人教版(2019)高二年级下学期化学周练2023年3月8日

2019-2020年高二下学期周测化学试卷（2.8）含解析一、选择题（共30小题，每小题3分，满分90分）1．下列有关物质的表达式正确的是（）A．乙炔分子的比例模型示意图：B．溴乙烷的电子式：C．乙醇的结构简式：CH3CH2OHD．1，3﹣丁二烯的分子式：C4H82．下列变化过程中未必吸热的是（）A．电解质在熔融状态下电离B．共价键断裂C．原子失电子D．溶解3．某烃与氢气发生反应后能生成（CH3）2CHCH2CH3，则该烃不可能是（）A．2﹣甲基﹣2﹣丁烯 B．3﹣甲基﹣1﹣丁烯C．2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯D．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯4．下列有机物的命名正确的是（）A．3，3﹣二甲基丁烷 B．3﹣甲基﹣2﹣丁烯C．2﹣乙基丁烷D．名称为1，4﹣二甲苯5．下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是（）A．羟甲基（﹣CH2OH）和甲氧基（﹣OCH3）B．亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO2﹣）C．硝基（﹣NO2）和二氧化氮（NO2）D．羟基（﹣OH）和氢氧根（OH﹣）6．下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性、透明的是（）A．AlO2﹣、K+、CO32﹣、Na+B．Na+、OH﹣、H2PO4﹣、NO3﹣C．Al3+、Cl﹣、CO32﹣、Na+D．Fe2+、K+、H+、NO3﹣7．下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（）A．H2O+H2O⇌H3O++OH﹣B．HCO3﹣+OH﹣⇌H2O+CO32﹣C．CO2+H2O⇌H2CO3D．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣8．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5N AB．常温常压下，28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5N AC．常温下，20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH﹣离子数为0.2N AD．标准状况下，2.24 L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N A9．当用碱滴定酸时，下列操作中可能使测定结果（酸的浓度）偏低的是（）A．滴定后读取标准液体积时仰视B．锥形瓶用蒸馏水洗后，未干燥C．碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗D．滴定至溶液呈浅红色后，未等到半分钟立即开始读数10．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（）A．蒸馏可用于分离提纯液态有机混合物B．燃烧法是研究确定有机物成分的一种有效方法C．核磁共振氢普通常用于分析有机物的相对分子质量D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团11．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（）A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）12．下列离子反应中，表达正确的是（）A．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OB．用铜作电极电解硫酸溶液：2H2O2H2↑+O2↑C．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合时发生反应：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2OD．向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O13．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，化合物XZ、Y2W能破坏水的电离平衡，XR能抑制水的电离，则Y元素为（）A．Li B．F C．Na D．S14．北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．已知：C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220.0kJ/molC3H6（g）+4.5O2（g）→3CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣2049kJ/mol下列说法正确的是（）A．1 mol C3H8（g）与5 mol O2（g）反应生成3 molCO2（g）和4 mol H2O（g）放出热量大于2220.0 kJB．1 mol C3H6与4.5 mol O2反应生成3molCO2和3 mol H2O放出热量等于2049.0 kJ C．丙烷分子储存的能量大于丙烯分子D．丙烷转化为丙烯的过程是一个吸热过程15．《化学反应原理》模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析．以下观点中不正确的是（）①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，放热反应的v（正）会减小；⑤盐类均能发生水解反应；⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关．A．①②④⑤⑥B．①④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②④⑤16．人的血液中存在H2CO3～HCO3﹣这样“一对”物质，前者的电离和后者的水解两个平衡使正常人血液的pH保持在7.35～7.45之间．血液中注射碱性物质时，上述电离和水解受到的影响分别是（）A．促进、促进B．促进、抑制C．抑制、促进D．抑制、抑制17．已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L 一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A．混合溶液的pH=7B．混合溶液中，c（H+）=mol/LC．a=bD．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）18．对于相同体积的K2CO3溶液（浓度为c1）和（NH4）2CO3溶液（浓度为c2），若其中CO32﹣的物质的量浓度相同，则c1和c2的关系是（）A．c1=c2B．c1＞c2C．c1≥c2 D．c1＜c219．某天然碱的化学式可表示为2Na2CO3•NaHCO3•2H2O，取少量该物质溶于水得稀溶液，下列有关溶液P中微粒的物质的量浓度关系错误的是（）A．c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）B．c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．3c（Na+）＞5c（CO32﹣）+5c（HCO3﹣）D．将该溶液与少量NaOH溶液混合后：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c （OH﹣）20．叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中一定错误的是（）A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c（HN3）＞c（H+）＞c（N3﹣）＞c（OH﹣）B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（N3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．N3﹣与CO2含相等电子数21．常温下，下列各组比值为1：2的是（）A．0.1 mol/L与0.2mol/L醋酸溶液，c（H+）之比B．0.1 mol/L Na2CO3溶液，c（CO32﹣）与c（Na+）之比C．pH=10的Ba（OH）2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比D．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c（SO42﹣）与c（CH3COO﹣）之比22．滴有酚酞和氯化钠试液的湿润滤纸分别做甲乙两个实验，能发现附近变成红色的电极是（）A．a、c B．b、d C．a、d D．b、c23．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途．用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠（Na2FeO4）的装置如图所示．下列说法正确的是（）A．铁是阳极，电极反应为Fe﹣2e﹣+2OH﹣═Fe（OH）2B．电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小C．若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO42﹣D．每制得1mol Na2FeO4，理论上可以产生67.2L气体24．某兴趣小组设计如下微型实验装置．实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生：一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转．下列有关描述正确的是（）A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl﹣═Cl2↑+H2↑B．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极C．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红D．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e﹣═2Cl﹣25．用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示（气体体积均在相同状况下测定）．欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入（）A．0.15 mol CuO B．0.1 mol CuCO3C．0.075mol Cu（OH）2D．0.05 mol Cu2（OH）2CO326．工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：CH2=CH2（g）+H2O（g）⇌CH3CH2OH（g）△H＜0，达到平衡时，要使反应速率加快，同时乙烯的转化率提高，应采取的措施是（）A．充入氦气 B．分离除乙醇C．增大压强 D．升高温度27．在密闭容器中，对于可逆反应A+3B⇌2C（g），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）A．若正反应方向△H＜0，则T1＞T2B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小C．B一定为气体D．A一定为气体28．在密闭容器中将1mol CO和5mol水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），且K=1．若用2mol CO和10mol H2O相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为（）A．16.7% B．50% C．66.7% D．83.3%29．已知戊醇（C5H12O）有8种同分异构体，戊酸（C5H10O2）有4种同分异构体，请你推测分子式为C5H10O2属于酯类的同分异构体有（）种．A．2 B．4 C．8 D．930．已知如下物质的溶度积常数FeS：K sp=6.3×10﹣18；CuS：K sp=1.3×10﹣36；ZnS：K sp=1.6×10﹣24．下列说法正确的是（）A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B．将足量CuSO4溶解在0.1 mol•L﹣1的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10﹣35 mol•L﹣1C．因为H2SO4是强酸，所以Cu2++H2S═CuS↓+2H+不能发生D．除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂二、解答题（共5小题，满分40分）31．（1）的名称是（2）2，4，6﹣三甲基﹣5﹣乙基辛烷的分子中共有个甲基原子团．（3）分子中有6个甲基而一溴代物只有1种的烷烃的分子式是，其结构简式是名称是．32．（1）纯水中c（H+）=5.0×10﹣7mol/L，则此时纯水中的c（OH﹣）=若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10﹣3mol/L，则c（OH﹣）=（2）在CH3COONa的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是：（3）明矾的水溶液显酸性，其原因是（用离子方程式表示）：（4）在25℃、101kPa下，0.5mol的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ 的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：（5）1L 1mol•L﹣1 H2SO4溶液与2L 1mol•L﹣1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，则表示中和热的热化学方程式为：（6）已知：①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ/mol则N2H4与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式为：．33．在硫酸工业中，SO2转化为SO3是一个关键步骤（1）SO2有氧化性又有还原性，还有漂白性，将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，SO2表现性，其中氧化剂和还原剂物质的量之比为（已知KMnO4酸性条件下的还原产物为Mn2+）（2）某温度下，SO2（g）=O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣98kJ/mol，开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO2和10.0molO2，当反应达到平衡时放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=（写出表达式并计算）（3）下列关于2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196KJ/mol反应的图象中，错误的是（4）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是（填字母）A．保持温度和容器体积不变，充入2molSO3B．保持温度和容器体积不变，充入2molN2C．保持温度和容器体积不变，充入0.5molSO2和0.25molO2D．保持容器体积不变，升高混合气体温度E．移动活塞压缩气体（5）某人设想以如图装置生产硫酸，写出a电极的电极反应式检验SO42﹣的具体操作为．34．用惰性电极电解物质的量比为2：1的NaCl与NaHCO3混合溶液，溶液pH变化如图1所示．（1）在0→t1时间内，两个电极上的电极反应式为：阳极阴极（2）用离子方程式表示：a点pH＞7原因：0→t1时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因：（3）从原溶液中溶质数量变化角度上看，t1时刻的意义是：（4）有人利用电解原理开发出了一种家用“84”消毒液（有效成分为NaClO）发生器（构造如图2），在制备该消毒液时，a电极应该连接在电源的极上，电极反应式为：若两个电极一种是铁、一种是石墨，则b极材料是，电极反应式为：．35．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表所示：如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了2所示．请回答下列问题：（1）M为直流电源的极，b电极上发生的电极反应为（2）计算e电极上生成的气体在标准状况下的体积为（3）写出乙烧杯中的总反应的离子方程式：（4）要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态，需要进行的操作是：（写出要加入的物质和质量）．2014-2015学年河北省衡水市武邑中学高二（下）周测化学试卷（2.8）参考答案与试题解析一、选择题（共30小题，每小题3分，满分90分）1．下列有关物质的表达式正确的是（）A．乙炔分子的比例模型示意图：B．溴乙烷的电子式：C．乙醇的结构简式：CH3CH2OHD．1，3﹣丁二烯的分子式：C4H8【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．乙炔是直线型分子；B．溴乙烷中漏写溴原子上孤电子对；C．乙醇分子是由CH3CH2﹣和﹣OH连接而成；D.1，3﹣丁二烯的分子中含有6个氢原子．【解答】解：A．乙炔的官能团为碳碳双键，直线型结构，乙炔的比例模型为：，故A错误；B．溴乙烷为共价化合物，C、Br原子最外层都达到8电子稳定结构，其正确的电子式为，故B错误；C．乙醇分子是由CH3CH2﹣和﹣OH连接而成，则乙醇的结构简式为：CH3CH2OH，故C 正确；D.1，3﹣丁二烯的分子中含有6个氢原子，所以其分子式为：C4H6，故D错误；故选C．【点评】本题考查了电子式、分子式、结构简式及比例模型的表示方法及判断，题目难度中等，注意掌握常见的化学用语的概念及正确的表示方法，明确结构简式与结构简式、电子式的区别．2．下列变化过程中未必吸热的是（）A．电解质在熔融状态下电离B．共价键断裂C．原子失电子D．溶解【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．电离是吸热过程；B．断键吸收能量；C．失电子吸收能量；D．氢氧化钠溶于水放热．【解答】解：A．电解质在熔融状态下电离是吸热过程，故A错误；B．共价键断裂吸收能量，故B错误；C．原子失电子吸收能量，故C错误；D．氢氧化钠溶于水放热，不一定是吸热过程，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学反应中能量的变化，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．3．某烃与氢气发生反应后能生成（CH3）2CHCH2CH3，则该烃不可能是（）A．2﹣甲基﹣2﹣丁烯 B．3﹣甲基﹣1﹣丁烯C．2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯D．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯【考点】有机化合物命名．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，不饱和原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，采用逆推法，减去相邻碳原子上的氢原子，重新形成不饱和键，即可的原来的不饱和烃，再根据有机物的命名原则进行命名．【解答】解：（CH3）2CHCH2CH3，结构为．5号碳原子与1号碳原子化学环境相同．若1（或5号）、2号碳原子各去掉1个H原子，形成的烯烃为2﹣甲基﹣1﹣丁烯；若2、3号碳原子各去掉1个H原子，形成的烯烃为2﹣甲基﹣2﹣丁烯；若3、4号碳原子各去掉1个H原子，形成的烯烃为3﹣甲基﹣1﹣丁烯；若3、4号碳原子各去掉2个H原子，形成的炔烃为3﹣甲基﹣1﹣丁炔；若1、2号碳原子各去掉1个H原子，同时3、4号碳原子各去掉1个H原子，形成的二烯烃为2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯；故选：C【点评】本题主要考查了加成反应与有机物的命名，难度不大，可以根据所学知识进行．加成反应的条件是有机物中必须含有不饱和键（如碳碳双键、碳碳三键等），逆推法是有机常用的推断方法．4．下列有机物的命名正确的是（）A．3，3﹣二甲基丁烷 B．3﹣甲基﹣2﹣丁烯C．2﹣乙基丁烷D．名称为1，4﹣二甲苯【考点】有机化合物命名．【专题】有机化学基础．【分析】A、丁烷命名中出现3，3﹣二甲基，说明取代基编号不是最小的；B、甲基的编号没有满足最小的原则；C、2﹣乙基，说明选取的主链不是最长的；D、根据苯的同系物系统命名法判断．【解答】解：A、3，3﹣二甲基丁烷，取代基编号之和应该最小，正确命名为：2，2﹣二甲基丁烷，故A错误；B、3﹣甲基﹣2﹣丁烯，取代基编号没有满足最小原则，正确命名为：2﹣甲基2﹣丁烯，故B错误；C、2﹣乙基丁烷，选取的主链不是最长的，正确命名为：3﹣甲基戊烷，故C错误；D、，为对二甲苯，系统命名法命名为：1，4﹣二甲苯，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了有机物的命名，题目难度不大，注意有机物命名时，选取的主链应该最长、取代基的编号之和满足最小．5．下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是（）A．羟甲基（﹣CH2OH）和甲氧基（﹣OCH3）B．亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO2﹣）C．硝基（﹣NO2）和二氧化氮（NO2）D．羟基（﹣OH）和氢氧根（OH﹣）【考点】烃的衍生物官能团；电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】依据分子式、取代基、离子的结构特征计算电子数分析判断；取代基、分子式电子数是原子电子数之和，阴离子电子数是原子电子数加所带电荷数．【解答】解：A．羟甲基（﹣CH2OH）的电子数=6+2+8+1=17；甲氧基（CH3O﹣）电子数=6+3+8=17；两种粒子所含电子数相同，故A错误；B．亚硝酸（HNO2）电子数=1+7+2×8=24；亚硝酸根（NO2﹣）电子数=7+2×8+1=24；两种粒子所含电子数相同，故B错误；C．硝基（﹣NO2）电子数=7+2×8=23；二氧化氮（NO2）电子数=7+2×8=23；两种粒子所含电子数相同，故C错误；D．羟基（﹣OH）电子数=8+1=9；氢氧根离子（OH﹣）电子数=8+1+1=10；两种粒子所含电子数不相同，故D正确．故选D．【点评】本题考查了电子数的计算方法，难度不大，关键是理解分子式、取代基、阴离子中的电子数计算．6．下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性、透明的是（）A．AlO2﹣、K+、CO32﹣、Na+B．Na+、OH﹣、H2PO4﹣、NO3﹣C．Al3+、Cl﹣、CO32﹣、Na+D．Fe2+、K+、H+、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】溶液呈碱性，含大量的OH﹣，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能相互促进水解等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．OH﹣、H2PO4﹣反应生成水和HPO42﹣，不能大量共存，故B错误；C．碱溶液中不能大量存在Al3+，且Al3+、CO32﹣相互促进水解，不能大量共存，故C错误；D．碱溶液中不能大量存在Fe2+、H+，且Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．7．下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（）A．H2O+H2O⇌H3O++OH﹣B．HCO3﹣+OH﹣⇌H2O+CO32﹣C．CO2+H2O⇌H2CO3D．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣【考点】盐类水解的原理．【专题】盐类的水解专题．【分析】水解反应的实质是：弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解方程式用可逆号．【解答】解：A、水是弱电解质，电离为氢离子（实际是H3O+）和氢氧根离子，H2O+H2O H3O++OH﹣是水的电离方程式，故A错误；B、方程式表示碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根与水，故B错误；C、方程式表示二氧化碳与水反应生成碳酸，故C错误；D、方程式表示碳酸根结合水电离的氢离子生成碳酸氢根和氢氧根，是碳酸根的水解，故D 正确．故选：D．【点评】考查学生对水解反应原理的理解，难度不大，注意从概念把握，识记常见的弱电解质．8．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5N AB．常温常压下，28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5N AC．常温下，20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH﹣离子数为0.2N AD．标准状况下，2.24 L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．标准状况下，乙醇是液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量；B．C2H4、CO的摩尔质量都是28g/mol，混合气体28g，物质的量为1mol，含有碳原子数目与二者的比例关系有关；C．pH=12的Na2CO3溶液中c（H+）=10﹣12mol/L，根据水的离子积计算溶液中c（OH﹣），再根据n=cV计算n（OH﹣），根据N=nN A计算OH﹣离子数目；D．根据n=计算2.24LCl2的物质的量，由方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，反应中氯元素化合价由0价升高为+1价，由0价降低为﹣1价，氯气起氧化剂与还原剂作用，各占一半，据此计算转移电子数目．【解答】解：A．标准状况下，乙醇是液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，故A 错误；B．C2H4、CO的摩尔质量都是28g/mol，混合气体28g，物质的量为1mol，含有碳原子数目与二者的比例关系有关，当二者物质的量为1：1时，含有碳原子的数目为1.5N A，故A 错误；C．pH=12的Na2CO3溶液中c（H+）=10﹣12mol/L，故溶液中c（OH﹣）==0.01mol/L，溶液中n（OH﹣）=20L×0.01mol/L=0.2mol，OH﹣离子数目为0.2mol×N A mol﹣1=0.2N A，故C 正确；D.2.24LCl2的物质的量为=0.1mol，由方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，反应中氯元素化合价由0价升高为+1价，由0价降低为﹣1价，氯气起氧化剂与还原剂作用，各占一半，转移电子数目为0.1mol××2××N A mol﹣1=0.1N A，故D错误；故选C．【点评】本题考查常用化学计量的有关计算、溶液pH的有关计算，难度不大，注意基础知识的理解掌握．9．当用碱滴定酸时，下列操作中可能使测定结果（酸的浓度）偏低的是（）A．滴定后读取标准液体积时仰视B．锥形瓶用蒸馏水洗后，未干燥C．碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗D．滴定至溶液呈浅红色后，未等到半分钟立即开始读数【考点】中和滴定．【专题】综合实验题．【分析】根据c（酸）=判断不当操作对相关物理量的影响．【解答】解：A．滴定后读取标准液体积时仰视，造成V（碱）读数偏大，根据c（酸）=判断可知c（酸）偏大，故A错误；B．最后需用蒸馏水定容，故未干燥，无影响，故B错误；C．碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗，标准液浓度减小，所需v（碱）增大，根据c（酸）=判断可知c（酸）偏大，故C错误；D．滴定至溶液呈浅红色后，未等到半分钟立即开始读数，可能未达到滴定终点，结果偏低，故D正确．故选D．【点评】本题主要考查酸碱滴定实验的基本操作，学生应注意操作的规范性和实验中常见的误差分析，难度不大．10．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（）A．蒸馏可用于分离提纯液态有机混合物B．燃烧法是研究确定有机物成分的一种有效方法C．核磁共振氢普通常用于分析有机物的相对分子质量D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团【考点】有机物结构式的确定．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】A、蒸馏用于分离提纯沸点不同的液态互溶混合物．B、燃烧法能确定有机物中的最简式．C、核磁共振氢普通常用于分析有机物分子中化学环境不同氢原子种类及比例．D、红外光谱图能确定有机物分子中的基团．【解答】解：A、蒸馏是利用互溶液态混合物中各成分的沸点不同而进行物质分离的方法，液态有机物混合物中各成分的沸点不同，所以可用蒸馏的方法进行物质分离，故A正确．B、利用燃烧法，能将有机物分解为简单无机物，并作定量测定，通过无机物的质量推算出组成该有机物元素原子的质量分数，然后计算出该有机物分子所含元素原子最简单的整数比，即确定实验式，故B正确．C、从核磁共振氢谱图上可以推知有机物分子有几种不同类型的氢原子及它们的数目，故C 错误．D、不同的化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上处于不同的位置，所以红外光谱图能确定有机物分子中的化学键或官能团，故D正确．故选C．【点评】本题考查了研究有机物的方法，难度不大，明确这几个方法的区别是解本题的关键．11．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（）A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）【考点】盐类水解的原理；pH的简单计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较．【专题】溶液和胶体专题．【分析】（1）溶液PH小于7的溶液有酸、强酸弱碱盐以及强酸的酸式盐等；（2）根据PH大小可计算出溶液中H+浓度，pH=4.5，c（H+）=10﹣4.5 mol•L﹣1，pH=6.5，其c（H+）=10﹣6.5 mol•L﹣1；（3）根据AgCl的溶解平衡可知溶液中的Cl﹣浓度越大，AgCl的溶解度越小；（4）pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液呈酸性，溶液中H+大于OH﹣浓度，根据溶液呈电中性，则有c（CH3COO﹣）＞c（Na+）；【解答】解：A、某些强酸的酸式盐如NaHSO4溶液的pH＜7，故A错；B、pH=4.5，c（H+）=10﹣4.5 mol•L﹣1，pH=6.5，其c（H+）=10﹣6.5 mol•L﹣1，c（H+）是100倍的关系，故B正确；C、当溶液中c（Cl﹣）不同，平衡向左移动的程度是不同的，所以AgCl的溶解度也是不同的，故C错；D、混合溶液显酸性，则c（H+）＞c （OH﹣），根据电荷守恒，c（CH3COO﹣）＞c（Na+），故D错；故选：B．【点评】综合考查了电解质溶液中的有关知识，包括盐类的水解、溶液的pH与c（H+）的关系、沉淀溶解平衡的移动和溶液中离子浓度大小的比较．做题时注意盐溶液类型的积累，对溶液浓度不同类型计算方法的整理以及平衡移动的影响条件的理解．12．下列离子反应中，表达正确的是（）A．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OB．用铜作电极电解硫酸溶液：2H2O2H2↑+O2↑C．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合时发生反应：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2OD．向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．不符合反应客观事实；B．铜为阳极属于活性电极，电极本身放电；C．反应生成碳酸钡和氢氧化钠、水；D．反应生成的硫酸钡为沉淀，应保留化学式．【解答】解：A．氯化铝的溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）+，故A错误；3↓+3NH4B．用铜作电极电解硫酸溶液，离子方程式：Cu+2H2O2H2↑+Cu（OH）2↓，故B 错误；C．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合时发生反应，离子方程式：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O，故C正确；D．向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4，离子方程式：BaCO3+2H+═BaSO4↓+CO2↑+H2O，故D错误；故选：C．【点评】本题离子方程式的书写，明确发生的反应是解答本题的关键，注意反应物用量对反应的影响，选项C为易错选项．13．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，化合物XZ、Y2W能破坏水的电离平衡，XR能抑制水的电离，则Y元素为（）A．Li B．F C．Na D．S【考点】原子结构与元素的性质．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】化合物XR能抑制水的电离说明是酸，X为H，R为F或S元素或Cl元素，则R 为氯，XZ中Z为﹣1价，可知Z为F，化合物Y2W能破坏水的电离平衡说明是含弱离子的盐，水解促进水的电离，W可以是S元素，依据化学式可知Y为金属阳离子，Y为锂，原子序数比氟小．【解答】解：化合物XR能抑制水的电离说明是酸，X为H，R为F或S元素或Cl元素，X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，则R为氯，XZ中Z为﹣1价，可知Z为F，化合物Y2W能破坏水的电离平衡说明是含弱离子的盐，水解促进水的电离，W可以是S元素，依据化学式可知Y为金属阳离子，Y为锂，原子序数比氟小．故选A．【点评】本题考查元素及其化合物的性质，难度不大，注意根据题意解题．。

高二年级第一次周练化学试卷相对原子质量：Br-80 I-127一、选择题（共10小题，每题5分共50分）1、下列有机物中属于醇的是（）A、BC、 D、2、可以将六种无色液体：C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液，C6H6一一区分开的试剂是（）A．FeCl3溶液 B．稀硫酸 C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液3、下列各组物质中，属于同系物的是（）A．CH2=CH-COOH，CH3-CH2-CH2-COOHB．乙烷，2，2，3，3-四甲基丁烷C．，CH3CH2CHOD．4、分子式为C3H6ClBr的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A.4种B.5种C.6种D.7种5、化合物丙(C4H8Br2)由如下反应得到：则丙的结构不可能是（）A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH(CH2Br)2C．CH3CHBrCHBrCH3 D．(CH3)2CBrCH2Br6、某饱和一卤代烃的蒸汽对空气的相对密度为4.24，它与氢氧化钠的醇溶液共热，将产生的气体经过冷却、水洗、干燥后得到1.12升（标准状况）纯净气体，该气体通过足量溴水后，完全吸收，溴水质量增加2.1g。

则此卤代烃的分子式为：( )A．C3H7Br B．C3H6Br C．C3H7I D．C2H5I7、二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。

二甘醇的结构简式是HO-CH2CH2-O-CH2CH2-OH。

下列有关二甘醇的叙述正确的是（）A．不能发生消去反应B．能发生取代反应C．能溶于水，不溶于乙醇D．符合通式C n H2n O38、下列物质既能发生消去反应，又能氧化成醛的是（）A、 B．（CH3）3CCH2CH2OHC、 D、9、白藜芦醇广泛存在于食物(例如桑椹、花生，尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。

能够与1 mol该化合物发生反应的Br2或H2的最大用量分别是（）A．1 mol 1 mol B．3.5 mol 7 mol C．3.5 mol 6 mol D．6 mol 7 mol10、甲醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠产生等体积的氢气（相同条件），则上述三种醇的物质的量之比是（）A. 2：3：6B. 6：3：2C. 4：3：1D. 3：2：1二、填空题：11、已知烯烃在强氧化剂酸性高锰酸钾作用下双键断裂：现有一化合物A，分子式为C10H18，经过量酸性高锰酸钾作用得到下列三种化合物：由此可推断A 的结构简式为 或12、某烃类化合物A 的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢． （1）A 的结构简式为______；（2）A 中的碳原子是否都处于同一平面？______（填“是”或者“不是”）； （3）在图中，D 1、D 2互为同分异构体，E 1、E 2互为同分异构体．反应②的化学方程式为 ；C 的化学名称为；E 2的结构简式是 ；④、⑥的反应类型依次是 ．13、1mol 分子组成为C 3H 8O 的液态有机化合物A ，与足量的金属钠作用，可生成11.2L （标准状况）氢气，则A 分子中必有一个______基，若此基在碳链的一端，且A 中无支链，则A 的结构简式为 ；A 与浓硫酸共热，分子内脱去1分子水，生成B ，B 的结构简式为 ；B 通入溴水能发生加成反应，生成C ，C 的结构简式为 ；A 在有铜做催化剂时，与氧气一起加热，发生氧化反应，生成D ，D 的结构简式为 ．写出下列指定反应的化学方程式：A →B__ ____ A →D_____ _．14、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯（1）制备粗品将12.5mL 环己醇加入试管A 中，再加入lmL 浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热 至反应完全，在试管C 内得到环己烯粗品。

试卷第1页，共10页 第二章《烃》单元检测题一、单选题1．下列对有机物的结构的描述中，正确的是A ．乙烯基乙炔(CH 2=CH—C≡CH)分子中不可能所有原子共平面B ．(CH 3)2C=C(CH 3)2分子中六个碳原子能够处在同一平面上C ．2—丁炔分子中四个碳原子不可能处在同一条直线上D ．CH 3CH 2CH 2CH 3中所有碳原子在同一条直线上2．化学与生产生活密切相关，下列叙述错误的是A ．84消毒液具有腐蚀性，不能用于金属制品的消毒B ．浸泡高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果涉及到氧化还原反应C ．聚乙烯塑料老化是因为发生加成反应D ．SO 2漂白过的草编制品颜色不会保持太久3．N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A ．标准状况下，22.4L 己烷中共价键数目为19N AB ．常温下，0.1mol 乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2N AC ．标准状况下，1.12LCH 4和2.24LCl 2充分反应后体系所含分子数为0.2N AD ．1mol 苯乙烯分子中含有碳碳双键数为4N A4．下列实验方案设计正确的是A ．验证2SO 具有漂白性，将2SO 气体通入紫色石蕊中，石蕊先变红后褪色B ．向100mL0.1 mol∙L −14CuSO 溶液中加入100mL0.1 mol∙L −1氨水生成蓝色沉淀1.29g ，说明沉淀为()2Cu OHC ．将裹有锌皮的铁钉放入滴加了酚酞和()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦的热琼脂溶液中，观察到铁皮附近的琼脂变红色，未观察到蓝色，牺牲阳极法就是利用此原理来保护钢铁D ．将电石与饱和食盐水反应产生的气体先通过NaOH 溶液，再通入酸性高锰酸钾溶液，若酸性高锰酸钾溶液褪色，说明电石与水反应生成了乙炔5．下列由实验现象推出的实验结论正确的是 选项 实验过程实验现象 实验结论 A向石蜡油中加入碎瓷片，加热，将产生的气体通入溴水中溴水褪色 石蜡油分解气中一定含有乙烯 B 向某白色晶体中滴加几滴浓硫酸，将产生的无色气体使该晶体中一定含有SO 23-A．A B．B C．C D．D 6．下列关于有机化合物的说法错误的是A．正己烷和2，2-二甲基丁烷互为同系物B．中共平面的原子数目最多为15个C．正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高D ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而烷烃则不能，说明苯环活化了甲基7．下列分子中的所有原子都处于同一平面的是A．乙烷B．乙烯C．丙烯(CH2=CH-CH3)D．正丁烷8．下列有关烃的说法正确的是A．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上B．实验室制取乙炔，可以用启普发生器实现气体的随开随用、随关随停C．相同质量的不同烷烃，随碳原子数的增加，耗氧量逐渐减小D．用李比希燃烧法测定某烃的分子式时，可以用无水硫酸铜来测定生成的水的质量9．磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构简式如图所示。

精品2019学年度第二学期期末考试高二年级化学试卷考试时间：120分钟试题总分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32第Ⅰ卷一、选择题（本题包括20小题，每题只有一个选项正确，每题3分，共60分。

）1．糖类、油脂和蛋白质是食物中的基本营养物质。

以下叙述错误的是（）A. 淀粉除了做食物外，还可以用于水解生产葡萄糖B. 淀粉、纤维素的组成都可以用（C6H10O5）n表示，二者互为同分异构体C. 进入人体的重金属盐能使蛋白质变性，所以会使人中毒D. 液态植物油通过催化氢化可以变为固态脂肪2．设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（）A. 18 g D2O(重水)中含有10N A个质子B. 78 g苯中含有3N A个C=C双键C. 1L 0.1mo l/L NaHCO3溶液中含有0.1N A个HCO3−D. a g某气体中含分子数为b，c g该气体在标况下的体积为22.4bc/aN A L3．烷烃CH3CH2CH(CH2CH2CH3)CH(CH3)CH3的命名正确的是（）A. 4−甲基−3−丙基戊烷B. 3−异丙基己烷C. 2−甲基−3−丙基戊烷D. 2−甲基−3−乙基己烷4．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（）A. NaCl、HCl、H2O、NaOHB. Cl2、Na2S、HCl、SO2C. HBr、CO2、H2O、CS2D. Na2O2、H2O2、H2O、O35．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（）精品A. 含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B. 含有苯环、羟基、羰基、羧基C. 含有羟基、羰基、羧基、酯基D. 含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基6．下列对有机化合物的分类结果正确的是（）A. 乙烯(CH2=CH2)、苯()、环己烷()都属于脂肪烃B. 苯()、环戊烷()、环己烷()同属于芳香烃C. 乙烯(CH2=CH2)、乙炔(CH≡CH)同属于烯烃D. 、、同属于环烷烃7．芳香烃C8H10的一氯代物的结构有(不考虑立体异构)（）A. 16种B. 14种C. 9种D. 5种8．已知苯乙烯的结构为,有关该物质的下列说法正确的是( )A. 与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B. 该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理完全相同C. 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上D. 除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氢气反应9．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。

2019届高二下学期期末考试化学试卷所需相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1. 下列有关物质分类或归类正确的一组是①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物② Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐③明矾、小苏打、冰醋酸、次氯酸均为电解质④氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物A．①和③B．②和③C．③和④D．②和④2. 关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A．装置①可用于实验室制取少量NH3或O2B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性C．实验室不可用装置③收集HClD．验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的实验可利用装置④进行3. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ( )A．强碱性溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－B．由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCO3－C．强碱性的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－D．酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－4. 以下实验操作可能会导致实验结果偏高的是A．配制一定物质的量浓度的溶液：称量固体时物体与砝码位置颠倒B．配制一定物质的量浓度的溶液：定容时仰视刻度线C．用浓硫酸与烧碱的稀溶液反应来测定中和热的数值D．用10.0mL的量筒量取7.8mL浓硫酸时俯视读数5. 假定把12C的相对原子质量定为24，把24g12C含有的原子个数定为阿伏加德罗常数，而物质的量的概念不变。

则下列推断不正确．．．的是A、此时16O的相对原子质量为32B、40gNaOH溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1 mol/LC、标况下44gCO2的体积为22.4LD、N A个氧分子与N A个氢分子有相同数目的分子6. 碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：SO2反应器分离器膜反应器下列说法正确的是A. 分离器中的物质分离操作为过滤B. 膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率C. 该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D. 碘循环工艺的总反应为2SO2＋4H2O＋I2 H2 + 2H2SO4 +2HI7. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3＋＋3OH－==Fe(OH)3↓B．硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3＋＋3S2－==Fe2S3C．过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出：4Fe＋10H＋＋NO3－==4Fe2＋＋3H2O＋NH4＋D．硫化氢气体通入氯化铜溶液：S2－＋Cu2＋==CuS8. 下列根据实验事实所作结论中，正确的是（）9. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．100g 质量分数为46%的乙醇水溶液中含有氧原子数为4N AB ．若将1 mol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N AC ．向大量水中通入1 mol 氯气，反应中转移的电子数为N AD ．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2N A 时，阳极质量减少6.4 g10. 分子式分别为428362的醇在浓和SO H O H C O H C 和适当条件下发生脱水反应其产物可能有（ ） A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种 11. 以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是( )①加热试管时，先均匀加热，后局部加热 ②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯 ③制取物质时，先检查装置气密性后装药品④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净⑤做H 2还原CuO 实验时，先通H 2后加热CuO ；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H 2 ⑥浓硫酸不慎洒到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO 3溶液 ⑦碱液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后水洗⑧点燃可燃性气体如H 2、CH 4、C 2H 4、C 2H 2等时，先检验气体纯度后点燃 A ．①②③⑤⑦⑧ B．①②③④⑤⑧ C ．①②⑤⑥⑧ D ．全部12. 不能．．鉴别AgNO 3、BaCl 2、K 2SO 3和Mg(NO 3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是( ) A. 盐酸、硫酸 B. 盐酸、氢氧化钠溶液 C. 氨水、氢氧化钠溶液 D. 氨水、硫酸13. 在标准状况下，将aLNH 3完全溶于水得到VmL 氨水，溶液的密度为3cm g -⋅ρ，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol · L -1。

下学期期末测试卷02高二化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．测试范围：人教2019选择性必修三全册。

5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷一、选择题：本题共16小题，1至10题，每小题2分，共20分；11至16题，每小题4分，共24分。

选择题总分共44分。

在每小题给出的四个选项中，均只有一项符合题目要求。

1、新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。

在各种防护防控措施中，化学知识起了重要作用，下列有关说法正确的是A．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的B．“84”消毒液是以NaClO为有效成分的消毒液，与医用酒精混合可以提升消毒效果C．用药皂洗手能有效防止病毒传染，药皂中的苯酚能杀菌消毒。

D．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于烯烃2、下列有关化学用语表示正确的是A．乙炔的结构简式：(CH)2B．2−甲基−2−丁醇的分子式：C5H12OC ．对硝基甲苯的结构简式D ．甲醛的电子式：3、“碧玉妆成一树高，万条垂下绿丝绦。

不知细叶谁裁出，二月春风似剪刀。

”《咏柳》名句赋物入妙。

下列有关说法中错误的是A．玉石是珍贵的无机矿物材料B．柳叶的主要成分可表示为(C6H10O5)nC．制造剪刀的材料钢铁是使用最广泛的金属材料D．柳树皮加工处理后的纤维产品是合成纤维4、下列叙述正确的是A ．与含有相同的官能团，互为同系物B ．属于醛类，官能团为—CHOC ．的名称为2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷D．β -月桂烯的结构简式为，该物质与等物质的量的溴发生加成反应的产物(不考虑立体异构)理论上最多有4种5、氧化2.12g有机物X的蒸汽，生成了7.04g二氧化碳和1.80g水，通过仪器分析得知X的相对分子质量为106，用核磁共振氢谱仪测出X的核磁共振氢谱中有2组峰，其峰面积之比为2：3，用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图所示，下列说法错误的是A、上述测X的相对分子质量的方法称为质谱法B、X 的结构简式为C、X的红外光谱测定含有苯环，属于苯的同系物D、Y是X的同分异构体，符合①属于芳香烃②苯环上的一氯代物有三种这两个条件的Y的结构简式有三种6、下列各反应中属于氧化反应的是①+15O2点燃−−−→12CO2+6H2O②催化剂−−−−−→CH3-CH2-OH③2CH2=CH2+O2Ag−−→④CH3CH3+Cl2−−−−−→光照CH3CH2Cl+HClA．①②B．①③C．②③D．②④7、新冠肺炎病毒疫情爆发以来，我国科学家、医务工作者一直奋战在第一线，攻坚克难，成功研制出多种抑制新冠病毒药物，应用于临床，为战胜疫情立下赫赫战功。

2019年高二化学下册月考试卷（附答案）：多做题、多练习，才能知道自己的不足。

小编为大家整理了2019年高二化学下册月考试卷，供大家参考。

可能用到的相对原子质量：H-1; C—12;Br—80 ;O-6;一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意，请将正确的选项填入答题纸的相应空格内。

)1、干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯，对环境有害。

家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯，对人体无害。

下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是A.它们都属于高分子化合物B.它们的分子中都不含氢原子C.它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.它们都可由乙烯只发生加成反应得到2.下列化学用语正确的是A.丙烷的分子比例模型示意图：B.醛基的电子式：C.苯基D.乙烯的结构简式CH2 CH23.下列各组物质中，不属于同分异构体关系的是4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A.—OH与OH—含有的电子数相同B.1 mol C3H8分子中含有的共价键数目为11 NAC.1mol碳正离子CH所含的电子数为10NAD.标准状况下，22.4 L CCl4中含有NA个碳原子5.下列各组物质之间的化学反应，反应产物一定为纯净物的是A.CH3—CH===CH2+H2OB.CH2===CH—CH2—CH3+HClC.CH3—CH===CH—C H3+Br2(CCl4)→D.CH3CH3+Cl26.某地高速公路上一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15 t苯泄入路边300 m长的水渠，造成严重危险，许多新闻媒体进行了连续报道，以下报道中有科学性错误的是A.苯有毒，大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染B.苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有火星就可能引起爆炸C.有人提出可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到清除泄漏物的目的D.处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟污染空气，所以该办法未被采纳7.下列根据实验事实所作结论中，正确的是实验事实结论A A、B两种有机物具有相同的相对分子质量和不同的结构A、B互为同分异构体B 质量相同的A、B两种有机物完全燃烧生成质量相同的水A、B两有机物最简式相同C A、B两种有机物结构相似具有相同的通式A、B互为同系物D 分子式为C6H6的烃A既能使溴的CCl4溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色A的结构简式可能是8.下列装置或操作能达到实验目的(必要的夹持装置及石棉网已省略)的是9.有1种环状化合物C8H8，它不能使溴的CCl4溶液褪色;它的分子中碳环上的1个氢原子被氯取代后的有机物只有1种。

精品试卷2019期末试题高二化学试卷考试时间90分钟可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 S—32 Ca-40 Cu—64一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。

在每小题给出的4个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

1.化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释不正确的是（）2.下列说法中正确的是( )A.能电离出离子的化合物都是离子化合物B.熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物C.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键D.非金属元素构成的单质中一定存在共价键3.有关下列有机物的说法中错误的是( )A石油经分馏后再通过裂化和裂解得到汽油B.植物油通过氢化加成可以变成脂肪C用灼烧的方法可以区别蚕丝和合成纤维D.在做淀粉的水解实验时，用碘水检验淀粉是否完全水解4.下列离子在指定溶液中一定不能大量共存的是( )A弱碱性溶液中: HCO3- 、NO3-、Na+、Cl-B.常温时pH=7的溶液中:Fe3+、SO42-、K+、Cl-C.含NO3-的溶液中:Fe3+、.SO42-、H+ .NH4+精品试卷D.与铝反应产生H2的溶液中:S2-、K+ 、CO32-、Na+5. N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是( ）A完全燃烧1.5 mol乙醇和乙烯的混合物,转移电子数为18 N AB.7.8 g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1 N AC.0.1 mol/L FeCl3溶液中Fe3+的物质的量一定小于0.1 N AD.常温常压下，60g甲醛和乙酸的混合物所含碳原子数为2 N A6.提纯下列物质(括号内为少量杂质),所选用的除杂试剂与分离方法错误的是( )7.下列试剂的保存方法及解释中错误的是（）A.金属钾在空气中易被氧化，因此少量钾保存在煤油中B.NaOH与玻璃中的SiO2反应，因此NaOH溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中C.常温时铝遇浓硫酸钝化，所以可以用铝制容盛装浓硫酸D.为防止FeSO4水解而变质，常在溶液中加入少量铁粉8.乙为两种常见的单质,丙、丁为氧化物,它们存在如下转化关系,则不满足条件的甲和乙为( )A. 铝和铁B.镁和碳C. 铁和氢气D. 铜和氢气9.下列离子方程式书写不正确的是( )A、等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和Ca(OH)2两溶液混合：HCO3- + Ca2+ + OH-== CaCO3↓+ H2OB、向澄清石灰水中通入过量的CO2 : OH-+CO2 == HCO3-C、在含3a mol HNO3的稀溶液中，加入a mol 铁粉：4Fe + 12H+ + 3NO3- = Fe3+ + 3Fe2+ + 3NO ↑ + 6H2OD、Al2(SO4)溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3•H2O=AlO2－＋4NH4+＋2H2O10.向含Al2（SO4）3和AlCl 3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（）A．原混合液中c（SO42-）：c（Cl-）=1：1B．向D点溶液中通人C02气体，立即产生白色沉淀C．图中A点沉淀中含有 BaSO4和Al（OH）3D． AB段反应的离子方程式为：Al3+ +3OH- = Al（OH）3↓11.利用Cu和浓硫酸制备SO2的反应涉及的装置,下列说法正确的是( )A用装置①制备 B用装置②检验和收集C用装置③稀释反应后溶液 D用装置④测定反应后溶液中12. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,分属于连续的四个主族,电子层数之和为10,四种原子中X 原子的半径最大.下列说法不正确的是( )A.Y原子形成的离子是同周期元素所形成的离子中半径最小的B.Y的最高价氧化物不能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应C.W与同主族元素可以形成离子化合物D.工业上获得X单质可利用电解其熔融的氧化物的方法13.对于反应SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) △H<0．达到平衡后，以下分析正确的是（）A. 减小生成物浓度，对正反应的反应速率影响更大B. 扩大容器体积，对正反应的反应速率影响更大C. 降低温度，对正反应的反应速率影响更大D. 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大14.如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图,其中的离子交换膜只允许K+通过,该电池放电、充电的化学方程式为:2 K2S2 + KI3 ⇌K2S4 +3 KI.装置(Ⅱ)为电解池的示意图.当闭合开关K时,电极X附近溶液先变红.则闭合K时,下列说法不正确的是( )A. K+从左到右通过离子交换膜B. 电极A上发生的反应为: I3- + 2e- =3I-C. 电极Y上发生的反应为: 2Cl- - 2e- = Cl2D. 当有0.1 mol K+通过离子交换膜,X电极上产生1.12 L气体(标准状况)15.某温度下，将1.1mol I2加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到KI、KIO、KIO3的混合液。

第四章生物大分子单元测试题 2022-2023学年高二化学下学期人教版（2019）选择性必修3学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题(共0分)1．下列实验操作与现象及对应的实验解释(或结论)均正确的是选项实验操作与现象实验解释(或结论)A 向3KNO和2BaCl的混合溶液中通入2SO，未观察到明显现象3BaSO沉淀不能在酸性环境下生成B 将稀盐酸加入到纯碱溶液中，产生的气体通入23Na SiO溶液中，23Na SiO溶液出现白色沉淀非金属性：Cl>C>SiC向盛有某溶液的试管中加入稀NaOH溶液，再将红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝该溶液中不含4NH+D向淀粉水解液中加入碘水，溶液不变蓝淀粉完全水解A．A B．B C．C D．D 2．由实验操作和现象可得出相应正确结论的是选项实验操作现象结论A往Na2SiO3溶液中通入少量NO2有透明凝胶生成非金属性：N>SiB 向两支均盛有5mL0.1mol·L-1的H2O2溶液的试管中分别加入2滴0.05mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液和0.1mol·L-1CuCl2溶液前者产生气泡较快催化能力：32Fe Cu++>C向淀粉解液中滴加稀H2SO4，水浴加热，再加入新无砖红淀粉未水解A．A B．B C．C D．D 3．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是A．A B．B C．C D．D 4．根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是C 将4CH和2Cl以物质的量比为1:4混合于烧瓶中，光照烧瓶内壁出现液滴液滴是4CClD 常温下，取煤干馏得到的液体的上层清液，用pH试纸检验pH=10煤中含有N元素A．A B．B C．C D．D5．下列说法不正确的是A．淀粉溶液中加入硫酸，加热45min，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成B．花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，水解反应可用于生产甘油C．鸡蛋清水溶液中加入浓硝酸产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色D．DNA和RNA均属于生物大分子，是由许多核苷酸单体形成的聚合物6．下列关于有机物的说法中，正确的是①糖类和蛋白质都是高分子化合物，一定条件下能发生水解①汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O①纤维素进入人体内会完全水解为葡萄糖从而为人体提供能量①95%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒①乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平①酯在碱性条件下的水解反应叫皂化反应①石油裂解能得到乙烯，乙烯是生产聚乙烯的原料①液化石油气可由石油分馏获得，汽油可由石油分馏或重油裂化获得A．①①①①B．①①①C．①①①①D．①①①①7．下列物质在生活、生产中的应用与氧化还原反应无关的是A．活性铁粉用作食品包装袋中的去氧剂B．利用葡萄糖与银氨溶液反应为保温瓶胆镀银C．维生素C可增强4FeSO治疗缺铁性贫血的效果D．“高炉炼铁”时利用石灰石使2SiO形成炉渣8．我国航天技术发展迅速，天宫、天和、天舟、巡天、问天、梦天、嫦娥、天问、神舟等体现了中国的强大科技力量，下列说法错误的是A．“天问一号”火星车使用的热控保温材料纳米气凝胶可产生丁达尔效应B．“嫦娥五号”月球车上的国旗是由优质高分子材料嵌入纤维制成的，纤维也属于高分子材料C．“天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同分异构体D．“天和”核心舱使用了柔性三结砷化镓太阳能电池阵，砷化镓属于半导体9．化学与生产、生活、环保等方面密切相关，下列说法正确的是A．煤的气化、液化与石油的裂化、分馏均为化学变化B．人体各种体液都有一定的pH，以保证正常的生理活动C．核酸是生物体遗传信息的载体，通过红外光谱可检测其结构中存在多种单键、双键、氢键等化学键D．城市内的光化学烟雾污染与氮、碳及硫的氧化物都有关10．2022年6月5日神舟十四号通过长征系列运载火箭成功发射，腾飞中国离不开化学。

2022-2023学年全国高二下化学月考试卷考试总分：150 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 25 小题 ，每题 5 分 ，共计125分 ）1. 白屈菜有止痛、止咳等功效，但又称为“断肠草”，有很强的毒性，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图所示。

下列有关白屈菜酸的说法中不正确的是（ ）A.分子中含有羧基、羰基和醚键B.分子式是C.能发生加成反应和酯化反应D.白屈菜酸最多能与发生反应2. 鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖四种无色溶液，可用的试剂是（ ）A.石蕊溶液B.酸性C.溴水D.新制悬浊液3. 下列化学用语表示不正确的是（ ）A.的结构示意图：B.具有18个中子的氯原子:C.的电子式：D.硫酸的电离方程式：C 7H 6O 61mol 2molNaHCO 3KMnO 4Cu(OH)2Mg 2+Cl3517H 2O 2S =2+S H 2O 4H +O 2−44.有机物命名正确的是（ ）A.，二甲基丙烷B.甲基丁烷C.甲基丁烷D.甲基戊烷5. 某烃的分子式为，它不能使溴水褪色，但可使酸性溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，符合条件的烃有（与苯环直接相连的碳原子上至少有个才能被氧化）（ ）A.种B.种C.种D.种6. 设为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（ ）A.中含电子数为B.中含中子数为C.（常温常压）氢气与氦气的混合气体中含质子总数为D.浓盐酸与足量加热充分反应生成的分子数为7. 下列实验中，所选装置不合理的是（ ）11−3−2−2−C 10H 14KMnO 41H KMnO 42345N A 1.8g O D 162N A5.32g C 12C 35l 4 2.73N A11.2L N A400mL10mol ⋅L −1MnO 2Cl 2N AA.粗盐提纯，选图和图B.用苯提取碘水中的碘，选图C.除去淀粉胶体中的，所采用的操作方法为图D.分离溶液和，选图8. 中成药连花清瘟胶囊可用于新冠肺炎的防治，其成分之一绿原酸的结构简式如图。

第二章《分子结构与性质》测试题一、单选题（共12题）1．下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是A．BF3、CCl4中所有原子均达到8电子稳定结构B．78gNa2O2晶体中所含离子数目为3N AC．18gH2O或D2O的质子数均为10N AD．34gH2O2含有极性键的数目为3N A2．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前20号主族元素，且分属于四个周期，Y 的最外层电子数是电子层数的3倍，Z、W为同周期相邻元素，Y、W可形成如图所示的离子，下列说法正确的是A．该阴离子中W的化合价为+6价B．简单离子半径：Y W R<<<C．Y和W的最简单氢化物沸点：Y WD．X与Y能形成含非极性共价键的化合物3．臭氧通常存在于距离地面25km左右的高层大气中，它能有效阻挡紫外线，保护人类健康。

但是在近地面，臭氧却是一种污染物。

已知O3的空间结构为V形，分子中正电中心和负电中心不重合。

下列说法不正确的是A．O3和O2互为同素异形体B．在水中的溶解度：O3>O2C．O3是极性分子，O2是非极性分子D．O3分子中的共价键是极性键4．溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大，这是因为A．溴单质和四氯化碳中都含有卤素原子B．Br2是单质，CCl4是化合物C．Br2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子D．Br2、CCl4都是有机物，而H2O是无机物5．某物质M是制造染料的中间体，它的球棍模型如图所示，由短周期X、Y、Z、W 四种元素组成，X是原子半径最小的元素，W的3p轨道有一个未成对电子，Y、Z同主族且能形成ZY2的化合物。

下列说法正确的是A ．电负性：Y>Z>WB ．最简单氢化物沸点：Y<ZC ．X 2Y 2是极性分子D ．Z 的最高价氧化物的空间构型为三角锥形6．已知反应：()---22RC CAg+2CN +H O RC CH+Ag CN +OH ≡→≡，该反应可用于提纯末端炔烃。

2019学年山西省高二下3月周练化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列说法正确的是A．钾（K）原子基态的原子结构示意图为B．H 2 O电子式为C．O的原子基态电子的轨道表示式为D．Ca 2+ 离子基态电子排布式为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 22. 下列各组原子中，彼此的化学性质一定相似的是A．P原子：1s 2 Q原子：2s 2B．P原子：M电子层上有2个电子 Q原子：N电子层上有2个电子C．P原子：2p能级上有1个未成对电子 Q原子：3p能级上有1个未成对电子D．P原子：最外电子层L层上只有一个空轨道 Q原子：3P能级上只有一个空轨道3. 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是A．CO 2 、H 2 S_________ B．C 2 H 4 、CH 4___________ C．C 60 、C 2 H4______________ D．NH 3 、HCl4. 下列事实与氢键有关的是A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．CH 4 、SiH 4 、GeH 4 、SnH 4 熔点随着相对分子质量的增加而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱5. 下列分子叫手性分子的是A．CH 3 CH 2 OH_________ B．HOOC-CHOH-CHCl-COOHC．CFCl 3 ____________________ D．CH 2 OH-CHOH-CH 2 OH6. 下列粒子属于等电子体的是A．CH 4 和NH 4 +____________________ B．NO和O 2____________________ C．NH 2 - 和O 3________________ D．HCl和H 2 O7. 下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是A．热稳定性： HF＞HCl＞HBr＞HIB．微粒半径：K + ＞Na + ＞Mg 2+ ＞Al 3+C．酸性：HClO 4 ＞H 2 SO 4 ＞H 3 PO 4 ＞H 2 SiO 3D．熔点：Li＜Na＜K＜Rb8. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 ② 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 ③ 1s 2 2s 2 2p3 ④ 1s 2 2s 2 2p 5则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：④ ＞③ ＞② ＞①___________ B．原子半径：④ ＞③ ＞② ＞①C．电负性：④ ＞③ ＞② ＞①________________________ D．最高正化合价：④ ＞③ = ② ＞①9. 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I 1 、I 2 …表示，单位为kJ•mol -1 ）．下列关于元素R的判断中一定正确的是（）10. I 1 I 2 I 3 I 4 … R 740 1 500 7 700 10 50011. 下列物质的分子中既有δ键，又有π键的是① HCl_________ ② H 2 O_________ ③ N 2_________ ④ H 2 O 2_________ ⑤ C 2H 4________ ⑥ C 2 H 2 ．A．①②③____________________________ B．③④⑤⑥___________C．①③⑥____________________ D．③⑤⑥12. 下列说法中正确的是A．HC H O分子中既含δ键又含π键B．CO 2 分子中的化学键为非极性键C．NH 3 分子中N原子的杂化轨道类型是sp 2D．沸点：PH 3 ＞NH 3 ＞H 2 O13. PH 3 是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH 3 相似，但P—H键键能比N—H键键能低。

2022-2023学年全国高二下化学期末试卷考试总分：95 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 5 分 ，共计75分 ）1. 下列物质的主要成分属于天然纤维素的是（ ）A.聚乙烯B.尼龙C.棉花D.涤纶2. 下列各组物质，互为同系物的是（ ）A.与B.与 C.与D. 与3. 化学与生活密切相关。

下列说法正确的是（ ）A.福尔马林可用于新冠病毒环境消毒和鱼肉等食品的防腐保鲜B.华为手机芯片的主要成分是硅C.嫦娥五号外壳为钛合金，因它可防电离辐射D.用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生了氧化反应4. 某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于，若已知其中氧的质量分数为，则分子中碳原子的个数最多为（ ）C −CH =C H 3H 2C C Cl H 3H 2C CHCl −C ClH 3H 25G 15050%A.B.C.D.5. 下列有关化学用语的描述错误的是（ ）A.用于考古测定文物年代的原子为B.正丁烷和异丁烷是同素异形体C.氮分子的电子式为：D.氯离子的结构示意图为6. 下列说法正确的是（ ）A.与互为同位素，在周期表中位置相同B.与是同素异形体，阴阳离子个数之比均为C.与一定是同系物，其化学性质相似D.金刚石和石墨是同分异构体，都可以导电7. 有机物结构式可以简化，如：可表示为,某有机物的多种同分异构体中，属于芳香醇的一共有（不考虑立体异构）（ ）A.种B.种C.种D.种8. “类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论正确的是（ ）A.晶体中只含有离子键，则晶体中也只含有离子键B.第Ⅳ族元素氢化物的沸点顺序是，则第族元素氢化物的沸点顺序是4567C14614N 215N 2Na 2O 2N O a 21∶2C 2H 6C 3H 86543NaCl MgCl 2A Ge >Si >C H 4H 4H 4VA AsH 3>P >N H 3H 3C.晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，必有阴离子D.干冰是分子晶体，则也是分子晶体9. 柠檬酸的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（ ）A.柠檬酸中能发生酯化反应的官能团有种B.柠檬酸可与发生中和反应C.柠檬酸与足量金属反应可生成D.柠檬酸在铜作催化剂条件下能发生催化氧化反应生成醛10.如图为碳化硅晶体的晶胞示意图，下列有关说法中错误的是（）A.个碳化硅晶胞中含有个原子、个原子B.熔点：金刚石>晶体硅>碳化硅C.碳化硅晶体中含有键D.碳化硅和金刚石的晶体结构类似11. 已知：若均为乙基，则下列说法不正确的是（ ）A.、可以通过浓溴水或溶液鉴别B.到的反应类型为取代反应C.中最多可能个原子共平面D.与浓硫酸共热可得到种能使溴水褪色的产物(C )O 2SiO 211mol 4molNaOH 1mol Na 2molH 214Si 4C 1mol 4molC −Si 、R ′R ′′a b FeCl 3b c c 17d 212. 下列实验装置不能达成实验目的是（ ）实验室制取蒸馏水实验室制取氨提取纯净的鉴别和A.B.C.D.13. 用表示阿伏加德罗常数的值。

