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naoac·3h2o的摩尔质量导言naoac·3h2o，化学式为NaOAc·3H2O，是一种常见的化学物质，广泛应用于实验室和工业生产中。
了解naoac·3h2o的摩尔质量对于理解其性质和应用至关重要。
本文将从简单到复杂，由浅入深地探讨naoac·3h2o的摩尔质量及其相关知识。
通过本文的阅读，您将对naoac·3h2o的摩尔质量有更深入的理解，并能够灵活应用于实际问题中。
定义和初步理解让我们来了解一下什么是摩尔质量。
摩尔质量是指物质的相对分子质量或相对原子质量，通常用单位分子或原子的质量来表示。
对于naoac·3h2o这种化合物来说，摩尔质量就是其分子中所有原子的质量总和。
在计算化学反应中的物质质量变化以及反应物和生成物的摩尔比时，摩尔质量扮演着至关重要的角色。
计算naoac·3h2o的摩尔质量naoac·3h2o的摩尔质量可以通过以下步骤计算得出：Step 1：找出naoac和h2o各个原子的摩尔质量在计算naoac·3h2o的摩尔质量时，首先需要找出naoac以及h2o各个原子的摩尔质量。
naoac中含有Na、O和Ac三种原子，而h2o中含有H和O两种原子。
根据化学元素周期表，我们可以得出它们的相对原子质量：Na的相对原子质量为23O的相对原子质量为16Ac的相对原子质量为12H的相对原子质量为1Step 2：根据化学式计算摩尔质量将上述各种原子的相对原子质量代入naoac·3h2o的化学式中，按照相应的比例进行计算，得出naoac·3h2o的摩尔质量如下所示：Na: 23O: 16Ac: 12H: 1根据化学式naoac·3h2o中原子的组成和比例，以及各原子的相对原子质量，将它们相加即可得到naoac·3h2o的摩尔质量。
naoac·3h2o的摩尔质量= Na + O + Ac + 3(H + O)在这里我们需要注意，由于其中的3个H和3个O，实际上就是3个H2O，所以计算摩尔质量时需要考虑这一细节。
第三节沉淀溶解平衡教学目标1.知道难溶电解质在水溶液中也存在溶解平衡2.运用平衡移动原理分析、解决沉淀的形成、溶解和沉淀的转化问题。
过程与方法：能够根据实验现象，得出结论。
教学过程[联想·质疑]<1）加热硬水Ca(HCO3>2和Mg(HCO3>2会转化为CaCO3和Mg(OH>2,你知道它们是怎样生成的吗？VaCt5Jcp8p<2）处理污水时，向其中加入FeS固体,以除去Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，发生了那些化学反应？VaCt5Jcp8p[讲述]CaCO3、FeS、Mg(OH>2等碱和盐是难溶电解质，尽管难溶电解质难溶于水，但在水中也会建立一动态平衡。
VaCt5Jcp8p一、沉淀溶解平衡与溶度积[观察·思考]94页。
取有PbI2沉淀的饱和溶液中上层清液，即PbI2的饱和溶液滴加几滴KI溶液，观察现象。
你能解释观察到的现象吗？VaCt5Jcp8p1、沉淀溶解平衡：尽管PbI2固体难溶于水，但仍有部分Pb2+和I-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Pb2+和I-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时， Pb2+和I-的沉淀与PbI2固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态.PbI2固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：VaCt5Jcp8pPbI2 (s> Pb2+ + 2I-2、溶度积常数或溶度积(Ksp >：难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变<或一定）。
其离子浓度的方次的乘积为一个常数这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用Ksp表示。
VaCt5Jcp8pPbI2(s> Pb2+ + 2I-25℃时， Ksp = [Pb2+][I-]2 = 7.1×10-9 mol3·L-33、溶度积(Ksp >的性质溶度积(Ksp >的大小与难溶电解质性质和温度有关，与沉淀的量无关.离子浓度的改变可使平衡发生移动,而不能改变溶度积.不同的难溶电解质在相同温度下Ksp不同。
初三化学必背化学式一、酸碱盐的化学式酸的化学式可以通过以下几个例子来理解：1. 盐酸：HCl2. 硫酸：H2SO43. 硝酸：HNO34. 醋酸：CH3COOH碱的化学式可以通过以下几个例子来理解：1. 氢氧化钠：NaOH2. 氢氧化钾：KOH3. 氨水：NH3·H2O4. 氢氧化镁：Mg(OH)2盐的化学式可以通过以下几个例子来理解：1. 氯化钠：NaCl2. 硫酸钠：Na2SO43. 碳酸钠：Na2CO34. 硝酸钾：KNO3二、氧化物的化学式氧化物是由金属与氧元素结合而成，其化学式可以通过以下几个例子来理解：1. 水：H2O2. 二氧化碳：CO23. 氧化铁：Fe2O34. 氧化铝：Al2O3三、有机化合物的化学式有机化合物是由碳元素和氢元素以及其他元素组成的化合物，其化学式可以通过以下几个例子来理解：1. 甲烷：CH42. 乙醇：C2H5OH3. 乙酸：CH3COOH4. 葡萄糖：C6H12O6四、离子的化学式离子是指带电的原子或原子团，其化学式可以通过以下几个例子来理解：1. 氯离子：Cl-2. 氢离子：H+3. 铁离子：Fe3+4. 氧离子：O2-五、元素的化学式元素的化学式是指元素的符号，如氧元素的化学式为O，氢元素的化学式为H。
