化学高一第三周复习

高一化学第一章及第三章知识归纳及模拟训练二. 教学目标：1. 氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等重要的基本概念；氧化还原反应中的重要规律以及上述概念、规律的综合应用。

2. 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、离子反应、离子方程式等重要的基本概念；电离的规律，离子反应的类型，离子方程式的书写等规律的综合应用。

3. 以“物质的量”为桥梁进行的有关物质的质量、气体体积、物质的微粒数、物质的量浓度之间的计算。

4. 阿伏加德罗常数问题。

溶质的质量分数、溶解度等有关溶液组成的计算。

三. 知识分析：（一）知识归纳及基本概念 1. 化学反应的分类⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎩⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧吸热反应放热反应和放出根据反应中热量的吸收分子反应离子反应根据反应中粒子的种类非氧化还原反应氧化还原反应转移根据反应中是否有电子复分解反应置换反应分解反应化合反应少反应前后物质种类的多别以及根据反应物和生成物类应反学化 2. 氧化还原反应中有关概念及其关系：⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧−−−−−−−−−−−→−−−−−−−−−−−−→−><><⇑⇑↑-↑↑↑↑↑↓↓↓↓↓↓-氧化产物特征实质氧化反应价失还原性还原剂同时产生同时发生数目相等数目相等同时存在还原产物还原反应价得氧化性氧化剂物应反e e )()(生成物 3. **注：相关知识包括⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧------盐弱碱强碱弱酸强酸物质分类：的规律部分酸、碱、盐溶解性 4. 离子反应⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧+=++=+所有同一类型的反应示质间的某个反应而且表意义：不仅表示一定物书写：应的离子符号表示化学反定义：用实际参加反应表示方法：离子方程式如氧化还原的离子反应：：如非氧化还原的离子反应类型：子参加或生成的反应定义：有自由移动的离应反子离Cu FeSO CuSO Fe O H NaCl HCl NaOH 442 5. 物质的量（二）方法规律1. 有关氧化还原反应的规律总结 （1）物质氧化性或还原性强弱① 氧化还原反应发生的方向氧化剂 + 还原剂→还原产物 + 氧化产物 强氧化性 + 强还原性→弱还原性 + 弱氧化性 ② 金属活动性顺序−−−−−−−−−−−−−−−←增强金属单质的还原性逐渐K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ）Cu Hg Ag Pt Au −−−−−−−−−−−−−−→−渐增强金属阳离子的氧化性逐③ 非金属活动性顺序−−−−−−−−−−−−−−−−←渐增强非金属单质的氧化性逐 F Cl Br I−−−−−−−−−−−−−−−→−逐渐增强非金属阴离子的还原性（2）氧化还原反应过程中的规律① 反应顺序：当一种氧化剂同时遇到了多种还原剂时，还原性最强的首先被氧化 ② 电子守恒：任何氧化还原反应中，氧化剂的得电子总数，一定等于还原剂的失电子总数。

第三章 复习
一. 金属的物理性质：
钠：银白色，有金属光泽，质软，密度小于水，大于煤油，熔点低，电和热的良导体。

铝：银白色，有金属光泽，质软，有良好的延展性，是热和电的良导体。

铁：纯铁是银白色的有金属光泽的固体，有磁性，可以被磁铁吸引，有延展性，是电和热的良导体。

2Na 2O 2＋2H 2O = 4NaOH + O 2↑ 2Na 2O 2＋2CO 2 == 2Na 2CO 3 + O 2
Al 2O 3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2
O
1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。

⑩NaAlO
2+HCl+H
2
O=Al(OH)
3
↓+NaCl
2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。

