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气体的pVT关系

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1.气体的pVT关系

1.气体的pVT关系

1.4 真实气体状态方程
1.4.2 范德华方程
理想气体状态方程 pVm=RT 的实质为： （分子间无相互作用力时气体的压力）
×（1 mol 气体分子的自由活动空间）＝RT
范德华方程的实际气体模型： 引入压力修正项和体积修正项
21
1.4 真实气体状态方程
1.4.2 范德华方程
∵分子间相互作用减弱了分子对器壁的碰撞， ∴ p= p理－p内
1.4.2 范德华方程
(1)范德华硬球模型和范德华方程
a ( p Vm2 )(Vm b) RT
n2a ( p V 2 )(V nb) nRT
1.4 真实气体状态方程
1.4.2 范德华方程
(2)范德华常数与临界参数的关系
根据(p Vm )Tc 0 和 (2 p Vm2 )Tc 0
p→0。
R

lim
p0
(
pVm )T T
8.3145 J mol -1 K-1
lim p0 ( pV ) nRT
1.2 理想气体混合物
1.2.1 混合物的组成（略）
(1)摩尔分数 xB (或yB ) nB / nA
A
(2)质量分数 wB mB / mA
A
(3)体积分数 B xBVm,B /( xAVm,A )
气体不同，TB不同。图1.1.2中300K时， CH4，N2，He分别属于上述三种情况。
1.4 真实气体状态方程
1.4.2 范德华方程
(1)范德华硬球模型和范德华方程 压力修正项(a/ Vm2)。p(真实)< p(理想)。
内压力 的大小与碰撞单位面积器壁上的分子数和 每个分子所受的向内的拉力有关，两者又都与Vm 成反比。 体积修正项(b)。 Vm(真实)>Vm(理想)。 范德华常数(a，b)。 气体不同，数值不一样。可 实测，也可由临界参数算得，与温度有关。

气体pvt公式

气体pvt公式

气体pvt公式气体PVT公式是描述气体行为的一种物理公式，它可以用来计算气体的压力、体积和温度之间的关系。

PVT代表了压力、体积和温度三个物理量，它们是描述气体状态的重要参数。

PVT公式是根据气体的状态方程推导而来的，常见的状态方程有理想气体状态方程、范德瓦尔斯状态方程等。

理想气体状态方程是最简单的状态方程，它假设气体是由大量完全弹性碰撞的质点组成，质点之间没有相互作用力，体积可以忽略不计。

根据理想气体状态方程，可以得到气体的PVT公式为P1V1/T1=P2V2/T2，其中P1、V1、T1分别表示气体的初始压力、体积和温度，P2、V2、T2表示气体的最终压力、体积和温度。

在实际应用中，气体的行为往往与理想气体状态方程存在一定的差异。

当气体的压力较高或温度较低时，分子之间的相互作用力就会显现出来，此时需要使用修正后的状态方程。

范德瓦尔斯状态方程是修正后的状态方程之一，它考虑了气体分子之间的吸引力和排斥力。

根据范德瓦尔斯状态方程，可以得到修正后的气体的PVT公式为(P+n^2a/V^2)(V-nb)=nRT，其中a和b分别是范德瓦尔斯常数，R是气体常数，n表示气体的摩尔数。

