以食盐为原料的化工产品沪科版教案

教育学科教师指导讲义讲义编号12SH1HXG1004学员编号：年级：高一课时数：3学员姓名：指导科目：化学学科教师：周焕学科组长署名及日期节余课时课题以食盐为原料的化工产品讲课时间：备课时间：1、认识海水提取食盐的方法2、认识粗盐提纯的一般方法3、掌握电解饱和实验水的实验教课目的4、认识电离方程式的含义5、掌握实验室制备氯化氢的方法6、理解氯化氢喷泉实验原理7、认识实验装置的采用1、粗盐提纯的一般方法要点、难点2、电解饱和食盐水实验的达成及产物剖析3、电离方程式的书写4、实验装置的采用教课内容[知识点概括 ]一、海水晒盐1、太阳能蒸发法（盐田法）——①海水引入盐田——②利用日光、风力蒸发、浓缩海水，使其达到饱和——③使食盐结晶出来。

2、粗盐提纯海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量（单位：g/L ）思虑：实质生产中卤水的密度应控制在什么范围内？从上表得悉，粗盐中主要含有 CaSO 4 、 MgCl 2 、 MgSO 4 及泥沙等难溶性杂质 ,怎样去除杂质提纯粗盐？基本步骤：①溶解粗盐：溶解用到哪些仪器？为什么 10g 粗盐需 30mL 左右水来溶解？ ②过滤：过滤操作用到哪些仪器？应注意什么？过滤后滤液中主要成分有哪些？ ③滤液办理：怎样去除滤液中的可溶性杂质？Ⅰ．加入稍过度BaCl 2 溶液； Ⅱ．加入稍过度 NaOH 溶液；Ⅲ．加入稍过度 Na 2CO 3 溶液；Ⅳ．过滤；Ⅴ．滤液加入适当盐酸至中性。

④蒸发结晶：蒸发过程用到哪些仪器？应注意哪些？注意：在除杂时，加入试剂一般要过度，并且除杂要不可以引入新杂质。

因此在除掉多种杂质离子时要注意加入试剂的先后。

那想想，上边的次序能否调动？思虑：粗盐提纯中几次用到玻棒，每次使用的作用各是什么？二、电解饱和食盐水通电2NaCl ＋ 2H 2 O 2NaOH ＋ H 2↑ ＋ Cl 2↑ 实验现象：①阴极邻近溶液先变红；②阳极产生的气体能使碘化钾淀粉溶液变蓝； ③将阴极产生的气体采集，可进行爆鸣实验。

沪科版高一上册化学《以食盐为原料的化工产品》说课稿一、教材背景化学作为一门基础学科，在高中阶段的学习中占据重要地位。

本节课介绍了以食盐为原料制备的化工产品，通过对盐酸、氯气、钠、氢氧化钠等化工产品的介绍，旨在拓宽学生的化学知识面，增强他们对化学实践的实际认识。

二、教学目标1.知识目标：了解以食盐为原料制备的化工产品的基本原理和应用领域。

2.能力目标：能够说明盐酸、氯气、钠、氢氧化钠等化工产品的制备方法。

3.情感目标：培养学生对实验工作的兴趣，激发学生对化学科学的好奇心，并增强他们的安全意识。

三、教学内容1.盐酸的制备方法和应用2.氯气的制备方法和应用3.钠的制备方法和应用4.氢氧化钠的制备方法和应用四、教学过程1. 盐酸的制备方法和应用盐酸是一种常用的无机酸，它可以通过食盐和浓硫酸的反应制备而成。

