山东省烟台市2016届高三3月高考诊断性测试(一模)理综化学试题(WORD版,答案扫描)分析

说明：1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间为90分钟。

2．请将第I卷正确答案的选项涂在答题卡上，第II卷试题答案填写在答题卡指定区域内。

考试结束，考生只交答题卡。

3．相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32Cl 35．5 Fe 56第I卷(选择题共48分)1～16小题为选择题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．下列物质直接参与的反应与氧化还原反应无关的是A．维生素C用作贫血患者补铁剂的搭档B．生石灰用作煤炭燃烧的固硫剂C．氯化铁溶液用于腐蚀印刷电路板D．高铁酸盐(Na2FeO4)用于饮用水的处理【答案】B【解析】试题分析：A、三价铁盐具有一定的氧化性，服用后将会与人体内的抗坏血酸（Vc）发生氧化还原反应生成二价铁离子，二价铁离子容易被吸收，与氧化还原有关，A项错误；B、煤中含有硫的化合物,当煤燃烧的时候会产生二氧化硫,生石灰能够与二氧化硫反应,生成亚硫酸钙,起到固定硫的作用,从而减少空气的污染，不参与氧化还原反应，B项错误；C、氯化铁溶液用于腐蚀印刷电路板，三价铁与铜发生氧化还原反应，C项错误；D、高铁酸盐(Na2FeO4)具有强氧化性用于饮用水的处理，D项错误；答案选B。

考点：考查氧化还原反应2．下列说法正确的是A．16O2和17O2都是氧的同素异形体B．金属氧化物都是碱性氧化物C．烟和雾可发生丁达尔现象，都属于胶体D．合成纤维和光导纤维都是无机非金属材料【解析】试题分析：A、16O2和17O2是同种物质，A项错误；B、过氧化物是金属氧化物，但不是碱性氧化物，B项错误；C、烟和雾可发生丁达尔现象，都属于胶体，C项正确；D、合成纤维是有机高分子材料，D项错误；答案选C。

考点：考查物质分类3．下列关于有机物的叙述正确的是A．糖类、油脂和蛋白质均为高分子化合物B．利用溴的四氯化碳溶液可除去甲烷中的乙烯C．煤中含有苯、甲苯等，可通过煤的干馏制取D．苯滴入溴水中振荡后水层接近无色，因为发生了加成反应【答案】B【解析】试题分析：A、糖类、油脂不全是高分子化合物，A项错误；B、乙烯能与溴的四氯化碳反应而被吸收，B 项正确；C、煤干馏得到焦炭、焦炉气、煤焦油，C项错误；D、苯滴入溴水中振荡后水层接近无色，因为发生了萃取，D项错误；答案选B。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 7．化学与生产、生活密切相关。

下列说法正确的是A ．未成熟苹果的果肉遇碘水会变蓝B ．与锌块相连或与电源正极相连，钢铁一定能被保护C ．纤维素和油脂均可发生水解，都属于天然高分子化合物D ．加酶洗衣粉可以很好的洗涤毛织品上的污渍 【答案】A 【解析】试题分析：A 、未成熟苹果的果肉含有大量的淀粉，遇碘水会变蓝，故A 正确；B 、与锌块相连构成原电池，锌是负极，铁受到保护，与电源正极相连，铁失阳极，铁的腐蚀速率加快，故B 错误；C 、油脂可发生水解，但不属于天然高分子化合物，故C 错误；D 、毛织品的主要成分是蛋白质，不能用加酶洗衣粉洗涤，故D 错误；故选A 。

考点：考查了化学与生活的相关知识。

8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法错误的是A ．等质量的H 2O 与CH 2D 2含有的质子数相同B ．室温下CH 3COONH 4溶液pH=7，1L 0.1mol·L -1该溶液中NH 4+离子数为0.1N AC ．标准状况下，6.72 L NO 2与水充分反应转移的电子数为0.2N AD ．1mol CH 3COOC 2H 5在足量NaOH 溶液中水解得到乙醇分子数为N A 【答案】B 【解析】试题分析：A 、假设质量均为18g ，18gH 2O 的物质的量为1mol ，含有10mol 质子，18gCH 2D 2的物质的量为1818/gg mol=1mol 。

含有的质子10mol ，故A 正确；B 、室温下CH 3COONH 4溶液中的醋酸根阴离子和铵根阳离子均水解，溶液中NH 4+离子数少于0.1N A 故B 错误；C 、标准状况下，6.72 L NO 2的物质的量为22.46.72/ LL mol=0.3mol ，与水充分反应转移的电子数为0.2N A ，故C 正确；D 、1mol CH 3COOC 2H 5在足量NaOH 溶液中完全水解生成1mol 乙醇，故D 正确；故选B 。

2015—2016学年度第一学段自主检测高三化学说明：1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间为90分钟。

2．考生请将第I卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上，第Ⅱ卷答案用0.5mm 黑色签字笔填写在答题卡指定区域内。

考试结束后，只收答题卡。

3．相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28S 32 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56第I卷(选择题共48分)1~16小题为选择题。

每小题3分。

共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学在生产和生活中有着广泛的应用。

下列说法错误的是A．二氧化硫在食品加工中可用作食品增白剂B．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料C．用活性炭做净化剂除去冰箱中异味D．含H2SO4的废水用BaCl2处理后不可直接排放2．下列单质或化合物性质的描述正确的是A．Na2CO3的溶解性比NaHCO3小B．SiO2与酸、碱均能反应，属于两性氧化物C．FeCl3溶液制作铜质印刷线路板的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl33．下列有关说法不正确的是A．为防止水污染，可用O3替代Cl2作饮用水消毒剂B．实验室可用浓硫酸干燥SO2气体C．16O和18O能形成三种化学性质相同的氧分子D．Al2(SO4)3，可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒4．钛是二十一世纪的“明星金属”。

工业制钛以金红石为原料，发生的反应是：关于反应I、Ⅱ的下列说法中正确的是A．反应I中的TiO2是氧化剂B．TiCl4在反应I中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂C．a=b=c=2D ．每生成9.6 g Ti ，反应I 、Ⅱ中共转移0.8 mol 电子5．下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是A ．氯化镁、氢氧化钠B ．硫酸钠、氢氧化钡C ．氯化铝、氨水D ．溴化亚铁、氯水6．短周期主族元素X 、Y 、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。

