高一化学以食盐为原料的化工产品

上课内容：以食盐为原料的化工产品I.相关知识回顾1.化学基本概念和基本理论1原子结构示意图和电子式2无机物的分类：单质、酸、碱、盐、氧化物2.化学实验技能氧气、氢气、二氧化碳等实验室制法制取氧气选取用图1装置;制取氢气选用图2装置;制取二氧化碳选用图3装置3.化学反应的类型从化学反应的形式分类：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应从化合价变化分类：氧化—还原反应;非氧化—还原反应2.1 以食盐为原料的化工产品海水中主要元素的含量食盐主要分布于海水..、盐湖、盐井和盐矿中海水中含量最多的矿物质是食盐我国是海水晒盐产量最多的国家一、海水晒盐•太阳能蒸发法又称盐田法蒸发溶剂原理：太阳晒——海水蒸发——食盐浓缩——食盐析出•海水晒盐得到的是粗盐;含有较多杂质..•盐田法：首先要在旷广的海滩上修筑盐池;在涨潮时把海水放进来..即纳潮..然后让海水经多级盐池中惊喜太阳照射;海水蒸发;食盐浓缩;这个叫做制卤..此过程中;铁、钙、硫等杂质会最先从盐池中析出;当海水蒸发掉90%时候;卤水盐度达到26%;即达到“盐点;”便把卤水导入结晶池使其结晶..当85%的盐析出后;在从中提取镁盐和钾盐等其他矿物质..海水晒盐得到的是粗盐;含有较多的杂质氯化钙、氯化镁经过粗盐提纯得到精盐.食盐的用途食盐对于人类的生活有着极其重要的作用..人和哺乳动物血清中含盐量高达0.9%;目前医学上使用的生理盐水就是浓度为0.9%的食盐溶液..人必须吃盐才能进行正常的新城代谢..在工业中;食盐是一种重要的化工原料..常用来生产烧碱、纯碱、液氯、漂白粉等多种化工产品..•二、粗盐提纯过滤操作中注意点：一贴二低三靠4.粗盐提纯的实验室方法探究：设计一个提纯粗盐的食盐方案..写出粗盐提纯的原理..实验仪器及用品、实验步骤..原理：粗盐中含有少量泥沙、可溶性的其他盐等杂质..泥沙不溶于水;可以将粗盐溶解后进行过滤而除去；对蒸发后得到的晶体进行洗涤;可除去其他可溶性盐..实验仪器及用品：天平、烧杯、量筒、漏斗、铁架台及附件、酒精灯、玻璃棒、滤纸、蒸发皿、坩埚钳等..实验步骤：称量——溶解——过滤——蒸发——洗涤注意：①溶解食盐时;在保证食盐能完全溶解的前提下;水的用量要尽量少..由于食盐的溶解度一般在35g／100g水;故每溶解10g食盐需加入30mL左右的水..②过滤操作中要注意：一角漏斗要与滤纸的角度吻合、二低滤纸边缘低于漏斗边缘；过滤液液面低于滤纸边缘、三靠烧杯尖口靠住玻璃棒；玻璃棒靠住滤纸三层处；漏斗颈靠住盛液烧杯壁..③在将要蒸干时用小火加热;利用余热使食盐蒸干..如果将要蒸干时仍用大火加热;食盐晶体很容易飞溅出来..④要用少量水洗涤得到精盐..这是因为得到的精盐中可能含有像氯化钾那样的易溶于水的物质..⑤本实验多次用到玻璃棒;它起的作用如加速溶解、转移溶液、扩散热量等..思考题如何除去食盐中的泥沙、SO4-、Ca2+和Mg2+等杂质先将此食盐溶解;依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液;待完全反应后过滤;在得到的滤液中加入稍过量的盐酸;最后蒸发得到纯净的固定食盐..想一想：如果用BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液和盐酸除去上述杂质离子;加入试剂的正确顺序还有哪些可能为什么食盐容易潮解纯净的食盐在空气中不潮解..粗盐中含有氯化镁、氯化钙等杂质;由于氯化镁、氯化钙等易吸收空气中的水分;因而在潮湿的空气中;粗盐容易潮解..二、中国现代化工之母——氯碱工业氯碱工业是指生产氯气和烧碱..