具体制备方法如下：1.将食盐和浓硫酸按一定的摩尔比例混合，放入反应瓶中。

2.加热反应瓶，观察到气泡产生，同时观察到管口冒出白烟，即为盐酸的生成。

3.将产生的盐酸气体通过水中进行收集，得到盐酸溶液。

盐酸主要应用于酸碱中和反应、金属腐蚀实验等方面，在工业和实验室中都有广泛的应用。

2. 氯气的制备方法和应用氯气是一种具有强烈刺激性气味的气体，可以通过食盐和浓硫酸的反应制备而成。

具体制备方法如下：1.将食盐溶解在水中制备食盐溶液。

2.将食盐溶液和浓硫酸按一定的比例混合。

3.在反应瓶中加入食盐溶液和浓硫酸混合液。

4.加热反应瓶，观察到气泡产生，并观察到管口冒出绿黄色烟雾，即为氯气的生成。

5.通过水中收集氯气，得到氯气气体。

氯气主要应用于消毒、漂白剂制备、有机合成等方面，在水处理、纸浆、染料等行业有着广泛的应用。

3. 钠的制备方法和应用钠是一种活泼的金属元素，它可以通过食盐和金属镁的反应制备而成。

具体制备方法如下：1.将镁条用砂纸打磨，使其表面光洁。

2.将镁条放入燃烧瓶中。

3.将食盐加入燃烧瓶中，与镁条反应。

4.加热燃烧瓶，观察到火花飞溅，并观察到燃烧瓶中金属钠的生成。

以食盐为原料的化工产品沪科版教案It was last revised on January 2, 2021以食盐为原料的化工产品(共3课时)第1课时海水晒盐一．教学目标1．知识与技能（1）知道海洋是人类可利用的最大资源库及海洋资源的特点，理解从海水中得到卤素资源的一般方法。

（2）理解海水提取食盐的方法，理解制盐生产中卤水密度的控制范围。

（3）知道粗盐中含有的杂质。

（4）理解粗盐提纯的一般方法。

2．过程与方法（1）通过数据表格分析制盐生产中卤水密度的控制，提高分析问题的能力。

（2）通过初中所学离子沉淀的方法，描述粗盐提纯的实验方案。

3．情感态度与价值观通过海洋资源的学习，领略海洋资源的丰富及意义。

二．教学重点和难点1．重点粗盐提纯的一般方法。

2．难点通过数据表格分析制盐生产中卤水密度的控制。

三．教学用品实物投影仪、多媒体电脑。

四．教学流程1．设计思想创设问题情境，激发学习动机，架设探求桥梁，组织问题解决，知能创新应用。

2．流程图（1）海洋中的化学资源（ （3）粗盐提纯3（1）投影表一，即书本上27页【资料库】，要求学生看书。

引导启发学生回答问题：卤素在海水中的存在形态（离子形态）和特点（浓度小）。

从而引出从海水中提取卤素资源一般方法。

（2）由上一步的分析学生自然会回答出如何从海水中获取食盐，通过录像或多媒体文件的播放讲解介绍盐田法（太阳能蒸发法）。

投影表二，即书本上26页【表】，要求学生看书并分析晒盐中卤水密度的控制和所含的主要杂质。

实际生产中卤水的密度应控制在1.21g/L ～1.26 g/L 的范围，并注意分析为什么。

通过数据表格的分析得出：粗盐中主要含有CaSO4、MgCl2、MgSO4及泥沙等杂质；如果学生的基础较好，再从离子的角度来分析主要含有Ca2＋、Mg2＋、SO42―等杂质离子（有利于下一步除杂的讨论）。

（3）依次讨论①粗盐提纯的方法②去除杂质所对应加入的试剂、用量③加入试剂的顺序④最后过量的试剂如何解决。

第一节：以食盐为原料的化工产品知识与技能：理解粗盐提纯中除去难溶性和可溶性杂质的原理，学会对应实验操作过程与方法：通过卤水的密度控制，学习分析数据解决简单化学问题的方法情感态度与价值观：增强学生对化学知识在社会生产和日常生活中的重要作用的认识[教学过程]【查阅资料】课本P25[资料库]【分析】[资料库]海水中主要元素的含量一、食盐用途食盐对于人类的生活有着极其重要的作用。

人必须吃盐才能进行正常的新陈代谢。

在工业上，食盐是一种重要的化工原料。

常用来生产烧碱、纯碱、液氯、盐酸、漂白粉等多种化工产品。

【思考】（1）如何获得食盐？（2）物质结晶的常用方法?二、海水晒盐将海水引入盐田，利用日光、风力蒸发浓缩海水，使其饱和，并进一步使食盐结晶出来。

【思考】为什么还要留下母液，能否干脆把海水晒干来得到食盐？【思考】随着水分的蒸发，海水的密度不断增大，为了使得到的粗盐中除氯化钠外含杂质较少，实际生产中卤水（析出了盐类的海水称为卤水）的密度应控制在什么范围？【思考】粗盐中食盐约占78%，还含有泥沙等难溶性物质。

