第三节化学平衡学案

高中化学《化学平衡》教案设计一、教学目标1.理解化学平衡的概念及特征。

2.掌握化学平衡常数的表达式及计算方法。

3.能够运用化学平衡原理分析实际问题。

二、教学重难点重点：化学平衡的概念、特征及化学平衡常数的计算。

难点：化学平衡影响因素的分析。

三、教学准备1.教材：高中化学必修二《化学平衡》章节。

2.教学课件。

3.教学案例。

四、教学过程一、导入新课1.提问：同学们，我们在日常生活中是否遇到过与化学平衡相关的问题？2.学生回答：如二氧化碳溶解在水中的问题，醋酸和碱的中和反应等。

二、自主学习1.学生阅读教材，了解化学平衡的概念、特征及化学平衡常数。

2.教师提问，检查学生自主学习效果。

三、课堂讲解1.讲解化学平衡的概念：在一定条件下，化学反应的正反应速率和逆反应速率相等，反应物和物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡。

2.讲解化学平衡的特征：动态平衡、可逆反应、反应速率相等、反应物和物浓度不变。

3.讲解化学平衡常数：在一定温度下，化学反应达到平衡时，反应物和物的浓度之比是一个常数，称为化学平衡常数。

4.示例分析：以醋酸和碱的中和反应为例，计算化学平衡常数。

四、课堂练习2H2O⇌2H2+O2N2+3H2⇌2NH3已知：Kc=1.7×10^5计算：N2、H2和NH3的浓度。

五、课堂讨论1.提问：哪些因素会影响化学平衡？2.学生回答：温度、压力、浓度等。

3.讨论分析：如何判断化学平衡的移动方向？六、案例分析1.案例一：工业制硫酸过程中，如何通过调节反应条件使化学平衡向硫酸的方向移动？2.案例二：在实验室制取氧气过程中，如何通过调节反应条件使化学平衡向氧气的方向移动？七、课堂小结2.强调化学平衡在实际应用中的重要性。

八、课后作业1.作业1：教材课后习题。

2.作业2：查阅资料，了解化学平衡在生活中的应用。

九、教学反思1.本节课是否达到了预期的教学目标？2.学生对化学平衡的理解是否深入？3.课堂讨论和案例分析是否有效提高了学生的分析和解决问题的能力？通过本节课的教学，希望学生对化学平衡有了更加清晰的认识，能够在实际应用中运用化学平衡原理。

化学平衡教案（优秀4篇）化学平衡教案篇一班级：姓名：组别：主备人：裴拥爱编号：7神木中学“352”高效课堂高二年级化学导学案【课题】化学平衡中的图像问题【学习目标】1.深化外界条件对化学平衡产生的影响，会将其转化为对应图像2.通过探究掌握几类图像问题的分析方法【重点、难点】图像与平衡知识的结合【学习方法】自主探究讨论学习【方法归纳】处理图像问题的步骤：一看轴（纵、横坐标的意义），二看线（线的走向和变化趋势），三看点（起点、折点、交点、终点、零点的意义），四看要不要作辅助线（等温线、等压线、平衡线），五看量的变化（如浓度变化、温度变化等），六想规律（外界条件对反应速率的影响规律和化学平衡移动规律），七作判断，做出答案。

【合作探究案】探究一：浓度（物质的量）-时间图在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为：2 MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D、t1时，N的浓度是M浓度的2倍探究二：速率-时间图对达到平衡状态的可逆反应X＋YZ＋W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（）A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体C．X、Y、Z、W皆非气体D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体探究三：含量-时间-温度（压强）图一可逆反应m A（s）＋n B（g）e C（g）＋f D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是（）A．达平衡后，加入催化剂则C％增大B．达平衡后，若升温，平衡左移C．化学方程式中n＞e+fD．达平衡后，增加A的`量有利于平衡向右移动探究四：含量-温度-压强图如图所示，反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）（正反应为放热反应），在不同温度、不同压强（p1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（）【效果检测】1．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。

化学平衡教学设计优秀6篇化学平衡教案篇一教学目标知识目标使学生建立化学平衡的观点；理解化学平衡的特征；理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响；理解平衡移动的原理。

