精编高二化学周考八
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高二化学（文科）周考八
注意：选择题答案填在答题卡上。
1．你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施()
①少用煤作燃料②把工厂的烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源
A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤
2．臭氧层的破坏导致紫外线对地球表面辐射量的增加，从而使全球皮肤癌的发病人数明显增加。
造成这一现象的主要原因是()
A．大量使用氟氯烷烃B．在炼钢时排放大量的高炉煤气
C．石油炼制厂排放了大量的甲烷、氢气D．硝酸、硫酸工厂排放了大量的二氧化硫和一氧化氮3．汽车尾气(含有烃类、CO、NO x、SO2等)是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车排气管安装“催化转化装置器”。
它能使CO和NO x反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并使烃类充分燃烧、SO2转化。
下列说法中正确的是()
A．CO和NO x反应的化学方程式为2x CO＋2NO x===2x CO2＋N2
B．上述方法的缺点是导致空气中CO2的含量增大，从而大大提高空气的酸度
C．植树造林，增大绿化面积，能从根本上控制城市的各种污染源
D．汽车改用天然气或氢气作为燃料，不会减少对空气的污染
4．某研究性学习小组，为研究光化学烟雾产生和消失规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的变化，记录于下图，根据图中数据，下列推论最不合理的是()
A．NO的消失的速率比RH快B．NO转化为NO2
C．O3转化为PAN D．RH和NO2转化为PAN和O3
5．空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()
A．推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染B．实施绿化工程，防止扬尘污染
C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
6．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。
下列关于水的说法中错误的是() A．蒸馏法是海水淡化的方法之一B．淡水的密度小于海水的密度
C．融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D．0℃以上，温度越高水的密度越小
7．工业、农业及城市生活污水中含有磷元素，家用洗涤剂是污水中磷元素的重要来源(洗涤剂中常含三聚磷酸钠)。
必须采取有效措施控制磷元素大量进入水体的主要原因()
A．磷元素有毒B．磷酸根离子水解使水体酸度增大
C．磷酸根离子与某些阳离子形成沉淀，使水体浑浊
D．含磷污水引起浮游生物大量繁殖，使水中溶解氧急剧减少，导致水质恶化
8．某黄金冶炼公司在处理尾矿废液过程中，发生有毒HCN外溢事故，造成人员中毒。
已知HCN 是一种无色剧毒气体，遇皮肤或通过呼吸道吸入均会造成严重的中毒或死亡，HCN遇明火或强灯光均会易燃或易爆。
它的水溶液是一种极弱的易挥发酸，结合以上信息，下列说法你认为错误的是() A．为了防止冶金络合剂氰化钠产生HCN，废液排放前应加入足量石灰和漂白粉
B．检查HCN外溢时，必须穿特制防护服，并用特制的手电筒
C．河水有自净能力，冶金废水可直接排放到河流中进行稀释、降解
D．实验室配制氰化钠溶液时，最好在通风橱中进行
9．为了使鱼苗顺利运输，必须满足3个条件：①需要保持适量的氧气；②使鱼苗呼出的CO2及时排除；③防止细菌大量繁殖。
已知下述四种物质加入水中都可以起到供氧灭菌的作用。
在长距离储运鱼苗的水中，最好加入()
A．Na2O2B．氯水C．CaO2D．双氧水
答题卡
班次学号姓名
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案
10．用铁酸钠(Na2FeO4)对来自河、湖的淡水消毒，是城市饮水处理的新技术，下列对铁酸钠用于饮水处理的分析正确的是()
A．Na2FeO4的水溶液显酸性，能杀菌消毒
B．在Na2FeO4中铁元素显＋4价，具有强氧化性，能杀菌消毒
C．Na2FeO4的还原产物Fe3＋易水解产生Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉
D．Na2FeO4的还原产物Fe2＋水解得Fe(OH)2胶体，使水中悬浮物聚沉
11．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。
下列说法不正确的是()
A．乙和丙中所含元素种类相同
B．甲和丁中同种元素化合价不相等
C．该反应中共有三种元素
