【化学】福建省厦门市集美中学2012-2013学年高一质量检测(必修2)第2章参考试题

厦门市2012—2013学年（下）高一质量检测化学试题参考答案及评分标准说明：化学方程式中，化学式写错的不给分；化学式对而未配平或重要条件有误的扣一分；化学方程式用“→”标明不扣分；气体或沉淀符号未标不扣分。

一、选题题（每小题3分，共48分）二、填空题（本题包括1个小题，共9分） 17. （9分）（1） 2Al + Fe 2O 3 2Fe + Al 2O 3 （3分）（2）2C 2H 5OH + 2Na → 2C 2H 5ONa + H 2↑ （3分）（3） []---n 2222--−−→−=CH CH CH nCH 引发剂（3分）三、实验题（本题包括2个小题，共15分）18．（4分）根据表格由上至下顺序填写： B A D C （各1分，共4分） 19．（11分）【实验原理】CH 3COOH ＋ C 2H 5OH CH 3COOC 2H 5 ＋ H 2O （3分）酯化反应或取代反应（1分） 【装置设计】 乙 防止溶液倒吸（各1分，共2分） 【问题讨论】a ．装置的气密性（1分）b ．2CH 3COOH ＋ Na 2CO 3 ＝ 2CH 3COONa ＋ CO 2↑ ＋ H 2O （3分）c ．分液（1分）四．推断题（本题包括2个小题，共21分） 20．（14分）（1）正四面体（1分） （2）Na （1分） （3）弱（1分） （4）H 3PO 4（2分）； 6 （1分）（5）NaOH NaClO Na 2O 2（2分）写出其中一个即可（6）Mg ,（1分）钠与冷水剧烈反应，而镁不易与冷水反应（2分）（或其它合理答案） （7）Al 2O 3+2OH ―+3H 2O= 2[A l (O H )4]―（3分） 21. （7分）（1）Fe 2O 3 ； Al(OH)3 （各2分，共4分）（2）AlCl 3+3NH 3•H 2O== Al(OH)3 ↓+ 3NH 4Cl （3分） 五．计算题（本题包括1题，共7分）22．（7分）（1）BC (2分)（2）解：设该有机物的分子式为CxHyCxHy + (x+y/4) O2→ x CO2+ y/2 H2O .........（1分）1mol 44x 18×y/2 ......... （1分）0.1mol 17.6g 9g解得：x=4 y=10 该烃的分子式为C4H10. ......... （1分）CH3CH2CH2CH3...... （1分）(CH3)2CHCH3...... （1分）六．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分七．推断题（本题包括2个小题，共20 分）28．（9分）（1）第三周期第VIA族（1分）（2）BC （2分）（3）S2-> Cl－（2分）（4）N2H4 +4CuO＝N2↑+2Cu2O+2H2O （2分）；4 （2分）29．（11分）（1）2Al＋2OH－＋6H2O=2[A l(O H)4]―＋3H2↑（2分）（2）SiO2＋2NaOH ＝Na2SiO3＋H2O （2分）△（3）NH4Cl （1分）NH4+ + OH―＝NH3↑+H2O（2分）（4）H+、NH4+、A13+（2分）2︰3︰1（2分，比例与前述离子顺序应一致）八．综合题（本题包括1个小题，共10分）30.（10分）（1）②2Br―＋Cl2＝Br2 + 2Cl―（2分）（3）①（1分）；弱（2分）（4）I. 溶液分上下两层，上层为黄色、下层为橙红色（2分）II. 2 （3分）附：质量分析样表各完中校高一化学备课组长：请做好质量分析工作，并按要求认真填写质量分析表，于2013年7月12日前将质量分析表用电子邮件（主题： 学校高一化学质量分析表）传送至linlingmail@。

2012—2013学年高一质量检测 化学2（必修）第2章试题命题教师 杏南中学 刘轶全说明：1．本试卷分A 、B 两卷，A 卷满分100分，B 卷满分50分，考试时间100分钟 2．请将符合题意的答案填入相应空格中．．．．．．．．．．．．．．．． 可能用到的相对原子质量： H ：1 C ：12 N 14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 P ：31 K ：39 Cl ：35.5 Mn ：55 Cu ：64A 卷（满分100分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。

