【最新】高考一轮复习 非金属及其化合物 硫及其化合物(共35张PPT)

(1)X的化学式为
,Y的化学式为
。
(2)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应,反应的化学方
程式为
。
(3)欲制备Na2S2O3,从氧化还原角度分析,合理的是
(填字母)。
A.Na2S+S
B.Na2SO3+S
C.Na2SO3+Na2SO4
D.SO2+Na2SO4 (4)将X与SO2混合,可生成淡黄色固体,该反应的氧化产物与还原产物的
解析:铜与浓硫酸需要在加热条件下才能反应,A项错误。二氧化硫的密 度比空气的密度大,应使用向上排空气法收集,即气体“长进短出”,B项错误。 反应后的混合液中含有过量的浓硫酸,稀释时,应将其沿烧杯内壁慢慢倒入 水中,且用玻璃棒不断搅拌,C项正确。应使用碱式滴定管(带乳胶管)量取 氢氧化钠溶液,D项错误。
点拨(1)同种价态的不同化合物间的转化为非氧化还原反应,一般要根据
物质的通性来考虑,如 SO2 H2SO3
HSO3-
SO32-;而不同价态的
含硫物质之间的转化属于氧化还原反应,需要加入氧化剂或还原剂,利用氧
化反应或还原反应来实现,如-S2
0
S
+4
S
+6。 S
(2)从物质类别的角度分析,二氧化硫属于酸性氧化物,且为弱酸(H2SO3) 对应的酸性氧化物,所以可以通过亚硫酸盐与酸反应制备;从氧化还原反应 的角度分析,二氧化硫中硫元素的化合价为+4价,所以可由-2价硫的化合物 (如H2S)或硫单质与氧气反应制备,也可由+6价硫的化合物与还原剂反应制 得,如浓硫酸与铜反应制备。
训练突破
1.下列有关硫及其化合物的说法正确的是( C )。 A.SO2、H2SO3均具有还原性,故浓硫酸均能氧化SO2和H2SO3 B.H2S与浓硫酸在不同的条件下反应的氧化产物只能是SO2

⑨除去SO2中的少量HCl的实验方法如图
⑩SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 ⑪SO2和Ca(OH)2、NaHCO3均发生化学反应 ⑫SO2通入CuSO4与NaCl混合溶液产生白色沉淀(CuCl)，体现SO2的还原性 解析：硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物(和Cl2 与变价金属的反应情况相反)，如FeS、Cu2S等，①错误；硫燃烧时产物是SO2，无 论O2是否过量，均不会生成SO3，②错误；二氧化硫有毒，严禁用于食品漂白，③ 错误；漂白性是指使有机色质褪色，SO2使溴水褪色体现了二氧化硫的还原性，④ 错误；由于亚硫酸的酸性比盐酸弱，BaSO3可溶于盐酸，故不会生成沉淀，⑤错误；
2．了解硫及其重要化
2．实验探究与创新意识：从不同的角度探究硫及其重要
合物的制备方法。
化合物的性质及制备实验方案，并进行实验操作验证，能
3．了解硫元素单质及
运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。
其重要化合物对环境的
影响
3．科学精神与社会责任：关注与SO2有关的污染和环境保
护，具有可持续发展意识和绿色化学观念
3．化学性质：
与水反应
与碱 (NaOH)
反应
SO2溶于水的反应是一个可逆反应，反应的化学方程式： SO2＋H2O H2SO3 n(SO2)∶n(NaOH)＝1∶2生成Na2SO3：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O； n(SO2)∶n(NaOH)＝1∶1生成NaHSO3：SO2＋NaOH===NaHSO3； 1∶2＜n(SO2)∶n(NaOH)＜1∶1生成NaHSO3和Na2SO3
[归纳总结]
1．钙基固硫法。
SO2 尾气处理方法

3S↓+2H2O,其中 SO2 作氧
D
Na2SiO3 溶液
产生胶状沉淀 酸性:H2SO3>H2SiO3
化剂,体现氧化性,B
项正确;C 项,SO2 通入酸性 KMnO
4 溶液中,SO2
被酸性高锰酸钾溶液氧化,体现了 SO2 的还原性而非漂白性,C 项错
误;D 项,发生反应:SO2+H2O+Na2SiO3
(4)Na2SO3:
;

(5)BaCl2: Ba2++S ═BaSO4↓
。
-25考点一
考点二
3.浓硫酸的特性
考点三
基础梳理
考点突破
-26考点一
考点二
考点三
基础梳理
2-
4.SO4 的检验
被检验的溶液
观察有(无)白色沉淀
2-
判断有(无)SO4
考点突破
-27考点一
考点二
考点三
基础梳理
考点突破
自主巩固
物质都是得到2 mol电子。Cl2与水反应程度小,生成HClO的浓度小,
所以漂白速度较慢。
-24考点一
考点二
考点三
基础梳理
2-
考点突破
硫酸的性质和SO4 的检验方法
1.浓硫酸的物理性质
浓硫酸难挥发,密度比水大,与水以任意比互溶,溶于水时放出大
浓硫酸
量的 热
,稀释浓硫酸的方法是将
沿容器
玻璃棒
内壁慢慢注入水中,并用
为+4价,属于中间价态,所以SO2既有还原性又有氧化性。
-6考点一
性
考点二
考点三
质实
验
将 SO2 通入紫
色石蕊溶液中

二氧化硫的化学性质
1. 从物质分类上来看，SO2是酸性氧化物
2. 从化合价角度分析，二氧化硫既有氧化性又有还原性
3. SO2具有漂白性 SO2可使品红溶液褪色，加热后红色恢复。漂白原理是非氧化还原反应。
原理
二氧化硫的实验室制法 Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
Ba(NO3)2溶液
BaCl2溶液
无明显现象
不反应
无明显现象
不反应
白色沉淀 白色沉淀
生成BaSO4 3Ba2＋＋3SO2＋2NO3－＋ 2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋ 只生成BaSO4(没有BaSO3生成)
漂白物质和漂白原理
漂白原理
用于漂白的物质
吸附漂白
活性炭
氧化漂白 化合漂白
①HClO、NaClO、Ca(ClO)2 ②Na2O2、H2O2 ③O3等
③体现酸性： SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色(SO2不能漂白紫色石蕊溶液); SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，红色褪去。
④体现漂白性：使品红溶液褪色。
(3) 常见的酸性氧化物通入可溶性钙盐(或钡盐)溶液中的现象归纳
气体
溶液
现象
说明
CO2 SO2
SO2 SO3、SO2
CaCl2或BaCl2溶液 CaCl2或BaCl2溶液
知识 网络
问题1 ①把SO2分别通入BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，现象是否相同？②若
将SO2换成SO3，现象是否相同？ [答案] ①不同。SO2通入BaCl2溶液中无明显现象，SO2通入Ba(NO3)2溶液中有 课前 白色沉淀生成。
思考 ②相同。都有白色沉淀生成。 问题2 试管壁上的硫怎样洗涤？ [答案] 试管内壁上附着的硫黄可用二硫化碳或热的碱液清洗，3S＋ 6NaOH==△===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。