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2.3制取氧气

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人教版九年级上册化学课件：2.3制取氧气(共17张PPT)

人教版九年级上册化学课件：2.3制取氧气(共17张PPT)

实验编号 （1）
现象 带火星的木条不复燃
加入二氧化锰后，带火 （2） 星的木条复燃
（3）
重新加入过氧化氢溶液， 带火星的木条又复燃
分析
常温下过氧化氢溶液分解很 慢，放出的氧气少，不足以 使带火星的木条复燃。
二氧化锰加速了过氧化氢溶 液的分解，放出的氧气使带火 星的木条复燃。
氧气是过氧化氢产生的，二 氧化锰只起加快产生氧气的作 用。
结论
二氧化锰能加快过氧化氢制氧气的速率，二氧化锰本身 未见变化。
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
在实验（1）中，带火星的木条不能复燃，是因为 过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，放出的氧气很少。 在实验（2）中，木条复燃，是因为过氧化氢溶液中加 入少量二氧化锰，使分解加速。 这一反应可以表示如 下：
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反 应，叫做分解反应。
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
催化剂在化工生产中有重要作用
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
2.分析与讨论 （1）在实验（1）和（2）中木条是否复燃？发生这种 现象的原因可能是什么？ （2）在实验（3）的重复实验中，反应后二氧化锰有 无变化？ （3）综合分析实验（1）～（3）中所观察到的现象， 你认为二氧化锰在过氧化氢分解的反应中起了什么作用？
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
过氧化氢二氧化锰 水+氧气

化学九年级上册2.3制取氧气(共29张PPT)

化学九年级上册2.3制取氧气(共29张PPT)

３．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应 Ｃ） （ （A）朝下 （B）朝上 （C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜 ４．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气 管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（Ｄ） （A）加热固体药品前 （B）与加热固体药品同时 （C）开始有气泡放出时 （D）气泡连续并均匀放出时
D、蜡烛＋氧气 → 水 ＋ 二氧化碳
随堂检测
1．工业上制取大量氧气的方法是 （ Ｃ） （A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾 （C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰 Ｃ） 2．催化剂在化学反应中所起的作用是（ （A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加 （C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率
①集气瓶内事先未装满水，有空气残存； ②没等气泡连续、均匀冒出便开始收集气体
2、排水法和排空气法哪个收集的气体更 纯？
排水法收集的气体更纯
固液不加热
固体加热
A
B
C
D
E
制取少 制取较多 可连续制 量气体 量气体 取气体
可连续制 取并能控 制气流
收集装置
气体
空气
空气
气体
气体收集装置
①排空气法收集气体
MnO2
S+O2点燃SO2
Fe+O2点燃Fe3O4
Al+O2点燃Al2O3
工业上制氧气的方法：
1、分离液态空气法: 原理：液态氮的沸点比液态氧的沸点低
空气 降温加压 液态空气 蒸馏 出去的是: 氮气 (沸点低)
留下的是: 氧气 (沸点高)
2、膜分离技术法 以上两种方法均为物理变化
知识回顾:
H2O2——H2O+O2↑
催化剂
1、定义：在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而 本身的质量和化学性质在化学反应前后都不发生改变的 物质叫催化剂（又叫触媒） “一变” :改变其他物质反应速率 2、特点 “二不变” :自身的质量和化学性质不变 1、“改变”包括加快和减慢； 3、备注 2、在反应前后物理性质可能改变； 3、不能增加或减少生成物的质量； 4、二氧化锰并不是在任何情况下都做催化剂 4、催化作用：催化剂在化学变化中所起的作用叫催化 作用

人教九年级化学上册 2.3 制取氧气(课件,38张PPT)

