化学竞赛南京全解

高中化学教辅书推荐篇一：高中化学参考书推荐※基础：1. 《高考学业水平考试课课通高一化学同步精讲与精炼（朱观华编，上海社会学院出版社）无论知识点还是题目都特基础，因此推荐大家在自己预习时候配套使用。

2. 《华东师大版一课一练》这个很基础，基本学校里的配套练习都用这个，我就不说了，大家都懂的。

※中等：1.《走进新课程课课练化学》（文汇出版社）这个是分年级的，和教材同步。

题目的设置上是层层递进的。

平时可以同步做。

2. 《新教材全解金牌教练》（吉林教育出版社）上海教材同步，内容递进，全面。

3. 《新标准精编教辅丛书最新版绿面书化学能力训练与提高》（上海教育出版社）中等难度，配有范例精讲，有题目多种解法，每个范例还有评注提出解题关键和注意点，并且配有训练题、单元测试，和上海教材配套。

关键还有个最大的好处，就是薄，刷起来比较有成就感。

还有解析非常详细。

4. 《高中知识清单》（首都师范大学，教育科学出版社）全国教材配套，概念配例题，比较详细，讲解清晰。

5. 《公式定理大全高中化学及时查》（机械工业出版社，冯建设主编）概念，基础，全国教材配套，上海可选用。

6. 《图解基础知识手册高中化学》（刘来刚主编吉林大学出版社）全国教材配套，知识点全面，总结归纳教好，疑点难点规律总结较好（基本为易错点、易考点），例题均有详细解析。

就是有些图总结的很怪：比如俯视仰视刻度线对于读数的影响，四大基本反应和氧化还原反应之间的关系，哈哈，可能是和我的习惯画法不同吧。

特点：除了正常目录（按知识体系分）之外，还有概念和知识点索引，是按拼音首字母排列的，方便查找。

以上4-6都属于真个高中知识点详析的书，建议从一开始学习的时候就可以同步的翻翻，做做题，高考复习的时候也可以用。

7. 《课标本教材完全解读王后雄学案》配苏教版（人教版等）高中化学分册分为必修1，必修2等篇二：高中化学竞赛用书推荐高中化学竞赛用书推荐常规/高考类：化学岛用户名：****************密码：woaihuaxuedao以下是另一个公邮密码:huaxuedaogongyou提供公共邮箱的目的还是方便大家交流，如果遇到超出流量限制的问题，可以直接把邮件转发出去。

第27届中国化学奥林匹克(初赛)试题、解答、评分标准及评分细则第1题(12分) 写出下列化学反应的方程式1-1 加热时，三氧化二锰与一氧化碳反应产生四氧化三锰。

1-2 将KCN 加入到过量的CuSO 4水溶液中。

1-3 在碱性溶液中，Cr 2O 3和K 3Fe(CN)6反应。

1-4 在碱性条件下，Zn(CN)42?和甲醛反应。

1-5 Fe(OH)2在常温无氧条件下转化为Fe 3O 4。

1-6 将NaNO 3粉末小心加到熔融的NaNH 2中，生成NaN 3（没有水生成）。

1-1 3Mn 2O 3＋CO ＝2Mn 3O 4＋CO 2 2分 1-2 4CN ?＋2Cu 2+＝2CuCN ＋(CN)2 2分 1-3 Cr 2O 3＋6Fe(CN)63?＋10OH ? ＝2CrO 42?＋6Fe(CN)64?＋5H 2O 2分 1-4 Zn(CN)42?＋4H 2CO ＋4H 2O ＝4 HOCH 2CN ＋Zn(OH) 42?? 2分 1-5 3Fe(OH)2＝Fe 3O 4＋H 2＋2H 2O 2分 1-6 NaNO 3＋3NaNH 2＝NaN 3＋NH 3＋3NaOH 2分 1方程式正确才能得满分。

2若全部物质皆写对而未配平，可得1分。

第2题(23分) 简要回答或计算2-1 Bi 2Cl 82-离子中铋原子的配位数为5，配体呈四角锥型分布，画出该离子的结构并指出Bi 原子的杂化轨道类型。

Bi 2Cl 82-的结构：ClClBiClClCl2-或ClClClClCl2- 2分.......未画成楔形键不扣分；不画电子对不扣分；若画了电子对且画成如上图（蓝）所示的连线，则与电子对相连的线不画成虚线（左）、虽画成虚线但远离Bi 原子，扣0.5分杂化轨道类型：sp 3d 2 1分2-2在液氨中，E θ(Na +/Na)＝－1.89V ，E θ(Mg 2+/Mg)＝－1.74V ，但可以发生Mg 置换Na 的反应：Mg ＋2NaI ＝MgI 2＋2Na ，指出原因。