能力目标培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

情感目标培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。

通过讨论明确由于反应可逆，达平衡时反应物的转化率小于100％。

通过掌握转化率的概念，公式进一步理解化学平衡的意义。

平衡的有关计算（1）起始浓度，变化浓度，平衡浓度。

例1 445℃时，将0.1l I2与0.02l H2通入2L密闭容器中，达平衡后有0.03lHI生成。

求：①各物质的起始浓度与平衡浓度。

②平衡混合气中氢气的体积分数。

引导学生分析：c始／l／L 0.01 0.05 0c变／l／L x x 2xc平／l／L 0.0150+2x=0.015 l／Lx=0.0075l／L平衡浓度：c（I2）平=C（I2）始-℃C（I2）=0.05 l／L -0.0075 l／L=0．0425l／Lc（H2）平=0.01-0.0075=0.0025l／Lc（HI）平=c（HI）始+℃c（HI）＝0.015l／Lw（H2）=0.0025／（0.05+0.01）通过具体计算弄清起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者之间的关系，掌握有关化学平衡的计算。

【小结】①起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者的关系，只有变化浓度才与方程式前面的系数成比例。

②可逆反应中任一组分的平衡浓度不可能为0。

（2）转化率的有关计算例2 02lCO与0.02×100％=4.2％l水蒸气在2L密闭容器里加热至1200℃经2in达平衡，生成CO2和H2，已知V（CO）=0.003l／（L·in），求平衡时各物质的浓度及CO的转化率。

℃c（CO）＝V（CO）·t=0.003l／（L·in）×2in=0.006l／La=℃c／c（始）×100％=0.006／0.01×100％=60％【小结】变化浓度是联系化学方程式，平衡浓度与起始浓度，转化率，化学反应速率的桥梁。

第三节 化学平衡（第1课时）导学案 【使用说明】 1、 请同学们认真阅读课本25-28页，划出重要知识，独立、规范、认真完成预习案及预习检测，并熟记基础知识。

2、 结合课本知识独立思考，AB 层同学规范完成学案合作探究，用红色笔做好疑难标记，准备讨论。

【学习目标】 1．了解可逆反应，掌握化学平衡的概念及其特点。

2．结合平衡是相对的、有条件的、动态的等特点对学生进行辩证唯物主义教育。

科学品质：培养学生严谨的学习态度和思维习惯。

3．加强新知识的运用，找到新旧知识的连接处是掌握新知识的关键。

4．激情投入，全力以赴，体验学习乐趣【重、难点】掌握化学平衡的概念及其特点，外界条件对化学平衡的影响自主学习【导学过程】温故而知新 一、什么叫可逆反应？可逆反应有哪些特点？ 可逆反应的特点：条件同一、反应同时、方向对立二、阅读课本25页了解固体溶质在溶剂中的溶解与结晶过程。

