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高考化学 考点复习讲析（51）物质的制备考点51 物质的制备考点聚焦1．能结合物质的性质，选择物质制备的反应原理。
2．根据反应物的状态及反应条件等，灵活选用气体的发生装置。
3．能对所制得的气体进行净化、干燥，对有毒气体进行尾气处理。
知识梳理制备一种物质，应根据目标产品的组成来确定来确定原料及反应原理，设计反应路径，选择合适的仪器和装置，最后，根据生成物的性质 将产品分离提纯出来。
整个过程如下图所示 ：在设计物质制备的实验方案时，要优化上述流程中的每一个具体环节。
遵循的优化原则是：原料廉价，原理绿色，条件优化，仪器简单，分离方便。
一．气体发生原理实验室制备各种气体应以实验室常用药品为原料，以安全、方便、经济为原则。
同时在选择气体制备原理时，还应考虑使用该原理制取气体的装置要简单，所制得的气体要纯净。
请你写出中学化学实验室制取下列 9 种气体的化学反应方程式： 序号 气体 反应原理序号 气体 反应原理1 O2 6 NO 2 H 2 7 NO 23 CO 2 8 C 2H4 4 Cl 2 9 C 2H 25NH 3二、气体发生装置实验室典型的气体发生装置有三大类：目标产品 选择原料 设计反应装置设计反应路径 控制反应条件 分离提纯产品1．气体发生装置的选择要根据反应物的状态和反应条件来决定。
（1）选择 A 装置时，反应物应是，反应条件是。
（2）选择 B 中的① 装置时，反应物应是，反应条件是；选择 B 中的② 装置时，反应物应是，反应条件是。
（3）选择 C 中的① 装置时，反应物应是，反应条件是；选择 C 中的② 装置时，反应物应是，反应条件是。
2．实验室制取气体的典型装置有时候还要根据具体情况加以选择或改进。
（1）制取乙炔气体时，由于反应剧烈，且产生大量泡沫，故应在选择 B 中的② 装置时，应在试管内的导管口，也可将试管换成。
（2）加热液体混合物制取气体时，应在圆底烧瓶中加入少量，目的是；若制取少量气体时，则应。
第66讲以物质制备为主的综合实验[复习目标]1.掌握物质制备型实验方案设计的原则。
2.掌握解答物质制备型实验综合题的思维模型。
类型一无机物的制备1．常见的气体发生装置辨认下列常见的气体发生装置，完成下列问题：(1)①用氯化铵与消石灰制取氨气，化学方程式为_____________________________________，选用装置：______(填字母，下同)。
答案2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O A②用浓氨水与碱石灰制取氨气，选用装置：___________________________________________。
答案C(2)①用碳酸钠与稀硫酸制取二氧化碳，选用装置：__________。
答案C②用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，选用装置：__________。
答案B 或C(3)①用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，化学方程式为___________________________________，选用装置：______。
答案MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O D②用漂白粉与浓盐酸制取少量氯气，化学方程式为____________________________________，选用装置：______。
答案Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl 2＋2Cl 2↑＋2H 2O C(4)铜与浓硝酸反应制取二氧化氮，选用装置：__________。
答案C(5)实验室制取乙烯的装置，可以通过选用上面哪个装置进行改进？若橡皮塞最多只允许打两个孔，应如何改进所选实验装置：____________________________________________________ _______________________________________________________________________________。
高考化学复习考点知识突破解析物质制备纯化综合实验1.利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。
制备流程图如下：已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似。
请回答下列问题：（1）用NaOH溶液处理废旧锌铁皮的作用有。
A．去除油污B．溶解镀锌层C．去除铁锈D．钝化（2）调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是。
（3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，原因是。
（4）Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤发实现固液分离？（填“能”或“不能”），理由是。
（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。
若需配制浓度为0.01000 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取g K2Cr2O7(保．留．4．位有效数字．．．．．，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·mol－1)。
配制该标准溶液时，下列仪器中不必要．．．用到的有。
（用编号表示）。