其方法是电解饱和食盐水..探究：电解饱和食盐水的原理电解饱和食盐水的原理可用有图表示：按右图装置进行电解;我们会看到如下现象：饱和的食盐水滴有酚酞①在阴极附近容易变红；②阴极和阳极分别产生气体..我们已经知道;溶液遇酚酞变红表明有碱性物质生成;根据溶液中存在的元素分析;生成的碱性物质应该是氢氧化钠..阴极和阳极分别产生气体;它们可能是氢气、氧气或氯气..那么;如何知道阴、阳两极产生的何种气体呢⑴理论推理溶液中存在的阴离子是氯离子和氢氧根离子;由异性相吸原理可知;它们在直流电的作用下移向阳极;因此阳极产生的气体可能是氯气、氧气或由氯气和氧气组成的混合气体..溶液中存在的阳离子是钠离子和氢离子;由异性相吸原理可知;它们在直流电的作用下移向阴极;由于钠是金属;不可能存在于气体中;因此阴极产生的气体应该是氢气..如果阴极产生的气体是氢气的结论正确的;那么在阴极附近氢离子大量减少;必然导致该极附近氢氧根离子大量增加;使该电极附近的溶液呈碱性..这已推断与上述阴极附近溶液遇酚酞变红的事实完全吻合..⑵实验检验检验氢气的方法通常用爆鸣法..用小试管收集阴极产生的气体;移近火焰;如产生尖锐的爆鸣声;表明阴极产生的气体确实氢气..检验氯气通常用湿润的碘化钾-淀粉试纸..用湿润的碘化钾-淀粉试纸检验阳极产生的气体;如该试纸变蓝;表明阳极生成的气体是氯气的成分..检验氧气通常用带火星的小木条..用小试管收集阳极产生的气体;用带火星的小木条插入到该试管内;如带火星的木条复燃;则阳极生成的气体中含有较多的氧气..本试验中;经检验;阴极产生的气体是氢气;阳极产生的气体是氯气..实验事实告诉我们;电解饱和的食盐水时;阴极产生的气体是氢气;阳极产生的气体是氯气;生成的氢氧化钠主要集中在阴极附近..电解饱和食盐水的方程式如下：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2↓↓阴极阳极在工业上;电解饱和的食盐水时电解槽内设有隔膜;以避免阴、阳两极的产物发生反应..思考题：仔细观察电解饱和食盐水的实验;发现阴极上逸出气泡比阳极上逸出气泡快;为什么解答：因为阴极上产生的气体是氢气;阳极上产生的气体是氯气;由于氢气与氯气在水中溶解度是不同的氯气能溶于谁;在通常情况下;1体积的水能溶解约2体积氯气;而氢气难溶于水;且氯气还能与水、氢氧化钠等反应;;故阳极上逸出气体的速率要慢一些..按上图电解一段时间后;在阴极附近会出现浑浊;为什么解答：由于精制的食盐中仍含有少量的Ca2+、Mg2+等杂质离子;电解饱和食盐水一段时间后;随着溶液中阴极附近氢氧根离子浓度的增大;氢氧根离子易与这些离子结合成氢氧化物沉淀;所以阴极出现浑浊..三、重要的化工基本原料——盐酸和烧碱1.盐酸1. 物理性质2.颜色：无色3.状态：气体4.气味：有刺激性气味5.密度：密度比空气大6.溶解性：极易溶解于水1.概念：氯化氢的水溶液称盐酸氢氯酸..盐酸是一种易挥发性的酸..酸的定义：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的物质..思考：不同的酸都是具有酸性;酸性是指哪些微粒的性质解析：所谓酸性是指H+离子所具有的性质;主要指下面五点：①使酸碱指示剂变色；②与活泼金属反应生成氢气；③与某些金属氧化物反应生成盐和水；④与碱反应生成盐和水；⑤与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐；思考题：仔细观察工业上合成氯化氢的合成塔示意图;氢气在外面;氯气在内管;为什么解析：氯气是一种重要的化工原理;但又是一种有毒气体..因此;工业上不仅要使氯气充分利用;又不能让它逸散到空气中污染环境..