如何除去难溶性杂质来提纯粗盐？三、粗盐提纯1、除去不溶性杂质【回顾】粗盐提纯的步骤？【思考】常温下，10g粗盐要量取多少毫升的水来溶解？【思考】水为什么不能太少也不能太多？【思考】1.过滤操作需要哪些玻璃仪器？同时要注意些什么？2.蒸发到即将干时,为什么要停止加热或用小火加热？3.为何要用少量水洗涤晶体？4.玻璃棒共用了几次？作用分别是什么？5.为什么粗盐容易潮解？【思考】粗盐中还含有其它一些盐类（如：MgCl2、Na2SO4、CaCl2等）可溶性杂质，如何除去来提纯粗盐？2、除去可溶性杂质【思考】除去下列物质中的少量杂质，各应加适量的什么试剂？①NaCl溶液中含少量MgCl2②NaCl溶液中含少量CaCl2③NaCl溶液中含少量Na2SO4④NaCl溶液中含少量Na2CO3⑤NaCl溶液中含少量NaOH除杂三原则——不增、不减、易分，即不引入新的杂质、不减少被提纯的物质，杂质转化为沉淀、气体等，易分离出去。

℃时硝酸钾的溶解度为45.8g。

在这温度时，某硝酸钾溶液
水时，有4gA 的晶体析出(不含结晶水)，再蒸发掉又有6gA 的晶体析出，（1）求60℃时A 物质的溶解度是多少克。

（2）原溶液的质量分数。

2、控制卤水密度的原因：
对照教科书24页的表格说明，培养读图表的能力。

例5：在海水浓缩的过程中，当海水密度达到1.21g/L~1.22g/L 时，析出的盐中，质量分数最大的是（、CaSO 4 B 、NaCl C 、MgCl 2
3、粗盐的提纯 过滤
称量
蒸发
溶解
）为什么食盐容易潮解
随堂练习：
、粗盐提纯时不需用到的玻璃仪器是
、粗盐提纯时不需用到操作是（
B、过滤
D、洗涤、已知粗盐中除NaCl外，还含有
验过程中，最终发生的变化是（
)2沉淀MgSO4，生成
沉淀MgSO4，生成BaSO
沉淀CaCl2，生成CaCO
）电解一段时间后，为什么会在阴极附近出现浑浊？
①发生装置 ②净化装置 ③收集装置
例8：．已知氨气（NH 3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。

