（2）Na与乙醇反应，理论上只有H2一种气体生成，但燃烧后将小烧杯倒转过来，加入澄清石灰水，振荡，发现石灰水变浑浊，则产生CO2原因是．实验二：乙醇和乙酸的酯化，用如图所示装置完成乙醇的酯化实验：（3）若生成用12.0g乙醇与足量的乙酸反应，生成9.0g CH3CO18OCH2CH3，则乙醇的转化率为．实验三：由乙醇制备溴乙烷的反应原理如下：NaBr+H2SO4（浓）NaHSO4+HBr；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O（4）若反应的温度控制不当，会产生红棕色气体，并使制得的溴乙烷往往略带黄色，则该红棕色气体中除Br2（g）和H2O（g）外还应有（填化学式）气体．2017-2018学年安徽省六安市舒城中学高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有1个正确选项，共16题，共48分．）1．下列化学用语正确的是（）A．丁烷的结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH3B．甲醛的电子式为：C．有机物CH2═CH﹣CH2﹣CH3的键线式为：D．乙酸（CH3COOH）的最简式为：C2H4O2【考点】结构简式；电子式．【分析】A．丁烷是饱和烷烃，存在正丁烷和异丁烷两种同分异构体；B．甲醛分子中碳氧原子间存在共价双键，标注出原子最外层电子数；C．首先写出结构式，根据结构式再写出键线式；碳碳键用线段来表现，画出键线式．拐点和端点表示碳原子，碳原子，H不必标出，杂原子（非碳、氢原子）不得省略，并且其上连有的氢也一般不省略；D．最简式是用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式．【解答】解：A．丁烷的结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH3 或CH3CH2CH（CH3）CH3 ，不一定是正丁烷，故A错误；B．甲醛的电子式为，故B错误；C．有机物CH2═CH﹣CH2﹣CH3的键线式为，故C正确；D．乙酸（CH3COOH）的最简式为CH2O，故D错误；故选C．2．下列有机物含有的共价键数为3n+1的是（）A．C n H2n+2B．C n H2n C．C n H2n﹣2D．C n H2n﹣6【考点】有机化合物中碳的成键特征．【分析】根据烷烃（C n H2n+2）中碳与碳之间都是单键，n个碳原子形成n﹣1个碳碳单键，而一个氢原子可以形成一个碳氢键，所以共价键数目为n﹣1+2n+2=3n+1，其他在此基础解答．【解答】解：烷烃（C n H2n+2）中碳与碳之间都是单键，n个碳原子形成n﹣1个碳碳单键，而一个氢原子可以形成一个碳氢键，所以共价键数目为（n﹣1）+（2n+2）×1=3n+1，C n H2n在烷烃的基础上多了1个碳碳单键，少了2个碳氢键，所以共价键数为3n，C n H2n﹣2在烷烃的基础上多了2个碳碳单键，少了4个碳氢键，所以共价键数为3n﹣1，C n H2n﹣6在烷烃的基础上多了4个碳碳单键，少了8个碳氢键，所以共价键数为3n﹣3，故选A．3．下列有机物的命名正确的一项是（）A．（CH3）2CHCH（CH3）2：2﹣二甲基丁烷B．CH3CH（OH）CH（CH3）2：3﹣甲基﹣2﹣丁醇C．：1，4﹣二甲苯D．：正丁酸甲酯【考点】有机化合物命名．【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长﹣﹣选最长碳链为主链；②多﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；③近﹣﹣离支链最近一端编号；④小﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．（2）有机物的名称书写要规范；（3）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．【解答】解：A．（CH3）2CHCH（CH3）2，选取含碳原子最多的为主碳链，离取代基近的一端给主碳链编号得到名称为：2，2﹣二甲基丁烷，故A错误；B．CH3CH（OH）CH（CH3）2，选取含羟基碳在内的最长碳链为主碳链，离羟基近的一端给主链编号，得到名称为：3﹣甲基﹣2﹣丁醇，故B正确；C．的名称为1，3﹣二甲苯，故C错误；D．，是异丁酸和甲醇发生酯化反应生成的酯，酯的名称为异丁酸甲酯，故D错误；故选B．4．青蒿素是从植物黄花蒿茎叶中提取的有过氧基团的倍半萜内酯药物．其结构简式如图所示，则下列关于青蒿素的叙述正确的是（）A．青蒿素易溶于水，难溶于乙醇和丙酮等溶剂B．青蒿素的分子式为：C15H20O5C．青蒿素因其具有“﹣O﹣O﹣”，所以具有一定的氧化性D．青蒿素可以与NaOH、Na2CO3、NaHCO3发生反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构简式可知分子式，分子中含﹣COOC﹣及﹣C﹣O﹣C﹣、﹣O﹣O﹣，结合酯、醚及过氧化物的性质来解答．【解答】解：A．含有酯基，难溶于水，易溶于乙醇、丙酮等溶剂，故A错误；B．由结构简式可知，青蒿素的化学式为C15H22O5，故B错误；C．由过氧化物的性质可知，青蒿素中含有过氧键﹣O﹣O﹣，一定条件下其可能具有较强的氧化性，故C正确；D．含有酯基，不含羧基，与碳酸氢钠不反应，故D错误．故选C．5．最简式为C5H12O的有机物中，属于醇类的同分异构体有（）A．6种B．8种C．12种D．16种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】最简式为C5H12O的有机物，分子式也为C5H12O，戊醇的种类等于戊基的种类，写出戊基﹣C5H11异构体即可；【解答】解：最简式为C5H12O的有机物，分子式也为C5H12O，戊醇的种类等于戊基的种类，戊基﹣C5H11可能的结构有：﹣CH2CH2CH2CH2CH3、﹣CH（CH3）CH2CH2CH3、﹣CH（CH2CH3）2、﹣CHCH（CH3）CH2CH3、﹣C（CH3）2CH2CH3、﹣C（CH3）CH（CH3）2、﹣CH2CH2CH（CH3）2、﹣CH2C（CH3）3，则戊醇的可能结构有8种，故选B．6．下列微粒的核外电子排布式书写违反泡利原理的是（）A．C：1s22s22p2B．Na+：1s22s22p43s2C．S2﹣：1s22s22p23s23p4D．K：1s22s22p63s23p7【考点】原子核外电子排布．【分析】泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子，s能级只有一个轨道，最多容纳2个电子，p能级上有3个轨道，最多可容纳6个电子．【解答】解：泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子，s 能级只有一个轨道，最多容纳2个电子，p能级上有3个轨道，最多可容纳6个电子．A．C：1s22s22p2，符合泡利原理，故A不选；B．Na+：1s22s22p43s2，符合泡利原理，故B不选；C．根据能量最低原理，2p上的电子填满后，再填下一层，S2﹣正确的电子排布应是：1s22s22p63s23p6，故C不选；D．K原子3p能级上有3个轨道，根据泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子，3p能级上最多容纳6个电子，3p7违背了泡利原理，则K的核外电子排布应为：1s22s22p63s23p64s1，故选D．7．下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正B．工业上常用电解熔融DN3的方法冶炼D单质C．B、C原子的价电子数相同D．0.1mol/L的最高价氧化物的水化物溶液的pH：A≠N【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】各元素均为短周期元素，E的化合价为+6、﹣2，则E为S元素；A的原子半径大于S，化合价为+1，则A为Na元素；N、G的主要化合价都为﹣1，说明二者位于ⅤⅡA族，根据原子半径可知，N为Cl、G为F元素；D的化合价为+3，原子半径大于Cl元素，则D 为Al元素；B、C的化合价都为+2，根据原子半径B＞C可知，B为Mg元素，C为Be元素，据此结合元素周期律知识解答．【解答】解：各元素均为短周期元素，E的化合价为+6、﹣2，则E为S元素；A的原子半径大于S，化合价为+1，则A为Na元素；N、G的主要化合价都为﹣1，说明二者位于ⅤⅡA 族，根据原子半径可知，N为Cl、G为F元素；D的化合价为+3，原子半径大于Cl元素，则D为Al元素；B、C的化合价都为+2，根据原子半径B＞C可知，B为Mg元素，C为Be元素，A．