山东烟台市届高三下学期3月高考诊断性测试（一模）理科综合化学
试卷Word版含解析
烟台市）年高考诊断性测试
理科综合能力试题（化学部分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 F-19 Ca-40 Fe-56 Pb-207
一、选择题：
1.下列说法正确的是
A. 棉、麻、丝、毛织物完全燃烧只生成CO2和H2O
B. 聚乙烯中含有不饱和键，用它制成的塑料制品易老化
C. 维生素C常用作抗氧化剂说明它自身具有氧化性
D. 人体内的酶通过降低反应的活化能来提高化学反应速率
【答案】D
【解析】
【详解】A.丝、毛织物主要成分是蛋白质，蛋白质含有碳、氢、氧、氮元素，还可能含有S、P等，N，P，S燃烧是会生成其各自的氧化物，故A错误；
B.聚乙烯中没有不饱和键，故B错误；
C.维生素C具有还原性，能与氧化剂反应，常用作抗氧化剂，故C错误；
D. 酶作催化剂，则人体内的酶通过降低反应的活化能来提高化学反应速率，故D正确；
故选D。

2.N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 46g乙醇中含有的共价键数目为8N A
B. 1molD2O中含有的中子数为8N A
C. 标准状况下2.24LCl2溶于水转移的电子数为0.2N A
D. 0.1L 1mol·L－1Na2S溶液中S2－与HS－离子总数为0.1N A
【答案】A
【解析】
【详解】A.46g乙醇的物质的量为1mol，一个乙醇分子中含有8个共价键，故1mol乙醇中
1 / 1。

山东省烟台市2017届高三理综3月诊断性测试（一模）试题（扫描版）2016——2017学年度烟台市高三诊断性考试生物参考答案及评分标准一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共计78分。

1.D2. C3. A4.B5.D6. B三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。

（一）必考题（共129分）29.（9 分）（1）光能和ATP水解释放的化学能（2分）（2）降低（2分）（3）RuBP竣化酶的数量（rbcl蛋白表达量）大幅增加（3分，回答活•性增加不给分）基因的表达（2分）30.（9 分）（1）由正变负（2分）（2）内分泌腺本身直接或间接的受中枢神经系统的调巧（2分）（3〉神经递质、性激素（2分）促性腺激素释放激素用1促性腺激素分泌增加，进而促进性激素的分泌（3分）31.（9 分）（1）样方法（1分）（2）羊把竞争能力强的植物种类吃掉了（2分）（3）抵抗力（2分）一部分用于生长、发冇、繁殖等生命活动，其余在呼吸作用中以热能的形式散失了（4分）32.（12 分）（1）AiAzX3^或AAX絮（2 分）1/6 （2 分）（2）AiAiX s Y （2 分）方法一；'让该黑色卷毛雄性个体与多只棕色直毛雌性个体杂交，观察后代性状。

（2分）若后代黑卷雌:黑直雄二1:1,则该个体符合上述要求：（2分）若后代黑卷雌:黑直雄:花卷雌:花直雄二1 ： 1 ： 1 ： 1,则该个体不符合上述要求。

（1分）若后代黑卷雌:黑直雄:棕卷雌:棕直雄二1:1:1:1,则该个体不符合上述要求•（1分）方法二：让该黑色卷毛雄性个体与多只灰色直毛雌性个体杂交，观察后代性状。

（2分）若后代黑卷雌:黑直雄二1:1,则该个体符合上述要求：（2分）若后代黑卷雌:黑直雄:花卷雌:花直雄二1 ： 1 ： 1 ： 1,则该个体不符合上述要求。

（1分）若后代黑卷雌:黑直雄:灰卷雌:灰直雄二1 ： 1 ： 1 ： 1,则该个体不符合上述要求°（1分）（-）选考题（共45分）37・［生物一选修1：生物技术实践］（15分，除注明外，每空2分）（1）豆油（脂肪）选择（2）倒置梯度稀释（或系列稀释•）等量无菌水（3分）（3）苏丹III （苏丹IV）稀释涂布平板38.［生物一选修3：现代生物科技专题］（15分，除注明外，每空2分）（1）逆转录法（反转录法或cDNA文库法）RNA聚合酶大虽复制目的基因（克隆目的基因）（3分）（2）卡那罐素天然PG基因转录的正常mRNA（3）转基因番茄的保质期比非转基因番茄长无性繁殖（植物组织培养）2017年高考诊断性测试理综化学参考答案选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

烟台市2019年高考诊断性测试理科综合能力试题（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 F-19 Ca-40 Fe-56 Pb-207一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列说法正确的是A．棉、麻、丝、毛织物完全燃烧只生成CO2和H2OB．聚乙烯中含有不饱和键，用它制成的塑料制品易老化C．维生素C常用作抗氧化剂说明它自身具有氧化性D．人体内的酶通过降低反应的活化能来提高化学反应速率8．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．46g乙醇中含有的共价键数目为8N AB．1molD2O中含有的中子数为8N AC．标准状况下2.24LCl2溶于水转移的电子数为0.2N AD．0.1L 1mol·L－1Na2S溶液中S2－与HS－离子总数为0.1N A9．关于下列实验装置图的叙述中，正确的是A．装置①用于分离沸点不同的液体混合物B．装置②用于吸收HC1气体，能够防止倒吸C．装置③可用于分解NH4Cl制备NH3D．装置④既可收集CO2也可收集H210．有机化合物环丙叉环丙烷结构示意图为，下列关于该化合物的说法正确的是A．与环己烯互为同分异构体B．其二氯代物只有三种C．所有的碳原子均在一个平面内D．生成1molC6H14至少需要2molH211．短周期元紊X、Y、Z、W分属三个周期，且原子序数依次增加。

其中Y与X、Z均可形成1︰1或1︰2的二元化合物；X与Z最外层电子数相同；Y与W的一种化合物是一种新型的自来水消毒剂。

下列说法错误的是A．常温常压下Y的单质为气态B．离子半径：W>Z>YC．X与Z形成的离子化合物具有还原性D．W的最高价氧化物的水化物一定是强酸12．二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，其原理如图所示。

下列说法错误的是A．负极的电极反应式为SO2+2H2O－2e－=SO42－+4H+B．反应总式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4C．质子的移动方向为从电极B到电极AD．SO2气流速度的大小可能影响电池的电动势13．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。