在实验室中通常用加
热固体氯化铵和熟石灰的混合物来制取氨气。

试回答下列问题： ）实验室制取氨气的装置可以和制取 的装置相同。

2）氨气可以用 法收集，收集氨气的集气瓶必须十分干燥 。

→
→
NaOH ④
③
②
①
个实验是否都能提供CO2跟NaOH发生化学反应的证据？请逐一简述出现的现象。

课时教学设计课题：走进氯碱工业（第一课时）课时1课时1.学习内容分析依据《上海市高中化学学科教学基本要求》氯碱工业一节归入第9单元中“含氯化合物”一节。

难度要求是B级，要求学生能说出氯化钠的常见用途、说出工业生产氯气的方法，书写相关反应的化学方程式。

从内容分析，一方面这是学生在高中教材中第一次接触化工生产；同时生产氯气的方式是通过电解制得产品，电解反应和装置在整个高中化学理论中占据着重要的一席之地。

在知识点的逻辑顺序上承接本节课之前海水晒盐的内容，也为之后工业制氯化氢，氢氧化钠性质做了铺垫。

2.学习者分析从学情分析，学生在初中已经学过电解水的知识，可以新旧知识进行对比教学。

同时学生能对化学反应的发生和产物进行简单推论。

因而本课计划使用1课时的时间，通过学习，帮助学生发展多方面的化学学科核心素养。

1.宏观辨识与微观探析（1）说出PVC管，氢气、氯气、纯碱等等生活生产中我们熟悉的氯碱工业的产物。

（2）说出水和饱和食盐水两种物质的元素组成。

2.变化观念与平衡思想（1）知道通电是电解水和电解饱和食盐水的共同条件，两者有相似性。

3.证据推理与模型认知（1）知道工业上电解的原理和如何通过物质性质实验辨识物质的一般方法。

（2）能通过实验现象和元素守恒推测出电解过程中两极生成的产物，和溶液中的产物。

（3）能将电解饱和食盐水实验模型，简单运用于解释生活中实际的例子。

4.科学探究与创新意识（1）能发现电解饱和食盐水两端产生气体体积不同，能提出自己的看法，做出相应解释。

（2）能发现阳极附近红色酚酞溶液会褪色，能进一步提出问题，并设计简单实验方案进行解释。

5.科学精神与社会责任（1）具有安全意识、环境保护、合理利用资源、可持续发展的观念。

（2）有将化学成果应用于生活生产的意识，形成节约成本，循环利用等观念。

（3）能形成技术、经济和环境两方面进行衡量，合理决策的思维。

3.教学与评价目标1.教学目标（1）通过观看上海氯碱化工厂新产品发布会短片视频，知道以食盐为原料可以得到大量初级的和进一步的化工产品，对人类生活有着巨大意义。

-1-课题中国现代化工之母-----氯碱工业教学目标：知识与技能1.使学生了解氯碱工业反应原理。

2．理解电解饱和食盐水的实验原理与现象。

3.常识性介绍以氯碱工业为基础的化工生产。

过程与方法1.通过电解饱和饱和食盐水的宏观实验现象，使学生能够分析、理解实验主要产物和原理，及检验产物的方法。

2．由电解饱和饱和食盐水实验，让学生初步建立电解池工作原理，并认识以食盐为原料的氯碱工业的重要化工生产价值。

3．通过研究培养学生分析、判断的能力，树立理论与实际生产相结合的意识。

情感态度价值观 1.由电解饱和饱和食盐水在电极上发生了什么反应等分析,培养学生从宏观到微观，从现象到本质的思辩能力.2.由近代著名实业家——吴蕴初先生的介绍和我国氯碱工业现状激发学生强烈的爱国主义精神,体会学有所用,增强学习兴趣.教学重\难点重点电解饱和饱和食盐水难点理解阴\阳极产物,及阴极酚酞先变红呈碱性教学模式：“引导—探究”模式教学手段：多媒体辅助教学。

教学流程：流程图说明：设问1：从微观分析电解饱和食盐水实验现象及可能的电极反应设问2：如何设计验证电极产物设问3：由电解饱和食盐水实验设问氯碱工业生产注意及流程初步结论1：电解饱和食盐水实验现象及电极反应结论2：阴极附近溶液呈碱性和产物验证实验教材分析由前面海水晒盐,及粗盐提纯和精制,引出以食盐为原料的氯碱工业,介绍电解饱和食盐水的实验，通过观察实验的宏观现象，引导学生得出实验产生了氯气和碱性物质的结论，并告诉学生，实验还产生了氢气。

然后分析在通电前溶液中存在哪些离子，这些离子如何运动，通电后，离子又如何运动，在电极上发生了什么反应等。

这样从宏观到微观，从现象到本质，使学生对电解饱和食盐水的原理得到较深刻的认识。

由近代著名实业家——吴蕴初先生的介引言结论1讨论设问1归纳讨论设问2归纳结论2讨论设问3归纳操作作业-2-绍和我国氯碱工业现状激发学生的学习热情.背景材料[氯碱工业]工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。

第二节海水“晒盐”第1课时海水“晒盐”的过程【导学探究】1．海水“晒盐”的原理[海水→池→池→粗盐母液2．饱和溶液和不饱和溶液(1)概念：在下，在里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液是该溶质的溶液。

如何配制室温下一定量的食盐的饱和溶液？答：。

(2)饱和溶液与不饱和溶液的转化：(3)结晶：固体物质从它的溶液中以的形式析出的过程。

饱和溶液和不饱和溶液理解饱和溶液和不饱和溶液的概念时要注意：(1)应明确“一定温度”和“一定量的溶剂”，因为改变温度或溶剂的量，饱和溶液和不饱溶液可以相互转化。

(2)饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间没有必然的联系，它们是从两个不同的角度对溶液进行的分类。