PVT公式的应用范围非常广泛。

例如在石油工程中，PVT公式可以用来描述油藏中的气体行为，从而帮助工程师判断油藏的性质和开发潜力。

在化学工程中，PVT公式可以用来计算气体的物理性质，如密度、粘度等，从而指导工程设计和操作。

在环境科学中，PVT 公式可以用来模拟大气中的气体运动和扩散过程，从而研究空气污染和气候变化等问题。

除了上述提到的理想气体状态方程和范德瓦尔斯状态方程，还有一些其他的状态方程和PVT公式可以用来描述气体行为。

例如，柯西状态方程适用于描述高温高压下的气体行为，它考虑了气体分子的非理想性和相互作用力的非线性性。

另外，对于特殊的气体，如湿气、混合气体等，还需要使用相应的状态方程和PVT公式进行描述和计算。

气体PVT公式是描述气体行为的重要工具，它可以用来计算气体的压力、体积和温度之间的关系。

第一章气体的PVT关系

第一章气体的PVT关系

双参数普遍化的压缩因子图使用的三种情况 1。由P，T 求 Z 和 Vm 。 ， 试用普遍化压缩因子图计算185K，4.529 Mpa时 例： 试用普遍化压缩因子图计算 ， 时 O2的摩尔体积。 的摩尔体积。 2。由Vm，T 求 Z 和 Pr 。 ， P28, 例 1.5.1 3。由P，Vm 求 Z 和 Tr 。 ， P29, 例 1.5.2
pcVm ,c RTc
将临界参数与范德华常数的关系 Vm,C=2b ,TC=8a/27Rb ,PC=a/27b2 代入, 代入,得：
ZC =
ZC = 3/ 8
值得注意的是：各种气体的Zc大体上是一个与 气体性质无关的常数； 这意味着：各种气体在临界状态下的性质具有 一定的普遍规律，这为建立普遍化的pVT经验关系奠 定了基础。
pr = 8Tr 3 − 2 3Vr − 1 Vr
上式不再出现与物性有关的常数， 上式不再出现与物性有关的常数，即为与物性无关的 状态方程。根据对应状态原理，上式具有普遍性， 状态方程。根据对应状态原理，上式具有普遍性，这就是 普遍化的范德华方程。 普遍化的范德华方程。
四、普遍化压缩因子图
PVm PC Vm,C Pr Vr Pr Vr Z= = = ZC RT RTC Tr Tr
在临界点 c : ∂p ( ) Tc = 0 ∂Vm ∂ p ( ) =0 2 Tc ∂Vm
2
§1.4 真实气体的状态方程
一、真实气体的 m - P图及波义耳温度 真实气体的PV 气体的 图及波义耳温度 1、pVm - p图 、 图 T > TB pVm 2、波义耳温度TB 、波义耳温度
∂ ( pVm ) lim =0 p →0 ∂p TB
m pV = nRT = RT M

01气体的pVT关系

01气体的pVT关系

临界温度以上不再有液体存在，
p*=f (T) 曲线终止于临界温度； 临界温度 Tc 时的饱和蒸气压称为临界压力。
临界压力:（critical pressure ，pc）在临界温度下时
的饱和蒸气压。是在临界温度下使气体液化所需要 的最低压力。 临界摩尔体积:（critical molar volume，Vm,c）是在 临界温度和临界压力下物质的摩尔体积。 临界状态：物质处于临界温度、临界压力下的状态。
拐点C； S 型曲线两端有过饱和蒸气和 过热液体的含义。
图1.3.2 真实气体p-Vm等温线示意图
26
用范德华方程计算，在已知T , p，求Vm时，需解一元三次方程
T > Tc 时，Vm有 一个实根，两个虚根，虚根无意义； T = Tc时， 如 p = pc ：Vm 有三个相等的实根； 如 p pc ： 有一个实根，二个虚根，
对于任何气体混合物，分压为
pB yB p
对于理想气体混合物
p pB
B
pB nB RT / V
适用范围：理想气体混合物和低压下的真实气体混合物。
即理想混合气体的总压等于各组分单独存在于混合气体的T、 V 条件下所产生的压力总和 道尔顿分压定律
4.阿马加分体积定律（Amagat’s law of partial volume）
整理可得如下状态方程:
单位：p Pa TK
pV nRT 或 pVm RT 或 pV m M RT
V m3 n mol R J mol-1 K-1