非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性越强，则非金属性：F＞Cl，则气态氢化物的稳定性：HF＞HCl；由于HF能形成分子间氢键，使沸点反常的升高，熔沸点HF＞HCl，故A正确；B．氯化铝为共价化合物，工业上用电解熔融的氧化铝的方法制备金属铝，故B错误；C．B为Mg元素，C为Be元素，最外层电子数相同，故价电子数相等，故C正确；D．A的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，N为高氯酸，相同浓度时两者的pH不等，故D正确；故选B．8．下列元素按第一电离能由小到大顺序排列的是（）A．Na、Al、S B．Li、Na、K C．P、S、Ar D．P、Si、Al【考点】元素电离能、电负性的含义及应用．【分析】同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族最外层为ns能级容纳2个电子，为全满确定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，ⅤA族np能级容纳3的电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，同主族自上而下电离能降低，据此结合选项判断．【解答】解：A．Na、Al、S同周期，同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，即元素按第一电离能由小到大顺序排列，故A正确；B．Li、Na、K处于同主族，同主族自上而下电离能降低，故Li、Na、K的元素第一电离能逐渐减小，故B错误；C．P、S、Ar同周期，同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但P最外层3p能级容纳3的电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，故S、P、Ar的第一电离能依次增大，故C错误；D．P、Si、Al同周期，同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，故Al、Si、P的第一电离能依次增大，故D错误；故选A．9．设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是（）A．乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其含有的原子数为3N AB．15g甲基（﹣CH3）所含有的电子数为10N AC．1.8g重水（D2O）含质子数为N AD．标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．乙烯、丙烯（C3H6）、丁烯（C4H8）的最简式相同，混合物的最简式为CH2，据此计算；B.1个甲基含有9个电子；C．重水的摩尔质量为20g/mol，1.8g重水的物质的量为0.09mol，重水中含有10个质子；D．气体摩尔解题使用对象为气体．【解答】解：A．混合物的最简式为CH2，使用含有的原子数为×3×N A mol﹣=3N A，故A正确；B.15g甲基（﹣CH3）物质的量为=1mol，含有电子数9N A，故B错误；C.1.8g重水的物质的量为0.09mol，0.09mol重水中含有0.9mol质子，含有的质子数为0.9N A，故C错误；D．标况下，二氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；故选：A．10．下列有关有机物的描述正确的是（）A．该有机物中只含有非极性键B．该有机物与溴水的加成产物只有1种C．该分子中最多有10个原子共平面D．该分子中最多有5个碳原子共直线【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物含有碳碳三键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有苯环，为平面形结构，且碳碳三键为直线形结构，以此解答该题．【解答】解：A．分子中含有C﹣H键为极性键，故A错误；B．该有机物与溴水的加成，可按照1：1或1：2加成，产物有2种，故B错误；C．碳碳三键为直线形结构，且苯环为平面形结构，结合三点确定一个平面的特点可知该分子中最多有15个原子共平面，故C错误；D．碳碳三键为直线形结构，连接碳碳三键的原子共直线，与苯环连接的碳碳三键的苯的对角线也在同一条直线上，共5个，故D正确．故选D．11．下列对应的性质描述及方程式解释均正确的是（）A．苯和溴水在铁作催化剂下发生反应： +Br+HBrB．乙二醛（OHC﹣CHO）与银氨溶液反应：OHC﹣CHO+4Ag（NH3）2OH（NH4）2C2O4+4Ag↓+2H2O+6NH3C．蔗糖水解生成葡糖糖：C12H22O11+H2O2C6H12O6（葡糖糖）D．乙二醇与硬脂酸酯化可以生成硬脂酸甘油酯： +2C17H35COOH【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】A．苯与溴水不反应；B．发生银镜反应，符合﹣CHO～2Ag的规律；C．蔗糖水解生成葡萄糖、果糖；D．酯化反应中还生成水．【解答】解：A．苯与溴水不反应，不能写化学方程式，苯与液溴可发生取代反应，故A错误；B．乙二醛（OHC﹣CHO）与银氨溶液反应为OHC﹣CHO+4Ag（NH3）2OH（NH4）2C2O4+4Ag↓+2H2O+6NH3，故B正确；C．蔗糖水解的反应为C12H22O11+H2O C6H12O6（葡糖糖）+C6H12O6（果糖），故C错误；D．乙二醇与硬脂酸酯化可以生成硬脂酸甘油酯的反应为+2C17H35COOH+2H2O，故D错误；故选B．12．下列有机物核磁共振氢谱只有一组峰的是（）A．B． C．（CH3CO）2O D．【考点】常见有机化合物的结构．【分析】核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数，核磁共振氢谱只有一组峰，说明该分子中的H原子都是等效的，只有1种H原子，等效氢判断：①同一碳原子上的氢原子是等效的，②同一碳原子上所连接甲基上的氢原子是等效的，③处于同一对称位置的碳原子上的氢原子是等效的．【解答】解：核磁共振氢谱只有一组峰，说明该分子中的H原子都是等效的，只有1种H 原子．A．分子中有4种氢原子，核磁共振氢谱有4组峰，故A错误；B．分子中有4种氢原子，核磁共振氢谱有4组峰，故B错误；C．（CH3CO）2O分子中有1种氢原子，核磁共振氢谱有1组峰，故C正确；D．分子中有4种氢原子，核磁共振氢谱有4组峰，故D错误．故选C．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．生石灰吸收水，利于乙醇的蒸馏；B．乙烯被氧化生成二氧化碳气体；C．乙酸乙酯、乙酸都与氢氧化钠溶液反应；D．苯酚、三溴苯酚互溶．【解答】解：A．生石灰吸收水，可增大沸点差，利于乙醇的蒸馏，可用于除杂，故A正确；B．乙烯被氧化生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，故B错误；C．乙酸乙酯、乙酸都与氢氧化钠溶液反应，应加入饱和碳酸钠溶液除杂，故C错误；D．苯酚、三溴苯酚互溶，用过滤的方法不能分离，可用蒸馏的方法分离，故A正确．故选A．14．如图表示在催化剂作用下将X和Y合成具有生物活性的物质Z，W是中间产物（R1、R2均为烃基）．则下列有关叙述一定正确的是（）A．反应①属于加成反应B．1molZ完全加成需要3molH2C．X与W属于同系物D．X、Y、Z、W都能与NaOH溶液反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．反应①为取代反应；B．Z中能与氢气反应的为苯环和碳碳双键；C．X与W的结构不同；D．X中含有酚羟基，W含有酚羟基和酯基，Y、Z含有酯基，根据官能团的性质判断．【解答】解：A．X→Y中没有C=C或C=O生成C﹣C、C﹣0键的变化，则反应①为取代反应，故A错误；B．苯环与3mol氢气发生加成反应，C=C与1mol氢气发生加成反应，但烃基不一定为饱和烃基，则至少需要4mol氢气，故B错误；C．X与W的结构不同，不是同系物，故C错误；D．X中含有酚羟基，W含有酚羟基和酯基，Y、Z含有酯基，都能与NaOH反应，故D正确．故选D．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．溴乙烷在碱性条件下水解，检验溴离子应在酸性条件下；B．硫酸铜使蛋白质发生变性；C．烯烃含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化；D．甲烷和氯气发生取代反应．【解答】解：A．溴乙烷在碱性条件下水解，检验溴离子应先酸化，以排除生成AgOH的干扰，故A错误；B．