氯气在内管;氢气在外管;使氯气在过量氢气包围下燃烧;既保证氯气充分转化为氯化氢;又不污染空气..如何证明盐酸中存在H+和Cl-解析：证明H+的最常用方法是用酸碱指示剂;证明Cl-的常用方法是用AgNO3溶液..在两支洁净的试管内分别注入2ml盐酸;一支试管中加入2~3滴紫色石蕊试液;看溶液是否变红色;若呈红色;表明溶液中存在较多的H+；另一支试管中加入数滴的AgNO3溶液;观察是否产生白色沉淀;若有白色沉淀;即证明有Cl-存在..为什么能用氯化氢气体做喷泉实验氯化氢气体极易溶于水..当做喷泉实验时;用胶头滴管注入少量的水到盛满氯化氢的烧瓶中;烧瓶内的氯化氢迅速溶解于这些水中;使瓶内的压强迅速减小;因而把大烧杯中的水“吸”上来..2.烧碱烧碱是氢氧化钠的俗称..烧碱也称苛性钠;是一种强碱..烧碱的电离方程式如下：NaOH Na+ + OH-碱的定义：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子OH-的物质..思考：碱有哪些通性解析：碱的通性是指OH-离子的性质;主要指下述四点：①使酸碱指示剂变色；②与酸性氧化物反应生成盐和水；③与酸反应生成盐和水；④与某些盐反应生成另一种碱和另一种盐；烧碱的用途：烧碱是一种极其重要的化工产品;用于造纸、制皂、精炼石油、印染、纺织等工业..我国目前生产烧碱的主要方法是电解饱和食盐水..此外;苛化法也是一种生成烧碱的方法;此法用碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙可重复使用和烧碱..CaOH 2 +Na2CO3CaCO3 ↓+ NaOH四、实验与设计探究：实验室里是怎样制取氯化氢气体的思考：写出你学过的得到氯化氢的化学方程式..我们学习到的能生成HCl的方法主要有：光或者点燃①H2 + Cl2 ——> 2HCl②H2SO4稀+ BaCl2———>BaSO4↓+2HCl推测上述方法在实验室制取气体的可行性..①中所用的反应物是气体..实验室制取气体时;所用的反应物不会选择气体的..因为现成的气体反应物在实验室里是没有的;你要用这种方法制取气体;就必须先制取反应物气体..这样;制取气体就显得太繁了..②中得到的不是氯化氢气体而是稀盐酸..从稀盐酸中得到氯化氢..是需要较多的能源;且得到的氯化氢含有较多的水分..因而实际制取氯化氢时不会采用..实验室制取氯化氢通常用如下反应：③NaCl+ H2SO4浓———>NaHSO4+ HCl ↑试根据已知的化学方程式设计制取氯化氢的装置..1.学习到的制取气体的发生装置汇总如下：思考：当制取氯化氢的反应进行中;用上述装置中的分液漏斗不易将盐酸滴入反应的圆底烧瓶中;你认为应该做怎么样的改进解析：上述装置中;当反应正在进行时;由于烧瓶内有大量氯化氢生成;气体压强很大;故分液漏斗中的液体不易滴下..如果在分液漏斗的下端接上一支细玻璃管;或在圆底烧瓶的上口接上一支导管;幷与分液漏斗的上口连接;使产生的压强将分液漏斗中的液体压下去;都能使分液漏斗中的液体顺利地滴入圆底烧瓶中..见图2净化装置..气体的净化是指除去杂质气体和水蒸气..选用净化装置是根据净化所用试剂的状态和反应的条件决定..①选用试剂是液体;不加热——洗气瓶如除去CO2中的HCl用饱和的碳酸钠溶液;H2中的水蒸气用浓硫酸等②用试剂是固体;不加热——干燥管或U型管选用的试剂常用碱石灰、无水氯化钙不嫩干燥NH3、五氧化二磷等..③选用的试剂是固体;需要加热——石英玻璃管如除去N2中的O2;CO2中的CO等..常用的净化装置如下：3收集装置收集气体的方法有排空气法和排液法..不与空气反应;密度比空气密度大——向上排空气法..