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2016年佛山市高三一模化学试题及答案分析

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2016年佛山市高三一模化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 S 32 C1 35.5 一、单项选择题（每小题6分，共42分）1．下列处理不当的是A．氯气泄漏时，用湿毛巾捂住嘴鼻往高处跑B．NH3泄漏时，向空中喷洒水雾C．钾、钠着火时，用大量水灭火D．湖水被酸雨污染，向湖水中喷洒石灰石粉末2、设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．22.4L氯气和氢气的混合气体含有2N A个原子B．0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1N AC．标准状况下，22.4L乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数目为2.5N A D．1molFeI2与1molCl2反应转移的电子数为2N A3．下列各组离子可以大量共存的是A．遇酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、Ba2+、CH3COO-B．常温下K w/c(H+)＝1×10-13mol/L的溶液中：SO42-、Fe2+、ClO-、NH4+ C．水电离出的c(H+)＝10-10mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-D．0.5mol/LAlCl3溶液中可能大量存在：Ca2+、AlO2-、K+、CO32-4．下列实验操作、实验现象和结论均正确的是5．某有机物A的结构简式如右图所示，有关叙述中正确的是A．有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应B．1molA和足量的H2发生加成反应，最多可以消耗4molH2C．1molA和足量NaOH溶液发生反应，最多可以消耗4molNaOHD．有机物A的同分异构体中能在稀硫酸下水解生成二苯酚的由6种6．X、Y、Z为短周期主族元素，X的最外层电子数为内层电子数的2倍，Y的最高化合价与最低化合价的代数和为4，Z与Y同周期，Z的原子半径小于Y。

下列叙述不正确的是A．Z的氢化物是同主族简单氢化物中沸点最低的一种B．非金属性：Z＞Y＞XC．XY2中各原子最外层均满足8电子结构D．X、Y、Z的氢化物中化学键均为极性共价键7、若往20ml 0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测的溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是A．c点时，醋酸的电离程度和电离常数都最大，溶液呈中性B．若b点混合溶液显酸性，则2c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)C．混合溶液中水的电离程度：b＞c＞dD．由图可知，该反应的中和热先增大后减小二．非选择题8（16分）氯化亚砜（SOCl2）是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛。

SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。

实验室合成原理：SO2 + Cl2 + SCl2＝2SOCl2，部分装置如右下图所示，回答以下问题：（1）仪器c的名称是，装置f的作用是。

（2）实验室制Cl2的化学方程式为。

（3）SOCl2与水反应的化学方程式。

蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3·6H2O混合加热，可得到无水AlCl3，试解释原因：。

（4）下列四种制备SO2的方案中最佳选择是。

（5）装置e中产生的Cl2经过d后进入三颈烧瓶，请在d的虚线框内画出所需实验装置图，并标出试剂。

试验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作是；（已知SCl2的沸点为50℃）若反应中消耗的Cl2的体积为896ml（已转化为标准状况，SO2足量），最后得到纯净的SOCl2 4.76g，则SOCl2的产率为（保留三位有效数字）。

（7）分离产物后，向获得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静止得到无色溶液w，检验溶液w中存在的Cl-的方法是。

9（14分）Cu2O为暗红色固体，有毒，它是一种用途广泛的材料。

Y已知：①Cu2O溶于硫酸，立即发生反应：Cu2O + 2H+＝Cu2+ + Cu + H2O ②部分难溶物的颜色和常温下的K sp如下表所示：Ⅰ) 某同学利用乙醛与新制氢氧化铜加热制的砖红色沉淀。