2.理想气体(perfect gas)模型
吸引力 分子相距较远时，有范德华引力；
排斥力 分子相距较近时，电子云及核产生排斥作用。

气体的pvt关系

气体的pvt关系

空调和暖气利用了气体压力与温度的关系。通过调节 室内空气的压力和温度，实现调节室内温度的目的。 例如，空调通过吹出冷风来降低室内温度，而暖气通 过吹出热风来提高室内温度。
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地球科学
在地球科学研究中，气体的pvt关系可用于研究地球大气和气候变化。通过对大气中气体 成分、压力和温度的监测，可以了解气候变化的趋势和影响因素。
日常生活中气体pvt关系的体现
要点一
烹饪
要点二
空调和暖气
在烹饪过程中，温度和压力的变化会影响气体和液体 的状态。例如，高压锅可以提高烹饪温度，缩短烹饪 时间，其原理就是利用了气体压力与温度的关系。
理想气体定律的应用
理想气体定律可以应用于许多 领域，例如化学工程、热力学 、物理学等。
在化学工程中，理想气体定律 可以帮助我们计算气体的压缩 性和膨胀性，从而设计出更高 效的化学反应器和分离装置。
在热力学中，理想气体定律可 以帮助我们研究热力学过程， 例如热机的工作原理和效率等 。
在物理学中，理想气体定律可 以帮助我们研究气体的热运动 和扩散现象等。
气体的稳定性、氧化性、还原性等 。
物理化学性质
气体的相变特性、化学反应活性等 。
02
气体的pvt关系基础
压力(P)
定义
气体分子在单位面积上所施加的压力 。
单位
帕斯卡（Pa）或大气压（atm）。
影响因素
气体的温度和体积。
关系
在温度和体积恒定时，压力保持不变 。
体积(V)
定义
气体所占据的空间大小。
等温线
在等温过程中，气体的体 积与温度之间的关系曲线 。
等压线

气体的PVT关系主要公式及使用条件

气体的PVT关系主要公式及使用条件

气体的PVT 关系主要公式及使用条件1. 理想气体状态方程式nRT RT M m pV ==)/( 或 RT n V p pV ==)/(m式中p ，V ，T 及n 单位分别为Pa ，m 3，K 及mol 。

m /V V n =称为气体的摩尔体积，其单位为m 3 · mol -1。

R =8.314510 J · mol -1 · K -1，称为摩尔气体常数。

此式适用于理想气体，近似地适用于低压的真实气体。

2. 气体混合物（1） 组成摩尔分数 y B (或x B ) = ∑AA B /n n体积分数 /y B m,B B *=V ϕ∑*A V y A m,A式中∑A A n 为混合气体总的物质的量。

A m,*V表示在一定T ，p 下纯气体A 的摩尔体积。

∑*AA m,A V y 为在一定T ，p 下混合之前各纯组分体积的总和。

（2） 摩尔质量∑∑∑===B BB B B B B mix //n M n m M y M式中 ∑=B B m m 为混合气体的总质量，∑=BB n n 为混合气体总的物质的量。

上述各式适用于任意的气体混合物。

（3） V V p p n n y ///B B B B *===式中p B 为气体B ，在混合的T ，V 条件下，单独存在时所产生的压力，称为B 的分压力。

*B V 为B 气体在混合气体的T ，p 下，单独存在时所占的体积。

3. 道尔顿定律p B = y B p ，∑=B B p p上式适用于任意气体。

对于理想气体V RT n p /B B =4. 阿马加分体积定律V RT n V /B B =*此式只适用于理想气体。

5. 范德华方程RT b V V a p =-+))(/(m 2mnRT nb V V an p =-+))(/(22式中a 的单位为Pa · m 6 · mol -2，b 的单位为m 3 · mol -1，a 和b 皆为只与气体的种类有关的常数，称为范德华常数。