排空气法不与空气反应;密度比空气密度小——向下排空气法与空气密度相近的气体一般不用排空气法排水法：气体难溶于水;且不与发生反应排液法拍溶液法：气体能溶于水;但难溶于某溶液中如用排饱和食盐水法收集Cl2;用排饱和碳酸氢钠溶液收集CO2思考：右图所示的装置;怎样通入气体时是向上排空气集气法;怎样通入气体时是向下排空气集气法;怎样改动时即为排液集气法解析：向下排空气法是b口通入气体；向上排空气法是a口通入气体；排液法必须将该瓶内盛满液体..作上述改动后;当气体从a口进入时;很难将瓶内的液体排出来;故应当让气体从b 口进入..4.尾气处理装置①易被溶液吸收：用溶液吸收酸性气体一般用氢氧化钠溶液吸收;如Cl2、H2S②不易被溶液吸收：用燃烧法；思考：氯化氢气体极易溶于水;用水吸收时往往会发生倒吸现象..下列装置中;有哪些能有效防止氯化氢气体吸收时倒吸现象的发生解析：图A中;氯化氢气体溶于水后;引起倒流的水进入到反应发生器中;故会发生倒吸..图B中;当烧杯里的水吸上去时;达不到漏斗的颈部;若液体继续进入漏斗中;漏斗口将脱离烧杯中的液面;由于重力的作用;水又进去烧杯中;故烧杯中的水不能倒流入反应发生器注意：漏斗口不能伸入水面较下的位置..图C中;一旦小试管中的液体倒吸;将进入空的广口瓶中;该广口瓶阻止了液体进一步倒流;化学上将它称作为安全瓶;液体不会流入到反应发生器中..图D中;U形管比较粗;水很难倒流..图E中;长颈漏斗的作用与图B中倒置的漏斗的作用相同..液体进去长颈漏斗的球体后;不会再继续倒吸过去..图F中CCl4是一种密度比水大;且不容于水的液体;氯化氢气体难溶于其中..当氯化氢气体进入CCl4后;迅速扩散到水中;达到吸收氯化氢的目的..又由于氯化氢难溶于CCl4;因此不会发生倒吸现象..归纳：防倒吸的方法⑴切断法将倒吸赖以产生的系统切断法..如实验室里制取氧气用排水法收集时;当反应结束时;先将水槽中的导气管移出水面;再停止加热..⑵间接法利用气体溶解度的关系;将导气管插入该气体难溶解的液体中;再让气体进入易溶解的液体中..如将氯化氢气体的吸收;在烧杯中加入CCl4和水的混合物;然后将导管插入CCl4层的液体中..⑶化解法在可能发生倒吸的源头用特殊装置化解倒吸..如让导气管稍离液面或在接近液面处的导管中连接一个具有充分蓄液能力的仪器如干燥管、漏斗等安全瓶法当倒吸发生时;倒吸的液体被预先设置的蓄液仪器贮存;从而达到保护受热的气体发生装置.. 家庭作业1.电解饱和食盐水时;阳极生成的气体是A. H2B. Cl2C. HClD. O22.下列物质中含有氯离子的是A.氯化氢B. 食盐C.氯酸钾D.盐酸3.在不用指示剂的情况下;欲除去氯化钙中的盐酸;最好选用下列物质中的A.石灰水B.生石灰粉末C.石灰石粉末D.烧碱4.氯仿CHCl3可作麻醉剂;常因保管不当引起氧化;生成剧毒的物质COCl2;2 CHCl3 + O2---- 2HCl + 2 COCl2 ;为防止出现医疗事故;在使用前必须检验氯仿是否变质..检验时可选用的试剂是A . 氢氧化钠溶液 B. 溴水 C. 酚酞试液 D. 硝酸银溶液5.某同学欲证明盐酸与氯化氢气体性质不同;向A、B、C三支试管里各放入一片干燥的蓝色的石蕊试纸;然后向A试管内加入盐酸;试纸显________色；往B试管中通入干燥的氯化氢气体;试纸显________色..这时;他还认为不能得出满意的结论;于是;向C试管内加入___________;以证明前面实验的正确性..他之所以加入这种物质的理由是______________________________________________..6.现有两瓶无标签的澄清无色液体;只知道其中一瓶是蒸馏水;一瓶是食盐水;设计一些实验加以鉴别..。