硫酸铜使蛋白质发生变性，如为硫酸铵、氯化钠等溶液，则可发生盐析，故B错误；C．石蜡油在催化作用下加热生成烯烃，烯烃含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，故C 正确；D．光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应，故D错误．故选C．16．在C6H6、C8H8、C2H2O2组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为9%，则混合物中碳元素的质量分数是（）A．92.3% B．87.6% C．75% D．84%【考点】元素质量分数的计算．【分析】C2H2、C6H6、C2H2O2中C、H原子数目之比均为1：1，即混合物中C、H元素质量之比为12：1，根据O氧元素质量分数计算混合物中C、H元素总质量分数，再根据C、H元素质量之比计算碳元素质量分数．【解答】解：C2H2、C6H6、C2H2O2中C、H原子数目之比均为1：1，即混合物中C、H元素质量之比为12：1，O氧元素质量分数为8%，则混合物中C、H元素总质量分数为1﹣8%=92%，故混合物中碳元素质量分数为92%××100%=84.9%，故选D．二、填空简答题（每空2分，共44分．）17．以下是元素周期表的一部分，根据图示回答下列问题：（1）将16.25gFeCl3投入足量A2C2溶液中，产生大量气泡，反应完全后，FeCl3的质量为16.25g．（2）1.3gB2A2气体完全燃烧，恢复至室温，放出65kJ热量，写出代表B2A2燃烧热的热化学反应方程式C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1300kJ/mol．（3）D的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：Al （OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】由图可知，A为H，B为C，C为O，D为Na，E为Al，（1）FeCl3在H2O2分解中作催化剂；（2）1.3gC2H2的物质的量为=0.05mol，完全燃烧，恢复至室温，放出65kJ热量，则1molC2H2完全燃烧，恢复至室温，放出热量为=1300kJ，以此书写热化学方程式；（3）NaOH与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水．【解答】解：由图可知，A为H，B为C，C为O，D为Na，E为Al，（1）FeCl3在H2O2分解中作催化剂，则反应完全后，FeCl3的质量为16.25g，故答案为：16.25；（2）1.3gC2H2的物质的量为=0.05mol，完全燃烧，恢复至室温，放出65kJ热量，则1molC2H2完全燃烧，恢复至室温，放出热量为=1300kJ，则燃烧热的热化学方程式为C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1300kJ/mol，故答案为：C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1300kJ/mol；（3）NaOH与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．18．X、Y、Z、W四种元素是周期表前四周期元素，X原子的核外有16种不同运动状态的电子，Y的原子序数比X大1，Z原子的外围电子排布式为3d64s2，W的价层电子排布式为nd n+5（n+1）s n﹣1．（4）X在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族；W元素的名称为镍．（5）XY2分子中各原子均满足8电子稳定结构，画出XY2的电子式．（6）电负性X＜Y；Z的原子结构示意图为．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X、Y、Z、W四种元素是周期表前四周期元素，X元素原子核外有16种不同运动状态的电子，则X为S，Y的原子序数比X大1，则Y为Cl，Z原子的外围电子排布式为3d64s2，则Z为Fe，W的价层电子排布式为nd n+5（n+1）s n﹣1，则n=3，所以W为Ni，据此回答．【解答】解：X、Y、Z、W四种元素是周期表前四周期元素，X元素原子核外有16种不同运动状态的电子，则X为S，Y的原子序数比X大1，则Y为Cl，Z原子的外围电子排布式为3d64s2，则Z为Fe，W的价层电子排布式为nd n+5（n+1）s n﹣1，则n=3，所以W为Ni，（4）X为S，在第三周期ⅥA族，W为Ni，名称为镍，故答案为：第三周期ⅥA族；镍；（5）XY2分子中各原子均满足8电子稳定结构，分子式为SCl2，电子式为，故答案为：；（6）非金属性越强，电负性越强，电负性S＜Cl，Z为Fe，原子结构示意图为，故答案为：＜；．19．乳酸是一种重要的化合物，其结构简式为：．在多种生物化学过程中乳酸起重要作用，在一般的新陈代谢和运动中乳酸不断被产生．请回答下列问题：（1）用系统命名法命名乳酸2﹣羟基﹣丙酸．（2）乳酸发生消去反应所得产物的结构简式为CH2=CHCOOH．（3）1mol乳酸分别与足量的Na、Na2CO3、NaHCO3反应时，消耗三物质的物质的量之比为CH2=CHCOOH．（4）乳酸在Cu或Ag作催化剂时会被氧气氧化，写出此反应的化学方程式：2CH3CH（OH）COOH+O22CH3C（COOH）=O+2H2O．【考点】有机物的结构和性质．【分析】（1）含﹣COOH的主链含3个C，﹣OH在2号C上；（2）与﹣OH相连的甲基上有H可与发生消去反应，生成丙烯酸；（3）能和Na反应的为醇羟基和羧基，能和NaOH反应的只有羧基，能和碳酸氢钠反应的只有羧基；（4）﹣OH发生催化氧化，【解答】解：（1）含﹣COOH的主链含3个C，﹣OH在2号C上，则用系统命名法命名乳酸为2﹣羟基﹣丙酸，故答案为：2﹣羟基﹣丙酸；（2）与﹣OH相连的甲基上有H可与发生消去反应，生成丙烯酸，结构简式为CH2=CHCOOH，故答案为：CH2=CHCOOH；（3）能和Na反应的为醇羟基和羧基，能和NaOH反应的只有羧基，能和碳酸氢钠反应的只有羧基，1mol该物质与Na、NaOH、碳酸氢钠反应最多消耗的这三种物质的物质的量分别是2mol、1mol、1mol，所以消耗的Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2：1：1，故答案为：CH2=CHCOOH；（4）发生催化氧化的反应为2CH3CH（OH）COOH+O22CH3C（COOH）=O+2H2O，故答案为：2CH3CH（OH）COOH+O22CH3C（COOH）=O+2H2O．20．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：I．分子式的确定：（1）将一定量有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成3.6g H2O和8.8g CO2，消耗氧气5.6L（标准状况下），则该物质中各元素的原子个数比是2：4：1．（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，由此确定该物质的分子式是C2H4O．（3）根据价键理论，预测A的可能结构有2种．II．结构式的确定：（4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同化学环境的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（ClCH2OCH3）有两种氢原子如图②．经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为．【考点】有机物的推断．【分析】根据n=计算水、二氧化碳物质的量，进而确定n（C）、n（H），根据n=计算氧气物质的量，根据O原子守恒计算有机物中含有O原子物质的量，根据质荷比可以确定相对分子质量，结合有机物分子中C、H、O原子数目之比确定分子式；有机物A的核磁共振氢谱中有1个吸收峰，说明有1种性质不同的H原子，以此解答该题．。

安徽省六安市临淮中学2018年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。