①乙醛与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀的化学方程式为。

②砖红色沉淀加入稀硫酸，现象。

③砖红色沉淀加入浓盐酸，完全溶解得到无色溶液；若改加稀盐酸，则得到白色沉淀，其离子方程式。

Ⅱ) Cu2O常用电解法制备，流程如下：(1) 精制食盐水需要除去其中的钙镁离子，依次加入的试剂为。

(2) 实验室模拟电解装置如右图，观察的现象如下所示：①开始无明显现象，随后液面以下的铜棒表面逐渐变暗；②5min后，b极附近开始出现白色沉淀，并逐渐增多，且向a极扩散；③10min后，最靠近a极的白色沉淀开始变成红色；④12min后，b极附近的白色沉淀开始变成黄色，然后逐渐变成橙黄色；⑤a极一直有大量气泡产生；⑥停止电解，将U形管中悬浊液静置一段时间后，上层溶液呈无色，没有出现蓝色，下层沉淀全部显砖红色。

则：ⅰ）电解池的阳极反应式为。

ⅱ）b极附近的白色沉淀开始变成黄色，颜色变化的离子方程式为。

此时溶液中c(OH-)/c(Cl-)＝。

(3) Cu2O在潮湿空气中容易被氧气氧化为CuO而变质，请设计实验方案检验其是否变质：。

１０（13分）开发新能源是解决环境污染的重要举措，工业常用CH4与CO2反应制备H2和CO，再H2和CO利用合成甲醇。

(1) 已知：① 2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g) △H1＝－1274.0KJ/mol② 2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) △H2＝－566.0KJ/mol③ H2O(g)＝H2O(l) △H3＝－44KJ/mol则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为。

(2) 在恒容密闭容器中通入CH4与CO2，使其物质的量浓度为1.0mol/L，在一定条件下发生反应：CO 2(g) + CH4(g) 2CO(g) +2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：则：①该反应的△H 0（填“＜、＝或＞”）；②压强P1、P2、P3、P4由大到小的关系为。

压强为P4时，在b点：v(正) v(逆)。

（填“＜、＝或＞”）③对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数（记作K p），则该反应的平衡常数的表达式K p ＝；如果P4＝0.36MPa，求a点的平衡常数K p＝；（保留3位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）④为探究速率与浓度的关系，该实验中，根据相关实验数据，粗略绘制出了2条速率—浓度关系曲线：v～c(CH4)和v逆～c(CO)。

正则：ⅰ）与曲线v～c(CH4)相对应的是上图中曲线（填“甲”或“乙”）。

正ⅱ）当降低到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的平衡点分别为（填字母）。

11、（15 分）有机物H是一种重要的化工原料，其合成工艺如下图所示：已知：①②质谱图表明C的相对分子质量为72，其核磁共振氢谱图中有3组峰，红外光谱发现C与F具有相同的官能团；③ G与苯乙醚是同分异构体回答下列问题：(1)A的结构简式是。

(2)B的化学名称是，F→G 的反应类型：。

(3)写出B→C的化学方程式：。

(4)H中有两个甲基，在一定条件下，1molF 可以和1molH2反应生成G，F可以发生银镜反应，则F的结构简式为；F分子中最多有个原子共面。

(5)写出H完全水解的化学方程式。

(6)F在一定条件下也能被氧化成相同碳原子数的物质甲，甲与E具有相同的官能团，则符合下列条件的甲的同分异构体还有种。

ⅰ）含有－COO－结构ⅱ）属于芳香族化合物2016届佛山高三一模化学试题答题卡姓名座号三．非选择题8．（1），。

（2）。

（3）。

试解释原因：。

（4）。

（5）(６）产率为（7）。

9．Ⅰ) ①。

②现象。

③其离子方程式。

Ⅱ) (1) 试剂为。

(2) ⅰ）。

ⅱ）离子方程式为。

c(OH-)/c(Cl-)＝。

小题 1 2 3 4 5 6 7 得分答案(3) 。

10.（１）热化学方程式为 。

(2) ①△H 0 ②为 。

v(正) v(逆)。

③K p ＝ ； a 点的平衡常数K p ＝ ；④ⅰ） 。

ⅱ）试题答案及评分细则 22的水蒸气进入反应装置，防止SOCl 2水解（2 分） 。

（2）（2分） MnO2 + 4HCl(浓) MnCl 2 + Cl 2↑ + 2H 2O（3）SOCl 2＋H 2O ＝SO 2↑＋2HCl↑；（2 分） AlCl 3溶液易水解，AlCl 3·6H 2O 与SOCl 2混合加热，SOCl 2与AlCl 3·6H 2O 中的结晶水作用，生成无水AlCl 3及SO 2和HCl 气体，SOCl 2吸水，产物SO 2和HCl 抑制AlCl 3水解。