2.1以食盐为原料的化工产品第1课时海水晒盐一．教学目标1. 知识与技能（1）从化学角度重新认识大海，用化学语言表述大海的内涵。

（2）理解海水提取食盐的方法，理解制盐生产中卤水密度的控制范围。

（3）复习溶解、过滤、蒸发、洗涤的操作，理解粗盐提纯中除去难溶性杂质和可溶性杂质的原理。

2. 过程与方法（1）通过卤水密度的控制，学习分析数据解决简单化学问题的方法。

（2）通过粗盐提纯的方法，提高实验设计与评价的能力。

3. 情感态度与价值观（1）通过粗盐提纯方法的讨论，养成严谨求实的科学态度，提高科学素养。

（2）了解中国海盐生产的发展史，激发民族自豪感，提高人文素养。

二．重点和难点1．重点（1）中国海盐生产的发展史。

（2）海水晒盐、粗盐提纯的方法和原理。

2．难点粗盐中除去可溶性杂质的方法。

三、学情分析高一（4）班共有43名学生，我是该班的班主任，经过将近2个月的共同学习，形成了一个积极向上的班集体。

同学们都喜欢化学，喜欢上我的化学课，化学基础有了一定的提高，但是还不擅长主动质疑，有待进一步的锻炼。

本节课的教学内容为学生所熟悉，但在此基础上又有了提升，加强了民族精神的教育，深化了粗盐的提纯，作好了初高中知识的衔接。

四、教学流程五、教学过程六、教学反思《以食盐为原料的化工产品》第一课时，我将这节课的教学内容定为海水晒盐以及粗盐提纯两大主要内容。

结合上海市二期课改的理念，注重对学生化学素养和人文素养的培养，落实两纲教育。

我将本节课的教学重点定为：（1）中国海盐生产的发展史（2）海水晒盐、和粗盐提纯的方法和原理，在教学中力求做到“情知互促”。

一、课堂教学方法多种多样在教学中我采用多种教学手段，以此吸引学生的注意力，达到良好的教学效果。

课的导入以我们金山石化海边的图片以及曹操的《观沧海》引出主题，新颖别致。

充分利用数据表格，让学生通过相关数据的对比分析，然后得出结论。

图像和视频的使用大大节约了时间，提高课堂效率。

二、注重情感态度价值观的落实利用课本中我国海水晒盐的历史，并将之充分挖掘，将我国海盐生产的三个阶段（即煮海为盐、淋卤煎盐、海水晒盐）讲得生动活泼，引起了学生浓厚的学习兴趣。

第04讲以食盐为原料的化工产品一、知识梳理：1．粗盐提纯：（1）粗盐中含有的不溶性物质，可用、、等操作除去。

（2）粗盐提纯操作中的注意点及原理。

①为什么10 g粗盐要量取约30 mL水左右水来溶解？答：②过滤操作中要注意些什么？答：③蒸发到时，要停止加热或用小火加热，否则。

④为什么用少量水洗涤结晶物能除去其中少量的可溶性杂质？答：⑤粗盐提纯中几次用到玻璃棒，每次使用的作用各是什么？答：（3）粗盐中可溶性杂质CaCl2、MgCl2及Na2SO4的除去。