三、化学平衡的建立过程 在反应CO+H 2O CO 2+H 2中，将0.01molCO 和0.01mol H 2O (g)通入1L 密闭容器中，反应一段时间后，各物质浓度不变 1、 反应刚开始时： 反应物浓度___________，正反应速率____________ 生成物浓度为_________，逆反应速率为__________2、反应过程中： 反应物浓度___________，正反应速率___________生成物浓度____________，逆反应速率___________ 3、一定时间后，必然出现_________________________4、t 1时刻后， v 正＝ v 逆 即正反应消耗的量与逆反应生成的量相等，反应物和生物的浓度不再发生变化 ——化学平衡四、化学平衡状态1、概念：在外界条件不变的条件下，____________进行到一定的程度时__________________相等，化学反应进行到最大限度，反应物和生成物的______不再发生变化，反应混合物处于化学平衡状态，简称______________2、化学平衡的性质：⑴、反应条件：_________、_________、_________等不变,——条件不变是基础⑵、研究对象：可逆反应；不可逆反应一般不会出现平衡状态——可逆反应是前提⑶、本质：_____________即同一物质消耗速率与生成速率相等——________相等是实质⑷、现象：反应混合物组成成分的________保持不变——_________不变是标志3、化学平衡的特征：__、___、____、____、____4、达到化学平衡的标志：正逆反应速率相等和反应混合物各组分浓度保持不变是判断平衡的两大主要标志（注：这里不再详细阐述，不清楚的同学复习必修2相关课题） 自主检测 1、一定条件下，反应N 2+3H 2 2NH 3达到平衡的标志是： A 、一个N ≡N 键断裂的同时，有三个H －H 键形成 B 、一个N ≡N 键断裂的同时，有三个H －H 键断裂 C 、一个N ≡N 键断裂的同时，有六个N －H 键断裂 D 、一个N ≡N 键断裂的同时，有六个N －H 键形成 2、在一定温度下，向aL 密闭容器中加入1molX 气体和2molY 气体发生如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g ），此反应达到平衡的标志是A 、容器内压强不随时间变化B 、容器内各物质的浓度不随时间变化C 、容器内X 、Y 、Z 的浓度之比为1:2:2D 、单位时间消耗0.1molX 的同时生成0.2molZ 3、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡状态的是 ( )A.混合气体的压强B.混合气体的密度C. B 的物质的量浓度D.气体的总物质的量4、在一定温度下,下列叙述不是可逆反应 A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是：( ) ①C 的生成 速率与C 的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A 、B 、C 的浓度不再变化 ④A 、B 、C 的分压强不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB ⑧A 、B 、C 、D 的分子数之比为1:3:2:2 A.②⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧合作探究【课题一】化学平衡的移动 化学平衡的研究对象是___________，化学平衡是有条件限制的___________平衡，只有在______________时才能保持平衡，当外界条件（浓度、温度、压强）改变时，化学平衡会被______________，反应混合物里各组分的含量不断___________，由于条件变化对正逆反应速率的影响不同，致使v 正__________v 逆，然后在新条件下建立___________ 1、化学平衡移动的定义：化学上把这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动 2、化学平衡移动的性质： ⑴、若外界条件变化引起v 正＞ v 逆：平衡向______方向移动 ⑵、若外界条件变化引起v 正＜ v 逆：平衡向______方向移动 ⑶、若外界条件变化引起v 正＝ v 逆：旧平衡未被破坏，平衡_________【课题二】影响化学平衡的条件一、浓度对化学平衡的影响1、学生阅读P26-27 [演示实验2-5], [演示实验2-6]规律：当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向____反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡向_____反应方向移动。

【课题】 第三节化学平衡学案 （第四课时）【学习目标]】 1.理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算 2. 能够利用化学平衡常数判断反应进行的方向，及反应的热效应。

【重点和难点】化学平衡常数的应用及其简单计算 【巩固与链接】（略）【教学过程】阅读课本p28-29 一、化学平衡常数1.定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到_______________时，生成物_________________与反应物_____________________的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数)，符合用_______表示。

2.表达式: 对于一般的可逆反应：mA(g)+ n B (g)p C(g) + q D(g)K=________________________【特别提示】1.代入平衡常数K 表达式的各物质的浓度必须是平衡浓度.2.固体和纯液体浓度为定值，所以在平衡常数表达式中不写纯液体和固体物质的浓度3. 平衡常数与化学反应方程式书写形式有关，同一反应的正、逆反应的平衡常数互为倒数即K=1/K 逆3．影响因素：平衡常数K 只受______的影响，只随温度的改变而改变，而与物质的浓度变化、压强变化、是否使用催化剂无关。

因此使用平衡常数时，必须指明温度。

【沙场练兵】1.分别写出反应平衡常数表达式a 、FeCl 3（aq ）+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)平衡常数表达式：b 、CH 3COOH(aq)+NH 3·H 2O(aq)CH 3COONH 4(aq)+H 2O(l)平衡常数表达式：————————c 、CaCO 3(s)CaO(s) +CO 2(g) 平衡常数表达式：d 、Fe 3O 4(s) +4H 2(g)3Fe(s) + H 2O(g) 平衡常数表达式：————————e 、N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g)平衡常数表达式：f 、2NH 3(g)N 2(g) + 3H 2(g)平衡常数表达式：g、N 2(g) +H 2(g)NH 3(g)平衡常数表达式：4.应用：（1）化学平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度。