六、化学方程式化学方程式是用化学式表示化学反应的过程，其中包括反应物和生成物。
化学方程式可以通过以下几个例子来理解：1. 氧化铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和水：Fe2O3 + H2SO4 → FeSO4 + H2O2. 氯化钠与硫酸银反应生成氯化银和硫酸钠：NaCl + Ag2SO4 → AgCl + Na2SO43. 钙与水反应生成氢氧化钙和氢气：Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2七、总结初三化学中的必背化学式主要包括酸碱盐的化学式、氧化物的化学式、有机化合物的化学式、离子的化学式、元素的化学式以及化学方程式。
通过了解和记忆这些化学式，可以帮助我们更好地理解化学知识，提高化学学习的效果。
（word完整版）⾼中化学选修3物质结构与性质习题附答案《物质结构与性质》同步复习第1讲原⼦结构1题⾯（1）34．969是表⽰__________；（2）35．453是表⽰__________；（3）35是表⽰_______________；（4）35．485是表⽰__________；（5）24．23％是表⽰__________；答案：（1）34．969是表⽰同位素35Cl 的相对原⼦质量；（2）35．453是表⽰氯元素的相对原⼦质量；（3）35是表⽰35Cl 原⼦的质量数；（4）35．485是表⽰氯元素的近似相对原⼦质量；（5）24．23％是表⽰同位素37Cl 在⾃然界存在的氯元素中所占的原⼦个数百分⽐。
5题⾯已知A 、B 、C 、D 和E 5种分⼦所含原⼦数⽬依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电⼦。
⼜知B 、C 和D 是由两种元素的原⼦组成。
请回答：（1）组成A 分⼦的原⼦的核外电⼦排布式是；（2）B 和C 的分⼦式分别是和；C 分⼦的⽴体结构呈型，该分⼦属于分⼦（填“极性”或“⾮极性”）；（3）若向D 的稀溶液中加⼊少量⼆氧化锰，有⽆⾊⽓体⽣成。
则D 的分⼦式是，该反应的化学⽅程式为；（4）若将1mol E 在氧⽓中完全燃烧，只⽣成1mol CO 2和2molH 2O ，则E 的分⼦式是。
答案：（1）1s 22s 22p 63s 23p 6 （2）HCl H 2S V 极性（3）H 2O 2 2H 2O22H 2O+O 2↑（4）CH 4O1题⾯答案：①1s 22s 22p 63s 23p 5 ②3s 23p 5 ③3 ④ⅦA ⑤10 ⑥2s 22p 6 ⑦2 ⑧0 ⑨24 ⑩1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1 ⑾4 2题⾯(1)砷原⼦的最外层电⼦排布式是4s 24p 3，在元素周期表中，砷元素位于_______周期族；最⾼价氧化物的化学式为，砷酸钠的化学式是。
xxxXXXXX 学校XXXX 年学年度第二学期第二次月考XXX 年级xx 班级姓名：_______________班级：_______________考号：_______________一、填空题（每空？ 分，共？ 分）1、A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质的相互转化关系如下图所示(反应条件未标出)，其中反应①是置换反应，B 、C 、F 都是气态单质，且B 为黄绿色；反应③中有水生成，反应②需要放电才能发生，A 和 D 相遇有白烟生成。
(1)反应③的化学方程式为； (2)反应①中每生成1 mol C ，转移的电子数为 ；(3)A 与D 的水溶液恰好完全反应时，其生成物的水溶液呈 性(填“酸”“碱”或“中”)，该水溶液中存在着如下关系，用粒子浓度符号填写：①c (H +)+ =c (OH -)+ ； ②c (H +)=c (OH -)+ 。
(4)元素x 与组成B 的元素同周期，x 的单质既可与酸反应也可与碱反应且都生成H 2，则 ①X 的单质与碱反应的离子方程式 ；②X、空气、海水可以绢．成新型海水标志灯的电池。
该种灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使X不断氧化而源源不断产生电流，只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20～50倍。
则该新型电池的正极的电极反应式为；原电池的总反应方程式为。