(3)判断一种溶液是否饱和的依据是在一定温度下，有没有不能继续溶解的溶质存在，若没有剩余溶质，也不能说该溶液一定是不饱和溶液，因为该溶液可能恰好为饱和溶液，这时可向原溶液中再加入少量该溶质，观察其溶解情况，即可判断。

【例题】2011年日本发生9.0级大地震，并引发海啸，造成大量人员伤亡。

灾区饮用水受到大面积污染，肆虐的疾病也威胁着人们的健康。

为控制疫情传播，防疫人员通过喷洒含氯消毒剂进行杀菌消毒，该含氯消毒剂为不饱和溶液。

下列对不饱和溶液描述正确的是()。

A．一定是浓溶液B．在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解该溶质的溶液C．一定是稀溶液D．在一定温度下，一定量的溶剂里，还能再溶解该溶质的溶液思路点拨：许多同学在解题时常错误地认为，饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液，其实不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间没有必然的联系，因不同溶质的溶解能力不同，因此它们达到饱和状态时溶解的溶质质量也有很大不同，这就导致了饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。

解析：不饱和溶液可能是稀溶液，也可能是浓溶液，故A、C 错误；因溶液未达到饱和，在一定温度下，一定量的溶剂里，不饱和溶液还能继续溶解该溶质，故B错误，D正确。

1粗盐精制和氯碱工业粗盐精制和氯碱工业（一）一、教学目标确定的依据1、本节作用和地位《粗盐精制和氯碱工业》选自沪教版高中《化学》高一年级第一学期第二章《开发海水中的卤素资源》的第一节《以食盐为原料的化工产品》。

以粗盐的提纯和除杂、氯碱工业的学习为主要教学内容。

通过第一章原子微观世界的学习，学生对原子的内部组成有了初步的了解。

第二章的卤素资源等宏观元素知识的学习，可以使他们了解化学反应的奇妙，培养对学科知识学习的兴趣。

而本课作为第二章的开篇，通过粗盐提纯的实验提升学生自主学习的能力，借助讨论粗盐精制的流程复习初中化学知识，温故而知新。

最后引入氯碱工业，让学生感受化学学科知识渗透到生活中的方方面面，有很强的实用性。

2.学情分析本章之前，学生完成了第一章《打开原子世界的大门》的学习，掌握了原子的构造和组成、相对原子质量、原子核外结构排布式等微观层面的知识。

加上对高中学习生活的新鲜感，有很强的求知欲。

所以第二章趁热打铁，介绍宏观的卤族元素，隶属于无机化学的范畴。

无机化学的知识建立在现象明显的实验基础上，一方面可以用实验证明或引出所需结论，同时也能激发学生的探索兴趣。

故本课充分发挥实验的演示功能，以食盐为主线，引导学生进行探究性学习，帮助学生建构、完善知识网络。

让学生带着问题思考教师演示实验，引导学生自主探究，设计可行的实际操作方案。

同时通过小组讨论，培养团队协作能力，初步具备基本的科学素养。

二、教学目标知识与技能：（1）了解粗盐的由来及海水晒盐的简单步骤。

（2）熟悉过滤的操作（玻璃棒的使用次数、“一贴二低三靠”法等）。

2粗盐精制和氯碱工业过程与方法：通过粗盐提纯的探究实验，明确实验操作规范，同时养成发现问题、解决问题的能力，体验科学探究过程。

情感态度与价值观：（1）通过粗盐提纯和除杂的学习，树立具体问题具体分析、实事求是、敢于质疑的科学态度。

（2）通过过滤操作的演示，明确化学实验的规范操作，认真记录实验现象，培养优良的科学素养。

实验步骤：称量——溶解——过滤——蒸发——洗涤注意：①溶解食盐时，在保证食盐能完全溶解的前提下，水的用量要尽量少。

由于食盐的溶解度一般在35g／100g水，故每溶解10g食盐需加入30mL左右的水。

②过滤操作中要注意：一角（漏斗要与滤纸的角度吻合）、二低（滤纸边缘低于漏斗边缘；过滤液液面低于滤纸边缘）、三靠烧杯尖口靠住玻璃棒；玻璃棒靠住滤纸三层处；漏斗颈靠住盛液烧杯壁）。

