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人教高中化学 选修三 第二章 第一节 第一课时 共价键的形成和类型(共38张PPT)

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人教版高中化学选修三课件2-1共价键(化学32张).pptx

人教版高中化学选修三课件2-1共价键(化学32张).pptx

【体验下1列】有► 关σ键和π键的说法错误的是（ ）。 A.含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与 者 B.当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键 C.有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不 能形成π键 D.在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键
解析 本题主要考查σ键和π键的形成。由于π键的键能小 于σ键的键能，所以反应时易断裂，A项正确；在分子形 成时为了使其能量最低，必然首先形成σ键，根据形成的 原子的核外电子排布来判断是否形成π键，所以B项正 确，D项错误；像H、Cl原子跟其他原子只能形成σ键，故 C项正确。 答案 D
1. 键能：_气__态__基__态__原__子__形__成__1_m__o_l_化学键释放的_最__低__能__量_。 键能越_大__，化学键越__稳__定__。
2．键长：形成共价键的两个原子之间的__核__间__距__。键长越 _短__，键能越_大__，共价键越_稳__定__。
3．键角：在原子数_超__过__2__的分子中，_两__个__共__价__键__的夹角。 键角是描述分子_立__体__结__构___的重要参数。
2．化学反应的实质是什么？化学反应为什么会伴随能量的变 化？ 提示 化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成。 旧键的断裂需要吸收能量，新键的形成需要释放能量，所 以化学反应会吸收或释放能量，物质变化的同时伴有能量 的变化。
1．知道共价键的类型，理解σ键和π键的特征。 2．掌握键能、键长、键角等键参数与共价键及分子性质 的关系。 3．知道等电子原理，并能解释有关的现象。
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第一节共价键
1．氢原子的1s电子云的物理意义是什么？如何描述氮原子的核 外电子排布情况？ 提示 处于1s轨道上的电子在空间出现的概率分布呈球形对 称，而且电子在原子核附近单位体积内出现的概率大，离核 越远，单位体积内电子出现的概率越小。 氮原子的核外电子排布情况可用核外电子排布式1s22s22p3来 表示。

人教版 选修3 高二化学 第二章 2.1共价键 教学课件(共35张PPT)

人教版 选修3 高二化学 第二章 2.1共价键 教学课件(共35张PPT)

互为等电子体应该满足的条件： ①在微粒的组成上，微粒所含原子数目相同。 ②在微粒的构成上，微粒所含电子数目相同。 ③在微粒的结构上，微粒中原子的空间排列方式相同。
应用：
应用等电子原理，可利用已知的分子的构 型（几何构型、电子构型）和物理性质对相应 等电子分子的构型和物理性质进行预测。
典型事例：
① (BN)x与(C2)x，N2O与CO2等也是等电 子体 。
习题答案
1.（略） 2.氧原子最外层有6个电子，还差两个电子达到8eˉ稳定 结构，氢原子只有一个电子，差一个电子达到2eˉ稳定 结构，所以一个氧原子只能与两个氢原子成键，氢气和 氧气化合生成的分子为H2O。
3. 2个 2个
4.键能和键长都是对共价键稳定性程度的描述，Cl2、 Br2、I2的键能依次下降键长哦依次增大，表明Cl2、 Br2、I2分子中的共价键的牢固程度依次减弱。
(1)σ键的形成 (a)s-s σ键的形成
相互靠拢
(b)s-p σ键的形成
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云相互重叠
(c)p-p σ键的形成
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云相互重叠
σ键：“头顶头”
s—s pσ键的电子 称为σ电子。
X
(2)π键的形成
两个原子 相互接近
15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年7月2021/7/262021/7/262021/7/267/26/2021
16、提出一个问题往往比解决一个更重要。因为解决问题也许仅是一个数学上或实验上的技能而已，而提出新的问题，却需要有创造性的想像力，而且标志着科学的真正进步。2021/7/262021/7/26July 26, 2021

