第三节---化学平衡导学案(共5课时)

化学平衡教案（优秀4篇）化学平衡教案篇一班级：姓名：组别：主备人：裴拥爱编号：7神木中学“352”高效课堂高二年级化学导学案【课题】化学平衡中的图像问题【学习目标】1.深化外界条件对化学平衡产生的影响，会将其转化为对应图像2.通过探究掌握几类图像问题的分析方法【重点、难点】图像与平衡知识的结合【学习方法】自主探究讨论学习【方法归纳】处理图像问题的步骤：一看轴（纵、横坐标的意义），二看线（线的走向和变化趋势），三看点（起点、折点、交点、终点、零点的意义），四看要不要作辅助线（等温线、等压线、平衡线），五看量的变化（如浓度变化、温度变化等），六想规律（外界条件对反应速率的影响规律和化学平衡移动规律），七作判断，做出答案。

【合作探究案】探究一：浓度（物质的量）-时间图在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为：2 MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D、t1时，N的浓度是M浓度的2倍探究二：速率-时间图对达到平衡状态的可逆反应X＋YZ＋W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（）A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体C．X、Y、Z、W皆非气体D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体探究三：含量-时间-温度（压强）图一可逆反应m A（s）＋n B（g）e C（g）＋f D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是（）A．达平衡后，加入催化剂则C％增大B．达平衡后，若升温，平衡左移C．化学方程式中n＞e+fD．达平衡后，增加A的`量有利于平衡向右移动探究四：含量-温度-压强图如图所示，反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）（正反应为放热反应），在不同温度、不同压强（p1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（）【效果检测】1．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。

第三节化学平衡一、学习目标(一)知识与技能1.理解化学平衡移动的涵义；2.理解温度、浓度、压强对化学平衡的影响；3.掌握用图像表示化学平衡移动的方法，并会判断化学平衡移动的方向。

(二)情感态度与价值观培养尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的认识观点。

二、学习重难点1.重点：温度、浓度、压强对化学平衡的影响。

2.难点：平衡移动的原理分析及应用。

三、学习过程（一）可逆反应与不可逆反应1.溶解平衡：向饱和氯化钠溶液中加入氯化钠晶体时，晶体不再减少，实际上氯化钠还继续溶解，只是和溶液中析出氯化钠晶体的速率相等，此时则建立了“溶解平衡”。

当达到溶解平衡时，“v溶解＝v结晶”。

2.可逆反应的定义：在相同条件下，既可以正向进行，又可以逆向进行的反应，称为可逆反应。

（二）化学平衡状态1.化学平衡状态的建立以CO+H2O(g)CO2+H2反应为例。

在一定条件下，将0.01 mol CO和0.01 mol H2O(g)通入1 L密闭容器中。

(1)反应刚开始时反应物的浓度最大，正反应速率最大；生成物的浓度为0，逆反应速率最小(速率为0)。

(2)反应进行中反应物不断消耗，反应物的浓度不断降低，正反应速率不断减小；生成物不断增多，生成物的浓度不断增加，逆反应速率不断增大。

(3)一段时间以后正反应速率与逆反应速率大小相等。

此时，反应物和生成物的物质的量不再变化，浓度也不再变化，因此正、逆反应速率都不再变化。

反应物和生成物的量保持稳定。

此时该可逆反应达到平衡状态。

2.化学平衡状态(1)定义：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。

(2)化学平衡状态的特征①“动”，化学平衡是动态平衡，即处于化学平衡状态时，化学反应并没有停止，而是正、逆反应速率相等。

②“定”，由于达到化学平衡状态时的正、逆反应速率相等，所以，该状态下反应混合物中各组分的质量分数保持一定，不再改变。

第三节 化学平衡（第2课时）导学案 ——化学平衡常数【使用说明】1、请同学们认真阅读课本28-30页，划出重要知识，独立、规范、认真完成导学案，并熟记基础知识。

2、结合课本知识独立思考，AB 层同学规范完成学案合作探究，用红色笔做好疑难标记，准备讨论。

【学习目标】1．了解化学平衡常数的涵义。

2．能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。

3．掌握有关化学平衡计算题的一般方法（三段式）4．激情投入，全力以赴，体验学习乐趣【重、难点】化学平衡常数的表示方法和应用，掌握有关化学平衡计算题的一般方法（三段式）自主学习化学平衡常数：1、定义：2、表达式：例如：m A(g )+n B(g )p C(g )+q D(g ) K=3、使用化学平衡常数应注意的问题：（1）化学平衡常数只与_____________有关，与反应物或生成物的浓度无关。