下列有机物用系统命名法命名正确的是A． 1，4—二甲基丁烷 B． 3—甲基丁烯C． 2—甲基丁烷 D．邻二甲苯参考答案：C略2. 下列有机物中含有两种官能团的是A．CH3－CH3 B．CH2＝CHCH2Br C．CH3CH2COOH D．CH≡CH参考答案：B略3. 有关下图所示化合物的说法不正确的是A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B.1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C.既可以催化加氢,又可以使酸性KmnO4溶液褪色D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体参考答案：D4. 下列叙述正确的是（）A.加热会使蛋白质变性，因此生食鸡蛋所获营养价值高B.向鸡蛋白溶液中加福尔马林，有盐析现象C.误服重金属盐中毒时，可服大量羊乳或豆浆来解毒D.75%的乙醇溶液能使蛋白质析出而不变性参考答案：C5. 已知卤代烃在一定条件下既可发生取代反应，又可发生消去反应，现由2-溴丙烷为主要原料，制取1，2-丙二醇时，需要经过的反应是（）A．加成-消去-取代 B．消去-加成-取代C．取代-消去-加成 D．取代-加成-消去参考答案：B6. 从绿色化学的理念出发，下列实验不宜只用右图所示装置进行的是A．不同浓度的硝酸与铜反应B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应C．铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应D．H2O2在不同催化剂作用下分解参考答案：A7. 下列有关环境问题的叙述正确的是A. 沉淀法是对污水处理的一种化学方法B. 常见非金属氧化物都属于大气污染物C. 澄清且显中性的水一定是没有被污染的水D. 新装饰居室中最常见的污染物是甲醛、苯等参考答案：AD略8. 下列实验方案不合理的是（）A、检验酒精中的少量水：向酒精中加入无水硫酸铜B、检验淀粉完全水解：加入碘水C、制备氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应D、检验尿液中的葡萄糖：加入新制的Cu（OH）2悬浊液，加热参考答案：C略9. 下列物质中属于金属材料的是：（）A.氧化镁B.金刚石C. 水D.黄铜参考答案：D略10. 维生素C的化学式为C6H8O6，结构如下图所示。

2017至2018高二化学下学期期末试卷附答案全套可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cu—64 Au—197 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；且每小题只有1个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．HD、CuSO4•5H2O都是化合物 B．由同种元素组成的物质一定是纯净物C．NaHSO4在溶液中能电离出H＋，所以NaHSO4是酸D．浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同2．下列过程属于物理变化的是A．平行光照射胶体产生丁达尔效应 B．紫外线照射下，液态蛋白质凝固C．铁在潮湿的空气中生锈 D．铝遇到冷的浓硝酸发生钝化3．下列化学符号正确的是A．二氧化硅的结构式O=Si=O B．聚乙烯的结构简式C．过氧化钠的电子式 D．羟基的电子式4．NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．9 g超重水（3H216O）含中子数为6NA B．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数目为NA C．常温常压下，16g甲烷中共价键数目为4NA D．1 L 0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1 NA5．常温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是A．能使淀粉KI试纸显蓝色的溶液中：K+、H+、SO42﹣、I﹣B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C．在酸性KMnO4溶液中：Na+、I—、NH4+、Cl﹣D．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl ﹣6．下列反应的离子方程式错误的是A．氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫：SO2＋OH－=HSO3－B．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na++CO32—+H2O=2NaHCO3↓D．向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2OH—+2HCO3—=CaCO3↓+CO32—+2H2O 7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。

2014-2015学年安徽省六安三中高二（下）期末化学复习试卷一、选择题：（以下每题只有1个选项符合题意，2′×10）1．食品添加剂通常必须在一定范围内使用，否则会损害人体健康，滥用下列食品添加剂会导致癌症发生率增加的是（）A． KIO3B．苯甲酸钠C．维生素E D． NaNO22．新兴的大脑营养学研究发现，大脑生长发育与不饱和脂肪酸有密切关系．从深海鱼油中提取的被称为“脑黄金”的DHA就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，它的分子组成中有6个碳碳双键、学名二十六碳六烯酸．它的分子组成应是（）A． C25H50COOH B． C25H39COOH C． C26H41COOH D． C26H47COOH3．2003年诺贝尔化学奖授予两位美国科学家，其中一位是阿格雷（Pete Agre），表彰他最先发现并表征了细胞膜上的水通道蛋白质，并把这种蛋白质暂命名为：CHIP28，下列关于CHIP28的说法中正确的是（）A．这种蛋白质为人工合成的高分子化合物B．这种蛋白质遇到HgCl2的浓溶液将发生盐析C．这种蛋白质能完全水解生成单糖分子D．这种蛋白质分子中存在“﹣CONH﹣”的结构4．鉴别乙醇、丙三醇、乙醛、乙酸、甲酸、葡萄糖可以选用的一组试剂是（）A．金属钠和石蕊试剂B． Na2CO3溶液和石蕊试剂C．酸性KMnO4和溴水D． NaOH溶液和CuSO4溶液5．下列操作正确的是（）A．配制银氨溶液：在一定量AgNO3溶液中，滴加氨水至沉淀恰好溶解B．配制Cu（OH）2悬浊液：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液C．制溴苯时，为了充分吸收HBr，将导气管插入水中D．制取乙酸乙酯实验中，在一定量浓硫酸中，依次加入乙酸和乙醇后加热6．分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C．则有机物A的可能结构有（）A． 1种B． 2种C． 3种D． 4种7．可以认为麦芽糖分子是2个葡萄糖分子经分子间脱水反应而形成的．若按此理解10个葡萄糖分子形成链状化合物的化学式应为（）A． C60H120O60B． C60H100O52C． C60H102O51D． C60H112O518．某烃的衍生物分子中含C、H、O三种元素，若将其分子式写成（CH2）m（CO2）n（H2O）p，当它完全燃烧时，生成的CO2与消耗的O2在同温同压下体积比为1：1，则m、n的比值为（）A． 1：1 B． 2：3 C． 1：2 D． 2：19．有机物A的结构简式如图，下列有关A的性质叙述中，错误的是（）A． A与金属钠完全反应时，两者物质的量之比为1：3B． A与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比为1：3C． A能与碳酸钠溶液反应D． A既能与羧酸反应，又能与醇反应10．与互为同分异构体且遇FeCl3溶液不能呈现紫色的芳香族化合物有（）A． 2种B． 3种C． 4种D． 5种二、选择题：（每小题有1-2个选项符合题意，少选得1分．3′×10）11．瑞典皇家科学院2001年10月10日宣布，2001年诺贝尔化学奖授予“手性催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家．在有机物中，若碳原子上连接的四个原子和原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子．有手性碳原子的物质具有光学活性．下列分子不具有光学活性是（）A．甘氨酸B．丙氨酸C．苯丙氨酸D．葡萄糖12．区别植物油和矿物油的不正确方法是（）A．加酸性高锰酸钾溶液，振荡B．加NaOH溶液，加热C．加新制氢氧化铜悬浊液，加热D．加Na2CO3溶液，加热13．分子式为C n H2n+1OH的醇不能发生消去反应，也不能被氧化成醛或酮，则n的最小值是（）A． 4 B． 