高考化学工艺流程题精选
本文介绍了高考化学工艺流程题的解题思路、能力考查、知识落点以及分析流程图的技巧。通过一个例题，详细阐述了回收含镁固体废料的工艺流程，强调了粗读试题、精读试题、注意答题模式与要点的重要性。同时，提醒考生在解题时要注意问题的语言表达科学性，不能答非所问。最后，本文列举了无机化工题的考察内容，包括原料预处理、反应条件的控制、反应原理、绿色化学以及化工安全等方面。
1、该生产主要包括两个工序：一是除去高岭土中的杂质，二是将Al2O3转化为产品。除铁后通过过滤，高岭土中的
Al2O3不溶于酸，必须经过煅烧改变结构。因此，答案为：（1）改变高岭土的结构，使其能溶于酸；（2）使用量筒测量230；（3）Al2O3 + 6H = 2Al3+ + 3H2O，Fe2O3 + 6H = 2Fe3+ + 3H2O；（4）除去溶液中的铁离子；（5）2AlI3 = 2Ag + I2；（6）使用稀硝酸，减少过程中NOx的产生量，节省硝酸的用量。
2、（1）加热可以加快反应速率；（2）Fe2O3是一种颜料；（3）实验室操作需要使用烧杯、漏斗和玻璃棒；（4）将
I2加入淀粉溶液中，溶液会变成蓝色；（5）化学方程式为
2AlI3 = 2Ag + I2；（6）使用稀硝酸可以减少NOx的产生量，节省硝酸的用量。
3、该工艺流程包括两个步骤：一是将Fe2O3还原为Fe，二是将Fe和CrO4转化为K2CrO4.因此，答案为：（1）加热可以加快反应速率；（2）Fe2O3是一种颜料；（3）实验室操作需要使用烧杯、漏斗和玻璃棒；（4）用玻璃棒引流向过滤器中加水浸没沉淀，滤去洗液后，反复2到3次即可；（5）化学方程式为CaO + CO2 = CaCO3，Fe2O3 + O2 = Fe2O4；（6）通过使用稀硝酸，可以减少NOx的产生量，节省硝酸的用量。
4、在实验室中洗涤Al(OH)3沉淀时，需要将其放入漏斗中，然后用水冲洗，直至洗涤液的pH值为中性。最后，通过将其放入烘箱中干燥，得到Al(OH)3的样品。
5、生产过程中，除了可以循环使用NaOH和H2O外，还可以循环使用的物质是Al(OH)3.用此法制取铝的副产品是
Fe(OH)3.化学方程式为2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +
6H2O，Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O。在生产过程中，可以使用pH计或精密pH试纸来检测溶液的pH值，并通过水浴加热等方法进行反应。
4) 工业制备高纯Li2CO3的部分工艺如下：将Li2CO3溶
于盐酸作为电解槽的阳极液，LiOH溶液作为阴极液，两者用
离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。电解后向LiOH溶液
中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得到高纯Li2CO3.在
不同温度下，Li2CO3和Li2SO4的溶解度如表格所示。在a中，阳极的电极反应式是什么？在b中，生成Li2CO3反应的化学
方程式是什么？
5) “绿色自由”构想是一种将空气吹入碳酸钾溶液，然后再将CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转
变为可再生燃料甲醇的技术流程。在该技术流程中，分解池中发生分解反应的物质是什么？在合成塔中，若有2.2kg CO2与
足量H2恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出2473.5 kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式。从平
衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，而实际生产中采用300℃的温度，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因
之二是什么？从合成塔中分离出甲醇的原理与哪个相符？除碳酸钾溶液外，哪些物质和能量可以体现“循环利用”？
6) 工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如下：在模拟实
验装置中，首先进行的操作是什么？通入a气体的目的是什么？盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中反应的
化学反应方程式是什么？在该实验中，连接好该装置后，进行的操作是什么？
预测】（2011常州市1月）（8分）
无水AlCl3是一种常用的催化剂和食品膨松剂。工业上，
可以通过下图所示的一系列反应来制备无水AlCl3，其中铝土
矿（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是C）是主要原料。
⑴无水AlCl3是一种晶体。
⑵在氯化炉中，Al2O3、Cl2和C反应生成AlCl3和CO。
⑶冷却器排出的尾气中含有大量CO和少量Cl2，需要使
用Na2SO3溶液除去Cl2，反应的离子方程式为：
Cl2 + SO32- + H2O → 2Cl- + SO42- + 2H+
⑷升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需要加入少量Al，其作用是提高反应产物的纯度。
⑸为测定无水AlCl3产品的纯度，取16.25g精制后的无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，其残留固体质量为0.32g，则AlCl3产品的纯度为（计算过程略）。
预测】（10分）
以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和硫单质，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：
⑴过滤得到的滤渣的主要成分是Fe(OH)3.
⑵反应Ⅰ~Ⅴ中，共有4个反应属于氧化还原反应。
⑶溶液A中含有的溶质是CuSO4.
⑷反应Ⅰ的化学方程式为：2CuS + 3O2 → 2CuSO4 +
2SO2.
⑸反应Ⅲ是FeCO3在空气中煅烧，化学方程式为：
2FeCO3 + O2 → 2FeO + 2CO2.
预测】（2011盐城市2月）（12分）
由磷矿石、石英、氯化氢等为原料生产白炭黑
（SiO2·nH2O）、磷及甲醇，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。
1）上述反应中，属于置换反应的是Ⅲ。
2）已知SiHCl3的沸点为33.0℃，提纯SiHCl3适宜的方
法是升华法。
3）高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为：P4 + 6HCl →
4PCl3 + 2PH3；固体废弃物CaSiO3可用于生产水泥。