二、选择题（每空？分，共？分）2、向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如右图，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为A ．B ．C ．D ．3、若把Na2CO3・10H2O和NaHCO3的混合物13.12g溶解于水制成200mL溶液，测得C(Na+)为0.5mol/L，若将上述固体混合物用酒精灯加热至恒重可得固体物质的质量是（）A．10.6g B．7.95g C．5.3g D．2.65 g4、将某些化学知识用数轴表示直观形象、简明易记。
下列用数轴表示正确的是A．平衡常数与转化率关系：B ．分散系的分类：C ．AlCl 3和NaOH 反应后铝元素的存在形式：D ．Na 在O 2中的燃烧产物：5、近年来。
工业上用Mg(NO 3)2替代浓H 2SO 4作为制取浓HNO 3的脱水剂（以下数据均为质量百分比浓度）。
65%HNO 3（质量为M 1）中加72%Mg(NO 3)2溶液（质量为M 2）后蒸馏。
分别得到97.5%HNO 3和60%Mg(NO 3)2溶液（不含HNO 3）。
（1）若蒸馏过程中HNO 3．Mg(NO 3)2．H 2O 均无损耗，求蒸馏前的投料比M 1/M 2的值。
（2）蒸馏过程中，若H 2O 的损耗占总质量的5.0%，即有M 1+M 2×5.0%的H 2O 流失。
则投料时，比值M 1/M 2应该 （选填增大．减小或不变）。
三、多项选择（每空？ 分，共？ 分）6、将3.52 g CO 2和SO 2混合气体通入一定量的NaOH 溶液中，气体全部与NaOH 反应生成盐，将反应后的溶液减压低温蒸干后得到不含结晶水的固体，固体的质量可能为A．8.48 g B．7.48 g C．5.72 g D．5.22g四、推断题（每空？分，共？分）7、根据下列框图关系填空，已知反应①、③是工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体、X常温下为无色液体，H与E相对分子质量之间的关系为：Mr(H) －Mr(E) =34，又知C焰色反应火焰呈黄色。
(1) 反应②的化学方程式：__________________________________；产物C的电子式：_______________________。
(1)化合物A中所包含的化学键有：_______________________。
(2)反应④的离子方程式：_______________________________。
反应⑤的化学方程式：__________________________________。
(3)已知每生成16g E，放出106.5 kJ热量，则反应①的热化学方程式为：_________________________________________________________ 。
8、已知A是含有两种元素的有机溶剂，分子结构与C相似。
F是一种黄色固体，H是一种白色粉末，B、F、L、O、P是中学常见单质，J的相对分子质量比D大16。
反应①是侯氏制碱法的重要反应。
在一定条件下有如下反应关系：（1）组成单质P的元素在周期表中的位置为。
A的电子式为，G的俗名为：。
（2）N与M的稀溶液反应的离子方程式为。
（3）反应①的化学方程式为。
（4）反应④中阳极的电极反应式为。
（5）当反应⑤在高温下生成1.5molP时转移的电子数为。
9、已知化合物A与B、丙与丁的元素组成相同，且四种物质中都含有同一种元素。
A与B在常温下均呈液态。
D与F都为固体单质，且D、 F与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象，加热时有大量气体产生。
（相关转化部分反应条件和生成物未标出）。
（I）A的结构式， E与F的反应是（填反应名称），在工业生产中此反应有什么用途？、。
（II）若反应①除生成甲外，还生成丙，回答（1）、（2）小题：（1）写出过量D与甲稀溶液反应的离子方程式：（2）以D、F为电极，NaOH溶液为电解质溶液可以组成原电池，原电池正极的电极反应为：（III）若A与丙可以化合生成甲；甲与D加热条件下可以生成三种化合物乙、丙、B，乙、丙、B 常温下又可以反应生成甲和另一化合物X。
回答（3）、（4）小题：（3）写出下列方程式②：③：（4）将含有1.2molX的水溶液调至中性，通入足量C充分反应，生成红褐色沉淀且溶液呈黄色，经过滤、洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量为。
10、下列转化关系图中，A、B、C、D、E常温下为气体，B、E、F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变混浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物。
请回答下列问题：⑴C的电子式为▲。
⑵检验溶液L中金属阳离子的方法是▲。
⑶反应③的离子方程式为▲。
⑷F与G的浓溶液反应的化学方程式为▲。
⑸气体A的密度为2.68g·L－1（标准状况），通过计算、推理，可确定A的分子式为▲。
