高三化学选择题限时训练10套(有答案)解析

高三化学选择试题及答案1. 下列关于化学反应速率的描述中，错误的是：A. 温度升高，反应速率一定增大B. 增大反应物浓度，反应速率一定增大C. 催化剂可以改变反应速率D. 反应速率与反应物的表面积有关答案：A2. 以下物质中，属于电解质的是：A. 二氧化碳B. 酒精C. 氯化钠D. 蔗糖答案：C3. 根据化学平衡移动原理，下列说法正确的是：A. 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动B. 减小生成物浓度，平衡向逆反应方向移动C. 升高温度，化学平衡一定向吸热方向移动D. 加入催化剂，化学平衡不移动答案：D4. 以下关于原子结构的描述中，正确的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 电子在原子核内运动C. 原子核外的电子排布遵循泡利不相容原理D. 所有原子的原子核都含有质子和中子答案：C5. 根据氧化还原反应的原理，下列说法错误的是：A. 氧化剂在反应中被还原B. 还原剂在反应中被氧化C. 氧化剂的氧化性一定比还原剂强D. 氧化还原反应中，电子的转移方向是氧化剂到还原剂答案：D6. 以下关于化学键的描述中，正确的是：A. 离子键只存在于金属和非金属元素之间B. 共价键是由原子间共享电子对形成的C. 金属键是由金属原子间自由电子形成的D. 所有分子中都存在共价键答案：B7. 根据酸碱理论，下列物质属于酸的是：A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：B8. 在化学反应中，下列说法正确的是：A. 反应物的总能量一定高于生成物的总能量B. 反应物的总能量一定低于生成物的总能量C. 反应物和生成物的总能量相等D. 反应物和生成物的总能量关系取决于反应是放热还是吸热答案：D9. 以下关于溶液的描述中，正确的是：A. 溶液是均一稳定的混合物B. 溶液中的溶质一定是固体C. 溶液的浓度与溶质的质量分数成正比D. 溶液的浓度与溶剂的体积成正比答案：A10. 根据化学平衡常数的定义，下列说法正确的是：A. 化学平衡常数只与温度有关B. 化学平衡常数随反应物浓度变化而变化C. 化学平衡常数随反应物和生成物的摩尔数变化而变化D. 化学平衡常数是衡量反应进行程度的物理量答案：A。

全国高三高中化学专题试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法中正确的是2.“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。

若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A．丁达尔效应可以用来区别胶体和溶液B．水银、水玻璃、胆矾都是纯净物C．HCl、NH3、BaSO4都是电解质D．H2、D2、T2同位素3.下列有关分类的观点正确的是①由苯制取溴苯、硝基苯、环己烷的反应都属于取代反应②铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰电池都属于二次电池③碳素钢、不锈钢和目前流通的硬币都属于合金④生物质能、沼气和乙醇都是可再生能源⑤氨水、醋酸、氢氧化铝都属于弱电解质A．①②B．②④C．③④D．③⑤4.下列化学用语使用不正确的是A．Na＋的结构示意图为B．明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2OC．聚乙烯的结构简式为CH2==CH2D．高氯酸(HClO4)中氯元素的化合价为＋75.下列逻辑关系图示中正确的是6.下列有关化学用语或名称，表达错误的是A．COCl2分子的结构式：B．苯分子的比例模型：C．铁在潮湿的空气中腐蚀，负极的电极反应式：Fe－2e－===Fe2＋D．溴化铵的电子式：7.下列有关化学用语表示正确的是A．丙烯的结构简式：C3H6B．氢氧根离子的电子式：[····H]－C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：92 U8.下列化学用语正确的是9.下列各项说法正确的是①氢氧化铁胶体中，H＋、K＋、S2－、Br－能大量共存②向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体③沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强④明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂⑤向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体A．②④B．②③⑤C．①③④D．①②③④10.下列物质分类正确的是A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物二、填空题X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。