第一章气体的pVT关系


世纪末，人们开始普遍地使用现行的理想气体状
态方程：
pV = nRT
2.理想气体模型(model)
(1)分子间力 -兰纳德-琼斯理论(Lennard-Jones theory)
E
Eattra
Erepul
A r6
B r12
E
0
r0 r
(2) 理想气体模型 ①分子之间无相互作用力，E = 0
pV=nRT
➢临界压力 pc ——临界温度下使气体液化所需要
的最低压力，即为临界压力
➢临界摩尔体积Vm,c ——临界温度和临界压力下气
体的摩尔体积，即为临界摩尔体积
➢临界参数——物质临界状态下的Tc、 pc 、Vm,c
统称为物质的临界参数，是物质的特性参数
➢临界点——物质具有Tc、 pc 、Vm,c临 界参数
的临界状态点，称为物质的临界点
p Vm
Tc
0
2 p Vm2
Tc
0
➢超临界流体SCF——
§1 .4 真实气体的状态方程
真
范德华方程 (Van der Waals equation)
实
气
维里方程 (Kammerlingh - Onnes
体
equation)
的 状
R-K 方程 (Redlich – Kwong equation)
p
a Vm2
0
2 p Vm2
Tc
0
p Vm
Tc
RTc (Vm b)2
2a Vm3
0
2 p Vm2
Tc
2RTc (Vm b)3
6a Vm4
0
V m,c 3b
8a Tc 27Rb
pc

第一章气体的pVT关系


mB wB mA
def A
1.2.2
其量纲为 1， wB = 1
(3)体积分数 B ，定义为混合前纯B的体积与各纯组分
体积总和之比
B
def
x V
A
* xBVm ,B * A m, A
1.2.3
（量纲为1） B = 1
2. 理想气体状态方程对理想气体混合物的应用
因理想气体分子间没有相互作用，分子本身又不占 体积，所以理想气体的 pVT 性质与气体的种类无关，因 而一种理想气体的部分分子被另一种理想气体分子置换， 形成的混合理想气体，其 pVT 性质并不改变，只是理想 气体状态方程中的 n 此时为总的物质的量。
以上三式结合 pV = nRT 单位：
理想气体状态方程
p Pa； V m3； T K； n mol ； R 摩尔气体常数 8.3145 10 J mol-1 K-1 理想气体状态方程也可表示为： pVm=RT pV = (m/M)RT 以此可相互计算 p， V， T， n， m， M， (= m/ V)。
第一章
低压气体定律：
气体的 pVT 关系
1. 理想气体状态方程
（1）波义尔定律:在物质的量和温度恒定的条件下， 气体的体积与压力成正比，即 pV ＝ 常数 ( n ,T 一定） （2）盖.吕萨克定律：当物质的量和压力恒定时， 气体的体积与热力学温度成正比，即 V / T ＝ 常数 (n , p 一定) （3）阿伏加德罗定律:在相同的温度，压力下，1mol 任何气体占有相同体积，即 V / n ＝ 常数 (T, p 一定)
饱和蒸气压首先由物质的本性决定。对于同一种物质， 它是温度的函数，随温度升高而增大。
饱和蒸气压 ＝ 外压时，液体沸腾，此时的的温度称为 沸点。饱和蒸气压 ＝ 1个大气压时的沸点称为正常沸点。 在沸腾时，液体表面及内部分子同时汽化。

第1章气体的pVt关系


1.4.1 Van der Waals 方程 2 n ( p a 2 )(V nb) nRT V
b为1mol气体分子自身体积的影响。 分子间吸引力正比于(n/V)2 内压力 p′=a(n/V)2 pideal=preal+a(n/V)2 Van der Waals方 1 ( p a )( V b ) RT m 2 种的另一种形式 V
p1 p2 189 186 100% 1.61% p2 186 ’ 3 V 2.00dm3 p1 1.89103 kPa p’ 1 . 59 10 kPa 2
’ ’ 3 p1 p２ (1.89 1.59) 10 100% 18.9% ’ 3 p２ 1.59 10
a (p )(Vm b) RT 2 TVm
22
1.5压缩因子与普遍化压缩因子图
1.5.1真实气体的pVm-p图及波义尔温度
pVm/[pVm] C B A pVm/[pVm]
TB
p/[p]
图1.5.1不同气体在同一温度
下的pVm-p等温线
p/[p]
图1.5.2同一种气体在不同温度 下的pVm-p等温线
第1章 气体的p-T-V关系
1.1理想气体状态方程
低压下气体的三个经验定律： 1）Boyle定律：
pV=常数 V/T=常数 V/n=常数
（n、T一定） （n、p一定） （T、p一定） pV= nRT
R—通用气体常数
2）Gay-Lussac定律： 3）Avogadro定律：
精确值：R=（8.314510±0.000070）J· mol-1· K-1
mB wB def mA
A
nB xB (或yB ) def nA