7 C． 12 D． 1314．两种气态烃组成的混合物共0.1mol，完全燃烧后得到3.85LCO2（标准状况）和3.6g水，下列说法正确的是（）A．一定有甲烷B．可能有丙烷C．一定有乙烯D．可能有丙炔15．某药物结构简式如图，该物质1mol与足量NaOH溶液反应，消耗的NaOH物质的量为（）A． 3mol B． 4mol C． 3n mol D． 4n mol16．下列各组混合物，不论三者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO2的质量也一定的是（）A．乙炔、苯、丙炔B．乙醇、甲酸、乙酸C．甲醛、乙酸、葡萄糖D．丙烯、乙烯、2﹣戊烯17．某种物质可能由甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种组成，进行鉴定时实验记录如下：①有银镜反应②加入新制的Cu（OH）2悬浊液不溶解③滴入几滴稀NaOH溶液和酚酞试液后加热，溶液呈红色，加热后溶液变无色．下列判断正确的是（）A．一定有甲酸乙酯，可能有甲醇B．四种物质都有C．有甲酸乙酯和甲酸D．有甲醇和甲酸18．某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化，得到的酯化产物的相对分子质量a与原来醇的相当分子量b的关系是a=b+84，有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是（）A．该醇分子中一定具有甲基B．该醇分子中一定没有甲基C．该醇分子中至少含有两个碳原子D．该醇分子中具有两个醇羟基19．扑热息痛是一种优良的解热镇痛剂其结构为它可能具有的化学性质是（）A．不与烧碱溶液反应B．能与溴水发生取代反应C．不能被氧化D．遇FeCl3溶液发生显色反应20．高分子链如下式，可用于合成该链的单体是（）①甘氨酸②丙氨酸③苯丙氨酸④谷氨酸A．①②B．③④C．②③D．①③三、实验题：本大题共2小题，共16分．21．下表所列物质（括号内为少量杂质），在B中选择试剂，在C中选择操作的方法．填表（填入序号）：B：（1）NaCl细颗粒；（2）NaOH溶液；（3）水；（4）CaO；（5）饱和Na2CO3；（6）浓溴水；（7）KMnO4溶液．C：（1）变性；（2）渗析；（3）蒸馏；（4）分液；（5）结晶；（6）洗气；（7）盐析．物质加入试剂操作方法①苯（苯甲酸）（2）（4）②蛋白质（NaCl）（3）（2）③肥皂（甘油）（1）（7）④乙醇（水）（4）（3）⑤乙酸乙酯（乙酸）（5）（4）⑥乙烷（乙烯）（6）（6）22．如图所示，在试管a中先加2mL乙醇，边摇动边缓缓加入5mL浓硫酸，摇匀冷却后，再加入2g无水醋酸钠，充分搅动后，固定在铁架台上．在试管b中加入适量的饱和Na2CO3溶液．连接好装置，给a加热，当观察到试管b中有明显现象时，停止实验．①如图所示的装置中，哪些地方有明显错误的？．②写出试管a中的主要反应方程式．．③加入浓硫酸的作用是、．④右边的球形管除冷凝作用外，另一个作用是．⑤饱和Na2CO3溶液的作用是．四、填空题：本大题共2小题，共18分．23．在①苯②苯酚③甲苯④氯乙烷⑤乙烯⑥乙醇中，（填编号）（1）能和金属钠反应放出H2的有（2）能与NaOH溶液反应的有（3）常温下能与溴水反应的有（4）用于制取TNT的是（5）可少量掺在药皂中的是（6）能使酸性KMnO4溶液褪色的烃有．24．已知某有机物的相对分子质量为58（1）若该有机物只由碳氢组成，则其可能结构简式为、．（2）若其是含氧衍生物，且分子中只有一个﹣CH3，则其可能结构简式为．五、推断题：本大题共2小题，共18分．25．有机物A、B在常温下均为气态，可按如下方法进行A、B及有关物质的一系列转化：已知X和Y互为同分异构体，D与G互为同系物，X有银镜反应，A在标准状况下密度为1.25g•L ﹣1．（1）写出A、B的结构简式：A ；B ．（2）写出下列反应的化学方程式：C→D．B→F．E+G→X．26．已知：．有机物G （C20H18O4）是一种酯，合成路线如下：回答下列问题：（1）指出下列反应类型：反应①；反应②；（2）A的结构简式：；F的结构简式：；（3）B转化为C的方程式（用结构简式表示）：．六、计算题：本大题共1小题，共6分．27．今有CH4、HCHO、O2三种成分的混合气体，同温同压下与乙烷气体的密度相同．问：（1）混合气体中CH4和O2的物质的量之比为多少？（2）若某条件下水为气态，气体的摩尔体积为50L/mol，在该条件下点燃混合气体，混合气恰好完全燃烧，共生成CO2 13.2g，求原混合气体中氧气的物质的量和生成的混合气体在该条件下的密度．2014-2015学年安徽省六安三中高二（下）期末化学复习试卷参考答案与试题解析一、选择题：（以下每题只有1个选项符合题意，2′×10）1．食品添加剂通常必须在一定范围内使用，否则会损害人体健康，滥用下列食品添加剂会导致癌症发生率增加的是（）A． KIO3B．苯甲酸钠C．维生素E D． NaNO2考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用．分析：食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化合物质或者天然物质．碘能预防甲状腺肿，目前我国的加碘食盐主要是添加碘酸钾（KIO3），苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂，维生素E属于维生素，是六大营养素之一，亚硝酸盐被吃到胃里后，在胃酸作用下与蛋白质分解产物二级胺反应生成强致癌性的亚硝胺，亚硝胺具有强烈的致癌作用，主要引起食管癌、胃癌、肝癌和大肠癌等．解答：解：食盐中加碘是为了预防地方性甲状腺肿，食用加碘盐加的碘元素为KIO3，苯甲酸钠是常用的食品防腐剂，维生素E属于维生素，是六大营养素之一，亚硝酸钠属于亚硝酸盐，亚硝酸盐被吃到胃里后，在胃酸作用下与蛋白质分解产物二级胺反应生成强致癌性的亚硝胺，亚硝胺具有强烈的致癌作用，主要引起食管癌、胃癌、肝癌和大肠癌等，导致癌症发病率增加，故选D．点评：本题考查食品添加剂的性质和作用，题目难度不大，注意亚硝酸盐常用作防腐剂，但由于在人体中可形成高致癌性物质，因此食品添加剂不可滥用．2．新兴的大脑营养学研究发现，大脑生长发育与不饱和脂肪酸有密切关系．从深海鱼油中提取的被称为“脑黄金”的DHA就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，它的分子组成中有6个碳碳双键、学名二十六碳六烯酸．它的分子组成应是（）A． C25H50COOH B． C25H39COOH C． C26H41COOH D． C26H47COOH考点：有机物实验式和分子式的确定．专题：有机化学基础．分析：根据饱和一元羧酸的组成通式为C n H2n O2，二十六碳六烯酸分子中含有6个碳碳双键，与饱和一元羧酸相比少12个H原子，据此书写二十六碳六烯酸的分子式．解答：解：含有26个C原子的饱和一元羧酸的分子式为C26H52O2，二十六碳六烯酸分子中含有6个碳碳双键，与饱和一元羧酸相比少12个H原子，故二十二碳六烯酸分子式为C26H40O2，可以表示为C25H39COOH，故选：B．点评：本题考查有机物分子式的书写，比较基础，注意分子中氢元素数目的确定，产生1个双键就减少1个氢原子．3．2003年诺贝尔化学奖授予两位美国科学家，其中一位是阿格雷（Pete Agre），表彰他最先发现并表征了细胞膜上的水通道蛋白质，并把这种蛋白质暂命名为：CHIP28，下列关于CHIP28的说法中正确的是（）A．这种蛋白质为人工合成的高分子化合物B．这种蛋白质遇到HgCl2的浓溶液将发生盐析C．这种蛋白质能完全水解生成单糖分子D．这种蛋白质分子中存在“﹣CONH﹣”的结构考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．分析：A．CHIP28是阿格雷发现的细胞膜上的水通道蛋白质；B．氯化汞属于重金属盐，能使蛋白质变性，不属于盐析；C．蛋白质完全水解的产物是氨基酸；D．蛋白质是由氨基酸以“脱水缩合”的方式组成的多肽链经过盘曲折叠形成的具有一定空间结构的物质．解答：解：A．CHIP28，不是人工合成的高分子化合物，是美国科学家阿格雷发现的细胞膜上的水通道蛋白质，属于天然的蛋白质，故A错误；B．盐析可使蛋白质从溶液中因溶解度降低而析出，其性质不变，盐析可逆，则可用来提纯蛋白质，能使蛋白质变性的化学方法有加强酸、强碱、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有机溶剂化学物质、重金属盐等，氯化汞属于重金属盐，能使蛋白质变性，故B错误；C．蛋白质是由氨基酸以“脱水缩合”的方式组成的多肽链，完全水解的产物是氨基酸，故C错误；D．蛋白质是由氨基酸以“脱水缩合”的方式组成的多肽链，蛋白质含肽键（﹣CONH﹣），故D正确；故选D．