（2 分）（4）丁（1 分）（5）（6）蒸馏（1 分，答分馏、精馏均得分）；50.0%（1 分，0.500 得 1 分，50% 0 分）（7）取少量W 溶液于试管中，加入过量 Ba(NO 3)2溶液，静置，取上层清液，滴加 HNO 3 酸化，再加入AgNO 3溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中有Clˉ。

（2 分） 9.（14 分）I ） ①2Cu(OH)2+NaOH+CH 3CHO Cu 2O ↓+ CH 3COONa + 3H 2O ②溶液由无色变为蓝色，有红色不溶物（1 分）③Cu 2O+2H ++2Clˉ=2CuCl ↓+H 2O （2 分）Ⅱ）（1）NaOH 、Na 2CO 3、HCl （2 分） （2）i ） Cu ＋Cl - -e - = CuCl↓（2 分） ii ）CuCl+OH - = CuOH+Cl - （2分）5/6×10-8（1 分） 或 8.3×10-9 或 1/12× 10-7（3）加入足量浓盐酸，溶液变为绿色，则含有 CuO （2分）10.（13 分）（1）CH 3OH （l ）+ O 2（g ）=CO （g ）+2H 2O （l ）△ H=－442 kJ ▪mol -1（2）① >（1 分）； ② p 4＞ p 3＞ p 2 ＞p 1 （2分） ； ＞（2 分） ③ P 2(CO)·P 2(H 2)/(P(CO 2) ·P(CH 4))（1分） ； 1.64(MPa)2（2 分） ④ i ）乙 (1 分)； ii ）B F （2 分）11.小题 1 2 3 4 5 6 7 得分答案 CD A D C D B Δ==Δ→。

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2015--2016学年佛山市普通高中高三教学质量检测(一)理综化学考试试题答案(六稿)(最终定稿)

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2015~2016学年佛山市普通高中教学质量检测（一）高三化学（理科）试题答案及评分细节2016.1第Ⅰ卷7.C 8.D9.A 10.D 11.C 12.D 13.B第II卷26.（16分）（1）球形冷凝管（1分，写冷凝管得1分，写直形冷凝管0分，形字错0分），吸收逸出有毒的Cl2、SO2，防止污染环境，防止空气中的水蒸气进入反应装置，防止SOCl2 水解（2分，吸收或防止Cl2、SO2污染1分，至少要写一个具体物质；防止水蒸气进入或防SOCl2水解1分）。

（2）（2分，五种物质全对1分，其余配平、气体、加热、浓全对1分，有错就扣1分，下面方程式评分标准相同,若写高锰酸钾与浓盐酸反应给分，评分标准同。

）（3）SOCl2＋H2O＝SO2↑＋2HCl↑；（2分）AlCl3溶液易水解，AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热，SOCl2与AlCl3·6 H2O中的结晶水作用，生成无水AlCl3及SO2和HCl气体，SOCl2吸水，产物SO2和HCl抑制AlCl3水解。

（2分，SOCl2吸水或与水反应得1分，AlCl3水解或抑制AlCl3水解得1分。

）（4）丁（1分）（5）（2分，一个图1分，不牵连，若两图错，试剂对可得1分，图对没试剂1分，全对但反过来1分。

）（6）蒸馏（1分，答分馏、精馏均得分）；50.0%（1分，0.500得1分，50% 0分）（7）取少量W溶液于试管中，加入过量Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中有Clˉ。