人教九年级化学上册 2.3 制取氧气(课件,38张PPT)
提出猜想
二氧化锰与过氧化氢发生反应，放出氧气。
不是反应物
是反应物
二氧化锰自身发生反应，放出氧气。
过氧化氢自身反应，放出氧气，二氧化锰只是加速了反应进行。
通过什么现象判断二氧化锰是否为反应物？请你结合化学变化中反应物的特点进行思考。
生成了其他物质的变化
参与反应，质量变小
比较二氧化锰在反应前后的质量
设计实验
时间：2024年9月15日
m1
称量
m2
反应
分离（洗涤）
干燥 称量
设计实验
m1=m2——二氧化锰不是反应物
m1>m2——二氧化锰是反应物
反应后黑色固体的质量不变，能证明二氧化锰不是反应物吗？
m剩余二氧化锰 + m参加反应二氧化锰
不能！
还要证明反应后的黑色固体还是二氧化锰！
m剩余二氧化锰 + m生成物
思考
如何设计实验证明，反应后的黑色固体还是二氧化锰？
第二单元 空气和氧气课题3 制取氧气第1课时 氧气的制取
1.初步学习实验室制取氧气的原理和方法。2.了解催化剂的概念和催化剂的作用。
潜水员在潜水时总是在身后背着一个氧气瓶。你知道氧气瓶中的氧气是怎样制取的吗？
氧气的工业制法
思考:工业制取氧气与实验室制取氧气在反应类型上是否相同？
一 、实验室制取氧气
思考：催化剂只能加快化学反应速率吗？
思考：你能修正催ห้องสมุดไป่ตู้剂的定义吗？
在轮胎中加入炭黑、氧化锌（ZnO）和二氧化钛（TiO2）等物质，可以减缓橡胶老化。
在食用油中加入没食子酸丙酯可以抑制食用油变质。
在化学反应中能加快其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。

2.3制取氧气(三个课时)分解

2.3制取氧气(三个课时)分解

活动与探究
6、移出导管、停止加热 讨论：1、如果先熄灭酒精灯，可能会造成什么后果？ 可能由于降温，管内压强减小，水被吸入试管，造 成试管炸裂。 2、如果某同学制得的氧气不纯，你认为可能 的原因有哪些？
用排空气法收集，时间不够； 用排水法收集，开始时集气瓶中没有装满水； 用排水法收集，没等到气泡连续均匀放出时就开始收集， 原试管内空气进入集气瓶；等等。
介绍分解反应
反应原理
过氧化氢 高锰酸钾
二氧化锰
水 + 氧气 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
加热
氯酸钾
二氧化锰
加热
氯化钾 + 氧气
思考：上面的三个反应在形式上有何特点？
二、分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫 分解反应。
特点：一分多
AB → A + B
介绍分解反应
反应类型
化合反应
【仪器组装原则】先下后上，先左后右
实验步骤：
1、检查装置的气密性
讨论：1、为什么说有气泡冒出，证明装置不漏气？ 空气受热膨胀，有空气从导管口逸出 2、如果装置的气密性很好，在导管移出水面之前松开手， 会有什么现象发生？ 如果装置的气密性很好，用手紧握时，水下的导管口 会出现气泡，松开手后，少量水会进入导管或试管。
活动与探究
2、装药品、固定试管 讨论：1、为什么要在试管口放一团棉花？ 可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
2、为什么试管口要略向下倾斜？ 为了防止凝结的水回流到热的试管底部使试管炸裂。 3、集气瓶：盛满水倒放在水槽里 4、试管加热 讨论：加热试管要注意什么？ 先使酒精灯外焰在试管下方来回移动，使试管受 热均匀（预热），然后再加热试剂所在部位。另 试管外壁不能有水。

2.3制取氧气第1课时高锰酸钾制氧气 工业制氧气教学设计-2024-2025学年九年级化学人教版上册

2.3制取氧气第1课时高锰酸钾制氧气 工业制氧气教学设计-2024-2025学年九年级化学人教版上册
7.氧气在水中的溶解性：氧气在水中的溶解性相对较低，通常情况下，1升水中只能溶解约30毫升的氧气。
8.氧气的助燃性：氧气是一种强氧化剂，能够支持燃烧，燃烧过程中需要氧气的参与。
9.氧气的制备方法：除了高锰酸钾制氧气和工业制氧气外，还有其他方法可以制取氧气，例如过氧化氢分解法、电解水法等。
10.实验数据的处理：在进行实验时，需要正确记录实验数据，并进行合理的处理和分析，以得出准确的实验结果。
3.在实践活动环节，加强对学生实验操作的指导和监督，确保实验的安全性和准确性。
4.在学生小组讨论环节，尝试更多的互动式讨论方式，如小组竞赛等，激发学生的积极性。
5.在总结回顾环节，设置匿名提问环节，让学生们可以自由地提出自己的疑问。
我将在未来的教学中实施这些改进措施，以提高教学效果和学生的学习体验。
课后拓展
1.拓展内容：推荐学生阅读有关氧气的科普文章，了解氧气在自然界和人类生活中的重要性。此外，鼓励学生观看有关氧气制取的实验视频，加深对实验操作的理解。
2.拓展要求：学生应在课后自主阅读和观看相关材料，并做好笔记。如有疑问，可以随时向教师请教。教师将在下次课前检查学生的学习情况，并给予必要的指导和帮助。
2.科学思维：通过学习工业制氧气的原理和方法，培养学生的逻辑思维、批判性思维和创新思维；
3.科学态度与价值观：通过了解氧气在生产生活中的应用，培养学生的科学态度和价值观，提高他们对科学的兴趣和热情；
4.科学交流：通过小组讨论和分享，培养学生的科学交流能力和团队合作精神。
学情分析
九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，对实验操作也有一定的了解。他们掌握了基本的实验技能，如使用试管、加热等，同时也有观察和记录实验现象的能力。然而，他们在实验操作的细节处理、问题解决和批判性思维方面还有待提高。