点评：本题考查氨基酸、蛋白质的结构和性质特点，把握住相关的概念的实质以及有机物的结构性质是关键，题目难度不大．4．鉴别乙醇、丙三醇、乙醛、乙酸、甲酸、葡萄糖可以选用的一组试剂是（）A．金属钠和石蕊试剂B． Na2CO3溶液和石蕊试剂C．酸性KMnO4和溴水D． NaOH溶液和CuSO4溶液考点：有机物的鉴别．分析：六种有机物都易溶于水，其中乙醛含有﹣CHO，具有还原性，可用新制Cu（OH）2悬浊液检验，乙酸具有酸性，甲酸既具有酸性又具有还原性，以此选择鉴别试剂．解答：解：A．甲酸、乙酸都具有酸性，加入石蕊不能鉴别，乙醇、丙三醇、乙酸、甲酸都可与钠反应生成氢气，不能鉴别，故A错误；B．甲酸、乙酸都具有酸性，都与Na2CO3溶液和石蕊试剂反应，和其它物质都不反应，不能鉴别，故B错误；C．除乙酸外，其它有机物都可被酸性高锰酸钾氧化，不能鉴别，故C错误；D．氢氧化钠与硫酸铜生成氢氧化铜，丙三醇、葡萄糖与氢氧化铜生成绛蓝色溶液，加热条件下，乙醛、葡萄糖可生成砖红色沉淀，乙酸、甲酸溶解氢氧化铜，加热条件下甲酸与氢氧化铜发生氧化还原反应，可鉴别，故D正确．故选D．点评：本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握有机物性质的差异及反应中的不同现象为解答的关键，注意利用不同现象鉴别物质，注意甲酸中含﹣CHO、﹣COOH，题目难度不大．5．下列操作正确的是（）A．配制银氨溶液：在一定量AgNO3溶液中，滴加氨水至沉淀恰好溶解B．配制Cu（OH）2悬浊液：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液C．制溴苯时，为了充分吸收HBr，将导气管插入水中D．制取乙酸乙酯实验中，在一定量浓硫酸中，依次加入乙酸和乙醇后加热考点：配制一定物质的量浓度的溶液；乙酸乙酯的制取．专题：化学实验基本操作．分析：A．在一定量AgNO3溶液中，滴加氨水至沉淀恰好溶解可制得银氨溶液；B．配制Cu（OH）2悬浊液：在一定量CuSO4溶液中，加入过量NaOH溶液；C．溴化氢极易溶于水；D．浓硫酸稀释放出大量的热．解答：解：A．银氨溶液的配制方法：取一洁净试管，加入2 mL 2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解，故A正确；B．新制Cu（OH）2悬浊液的配制方法：在试管里加入10%NaOH溶液2 mL，滴入2%CuSO4溶液4～6滴，故B错误；C．导气管不要插入水中，以防发生倒吸，故C错误；D．应先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸，故D错误．故选A．点评：本题考查化学实验基本操作，题目难度不大，注意浓硫酸的稀释是放热的．6．分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C．则有机物A的可能结构有（）A． 1种B． 2种C． 3种D． 4种考点：有机物的推断；同分异构现象和同分异构体．专题：有机物的化学性质及推断．分析：分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，则说明A应为酯，B 在一定条件下能转化成C，则B为醇，C为酸，B能被氧化为酸，则B中含有﹣CH2OH，根据C3H7﹣的结构判断．解答：解：因B在一定条件下可氧化成C，则B为C3H7CH2OH，C为C3H7COOH，而C3H7﹣有CH3CH2CH2﹣和CH3CH（CH3）﹣两种，故选B．点评：本题考题有机物的推断，题目难度不大，注意根据B转化为C的性质和C3H7﹣的同分异构体的种类判断．7．可以认为麦芽糖分子是2个葡萄糖分子经分子间脱水反应而形成的．若按此理解10个葡萄糖分子形成链状化合物的化学式应为（）A． C60H120O60B． C60H100O52C． C60H102O51D． C60H112O51考点：葡萄糖的性质和用途．分析：葡萄糖分子连接起来形成的链状化合物时，相邻的2个分子间脱去一分子的水，据此解题．解答：解：10个C6H12O6分子间脱去9个水分子生成链状化合物，故链状化合物的分子式应为：10C6H12O6﹣9H2O→C60H102O51．故选C．点评：本题考查葡萄糖的性质，题目难度不大，注意掌握葡萄糖形成链状化合物的原理．8．某烃的衍生物分子中含C、H、O三种元素，若将其分子式写成（CH2）m（CO2）n（H2O）p，当它完全燃烧时，生成的CO2与消耗的O2在同温同压下体积比为1：1，则m、n的比值为（）A． 1：1 B． 2：3 C． 1：2 D． 2：1考点：有关有机物分子式确定的计算．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：有机物完全燃烧耗氧量由分子式中（CH2）m决定，令有机物为1mol，计算消耗氧气物质的量，再根据碳原子守恒计算n（CO2），同温同压下体积之比等于物质的量之比，据此解答．解答：解：有机物分子式写成（CH2）m（CO2）n（H2O）p，完全燃烧耗氧量由分子式中（CH2）m决定，令有机物为1mol，则消耗氧气物质的量n（O2）=（m+）mol=1.5m mol，根据碳原子守恒可知n（CO2）=（m+n）mol，生成的CO2与消耗的O2在同温同压下体积比为1：1，则（m+n）mol：1.5m mol=1：1，解得m：n=2：1，故选D．点评：本题考查有机物燃烧有关计算，确定耗氧量是关键，难度不大，注意基础知识的理解掌握．9．有机物A的结构简式如图，下列有关A的性质叙述中，错误的是（）A． A与金属钠完全反应时，两者物质的量之比为1：3B． A与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比为1：3C． A能与碳酸钠溶液反应D． A既能与羧酸反应，又能与醇反应考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：该有机物中含酚﹣OH、醇﹣OH、﹣COOH，结合酚、醇、羧酸的性质来解答．解答：解：A．酚﹣OH、醇﹣OH、﹣COOH，均与Na反应，则A与金属钠完全反应时，两者物质的量之比为1：3，故A正确；B．酚﹣OH、﹣COOH，均与NaOH反应，A与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比为1：2，故B错误；C．酚﹣OH、﹣COOH，能与碳酸钠溶液反应，故C正确；D．含﹣OH，能与羧酸反应，含﹣COOH，能与醇反应，故D正确；故选B．点评：本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团及性质的关系，熟悉酚、醇、羧酸的性质是解答的关键，题目难度不大．10．与互为同分异构体且遇FeCl3溶液不能呈现紫色的芳香族化合物有（）A． 2种B． 3种C． 4种D． 5种考点：有机化合物的异构现象．专题：同系物和同分异构体．分析：的同分异构体中，属于芳香族化合物，则含有1个苯环，且遇FeCl3溶液不能呈现紫色，不含酚羟基，结合分子式判断侧链可能的结构，据此判断．解答：解：的同分异构体中，属于芳香族化合物，则含有1个苯环，且遇FeCl3溶液不能呈现紫色，不含酚羟基，故侧链为﹣CH2OH或﹣OCH3，符合条件的同分异构体有2种，故选A．点评：本题考查限制条件同分异构体的书写，难度不大，注意基础知识的理解掌握．二、选择题：（每小题有1-2个选项符合题意，少选得1分．3′×10）11．瑞典皇家科学院2001年10月10日宣布，2001年诺贝尔化学奖授予“手性催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家．在有机物中，若碳原子上连接的四个原子和原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子．有手性碳原子的物质具有光学活性．下列分子不具有光学活性是（）A．甘氨酸B．丙氨酸C．苯丙氨酸D．葡萄糖考点：常见有机化合物的结构．分析：在有机物分子中，若某个碳原子连接4个不同的原子或原子团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，手性分子具有镜像异构及光学活性．解答：解：A、甘氨酸中不具有手性碳原子，不具有光学活性，故A选；B、丙氨酸中与羧基相连的碳是手性碳原子，具有光学活性，故B不选；C、苯丙氨酸中与羧基相连的碳是手性碳原子，具有光学活性，故C不选；D、葡萄糖中具有手性碳原子，具有光学活性，故D不选，故选A．点评：本题是一道信息给定题，注意手性碳原子周围连接4个不同的原子或原子团，可以根据选项中的物质结合信息来回答，难度不大．12．区别植物油和矿物油的不正确方法是（）A．加酸性高锰酸钾溶液，振荡B．加NaOH溶液，加热C．加新制氢氧化铜悬浊液，加热D．加Na2CO3溶液，加热考点：有机物的鉴别．