（2）反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做常数“1”而不代入公式（3）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。

若反应方向改变，则平衡常数改变。

若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一个反应，平衡常数也会改变。

自主检测【1】在某温度下，将H 2和I 2各0.10mol 的气态混合物充入10L 的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(H 2)=0.008 0 mol/L 。

（1）求该反应的平衡常数。

（2）在上述温度下，该容器中若通入H 2和I 2蒸气各0.20 mol ，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度。

合作探究课题：化学平衡常数的应用： 1、判断反应进行的程度：化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。

它能够表示出可逆反应进行的完全程度。

一个反应的K 值越大，说明平衡时生成物的浓度_____，反应物的浓度____，反应物转化率也越大。

可以说，化学平衡常数是一定温度下一个反应本身固有的内在性质的定量体现。

2、判断反应的热效应：若升高温度，K 值增大，则正反应为 反应 若升高温度，K 值减小，则正反应为 反应3、判断平衡移动方向：可以利用平衡常数的值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。

第三节第二、三课时影响化学平衡的因素导学案编制王海平审核胡跃华审批班级__________姓名______________学号______学习小组学习目标：1.化学平衡移动的意义。

2.描述浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响3.理解勒沙特列原理的涵义学习重点：2.描述浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响3.理解勒沙特列原理的涵义学习难点：3.理解勒沙特列原理的涵义自主学习一、浓度对平衡的影响观察试验2-5：结论是，在其他条件不变的情况下：增大反应物浓度，增大正反应速率，v(正)﹥v(逆)。

化学平衡向移动。

减小生成物浓度，减小逆反应速率，v(正)﹥v(逆)。

化学平衡移动。

增大生成物浓度，增大逆反应速率，v(逆)﹥v(正)。

化学平衡向移动。

减小反应物浓度，减小正反应速率，v(逆)﹥v(正)。

化学平衡移动。

注意：固体物质和纯液体无所谓浓度，其量改变，不影响平衡。

练习 1 FeCl2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+往该溶液中滴加浓盐酸,发生的变化是（）(A) 平衡向逆反应方向移动 (B) 平衡向正反应方向移动(C) 溶液由浅绿色变成黄色 (D) 溶液由浅绿色变为深绿色二、压强对平衡的影响压强对平衡的影响等同于浓度对平衡的影响，因为对有气体参加或生成的反应，增大容器的压强，相当于减小气体的体积即增大气体的浓度；减小容器的压强，相当于增大气体的体积即减小气体的浓度。

⑴对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下：增大压强，相当于增大反应物、生成物的浓度，正逆反应速率都增大，会使化学平衡向着气体的总物质的量减小的方向移动。

减小压强，相当于减小反应物、生成物的浓度，正逆反应速率都减小，会使化学平衡向着气体总物质的量增大的方向移动。

⑵对于有些可逆反应里，反应前后气态物质的总体积没有发生变化，如2HI(g)H2(g)+I2(g)在这种情况下，增大压强v(正) 、v(逆)同等程度增大，即v(正)=v(逆)，减小压强v(正) 、v(逆)同等程度减小，v(正)=v(逆)。

高二化学第二章第3节化学平衡（第3课时）导学案【学习目标】理解浓度对化学平衡的影响，并能初步理解勒夏特列原理。

【使用说明与学法指导】阅读《选修4》教材P26~28，在书上划出知识要点和看不懂的地方；独立完成预习案和预习检测。

【课前预习案】1、化学平衡状态的五大特征是什么？你是如何理解“动态平衡”和“变”这两个特征的？2、其他条件不变，只改变平衡体系中某一条件，使得v正≠v逆，请你分析反应将向哪个方向进行？【预习检测】1、其他条件不变，只改变平衡体系中某一条件，使得v正>v逆，则反应向方向进行，即平衡向移动。