高三化学选择题专项训练(2)一、选择题 (本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意)1、下列物质一定不属于．．．有机高分子的是 A ．树脂镜片 B ．维生素 C ．高碳钢 D ．不粘锅上防粘物质2、不能．．用有关胶体的性质来解释的现象是 A ． 黑夜中观察到探照灯光在移动B ．在氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液，溶液变红色C ．不同牌号的墨水，吸入同一支钢笔，造成钢笔堵塞D ．水泥厂和冶金厂利用高压电来除去烟尘3、已知（l ）)g (O 21)g (H 22+ ＝H 2O （g ） △H 1＝a kJ ·1mol -（2）)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （g ） △H 2＝b kJ ·1mol -（3）)g (O 21)g (H 22+＝H 2O （l ） △H 3＝c kJ ·1mol -（4）)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （l ） △H 4＝d kJ ·1mol -下列关系式中正确的是：A ．a ＜c ＜0B ．b ＞d ＞0C ．2a ＝b ＜0D ．2c ＝d ＞0 4、下列反应的离子方程式正确的是： A ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2 ＝ CaCO 3↓＋2HClO B ．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe 2＋ ＋2H 2O 2 ＋4H ＋ ＝ Fe 3＋＋ 4H 2OC ．用氨水吸收少量二氧化硫：NH 3·H 2O ＋SO 2 ＝ NH 4＋＋ HSO 3－ D ．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe 3＋ ＋3NH 3·H 2O ＝ Fe(OH)3↓＋3NH 4＋5、下列有关叙述正确的是A ．电解质的导电性和金属晶体的导电性都随温度的升高而降低B ．“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”“富硒营养品”等等，这里的碘、钙、氟、硒指的是分子C ．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高D ． 电解水制取氢气和氧气时，通常加入硫酸钠等强电解质，这说明强电解质的导电性比弱电解质的强6、将10 mL 淀粉胶体和5 mL 氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中(如图所示)，2 min后分别取袋内和烧杯内液体进行实验。

最新2022年高考理综化学选择题专项训练共十套（含答案及解析）高考理综化学选择题专项训练01可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56Zn65一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学在生产和生活中有着重要的作用。

下列有关说法不正确的是（）．．．A.水煤气是可再生的能源B.嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料C.只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂D.在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料8.NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述错误的是（）A.18g果糖分子中官能团数目为0.6NAB.已知：3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑,如果有15molH2O参加反应，则由水还原的BrF3分子数目为4NAC.常温下，5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少会失去电子数为0.15NAD.标准状况下，11.2LCH3Cl所含的极性键数目等于2NA9.下列说法正确的是（）A.向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾，振荡，紫色褪去，说明裂化汽油中含有甲苯等苯的同系物B.涤纶是由对苯二甲酸（PTA)和乙二醇（EG)通过加聚反应得到的C.分子式为C5H10O2的有机物中能与NaOH溶液反应的有13种D.葡萄糖可以进一步水解成两分子乳酸10.短周期主族元素某、Y、Z、W、R原子序数依次增大。

m、p、r是这些元素组成的二元化合物，n、q、是这些元素组成的三元化合物且属于离子化合物。

其中的水溶液俗称水玻璃。

常温下0.1mol·L-1n溶液的pH 为13，m是典型的两性物质。

上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是（）A.简单氢化物的沸点：R>YB.W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强C.单质的熔点：Z>R>WD.是制备硅胶和木材防火剂等的原料11.用下列装置完成相关实验，不合理的是（）．．．最新2022年高考理综化学选择题专项训练共十套（含答案及解析）第（1）页AbcdA.用a制备并收集氨气B.用b制备并检验乙炔C.用c蒸馏海水得到淡水D.用d分离Na2CO3溶液与植物油12.工业酸性废水中的Cr2O72－可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示（实验开始时溶液体积为50mL，Cr2O72－的起始浓度、电压、电解时间均相同）。

化学选修 3高考真题限时训练〔一〕〔限时15分钟〕班别_________ 姓名___________ 时间_______[化学——选修3：物质结构与性质 ]〔15分〕〔2021年新课标I卷，35〕钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。

答复以下问题：〔1〕元素K的焰色反响呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_____nm〔填标号〕。

A．404.4 B ． C ． D ． E ．〔2〕基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。

K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是___________________________。

〔3〕X射线衍射测定等发现， I3AsF6中存在I+3离子。

I+3离子的几何构型为_______，中心原子的杂化形式为________________。

〔4〕KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为anm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如下图。

K与O间的最短距离为______nm，与K紧邻的O个数为__________。

〔5〕在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，那么K处于______位置，O处于______位置。