D．化学方程式中乙、丁的化学计量数均为1
12．1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氢层被破坏问题的三位环境化学家。
大气中的臭氧层可滤除大量的紫外线，保护地球上的生物。
氟里昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O3)。
有关反应为
O3O2＋O Cl＋O3―→ClO＋O2
ClO＋O―→Cl＋O2总反应：2O3―→3O2
(1)在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl是()
A．反应物B．生成物
C．中间产物D．催化剂
(2)O3和O2是()
A．同分异构体B．同系物
C. 氧的同素异形体D．氧的同位素
13．(1)图瓦卢是由多个珊瑚礁形成的岛国。
由于大气中CO2含量的剧增，大量珊瑚礁(主要成分是CaCO3)被海水侵蚀，其原因是___________________________________
(用化学方程式表示)。
(2)温室效应导致海平面上升，引起温室效应的人为原因主要是_______________。
(3)为了控制温室效应，各国科学家提出了不少方法和设想。
有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实，设想将CO2液化后，送入深海海底，以减小大气中CO2浓度。
为了使CO2液化，可采用的措施是()
A．减压、升温B．增压、升温
C．减压、降温D．增压、降温
(4)科学家研究发现，用“汽水”(一种能释放CO2的弱酸性溶液)浇灌植物能促进植物的生长，原因是它能()
①加强呼吸作用；②加强光合作用；③改良碱性土壤，调节pH；④加快植物蒸腾作用
A．①②B．②③C．③④D．②③④
(5)快速、有效地减缓大气中CO2大量增加的生态学措施是()
A．使用天然气等燃料B．控制全球人口增长
C．植树造林，保护森林D．立即减少煤和石油的燃烧
高二化学（文科）周考八
参考答案
1．C[酸雨的形成主要是煤等大量含硫燃料的燃烧造成的，开发新能源可以减少含硫煤的使用，燃料脱硫也可以减少SO2的排放量，这些措施都是可行的。
]
2．A[氟氯代烷和含溴的卤代烷烃等与臭氧发生作用，使臭氧层受到破坏。
]
3．A[空气中产生大量SO2或氮氧化物形成酸雨是使空气酸度提高的原因，CO2的含量增大，不会大大提高空气的酸度；植树造林，增大绿化面积，不能从根本上控制城市的各种污染源；汽车改用天然气或氢气作为燃料，会减少对空气的污染。
]
4．C[由图可知，NO在一小时内迅速减少，RH逐渐减少，NO2在一小时内迅速增加，然后逐渐减少，O3逐渐增加，PAN逐渐增加。
]
5．D[本题意在考查学生对环境保护知识的理解和掌握、增强全民的环境保护意识，是高考考查的热点。
化石燃料属不可再生资源并且它们的燃烧过程都会生成对大气产生污染的有害气体，如SO2等，因此不符合“蓝天工程”的要求。
]
6．D[海水可以采用蒸馏的方法得到淡水，A正确；海水中由于含有了大量的盐类而使密度变大，B正确；雪水是由空气中的水蒸气受冷而来的，没有溶解土壤里的矿物质，C正确；水在4℃时密度是最大的，D错误。
]
7．D[生活污水排放到河流、湖泊中，若含大量磷元素会引起水体的富营养化，造成水质恶化，导致鱼虾与水生生物死亡。
]
8．C[HCN是酸性物质，有剧毒，可被碱性物质、漂白粉等吸收，与其接触应加强自身保护。
] 9．C[B、D不稳定，不宜长距离储运，且氯水分解产生的Cl2有毒；A项Na2O2与水反应的产物NaOH易溶于水，所得溶液碱性太强；C项CaO2与水反应生成的Ca(OH)2微溶于水，溶液碱性弱，对鱼苗存活没有影响。
]
10．C[铁酸钠中铁元素的化合价显＋6价，具有很强的氧化性，是强氧化剂，因此能杀菌消毒。
同时，铁酸钠作氧化剂时，其还原产物为Fe3＋，Fe3＋水解得到Fe(OH)3胶体，胶体具有很强的吸附能力，因此又能净水。
]
11.D
12．(1)D(2)C
解析在反应过程中，Cl原子在第一步反应中以反应物参与反应，又在第二步反应中以生成物出现，总反应前后Cl原子的质量及化学性质都没有改变，符合催化剂定义，所以Cl原子是催化剂。
(2)O3和O2是氧的同素异形体。
13．(1)CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2
(2)大量燃烧煤、石油等化石燃料(3)D(4)B(5)C
解析本题以CO2性质为载体，考查环保意识，关注社会，关注未来。
CO2溶于水后会与CaCO3反应，导致CaCO3溶解；增大压强，降低温度有利于气体液化；植物的呼吸作用放出CO2；植物的蒸腾作用与外界温度及水分有关，与CO2浓度无关；植物的光合作用需要吸收CO2；CO2溶于土壤中与水生成碳酸可以改良碱性土壤，调节土壤的pH，促进植物对Ca2＋、Mg2＋的吸收，所以“汽水”浇灌植物能促进植物的生长；随着社会的进步，对能源的消耗也将进一步增多，所以不可能立即减少煤和石油的燃烧，使用天然气等燃料也会产生CO2，只有绿色植物的光合作用会吸收大量的CO2，且见效快。