气体的pVT关系


临界温度 Tc 时的饱和蒸气压称为临界压力。 临界压力 pc : 在临界温度下使气体液化所需的最低压力。 临界摩尔体积Vm,c：在Tc，pc下物质的摩尔体积。
Tc，pc，Vc 统称为物质的临界参数。
3. 真实气体的 p-Vm 图及气体的液化
三个区域： T > Tc T < Tc T = Tc
图1.3.2 真实气体 p-Vm等温线示意图
E排斥 1/r n
兰纳德-琼斯(Lennard-Jones)理论： n = 12
E总
A B E 吸引＋E 排斥＝－ 6 12 r r
式中：A 吸引常数；B 排斥常数。
图1.1.1 兰纳德-琼斯势能 曲线示意图
（2） 理想气体模型 分子间无相互作用力； 分子本身不占有体积 （低压气体）p 0 理想气体
第一章 气体的pVT关系
气体 物质的聚集状态 液体 固体
V 受 T，p 的影响很大
V 受 T，p的影响较小
联系 p，V，T 之间关系的方程称为状态方程 对于由纯物质组成的均相流体 n 确定： f ( p, V, T ) = 0 n不确定： f ( p, V, T, n ) = 0 物理化学中主要讨论气体的状态方程
分子间相互作用减弱了分子对器壁的碰撞，所以：
p = p理－p内 （p为气体的实际压力） p内= a / Vm2 p理= p + p内= p + a / Vm2
由于分子本身占有体积 1 mol 真实气体的自由空间=Vm－b
式中：b 1 mol 分子自身所占体积。
将修正后的压力和体积项引入理想气体状态方程：
在压力趋于0的极限条件下，各种气体的行为均服从pVm=RT的定量关 系，所以： R 是一个对各种气体都适用的常数。
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第一章 气体的pVT关系
12
气体 物质的聚集状态 液体 固体
V 受 T、p 的影响很大
V 受 T、p的影响较小
联系 p、V、T 之间关系的方程称为状态方程 对于由纯物质组成的均相流体 n 确定： f ( p, V, T ) = 0 n不确定： f ( p, V, T, n ) = 0 物理化学中主要讨论气体的状态方程
B
B
MB
即混合物的平均摩尔质量等 于混合物中各物质的摩尔质 量与其摩尔分数的乘积之和。
21
3. 道尔顿定律
混合气体（包括理想的和非理想的）的分压定义：
p B == y B p
式中： pB B气体的分压，p 混合气体的总压
def
yB = 1， p = pB 混合理想气体：
RT p n V n BR T pB V RT nB V B
从此“物理化学”这个名词逐渐被普遍采用。
2
化学从一开始就与工业生产、国民经济紧密相联。 例如：钢铁的冶炼； 煤炭燃烧产生能量带动蒸汽机的运转。 这些推动人类历史发展的重要动力都是通过化学反应来 实现的。