3、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式。

附：1、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们
的化合物的检验。

注：观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。

高考化学学习计划每天复习一章节掌握基本概念为了帮助学生顺利备战高考化学，制定一个有效的学习计划具有重要意义。

本报告旨在提供一份高考化学学习计划，建议每天复习一章节，以确保学生能够全面掌握基本概念。

以下是具体的学习计划安排：第一周：无机化学基础知识复习- 星期一：复习《化学元素与元素周期表》- 星期二：复习《化学键与分子》- 星期三：复习《酸碱盐》- 星期四：复习《氧化还原反应》- 星期五：复习《金属》- 星期六：综合练习与复习- 星期天：休息第二周：有机化学基础知识复习- 星期一：复习《有机物的分类与命名》- 星期二：复习《有机反应基础》- 星期三：复习《醇、醚、醛、酮和羧酸》- 星期四：复习《芳香族化合物》- 星期五：复习《碳氢化合物的环状结构》- 星期六：综合练习与复习- 星期天：休息第三周：化学实验与应用知识复习- 星期一：复习《化学实验基本操作》- 星期二：复习《化学实验常见现象与步骤》- 星期三：复习《化学实验中的计算与分析》- 星期四：复习《化学与工业生产》- 星期五：复习《环境保护与化学》- 星期六：综合练习与复习- 星期天：休息通过按照每天复习一章节的方式，学生能够更加有条理地掌握高考化学的基本概念。

此外，每周末留出时间进行综合练习与复习，以提高学生的综合应用能力。

而每周一的复习上一周学习内容，能够帮助学生及时巩固知识点，确保学习连续性。

此外，为了提升学生的学习效果，建议学生在每次复习之后做相关的练习题，同时加强知识的应用与实际联系。

在学习过程中，学生可以利用教科书、参考书籍、互联网资源等进行辅助，但需要确保所使用的资料可靠、准确。

在学习计划中的星期天，学生需要休息，以保证充足的睡眠和放松，为下一周的学习做好准备。

学生应养成良好的学习习惯，合理安排时间，确保每天的复习任务能够顺利完成。

总而言之，高考化学学习计划每天复习一章节以掌握基本概念为目标，合理分配学习内容和休息时间，帮助学生全面提高化学学科素养。

高一化学必修一第三章知识点化学是一门让人既着迷又畏惧的科学。

在高中化学课程中，第三章是我们学习的重点，其中包含了许多基础知识点，如元素周期表和化学键的形成。

本文将深入探讨这些知识点，并且解释它们在现实生活中的应用。

元素周期表是化学研究中的基础工具之一。

它由俄罗斯化学家门捷列夫于1869年首次提出，用来分类元素并显示它们的性质。

元素周期表基于原子量和周期性特征进行排列。

我们可以从中看到元素的原子序数、原子量、符号和周期数等信息。

元素周期表不仅仅是化学家的工具，它还有着实际的应用。

举个例子，我们可以通过元素周期表来预测元素的性质。

比如，氧气在元素周期表中位于第16族，因此我们可以推断出它是一种具有强氧化性的元素。

另外，通过对元素周期表的研究，科学家们可以发现新的元素，并且进一步研究它们的性质和用途。

除了元素周期表，化学键也是第三章的重要知识点。

化学键形成了物质中原子之间的连接。

最常见的化学键有离子键、共价键和金属键。

离子键发生在金属和非金属之间，通过相互转移电子形成。

共价键则是两个非金属原子之间的共享电子。

金属键则是金属原子之间的电子云共享。

化学键的形成决定了物质的性质。

离子键通常会导致物质具有高的熔点和电导率，例如氯化钠。

共价键会导致物质的性质相对较为复杂，如水分子中的氧和氢共享电子。

而金属键通常会导致物质具有高的导电性和热导率，比如铜。

此外，我们还需要了解化学键的构造。

在共价键中，双键和三键比单键更强。

双键和三键的存在使得分子更加稳定，例如乙炔分子。

双键和三键也具有相对较短的键长，因为它们更强烈地束缚了原子之间的距离。

在生活中，我们可以看到化学键的应用。

比如，溶解在水中的盐会形成离子键。

盐的存在使得水具有良好的电导率，这是导电性的基础。

另外，共价键的存在使得许多有机化合物成为可能，包括我们身边的许多日常用品，如塑料、纺织品和药品。

总的来说，第三章是高一化学课程中的重要章节，其中包含了元素周期表和化学键的形成。