第30届中国化学奥林匹克（初赛）试题及答案第1题（8分）1-1离子化合物A2B由四种元素组成，一种为氢，另三种为第二周期元素。

正、负离子皆由两种原子构成且均呈正四面体构型。

写出这种化合物的化学式。

1-2对碱金属Li、Na、K、Rb和Cs，随着原子序数增加以下哪种性质的递变不是单调的？简述原因。

（a）熔沸点（b）原子半径（c）晶体密度（d）第一电离能1-3保险粉(Na2S2O4.2H2O)是重要的化工产品，用途广泛，可用来除去废水(pH～8)中的Cr(Ⅵ)，所得含硫产物中硫以S(Ⅳ)存在。

写出反应的离子方程式。

1-4 化学合成的成果常需要一定的时间才得以应用于日常生活。

例如，化合物A合成于1929年，至1969年才被用作牙膏的添加剂和补牙填充剂成分。

A是离子晶体，由NaF和NaPO3在熔融状态下反应得到。

它是易溶于水，阴离子水解产生氟离子和对人体无毒的另一种离子。

1-4-1 写出合成A的反应方程式。

1-4-2 写出A中阴离子水解反应的离子方程式。

第2题(9分) 鉴定NO3–离子的方法之一是利用“棕色环”现象：将含有NO3–的溶液放入试管，加入FeSO4，混匀，然后顺着管壁加入浓硫酸，在溶液的界面上出现“棕色环”。

分离出棕色物质，研究发现其化学式为[Fe(NO)(H2O)5]SO4。

该物质显顺磁性，磁矩为3.8μB(玻尔磁子)，未成对电子分布在中心离子周围。

2-1 写出形成“棕色环”的反应方程式。

2-2 推出中心离子的价电子组态、自旋态(高或低)和氧化态。

2-3棕色物质中的NO的键长与自由NO分子中N-O键长相比，变长还是变短？简述理由。

第3题(13分)3-1好奇心是科学发展的内在动力之一。

P2O3和P2O5是两种经典的化合物，其分子结构已经确定。

自然而然会有如下问题：是否存在磷氧原子比介于二者之间的化合物？由此出发，化学家合成并证实了这些中间化合物的存在。

3-1-1写出这些中间化合物的分子式。

3-1-2画出其中具有2重旋转轴的分子的结构图。

2007 年全国高中学生化学比赛（江苏赛区）初赛试题相对原子质量：H ： 1B： 11C： 12N： 14O： 16Na ： 23S： 32K： 39Ca ： 40 Cu ： 64Br ： 80一、选择题（每题有1-2 个选项切合题意，每题4 分，共 15 题，共 60 分）1．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素 C 拥有显然的抗衰老作用，但易被空气氧化。

某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素 C 的含量，其化学方程式为：以下说法正确的选项是A．上述反响为取代反响 B ．维生素 C 的分子式为C6H 9OC．滴准时碘溶液盛放在碱式滴定管中 D ．滴准时可用淀粉溶液作指示剂2．实验是研究化学的基础，以下图中所示的实验方法、装置或操作完整正确的选项是A B C D3．碘元素有多种价态，能够形成多种含氧阴离子I x O y n－。

由 2 个 IO 62－正八面体共用一个面形成的 I x O y n－的化学式为A． I2O94－ B ． I2O106－ C ．I2O118－D． I2O1210－4．石油中常因有少量硫醇而产生难闻的气味。

硫醇是—SH 与链烃基相连的含硫有机物，其性质与醇类有相像之处。

可是，因为一 SH 的存在，也致使硫醇有一些醇类所没有的化学性质，比如硫醇能跟 NaOH 溶液反响生成盐，硫醇在空气中能被氧化等等。

依据信息判断以下相关硫醇性质的比较正确的选项是A．沸点： C 2H 5SH>C 3H7SH B．酸性： C 2H 5SH<C 2H5OHC．水溶性： C2H5 SH<C 2H 5 OH D ．复原性： C 2H5SH>C 2 H5OH5．近来《美国科学院院刊》发布了对于人体体香的研究文章，文章称人的体会中存在两种名为“AND”和“EST”的荷尔蒙。