人们最关心的化学问题：
怎样通过化学反应来生产产品和获取能量？ ——这正是物理化学所研究的基本问题。
（1）应从湿烃混合气中除去水蒸气的物质的量；
（2）所需湿烃类混合气体的初始体积。 解：（1）设湿烃类混合气体中烃类混合气(A)和水蒸气(B)的分压分别
为pA和pB，物质的量分别为nA和nB ，有：
pB = 3.167 kPa， 由公式， p B 所以 n B
p A p p B 101.198 kPa nB nB pB y Bp p 可得： nA pA nB
25
§1.3 气体的液化及临界参数 1. 液体的饱和蒸气压
理想气体不液化（因分子间没有相互作用力） 实际气体：在某一定T 时，气－液可共存达到平衡
素，帮助人们经济合理地利用化学反
应来生产产品或获取能量。
4
物理化学从它被建立起就被广泛地用于工业生产和 科学研究，发挥了巨大的理论指导作用。
二次世界大战以后石油工业迅速发展，促进了物理化 学在催化、表面化学和电化学等领域的发展和应用。
反过来，工业技术和其它学科的发展，特别是电子技 术及各种物理测试手段的出现，反过来都极大地促进了物 理化学的发展。 人类对自然界的好奇与探索是永无止境的，人们从未 满足过在宏观上对化学反应规律的认识，一直在努力探索 和揭示化学变化在微观上的内在原因，探知分子、原子的 结构及运动与化学反应的关系，这促成了物理化学的又一 个分支结构化学与量子力学的发展。
V / n ＝ 常数
(T, p 一定)
14
以上三式结合
理想气体状态方程 pV = nRT
单位：p Pa V m3 TK n mol R J mol-1 K-1 R 摩尔气体常数 R ＝ 8.314472 J mol-1 K-1 理想气体定义： 服从 pV=nRT 的气体为理想气体
1
物理化学形成于十九世纪下半叶，那时的资本主义在 蒸汽机的带动下驶入了快速行进的轨道，科学与技术都在
这一时期得到了高度发展，自然科学的许多学科，包括物
理化学，都是在这一时期发展建立起来的。 十八世纪中叶罗蒙诺索夫首先提出物理化学一词； 1887年 Ostwald(德)和 Vant Hoff(荷)创办 <<Journal of Physical Chemistry>>。
绪论
§0.1 物理化学 一门无处不在的学科
化学是自然科学中的一门重要学科，是研究物质的组 成、性质与变化的科学。
由于化学研究的内容几乎涉及到物质科学和分子科学
的所有方面，因而近年来开始被人们称之为“中心科学”。 物理化学是化学的理论基础，概括地说是用物理的原 理和方法来研究化学中最基本的规律和理论，它所研究的 是普遍适用于各个化学分支的理论问题，所以物理化学曾 被称为理论化学。