高中化学选修三 第二章第一节 共价键 课件

高中化学选修三 第二章第一节 共价键 课件

程吗？ H·+ ·H
H ··H
H·+ ·C····l·· ··C····l·+ ·C····l··
H··C······Cl······lC······l··
H的未成对电子位于_1_s能级，Cl的未成对电子位
于_3__p能级，故形成H—H键时为_2_个_1_s电子的电
子云重叠, Cl—Cl键为_2__个_3_p_电子的电子云重
练习4.
7
3
（四）共价键的特征
1、具有饱和性
未成对电子数 共用电子对对数
与几个原子成键
H 原子、Cl原子都只能形成H2、HCl、Cl2分子， 不能形成H3、H2Cl、Cl3分子？
为什么N、O、F与H形成简单的化合物(NH3、 H2O、HF)中H原子数不等？
要求：能根据元素的最外层电子数及元素周围上下 左右四个方向，迅速判断未成对电子数
注意：书写电子式时的未成对电子数与轨道表示式 中的未成对电子数不一个概念，不涉及电子式时均 指电子排布式中的未成对电子数
在下列分子中，①HF，②Br2，③H2O，④ N2，⑤CO2，⑥H2，⑦H2O2，⑧HCN
Cl
③ p—p σ键：由两个p轨道重叠形成的σ键，如Cl—Cl。
（1）σ键 可旋转
定义：对于具有未成对s和p电子的成键原子 来说，可形成s—s、s—p、p—p轨道的重叠成 键。这些原子轨道之间可沿键轴方向以“头 碰头”的方式发生轨道重叠。
σ键的特征：以形成化学键的两原子核的连线 做为轴旋转操作，共价键电子云的图形不变，
非金属元素之间
成 非金属与少数不活泼的金属
键
条 两原子电负性相同或相近
件
电负性差值<1.7,
电子云重叠 成键的实质

共价键(69张)-人教版高中化学选修3课件

共价键(69张)-人教版高中化学选修3课件

白磷与氧气可发生反应 P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化 学键需要吸收的能量分别为 P—P a kJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、P===O c kJ·mol－1、O===O d kJ·mol－1。
CH4、CCl4
____1_2_0_°___ ____1_07_°____ ___1_0_5°_____
苯、乙烯、BF3 NH3 H2O
___1_8_0_°____ CO2、CS2、CH≡CH
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)键角是描述分子立体结构的重要参数。( √ ) (2)键长是成键两原子半径的和。( × ) (3)C===C 键的键能等于 C—C 键的键能的 2 倍。( × ) (4)键长短，键能就一定大，分子就一定稳定。( × ) (5)因为 O—H 键的键能小于 H—F 键的键能，所以 O2、F2 与 H2 反应的能力依次减弱。( × )
请指出上述例题 C 项中 1 mol 乙烷分子中 σ 键的个数为 ________；乙烯分子中 σ 键与 π 键数目之比为________。 答案：7NA 5∶1
共价键的形成与类型判断 1．下列不属于共价键成键因素的是( ) A．共用电子对在两原子核之间高频率出现 B．共用电子对必须在两原子中间 C．成键后的体系能量降低，趋于稳定 D．两原子核体积大小要适中
如下表。其中 X、Y 的键能数据尚未测定，但可根据规律性
推导键能的大小顺序为 W>Z>Y>X。该规律性是( )
O—O 键
数据
O22－ O－2
O2
O＋2
键长/10－12 m 149 128 121
112
键能/kJ·mol－1 X Y Z＝494 W＝628

人教版化学选修三第二章 第一节 共价键 课件 (共17张PPT)

人教版化学选修三第二章 第一节 共价键 课件 (共17张PPT)