九年级化学2.3制取氧气

九年级化学2.3制取氧气

发生装置
固 液 不 加 热
固 固 加 热 型
2）实验室制取氧气的收集装置
氧气的 物理性质
不易溶于水
密度比空气大
收集装置
排水法
向上排空气法
收集气体装置：
气体的收集装置
排水法
不易溶于水且不 与水反应(收集 较纯净的气体)
向上排空气法
密度比空气大，不 与空气中的物质反 应(收集较干燥的气 体)
向下排空气法
催化作用：
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
探究 ：
编号
实验内容
现象与结论
加热二氧化锰，用带火星的 木条没有复燃
1 木条检验。
二氧化锰没有反应
加热氯酸钾，用带火星的木 木条复燃晚，有氧气
2 条检验。
产生，但反应较慢
3
加热氯酸钾和二氧化锰的混 木条复燃早，有氧气 合物，用带火星的木条检验。 产生，且反应较快
友情提醒 ：
1. 过氧化氢、氯酸钾等产生氧气的反应，不使用 催化剂时，反应仍能发生。 2. 使用催化剂，会影响反应速率，对生成物的总 量没有影响。 3.要说某物质是催化剂，必须指明在哪个反应中。 4.对某一个反应能起催化作用的，不一定只有一 种物质，也可能有多种物质。
问题与探究：
1.过氧化氢的反应中，是不是只有二氧化锰才起催 化作用呢？
我的收 获
发生装置
收集装置
过氧化氢 溶液
二氧化锰 （催化剂）
过氧化氢 二氧化锰 水+氧气
H2O2
H2O O2
实验室常用的实验装置
使用时的注意事项：
1.长颈漏斗的下端管 口必须在液面以下
2.伸入锥形瓶中的导 管不能太长
3.使用前检查气密性

2.3实验室制取氧气的方法(共13张ppt)


带火星木条复燃
过氧化氢溶液中加入少量二氧化 锰，过氧化氢分解速率加快
带火星木条复燃，再重复实验木 氧气是过氧化氢分解产生的，二
条仍然复燃
氧化锰只起加快产生氧气的作用
二氧化锰在过氧化氢的分解中起催化作用
催化剂
催化剂： “一变”：改变化学反应速率（包括加快、减慢） “二不变”：化学反应前后质量，化学性质不变（物理性质可能改变） 作用：催化剂也叫触媒，所起的作用叫催化作用
氧气制法
分解反应
概念
特征 实例
分解反应
化合反应
由一种反应物生成两种或 由两种或两种以上物质生 两种以上其他物质的反应 成另一种物质的反应
一变多
多变一
高锰酸钾受热分解
硫在氧气中燃烧
氧气的工业制法
氧气的工业制法
空气 降温 液态 加压 空气
氮气
（首先蒸发出来）
液态氧
（储存在蓝色钢瓶中）
工业制取氧气的过程中没有生成新物质，属于物理变化。
本课总结
• 实验室制氧气的三种方法（双氧水、氯酸钾、高锰酸钾） • 氧气的收集方法 • 氧气收集满的检验方法 • 催化剂 • 分解反应（一变多）
实验编号 ① ②
现象 有大量气泡进入集气瓶
带火星木条复燃
氧气的实验室制法
• 用过氧化氢制取氧气
操作步骤 查：检查装置气密性：用止 水夹夹住橡胶管，向长颈漏 斗中注入水，一段时间后液 面不下降，说明气密性良好 装：向锥形瓶中装入药品 （二氧化锰），塞紧橡胶塞 加：从长颈漏斗中加入过氧 化氢溶液 收：收集气体：排水法、向 上排空气法
制取氧气
Making oxygen
氧气的制法
• 在实验室，常采用加热高锰酸钾、分解过氧化氢或加热氯酸 钾的方法制取氧气。