2、增大反应物浓度，正反应的速率，逆反应的速率，使得v正v逆，平衡向移动。

【课内探究案】1、实验2-5：操作1和操作2滴加的物质一个是酸、一个是碱，它们对于平衡中的哪些物质有影响，有什么影响影响的结果是什么从该实验你能归纳出使化学平衡发生移动的因素是什么2、浓度可以影响化学平衡，使平衡发生移动，你能否分析反应物浓度的改变和生成物浓度的改变对化学平衡的影响？3、该实验中除了改变H+的浓度以外，你觉得还能改变哪些物质的浓度使得平衡发生移动？若是反应：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑，是否可以增大Fe的浓度使平衡向正反应方向移动？4、完成实验2-6，并在书上填写现象、结论。

5、平衡移动的后续问题：增大反应物浓度，正反应速率增大，逆反应速率不变，其结果是v正>v逆，平衡向正反应方向移动，然后正逆反应速率如何变化最终正逆反应的速率对比第一次平衡的速率大小如何6、请你归纳一下平衡移动的方向和浓度的改变之间是什么关系？浓度的变化V 正和V 逆的变化V 正和V 逆变化的相对大小 平衡移动的方向增大反应物浓度 减少反应物浓度 增大生成物浓度 减少生成物浓度结论：平衡移动的方向是朝着 的方向。

7、你能否用速率-时间图像（v —t 图）来表示上表中的结论。

例如：增大反应物浓度，平衡正向移动。

第三节 化学平衡第二、三 化学平衡的移动学案 【学习目标】 1.掌握浓度、压强、温度和催化剂对化学平衡移动的影响。 2.能够画出相关的化学反应速率和平衡移动的图像。 3.理解勒夏特列原理的涵义。 4.理解等效平衡的涵义，并掌握有关计算的技巧。 【自主学习】

【实验探究一】：探究浓度变化对化学平衡的影响 实验原理：已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡： Cr2O72－ + H2O 2CrO42－ + 2H+

K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色。 实验步骤：①取两支试管各加入5ml0.1mol/L K2Cr2O7溶液，然后按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色的变化。

实验结论： 【实验探究二】：探究浓度变化对化学平衡的影响 实验原理：Fe3＋ ＋3SCN－ Fe（SCN）3 （红色） 实验步骤：向盛有5 ml0.005mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 ml0.01mol/L KSCN溶液，溶液显红色。 （1）将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入饱和FeCl3溶液4滴，充分振荡，观察溶液颜色变化；向另一支试管滴加4滴1 mol/L KSCN溶液，观察溶液颜色变化。 （2）向上述两支试管中各滴加0.01mol/LNaOH溶液3~~5滴，观察现象，填写下表。

编号 1 2 步骤（1） 滴加饱和FeCl3溶液 滴加1 mol/L KSCN溶液 现象 步骤（2） 滴加NaOH溶液 滴加NaOH溶液 现象 结论

【思考与交流】 1、 上述两个实验中，化学平衡状态是否发生了改变？你是如何判断的？

步骤 滴加3~~10滴浓H2SO4 滴加10~~20滴6 mol/LNaOH K2Cr2O7溶液 2、从中你能否推知影响化学平衡状态的因素？ 一、浓度变化对化学平衡的影响 1.在其他条件不变的情况下： 增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向 方向移动； 减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡向________方向移动。 2.注意点： 【思考1】 （1）在硫酸工业中制取三氧化硫时，通过向反应体系中通入过量空气，其目的是什么？

第三节化学平衡一一平衡移动（第一课时）学习目标：1、理解浓度、压强、温度和催化剂对化学平衡影响的图像。

2、认识化学平衡图像，并利用图像规律解决化学平衡的问题重点、难点：利用图像规律解决化学平衡的问题【复习回顾】1、可逆反应：在同一条件下，既能向进行，同时又能向向进行的反应，叫做可逆反应。

2、化学平衡状态的定义：在一定条件下的可逆反应里，和相等，反应混合物中各组分的保持不变的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。

3、平衡状态的特征（用五个字概括）：4、影响化学反应速率的外界因素主要有：【学习过程】自主学习一一思考交流⑴化学平衡移动的根本原因是 ,化学平衡移动的标志是。

（2）化学平衡的移动方向的速率判断：①若外界条件变化引起v（正）＞v（逆）：平衡向移动；②若外界条件变化引起v（正）＜v（逆）：平衡向移动；③若外界条件变化引起v（正）=v（逆）：旧平衡未被破坏，平衡。