π键
二、键参数——键能、键长与键角
1、键能
失去电子 断键 吸收能量
吸引电子
成键
释放能量
气态基态原子形成1mol ①定义： 化学键释放的最低能量
②单位： kJ· mol-1 释放能量，取正值 ③意义： 键能越大，键越牢固，分子越稳定
观察表2-1 某些共价键的键能
同种元素形成的共价键的键能： ④结论： 单键<双键<叁键 σ键键能> π键键能
3、共价键分类
按共用电子对的偏移 极性共价键 不同原子 成键 非极性共 同种原子 价键 成键
σ键 按成键方式
按电子云 重叠方式 π键
4、σ键
定义： 两个原子轨道沿键轴方向 以“头碰头”的方式重叠
H
H
H
H
H
H
H
Cl
H
Cl
①类型 s-s σ键 s-p σ键 p-p σ键 例：H2 例：HCl 例：Cl2
H H
Cl
H
H
H
②特点 头碰头 重叠程度大，稳定性高 轴对称 可绕键轴旋转
5、π键
定义： 两个原子轨道以平行 即“肩并肩”方式重叠
①类型
p-p π键 例：CH2=CH2
d-p π键 例：金属配合物 ②特点 肩并肩 重叠程度较小，稳定性较差 镜面对称 不能旋转
键型 项目 成键方向
σ键
π键
沿轴方向“头碰头” 电子云形状 轴对称
3、常见等电子微粒： 10e—、18e—
平行方向“肩并肩”
镜像对称 强度较小，易断
牢固程度
成键判断规 律
强度大，不易断
单键是σ键，双键中一个 σ键，另 一个是π键，共价三键中一个是σ键， 另两个为π键。

人教版高中化学选修三课件2-1共价键(化学32张)

人教版高中化学选修三课件2-1共价键(化学32张)

CH4
CO32－
C2O42－
NH4＋ N2H62＋
NO2＋
解析 本题考查等电子原理的应用。等电子体的要求是必 须具有相同的原子总数和价电子总数，分子与离子也可以 是等电子体。N2H62＋是含有8个原子和14个价电子的微 粒，比NH4＋多3个原子和6个价电子，NH4＋与CH4互为等 电子体，而比CH4多3个原子和6个价电子的微粒为C2H6， 同理可得其他几组答案。 答案 见下表：
CH4 C2H6 CO32－ CO2 C2O42－ NH4＋ N2H62＋ NO3－ NO2＋ N2O4
实验探究三电子式的书写方法
【探究原理】 1. 概念 在元素符号周围用小黑点（·）或叉（×）表示原子或离 子的最外层电子的式子叫做电子式。 2. 原子的电子式 书写原子的电子式时，一般将原子的最外层电子写在元素 符号上、下、左、右四个位置上。如：
笃学三 等电子原理
等电子原理是指_原__子__总__数__相同、_价__电__子__总__数__相同的分子 具有相似的化学键特征，它们的许多性质(主要是物理性 质)是相近的。
【慎思你1能】用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程吗？
提示 H·＋·H→H··H
H·＋·C····l
··→H··Cl··,··
· ·
Cl ·＋·Cl → Cl Cl ···
· ··
·· · ·· ·
··· ··· · · ·· · ·· ·
【慎思画2出】H2中σ键的形成过程示意图。 提示
【慎思画3出】p电子和p电子形成π键的过程示意图。 提示
【慎思N42、】O2、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度应 如何理解这一化学事实？ 提示 由教材表2-1中键能的数值可知：H—F＞H—O＞ H—N，而键长：H—F＜H—O＜H—N，说明分子的稳定 性：HF＞H2O＞NH3，所以N2、O2、F2跟H2的反应能力 依次增强。

人教版 选修3 第二章第一节 共价键 课件 (共18张PPT)


2.钠和氯通过得失电子同样也是形成电子对,
为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形
成共价键而形成离子键呢?你能从原子的电 负性差别来理解吗?讨论后请填写表2-2：
原子
Na Cl H Cl C O
电负性 0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5
电负性之
差(绝对值) 2.1
0.9
1.0
结论:当原子的电负性相差很大，化学反应形成 的电子对不会被共用，形成的将是_离__子_键;而 _共__价_键是电负性相差不大的原子之间形成的化学 键。
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云重叠
π键的电子云
① π键的形成 以“肩并肩”的方式重叠形成
② π键的特征 镜面对称
③ π键的类型 p-pπ键
小结
项目 键型 重叠方式
电子云形状
σ键
π键
沿轴方向“头碰头”平行方向“肩并肩”
轴对称
镜面对称
成键电子
s-s 、s-p、p-p来自p-p牢固程度
强度大，不易断裂 强度较小，易断裂
第一节 共价键
问题一： 分子中相邻原子之间是靠什么作 用而结合在一起？
化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用
问题二：化学键包括哪些 ？
共价键、离子键和金属键
问题三：什么是离子键？
离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键
问题四：什么是共价键？
共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键
学与问
用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程
按共价键的共用电子对理论，有没有可能存 在 H3 、Cl3 、H2Cl分子？为什么？
2、共价键的特征：
共价键具有饱和性：一个原子有几个未成对电子，便 可和几个自旋方向相反的电子配 对成键。

