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2016年高考化学二轮复习精品资料 专题21 化学与技术(高考押题)(教师版)

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高考押题1．海水资源丰富，海水中主要含有Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－、SO2－4、Br－、CO2－3、HCO－3等离子。

合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证。

Ⅰ.火力发电燃煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题。

利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：(1)天然海水的pH≈8，呈弱碱性。

用离子方程式解释其原因__________________________________________________________________________________ ____________________________________________________。

(2)天然海水吸收了含硫的烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学反应方程式是________________________________________________________。

氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是____________________________________________________________。

Ⅱ.重金属离子对河流及海洋会造成严重污染。

某化工厂废水(pH＝2.0，ρ≈1 g·mL－1)中含有Ag＋、Pb2＋等重金属离子。

其浓度各约为0.01 mol·L－1。

排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：(3)你认为往废水中投入________(填字母序号)，沉淀效果最好。

A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca(OH)2(4)如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH＝8.0，处理后的废水中c(Pb2＋)＝_________________________________________________________________。

(5)如果用食盐处理其只含Ag＋的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%(假设废水的密度为1.0 g·cm－3)。

若环境要求排放标准为c(Ag＋)低于1.0×10－8mol·L－1，该工厂处理后的废水中c(Ag＋)＝___________________________________________________________________，是否符合排放标准________(填“是”或“否”)。

[已知K sp(AgCl)＝1.8×10－10]答案(1)CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－、HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－(2)2H2SO3＋O2===2H2SO4中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸(3)B(4)1.2×10－3 mol·L－1(5)9×10－9 mol·L－1是2．(1)天然水中含有细菌，其主要成分是蛋白质，指出两种家庭中能杀灭水中细菌的简单方法________、________；(2)现有一杯具有永久硬度的水，其中主要含有MgCl2、CaCl2。

利用下列试剂中的一部分或全部，设计软化该水的实验方案。

试剂：①Ca(OH)2溶液；②NaOH溶液；③饱和Na2CO3溶液；④肥皂水。

实验方案：(填写下表)(3)利用海水得到淡水的方法有蒸馏法、电渗析法等。

电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。

a接电源的________极，Ⅰ口排出的是________(填“淡水”或“海水”)；(4)在(3)中某口排出的浓海水中溴元素的质量分数为a%，现用氯气将其中的溴离子氧化为溴单质，则处理1 000 t该浓海水需标准状况下的氯气的体积为________m3。

答案(1)加热加消毒剂(或紫外线消毒等)(2)(3)负淡水(4)1 400a3．世界环保联盟建设全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯，二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或受热。

实验室以电解法制备ClO2的流程如图：(1)ClO2中所有原子________(填“是”或“不是”)都满足8电子结构。

如图所示方法制得的混合气中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去该杂质气体可选用________。

A．饱和食盐水B．碱石灰C．浓硫酸D．蒸馏水(2)稳定性二氧化氯是为了推广二氧化氯而开发的新型产品。

下列说法正确的是________。

A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围D．在工作区和成品储藏室区要有通风装置和监测及警报装置(3)欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备，但该方法缺点是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。

写出该方法发生反应的化学方程式_______________________________________________________________________________________________________________。

(4)我国广泛应用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO2)反应制备，化学方程式是______________________________________________________________________________________________________________________，此法相比欧洲方法的优点是__________________________________________。

(5)科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为_______________________________________，此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是_________________________________________________________________。

答案(1)不是C(2)ABCD(3)2NaClO3＋4HCl(浓)===2NaCl＋Cl2↑＋2ClO2↑＋2H2O(4)2NaClO2＋Cl2===2NaCl＋2ClO2产率高，易于分离，没有产生毒副产品(5)H2C2O4＋2NaClO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋2ClO2↑＋2H2O反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用4．硫酸铁铵[a Fe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·c H2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。

某化工厂以硫酸亚铁(含少量硝酸钙)和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。

请回答下列问题：(1)硫酸亚铁溶液中加H2SO4酸化的主要目的是__________________________________________________________________________________ ______________________________，滤渣A的主要成分是________。

(2)下列物质中最适合作氧化剂B的是________(填字母)；氧化步骤反应的离子方程式为______________________________________________________。

a．NaClO b．H2O2c．KMnO4d．K2Cr2O7(3)操作甲的名称是________。

(4)上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量溶液检验Fe2＋是否已全部被氧化，能否用酸性KMnO4溶液进行检验？________(填“能”或“不能”)，理由是________________________________________(可用语言或化学方程式说明)。

(5)称取14.00 g硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份中加入0.05 mol Ba(NO3)2，恰好完全反应。

则该硫酸铁铵的化学式为________________________________________________________________________。