2015——2016学年度烟台市高三诊断性考试理综生物参考答案及评分标准一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共计78分。

1.D2.C3.D4.A5.C6.B二、选择题：本题共8小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。

(一)必考题（共129分）29.（10分）（1）光照强度叶绿体、细胞质基质和线粒体（缺一不得分） 27.3（2分）小于（2分）（2）无水乙醇（或丙酮）叶绿素a 增加叶绿素含量（2分）30.（9分）（1）①②③（2分）下丘脑和垂体（2分）（2）④抗利尿肾小管和集合管（3）遗传（基因）体液免疫和细胞（特异性）（2分）31.（9分）（1）直接生产者样方法（2）N2、P2（2分）（负）反馈（3）物质和能量（2分）丰富度32. (11分)（1）基因的分离定律和基因的自由组合定律（或基因的自由组合定律） A_B_dd（2分） 7（2分）（2）用已有的白花甲(aabbdd)与该白花植株杂交，观察子代花色（2分）。

若F1的花全为白花（1分）,可知待测白花植株的基因型为aabbdd,出现的原因是杂合子的后代隐性基因纯合的结果（1分）；若F1的花白花∶红花=1:1（1分）,可知待测白花植株的基因型为aaBBDd,出现的原因是纯合子发生基因突变的结果（1分）。

（二）选考题(共45分)40．[生物--选修3：现代生物科技专题] （15分）（1）促性腺激素透明带桑椹胚（2）滋养层（2分）引物（2分）滋养层细胞的DNA（2分）女（2分）（3）卵细胞膜（2分）透明带（2分）2016年高考诊断性测试理综化学参考答案7. A 8. B 9. B 10. C 11. B 12.C 13. D（单选，每小题6分）26．（16分）（1）①bcd （2分）② 2Na2O2 + 2H2SO4= 2Na2SO4 + O2↑+ 2H2O（2分）偏大（2分）aedfgh（或aedh）（2分）（2）偏小（2分）Ⅰ（1分）碱性条件（2分）（3）称取一定质量的样品(m)，加热到733～873K使之分解，使用量气装置测定常温常压下生成O2体积（V），然后进行有关计算。

烟台市2016年高三诊断性测试数学(理)2016.3注意事项：1．本试题满分150分，考试时间为120分钟．2．使用答题纸时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写，作图时，可用2B 铅笔．要字迹工整，笔迹清晰．超出答题区书写的答案无效；在草稿纸，试题卷上答题无效．3．答卷前将密封线内的项目填写清楚．一、选择题：本大题共10小题；每小题5分，共50分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，把正确选项的代号涂在答题卡上． 1.已知集合{}{}2031A x x B x y x =<<==-，，则集合()R A C B ⋂为A. [)0,1B. ()0,1C. [)1,3D. ()1,32.复数z 满足zi z i=-（i 为虚数单位），则z = A. 1i + B. 1i - C. 12i+D.12i- 3.集合(){}()(){}22,16,,40,,A x y xy B x y x y x y A =+≤=+-≤∈表示的平面区域分别为12,ΩΩ.若在区域1Ω内任取一点(),P x y ，则点P 落在区域2Ω中的概率为A.24ππ-B.24ππ+ C.324ππ+ D.324ππ- 4.不等式316x x -++>的解集为 A. (),2-∞-B. ()4,+∞C. ()(),24,-∞-⋃+∞D. ()2,4-5.某几何体的三视图如右图所示，则该几何体的体积与其外接球的体积之比为A. 13π：B.3π： C. 133π： D. 13π：6.已知ABC ∆外接圆圆心为O ，半径为1，2AO AB AC OA AB =+=uuu r uu u r uu u r uu r uu u r 且，则向量BA uu r 在向量BCuu u r方向的投影为 A.12B.32C. 12-D. 32-7.已知定义在R 上的函数()f x 满足：()1y f x =-的图象关于()1,0点对称，且当0x ≥时恒有()()2f x f x +=，当[)0,2x ∈时，()1x f x e =-，则()()20162015f f +-=A. 1e -B. 1e -C. 1e --D. 1e + 8.执行如图所示的程序框图，若输出的18S =，则判断框内应填入的条件是A. k >2?B. k >3?C. k >4?D. k >5? 9.将()sin 2f x x =的图象右移02πϕϕ⎛⎫<<⎪⎝⎭个单位后得到()g x 的图象.若对于满足()()12122,f x g x x x -=的，有12x x -的最小值为3π，则ϕ的值为 A.12π B.6π C.4π D.3π 10.已知()f x 为定义在()0,+∞上的单调递增函数，对任意()0,x ∈+∞，都满足()2log 3f f x x -=⎡⎤⎣⎦，则函数()()()()()2y f x f x f x f x ''=--为的导函数的零点所在区间是 A. 102⎛⎫ ⎪⎝⎭，B. 112⎛⎫ ⎪⎝⎭，C. ()12，D. ()23，二、填空题：本大题共有5个小题，每小题5分，共25分.把正确答案填在答题卡的相应位置.11.已知100名学生某月零用钱消费支出情况的频率分布直方图如右图所示，则这100名学生中，该月零用钱消费支出超过150元的人数是 12.已知0sin a xdx π=⎰，则二项式51a x ⎛⎫- ⎪⎝⎭的展开式中3x -的系数为13.若变量,x y 满足约束条件4,y x x y y k ≤⎧⎪+≤⎨⎪≥⎩且2z x y =+的最小值为6-，则k =14.已知双曲线()222210,0x y a b a b-=>>的右焦点F 是抛物线28y x =的焦点，两曲线的一个公共交点为P ，且5PF =，则该双曲线的离心率为15.设函数()21,02,0gx x f x x x x ⎧>⎪=⎨--≤⎪⎩，若函数()()2221y f x bf x =++⎡⎤⎣⎦有8个不同的零点，则实数b 的取值范围是三、解答题：本大题共6个小题，共75分.解答时要求写出必要的文字说明、证明过程或推理步骤. 16. （本小题满分12分） 已知函数()cos 22sin sin 344f x x x x πππ⎛⎫⎛⎫⎛⎫=-+-+ ⎪ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭⎝⎭. （1）求函数()y f x =在区间,122ππ⎡⎤-⎢⎥⎣⎦上的最值； （2）设ABC ∆的内角A 、B 、C 的对边分别为a 、b 、c ，满足3c =，()1f C =，且si n 2s i n B A =，求a 、b 的值.17. （本小题满分12分）设函数()()2103f x x x =+>，数列{}n a 满足1111n n a a f a -⎛⎫== ⎪⎝⎭，，,2n N n *∈≥且.（1）求数列{}n a 的通项公式； （2）对n N *∈，设12233411111n n n S a a a a a a a a +=+++⋅⋅⋅+，若34n t S n ≥恒成立，求实数t 的取值范围.18. （本小题满分12分）某集成电路由2个不同的电子元件组成.每个电子元件出现故障的概率分别为11,610.两个电子元件能否正常工作相互独立，只有两个电子元件都正常工作该集成电路才能正常工作. （1）求该集成电路不能正常工作的概率；（2）如果该集成电路能正常工作，则出售该集成电路可获利40元；如果该集成电路不能正常工作，则每件亏损80元（即获利-80元）.已知一包装箱中有4块集成电路，记该箱集成电路获利X 元，求X 的分布列，并求出均值()E X .19. （本小题满分12分）如图所示，该几何体是由一个直三棱柱ADE BCF -和一个正四棱锥P ABCD -组合而成，2AD AF AE AD ⊥==，. （1）证明：平面PAD ⊥平面ABFE ；（2）求正四棱锥P ABCD -的高h ，使得二面角C AF P --的余弦值是223.20. （本小题满分13分）已知函数()ax f x e =（其中e=2.71828…），()()f xg x x=. （1）若()[)1,g x +∞在上是增函数，求实数a 的取值范围； （2）当12a =时，求函数()[](),10g x m m m +>在上的最小值.21. （本小题满分14分）已知椭圆22:14x C y +=，点()00,M x y 是椭圆C 上一点，圆()()22200:M x x y y r -+-=.（1）若圆M 与x 轴相切于椭圆C 的右焦点，求圆M 的方程； （2）从原点O 向圆()()22004:5M x x y y -+-=作两条切线分别与椭圆C 交于P,Q 两点（P,Q 不在坐标轴上），设OP ，OQ 的斜率分别为12,k k .①试问12k k 是否为定值？若是，求出这个定值；若不是，说明理由； ②求OP OQ ⋅的最大值.。