分析：植物油为油脂，可水解，而矿物油为烃类混合物，利用与NaOH反应后的溶液可鉴别，以此来解答．解答：解：A．植物油与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使其褪色，而矿物油不反应，现象不同，可区别，故A不选；B．植物油为高级脂肪酸甘油酯，能够在碱性环境下水解，生成易溶于水的物质，反应后液体不再分层，可鉴别，故B不选；C．二者均不与新制Cu（OH）2悬浊液反应，现象相同，不能鉴别，故C选；D．加热时，碳酸钠溶液呈碱性，有利于植物油的水解，可鉴别，故D不选．故选C．点评：本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握有机物的结构与性质、性质差异为解答的关键，注意植物油为油脂，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．13．分子式为C n H2n+1OH的醇不能发生消去反应，也不能被氧化成醛或酮，则n的最小值是（）A． 4 B． 7 C． 12 D． 13考点：化学方程式的有关计算．分析：醇发生消去反应的条件：与羟基相连碳原子相邻的碳上有氢原子才能发生消去反应，形成不饱和键，醇发生催化氧化的条件：羟基相连碳相邻碳上有氢原子，分子式为C n H2n+1OH （n≠1）的醇属于饱和醇，不能发生消去反应，则羟基连接的C原子相邻的碳原子上没有H 原子，至少连接3个甲基，也不能被氧化成醛或酮，羟基相连碳相邻碳上没有氢原子．解答：解：分子式为C n H2n+1OH（n≠1）的醇属于饱和醇，不能发生消去反应，则羟基连接的C原子相邻的碳原子上没有H原子，至少连接3个甲基，也不能被氧化成醛或酮，羟基相连碳相邻碳上没有氢原子，故含有C原子数最少的结构为：﹣OH连接的碳原子同时连接3个﹣C（CH3）3，即至少含有13个C原子，故选D．点评：本题考查有机物的结构确定、醇的性质等，难度中等，注意掌握醇发生消去反应、催化氧化的结构特点．14．两种气态烃组成的混合物共0.1mol，完全燃烧后得到3.85LCO2（标准状况）和3.6g水，下列说法正确的是（）A．一定有甲烷B．可能有丙烷C．一定有乙烯D．可能有丙炔考点：有关有机物分子式确定的计算；有关混合物反应的计算．分析：n（CO2）==0.172mol，n（H2O）==0.2mol，则混合的平均化学式为，C1.72H4，因是混合物，则肯定含有C原子数小于1.72的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，以此解答该题．解答：解：n（CO2）==0.172mol，n（H2O）==0.2mol，则混合的平均化学式为，C1.72H4，因是混合物，则肯定含有C原子数小于1.72的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，可能为乙烯、丙炔，则正确的只有AD，故选AD．点评：本题考查有机物分子式的计算，侧重于平均值的应用，考查学生的分析能力和计算能力，难度不大，注意体会答题思路．15．某药物结构简式如图，该物质1mol与足量NaOH溶液反应，消耗的NaOH物质的量为（）A． 3mol B． 4mol C． 3n mol D． 4n mol考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：该有机物属于高聚物，含有3n个酯基，水解产物中共含有3n个﹣COOH和n个酚羟基，都能与NaOH发生中和反应，以此进行判断．解答：解：该有机物属于高聚物，含有3n个酯基，水解产物中共含有3n个﹣COOH和n 个酚羟基，都能与NaOH发生中和反应，则该物质1mol与足量NaOH溶液反应，消耗的NaOH 物质的量为4nmol，故选D．点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意高有机物属于高聚物，含有3n 个酯基的特点，从水解产物的角度判断消耗氢氧化钠的物质的量．16．下列各组混合物，不论三者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO2的质量也一定的是（）A．乙炔、苯、丙炔B．乙醇、甲酸、乙酸C．甲醛、乙酸、葡萄糖D．丙烯、乙烯、2﹣戊烯考点：有关混合物反应的计算．分析：各组混合物，不论三者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO2的质量也一定，说明混合成分各物质中C元素含量一样，据此分析解答．解答：解：各组混合物，不论三者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO2的质量也一定，说明混合成分各物质中C元素含量一样，A．乙炔、苯和丙炔的最简式分别为CH、CH、C3H4，乙炔、苯中C含量与丙炔不同，所以不符合条件，故A错误；B．乙醇、甲酸、乙酸的最简式分别为C2H6O、CH2O2、CH2O，三种物质中C含量都不同，所以不符合条件，故B错误；C．甲醛、乙酸、葡萄糖的最简式都是CH2O，所以三种物质中C含量相同，符合条件，故C 正确；D．丙烯、乙烯、2﹣戊烯的最简式都是CH2，三种物质中C含量相同，符合条件，故D正确；故选CD．点评：本题考查混合物的有关计算，侧重考查学生分析计算能力，灵活运用最简式是解本题关键，题目难度不大．17．某种物质可能由甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种组成，进行鉴定时实验记录如下：①有银镜反应②加入新制的Cu（OH）2悬浊液不溶解③滴入几滴稀NaOH溶液和酚酞试液后加热，溶液呈红色，加热后溶液变无色．下列判断正确的是（）A．一定有甲酸乙酯，可能有甲醇。

安徽省六安市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）(2017·新课标Ⅱ卷) 下列说法错误的是（）A . 糖类化合物也可称为碳水化合物B . 维生素D可促进人体对钙的吸收C . 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D . 硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多2. （2分）下列物质的沸点的排列顺序正确的是（）①丁烷②2-甲基丙烷③正戊烷④2-甲基丁烷⑤2，2-二甲基丙烷A . ①＞②＞③＞④＞⑤B . ⑤＞④＞③＞②＞①C . ③＞④＞⑤＞①＞②D . ②＞①＞⑤＞④＞③3. （2分）下列物质中一定与苯酚互为同系物的是（）A .B .C .D . C7H8O4. （2分）某烃的分子式为C10H14 ，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，分子结构中只含一个烷基，则此烃的结构有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种5. （2分） (2020高二下·咸阳月考) 下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应，其产物只含有一种官能团的反应（）A . ①④B . ③④C . ②③D . ①②6. （2分） (2017高二下·蕲春期中) 双酚A也称BPA（结构如图所示），严重威胁着胎儿和儿童的健康，甚至癌症和新陈代谢紊乱导致的肥胖也被认为与此有关．下列关于双酚A的说法正确的是（）A . 该化合物的化学式为C20H24O2B . 该化合物与三氯化铁溶液反应显紫色C . 该化合物的所有碳原子处于同一平面D . 1mol双酚A最多可与4mol Br2发生取代反应7. （2分） (2016高二下·汉台期中) 下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是（）A . 己烯、苯、四氯化碳B . 苯、己炔、己烯C . 己烷、苯、环己烷D . 甲苯、己烷、己烯8. （2分） (2018高二下·聊城期末) 有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。

安徽省六安市2017-2018学年高二化学下学期开学试题可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Mg-24 Al-27 S-32一、选择题(每小题3分，共48分，每小题仅有一个最佳答案)1、空温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是A.0.1mol/LNH3·H2O的pH小于13B.0.1mol/LNH4Cl的pH 小于7C.相同条件下，浓度均为0.1mol/LNaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D.0.1mol/LNH3·H2O能使无色酚酞试液变红色2、改变0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(x)随pH的变化如图所示已知δ(x)=c(x)/[c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)。