③在将要蒸干时用小火加热，利用余热使食盐蒸干。

如果将要蒸干时仍用大火加热，食盐晶体很容易飞溅出来。

④要用少量水洗涤得到精盐。

这是因为得到的精盐中可能含有像氯化钾那样的易溶于水的物质。

⑤本实验多次用到玻璃棒，它起的作用如加速溶解、转移溶液、扩散热量等。

思考题如何除去食盐中的泥沙、SO4-、Ca2+和Mg2+等杂质？先将此食盐溶解，依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，待完全反应后过滤，在得到的滤液中加入稍过量的盐酸，最后蒸发得到纯净的固定食盐。

想一想：如果用BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液和盐酸除去上述杂质离子，加入试剂的正确顺序还有哪些可能？为什么食盐容易潮解？纯净的食盐在空气中不潮解。

粗盐中含有氯化镁、氯化钙等杂质，由于氯化镁、氯化钙等易吸收空气中的水分，因而在潮湿的空气中，粗盐容易潮解。

二、中国现代化工之母——氯碱工业氯碱工业是指生产氯气和烧碱。

其方法是电解饱和食盐水。

探究：电解饱和食盐水的原理电解饱和食盐水的原理可用有图表示：按右图装置进行电解，我们会看到如下现象：饱和的食盐水（滴有酚酞）①在阴极附近容易变红；②阴极和阳极分别产生气体。

我们已经知道，溶液遇酚酞变红表明有碱性物质生成，根据溶液中存在的元素分析，生成的碱性物质应该是氢氧化钠。

阴极和阳极分别产生气体，它们可能是氢气、氧气或氯气。

那么，如何知道阴、阳两极产生的何种气体呢？⑴理论推理溶液中存在的阴离子是氯离子和氢氧根离子，由异性相吸原理可知，它们在直流电的作用下移向阳极，因此阳极产生的气体可能是氯气、氧气或由氯气和氧气组成的混合气体。

-1-钠的重要性质—微课教学设计泸溪一中符娟一、教材分析钠是一种典型的金属元素，是必修化学课程标准中要求的重要元素化合物知识，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属元素的学习具有指导性作用；本节内容安排在氧化还原反应之后，通过对钠的原子结构的分析，学生可以预测钠具有强的还原性；本节内容为学生学习《化学2》中的元素周期表和元素周期率的知识提供了一定的知识基础。

因此，本节内容实质上起到了承前启后的作用。

二、学情分析1．分析学生已有的认知水平和能力基础（1）在前面学生已学习了氧化还原反应理论，初步建立了从物质类别和化合价角度去分析理解物质的化学性质的方法基础。

（2）通过前面实验的探究教学，对本节教材中的钠与水的反应实验能进行简单的探究，并能对产生现象的原因进行初步的分析。

2．分析学生学习本课可能遇到的困难和问题（1）学生观察能力不足，对实验现象的观察不全面。

（2）表达能力不足，对实验现象的描述和现象的解释可能会辞不达意。

（3）知识迁移运用能力、发散思维能力还有待提高，解决实际问题的意识和能力不足。

三、教学目标1.了解金属钠的重要物理性质和保存方法；2.掌握金属钠与水、氧气反应的实验现象，能写出相关的化学方程式；3.培养学生观察能力、分析推理能力、实验探究能力和创新能力，导学生崇尚科学，树立社会责任感。

四、教学重难点重点：钠的重要化学性质（与氧气、水反应）；难点：对实验现象的观察、描述和分析能力培养。

五、教学理念1.核心素养培养理念（1）宏观辨识和微观探析；（2）证据推理；（3）实验探究和创新意识；（4）科学精神和社会责任。

2.最近发展区理论寻找学生的“最近发展区”，围绕有一定难度的实验探究活动，帮助学生在已有的知识基础上，对金属性质认识得到逐层发展。

六、教学方法情景设计、实验探究、分析、归纳、问题驱动。

七、课前准备-2-1．教学环境的设计与布置（1）多媒体设备（2）实物投影仪（3）实验展示台2．实验用品：烧杯、镊子、滤纸、坩埚、坩埚钳、泥三角、火柴、酒精灯、滴管、金属钠、水、酚酞。