山东省烟台市莱州一中2016届高三上学期第一次质检化学试卷一、选择题（共18小题）1．某溶液含有①NO3﹣、②HCO3﹣③SO32﹣④CO32﹣⑤SO42﹣五种阴离子．现向其中加入少量Na2O2的固体后，溶液中离子浓度增大的是（设溶液体积无变化）（）A．①B．④C．①④⑤D．④⑤2．某强酸性溶液中可能存在NO﹣3、Cl﹣、I﹣和Fe3+中的一种或几种．向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中（）A．不含NO﹣3，可能含Fe3+B．含有NO3﹣、Cl﹣、I﹣C．含I﹣，但不能确定是否含Cl﹣D．含有Fe3+3．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（）A．31g仅含有少量白磷，无其他杂质的红磷样品中，共含有N A个磷原子B．假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数小于N AC．1molNa2O2与水反应转移的电子数为N AD．58.5g的氯化钠固体中含有N A个氯化钠分子4．在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.4mol•L﹣1和0.1mol•L﹣1，向该溶液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+物质的量浓度（mol•L﹣1）为（）A．0.15 B．0.225 C．0.35 D．0.455．还原2.4×10﹣3mol XO（OH）3+到X元素的低价态时，消耗0.2mol•L﹣1的Na2SO3溶液30mL，则X元素反应后的价态是（）A．+1 B．﹣1 C．0 D．﹣26．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（）A．检验试液中的SO42﹣：试液无沉淀白色沉淀B．检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液C．检验试液中的I﹣：试液棕黄色溶液蓝色溶液D．检验试液中的CO32﹣：试液白色沉淀沉淀溶解7．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（）A．蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫B．纯盐酸、空气、硫酸、干冰C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠8．NO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一．NO2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气（NH3）与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是：2NO2+2NaOH=M+NaNO3+H2O，8NH3+6NO2=7X+12H2O．则M和X代表的物质的化学式是（）A．NaNO2、N2 B．HNO2、N2C．NO、HNO3D．Na3NO4、NO9．下列制取硝酸铜的方法最正确的是（）A．Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2B．Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2C．Cu CuO Cu（NO3）2D．Cu CuSO4Cu（NO3）210．如图所示是验证氯气性质的微型实验，玻璃片上有a、b、c、d四滴溶液，向e处KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用一培养皿扣在玻璃片上．已知：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．下列有关说法不正确的是（）A．上述生成Cl2的反应中，HCl既表现出酸性又表现出还原性B．反应后a处呈橙色、b处呈蓝色、c处褪色、d处呈血红色C．a、b两处的颜色变化，证明单质氧化性：Cl2＞Br2＞I2D．d处的颜色变化，证明氧化性：Cl2＞Fe3+；还原性：Cl﹣＜Fe2+11．下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是（）实验操作实验现象实验结论A 适量二氧化碳通入氯化钡溶液中产生沉淀碳酸的酸性比盐酸弱B 二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性C 取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静置溶液分层，下层呈橙红色原无色溶液中一定有溴离子D 将铜片放入浓硝酸中产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色体现浓硝酸的强氧化性和酸性A．A B．B C．C D．D12．下列叙述不正确的是（）A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需要500mL容量瓶C．在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D．在2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，氯气是氧化产物13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol•L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B．饱和氯水中：NH4+、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣D．c（H+）=1.0×10﹣13mol/L溶液中：K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣14．下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）A．40g SO2气体所占的体积为11.2LB．7.1gCl2与足量水反应转移电子数为0.1NAC．1mol•L﹣1的CH3COONa溶液中，CH3COO﹣离子数小于NAD．常温常压下，32gO2和O3的混合气体含氧原子数为2NA15．下列说法正确的是（）A．相同体积和物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同B．10mol/L的浓盐酸与H2O等质量混合所得混合液的浓度为5mol/LC．溶液中溶质质量分数为w，密度为ρg•cm﹣3，溶质摩尔质量为Mg•mol﹣1的溶液的物质的量浓度为mol/LD．一定物质的量浓度的溶液配制过程中，仰视定容，所得溶液的浓度偏大16．《神农本草经》说：“水银…镕化（加热）还复为丹．”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的．这里的“丹”是指（）A．氯化物B．合金 C．硫化物D．氧化物17．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠：Mg2++2HCO3﹣+2OH﹣=MgCO3↓+2H2OB．碳酸钡溶于醋酸溶液：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OC．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOD．氧化铁加入氢碘酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O18．在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl﹣＜Br﹣＜Fe2+＜I﹣＜SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+B．2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣C．2Br﹣+4H++SO42﹣═SO2+Br2+2H2OD．I2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2I﹣二、填空题（共1小题）（除非特别说明，请填准确值）19．由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、Cl﹣、NH、Mg2+、CO、Ba2+、SO．