【思考1】除去下列物质中的少量杂质，各应加适量的什么试剂？写出有关反应的化学方程式。

①NaCl溶液中含少量MgCl2：②NaCl溶液中含少量CaCl2：。

③NaCl溶液中含少量Na2CO3：④NaCl溶液中含少量MgSO4：。

【解题技巧】用化学方法除去溶液中的杂质，首先分析杂质与被净化物质的差异，从而选择合适的试剂将杂质转化成，再与溶液分离。

要遵循三个原则——【思考2】为什么刚才除杂的过程中，我们都要强调加入适量的试剂呢？实际操作过程中真能做到适量吗？【思考3】粗盐中可溶性杂质CaCl2、MgCl2及Na2SO4的去除。

①除去粗盐中可溶性杂质CaCl2、MgCl2及Na2SO4，应选用哪些试剂？②如果加入的三个试剂都“适量”，加入的先后顺序有关系吗？③但是实际操作时，我们都会加入稍过量的三种试剂。

这时，应该按照什么顺序呢？为什么？④每加入一种试剂后，如何检验需除去的杂质已经沉淀完全了？⑤三种试剂加入后，是否就达到除杂的目的了？如果没有应该如何处理？⑥除杂过程中产生了沉淀，如何将沉淀和溶液分离呢？⑦每次加入一种试剂后就过滤一次吗？什么时候过滤最好呢？【小结】为了将粗盐中可溶性杂质除尽，应依次加入（填“过量”、“适量”、“少量”）溶液，然后，再加入，最后。

当涉及到多步除杂时，要注意会引入新的杂质的问题，因此要合理设计所加试剂的顺序。

2．氯碱工业：（1）食盐作为化工原料可以生产，并加工成含氯和钠的制品如等。

12.1以食盐为原料的化工产品一、海水晒盐1.食盐在自然界的存在形式1）食盐主要分布在海水、盐湖、盐井和盐矿中。

2）海水中含量最多的矿物质是食盐，是人类最早从海水中提取的物质。

3）我国是海水晒盐产量最多的国家。

世界原盐产量中，海盐只占20%多一点，80%左右是用工业化工方法生产的矿盐。

2.海水晒盐的原理1）从海水中提取食盐的方法很多，主要使用太阳能蒸发法。

2）太阳能蒸发法：即盐田法，原理是蒸发结晶，随着海水的蒸发，溶解在海水中食盐逐渐析出。

（盐田法首先要在宽平的海滩上修筑盐池，在涨潮时把海水放进来，即“纳潮”。

然后让海水经多级盐池进行太阳照晒，使海水蒸发、食盐浓缩，这个过程叫“制卤”。

在制卤的流程中，铁、钙、硫等杂质会最先从盐池中析出。

当海水蒸发掉90%时，卤水盐度达到26%，即达到“盐点”，便把卤水导入结晶池使其结晶。

当85%的盐析出后，再从尾液中提取镁盐和钾盐等其他矿物质。

）3）海水晒盐得到的食盐是粗盐，含有较多的杂质（如氯化钙、氯化镁等）。

粗盐经过提纯，得到精盐。

4）海水晒盐整个流程如下：①海水引入盐田②利用日光、风力蒸发、浓缩海水，使其达到饱和③继续蒸发海水，使食盐结晶析出，得到粗盐④粗盐提纯，得到精盐3.食盐的用途食盐对于人类的生活有着极其重要的作用。

人和哺乳动物血清中含盐量高达0.9%，目前医学上使用的生理盐水就是浓度为0.9%的食盐溶液。

人必须吃盐才能进行正常的新城代谢。

在工业中，食盐是一种重要的化工原料。

常用来生产烧碱、纯碱、液氯、漂白粉等多种化工产品。

【例1】从海水中提取食盐，下列叙述中不利于食盐制取的是（D）A.气温高，水挥发速度很快B.用降温来降低食盐溶解度C.天旱，久未下雨D.盐池用塑料布罩住，防止尘土进入二、粗盐提纯1.粗盐中含有难溶性的泥沙及可溶性的其他盐等杂质。