2.1以食盐为原料的化工产品〔共3课时〕第3课时重要的化工原料——盐酸一、教学目标1．知识与技能〔1〕知道工业制备氯化氢的方法。

〔2〕理解氯化氢喷泉实验原理，学会描述喷泉实验的现象，理解氯化氢的溶解性和盐酸的酸性。

2．过程与方法〔1〕通过讨论分析实验室制备氯化氢的反响原理，认识实验中用到的主要仪器，经历实验装置以及归纳常见气体的三种发生装置的设计过程。

〔2〕通过制备氯化氢气体的合作，认识探究氯化氢气体的检验方法、尾气吸收等问题。

3．情感态度与价值观通过对氯化氢气体尾气吸收问题的讨论，懂得环境保护的重要性。

二．教学重点与难点1．重点氯化氢气体的制备原理及性质。

2．难点制备氯化氢气体装置的选择、尾气吸收中的防倒吸问题。

三．教学用品喷泉实验装置、制备氯化氢实验装置、仿真化学实验室〔软件〕。

四．教学流程1．设计思想探究——建构教学思想，其教学环节为问题引导→讨论探究→归纳建构→知识运用2．教学流程16 17 1819 20 21 3．流程说明 4．结论：氯化氢极易溶于水，其水溶液盐酸呈酸性。

8．思考的问题：〔1〕氢气和氯气能否混合通入合成塔〔2〕能否将氢气和氯气通入的位置交换13．气体的发生装置是由反响物的状态和反响条件决定的。

中学范围内制取气体常用三种装置：S+S大试管、S+L →启普发生气或试管或圆底烧瓶、S+L 圆底烧瓶＋分液漏斗〔或L+L 〕15．因氯化氢有毒，必须增加尾气吸收装置，提高学生的自我保护意识和环保意识。

17．该装置能防止倒吸的原因是漏斗的下边缘刚好接触溶液，水进入漏斗时，由于漏斗容积较大，漏斗与液体脱离开，在重力作用下，液体又流回烧杯中，从而防止了倒吸。

20．用小试管收集满氯化氢气体，然后倒扣在水槽中，观察水进入是否能充满试管，从而检验气体的纯度。

氯化氢气体极易溶于水的性质得到较好的应用。

21．让学生亲手实践，能激发学生探究和创新的欲望。

在实践中学习，在实践中创新是新教材所提倡的，也是现在学生所轻视和欠缺的。

第二章开发海水中的卤素资源内容分析:海水中化学资源的开发和利用; 氯的单质和化合物性质的研究; 氯溴碘的原子结构,性质递变规律和用途的认识; 氧化还原反应中化合价变化与电子得失关系的分析.第一节以食盐为原料的化工产品概述:了解海水晒盐的过程, 通过课本P26 表2.1,让学生知道海水在浓缩过程中先析出何种盐类,知道在实际生产过程中卤水的密度应该控制在什么范围才能使得到的粗盐中除了氯化钠外含少量的杂质.引导学生复习粗盐提纯的过程,掌握粗盐提纯的步骤;学会提纯中的相关操作事项;并要求学生能够表述实验中三次用到玻璃棒的作用和目的.得到精细盐后,将其配成饱和溶液,可在电解的情况下制备烧碱. 这个工业制法是本节需要学生掌握的重点. 理解电解池中电源正负极和电极阴阳极的意义,并且知道在两极上得到的产物分别是什么; 能够知道如何验证所得到的产物. 本实验不是学生实验,所以需要在原理上向学生表述清楚. 在讲述化学史话,中国近代著名实业家----吴蕴初先生的时候,可以适当的向学生讲述一些我国近代化学工业的发展史,使学生增强民族自尊心和自强感.盐酸的工业制法中, 向学生引入环保的概念..补充知识点: 1.电解质电解质的电离方程式2.氯化氢气体的实验室制法3.喷泉实验及其相关问题讲述一.海水晒盐要求学生自己阅读课本内容.提问: 怎样从海水中得到盐·生活中的盐是怎样得到的？·想象海水晒盐的工艺过程。