第三节 化学平衡（第2课时）导学案 ——化学平衡常数【使用说明】1、请同学们认真阅读课本28-30页，划出重要知识，独立、规范、认真完成导学案，并熟记基础知识。

2、结合课本知识独立思考，AB 层同学规范完成学案合作探究，用红色笔做好疑难标记，准备讨论。

【学习目标】1．了解化学平衡常数的涵义。

2．能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。

3．掌握有关化学平衡计算题的一般方法（三段式）4．激情投入，全力以赴，体验学习乐趣【重、难点】化学平衡常数的表示方法和应用，掌握有关化学平衡计算题的一般方法（三段式）自主学习化学平衡常数：1、定义：2、表达式：例如：m A(g )+n B(g )p C(g )+q D(g ) K=3、使用化学平衡常数应注意的问题：（1）化学平衡常数只与_____________有关，与反应物或生成物的浓度无关。

（2）反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做常数“1”而不代入公式（3）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。

若反应方向改变，则平衡常数改变。

若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一个反应，平衡常数也会改变。

自主检测【1】在某温度下，将H 2和I 2各0.10mol 的气态混合物充入10L 的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(H 2)=0.008 0 mol/L 。

（1）求该反应的平衡常数。

（2）在上述温度下，该容器中若通入H 2和I 2蒸气各0.20 mol ，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度。

合作探究课题：化学平衡常数的应用： 1、判断反应进行的程度：化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。

它能够表示出可逆反应进行的完全程度。

一个反应的K 值越大，说明平衡时生成物的浓度_____，反应物的浓度____，反应物转化率也越大。

可以说，化学平衡常数是一定温度下一个反应本身固有的内在性质的定量体现。

2、判断反应的热效应：若升高温度，K 值增大，则正反应为 反应 若升高温度，K 值减小，则正反应为 反应3、判断平衡移动方向：可以利用平衡常数的值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。

第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡考纲解读1．了解化学反应的可逆性。

2．了解化学平衡建立的过程，理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单计算。

3．理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律。

4．了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

预习提纲一、可逆反应与不可逆反应1．可逆反应（1）概念在相同条件下，既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应。

（2）表示方法约定采用“”表示，把从左向右的反应称作正（向）反应，从右向左的反应称作逆（向）反应。

例如：SO 2和H2O可表示为SO2+H2O H2SO3（3）特征可逆反应发生的条件相同，反应不能进行到底，反应物不能实现完全转化，且反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存。

2．不可逆反应有些反应的逆反应进行程度太小因而忽略，把几乎完全进行的反应叫不可逆反应，用“===”号表示。

例如：Ba2++SO42—==BaSO4↓二、化学平衡状态1．化学平衡的建立如果把某一可逆反应的反应物装入密闭容器，其反应过程如下：(1)反应开始时：反应物的浓度最大，正反应速率最大．生成物的浓度为零，逆反应速率为零．(2)反应进行时：反应物的浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小．生成物的浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大．(3)最终在某一时刻，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度不再变化，生成物的浓度也不再变化。

上述过程用图示法表示如下2．概念在一定条件下的可逆反应里，当正反应和逆反应的速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态。

3．特征（1）“动”——化学平衡是一种动态平衡，反应达到平衡时，反应并没有停止。

（2）“等”——v(正) ＝v(逆)＞0。

（3）“定”——条件一定时，反应速率一定，混合物中各组分的浓度一定。

（4）“变”——当条件改变时，平衡一般要发生改变。

4．影响因素（1）浓度当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。

高中化学《化学平衡》教案一、教学目标1. 使学生理解化学平衡的概念，掌握化学平衡的特征。

2. 使学生理解浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响。

3. 使学生学会运用平衡常数来判断化学反应进行的程度。

二、教学重点1. 化学平衡的概念和特征。

2. 浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响。

3. 平衡常数的应用。

三、教学难点1. 化学平衡的移动。

2. 平衡常数的计算和应用。

四、教学过程1. 导入（5 分钟）通过介绍化学反应的可逆性和化学平衡的建立，引出化学平衡的概念。

2. 化学平衡的概念和特征（10 分钟）讲解化学平衡的概念和特征，包括动态平衡、条件不变时平衡状态不改变等。

3. 浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响（15 分钟）通过实验演示和讲解，让学生了解浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响。