（2分，除杂得1分，除杂只需见到Ba(NO3)2或Ca(NO3)2即可，检验得1分，检验一定要答到硝酸，只写硝酸银不得分。

除杂与检验不牵连。

）27.（14分）I）①2Cu(OH)2+NaOH+CH3CHO Cu2O↓+CH3COONa+3H2O（2分）答案唯一，如果没有NaOH不得分，条件、沉淀符号、配平共扣1分②溶液由无色变为蓝色，有红色不溶物（1分）“蓝色”为给分点③Cu2O+2H++2Clˉ=2CuCl+H2O（2分）答案唯一，写化学方程式不得分，有沉淀符号不扣分，未配平扣1分I）（1）NaOH、Na2CO3、HCl（2分）NaOH与Na2CO3可换位，HCl必须写在最后，三个写两个得1分，任何一种试剂加错不得分（2）i）Cu＋Cl－－e－===CuCl↓（2分）答案唯一，无沉淀符号不扣分，配平错误扣1分ii）CuCl+OH－=CuOH+Cl－（2分）写可逆符号不扣分，配平错误扣1分×10－8（1分）或8.3×10－9或1/12×10－7（3）加入足量浓盐酸，溶液变为绿色，则含有CuO（2分或加入稀（浓）盐酸，得到蓝色溶液（蓝色或绿色均得满分），其它不得分28.（13分）（1）CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=－442 k J▪mol－1（2分）补充要求：①方程式包含系数和状态正确得1分，△H符号数值全正确得1分，单位写错不得分。

佛山一中2016届高三上学期开学联考化学试卷

佛山一中2016届高三上学期开学联考化学试卷

2016届高三上学期开学联考（摸底考试）化学命题学校：佛山一中 命题人：彭余凤本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分100分，考试用时90分钟。

可能用到的原子量： H —1 C —12 O — 16 N —14 Ca — 40 Cl —35.5 Fe —56第一部分 选择题 (共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意) 1. N 0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A.1.0L1.0mo1·L －1的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2N 0 B. 常温常压下，8gO 2含有4 N 0个电子C. 25℃时pH=13的NaOH 溶液中含有OH 一的数目为0.1 N 0 D. 1mol 的羟基与1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为9 N 02. 下列物质分类正确的是A.SO 2、SiO 2、 CO 均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物3. 下列离子方程式正确的是A.Cl 2通入水中：Cl 2+H 2O = 2H ++Cl -+ClO -B.双氧水加入稀硫酸和KI 溶液：H 2O 2＋2H ＋＋2I －=I 2＋2H 2O C. Na 2O 2溶于水产生O 2：Na 2O 2＋H 2O =2Na ＋＋2OH －＋O 2↑D.Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 32－＋4H ＋=SO 42－＋3S ↓＋2H 2O4. 短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 A. W 2-、X + B. X +、 Y 3+ C. Y 3+、 Z 2- D. X +、 Z 2-5. 室温下，将一元酸HA 的溶液和KOH 溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表： 实验编号 起始浓度/（mol ·L －1）反应后溶液的pHc （HA ） c(KOH) ① 0.1 0.1 9 ②x0.27下列判断不正确．．．的是 A.实验①反应后的溶液中：c(K ＋)>c(A －)>c(OH －)>c(H ＋) B.实验①反应后的溶液中：c(OH －)=c(K ＋)－c(A －)=mol ·L —1K W1X10－9C. 实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1D. 实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋)6. 银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。

【全国市级联考word】佛山一模化学答案(评分细则)

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2016~2017学年佛山市普通高中教学质量检测（一）理综化学答案及评分细节26.（15分） （1）BC （2分）【全对2分，1对1错得0分，2对1错得1分】 （2）水浴加热（1分）【水浴得1分，若指明温度需在40℃~60℃之间，否则扣1分，但不指明温度不扣分。

】 （3）（球形）冷凝管（1分），苯蒸气（1分）【不写球形不扣分，写成球型不扣分，写成“直形冷凝管”0分】【“苯”或“苯蒸气”都得1分，写多其它物质但有“苯”就得1分，没有“苯”0分】 （4）（2分）【方程式1分（产物正确且齐全，写成分子式也给分），条件1分（写“Fe ”或“FeCl 3”都可以，漏条件或写成==，扣1分，即写==又漏条件只扣1分），温度不作要求。