人教高中化学 选修三 第二章 第一节 第一课时 共价键的形成和类型(共38张)

第十四页，共39页。
共价键理论(lǐlùn)的发 展
路易斯价键理论(lǐlùn) 现代价键理论(lǐlùn)（VB法） 分子轨道理论(lǐlùn)（MO法）
第十五页，共39页。
三、共价键的类型(lèixíng)
1. σ键和π键(按原子轨道重叠 (cSh轨ón道g和dpié轨)方道形式成不(x同ín）gchéng)稳定共价
3、共价键的特征(tèzhēng)
（1）具有饱和性 在成键过程中,每种元素的原子有几个未成对电子通常
就只能形成(xíngchéng)几个共价键，所以在共价分子中每 个原子形成(xíngchéng)共价键数目是一定的。
形成的共价键数 未成对电子数
第十三页，共39页。
（在2形）成具共向有价性(键jù时y，ǒ两u)个（(方g参u除ǐ与dSà成—o)键S）轨的道原子轨道总是
第三十七页，共39页。
小结
(xiǎojié)： （1）按成键方式 (fāngshì)分
σ键：头碰头重叠
π键：肩并肩重叠
共价键 的类型
（2）按共用电子对有
无偏移分
非极性键 极性键
（3）按两原子间的共用
电子对的数目分
（4）按共用电子对的来源
第三十八页，共39页。
单键 (dān jiàn) 双正键常共价键 三键
s-s
E. O2
p-p
第二十六页，共39页。
苯分子(fēnzǐ)中的大π键
第二十七页，共39页。
氯氯键非极性键
氢氯键非极性键
第二十八页，共39页。
2. 极性键与非极性键（按共用(ɡònɡ yònɡ
（1）非极性键：相同原子间 两个成键原子吸引电子的能力 相 同
（电负性 相 同），共用电子对 不发偏生移

人教版高中化学选修三第二章第一节 共价键 课件(共16张PPT)


科学探究3
乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价 键分别是由几个σ键和几个π键组成？
乙烷中： 7个σ键 乙烯中： 5个σ键 乙炔中： 3个σ键
个1π键 个2π键
课堂小结
一、共价键 1．共价键的形成及其本质 2．共价键的特征：
(1)饱和性 (2)方向性 3．共价键的类型 （1）σ键 : “头碰头”
“S-S” “S-P” “P-P” （2）π键: “肩并肩” P-P 4．成键规律
z
z
y
y
x
πz
πy
σ
N
N
πy
πz
科学探究2
原子
Na Cl H Cl C O
电负性 0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5
电负性之差
（绝对值） 2.1
0.9
1.0
结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的 电子对不会被共用，形成的将是 离键子；而 共键价 是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。
小结： σ键成键方式 “头碰头”
S-S重叠 无方向
S-P重叠
P-P“头碰头”重叠
键成键方式 “肩并肩”
P-P“肩并肩”重叠
σ键与π键的对比
键型 项目
成键方向 电子云形状 牢固程度
成键判断规 律（P29）
σ键
π键
沿轴方向“头碰头” “肩并肩”
轴对称
镜像对称
σ键强度大, 不容易断裂
π键强度较小, 容易断裂
用电子云来描述共价键的形成过程
1、H2分子的形成过程（s-s σ键）
H
H
H
H
2、HCl分子的形成过程（s-p σ键）
H
H Cl
Cl
3、Cl2分子的形成过程 （p-p σ键）

人教化学选修3第二章第一节 共价键(共24张PPT)

自旋相反的电子 配对成键，这就共价键的 “饱和性”。
H 原子、Cl原子都只有一个未成对电子 ，因 而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、 H2Cl、Cl3分子。
形成的共价键数 未成对电子数
（2）具有方向性
p
• 在形成共价键时，两个参与成键的原子轨道总是 尽可能沿着电子出现机会最大的方向重叠成键， 而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现的机 会越多，体系的能量下降也就越多，形成的共价 键越牢固。因此，一个原子与周围的原子形成的 共价键就表现出方向性（ s 轨道与 s 轨道重叠 形成的共价键无方向性，例外）。
H2
HCl
H·+ ·H
H·+ ·C····l··
··C····l·+ Na ·
+·C·····Bl······r··
Cl2
NaBr
H ··H H ··C····l ·· ··C····lN··Ca··+··l[····B····r··]-
探究一
为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？
共价键具有饱和性
是由几个σ键和几个π键组成。
乙烷：7个σ键 乙烯： 5个σ键 1个π键 乙炔：3个σ键 2个π键
小结
电子配对理论：如果两个原子之间共用两个 电子，一般情况下，这两 个电子必须配对才 能形成化学键
4、共价键的特征
（1）具有饱和性
按照共价键的共用电子对理论，一个原子有 几个 未成对电子 ，便可和几个
根据形成Π键的轨道不同可分为
P—P π键、P—d π键、d—d π键等等。
N2中p-pσ键和p-pπ键的形成过程
N
N
Ⅲ. 价键轨道：由原子轨道相互重叠形成的σ 键和π键
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小结：
（1）按成键方式分
σ键：头碰头重叠 π键：肩并肩重叠
共价键 的类型
（2）按共用电子对有 非极性键
无偏移分
极性键
（3）按两原子间的共用 电子对的数目分
单键 双键 三键
正常共价键
（4）按共用电子对的来源
配位键
氢气分子形成过程的能量变化
从核间距和成键 电子的自旋方向 来观察能量的变 化情况。
相距很远的两个核外电子自旋方向相反的氢原子相互 逐渐接近,在这一过程中体系能量将先变小后变大，成键 后能量达到最低，形成稳定的氢气分子。两个自旋方向 相同的电子不能配对成键。
二、共价键的形成
1、共价键的形成条件
A、两原子电负性 相同或
（3）先形成σ键， σ键比π牢固，
在化学反应中，有π键，π先断裂
（4）判断方法： 单键：为σ键 双键：一个σ键，一个π键 三键：一个σ键，两个π键
乙烷： 7个σ键 乙烯： 5个σ键 乙炔： 3个σ键
个1π键 个2π键
课堂练习
σ键的常见类型有(1)s-s, (2)s-p,
(2)p-p，请指出下列分子σ键所属类型:
键。配位键用“→”表示，箭头指向接
受孤对电子的原子，氨根离子与水合氢
离子等. 如： H
铵根离子中的四个
[H N H]+ 氮氢键完全相同(键
H
长、键能相同)
课堂练习
已知水电离成为氢氧根离子和水合 氢离子，试写出阳离子的结构。
H [H O ]+
H
课堂练习
1、
7
3
课堂练习
2、下列分子中含有非极性键的是共价化
之差小 于。1.7
B、一般成键原子有 未成对电子。且
自旋方向相反
C、成键原子的原子轨道在空间 重叠。
2、共价键的本质
成键原子相互接近时，原子轨道发
生重 叠 ，自旋方向 相 反的未成对电 子形成 共用电子对 ，两原子核间的电子 密度 增 加 ，体系的能量 降 低 。
3、共价键的特征
（1）具有饱和性 在成键过程中,每种元素的原子有几个未成对电
原子轨道填有电子，且电子自旋相反，体系能 量最底，最稳定。
两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近
v
V：势能 r：核间距
0
r
r0
v
V：势能 r：核间距
0 r0
r
r0
v
V：势能 r：核间距
0 r0
r
r0
v