已知同一碳原子上连有四个不一样的原子或原于团时，这样的碳原子称为手性碳原子。

联合以上信息，以下说法正确的选项是A．这两种分子均包括四个手性碳原子B．与足量氢气加成后的两种物质互为同系物C．“ AND”和“ EST”二者分子式之差为CH 4D ．“ AND”和“ EST”化学性质同样6．以下实验方案合理的是A．向沸腾的NaOH 稀溶液中滴加FeCl 3，饱和溶液，以制备Fe(OH) 3胶体B．测定工业烧碱的含量 (含杂质碳酸钠 )可称取必定量样品放人锥形瓶中，加适当水溶解，再加入稍过度氯化钡溶液，用酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定C ．用分液漏斗分别苯与硝基苯D ．除掉氯化铁酸性溶液中的氯化亚铁：加人适当的过氧化氢水溶液 7．现有四种晶体，其离子摆列方式以下图，此中化学式不属AB 型的是A BC D 8．右表为元素周期表短周期的一部分。

全国高中学生化学竞赛（江赛试题及参考答案（总7页）-CAL-FENGHAL-(YICAI)-Company One 1 ■CAL ■本页仅作为文档封面，“仪征化纤白斯特杯”XX年全国高中学生化学竞赛（江苏省赛区）预赛试题一.选择题（每小题有「2个选项符合题意；每题4分，共15题，共60分）1.两位美国科学家彼得•阿格雳和罗德里克•麦金农，因为发现细胞膜水通道，以及对离子通道结构和机理研究作出的开创性贡献而获得XX年诺贝尔化学奖。

他们之所以获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是因为（）A.他们的研究和化学物质水有关B.他们的研究有利于研制针对一些神经系统疾病和心血管疾病的药物C.他们的研究深入到分子、原子的层次D・他们的研究深入到细胞的层次2.下列物质中，可溶于水的是（）A.胆固醇:B.芬必得:C.保幼激素JH小D.维生素C：3.XX年2月1 a,美国哥伦比亚号航天飞机在返回地面的途中坠毁，举世震惊。

该航天飞机用铝粉和高氯酸®（NH4C1O4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热，引发高氯酸讓反应，产生N2、CI2、02和出0并放出大量的热。

下列对此反应的叙述中正确的是（）A.上述反应瞬间产生大量的高温气体推动飞机飞行B.在反应中高氯酸鞍只起氧化剂作用C.其方程式可表示为2 NH4CIO4二N2个+4H2O+CI2T +02个D.上述反应中反应物的总能量大于生成物的总能量4.《InorganicSyntheses》（无机合成）一书中，有一如下图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。

该装置中所装的药品正确的是A.A中装浓硫酸，B中装浓盐酸B.A中装浓盐酸，B中装浓硫酸c. A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水D・A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液5.下列解释不科学的是A."水滴石穿"主要是溶解了C02的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性Ca（HCO3）2的缘故B.长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的C02反应导致瓶内气体减少形成〃负压〃的缘故C.严格地讲，〃通风橱〃是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收D.“雨后彩虹"与"海市蜃楼"都是自然界的光学现象，也与胶体的知识有关6.N02-既有氧化性，乂有还原性。

2001年江苏省高中学生化学奥林匹克竞赛(初赛)试题（南京大学杯）参考答案及评分标准一、(共56分)每一小题4分。

二、（共18分） 15．（共8分）（1） （2分）（2）D 管出现白雾，试液变红；E 管生成浅黄色沉淀（2分） （3）水通过F 塞进入B 三口烧瓶中液体分层（2分） （4）溴苯在下层，可用分液漏斗分离。

（2分） 16．（共10分）（1）冰盐水或冷水（2分） （2）无水氯化钙（2分）（3）白磷上残留的水溶解在酒精中，残留的酒精又溶解在乙醚中（3分） （4）用氢氧化钠溶液吸收。

装置图如下：（3分）三、(共20分)17．(共6分)（1）Ca(OH)2（1分） 生成白色沉淀（1分）（2）阳极:2Co 2+－2e －→ 2Co 3+ （1分）阴极：2H +＋2e －→ H 2↑ （1分）（3）6Co 3+＋CH 3OH ＋H 2O ＝CO 2↑＋6Co 2+＋6H + （2分） 18．(共4分)（1）碳纳米管管身弯曲开叉部位，以及两端封闭部分（2分）（2）可能。