1、影响化学平衡状态的因素有哪些？考点一浓度对化学平衡的影响观察［实验2—5］方程式：Cr2O72+H2O = 2 CrO42+2H +（橙色）（黄色）［实验2—6］方程式：FeCl3 + 3KSCN U Fe（SCN）3 + 3KCl（浅黄色）（无色）（血红色）（无色）填写课本上表格，并判断上述化学平衡发生了怎样的变化？1、规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都可以使平衡向_________ 移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，都可以使平衡向移动2、用v-t图表示化学平衡的移动：①旧的化学平衡②增大反应物的浓度后新的化学平衡的移动3.探究浓度影响化学平衡的图像分析浓度变化对速率的影响，得出平衡移动的方向，并将空格填完整:浓度的变化增大反应物浓度减少反应物浓度增大生成物浓度减少生成物浓度速率变化：v（正）首先增大v （逆）随后增大且v'（正）＞v'（逆）移动力向正反应方向思考2:可逆反应H2O（g） + C（s）•= CO（g） + H2（g）在一定条件下达到平衡状态，只改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化?①增大水蒸气浓度②加入更多的碳③增加H2浓度考点二温度对化学平衡的影响【实验2-7】NO2浸泡在冰水、热水中。

第三节-化学平衡移动(1)导学案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN第三节化学平衡——平衡移动（第一课时）【学习目标】1、知识目标：正确理解浓度、温度对化学平衡的影响。

2、能力目标：通过实验探究温度、浓度对化学平衡的影响，培养学生利用实验探究、分析、解决问题能力。

3、情感目标：培养学生透过现象看本质的科学态度与科学素养。

【重点难点】浓度、温度对化学平衡的影响。

【复习回顾】1、可逆反应：在同一条件下，既能向进行，同时又能向向进行的反应，叫做可逆反应。

2、化学平衡状态的定义：在一定条件下的可逆反应里，和相等，反应混合物中各组分的保持不变的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。

3、平衡状态的特征（用五个字概括）：4、影响化学反应速率的外界因素主要有：【学习过程】自主学习——思考交流1、什么是化学平衡状态的移动？(1)定义：把可逆反应中的破坏、建立的过程叫做化学平衡的移动。

思考1：归纳平衡移动的根本原因平衡移动的标志(2)总结：化学平衡移动的根本原因是，化学平衡移动的标志是。

(3)化学平衡的移动方向的速率判断：①若外界条件变化引起v(正)＞v(逆)：平衡向移动；V 正V 逆 V 逆V 正 V ′正 V ′逆②若外界条件变化引起v (正)＜v (逆)：平衡向 移动；③若外界条件变化引起v (正)＝v (逆)：旧平衡未被破坏，平衡 。

2、影响化学平衡状态的因素有哪些？3、4、浓度如何影响化学平衡？(1)增大反应物浓度，平衡向 移动； (2)减小生成物浓度，平衡向 移动； (3)减小反应物浓度，平衡向 移动； (4)增大生成物浓度，平衡向 移动。

5、温度如何影响化学平衡？6、温度升高，会使化学平衡向着 反应的方向移动； 温度降低，会使化学平衡向着 反应的方向移动。

课堂探究考点一 浓度对化学平衡的影响观察[实验2—5] 方程式： Cr 2O 72－+H 2O2 CrO 42－+2H +（橙色） （黄色）[实验2—6] 方程式：FeCl 3 + 3KSCNFe(SCN)3 + 3KCl（浅黄色） （无色） （血红色）（无色）填写课本上表格，并判断上述化学平衡发生了怎样的变化？1、规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都可以使平衡向 移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，都可以使平衡向 移动。

第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡（第三课时）学生活动指导学生填写表格。

回答：对于可逆反应, 在其他条件不变的情况下，增大C反,平衡向减弱C反增大的方向移动；减小C反,平衡向减弱C反减小的方向移动；C生增加,平衡向减小C生的方向移动；减小C生,平衡向增大C生的方向移动。