答案 (1)增大溶液中SO 2－4浓度，将Ca 2＋转化为沉淀，同时抑制Fe 2＋水解 CaSO 4 (2)b H 2O 2＋2Fe 2＋＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O (3)冷却结晶(4)不能 因为H 2O 2和Fe 2＋均能使酸性KMnO 4溶液褪色 (5)Fe 2(SO 4)3·2(NH 4)2SO 4·2H 2O5．以氯化钾和钛白粉厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。

其主要流程如图所示：(1)反应Ⅰ前需在FeSO 4溶液中加入________(填字母)，以除去溶液中的Fe 3＋。

A ．锌粉 B ．铁屑 C ．KI 溶液 D ．H 2(2)反应Ⅰ需控制反应温度低于35 ℃，其目的是_____________________________________________________________________________________________________________。

(3)工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是__________________________________________________________________。

(4)反应Ⅳ常被用于电解生产(NH 4)2S 2O 8(过二硫酸铵)。

电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为__________________________________________________________________________________________________________。

(5)写出碳酸亚铁在空气中煅烧的化学方程式：_____________________________________________________________________________________________。

解析 (1)除去FeSO 4溶液中的Fe 3＋最好选用铁屑。

(2)如果温度过高会导致NH 4HCO 3分解，同样也会加快Fe 2＋的水解，这样会使原料利用率降低。

(3)由题图可看出反应Ⅲ中生成的K 2SO 4为固体，而K 2SO 4在无机溶剂中的溶解度比较大，要想使K 2SO 4析出只能降低其溶解度，所以加入醇类溶剂的目的是降低K 2SO 4的溶解度。

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高考化学复习高考押题 精粹.docx

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高中化学学习材料泄露天机——2016年高考押题精粹化学本卷共40题，二种题型：选择题、非选择题。

选择题21小题，非选择题19小题。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 AI 27 Si 28 S 32 CI 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ce 140第Ⅰ卷一.选择题(21个小题)1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了相关的化学知识，古化文献中充分记载了古代化学研究成果。

下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（）A.《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机诸药者”，这是利用了“KNO3的氧化性”B.李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”C.《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”。

D.我国古代人民常用明矾水除去铜器上的铜锈〔Cu2(OH)2CO3〕答案：B解析：B 项中的诗句选自李白的《望庐山瀑布》，这句诗的意思是由于瀑布飞泻，水气蒸腾而上，在丽日照耀下，仿佛有座顶天立地的香炉冉冉升起了团团紫烟（“香炉”是指庐山的香炉峰。

此峰在庐山西北，形状尖圆，像座香炉）。

而不是描写碘的升华，B项错误。

2.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（）A.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水B.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C.尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”答案:C解析:高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，被还原生成的铁离子能发生水解反应生成氢氧 化铁胶体，具有吸附性，所以能净水，故A 项正确；光化学烟雾和臭氧空洞都与氮氧化合物 有关，故B 项正确；低碳经济是指通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种 手段，尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与 生态环境保护双赢的一种经济发展形态，故C 项错误；光导纤维的制作原料是二氧化硅，二 氧化硅与氢氧化钠溶液反应，故D 项正确。

2016年高考原创押题预测卷 (江苏卷)化学02(解析版) 含解析

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2016年高考押题卷（2）【江苏卷】化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O-16 Na—23 Mg—24 S-32 Fe-56 Zn—65第I卷（选择题共40分)一、单项选择题(本题共10小题，每小题2分，共计20分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正的是（）发挥着积极作用，下列做法与可持续发展宗旨相违背．．．A．将秸秆粉碎后还田以提高肥效B．推广碳捕集和储存技术,逐步实现二氧化碳零排放C．农业生产中大量使用农药、化肥提高农作物产量D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放【答案】C【解析】试题分析：大量使用农药、化肥会造成水体污染，C项错误。

考点:考查STS中环境保护有关问题2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（）A．氨气分子的电子式：B．Mg2+的结构示意图:C．质子数为7、中子数为7的氮原子：14N7D．碳酸的电离方程式：H2CO3=2H+＋CO32－【答案】C考点:考查了化学用语有关内容3．下列说法正确的是（）A．化学反应的焓变与反应的途径无关B．盐酸与氢氧化钠溶液的反应中一定有化学键的断裂和形成C．白酒的蒸馏、石油的分馏、煤的干馏都是化学变化D．研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热【答案】A【解析】试题分析：A、化学反应的焓变只和反应的起始状态有关,正确；B、化学反应有新物质生成，即有新键形成，但不一定有旧键断裂，如盐酸与氢氧化钠溶液的反应,错误;C、白酒的蒸馏、石油的分馏是物理变化，煤的干馏是化学变化,错误;D、石油和煤的燃烧热固定不变，错误。