1．下列化合物中，所有化学键都是共价键的是( )A ．NH 4ClB ．NaOHC ．Na 2O 2D ．CH 42．下列过程中，共价键被破坏的是( )A ．碘升华B ．溴蒸气被木炭吸附C ．酒精溶于水D ．氯化氢溶于水 3．下列说法正确的是( )A ．非金属元素的原子间不能形成离子化合物B ．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键C ．在化合物CaCl 2中，两个氯离子之间也存在离子键D ．含有离子键的化合物一定是离子化合物 4．下列说法不正确的是( )A ．每一个化学反应都会伴随着能量变化B ．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C ．反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放出热量D ．反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应吸收热量5．已知2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 。

下列关于该反应的说法中错误的是( )①该反应是一个放热反应 ②参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量 ③该反应是一个吸热反应 ④参加反应的氢气和氧气的总能量低于反应生成的水的总能量 A ．①②B ．①④C ．②③D ．③④6．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。

吸食前将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动就会制冷。

该化学物质是( )A ．氯化钠B ．固体硝酸铵C ．生石灰D ．蔗糖7．氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为a kJ ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为b kJ ，形成1 mol HCl 中的化学键释放的能量为c kJ ，下列关系中正确的是( )A ．b ＞cB ．a ＋b ＞2cC ．a ＋b ＜cD ．a ＋b ＜2c8．A 、B 属于短周期元素，能以化学键结合成化学式为AB 2型的化合物，则B 、A 元素不可能分别属于周期表中的族数是( )A ．ⅤA 和ⅠA 族B ．ⅥA 和ⅤA 族C ．ⅥA 和ⅣA 族D ．ⅦA 和ⅡA 族 9．下列过程一定释放能量的是( ) A ．化合反应B ．分解反应C ．分子拆成原子D ．原子组成分子10．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是( ) A ．H 2SB ．PCl 3C ．PCl 5D ．AlCl 311．氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在反应中，破坏1 mol H —H 键消耗的能量为Q1 kJ ，破坏1 mol O===O 键消耗的能量为Q2 kJ ，形成1 mol H —O 键释放的能量为Q3 kJ 。

高中化学学习材料唐玲出品高一化学第二学期期末测试题命题教师：厦门集美中学姚林花（2010.5）说明：本试卷分A、B两卷， A卷满分100分B卷满分50分考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Na：23 Mg：24Al：27 Fe：56 Cu：64 Mn：55A 卷（满分100分）一、选择题（本题包括16小题，每个小题3分，共48分，每个小题只有一个正确选项）1．下列变化属于物理变化的是（）A．石油裂化 B．煤的干馏C．古代植物变成煤D．煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等2．下列物质完全燃烧时，生成的二氧化碳的物质的量与生成水的物质的量相同的是（） A．甲烷B．乙烯C．苯 D．乙醇3、某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:2，则（）A．分子中可能含有氧原子 B．分子中C、H个数之比为1:2C．分子中C、H、O个数之比为1:2:3 D．、此有机物的分子式为CH44．等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是（）A．CH4 B．C2H4 C．C4H8 D．C6H65．下列反应中，不属于取代反应的是（）A．在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C．在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷D．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失6．可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是（）A．将混合气体通入盛有盐酸的洗气瓶B．将混合气体通入盛有足量溴的四氯化碳溶液的洗气瓶C．将混合气体燃烧后再通入盛有石灰水的洗气瓶D．将混合气体通入盛有澄清石灰水的洗气瓶7．从2008年6月1日起，我国禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋。

下列对聚乙烯塑料叙述不正确．．．的是（）A．它属于有机高分子 B．.它能产生“白色污染”C．形成它的小分子是乙烯D．.对聚乙烯塑料垃圾应进行深埋或倾倒入海8．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A．金属元素 B．非金属元素 C．稀有气体元素D．无法确定为哪一类元素9．下列化学用语正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．氮气的结构式：N≡NC．F—的结构示意图： D． NaCl的电子式：10．已知短周期元素的离子a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子序数 d＞c＞b＞a B．原子半径 A＞B＞D＞CC．离子半径 C＞D＞B＞A D．单质的还原性 A＞B＞D＞C11．某主族元素R的原子其电子式可用下式表示：。