①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管⑦移液管（6）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【答案】（1）A、B（2）抽滤、洗涤、灼烧（3）N2气氛下，防止Fe2+被氧化（4）不能，胶体粒子太小，抽滤时容易透过滤纸（5）0.7350 ③⑦（6）偏大【解析】（1）根据Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，Zn也能和氢氧化钠溶液反应，氢氧化钠溶液起到溶解镀锌层和去除油污作用。
（2）调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，抽滤就可以得到氢氧化锌沉淀；高温灼烧，氢氧化锌分解得到ZnO。
（3）持续通入N2，防止Fe2+被氧化；（4）Fe3O4胶体粒子能透过滤纸，所以不能用过滤的方法实现固液分离。
（5）m(K2Cr2O7)=0.01000 mol·L－1×0.250 L×294.0 g·mol－1=0.7350 g；电子天平用于称量固体质量，烧杯用于溶解固体，玻璃棒用于搅拌和引流操作，容量瓶用于配置溶液，胶头滴管用于加水定容。
高二化学课题物质的制备试题1.下列溶液有时呈黄色，其中由于久置时被空气中氧气氧化而变色的是()A．浓硝酸B．硫酸亚铁C．高锰酸钾D．工业盐酸【答案】B【解析】有的化学试剂久置在空气中会发生颜色的变化，其变色的原因是多方面的。
如久置的浓硝酸显黄色，是因为发生分解反应：4HNO3＝4NO2↑＋O2↑＋2H2O，浓硝酸里溶解了红棕色的NO2而呈黄色。
久置的KMnO4溶液也不十分稳定，在酸性溶液中缓慢地分解，使溶液显黄色：＋4H＋＝4MnO2＋3O2↑＋2H2O。
工业盐酸呈黄色，是因为含有Fe3＋杂质。
硫酸亚铁在空气里，Fe2＋被氧气氧化为Fe3＋，而使溶液显黄色：4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2O，因此答案选B。
【考点】考查氧化还原反应的判断点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，难度不大。
关键是要熟练记住常见化学试剂的性质，然后灵活运用即可。
2.某学生在实验室欲制备氧气，但仅有锥形瓶、普通漏斗、各种玻璃导管、橡皮管、集气瓶、药匙，据此他只能选用哪组试剂来制备氧气()A．KMnO4B．KClO3、MnO2C．3%的H2O2和MnO2D．KMnO4、KClO3【答案】C【解析】从所给仪器分析，没有用于加热的硬质玻璃试管，所以A、B、D三项均不能采用，只有C项可采用，在室温下反应：2H2O22H2O＋O2↑，所以答案选C。
【考点】该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。
试题基础性强，侧重对学生能力的培养，有利于调动学生的学习兴趣，也有利于培养学生的发散思维能力。
点评：3.在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是()A．硫酸铜晶体里结晶水含量的测定(坩埚、温度计、硫酸铜晶体)B．蛋白质的盐析(试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液)C．钠的焰色反应(铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸)D．肥皂的制取(蒸发皿、玻璃棒、甘油)【答案】C【解析】A项中温度计用不到；B项中醋酸铅是重金属盐，会使蛋白质变性，不能用；D项中甘油用不到；C项符合题意，即答案选C。
【高考化学】2023届第一轮复习分类专题—无机实验制备有关碱式碳酸铜考点1．碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种草绿色晶体，可用于铜盐、油漆和烟花的生产。
实验室制备碱式碳酸铜的步骤如下:I．分别配制0.50 mol·L-1CuSO4溶液和0.50 mol· L-1 Na2CO3溶液。
Ⅱ．将30 mL CuSO4 溶液和36 mL Na2CO3溶液混合、搅拌均匀。
Ⅲ．将Ⅱ的混合溶液加热至75° C，搅拌15 min。
Ⅳ．静置使产物沉淀完全后，经一系列操作，即可得到碱式碳酸铜。
回答下列问题:(1)步骤I中，用CuSO4·5H2O固体配制500 mL 0.50 mol·L-1的CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O 的质量为______；在烧杯中，溶解胆矾时，需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是____________________。
(2)配制溶液过程中，下列实验操作会使溶质的物质的量浓度偏低的是___(填标号)。
a．未将洗涤液转移到容量瓶中b．容量瓶底部有少量水c．反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线d．定容时俯视刻度线(3)步骤Ⅱ的反应方程式如下:2CuSO4+2Na2CO3+ H2O= Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑该反应为__________(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应；30 mL 0.50 mol ·L-1CuSO4溶液中溶质的物质的量为______mol；步骤Ⅱ中两溶液混合充分反应，生成的CO2在标准状况下的体积为__________mL。
(4)步骤Ⅳ中的一系列操作为__________、_____________干燥。
(5)制备过程中，若改变CuSO4溶液和Na2CO3溶液的体积，可能会得到化学式为[Cu x(OH)(SO4)z]·nH2O的晶体，其中x、y、z应满足关系__________________________。