对于有气体参加的可逆反应反应，在其他条件不变的情况下，增大P，平衡向气体V减小的方向移动;减小P，平衡向气体V增大的方向移动.[分析]A：混合物受热时，速率均增大，但Ѵ(吸)> Ѵ(放) ，故平衡向吸热反应方向移动；B：混合物遇冷，速率均减少，但Ѵ(吸)< Ѵ(放) ，故平衡向放热反应方向移动；[结论] 对于可逆反应,在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡向着吸热方向移动；降低温度，平衡向着放热方向移动条件改变平衡移动方向结果升高温度向吸热反应方向移动体系温度降低，但比原来的高降低温度向放热反应方向移动体系温度升高，但比原来的低讨论、分析：前面学习过催化剂对正反应速率和逆反应速率却是同样倍数的提高和降低。

结论：使用催化剂不影响化学平衡的移动。

反应类条件改改变条件瞬间达到新平衡前平衡移动方向建立平衡所用根据已学知识指导学生填写表格。

结合表格，让学生完成使用催化剂后的V-t 图。

总结：平衡移动的本质：化学平衡为动态平衡，条件改变造成V 正≠ V 逆，使平衡发生移动。

五、勒夏特列原理 [引入]前面讲述了浓度、压强和温度等多种因素对化学平衡的影响，有人就把这么多因素的影响总结出一条经验规律---勒夏特列原理。

1、定义：如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。

思考：1、化学平衡受外界条件改变后，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，这个“减弱”能否说成 “消除”？2、如果多个条件同时作用与一个化学平衡，勒夏特列原理型变v正v逆 v 正、v 逆 比较 时间 对任意一个可逆反应 加入催化剂 增大 增大 = 不移动 缩短 减小 减小 = 不移动延长仔细阅读原理并理解其中的归纳原理。

化学反应限度（二）班级姓名小组【学习目标】1.回顾化学反应限度、平衡及特征，能说出化学平衡状态与化学反应限度及最大转化率的关系；2.回顾化学平衡特征，从v(正)=v(逆)，浓度保持不变的角度判断所给反应是否达到平衡；3.通过小组讨论，能从压强、体积分数、温度、物质的量、质量、颜色等角度判断所给反应是否达到平衡；4.通过教师讲评，能从“可变量不再变化”的角度分析密度、压强、平均摩尔质量一定时，所给反应是否达到平衡。

【重点难点】重点：化学平衡的判断标志；难点：在给定条件下，利用密度、压强、平均摩尔质量判定所给反应是否达到平衡。

【导学流程】一、基础感知1.化学平衡状态的判断在2L密闭容器中，对于反应N2+3H2催化剂高温高压2NH3，下列说法中能判断反应达到平衡的是__________①每断裂3molH-H键的同时生成6molN-H键；②每消耗1molN2的同时生成3molH2；③2v正(H2)=3v逆(NH3) ；④H2的浓度不再发生变化；⑤NH3的质量分数不再发生变化；⑥N2的体积分数不再发生变化；⑦N2的转化率不再发生变化；⑧H2和NH3的浓度相等；⑨N2、H2、NH3的反应速率比为1:3:2时；⑩容器内颜色不再发生变化。

2.利用ρ、P、M判断反应是否达到平衡：提示：①能看清题干中所给条件，是恒温恒压还是恒温恒容；②根据已知条件写出其表达式，利用“可变量不再发生变化”可判断其反应达到平衡。

已知恒温恒容时，下列情况中可判断反应达到平衡的有：(1)N2+3H22NH3，____________；(2)H2(g)+I2(g)2HI(g)，______________；(3)C(s)+ H2O(g)H2(g) +CO(g)，____________。

①气体压强不再发生变化；②气体的密度不再发生变化；③气体的平均摩尔质量不再发生变化；④体系的温度不再发生变化；⑤产物的质量不再发生变化。

在化学平衡的判断中，从“v(正)=v(逆)”角度的考察方式有什么？组议：1.已知反应A(s)+ 2B(g)C(g) +D(g)，在恒温恒容时，下列条件中证明此反应达到平衡的有？①体系内气体总压强不再发生变化；②气体的密度不再发生变化；③体系内平均摩尔质量不再发生变化。