由于这种碳纳米管可以看成石墨结构卷曲而成，所以在它的径向存在自由电子导电，所以可能具有超导性(其它答案只要合理均可给分) （2分）19．(共10分)A ．MnO 2B ．O 2C ．K 2MnO 4D ．KMnO 4E ．MnSO 4 （5分，每物质1分）（1） MnO 2＋4HCl(浓)∆MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O （1分）（2） 3 MnO 2＋6KOH ＋KClO 3∆3K 2MnO 4＋KCl ＋3H 2O （1分）（3） 3K 2MnO 4＋2H 2SO 4＝2KMnO 4＋MnO 2＋2K 2SO 4＋2H 2O （1分）Br Br H Br 2++Fe或O H MnO MnO 2H 4Mn 222424++=+-+-（4） 2KMnO 4＋3Na 2SO 3＋H 2O=2 MnO 2＋3Na 2SO 4＋2KOH （1分）或----++=++OH 2SO 3MnO 2O H SO 3MnO 22422234（5） 2KMnO 4＋5Na 2SO 3＋3H 2SO 4＝2 MnSO 4＋5Na 2SO 4＋K 2SO 4＋3H 2O （1分）或O H 3SO 5Mn 2H 6SO 5MnO 22242234++=++-++--四、（共30分）20．（共5分） （3分）HOOC HOOCCOOH[O]（2分）21．（共9分）A ．CH 3CH 2OH （1分）B ．CH 3CHO （1分）C ．CH 3COOH （1分）D ．CH 2＝CH 2（1分） ①取代反应 （1分） ④消去反应 （1分） ⑤加成反应 （1分）反应⑥：HBr 2OH CH OCH H O H 2Br CH BrCH 182218OH Na 1822218+−−−→−+ （1分）反应⑦：H 18OCH 2CH 218OH ＋2CH 3OOH—18OCH 2CH 218O —（1分） 22．（共7分）A ．OH和OH（答对1个给2分，两个都对给3分）B ．OH（2分）D ．O（2分）23．（共9分）1mol A 与甲醛作用后的产物消耗 1 mol NaOH ，1 mol A 与HNO 2反应放出1 mol N 2，说明A 分子中有一个游离的—COOH 和一个游离的—NH 2。

南京高中化学竞赛试题一【试题一】化学基本概念1. 定义下列化学术语：a. 化学键b. 离子键c. 共价键2. 描述下列化学反应的类型：a. 金属与酸的反应b. 酸碱中和反应c. 置换反应3. 根据题目所给的化学方程式，判断下列反应是否平衡，并说明理由： \[ 2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O \]4. 计算下列化合物的摩尔质量：a. NaClb. CaCO_3c. H_2SO_45. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的摩尔数：\[ Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2 \]【试题二】化学实验操作1. 描述如何使用滴定管进行滴定实验，并解释其原理。

2. 列举实验室中常见的安全事故，并提出相应的预防措施。

3. 根据题目所给的实验数据，绘制实验曲线，并分析实验结果。

4. 解释什么是“摩尔浓度”，并给出计算摩尔浓度的公式。

5. 描述如何使用分光光度计进行溶液浓度的测定。

【试题三】化学计算题1. 根据题目所给的化学反应方程式，计算反应物的消耗量和生成物的产量。

2. 利用化学平衡常数计算反应的平衡状态。

3. 根据题目所给的溶液的pH值，计算氢离子浓度。

4. 利用溶度积常数判断沉淀的生成。

5. 根据题目所给的电解反应，计算电解产物的量。

【试题四】化学综合应用题1. 描述如何利用化学方法鉴别不同的金属离子。

2. 解释什么是氧化还原反应，并给出一个实际应用的例子。

3. 根据题目所给的环境污染物，提出一种可行的化学处理方法。

4. 描述如何利用化学原理进行能源转换。

5. 讨论化学在新材料开发中的作用和重要性。

【结束语】化学是一门基础科学，它不仅在理论研究中占有重要地位，而且在实际应用中也发挥着巨大作用。

通过本次竞赛试题的解答，希望能激发同学们对化学的兴趣，提高化学学科的实践能力和创新思维。

同时，也希望大家在今后的学习和生活中，能够运用化学知识解决实际问题，为社会的发展做出贡献。