2012—2013学年高一质量检测化学2（必修）第2章试题命题：集美中学姚林花说明：本试卷分A、B两卷，A卷满分100分 B卷满分50分考试时间90分钟相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Mg:24 Al:27 Fe:56 S:32 Ca:40 Cl:35.5 Cu:64 Si:28A卷(满分100分)一．选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。

1．下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）。

A．氢气在氧气中燃烧B．焦炭在高温下与水蒸气反应C．硫在氧气中燃烧D．铁丝在氧气中燃烧2．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是()A．H2O B．CH4 C．BF3D．PCl33．下列说法中正确的是()A．放热的化学反应不需要加热就能发生B．化学反应中的能量变化不一定服从能量守恒定律C．化学反应中的能量变化，表现形式除热量外还可以是光能和电能等D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同4．某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键() A．一定是共价键B．一定是离子键C．可能是共价键，也可能是离子键D．以上说法均不正确5．下列各组物质中，化学键类型不同的是()A．NaClO和HNO3B．H2O和NH3C．CaF2和CsCl D．CaCl2和Na2O6．已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是() A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．反应物X和Y的总能量一定小于生成物M和N的总能量D．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量7．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是()A．HCl易溶于水B．液态的HCl不导电C．HCl不易分解D．HCl溶于水能电离，呈酸性8．下列物质可用来干燥Cl2的是()①碱石灰②浓硫酸③无水CaCl2④P2O5A．①②B．①③④C．②③④D．①②③④9．下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是() A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑C．Cl2＋H2O===HCl＋HClOD．Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl10．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。

2012——2013学年高一质量检测化学1（必修）第三章试题命题教师：厦门海沧实验中学蒋志峰说明：1、本试卷分A、B两卷，A卷满分100分，B卷满分50分，考试时间90分钟。

2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64A卷（满分100分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列说法均摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是：（）A．铅笔芯的原料是金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒B．生有煤炉的居室，可放置数盆清水，这样可有效地吸收一氧化碳防止煤气中毒C．为解决能源短缺的问题，使用催化剂将水变成油D．大气中化学污染物主要是氮氧化物和硫氧化物2、常温、常压下，下列各组气体能共存的是：（）A．SO2和O2B．NO和O2 C．H2S和SO2D．NH3和HCl3、含有下列离子的水溶液，长期露置在空气中会变质，但不是被氧化的是：（）A．OH－B．Fe2＋C．SO2－3D．S2－4、下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是：（）A．使石蕊试液变红B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO25、电解无水氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。

下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是( )A．H2B．CO2 C．空气D．O26、下列各种物质中属于同素异形体的是：（）A．冰和干冰B．Na2O2和Na2O C．S8和S12D．I2和I－7、下列方法不能用于区分二氧化硫和二氧化碳的是：（）A、通入品红溶液B、通入澄清石灰水中C、通入溴水中C、通入酸性KMnO4溶液中8、金刚石、石墨、C60性质有所不同，是由于：（）A．构成原子不同B．原子的各自排列方式不同C．具有不同的几何外形D．硬度不同9、氯化铵和氯化钠可用下列哪一种方法分离：（）A．加入氢氧化钠B．加入AgNO3溶液C．加热法D．加入一种合适的酸10、为检验亚硫酸钠中是否混有硫酸钠应选用的试剂为：（）A．BaCl2溶液B．Ba(NO3)2溶液C．BaCl2溶液和稀H2SO4D．BaCl2溶液和稀HCl11、要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用：（）A．加入过量的澄清石灰水B．加入适量的氢氧化钠溶液C．将溶液加热蒸干并灼烧D．通入足量的CO2气体12、为了除去CO2中含有少量的HCl 气体，可以使气体通过：（）A．Na2CO3溶液B．NaHCO3溶液C．H2SO4溶液D．Ba（OH）2溶液13、不能由单质直接化合而得到的化合物是：（）A．FeCl3B．SO2C．NO2D．FeS14、从化学原理和经济利益角度分析下列从海水中提取镁单质的方法最可行的是：（）15、下列反应的离子方程式正确的是：（）A．氧化铜跟硝酸反应Cu2+＋O2-＋2H+＝Cu＋H2OB．碳酸镁跟硝酸反应CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2OC．铜跟稀硝酸反应Cu＋4H+＋NO3-＝Cu2+＋NO↑＋2H2OD．铁跟浓硝酸共热Fe＋6H+＋3NO3-Fe3+＋3NO2↑＋3H2O16、NO因污染空气而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使期成为“明星分子”。