将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1 加AgNO3溶液有白色沉淀生成2 加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积）3 加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数为2.33g试回答下列问题：（1）根据实验1对Cl﹣是否存在的判断是（填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”）；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是．试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：阴离子符号物质的量浓度（mol/L）（3）试确定K+是否存在？，判断的理由是．三、解答题（共4小题）（选答题，不自动判卷）20．图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中的NaCl的质量分数．样品mg溶液沉淀固体ng（1）如何检验氯化钡溶液已过量；检验沉淀是否洗涤干净所用到的试剂是．21．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一，易被氧化为硫酸钠．某研究小组进行如下实验：采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2═Na2S2O5（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为．要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是．（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）（填序号）．（4）Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．证明NaHSO3溶液中HSO3的电离程度大于水解程度，可采用的方法是（填序号）．a．测定溶液的pH b．加入Ba（OH）2溶液 c．加入盐酸 d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案（图2）是．葡萄酒样品100.00mL馏分溶液出现蓝色且30s内不褪色（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下；（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为g．L﹣1．②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果（填“偏高”“偏低”或“不变”）．22．实验室常用的几种气体发生装置如图1A、B、C、D所示：（1）实验室可以用B或C．装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是．检查C装置气密性是否良好的操作方法是．若用B装置制取氨气，用化学方程式表示制取氨气的反应原理．若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，应选用的气体发生装置是，用离子方程式表示制取氯气的反应原理．（3）若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的．①CO2②NO ③Cl2④H2．其中在D装置连接小烧杯目的是，发生反应的离子方程式为．（4）如图2是某同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是．23．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中的还原剂是，每生成l mol Na2FeO4转移mol电子．湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe（OH）3、ClO﹣、OH﹣、FeO42﹣、Cl﹣、H2O．①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：．②每生成1mol FeO42﹣转移mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为mol．③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题．山东省烟台市莱州一中2016届高三上学期第一次质检化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共18小题）1．某溶液含有①NO3﹣、②HCO3﹣③SO32﹣④CO32﹣⑤SO42﹣五种阴离子．现向其中加入少量Na2O2的固体后，溶液中离子浓度增大的是（设溶液体积无变化）（）A．①B．④C．①④⑤D．④⑤【考点】钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，Na2O2具有强氧化性，能与OH﹣反应的离子和具有还原性的离子的浓度会发生改变；同时溶液中存在反应生成的离子，该离子浓度也会变化．【解答】解：Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，HCO3﹣与OH﹣反应生成CO32﹣，则②HCO3 2﹣离子浓度增大；﹣离子浓度减小，④CO3Na2O2具有强氧化性，将③SO32﹣氧化为SO42﹣，则③SO32﹣离子浓度减小，⑤SO42﹣浓度增大；只有①NO3﹣浓度基本不变，故选D．【点评】本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；明确过氧化钠具有的化学性质是解答本题的关键．2．某强酸性溶液中可能存在NO﹣3、Cl﹣、I﹣和Fe3+中的一种或几种．向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中（）A．不含NO﹣3，可能含Fe3+B．含有NO3﹣、Cl﹣、I﹣C．含I﹣，但不能确定是否含Cl﹣D．含有Fe3+【考点】氧化还原反应．【分析】加入溴水，单质溴被还原，则溶液中一定含还原性离子，结合离子共存来解答．【解答】解：加入溴水，单质溴被还原，则溶液中一定I﹣，而I﹣和Fe3+发生氧化还原反应不能共存，酸性溶液中NO﹣3、I﹣发生氧化还原反应不能共存，则一定含I﹣，但不能确定是否含Cl﹣，一定不含NO3﹣、Fe3+，故选C．【点评】本题考查氧化还原反应和离子共存，为高频考点，把握离子之间的氧化还原反应为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．3．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（）A．31g仅含有少量白磷，无其他杂质的红磷样品中，共含有N A个磷原子B．假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数小于N AC．1molNa2O2与水反应转移的电子数为N AD．58.5g的氯化钠固体中含有N A个氯化钠分子【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、依据元素守恒分析计算，B、胶体微粒是氢氧化铁的集合体；C、过氧化钠和水反应，氧元素化合价﹣1价变化为﹣2价和0价；D、氯化钠是离子化合物；【解答】解：A、依据元素守恒分析计算，31g仅含有少量白磷，无其他杂质的红磷样品中，共含有磷原子=×N A=N A个，故A正确；B、胶体微粒是氢氧化铁的集合体，假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数小于N A，故B正确；C、过氧化钠和水反应，氧元素化合价﹣1价变化为﹣2价和0价，1molNa2O2与水反应转移的电子数为N A，故C正确；D、氯化钠是离子化合物，通常情况不存在分子，故D错误；故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应的转移计算，胶体微粒理解分析，注意氯化钠是离子化合物，题目较简单．4．在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.4mol•L﹣1和0.1mo l•L﹣1，向该溶液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+物质的量浓度（mol•L﹣1）为（）A．0.15 B．0.225 C．0.35 D．0.45【考点】硝酸的化学性质；离子方程式的有关计算．【专题】氮族元素．