4. 平衡常数的应用（10 分钟）讲解平衡常数的概念和计算方法，以及平衡常数在判断化学反应进行程度和预测反应方向等方面的应用。

5. 课堂练习（10 分钟）通过课堂练习，巩固学生对化学平衡的理解和应用能力。

6. 小结（5 分钟）总结本堂课的主要内容，强调重点和难点，布置作业。

五、教学方法1. 实验演示法。

2. 多媒体辅助教学法。

3. 讲解法。

4. 讨论法。

六、教学资源1. 化学实验室。

2. 多媒体设备。

3. 化学平衡实验装置。

4. 教材和参考书。

七、教学评价1. 学生课堂表现。

2. 学生作业和测试成绩。

3. 教师反馈。

八、教学扩展1. 可以通过化学平衡的实际应用，如工业生产中的化学反应控制等，拓展学生的视野。

2. 可以引导学生进行实验探究，进一步加深对化学平衡的理解。

【关键字】化学第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡（第1课时）【学习目标】 1.知道什么是可逆反应。

2.知道化学平衡状态的概念和特征。

3.会判断一个可逆反应是否处于化学平衡状态。

【重、难点】化学平衡状态及判定根底落实：一、可逆反应1．概念：在一定条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。

2．特点：(1)同一条件下，正反应和逆反应同时发生、同时存在。

(2)反应不能进行到底，反应物不能实现完全转化。

(3)反应体系中，与化学反应有关的各种物质同存于同一反应体系。

(4)反应达到限度时，反应仍在进行，没有停止。

二、化学平衡状态1．含义：在一定条件下，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度可以保持恒定。

2．特征：①逆：可逆反应②等：v正＝v逆③定：物质恒定④动：动态平衡，反应没停止⑤变：条件变，平衡移动三、化学平衡状态的判断1．看v(正)与v(逆)是否相等。

2．看体系中的各物质是否保持恒定。

对点训练：知识点一可逆反应1．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L －1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(A)A．Z为0.3 mol·L－1 B．X2为0.2 mol·L－1C．Y2为0.4 mol·L－1 D．c(X2)＋c(Y2)＋c(Z)＝0.55 mol·L－1解析可逆反应中，反应体系中各物质一定共存，如果B、C选项中的数据存在，则Z的浓度为0，这是不可能的，A选项符合题意；又因为该反应是总体积不变的反应，达到平衡时，不论X2、Y2、Z怎么变化，总物质的量不会改变，总浓度也不会改变，即：c(X2)＋c(Y2)＋c(Z)＝0.6 mol·L－1。

第三节 化学平衡（学案） 第 1 课时 【学习目标】1.了解可逆反应的定义和特征。

2.理解化学平衡状态等基本概念、形成的条件、适用范围、特征。

【先学先行】1．认真研读教材25-26页，进行础知识梳理，并勾画课本的基本概念，熟记基础知识。

2.将预习中不能解决的问题标识出来，并写道“我的疑问”处。

【知识链接】 一、可逆反应请判断水的分解和氢气在氧气中燃烧生成水，是否是可逆反应？可逆反应特征：________________________________________。

________________________________________。

【基础知识】 二、化学平衡状态1.定义：________________________________________。

1.前提：________________________________________。

2.标志：________________________________________。

3.特征：_______________________________________； ________________________________________； _________________________________________； ________________________________________； ________________________________________。

三、判断可逆反应是否达到平衡状态的方法直接标志：________________________________________。

间接标志：【基础练习】1．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（ ）。

（A ）可逆反应 （B ）任何反应 （C ）部分反应 （D ）气体反应 2．在2NO 2N 2O 4的可逆反应中，下列状态属于平衡状态的是（ ）。

第三节 影响化学平衡的条件 【第二课时】自主学习（预习提纲）一、化学平衡的移动：1.定义: 可逆反应中，旧化学平衡的 、新化学平衡的 过程叫做化学平衡的移动．2．实质当外界条件变化时， v (正) v (逆)，平衡被破坏；在新的条件下， v ′(正) v ′(逆)时，建立新的平衡状态．也就是说，化学平衡的移动是原平衡状态——不平衡状态——新平衡状态的转化．3.研究对象：已经建立 的体系；本质原因：v (正) v (逆)二、影响化学平衡的条件及规律：1、浓度对化学平衡的影响实验原理：Cr 2O 2－7＋H 2O 2CrO 2－4＋2H ＋橙色 黄色实验步骤：①取两支试管各加入5 mL 0.1 mol·L －1K 2Cr 2O 7溶液。