·了解海水晒盐的工艺过程。

海水晒盐的原理是利用日晒风吹蒸发海水中的水分，使氯化钠晶体析出。

下图能正确表示海水晒盐过程中，海水中NaCl的质量分数（A%）与蒸发时间（t）的关系是A%0 t 0 t 0 t 0 tA B C D资料内容:早期海盐，是支起大锅用柴火煮熬出来的。

汉、魏以前的历史书上多有“煮海为盐”的记载。

开辟盐田，利用太阳和风力的蒸发作用，晒海水制盐的工艺，比起煮海为盐，是很大的进步。

①在阴极附近容易变红；
②阴极和阳极分别产生气体。

我们已经知道，溶液遇酚酞变红表明有碱性物质生成，根据溶液中存在的元素分析，生成的碱性物质
思考：
当制取氯化氢的反应进行中，用上述装置中的分液漏斗不易将盐酸滴入反应的圆底烧瓶中，你认为应该做怎么样的改进?
解析：上述装置中，当反应正在进行时，由于烧瓶内有大量氯化氢生成，气体压强很大，故分液漏斗
（3）收集装置
收集气体的方法有排空气法和排液法。

不与空气反应，密度比空气密度大——向上排空气法。

右图所示的装置，怎样通入气体时是向上排空气集气法，怎样通入气体时是向下排空气集气法，怎样改动时即为排液集气法？
）中，氯化氢气体溶于水后，引起倒流的水进入到反应发生器中，故会发生倒吸。

）中，当烧杯里的水吸上去时，达不到漏斗的颈部，若液体继续进入漏斗中，漏斗口将脱离烧杯中的。

以食盐为原料的化工产品一、核心素养1、了解电解饱和食盐水的原理，掌握电解饱和食盐水的化学方程式。

2、增强学生对氯碱工业重要性的认识，培养学生探究学习的方法。

3、培养学生的实验观察能力，培养学生分析、思考、比较、推理的能力。

二、重点、难点重点：电解饱和食盐水的原理。

难点：电极上析出何种物质的原因。

三、教学过程二、中国现代化工之母——氯碱工业思考：什么叫氯碱工业？氯碱工业是指工业上生产氯气和烧碱。

其方法是电解饱和食探究：电解饱和食盐水的原理。

1．电解原理的探究。

分析下图中电解饱和食盐水的原理。

推测：①阴极带负电荷，溶液中的阳离子（H+、Na+）向该电极移动，若Na+在该电极得到电子生成Na，而Na是活泼金属，必然与H2O反应生成NaOH和H2，其本质是Na+没有反应，而H+得到电子生成H2。

②阳极带有正电荷，溶液中的阴离子（Cl－、OH－）向该电极移动，如果Cl－失去电子则生成Cl2，如果OH－失去电子则生成O2，我们可以选择恰当的试剂加以检验。

实验：按上图装置进行电解，我们会看到如下现象：①在阴极附近溶液变红；②阴极和阳极分别产生气体。

这与我们的推测相吻合。

我们已经知道，溶液遇酚酞变红表明有碱性物质生成，根据溶液中存在的元素分析，生FeC－＋饱和食盐水（滴有酚酞）阴极阳极成的碱性物质应该是氢氧化钠。

阴极和阳极分别产生气体，它们可能是氢气、氧气或氯气。

那么，如何知道阴、阳两极产生的是何种气体呢？（1）理论推测。

溶液中存在的阴离子是氯离子和氢氧根离子，由异性相吸原理可知，它们在直流电的作用下移向阳极，因此阳极产生的气体可能是氯气或氧气。

溶液中存在的阳离子是钠离子和氢离子，由异性相吸原理可知，它们在直流电的作用下移向阴极，由于钠是金属，不可能存在于气体中，因此阴极产生的气体应该是氢气。

如果阴极产生的气体是氢气的结论是正确的，那么，在阴极附近氢离子大量减少，必然导致该极附近氢氧根离子大量增加，使该电极附近的溶液呈碱性。