【分析】铜屑投入HNO3和H2SO4的混合溶液中发生的反应实质为硫酸提供氢离子硝酸根离子具有强氧化性继续反应，反应实质为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO+4H2O，根据反应的量来确定消耗的铜以及生成气体的量，生成铜离子的物质的量分析判断．【解答】解：应实质为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO+4H2O，1.92g铜粉物质的量==0.03mol，100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.4mol•L﹣1和0.1mol•L﹣1，所含氢离子物质的量=0.1L×0.4mol/L+0.1L×0.1mol/L×2=0.06mol，依据反应离子方程式可知铜剩余，根据氢离子物质的量甲酸生成铜离子物质的量为8H+～3Cu2+，得到铜离子物质的量为0.0225mol，所得溶液中Cu2+物质的量浓度为0.225mol/L；故选：B．【点评】本题考查了硝酸的性质应用，主要是硝酸根离子在酸性溶液中的氧化性判断，化学反应的实质，过量计算的应用．5．还原2.4×10﹣3mol XO（OH）3+到X元素的低价态时，消耗0.2mol•L﹣1的Na2SO3溶液30mL，则X元素反应后的价态是（）A．+1 B．﹣1 C．0 D．﹣2【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】Na2SO3还原2.4×10﹣3molXO（OH）3+到X元素的低价态，则Na2SO3被氧化为Na2SO4，反应中S元素的化合价由+4价升高为+6价，令X元素在还原产物中的化合价为a，根据电子转移守恒计算a的值．【解答】解：Na2SO3还原2.4×10﹣3molXO（OH）3+到X元素的低价态，则Na2SO3被氧化为Na2SO4，反应中S元素的化合价由+4价升高为+6价，令X元素在还原产物中的化合价为a，由电子守恒可知，2.4×10﹣3mol×（6﹣a）=0.03L×0.2mol•L﹣1×（6﹣4），解得a=1，故选A．【点评】本题考查氧化还原反应的有关计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，题目难度不大，注意计算中守恒思想的运用．6．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（）A．检验试液中的SO42﹣：试液无沉淀白色沉淀B．检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液C．检验试液中的I﹣：试液棕黄色溶液蓝色溶液D．检验试液中的CO32﹣：试液白色沉淀沉淀溶解【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A．不能排除SO32﹣的干扰；B．具有还原性的离子均可使高锰酸钾反应，但高锰酸钾为紫红色溶液干扰现象分析；C．淀粉遇碘变蓝；D．溶液中可能存在SO32﹣．【解答】解：A．溶液中如含有SO32﹣，加入硝酸会氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，和氯化钡反应生成白色沉淀，故A错误；B．先向溶液中加入硫氰化钾溶液，没有现象，与高锰酸钾发生氧化还原可能生成铁离子，但高锰酸钾为紫红色溶液干扰现象，不能证明原溶液中一定存在亚铁离子，故B错误；C．试液加入过氧化氢氧化碘离子为单质碘，遇淀粉变蓝，离子检验实验合理，故C正确；D．若原溶液中含有碳酸根离子或亚硫酸根离子，试液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，可能是碳酸钙或亚硫酸钙沉淀，加入盐酸沉淀溶解，故D错误；故选C．【点评】本题考查了常见离子的检验方法，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验．有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，选项B为解答的易错点．7．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（）A．蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫B．纯盐酸、空气、硫酸、干冰C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠【考点】混合物和纯净物；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】依据概念结合物质的组成结构进行分析判断；由同种物质组成的为纯净物，包括单质和化合物；由不同物质组成的为混合物；在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质．【解答】解：A、蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的，故A正确；B、纯盐酸、空气、硫酸、干冰中纯盐酸为氯化氢气体的水溶液是混合物，故B错误；C、胆矾、盐酸、铁、碳酸钙中铁是单质，碳酸钙是电解质，故C错误；D、生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠中的碳酸钠是电解质，故D错误；故选A．【点评】本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握．8．NO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一．NO2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气（NH3）与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是：2NO2+2NaOH=M+NaNO3+H2O，8NH3+6NO2=7X+12H2O．则M和X代表的物质的化学式是（）A．NaNO2、N2 B．HNO2、N2C．NO、HNO3D．Na3NO4、NO【考点】含氮物质的综合应用；氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题；氮族元素．【分析】根据同一化学反应方程式中各元素的原子守恒判断M和X代表的物质的化学式．【解答】解：2NO2+2NaOH=M+NaNO3+H2O该方程式中氢原子已经守恒，再分别根据钠原子、氧原子和氮原子守恒知，M中含有一个钠原子、一个氮原子和两个氧原子，所以M是NaNO2；8NH3+6NO2=7X+12H2O该方程式中，氢、氧原子已经守恒，根据氮原子守恒知N中含有两个氮原子，所以N是N2．故选A．【点评】明确反应方程式中反应前后各元素的原子守恒是解本题的关键，难度不大．9．下列制取硝酸铜的方法最正确的是（）A．Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2B．Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2C．Cu CuO Cu（NO3）2D．Cu CuSO4Cu（NO3）2【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】制备硝酸铜，应尽量节省原料，且减少或杜绝污染性气体的排放，结合反应的方程式解答该题．【解答】解：A．Cu+4 HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，NO2是有毒气体，污染环境，故A 错误；B.3 Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，NO是有毒气体，污染环境，故B错误；C.2Cu+O2=2CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，该反应过程没有有毒气体生成，不污染环境，故C正确；D．Cu+2 H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，SO2是有毒气体，污染环境，故D错误．故选C．【点评】本题是从“绿色化学”视角考查化学知识，“绿色化学”要求设计安全的、对环境友好的合成路线，降低化学工业生成过程中对人类健康和环境的危害，减少废弃物的产生和排放．10．如图所示是验证氯气性质的微型实验，玻璃片上有a、b、c、d四滴溶液，向e处KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用一培养皿扣在玻璃片上．已知：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．