4厦门市人教版高一下学期第二次质量检测化学试卷一、选择题1．无机物X、Y、Z、M的相互转化关系如图所示（部分反应条件、部分反应中的H、O已略去）。

X、Y、Z均含有同一种元素。

下列说法正确的是A．若X是氢氧化钠，则M不一定为CO2B．若Y具有两性，则M的溶液只可能显碱性C．若Z是导致酸雨的主要气体，则X一定是H2SD．若M是用途最广的金属，加热蒸干Y的溶液一定能得到Y【答案】A【解析】【详解】A、若X是氢氧化钠，则M不一定为CO2，M为能形成多元酸的酸性氧化物，如：SO2，故A正确；B. 若Y具有两性，则M的溶液可能显碱性，也可能显酸性，故B错误；C. 若Z是导致酸雨的主要气体，则X也可以是Na2SO3，Y为NaHSO3，Z为SO2，M为HCl，故C错误；D. 若M是用途最广的金属，Y为亚铁盐，因为亚铁离子水解，所以加热蒸干Y的溶液不能得到Y，故D错误；故答案选A。

2．浓硫酸与下列物质反应(可以加热)，既体现酸性、又体现氧化性的是( )A．铜B．炭C．五水硫酸铜D．氧化铜【答案】A【详解】A．铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸表现酸性和强氧化性，A符合题意；B．炭与浓硫酸在加热条件下反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸表现强氧化性，B不符合题意；C．五水硫酸铜中加入浓硫酸，生成无水硫酸铜，浓硫酸表现吸水性，C不符合题意；D．氧化铜与浓硫酸反应，生成硫酸铜和水，浓硫酸表现酸性，D不符合题意；故选A。

3．下列实验操作、现象及结论正确的是( )选项实验操作、现象及结论A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．Na2CO3中滴入水，形成十水合碳酸钠，放热，取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度升高的是Na2CO3，故A错误；B．将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明过氧化钠与水反应有氧气产生，故B正确；C．向溶液中加入KSCN溶液，变红说明含Fe3+，不能证明含有Fe2+，故C错误；D．检验溶液中是否含SO24-时，向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，该沉淀可能是AgCl也可能是BaSO4，不能说明含有SO24-，故D错误；答案选B。

厦门市高一第二学期第二次质量检测化学试卷一、选择题1．在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol·L-1和1.5 mol·L-1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。

下列有关说法正确的是A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 molB．反应后产生13.44 L H2（标准状况）C．由于氧化性Fe3+>H+，故反应中先没有气体产生后产生气体D．反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之和为0.9 mol【答案】D【分析】硝酸铁和硫酸的物质的量分别为0.2摩尔和1.5摩尔，铁的物质的量为39.2/56=0.7mol，氧化性比较，硝酸氧化性最强，先反应，然后铁离子反应，最后氢离子反应。

Fe+4H++NO3-=Fe3++NO+2H2O1 4 1 10.6 2.4 0.6 0.6Fe+2Fe3+=3Fe2+1 2 30.1 0.2 0.3铁完全反应，没有剩余，溶液中存在0.6mol铁离子，0.3摩尔亚铁离子。

【详解】A．反应后溶液中铁离子为0.6mol，错误，不选A；B．没有产生氢气，错误，不选B；C．先硝酸反应，错误，不选C；D．铁离子与亚铁离子物质的量和为0.9mol，正确，选D。

答案选D。

2．一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH3+3F2→NF3 +3NH4F，其中产物NF3分子结构和NH3相似。

下列有关说法错误的是( )A．NF3分子含有极性共价键B．NF3属于共价化合物C．氧化剂与还原剂物质的量之比 3：1 D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价分子【答案】D【分析】4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，NH4F为离子化合物，含有离子键和共价键，以此来解答。

【详解】A．NF3分子中含有氮氟化学键，该化学键是极性共价键，故A不选；B．NF3分子结构和NH3相似，都属于共价化合物，故B不选；C．在4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，氧化剂是氟气，还原剂是氨气，有方程式可知，氧化剂与还原剂物质的量之比3：1，故C不选；D．NH4F是离子化合物，为离子晶体，故D选；故选：D。