】 （5）①洗去FeCl 3、HCl 等无机物。

节省碱的用量，降低成本。

（2分）【FeCl 3得1分，HCl 得1分，写其它物质0分，写“除去可溶物”0分，“节省碱的用量，降低成本”不作得分点，写了不得分，没写不扣分】②Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O （2分） 【方程式1分（产物正确且齐全得1分），配平1分】 （6）（2分，或其他合理装置）【干燥剂可用浓硫酸、P 2O 5、CaCl 2都可以，但固体干燥剂必须使用干燥管，完全正确得2分；多画除HCl 的装置且正确不扣分（除HCl 的试剂可以是水、NaCl 溶液、饱和食盐水）；装置要求：缺瓶塞扣1分，没画液面线扣1分，没写明试剂0分，导管左长右短不需指明气体流向，若导管右长左短需指明气体流向，没指明扣1分】 （7）（2分）【列式正确或算出结果（13.14）或中间部分算出结果且正确给2分，按kg 给答案且正确得1分】7 8 9 10 11 12 13 CB C D C B C27.（14分）（1）C （2分）（唯一答案）（2）4H 2O 2 + Cr 2O 72— + 2H + = 2CrO 5 + 5H 2O （2分）（物质错0分，物质对但无配平或配平错1分） （3）⑤②④③①（2分）（唯一答案，若把“⑤”写成“5”或“（5）”不扣分）（4）H 2O 2水溶液呈弱酸性，故H 2O 2可与铁单质反应，（铁与H 2O 2反应或铁与酸性溶液反应得1分，其它不给分）进而氧化生成可催化H 2O 2分解的Fe 3+（H 2O 2或产物过氧化尿素分解得1分，其它不给分）（2分）。

2016年佛山市一模化学试题

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2016年佛山市高三一模化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 一、单项选择题（每小题6分，共42分）1．下列处理不当的是( )A．氯气泄漏时，用湿毛巾捂住嘴鼻往高处跑B．NH3泄漏时，向空中喷洒水雾C．钾、钠着火时，用大量水灭火D．湖水被酸雨污染，向湖水中喷洒石灰石粉末2、设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．22.4L氯气和氢气的混合气体含有2N A个原子B．0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1N AC．标准状况下，22.4L乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数目为2.5N AD．1molFeI2与1molCl2反应转移的电子数为2N A3．下列各组离子可以大量共存的是( )A．遇酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、Ba2+、CH3COO-B．常温下K w/c(H+)＝1×10-13mol/L的溶液中：SO42-、Fe2+、ClO-、NH4+C．水电离出的c(H+)＝10-10mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-D．0.5mol/LAlCl3溶液中可能大量存在：Ca2+、AlO2-、K+、CO32-4．下列实验操作、实验现象和结论均正确的是( )5．某有机物A的结构简式如右图所示，有关叙述中正确的是( ) A．有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应B．1molA和足量的H2发生加成反应，最多可以消耗4molH2C．1molA和足量NaOH溶液发生反应，最多可以消耗 4molNaOHD．有机物A的同分异构体中能在稀硫酸下水解生成二苯酚的由6种6．X、Y、Z为短周期主族元素，X的最外层电子数为内层电子数的2倍，Y的最高化合价与最低化合价的代数和为4，Z与Y同周期，Z的原子半径小于Y。

下列叙述不正确的是A．Z的氢化物是同主族简单氢化物中沸点最低的一种B．非金属性：Z＞Y＞XC．XY2中各原子最外层均满足8电子结构D．X、Y、Z的氢化物中化学键均为极性共价键7、若往20ml 0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测的溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是A．c点时，醋酸的电离程度和电离常数都最大，溶液呈中性B．若b点混合溶液显酸性，则2c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)C．混合溶液中水的电离程度：b＞c＞dD．由图可知，该反应的中和热先增大后减小二．非选择题26（16分）氯化亚砜（SOCl2）是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛。