第三章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡（二）主备人：王珍研备：高二化学组授课人：时间：【学习目标】1.会利用Ksp判断沉淀是否生成，识记常见的沉淀生成的方法。
2.识记常见的沉淀溶解的方法。
3.识记常见的沉淀转化的方法，能说出沉淀转化规律。
【学习重点】能说出常见的沉淀的生成、溶解方法。
【学习难点】能说出沉淀的转化规律。
【学习指导】利用本课时知识可以解决实际问题。
因此，知识的应用性强，阅读教材时需要总结各种常见的应用，并时刻联系实际去思考。
【课前热身】1.当Qc＞K sp时：溶液，析出，直至当Qc=K sp 时：溶液，沉淀和溶解处于当Qc﹤K sp时：溶液，析出2.粗盐中往往存在Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性杂质，可依次选用______、 _______、 _______、_______来除杂。
【课堂探究】一、自主学习（独立完成，不会的做出标记）聚焦目标1：沉淀的生成问题1：欲除去氨化铵溶液中的Fe3+，应选用什么试剂？除去MgCl2溶液中Fe3+的呢？问题2：已知PbSO4、PbCO3、PbS的溶解度分别为1.03×10-4g、1.81×10-7g、1.84×10-14g，则欲除去工业废水中的重金属离子Pb2+，最好选用的沉淀剂是什么？聚焦目标2：沉淀的溶解问题3：下列沉淀哪些可以被盐酸溶解？哪些可以被硫酸溶解?①CaCO3②Mg(OH)2③Al(OH)3④FeS ⑤CuS ⑥AgCl问题4：Mg(OH)2沉淀的溶解除了用酸，还可以用什么试剂？聚焦目标3：沉淀的转化问题5：AgCl沉淀能转化成其他的沉淀吗？Mg(OH)2沉淀能发生类似的转化吗？问题6：沉淀转化的实质和规律是什么？小结：沉淀的生成、溶解、转化都是改变难溶电解质溶解平衡中的某些离子的浓度，促使平衡向生成或溶解的方向移动，最终使反应向着离子浓度的方向进行。
二、合作探究（组内讨论、突破疑难）三、展示讲解（班内讨论、教师补充）四、课堂小结（知识梳理）【分层训练】【巩固性训练】1.下列说法不正确的是（）A.ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀B.验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2，可将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色C.25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度D.Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液2.工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3而后用盐酸去除。
考点二沉淀溶解平衡1 沉淀溶解平衡(1)含义在一定温度下，当难溶电解质的饱和溶液中，固体溶解的速率与溶液中离子生成沉淀的速率相等时，即达到沉淀的溶解平衡状态。
(2)建立过程固体溶质溶解沉淀溶液中的离子⎩⎪⎨⎪⎧v溶解>v沉淀，固体溶解v溶解＝v沉淀，溶解平衡v溶解<v沉淀，析出沉淀(3)特点(4)表示方法(方程式)AgCl在水溶液中的电离方程式为AgCl===Ag＋＋Cl－。
AgCl的溶解平衡方程式为AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。
(5)影响因素①内因难溶电解质本身的性质。
溶度积(K sp)反映难溶电解质在水中的溶解能力。
对同类型的电解质而言，K sp数值越大，电解质在水中溶解度越大；K sp数值越小，难溶电解质的溶解度也越小。
②外因a．浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，但K sp不变。
b．温度：多数难溶电解质的溶解过程是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，同时K sp变大。
c．同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入相同的离子，使平衡向沉淀方向移动，但K sp不变。
d．其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动，K sp不变。
如AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH>0：外界条件的变化移动方向c(Ag＋)变化c(Cl－)变化原因分析升高温度正向增大增大AgCl的溶解度随温度升高而增大降低温度逆向减小减小加入NaCl 固体逆向减小增大增大了Cl－的浓度加入AgNO3固体逆向增大减小增大了Ag＋的浓度加入NaBr 固体正向减小增大相同温度时，AgBr的溶解度比AgCl的溶解度小加入NaI固体正向减小增大相同温度时，AgI的溶解度比AgCl的溶解度小加入Na2S固体正向减小增大相同温度时，Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小通入NH3正向减小增大[Ag(NH3)2]＋的稳定性强2 溶度积和离子积以A m B n(s)m A n＋(aq)＋n B m－(aq)为例：溶度积离子积概念沉淀溶解平衡常数溶液中有关离子浓度幂的乘积符号K sp Q c表达式K sp(A m B n)＝c m(A n＋)·c n(B m－)，式中的浓度都是平衡浓度Q c(A m B n)＝c m(A n＋)·c n(B m－)，式中的浓度是任意浓度应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解①Q c>K sp：溶液过饱和，有沉淀析出②Q c＝K sp：溶液饱和，处于平衡状态③Q c<K sp：溶液未饱和，沉淀溶解(1)难溶电解质不一定是弱电解质，如BaSO4、AgCl等都是强电解质。
以下是⽆忧考为⼤家整理的关于《⾼⼆化学教案：沉淀溶解平衡教学案》，供⼤家学习参考！本⽂题⽬：⾼⼆化学教案：沉淀溶解平衡教学案第四单元沉淀溶解平衡第1课时 沉淀溶解平衡原理[⽬标要求] 1.能描述沉淀溶解平衡。
2.了解溶度积和离⼦积的关系，并由此学会判断反应进⾏的⽅向。
⼀、沉淀溶解平衡的建⽴1.⽣成沉淀的离⼦反应之所以能够发⽣的原因⽣成沉淀的离⼦反应之所以能够发⽣，在于⽣成物的溶解度⼩。
尽管⽣成物的溶解度很⼩，但不会等于0。
2.溶解平衡的建⽴以AgCl溶解为例：从固体溶解平衡的⾓度，AgCl在溶液中存在下述两个过程：⼀⽅⾯，在⽔分⼦作⽤下，少量Ag+和Cl-脱离AgCl的表⾯溶于⽔中;另⼀⽅⾯，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表⾯正、负离⼦的吸引，回到AgCl的表⾯析出——沉淀。
溶解平衡：在⼀定温度下，当沉淀溶解和⽣成的速率相等时，即得到AgCl的饱和溶液，如AgCl沉淀体系中的溶解平衡可表⽰为AgCl(s) Cl-(aq)+Ag+(aq)。
由于沉淀、溶解之间的这种动态平衡的存在，决定了Ag+和Cl-的反应不能进⾏到底。
3.⽣成难溶电解质的离⼦反应的限度不同电解质在⽔中的溶解度差别很⼤，例如AgCl和AgNO3;但难溶电解质与易溶电解质之间并⽆严格的界限，习惯上将溶解度⼩于0.01 g的电解质称为难溶电解质。
对于常量的化学反应来说，0.01 g是很⼩的，因此⼀般情况下，相当量的离⼦互相反应⽣成难溶电解质，可以认为反应完全了。
化学上通常认为残留在溶液中的离⼦浓度⼩于1×10-5 mol•L-1时，沉淀就达完全。
⼆、溶度积1.表达式对于下列沉淀溶解平衡：MmAn(s) mMn+(aq)+nAm-(aq)Ksp=[c(Mn+)]m•[c(Am-)]n。
2.意义Ksp表⽰难溶电解质在溶液中的溶解能⼒。
3.规则通过⽐较溶度积与溶液中有关离⼦浓度幂的乘积——离⼦积Qc的相对⼤⼩，可以判断在给定条件下沉淀能否⽣成或溶解：Qc>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出;Qc=Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态;Qc知识点⼀ 沉淀的溶解平衡1.下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是( )A.AgCl沉淀⽣成和沉淀溶解达平衡后不再进⾏B.AgCl难溶于⽔，溶液中没有Ag+和Cl-C.升⾼温度，AgCl沉淀的溶解度增⼤D.向AgCl沉淀中加⼊NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变答案 C解析 难溶物达到溶解平衡时沉淀的⽣成和溶解都不停⽌，但溶解和⽣成速率相等;没有绝对不溶的物质;温度越⾼，⼀般物质的溶解度越⼤;向AgCl沉淀中加⼊NaCl固体，使溶解平衡左移，AgCl的溶解度减⼩。