2.3制取氧气课件九年级化学人教版(2024)上册

否符合“一种反应物，多种生成物”的特点。若两点都符合则为分解反 应，将一种混合物分离成多种纯净物的物理变化，不是分解反应。
知识全解
2. 化合反应和分解反应的比较：
反应类型
分解反应
化合反应
概念
由一种反应物生成两种或两种以上其 由两种或两种以上的物质生成另一种
他物质的反应，叫做分解反应
物质的反应，叫做化合反应
量和化学性质在反应前后不变”，则为催化剂，能改变反应速率或化学反 应前后质量不变的物质不一定是该反应的催化剂，必须同时具备两个条件 的才是该反应的催化剂。
知识点 3 分解反应
知识全解
1. 概念：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。
特别解读： 判断某反应是
气的方法，因为液态氮沸点低，蒸发时会先汽化，最后得到液态氧，B错误。
课堂练习
5.下列是有关氧气的收集和验满的实验操作，其中正确的是( D )
课堂练习
解析: 氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，用向上排空气法收集气体时， 导管应伸入到接近集气瓶底，不能放在瓶口，A、B均错误；氧气验满时，带 火星的木条应放在集气瓶口，不能伸入瓶内，C错误、D正确。
知识点
知识全解
1 实验室制取氧气的原理
实验室常用以下三种方法来制取氧气：
1. 加热高锰酸钾 试管口要塞一团棉花
高锰酸钾是一种暗紫色晶体;
高锰酸钾 加热 锰酸钾+ 二氧化锰+ 氧气 氯酸钾是白色固体;
2. 常温下用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物 二氧化锰是黑色固体;
过氧化氢二氧化锰 水+ 氧气
过氧化氢溶液又名双氧水，是
课堂练习
3.下列反应中，属于分解反应的是( B )

九年级化学人教版上册2.3制取氧气过氧化氢制取氧气说课稿

1.学生分组进行实验操作，亲自动手制取氧气，培养实验操作技能。
2.设计实验问题，让学生运用所学知识解决问题，提高分析、解决问题的能力。
3.开展小组讨论，分享实验心得，互相学习，共同提高。
（四）总结反馈
在总结反馈阶段，我将采取以下方式引导学生自我评价，并提供有效的反馈和建议：
1.让学生回顾本节课所学内容，自我评价在实验操作、问题解决等方面的表现。
3.小组合作学习法：这种方法有利于培养学生的团队协作能力，激发学生的思维碰撞，提高课堂氛围。
（二）媒体资源
我将使用以下教具、多媒体资源或技术工具来辅助教学：
1.实验器材：过氧化氢溶液、催化剂、试管、酒精灯等，用于进行实验操作，帮助学生直观地理解知识点。
2.多媒体资源：PPT、教学视频、动画等，展示实验操作步骤、注意事项，提高学生的学习兴趣。
（二）教学反思
在教学过程中，我预见到以下问题或挑战：1.部分学生对实验操作不熟练，可能导致实验效果不佳；2.学生在理解分解反应原理时可能存在困难；3.实验过程中可能出现的安全、环保问题。
为应对这些问题，我将采取以下措施：1.加强实验操作指导，提前进行演示和练习；2.结合生活实例，形象地讲解分解反应原理；3.强化实验室安全教育，提高学生安全意识。
五、板书设计与教学反思
（一）板书设计
板书设计采用中心辐射式布局，以“制取氧气”为核心，四周辐射出过氧化氢的化学性质、分解反应原理、实验操作步骤、注意事项、氧气的收集与检验等主要内容。板书风格简洁明了，采用不同颜色粉笔突出重点，增强视觉效果。
板书在教学过程中的作用是帮助学生梳理知识结构，强化重点内容。为确保板书清晰、简洁且有助于学生把握知识结构，我将遵循以下原则：1.突出重点，避免冗余；2.使用简洁明了的语言；3.结合实验过程，同步呈现板书内容；4.在适当时候引导学生共同参与板书整理，提高学生参与度。