2011—2012学年高一质量检测 化学2（必修）第3章试题命题： 厦门三中 唐年生说明：1、本试卷分A 、B 两卷，A 卷满分100分 B 卷满分50分 考试时间90分钟 2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中 相对原子质量：H:1 O:16 C:12A 卷(满分100分)一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。

1．下列物质分子的电子式正确的是（ ）A ．CH 3Cl HC ClB ．羟基 O HC. CO 2 O C O D ．C 2H 4 H C C H 2．下列烷烃的分子式可以表示3种不同结构的是 （ ）A ．C 5H 12B ．C 4H 10 C ．C 3H 8D ．C 2H 63．下列反应中, 属于加成反应的是 （ ） A ．C 2H 5OH 浓H 2SO 4───→170℃ C 2H 4↑＋ H 2OB ． 2CH 3CHO ＋ O 2 催化剂───→ 2CH 3COOHC ．CH 3—CH ＝CH 2 ＋ Br 2 ─→CH 3—CHBr －CH 2BrD ＋Br 2 Fe──→Br ＋ HBr4 ） ①检验自来水中是否含氯离子 ②鉴别食盐和小苏打 ③蛋壳是否含碳酸钙 ④白酒中是否含甲醇A ．①②B ．①④C ．②③D ．③④ 5．下列混合物能用分液法分离的是 （ ）A ．乙醇与乙酸B ．苯和溴苯C ．乙酸乙酯和Na 2CO 3溶液D ．葡萄糖与果糖混合液6．青苹果不如熟苹果甜，某学生在探究实验中发现，青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果汁能与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀，这说明 （ ）A ．青苹果中只含淀粉不含单糖B ．苹果转熟时单糖聚合成淀粉C ．苹果转熟时淀粉水解为单糖D ．熟苹果中只含单糖不含淀粉7．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是（ ）A ．NaOH 溶液B .新制Cu （OH ）2 悬浊液C ．石蕊试液 D.Na 2CO 3溶液 8．等物质的量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是 （ ）A ．CH 4B ．C 2H 6C ．C 3H 6D ．C 6H 6HHHH9．近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田，下列关于石油的说法正确的是（ ） A. 石油属于可再生矿物能源 B.石油主要含有碳、氢两种元素 C. 石油的裂化是物理变化 D.石油分馏的各馏分均是纯净物 10. 不可能使溴水褪色的是（ ）A 乙烯B 氢氧化钾溶液C 二氧化硫D 稀硫酸11．油脂在碱性条件下的水解产物是甘油和高级脂肪酸钠（高级脂肪酸为弱酸）。

2011—2012学年高一质量检测化学1（必修）第2章试题命题教师：吴天杜（厦门二中）说明：1、本试卷分A、B两卷，A卷满分100分B卷满分50分考试时间90分钟2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56A卷（满分100分）一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列叙述因果关系都正确．．的是（）A. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B. 氢氧化钠水溶液能导电，所以氢氧化钠溶液是电解质C. 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D. 氧化钠在融熔状态下能导电，所以氧化钠是电解质23．下列事例不属于．．．氧化还原反应的是（）A．动物呼吸B．植物光合作用C．金属生锈D．石膏点制豆腐4.不能用离子方程式H++OH-==H2O表示的反应是（）A.稀硫酸和氢氧化钡溶液B.盐酸和澄清石灰水C.氢氧化钠和稀硫酸D.硝酸和烧碱溶液5．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A. K＋Na＋NO3－MnO4-B. Mg2＋Na＋Cl－SO42－C. K＋Na十Cl－Cu2＋D. Na十Ba2＋OH－SO42－6．用特殊方法将固体物质加工到纳米级（1nm=10—9m）的超细粉末粒子而制得纳米材料。

下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是（）A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液7．下列溶液的导电能力最强的是（）。

A.0.2mol.L-1 BaCl2溶液B.0.15mol.L-1 MgCl2溶液C.0.2mol.L-1 NaCl溶液D.0.25mol.L-1 HCl溶液8.下列溶液能使铁粉溶解，但不生成沉淀或气体的是（）A、稀H2SO4B、FeCl3溶液C、CuSO4溶液D、FeSO4溶液9．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质会变蓝色。