②向一支试管中滴加1 mol·L －1HNO 3溶液，观察并记录溶液的颜色。

③向另一支试管中滴加1 mol·L －1NaOH 溶液，观察并记录溶液颜色的变化。

的浓度，平衡向逆反应方向移动，溶液橙色加深；增加OH －的浓度，减小H ＋的浓度，平衡向正反应方向移动，溶液黄色加深。

基本规律：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。

[实验2-4]在KSCN + FeCl 3 KCl + Fe （SCN ）3反应平衡体系中，继续加入FeCl 3溶液的瞬间， FeCl 3的浓度 ，Fe （SCN ）3的浓度 （填“增大”、“减小”或“不变”） ；V 正 ，V 逆 （填“增快”、“减慢”或“不变”）； 因而V 正 V 逆（填“=”或“≠”），致使平衡 （填“移动”或“不移动”）。

随着平衡向 （填“正反应方向”或“逆反应方向”）的移动，FeCl 3的浓度 ，Fe （SCN ）3的浓度 （填“增大”、“减小”或“不变”） ；V 正 ，V 逆 （填“增快”、“减慢”或“不变”）；最后V 正 V 逆（填“=”或“≠”），达到新的平衡状态。

第二章化学反应速率与化学平衡第三节化学平衡1.化学平衡状态【学习目标】通过溶解和结晶的分析，了解化学的可逆反应。

了解化学平衡状态的建立是一种动态平衡，用可逆反应达到平衡状态的标志判断各种情况。

一、化学平衡的研究对象可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。

[注]同一条件，同时进行⏹任何一个可逆反应都不能进行到底的，有一定的限度。

⏹在同一体系中，每一反应物和生成物都存在。

⏹反应进行到一定程度，存在化学平衡状态。

典型的可逆反应：【练习1】下列为可逆反应的是…………………………………………………………（）A 氢气与氧气点燃可化合成水,水电解可生成氢气和氧气,因此氢气与氧气的反应是可逆反应。

B 在催化剂的作用下，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫又有分解。

C 碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化碳在常温下生成碳酸钙，因此这二个反应互为可逆反应。

【注】只有在“同一条件下”同时进行的才互为可逆反应。

二、化学平衡的建立在一固定容积的密闭容器里，加1molSO2和1molO2，发生反应思考：（1）开始阶段有什么特征？(浓度和速率变化)（2）瞬间过后有什么特征？（3）一定时间段后有什么特征？三、化学平衡状态的定义化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应体系中各组分的质量或浓度保持恒定的状态注意三点1.前提（适用范围）：2.内在本质3.外在标志四、化学平衡状态的特征(1)动 (2)等(3)定 (4)变(5)同五、化学平衡状态的标志直接标志① v(正)= v(逆)② 各成分的浓度保持不变（1）用同一种物质来表示反应速率时，该物质的生成速率与消耗速率相等；断开化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。

（2）对于不同种物质，速率不一定相等，但不同物质的反应速率之比=化学计量数之比，且【练习】1.在一定温度下,可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g) 达到平衡的标志是（ ） A. C 的生成速率与C 分解的速率相等 B. 单位时间生成n molA,同时生成3n molBC. 单位时间生成B 的速率,与生成C 的速率相等D. 单位时间生成n molA,同时生成2n molC2.下列说法可以证明反应N 2+3H 2 2NH 3 已达平衡状态的是 ( )A.1molN ≡N 键断裂的同时,有3molH －H 键形成B.1molN ≡N 键断裂的同时,有3molH －H 键断裂C.1molN ≡N 键断裂的同时,有6molN －H 键断裂D.1molN ≡N 键断裂的同时,有6molN －H 键形成对象 词性 同种（侧）物质 相反（生成对应消耗）异侧物质 相同（生成对应生成、消耗对应消耗）化学平衡状态的间接标志：对于任一反应mA(g)+nB(g) pY(g)+qZ(g)，达到平衡状态时，（1）体系中各组分的浓度、质量分数、物质的量、物质的量分数、体积分数保持不变（2）若m+n≠p+q，体系的压强（恒容密闭容器中）、平均相对分子质量、密度（恒压密闭容器中）不随时间而变化如：N2＋3H2 2NH3（3）对于有颜色物质参加或生成的可逆反应，体系的颜色不再随时间而变化（4）体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最大值且不再随时间而变化（5）若绝热容器，则当反应容器内温度不再改变时。