第四章 多组分热力学
第五章 化学平衡 第六章 相平衡


第十章 界面现象
第十一章 化学动力学 第十二章 胶体化学
8
在化学已渗透到几乎所有物质学科领域的今天，人们 几乎无时无刻不在使用着物理化学的基本原理和强有力的 实验方法，物理化学已成为一门无处不在的学科，成为所 有与化学有关的人们的共同语言。
18
§1.2 理想气体混合物 1. 混合物的组成
（1） 摩尔分数 x 或 y
x B ( 或y B ) == n BdefnAA
（量纲为1）
显然 xB=1 ,
yB=1
本书中 气体混合物的摩尔分数一般用 y 表示 液体混合物的摩尔分数一般用 x 表示
（2） 质量分数wB
w B == m B
def
pB pA nA 3.167 101.198 1000 mol 31.30 mol
（2）所求湿烃类混合气体的初始体积V
V nR T p n AR T pA

n BR T pB


31.30 8.315 300 3.167 103
m 3 24.65 m 3
23
4. 阿马格定律
E吸引 －1/r 6
E排斥 1/r n
Lennard-Jones理论：n = 12 A B E 总 E 吸引＋E 排斥＝－ 6 12 r r
式中：A－吸引常数；B－排斥常数
17
（2） 理想气体模型 a) 分子间无相互作用力； b) 分子本身不占体积 （低压气体）p 0 理想气体
3. 摩尔气体常数 R
R 是通过实验测定确定出来的 例：测300 K时，N2、He、CH4 pVm ~ p 关系，作图 p0时： pVm=2494.35 Jmol-1 R = pVm/T = 8.3145 JmolK-1
在压力趋于0的极限条件下，各种气体的行为均服从pVm=RT的定量关系， 所以： R 是一个对各种气体都适用的常数
理想气体混合物的总体积V 为各组分分体积VB*之和：
V=VB* 由
V n R T / p ( n B )R T / p
B
n BR T p B
* VB B
可有： V
* B
n BR T p
即：理想气体混合物的总体积V 等于各组分B在相同温度T 及总压p条件下占有的分体积VB*之和。 阿马格定律
20
所以有 及
pV nR T n B B m pV RT M mix
式中：m 混合物的总质量
R T
Mmix 混合物的平均摩尔质量
平均摩尔质量定义为： M
mix
m n
def
B B
m n
根据 m B n B M B 又有：
M
mix

y
§0.2 学习物理化学的要求及方法
（1）要站在学科的高度纵观物理化学的主要线条；
（2）要认真对待每一个具体的基本概念和公式定理； （3）要领会物理化学解决实际问题的科学方法。
9
§0.3 物理量的表示及运算
1. 物理量的表示
物理量＝数值单位
(数值为没有单位的纯数)
1) 物理量X包括数值和单位 例：T 298 K p 101.325 kPa 同量纲的可用＋，－，＝运算 2) 作图列表时应用纯数 例：以 lnp ~ 1/T 作图
3
经典物理化学的核心是化学热力学和化学动力学。 热力学第一定律——能量转化守恒的定律。可用于计算化 学反应在特定条件下进行时，放出或 吸收的能量；
热力学第二定律——过程进行方向和限度的判据。可用于
计算判断化学反应进行的方向和限度， 反应的最终转化率为多少； 化学动力学——研究化学反应速率的科学。揭示化学反应 进行的快慢，研究影响反应速度的因
m
A
A
（量纲为1）
19
显然
wB=1
（3）体积分数 B
* B == x BV m,B def * * x AV m,A V B A * VA A
（量纲为1）
显然
*
B=1
（ V m,B 为混合前纯物质的摩尔体积）
2. 理想气体状态方程对理想气体混合物的应用
因理想气体分子间没有相互作用，分子本身又不占体 积，所以理想气体的 pVT 性质与气体的种类无关，因而一 种理想气体的部分分子被另一种理想气体分子置换，形成 的混合理想气体，其pVT 性质并不改变，只是理想气体状 态方程中的 n 此时为总的物质的量。
或服从理想气体模型的气体为理想气体
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理想气体状态方程也可表示为： pVm=RT pV = (m/M)RT 以此可相互计算 p, V, T, n, m, M, (= m/ V)
例：用管道输送天然气，当输送压力为200 kPa，温度为 25℃时，管 道内天然气的密度为多少？假设天然气可看作是纯甲烷。 解： M甲烷 ＝ 16.04×10－3 kg · -1 mol
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阿马加定律表明理想气体混合物的体积具有加和性， 在相同温度、压力下，混合后的总体积等于混合前各组 分的体积之和。 二定律结合可有：
yB
* nB pB V B n p V
道尔顿定律和阿马格定律严格讲只适用于理想气体混合物，不过 对于低压下的真实气体混合物也可近似适用。压力较高时，分子间的 相互作用不可忽略，且混合前后气体的体积大多会发生变化，同时混 合气体中分子间的相互作用不同于同种分子，情况会更复杂，这时道 尔顿定律和阿马加定律均不再适用，需引入偏摩尔量的概念，有关内 容将在第四章中详细介绍。
K/T
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ln(p/kPa)
2. 对数中的物理量
lnx，ex 中的 x 是物理量除以单位后的纯数 x x /[x] 如：lnp ln(p/ kPa)