2.3制取氧气


C F
实验步骤： 实验步骤：
装置的气密性； （1）检查装置的气密性； ） （2）把氯酸钾和二氧化锰按一定比例混合均匀 ） 试管，并用带有导气管的塞子塞紧试管； 装入试管，并用带有导气管的塞子塞紧试管； （3）用铁夹夹持试管，并固定在铁架台上； 在铁架台上； ）用铁夹夹持试管， 固定在铁架台上 加热； （4）点燃酒精灯进行加热； ）点燃酒精灯进行加热 （5）用排水法收集氧气； ）用排水法收 氧气； （6）实验完毕，先把导气管从水槽中移出水面； ）实验完毕，先把导气管从水槽中移出水面； （7）熄灭酒精灯，停止加热。 ）熄灭酒精灯，停止加热。
向下排空气 法收集装置
缺点
（1）较难判断气体是否已经收集满 （2）收集到的气体可能不纯净
三、加热高锰酸钾制氧气的过程
装置图： 装置图：
发生装置 收集装置 试管 A_______ 铁架台 B_______
B A D E
酒精灯 C_______ 导管 D_______ 集气瓶 E_______ 水槽 F_______
气体收集装置
适用范围
密度比空气大，并且不 密度比空气大， 与空气反应的气体
优点
（1）收集的气体较干燥 （2）操作较为方便
向上排空气 法收集装置
缺点
（1）较难判断气体是否已经收集满 （2）收集到的气体可能不纯净
气体收集装置
适用范围
密度比空气小，并且不 密度比空气小， 与空气反应的气体
优点
（1）收集的气体较干燥 （2）操作较为方便
1．药品平铺在试管底部 原因：使药品受热均匀。 原因：使药品受热均匀。
1．铁夹夹在离试管口1/3处 铁夹夹在离试管口1/3处 1/3 2．导管伸入试管不能太长 原因：导管过长不利于试管内气体的排出。 原因：导管过长不利于试管内气体的排出。 3．试管口略向下倾斜 原因：防止冷凝水倒流至试管底部, 原因：防止冷凝水倒流至试管底部, 炸裂试管。 炸裂试管。
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2、过氧化氢和二氧化锰制取氧气(O2)
水
二氧化锰
氧气