考点: 考查了反应原理有关知识4．下列有关物质的性质与其应用相对应的是（）A．NH3分解生成N2和H2吸热热量，液氨可用作致冷剂B．NaHCO3能与碱反应,食品工业用作焙制糕点的膨松剂C．NH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏D．聚合硫酸铁Fe x(OH）Y(SO4）z·nH2O］能水解得到Fe（OH)3胶体,可用作净水剂和消毒剂【答案】C考点:考查物质的性质与用途有关问题5．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,W的单质常用做粮食的保护气，是空气的主要成分之一，Y在同周期元素中原子半径最小，Z最外层电子数等于最内层电子数。

2016届高考化学押题卷(全国新课程卷)

2016届高考化学押题卷(全国新课程卷)

2016届高考化学押题卷(全国新课程卷) 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Mg 24S 32Cl 35.5Fe 56 Cu 64Zn 65Br 80第Ⅰ卷一、选择题(本题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

)7．党的十八报告第八节“大力推进生态文明建设”中，强调“坚持节约资源和保护环境的基本国策，坚持节约优先、保护优先、自然恢复为主的方针，着力推进绿色发展、循环发展、低碳发展，形成节约资源和保护环境的空间格局、产业结构、生产方式、生活方式，从源头上扭转生态环境恶化趋势，为人民创造良好生产生活环境，为全球生态安全作出贡献。

”下列做法不符合“大力推进生态文明建设”精神的是()A．火力发电厂的余热供城乡居民冬季采暖B．将高炉冶铁工厂的烟囱加高，减轻地表空气污染C．充分发掘风电资源D．将煤气化或液化，提高燃烧效率8．下列说法或表达正确的是()A．氢氧化钠、氯化氢气体、氯化银都是电解质B．AlCl3的熔点仅190 ℃而Al2O3的熔点为2050 ℃，因此熔融电解法冶炼铝使用AlCl3比Al2O3更好C．向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可以制备Fe(OH)3胶体D．足量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe2＋＋Cl2＝2Cl－＋2Fe3＋9．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法错误的是()A．标准状况下，22.4 L NO和22.4 L O2的混合，混合气体中含有的氧原子数为3N A B．0.012 kg 13C中，含中子数为7N AC．25 ℃时，1 L pH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1N A个氢氧根离子D．在反应3SiO 2＋6C＋2N2高温Si3N4＋6CO，生成1 mol Si3N4时共转移12 N A电子10．下列说法错误的是()A．1个C3H8分子中的共价键总数为10B．除去苯中含有的少量溴可以加入NaOH溶液，然后蒸馏出苯C．可用溴的四氯化碳溶液除去丙烷中的丙烯D．某聚乙烯单链分子的相对分子质量为519766，则该聚乙烯单链分子的聚合度为1999111．在20 mL 0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是()A．溶液酸性时，回滴加入适量的NaOH，溶液中离子浓度可能为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)B．C点时其pH＝5.6，溶质恰好为等物质的量CH3COONa和CH3COOH，则溶液中微粒浓度关系为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)C．在B点，a＞20，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋)D．在D点：c(CH3COOH)＝c(OH－)－c(H＋)12．有机化合物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应是取代反应。

2016年高考原创押题预测卷(新课标Ⅱ卷) 化学 (解析版) Word版含解析

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2016年高考押题卷（1）【新课标Ⅱ卷】理科综合能力测试化学试题相对原子质量：H —1 Li —3 C —12 N —14 O —16 Al —27 P —31 S —32Cl —35．5 Fe —56 Cu —64 Ba —137第Ⅰ卷 （选择题 共42分）一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．Wolff-Kishner-黄鸣龙反应是醛类或酮类在碱性条件下与肼作用，使得>C=O 转化为-CH 2-。

如：其中，X 和Y 不污染环境，下列说法中不正确的是（ ） A ．肼作还原剂 B ．X 是N 2 C ．Y 是H 2OD ．OC －CH 2CH 3在酸性条件下水解为苯甲酸和乙醇【答案】D8．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A ．由12C 、16O 、14N 组成的44gCO 2和44gN 2O 中含有的中子数均为22N AB ．2L 0．5mol/L 亚硫氢硫酸钠溶液中含有的HSO 3-离子数为N AC ．氢氧化钠与氯气反应时，生成0．1molNaCl 时转移的电子数等于0．2N AD ．适当条件下2molSO 2与2molO 2充分反应，反应体系中最终的气体分子数为3N A 【答案】A 【解析】试题分析：A 项中44gCO 2和44gN 2O 中分子的物质的量均为1mol ，中子数均为22mol ，故它们含有的中子数均为22N A ，A 项正确；B 项中因为HSO 3-离子在水中水解，故2L 0．5mol/L的亚氢硫酸钠溶液中含有的HSO 3-离子数小于N A ，B 项错误；C 项中氢氧化钠与氯气反应生成0．1molNaCl 时转移的电子数等于0．1N A ，C 项错误；D 项中因为2SO 2+O 22SO 3，故2molSO 2不可能完全转化成SO 3，最终的气体分子数大于3N A ，D 项错误。

9．中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物。