化学选修 3高考真题限时训练〔二〕〔限时15分钟〕班别_________ 姓名___________ 时间_______[化学——修3：物构与性]〔15分〕〔2021年新II 卷，35〕我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl〔用R代表〕。

答复以下：1〕氮原子价子的道表达式〔子排布〕_____________________。

2〕元素的基气原子得到一个子形成气一价离子所放出的能量称作第一子和能〔E1〕。

第二周期局部元素的E1化如〔a〕所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_______________________________________；氮元素的 E1呈异常的原因是_________________________________________________。

高三化学选择题专项训练(1)一、选择题 (本题涉及8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意)1、近年来，新疆、黑龙江、山西等地相继发生煤矿爆炸事故，吉林也发生化工厂爆炸事故，给人民生命和国家财产导致重大损失，安全生产已成为工业生产中的头等大事。

下列防止或解决事故的方法可行的是A 、煤矿工人可以先用明火伸入矿井以检测瓦斯的存在B 、若硝基苯污染水源，可用活性炭吸附硝基苯以减少水体污染C 、可以给矿井中充入大量的氮气以防止瓦斯爆炸D 、化工厂爆炸时可用湿布捂住鼻孔、眼睛等并躲在下风的低洼处2、有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意，如图是它的结构示意图。

下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是A 、环丙叉环丙烷的二氯取代物有四种B 、环丙叉环丙烷不也许是环丙烷的同系物C 、环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体D 、环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面上3、将 和353)(OH H C （甘油）以一定比例混合，测得混合物含碳51.3%，那么氧元素的质量分数是A ．40%B ．35%C ．30%D ．无法计算4、具有不同碳原子数烷基的同分异构体数列表如下，请推测分子式为C 4H 11N 的同分异构体数为 甲基(-CH 3) 乙基(-C 2H 5) 丙基(-C 3H 7) 丁基(-C 4H 9) 戊基(-C 5H 11) 1 1 2 4 8A ．4B ．6C ．7D ．85、在101 kPa 时燃烧1 t 含FeS 2质量分数为70%的黄铁矿生成固态Fe 2O 3和气态SO 2，放出4.98×106 kJ 的热量，表达上述反映的热化学方程式对的的是A ．4FeS 2(s)+11O 2(g) ＝ 2 Fe 2O 3(s)+8SO 2(g)；△H ＝ +853.7 kJ ·mol －1B ．FeS 2(s)+411O 2(g) ＝ 21Fe 2O 3(s)+2SO 2(g)；△H ＝－853.7 kJ ·mol －1 C ．4FeS 2(s)+11O 2(g) ＝ 2 Fe 2O 3(s)+8SO 2(g)；△H ＝ +3414.8 kJ ·mol －1D ．FeS 2(s)+411O 2(g) ＝ 21Fe 2O 3(s)+2SO 2(g)；△H ＝－3414.8 kJ ·mol －1 6、2个氨基酸（ ，烃基R 可同可不同）失去1个H 2O 缩合成二肽化合物，现有分子式为C 36H 57O 18N 11的十一肽化合物完全水解生成甘氨酸（C 2H 5O 2N ）、丙氨酸（C 3H 7O 2N ）、谷氨酸（C 5H 9O 4N ），在缩合成十一肽化合物时，这三种氨基酸的物质的量之比为A ．3 : 3 : 5B ．3 : 5 : 3C ．5 : 3 : 3D ．8 : 7 : 77、鸦片最早用于药物（有止痛、止泻、止咳作用），长期服用会成瘾。

高三化学限时训练（二）命题人：刘春丽 审核人：党春花 杜长强2010-11-29试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将第Ⅰ卷答案填涂在答题卡上，第Ⅱ卷各题答在试卷的相应位置上。

答题时间：60分钟，满分100分。

第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题（每小题只有一个选项正确，1-8每小题3分，9-14每小题4分；总分48分）1、一定温度下，可逆反应H 2(g)＋I 2达到化学平衡状态的标志是( )A ．混合气体的压强不再变化B ．混合气体的颜色不再变化C ．反应速率v(H 2)＝12v(HI)D ．c (H 2)∶c (I 2)∶c (HI)＝1∶1∶22、(2010年淄博质检)高温下，某反应达平衡，平衡常数K ＝[CO][H 2O][CO 2][H 2]。