可溶性的杂质有：MgCl2、MgSO4、CaCl2、CaSO4、Na2SO4等杂质，怎样除去这些杂质而得到较为纯净的食盐。

高一年级化学秋季班（教师版）教师日期学生课程编号07 课型复习课题以食盐为原料的化工产品（二）教学目标1．氯化氢和盐酸的性质2．喷泉实验3．氯化氢气体的制备方法：工业制法和实验室制法4．常见气体的制备方法5．氢氧化钠教学重点1．喷泉实验2．氯化氢的实验室制法教学安排版块时长1 知识梳理30mins2 课堂小憩5mins3 例题解析50mins4 师生总结10mins5 课后作业25mins以食盐为原料的化工产品（二）知识梳理一、氯化氢和盐酸的性质1．氯化氢的性质（1）物理性质：氯化氢是____色___________气味的气体，密度约为相同条件下空气的 1.26 倍，氯化氢________溶于水，0℃时，1 体积的水大约能溶解_______体积的氯化氢气体。

（2）氯化氢可以使湿润的蓝色石蕊试纸变蓝，露置于空气中可以形成______，原因是_____________________________________________________________。

2．盐酸的性质（1）盐酸是______的水溶液，人体胃液里含有盐酸。

（2）盐酸是______色__________味的溶液；盐酸（“易”、“不易”）______挥发；浓盐酸敞口放置，瓶口会出现由__________（填“小液滴”、“固体小颗粒”）形成的____________。

（3）酸的通性盐酸_____使紫色石蕊试剂变红，_____（填“能”或“不能”）使酚酞试剂变色；盐酸可与活泼金属如______和_______等反应；盐酸可与金属氧化物如_______和_______等反应；盐酸可与碱如_________和_________等反应；盐酸还可与某些盐如________和________等反应。

【答案】无有刺激性极易500白雾氯化氢吸收空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴，悬浮在空气中HCl 无色有刺激性易小液滴白雾能不能Zn、Fe Fe2O3、CuO NaOH、Ca(OH)2 CaCO3、Na2CO3二、喷泉实验在圆底烧瓶里充满氯化氢气体如图所示，用带有玻璃导管和滴管(滴管里预先吸入水)的双孔塞塞紧瓶口，倒置烧瓶，使玻璃管伸进盛有紫色石蕊溶液的烧杯里，挤压滴管的胶头，使水射入烧瓶中。

以食盐为原料的化工产品重要的化工原料--盐酸学习要求：1、掌握烧碱的性质和用途。

2、掌握氯化氢气体的物理性质和制取。

熟悉极易溶于水气体的防倒吸装置。

3、学会计算标况下喷泉实验后所得盐酸的物质的量浓度。

4、掌握盐酸的性质和用途。

重点和难点：重点：烧碱和盐酸的性质、氯化氢气体的制取。

难点：实验室制氯化氢气体装置设计和计算标况下喷泉实验后所得盐酸的物质的量浓度。

课前预习：1、你知道工业“三酸”是指、、，“两碱”是指、。

2、计算：50克36.5%的盐酸中含氯化氢的物质的量是。

已知该盐酸密度为1.09g/cm3,则其物质的量浓度是。

3、、就你所知，判断下述情况中的压强大小：当火山爆发时地表内的压强地表外压强，当打喷嚏时人体内压强体外压强，水枪喷射时枪内压强枪外压强。

那么，你能想办法使低处的水，沿管道上升至高处吗？4、在化学实验中烟是指，雾是指。

当氯气与氢气经光照后，看到的是；铜在氯气中燃烧，看到的是；磷在氯气中燃烧，看到的是。

课堂学习：一、氯碱工业重要的化工基本原料——烧碱NaOH1、物理性质：2、化学性质：（1）通性：补充不同量的二氧化碳与NaOH溶液反应的化学方程式（2）腐蚀性问题：将一小块氢氧化钠露置在空气里，最终会生成什么物质？如何鉴别氢氧化钠变质？3、制取：工业制取：实验室制取：4、用途：二、重要的化工基本原料——氯化氢气体HCl1、氯化氢的性质：2、喷泉实验及原理：3、氯化氢的制取:：实验室制取：⑴反应原理：⑵实验装置设计：制气装置：集气装置：尾气吸收装置：气体检验方法：工业制取：工业盐酸有黄色的原因是。