2019学年度第二学期黄陵中学高二普通班化学期末试题一、单项选择题：（共20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意） 1．以下化学用语正确的是（ ）A ．乙烯的结构简式CH 2CH 2B ．羟基的电子式C ．乙醛的分子式C 2H 4OD ．乙醇的结构式CH 3CH 2OH 2．制备一氯乙烷最好采用的方法是（ ）A ．乙烷和氯气反应B ．乙烯与氯气反应C ．乙烯与氯化氢反应D ．乙炔与氯化氢反应 3．下列变化属于物理变化的是 （ ）A ．煤的干馏B ．石油裂解C ．煤焦油中分馏得到苯、甲苯、二甲苯等D ．古代植物变成煤 4．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（ ）A ．乙酸和乙醇B ．花生油和Na 2CO 3溶液C ．酒精和水D ．溴和苯 5．下列反应中，不属于取代反应的是（ ）A ．淀粉在一定条件下水解生成葡萄糖B ．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C ．在催化剂存在条件下，乙烯与水反应制乙醇D ．油脂在碱性条件下水解制肥皂6．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（ ）A ．C 5H 10B ．C 2H 6O C ．C 3H 8D ．C 2H 4Cl 2 7．等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是（ ）A ．C 2H 4B ．C 2H 4O C ．C 2H 6OD ．C 3H 6O 2 8．分子式为C 4H 9Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种 9．由乙烯推测丙烯（CH 3CH=CH 2）的结构或性质正确的是（ ）A ．分子中3个碳原子在同一直线上B ．分子中所有原子在同一平面上C ．与氯化氢加成只生成一种产物D ．能发生加聚反应10．实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na 2CO 3错误！未找到引用源。

溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是（ ）[:O:H]—‥‥A．有部分H2SO4被蒸馏出来 B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来 D．有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应11．能说明苯分子中的碳碳键不是单双键交替的事实是-（）①苯不能与溴水反应而褪色②苯环中碳碳键的键长键能都相等③邻二氯苯只有一种④间二甲苯只有一种⑤在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环已烷A．①②③④ B．①②③ C．②③④⑤ D．①②③⑤12．下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是（）A．乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物B．乙烯的化学性质比聚乙烯活泼C．取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等D．乙烯和聚乙烯都能使溴水因反应而褪色13．下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（）A．乙醇与钠反应，键①断裂B．乙醇在Ag催化作用下与O2反应，键①③断裂C．乙醇完全燃烧时，只有①②键断裂D．乙醇、乙酸和浓硫酸共热制乙酸乙酯，键①断裂14．质量为 ag 的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝质量增加的是（）A．石灰水 B．CO C．盐酸 D．C2H5OH15．向淀粉溶液中加少量稀H2SO4加热，使淀粉水解，为测定其水解程度，需要用到的试剂有（）①NaOH溶液②银氨溶液③新制Cu(OH)2悬浊液④碘水⑤BaCl2 溶液A．①⑤ B．①③⑤ C．②④ D．①③④16．以下4种有机物的分子式皆为C4H10O①CH3CH2CHOHCH3 ②CH3(CH2)3OH ③CH3CH(CH3)CH2OH ④CH3C(CH3)2OH其中能被氧化为含—CHO的有机物是（）A．①② B．②③ C．②④ D．③④17．为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）18．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．淀粉、纤维素、油脂和蛋白质均是高分子化合物C．乙酸和乙醛可用新制的Cu(OH)2错误！未找到引用源。

2022-2023学年人教版（2019）化学高二下月考试卷学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________1. 下列物质中，属于纯净物的是（ ）A.液氯B.稀盐酸C.氯水D.漂白粉2. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A.向溶液中通入过量B.向溶液中通入足量C.与反应：D.向溶液中加入过量氨水：3. 某溶液中由水电离出来的＝，则该溶液中的溶质不可能是（ ）A.B.C.D.4. 将溶液滴入的一元酸溶液中，测得混合溶液的和温度随加入溶液体积变化曲线如图所示。

下列说法正确的是（ ）A.图中点时，溶液呈碱性B.图中点时，N Si a 2O 3C :Si +O +2C ===Si ↓+2C O 2O 2−3H 2O 2H 2O 3O 2−3N S a 2O 3C :S +C +O ===S +2C +2l 2O 2−3l 2H 2O 2−4l −H+Na O H 2Na +2O ===N +↑+2O H 2a +H 2H −AlCl 3A +4N ⋅O ===Al +4N +2O l 3+H 3H 2O −2H +4H 2c(O )H −mol/L 10−12HClNaOHN ClH 4S H 2O 41.00mol ⋅NaOH L −120.00mL1.00mol ⋅L −1HA pH NaOH C B c ()<c (N )A −a +A C HAC.、、D 三点对应的电离常数：D.、、三点由水电离出的依次减小5. 下列关系中正确的是（ ）A.等体积、等的稀盐酸和稀醋酸，中和同浓度溶液的能力：盐酸＜醋酸B.将、饱和溶液等体积混合后，滴加足量的硝酸银溶液，其主要沉淀物为C.含浓度相等的溶液、溶液、溶液的浓度：D.时，向溶液中滴加的醋酸溶液后，混合后：6. 下列事实可证明醋酸是弱酸的是（ ）A.醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳B.用醋酸溶液做导电性实验，灯泡很暗C.醋酸溶液可以使紫色石蕊试液变红D.醋酸溶液的7. 在某二元弱酸的酸式盐 溶液中缓慢滴加稀盐酸（没有气体逸出），溶液的导电率与加入盐酸体积的关系如图所示。

人教版（2019）高二化学下学期期末达标测评卷（B卷）一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。

1.医用外科口罩的结构示意图如下图所示，其中过滤层所用的材料是聚丙烯，具有阻隔部分病毒和细菌的作用。

下列关于医用外科口罩的说法不正确的是( )A.防水层具有阻隔飞沫进入口鼻的作用B.聚丙烯属于合成高分子材料C.聚丙烯难溶于水D.用完后应投入有可回收物标志的垃圾箱2.下列有关化学用语的表示中正确的是( )A.乙醇的结构式：B.的名称：2-甲基-2-丙烯C.乙酸的实验式：C H O242D.羟基的电子式：3.下列有机物的结构简式和名称相符的是( )A.3-甲基-2-乙基戊烷B.2，3-二甲基-3-丁烯C.4，4-二甲基-2-戊炔D.1-甲基-6-乙基苯4.下列关于有机物的叙述正确的是( )A.氯苯分子中所有原子都处于同一平面B.苯、油脂均不能使酸性KMnO溶液褪色4C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D.互为同系物5.下列实验装置图正确的是( )A. B.C. D.6.专家指出磷酸氯喹对抑制新冠病毒感染有明显效果，磷酸氯喹的分子结构如图所示。

下列关于该有机物的说法正确的是( )A.该有机物的分子式为C H N O P Cl1830382B.该有机物能够发生加成反应、取代反应，不能发生氧化反应C.该有机物苯环上的一溴代物只有2种D.1mol该有机物最多能和8molNaOH发生反应7.下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )A.在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B.基态Fe原子的价层电子排布图为C.因氧元素电负性比氮元素大，故氧元素第一电离能比氮元素第一电离能大D.基态铜原子的价层电子排布式为923d4s8.现有四种元素基态原子的电子排布式如下。

则下列有关比较正确的是( )①236241s2s2p3s3p②226231s2s2p3s3p③223s2s2p1④2251s2s2pA.第一电离能：④>③>①>②B.原子半径：②>①>③>④C.电负性：④>①>③>②D.最高正化合价：④>③=②>①9.氯乙烯是合成高聚物聚氯乙烯的单体，工业制氯乙烯需要发生以下反应：①乙炔与氯化氢制氯乙烯；②高温煅烧石灰石；③电解饱和氯化钠溶液；④制乙炔；⑤制乙烯；⑤合成氯化氢；⑦制水煤气；⑧制盐酸；⑨制电石。