恒容时，温度升高，H 2浓度减小。

下列说法正确的是( )A ．该反应的焓变为正值B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小C ．升高温度，逆反应速率减小D ．该反应化学方程式为CO ＋H 2O 催化剂高温CO 2＋H 23、下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是( ) A ．混合物中各组分的浓度改变 B ．正、逆反应速率改变 C ．混合物中各组分的含量改变 D ．混合体系的压强发生改变4、对于可逆反应：NO(g)＋CO(g)12N 2(g)＋CO 2(g) ΔH ＝－373.2 kJ·mol －1，达到平衡后，为提高该反应的反应速率和NO 的转化率，采取的措施正确的是( )A ．加入催化剂B ．升高温度C．加入催化剂同时增大压强D．降低温度5、在体积为2 L的密闭容器内合成氨，已知在时间t内，氨的物质的量增加了0.6 mol，在此时间段内，用氢气表示的平均反应速率是0.45 mol·L－1·s－1，则t是() A．0.44 s B．1 s C．1.33 s D．2 s6、下列判断正确的是()A．0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的醋酸分别与2 mol·L－1的NaOH反应的速率相同B．0.1 mol·L－1的HCl和0.1 mol·L－1的HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同C．Mg和Fe分别与0.1 mol·L－1的HCl反应的速率相同D．大理石块与大理石粉分别与0.1 mol·L－1的HCl反应的速率相同7、把0.6 mol 气体X和0.4 mol气体Y混合于2.0 L的密闭容器中，发生如下反应：3X(g)＋＋2W(g)测得5 min末已生成0.2 mol W，又知以Z表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则n值是()A．1B．2 C．3 D．48、(2010年日照质检)某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋ΔH<0上图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。

全国高三高中化学专题试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列变化需克服相同类型作用力的是( ) A ．碘和干冰的升华 B ．硅和C 60的熔化 C ．氯化氢和氯化钠的溶解D ．溴和汞的气化2.下列说法正确的是( )A ．原子核外电子层数越多，原子半径越大B ．每一主族所含非金属元素的种类可表示为︳族序数－2C ．根据泡利原理将氧元素基态原子的电子排布图书写为D ．C 2H 2分子中的碳采取sp 2杂化3.PH 3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH 3相似，但PH 键键能比NH 键键能低。

下列判断错误的是( ) A ．PH 3分子呈三角锥形 B ．PH 3分子是极性分子C ．PH 3沸点低于NH 3沸点，因为PH 键键能低D ．PH 3分子稳定性低于NH 3分子，因为NH 键键能高4.化合物A(H 3BNH 3)是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质(HB=(NH 3通过如下反应制得：3CH 4＋2HB=NH)3＋6H 2O=3CO 2＋6H 3BNH 3。

对合成A 反应方程式的讨论中不正确的是( ) A ．反应前后碳原子的杂化类型不变 B ．键角的大小关系：CO 2>CH 4>H 2O C ．第一电离能大小关系：N>O>C>B>H D ．生成物H 3BNH 3中存在配位键5.下列物质变化，只与范德华力有关的是( ) A ．干冰熔化 B ．乙酸汽化C ．乙醇与丙酮混溶D ．溶于水二、填空题1.X 、Y 、Z 、W 是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX 的最高价氧化物对应的水化物化学式为H 2XO 3YY 是地壳中含量最高的元素ZZ 的基态原子最外层电子排布式为3s 23p 1(1)W 位于元素周期表第________周期第________族；W 的原子半径比X 的________(填“大”或“小”)。