下列有关说法不正确的是（）A．上述生成Cl2的反应中，HCl既表现出酸性又表现出还原性B．反应后a处呈橙色、b处呈蓝色、c处褪色、d处呈血红色C．a、b两处的颜色变化，证明单质氧化性：Cl2＞Br2＞I2D．d处的颜色变化，证明氧化性：Cl2＞Fe3+；还原性：Cl﹣＜Fe2+【考点】氯气的化学性质；氧化还原反应．【专题】卤族元素．【分析】Cl2分别与KI、KBr作用生成I2、Br2，a处变橙色，b处变蓝，可证明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱；C处氯气会和氢氧化钠之间反应，碱性减弱直至消失，d处，氯气能将亚铁离子氧化为三价铁离子，三价铁离子遇到硫氰酸钾显示红色，据此来回答即可．【解答】解：A、反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，生成氯化锰和氯化钾体现了盐酸的酸性，生成氯气体现了盐酸的还原性，故A正确；B、Cl2分别与KI、KBr作用生成I2、Br2，a处变橙色，b处变蓝，C处氯气会和氢氧化钠之间反应，碱性减弱直至消失，所以会褪色，d处，氯气能将亚铁离子氧化为三价铁离子，三价铁离子遇到硫氰酸钾显示红色，故B正确；C、Cl2分别与KI、KBr作用生成I2、Br2，a处变橙色，b处变蓝，可证明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，无法证咒C．明I2与Br2之间氧化性的强弱，故C错误；D、d处，氯气能将亚铁离子氧化为三价铁离子，证明氧化性：Cl2＞Fe3+，则还原性：Cl﹣＜Fe2+，故D正确．故选C．【点评】本题通过元素化合物知识，考查考生实验能力和对实验现象的分析、推断能力，题目难度中等，注意把握氯气以及其它物质的相关化学性质，把握离子检验方法和特征反应的现象是关键．11．下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是（）实验操作实验现象实验结论A 适量二氧化碳通入氯化钡溶液中产生沉淀碳酸的酸性比盐酸弱B 二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性C 取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静置溶液分层，下层呈橙红色原无色溶液中一定有溴离子D 将铜片放入浓硝酸中产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色体现浓硝酸的强氧化性和酸性A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．二氧化碳和氯化钡溶液不能发生反应；B．二氧化硫具有还原性，易被溴单质氧化为硫酸；C．下层呈橙红色，说明有溴生成；D．铜片放入浓硝酸中反应生成硝酸铜、二氧化氮、水．【解答】解；A．二氧化碳和氯化钡溶液不能发生反应，只有在碱性环境下才能发生反应生成碳酸钡沉淀，故A错误；B．二氧化硫通入溴水发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，说明二氧化硫具有还原性，故B错误；C．因氯水能氧化溴离子，溴在四氯化碳中为橙红色，则取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静置，溶液分层，下层呈橙红色，原无色溶液中一定有溴离子，故C正确；D．铜片放入浓硝酸中反应生成硝酸铜、二氧化氮、水，体现浓硝酸的酸性和强氧化性，故D 正确．故选CD．【点评】本题考查实验方案的评价，明确物质的性质及发生的化学反应是解答本题的关键，并熟悉氧化还原反应、离子的检验等来解答，题目难度不大．12．下列叙述不正确的是（）A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需要500mL容量瓶C．在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D．在2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，氯气是氧化产物【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算；氧化还原反应；溶液的配制．【分析】A、浓硫酸的密度ρ1大于水的密度ρ2，浓度越大密度越大；B、实验室没有480mL容量瓶，故需要500mL容量瓶；C、根据c=，体积V指的是溶液的体积，而不是溶剂水的体积；D、KClO3的反应产物ClO2，HCl（浓）的反应产物有ClO2和Cl2．【解答】解：A、浓硫酸的密度ρ1大于水的密度ρ2，加水后浓硫酸质量分数=×100%=＞49%，故A正确；B、实验室没有480mL容量瓶，故需要500mL容量瓶，故B正确；C、在标准状况下，22.4L氨气的物质的量为1mol，配成1L溶液而不是溶于1L水中，得到1mol/L 的氨水，故C错误；D、KClO3的反应产物ClO2，HCl（浓）的反应产物有ClO2和Cl2，氯气是氧化产物，故D正确故选：C．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制、氧化产物的判断、溶液质量分数的计算等知识点，注意A中浓硫酸的质量分数的计算是个易错点．13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol•L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B．饱和氯水中：NH4+、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣D．c（H+）=1.0×10﹣13mol/L溶液中：K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．酸性条件下NO3﹣具有强氧化性；B．氯水具有强氧化性，可氧化SO32﹣；C．与铝反应产生大量氢气的溶液，可能呈酸性也可能呈碱性；D．c（H+）=1.0×10﹣13mol/L溶液呈碱性．【解答】解：A．酸性条件下NO3﹣具有强氧化性，Fe2+不能大量共存，故A错误；B．氯水具有强氧化性，可氧化SO32﹣，不能大量共存，故B错误；C．与铝反应产生大量氢气的溶液，可能呈酸性也可能呈碱性，酸性条件下，CO32﹣、Fe2+不能大量存在，否则不生成氢气，故C错误；D．c（H+）=1.0×10﹣13mol/L溶液呈碱性．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重信息的抽取和离子反应的考查，注意氧化还原及相互促进水解为解答的难点，题目难度不大．14．下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）A．40g SO2气体所占的体积为11.2LB．7.1gCl2与足量水反应转移电子数为0.1NAC．1mol•L﹣1的CH3COONa溶液中，CH3COO﹣离子数小于NAD．常温常压下，32gO2和O3的混合气体含氧原子数为2NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化硫的体积；B．氯气与水的反应中，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸；C．缺少醋酸钠溶液的体积，无法计算溶液中醋酸根离子的数目；D．氧气和臭氧中都只含有氧原子，32g混合物中含有32g氧原子，含有2mol氧原子．【解答】解：A．40g二氧化硫的物质的量为0.5mol，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化硫的体积，故A错误；B．7.1g氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与水反应，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，反应转移的电子小于0.1mol，反应转移电子数小于0.1NA，故B错误；C．没有告诉醋酸钠溶液的体积，无法计算溶液中醋酸根离子的数目，故C错误；D．32g混合物中含有32g氧原子，含有氧原子的物质的量为2mol，混合气体含氧原子数为2NA，故D正确；故选D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项C为易错点，注意题中缺少溶液的体积．15．下列说法正确的是（）A．相同体积和物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同B．10mol/L的浓盐酸与H2O等质量混合所得混合液的浓度为5mol/L。