三、盐酸—HCl的水溶液1、物理性质：2、化学性质：酸的五大通性（1）与碱的反应（2）与碱性氧化物的反应（3）与金属的反应（4）与某些盐的反应（左强右弱）（5）与指示剂作用【补充】碳酸盐和碳酸氢盐的化学性质Na2SO3和NaHSO3的化学性质Na2S和NaHS的化学性质【习题】氯化氢和盐酸1．工业盐酸常显黄色是因含( )A. FeCl3B. Cl2C. FeCl2D. HClO2．区别HCl(g)和Cl2(g)的方法应选用( )A. AgNO3溶液B. 观察颜色C. NaOH溶液D. 湿淀粉KI试纸E. 干的有色布条3．能够鉴别HF，HCl，HBr，HI四种溶液的是( ) A. CaCl2和苯 B. AgNO3C. AgNO3和NH32OD. SiO2和氯水4．下列说法中，性质变化规律正确的是( )A. 酸性:HI>HBr>HCl>HFB. 还原性:HF>HCl>HBr>HIC. 沸点:HI>HBr>HCl>HFD. 熔点:HF>HCl>HBr>HIE. 还原性:HF<HCl<HBr<HI5．氯化氢易溶于水，在标准状态下，把充满干燥HCl的集气瓶倒置水面，水徐徐上升，当水充满整个集气瓶时，此HCl溶液的百分含量是( )A. 0.261%B. 0.163%C. 0.131%D. 0.098%6．痕检是公安机提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。

精锐教育学科教师辅导讲义（教师版）（2）电解饱和食盐水化学方程式：2NaCl+2H 2O −−−→通电2NaOH+H 2↑+C12↑现象：两极产生气体的体积相同，在溶液中滴入酚酞试剂，阴极附近溶液变红，说明阴极生成了NaOH氯气在氢气中燃烧时，有毒的氯气被过量的氢气在生产上，往往采取使用一种过量的原料而使有害的或价格较昂贵的原料充分反应。

滴管里预先吸入水)的双孔塞塞紧瓶口，倒置烧瓶，使玻璃管伸进盛有紫色石蕊溶液的烧杯里，挤压滴管的胶头，使水射入烧瓶中。

极易溶于水，烧瓶中的HCl溶于水形成盐酸，显①②③【思考1】制备CO2能否用硫酸？为什么？回答：不能用稀硫酸，生成的硫酸钙微溶，会覆盖在碳酸钙表面，阻碍反应的进一步进行。

【思考2】通过对比，可以归纳出气体制备的装置选择的依据是什么？已知实验室可通过加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制备氨气，请问应该选择哪种发生装置？【教学建议】(1)学习实验室制氯化氢的原理，注意在微热情况下生成NaHSO4，不必扩展到较高温度下生成弱电解质在水溶液里部分电离成离子，其电离方程式用“溶液，进行上述操作时，也可以产生喷泉现象，此题是对于喷泉实验原理的应用。

关键是理解气体溶于溶液或与溶液发生反应，使得烧瓶中气压减小。

）由于氯化氢易溶于水，使烧瓶中气压降低，外界大气压把烧杯中的水压入烧瓶，形成喷泉；（2）氨气；当实验室用氯化钠固体跟浓硫酸反应制取干燥的氯化氢气体，回答：）应该选用的装置是（填A、B……）__________________________。

）将装置按气体从左向右流向排列，其接口（填a、b……）为a→_____、_____→_____、_____）为了除去氯化氯气体中的水蒸气，可以选用的干燥剂有______。

B．碱石灰．无水硫酸铜D．无水氯化钙_________________________，所以要进行尾气处理。

．工业上常用氯气和氢气燃烧的方法制取氯化氢气体，由于氯气有毒，因此燃烧管的内管应该通入的气体极，往该电极滴加酚a b________________________，Ca(HCO 3)2∆−−→CaCO 3↓+H 2O+CO 2↑，三种钠的化合物，均为白色固体，它们的性质和反应如下：请回答下列问题：。