V：势能 r：核间距
0 r0
r
两个核外电子自旋方向相同的氢原子靠近
v
V：势能 r：核间距
0
r
（（两2电个）负成极性键性原键不子：吸同）不引，同电共原（两负子用子3个性的）电间成差能一子键值力般对原越情子大不况，间下发同形的偏，生电成
移的共价键
的共价键的极性越强
3. 配位键和一般共价键（共用电子对的来源）
由一个原子提供一对电子(孤对电子),
另一个原子(有空的原子轨道)接受孤对电
子形成共价键，这样的共价键称为配位
A. HF
B. NH3 C. F2 D. H2 E. O2
s-p s-p
p-p s-s p-p
苯分子中的大π键
氯氯键非极性键 氢氯键非极性键
2. 极性键与非极性键（按共用电子对是否偏移
（1）非极性键：相同原子间
两个成键原子吸引电子的能力 （电负性 相 同），共用电子对 移的共价键
相同 不发偏生
（1）头碰头重叠——σ键
H·+ H·
H:H
相 互
靠 拢
s—s σ键
H·+ ···C··l··
H····C··l··
p — s σ键
（2）π键：原子轨道以“肩并肩”方式
相互重叠导致电子在核间出现的概率增大
而形成的共价键
σ键的类型
s—s(σ键)
s—p(σ键)
π键的类型
p—p(π键)
p—p (σ键) p—p (π键)
氮分子中原子轨道重叠方式示意图
重叠方式 “头碰头”
π键
“肩并肩”
重叠方向 沿键轴的方向 与轨道对称轴相互
平行的方向
重叠形状 轴对称
牢固程度 重叠程度较大，比
较牢固
镜面对称
重叠程度较小，较易 断裂
成键规律 共价单键为σ键；
共价双键中有一个σ键，另一个是π键。 共价三键由一个σ键和两个π键组成。
子通常就只能形成几个共价键，所以在共价分子中 每个原子形成共价键数目是一定的。
形成的共价键数 未成对电子数
（2）具有方向性（除S—S轨道）
在形成共价键时，两个参与成键的原子轨道总是 尽可能沿着电子出现机会最大的方向重叠成键，而且 原子轨道重叠越多，电子在两核间出现的机会越多， 体系的能量下降也就越多，形成的共价键越牢固。
因此，一个原子与周围的原子形成的共价键就表 现出方向性（ s 轨道与 s 轨道重叠形成的共价键无 方向性，例外）。
原子轨道重叠最大的方向
共价键理论的发展
路易斯价键理论 现代价键理论（VB法） 分子轨道理论（MO法）
三、共价键的类型
1. σ键和π键(按原子轨道重叠方式不同）
S轨道和p轨道形成稳定共价键的几种重叠方式
CH4 、H2O)、离子化合物(NaOH、 NH4Cl)
6、表示方法：电子式、结构式 用电子式表示共价分子
的形成过程
7、成键原因：不稳定要趋于稳定；体系能量降低
共价键的表示方法
a、电子式：
b、结构式 ： H-H H-Cl N N
C、用电子式表示共价分子的形成过程：
共价键的形成
交流与讨论：两个氢原子如何形成氢分子? （1）氢原子电子排布式： （2）基态氢原子轨道表示式： （3）原子之间形成共价键的原因：
合物是
（） B
A、F2 Na2O2
B、C2H2
C、
D、NH3
课堂练习
3. 只有在化合物中才能存在的化学键是（ AC）
A. 离子键
B. 共价键
C. 极性键
D. 非极性键
4.下列物质分子中无π键的是 （ C）
A. N2 B. C2H2 C. C H4 D. C2H4
课堂练习
5.在下列物质中:
⑴ Cl2 ⑵ NaI ⑶ H2S ⑷ CO2 ⑸ CaCl2 ⑹ N2 ⑺ CCl4 ⑻ Na2O ⑼ NH3 ⑽ HBr （1）含离子键的物质是N：aI CaCl2 Na2O （2）含有共价键的化合物是H：2S CO2 CCl4 NH3 HBr （3）由极性键形成的非极性分子是CO：2 CCl4 （4）由非极性键形成的非极性分子是C：l2 N2
课时1 共价键的形成及分类
一.共价键
1、定义： 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。
2、成键微粒：原子
3、成键本质：原子间通过共用电子对所产生的强烈
的相互作用。
4、成键元素：电负性差值小于1.7 （一般非金属之间；
部分金属与非金属之间） 5、存在： 非金属单质(H2、Cl2、N2 )、共价化合物(NH3、