H2O O2
【催化剂】： 在化学变化中能改变[变快或变慢]其他物质的化 学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后 都没有发生变化的物质叫做催化剂(又叫触媒)，在化 学反应中起催化作用。
3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气(O2) 【文字表达式】：
五、实验步骤
1.查： 检查装置气密性 2.装： 装药品\试剂（如加热高锰酸钾，试管口塞棉花） 3.定： 固定实验装置（如加热高锰酸钾，试管口倾斜向下） 4.点： 点燃酒精灯 5.收： 收集气体(最先冒出的气体为空气，不宜收集），
当气泡连续均匀冒出时再收集)
6.离： 将导管从水槽中移走（防止水倒流，炸裂试管） 7.熄： 熄灭酒精灯
实验室制取气体的发生装置
注意： 1，使用此装置时试管必须要略向下倾斜 2，如果用高锰酸钾制取氧气则试管口要 塞棉花
固固加热装置 如加热高锰酸 钾和二氧化锰 制取氧气
实验室制取气体的发生装置
多孔隔板
1 优、劣势：
2
3
4
1，最便捷，但无法控制产生气体的快慢和多少，适用制取少 量气体 2，能制取大量气体，但无法控制产生气体的快慢和多少（长 颈漏斗下端管口一定要液封，不然气密性不好）
口诀：茶庄定点收利息
实验2-5：
1、加热高锰酸钾制氧气(O2)
【实验现象】（1）有气体生成；（2）带火星木条复燃 【讨论】: 1，试管为何向下倾斜？ 防止冷凝水倒流，使试管炸裂 2，试管口放一团棉花的作用是什么？ 防止导管口被固体堵塞 3，用排水法收集说明了氧气的什么性质？ 说明了氧气不易溶于水的物理性质。
实验室制取气体的发生装置
多孔隔板
1 优、劣势：
2
3
4
3，能制取大量气体，并能控制气体产生的快慢和多少（通过 分液漏斗的活塞进行控制），也可用注射器替代长颈漏斗。 4，能制取大量气体，并能控制气体产生的快慢和多少，还能 控制反应开始或停止
实验室制取气体的收集装置
1，排水法：气体不溶于水 2，向上排空气法： 气体的密度比空气大 3，向下排空气法： 气体的密度比空气小 注意：2.3排空气法收集气体的 时候导管要伸到集气瓶底部（ 将空气尽量排干净）
课题3 制取氧气
一、实验室制取氧气
药品和方法：
1，加热高锰酸钾（暗紫色固体） 3，加热氯酸钾(白色固体)和二氧化锰
2，过氧化氢(双氧水)和二氧化锰（黑色）
1、加热高锰酸钾制氧气(O2)
高锰酸钾
KMnO4
加热 加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气
K2MnO4+MnO2+O2
一、实验仪器及装置
铁架台 试管 A__________B________ 洒精灯 导管 C_________D_______ 水槽 集气瓶 E_________F_______
【分解反应】一变多 （1）定义：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。 （2）判断方法：反应物为一种，生成物至少为两种。
二氧化锰
上述三个反应有什么共同特征？与化合反应有什么不同？
分解反应：A B C ...... 化合反应：A B ...... Z
例题：下列反应中属于分解反应的是( １２ ) 、 氧化反应的是( 4、5、)化合反应的是（ 5、6）
1.仪器名称:
制取（发生 ）装置
收集装置
二、收集方法
0、加热后，刚开始从导管口出来的气体为试管中的 空气 ，不 连续均匀 能收集。当导管口气泡 冒出时才能收集。 1、排 水 法： 一.适用范围 不易溶于水的气体 二.优点/缺点（纯净但不干燥）
1.易于收集到较纯的气体（但不干燥）
2.便于观察气体是否已经收集满
二氧化锰加快了过氧化氢的分解
有大量气体生成、黑色固体没有 变化
反应前后黑色固体(二氧化锰)没 有发生改变
二氧化锰改变了过氧化氢的分解速度 (速度加快)
1、加热高锰酸钾制氧气(O2)
高锰酸钾
KMnO4
加热 加热
锰酸钾+二氧化锰+【文字表达式】：
过氧化氢 H 2O2 MnO2
6、7 7
１、氧化汞 → 汞 ＋ 氧气
２、碱式碳酸铜 → 氧化铜 ＋ 水 ＋ 二氧化碳
３、铁＋硫酸铜 → 硫酸亚铁 ＋ 铜
４、蜡烛＋氧气 → 水 ＋ 二氧化碳 5 、碳＋氧气 → 二氧化碳 6、硫＋氧气 → 二氧化硫 7、铁＋氧气 → 四氧化三铁
氧气的工业制法
利用氮气和氧气沸点不同的原理， 用分离液态空气法收集大量氧气
【文字表达式】:
高锰酸钾 锰酸钾 二氧化锰 氧气
加热
KMnO 4 K 2 MnO 4 MnO 2 O 2
加热
实验探究
分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用
实验编号
现象
有气体生成、带火星木条复燃 生成了氧气
分析
（1）
（2 ） （3 ） 结论
有大量气体生成、带火星木条复 燃
2、向上排空气法
一.适用范围 密度比空气大的气体
二.优点/缺点（干燥但不纯净） 1.收集的气体较干燥（但不纯净） 2.操作较为方便
三、验满方法
排水法：当集气瓶的一侧有气泡放出时，证 明已收集满 向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶 口，若木条复燃，证明已收集满。
四、放置方法
正放在桌子上，并盖上毛玻璃片
E．只有二氧化锰是催化剂
在化学反应中，作为催化剂的物质，反应前 后本身的 质量 和 化学性质 没有发生改 变。但却能 改变 其它物质的 反应速率 ， 催化又叫做 触媒 。
讨论
高锰酸钾 锰酸钾 二氧化锰 氧气 过氧化氢 水 氧气
二氧化锰 加热
氯酸钾 氯化钾 氧气 加热
实验室制取气体的收集装置
1，排水法：气体不溶于水 短进长出
2，排空气法：
（气体密度大于空气）从Ｂ导管口进气 长进短出 （气体密度小于空气）从Ａ导管口进气 短进长出
Ａ
Ｂ
氯酸钾 氯化钾 氧气 加热
二氧化锰
KClO 3 加热 KCl O 2
MnO 2
【思考】：此方法中二氧化锰的用途是什么？ 起到了什么作用？
下列关于催化剂的说法正确的是（C）。
A．加快化学反应速率
B．使生成物质量增加
C．改变化学反应速率
D．催化剂在反应前后性质不变