下列叙述错误的是A.pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-)B.1g[K2(H2A)]=-4.2C.pH=2.7时，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)D.pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)=c(H2A)3、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B.c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中: K+、Na+、CO32-、NO3-C.(Fe2+)=1mol/L的溶液中: K+、NH4+、MnO4-、SO42-、D.能使甲基橙变红的溶液中: Na+、NH4+、SO42-、HCO3-4、已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。

相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同，发生反应: 2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，一段时间后相继达到平衡状态。

下列说法中正确的是A.平衡时NO 2体积分数: 甲<乙B.达到平衡所需时间，甲与乙相等C.该反应的平衡常数表达式K=)()(242NO c O N cD.若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态5、根据理论研究证明，未来元素周期表可容纳164种元素，能否将其填满，还需要经历一个漫长和极其艰苦的历程。

安徽省六安市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共29题；共58分)1. （2分） (2018高三上·承德期末) 某学习小组的同学按下列实验流程制备Na2CO3 ，设计的部分装置如图所示。

下列叙述正确的是（）A . 若X为浓氨水，Y为生石灰，则可用装置甲制取NH3B . 反应①可在装置乙中发生，反应②可在装置丁中发生C . 可用装置丙进行过滤操作D . 将母液蒸干灼烧后可得到NH4Cl固体2. （2分）实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是（）①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙A . ①②③④B . ②③④⑥⑨C . ③④⑧⑨⑩D . ②⑤⑦⑨⑩3. （2分）(2020·江苏) 下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . (aq) (g) 漂白粉(s)B . (aq) (s) (s)C . (aq) (aq) (aq)D . (s) (aq) (s)4. （2分） (2019高一上·牡丹江期末) 下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）A . 铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和NaB . 钠在空气中燃烧生成淡黄色的NaO2C . 铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2D . 用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaHCO35. （2分）关于离子交换法软化硬水，下列叙述正确的是（）A . 磺化煤能使永久硬水软化，因其有效地除去了水中的Ca2＋、Cl－、SO42-等离子B . 经磺化煤软化处理后，水中Na＋浓度不变C . 经磺化煤软化处理后，从水中分离出CaCO3、Mg(OH)2等难溶物D . 磺化煤软化硬水，使水中Ca2＋、Mg2＋离子浓度减小6. （2分） (2016高一下·鹿邑月考) 氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH．下列叙述中，不正确的是（）A . NaH的电子式为Na+[：H]﹣B . NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同C . 微粒半径H﹣＜Li+D . NaH与H2O反应时，水作氧化剂7. （2分）日常生活中常用铝制炊具，它质轻且坚固耐用，其中的原因是（）A . 铝很不活泼，不易与其他物质反应B . 铝虽然很活泼，但是只有在高温下才能与其他物质反应C . 铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用D . 铝制品表面镀有一层铜，可以保护铝制品8. （2分） (2018高二上·惠州期末) 近日，《中国航空报》透露了一条重大消息，中国在先进高温合金领域不断获得重大成果。

舒城中学2017——2018学年度第二学期期末考试高二化学(总分：100分时间：100分钟)命题人：审题人:一、选择题（每题3分，共54分）1．人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。

下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是()A．1s22s22p63s23p6 B．1s22s22p63s23p63d54s2C．1s22s22p63s23p63d54s1 D．1s22s22p63s23p63d104s12．以下有关元素性质的说法不正确的是()A．具有下列电子排布式①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4的原子中，原子半径最大的是①B．具有下列价电子排布式①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4的原子中，第一电离能最大的是③C．①Na、K、Rb②N、P、Si③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而增大的是③D．某主族元素基态原子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X3＋3．据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5—CF3，下列关于SF5—CF3的说法正确的是()A．分子中既有σ键也有π键B．所有原子在同一平面内C．分子中并非所有原子均满足8电子稳定结构D．0. 1 mol SF5—CF3分子中含8 mol电子4．下列叙述中正确的是()A．CS2为V形的极性分子，形成分子晶体B．ClO－3的空间构型为平面三角形C．氯化硼BCl3的熔点为－107 ℃，氯化硼液态时能导电而固态时不导电D．SiF4和SO2－3的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈空间正四面体，SO2－3呈三角锥形5．下列有关说法不正确的是()A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图4所示，该金属晶体为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为126．下列说法中正确的是()A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B．按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大C．某主族元素的电离能I1～I7数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族I1I2I3I4I5I6I7578 1 817 2 745 11 575 14 830 18 376 23 293D.在①P、S，②Mg、Ca，③A1、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为417．元素X的＋1价离子X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如图所示。