选择题限时训练17．生活中处处存在化学，下列说法不正确的是 （ ） A ．热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去B ．在清理厕所时洁厕灵和84消毒液不能混用，否则可能发生中毒现象C ．可以用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素D ．做红烧鱼的时候常常加一些食醋和酒会更香，这是因为能生成少量的酯 8．下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是（ ）A ．原子半径：F<O<AlB ．稳定性：H 2O<P H 3<NH 3C ．酸性：H 2CO 3<H 2SO 4<H 3PO 4D ．碱性：LiOH<NaOH<Al(OH)3 9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A ．在p H=1的溶液中： K +、Na +、SO -24、HCO -3B ．在0．1mol·L —1Na 2 CO 3溶液中： A13+、K +、NO -3、SO -24 C ．在0．1 mol·L —1FeCl 3溶液中：K +、NH +4、I 一、SCN —D ．在1210)()(--+=OH c H c 的溶液中： K +、Na +、ClO 一、NO -3 10．下列有关实验操作及现象的叙述正确的是（ ）A ．NaCl 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热B ．向A1C13溶液中滴加氨水，会产生白色沉淀，再加入NaHSO 4溶液，沉淀不消失C ．将粗铜丝加热变黑后，立即伸入无水乙醇中，完成乙醇氧化为乙醛的实验D ．制取乙酸乙酯时，向试管中先加入浓硫酸，再依次加入冰醋酸、无水乙醇 11．下列有关金属及其化合物的说法错误的是（ ） A ．铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气 B ．稀硫酸中加入铜粉不反应，再加入硝酸钠固体仍不反应 C ．AlCl 3、FeCl 2、CuCl 2、Fe(OH)3均可通过化合反应制得 D ．饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳，溶液变浑浊 12．下列说法正确的是（ ）①NaHCO 3溶液加水稀释，)()(3-+HCO c Na c 的比值保持增大 ②浓度均为0．1 mo/L 的N a 2 CO 3、NaHCO 3混合溶液：2c (Na +)=3[c(CO -23)+c(HCO -3)]③在0．1 mo/L 氨水中滴加0．1 mo/L 盐酸，恰好完全中和时pH=6，则由水电离产生的c(OH —)=10—6④已知：Ksp(AgCl)===1．8×10—10，Ksp(Ag 2Cr 2O 4)==2．0×1 0—12，则Ag 2CrO 4的溶解度小于AgClA ．①④B ．②③C ．①③D ． ②④ 13．下列有关四个电化学装置的叙述正确的是（ ）A ．图I 装置中MnO 2作催化剂B ．图Ⅱ装置工作一段时间后，滴加少量K 3[Fe(CN)6]溶液，无明显现象C ．图Ⅲ装置中Cu 作阳极，为电解液提供Cu 2+，保持溶液中Cu 2+浓度恒定D ．图Ⅳ装置工作时，为平衡电荷，a 烧杯中的Zn 2+经盐桥移向b 烧杯中选择题限时训练27.下列广告语对应商品中含有的物质有误的是( ) A ．“红梅味精，领先(鲜)一步”——蛋白质 B ．“衡水老白干，喝出男人味” ——乙醇C ．“吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”——碳酸钙D ．“要想皮肤好，早晚用大宝”—丙三醇8．下列有关物质性质及应用的叙述不正确的是( )A ．漂白粉长时间露置空气中会结块变质B ．金属钠在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体C ．为防船体被腐蚀，远洋货轮船底外壳镶嵌锌块，其中锌发生还原反应D ．两根分别蘸有浓盐酸、浓氨水的玻璃棒靠近有白烟 9．下列说法中正确的是（ ）A ．二氧化硫具有较强的还原性，故不能用浓硫酸干燥B ．含极性键的共价化合物一定是电解质C ．氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质D ．天然气、酒精和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源的二次能源 10．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

全国高三高中化学专题试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列仪器：①普通漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙。

常用于物质分离的是 ()。

A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③④⑦2.下列混合物的分离方法不可行的是 ()。

A．互溶的液态混合物可用分液方法分离B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离3.下列除去杂质的操作中不正确的是 ()。

A．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干D．氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶4.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 ()。

A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸5.下列除杂所用试剂和操作均合理的是 ()。

6.下述实验不能达到预期目的的是 ()。

7.仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能达到相应实验目的的是 ()。

二、实验题1.实验室可用如图所示的装置进行CO和CO混合气体的分离和干燥。

已知a为止水夹，b为分液漏斗丙的活塞，2溶液、NaOH溶液、NaHS溶液、浓硫酸、无水氯化钙、稀硫酸。

试填空回答：可供选用的试剂有NaHCO3(1)广口瓶甲中应放的试剂为，广口瓶乙中应放的试剂为，分液漏斗丙中应放的试剂为。

(2)第一步应先分离出，分离时应先关闭。

打开，发生反应的离子方程式为。