11、A、B、C是中学常见的无机物，且各由两种元素组成；甲、乙、丙是三种常见的单质。
这些化合物和单质间存在如图所示的转化关系（这些转化都不需要使用催化剂）。
回答下列问题：（1）若甲在转化中为氧化剂，是常见非金属气态单质，丙是常见金属，甲、乙、丙中只有甲由短周期元素组成，乙的组成元素与甲的组成元素同主族，与丙的组成元素同周期，乙也有强氧化性，且反应都是在通常条件下的溶液中进行，则：①甲是（填化学式，下同）；丙是；②A与乙反应的离子方程式是；③当A与甲的物质的量之比为2:3时，A与甲恰好完全反应，且符合图中所示的转化关系，则反应的离子方程式是；（2）若甲在转化中是还原剂，是常见活泼金属单质；乙是常见非金属固态单质，且甲、乙、丙都是由短周期元素组成。
则甲是（填化学式，下同）；乙是；丙是。
12、几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下：可供参考的信息有：①甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物②A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为l2，元素质量之比为78。
③B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。
试根据上述信息回答下列问题：(1)A的化学式为，每反应lmol的A转移的电子数为 mol；(2)F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的离子方程式：；(3)少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③。
试将①、②、③填人下列方框中：(4)化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F，且不引进新的离子。
试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式：。
13、下图中各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物(某些物质略去)其中常温下B、D、G、I、J为气体，其中B可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A～N的所有物质中只有G为单质，其余为化合物。
N为不溶于水的无机酸。
回答下列问题：(1)A的名称为，F的化学式是；H的化学式是，L的化学式是。
(2)写出实验室制取I的离子方程式：(3)写出G的一种同素异形体的化学式：该物质与G在化学性质上的共同点是。
(4)已知工业上生产0.1molB放出4.62kJ热量，写出该反应的热化学方程式：(5)在反应C＋E→G＋F中，每生成1molG转移mol电子。
14、从某物质A的水溶液出发，有下图所示的一系列变化（参与反应或生成的水均没有标出）。
（1）写出下列物质的化学式：E____________、H____________、G____________、W____________。
（2）写出A+X®B+C+D的化学方程式________________________________。
（3）写出G+W®B+X+H的离子方程式______________________________。
15、下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。
请按要求填空：(1)写出下列物质的化学式：A ，E ，F ，Y 。
(2)反应⑤的化学方程式为：。
(3)1molB通过反应②得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为：。
16、已知A为酸式盐，B为某二价主族金属（其原子序数不超过20）的一种氧化物，常温常压下C、D、F、G、I均呈气态。
等物质的量A、B充分混合后加热能恰好完全反应。
图中反应条件（除加热外）均已略去。
（1）写出A的化学式，B的电子式，I的结构式。
（2）写出下列反应的离子方程式：①在A溶液中加入M 。
②向A溶液中加入过量NaOH溶液，并加热。
（3）如对气体G进行加压操作，产生的现象是；发生反应的化学方程式是。
17、已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。
现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。
有关物之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为。
（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为。
（3）反应②的化学方程式为。
（4）反应⑤的化学方程式为。
18、（15分）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。