2021年山东省烟台市高三3月高考诊断性测试一模理综物理试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．在一平直路段检测某品牌汽车的运动性能时，以路段的起点做为x轴的原点，通过传感器发现汽车刹车后的坐标x与时间t的关系满足x=60+30t-5t2（m），下列说法正确的是A．汽车刹车过程的初速度大小为30m/s，加速度大小为10m/s2B．汽车刹车过程的初速度大小为30m/s，加速度大小为5m/s2C．汽车刹车过程的初速度大小为60m/s，加速度大小为5m/s2D．汽车刹车过程的初速度大小为60m/s，加速度大小为2．5m/s22．如图所示，在竖直面内固定一光滑的硬质杆ab，杆与水平面的夹角为θ。

在杆的上端a处套一质量为m的圆环，圆环上系一轻弹簧，弹簧的另一端固定在与a处在同一水平线上的O点，且O、b两点处在同一竖直线上。

由静止释放圆环后，圆环沿杆从a运动到b，在圆环运动的整个过程中，弹簧一直处于伸长状态，则下列说法正确的是（）A．圆环的机械能保持不变B．弹簧对圆环一直做负功C．弹簧的弹性势能逐渐增大D．圆环、地球及弹簧组成的系统机械能守恒3．如图所示，匀强电场的方向平行于xOy坐标系平面，其中坐标原点O处的电势为2V，a点的坐标为（0，4），电势为8V，b点的坐标为（3，0），电势为8V，则电场强度的大小为A．250V/m B．200V/mC．150V/m D．120V/m4．在地球赤道上进行实验时，用磁传感器测得赤道上P点地磁场磁感应强度大小为B0．将一条形磁铁固定在P点附近的水平面上，让N极指向正北方向，如图所示，此时用磁传感器测得P点的磁感应强度大小为B1；现将条形磁铁以P点为轴旋转90°，使其N极指向正东方向，此时用磁传感器测得P点的磁感应强度的大小应为（可认为地磁南、北极与地理北、南极重合）A．B1-B0B．B1+B0C D二、多选题5．如图所示，理想变压器为降压变压器，原线圈通过灯泡L1与正弦式交流电相连，副线圈通过导线与两个相同的灯泡L2和L3相连，开始时开关S处于断开状态。

2016年3月济南市高三模拟考试化学试题参考答案与评分标准7.A 8.D 9.C 10.B 11.B 12.C 13.C26.（15分）（1）抑制Fe2+水解（2分）Fe2+ + H 2C2O4FeC2O4↓+2H+（2分）14.4（2分）（2）c （1分）（3）21.9（2分）44.6%（2分）（4）DCDBAD（2分）A中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊（2分）27（15分）（1）KClO3＋3MnO2＋6KOH 高温3K2MnO4+KCl+3H2O↑（2分）c（1分）（2）3MnO42- + 2H2O = 2MnO4- + MnO2↓+ 4OH-（2分）4MnO4- +4OH- = 4MnO42- + O2↑+ 2H2O（2分）Cl-具有还原性，可将K2MnO4和KMnO4还原（2分）（3）过滤速度快、效果好（2分）（4）MnO42- -e- = MnO4-（2分）电解较长时间后，阳极产生的MnO4-在阴极被还原，紫色又转变为绿色。

（或阴极上氢离子放电生成氢气，同时产生大量的氢氧根离子，溶液碱性增强，紫色又转变为绿色。

）（2分）28.（13分）（1）﹣6.2kJ•mol﹣1 （2分）a（1分）降低温度（2分）（2）①a（2分）②0.0475（2分）③b（2分）④控制温度在50℃，一段时间后在玻璃管的另一端加热至230℃，即可在该端获得纯净的镍。

（2分）36.[化学——选修2：化学与技术]（15分）（1）La2(C2O4)3△La2O3+3CO↑+3CO2↑（2分）（2）①LaCl3+H2O△LaOCl+2HCl↑（2分）②氯化氢氛围能抑制氯化镧水解（2分）（3）①做保护气，防止产品被氧化（2分）利用乙醇容易挥发的特性加快LaNi5合金的干燥（2分）②1:10（3分）③2La2O3+20NiO+13CaH2 =4LaNi5+13Ca(OH)2（2分）37.[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）（1）⑩（1分）[Ar]3d104s1（1分）（2）sp（2分）分子晶体（1分）（3）③（2分）（4）氨分子与水分子之间可形成氢键且发生化学反应（2分）（5）O2-的半径比S2-的小，使得氧化镁晶体的晶格能大于硫化镁晶体的，所以氧化镁的熔点高于硫化镁的（2分）。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35．5 K-39 Ca-40 Mn-55Fe-56 Ni-59 Cu-64 Zn-65Br-80 Ag-108 I-127 Ba-137 Pb-207第Ⅰ卷(选择题)一、选择题(每题只有一个选项正确，每小题6分) 7．下列古代发明与所给化学变化对应错误的是+3CK 【答案】A 【解析】试题分析：A 、生产陶瓷的原料是黏土，高温下发生复杂的物理和化学变化，故A 错误；B 、黑火药的主要成分是S 、KNO 3和C ，爆炸时发生的反应为S +2KNO 3+3CK 2S+N 2↑+3CO 2↑，故B 正确；C 、湿法炼铜是用铁还原硫酸铜溶液，故C 正确；D 、用谷物酿酒是将淀粉发酵生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，故D 正确；故选A 。

考点：考查了化学变化与化学史的相关知识。

8、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．使酚酞变红色的溶液：K +、Fe 3+、SO 42-、Cl -B ．水电离的c(H +)=1×10-13mol/L 的溶液中：K +、Na +、AlO 2-、CO 32-C ．与Al 反应能放出H 2的溶液中：Fe 2+、Na +、NO 3-、SO 42-D ．+(H )wK c = 1×10-13mol/L 的溶液中：NH 4+、Cu 2+、Cl -、NO 3- 【答案】D 【解析】试题分析：A 、使酚酞变红色的溶液显碱性，在碱性溶液中Fe 3+与碱反应生成沉淀，不能大量存在，故A 错误；B 、水电离的c(H +)=1×10-13mol/L 的溶液显酸性或碱性，在酸性溶液中AlO 2-和CO 32-与酸反应生成沉淀或气体，不能大量存在，故B 错误；C 、与Al 反应能放出H 2的溶液中显酸性或碱性，在酸性溶液中Fe 2+与NO 3-要发生氧化还原反应，不能大量存在，故C 错误；D 、+(H )wK c = 1×10-13mol/L 的溶液显酸性，在酸性溶液中NH 4+、Cu 2+、Cl -、NO 3-离子间不能发生反应，与酸也不反应，能够大量共存，故D正确；故选D 。

2016年高考新课标Ⅰ卷理综化学试题参考解析一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%【答案】D【解析】试题分析：A、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味，可以区别蚕丝和人造纤维，A正确；B、食用油反复加热发生化学变化，从而产生稠环芳香烃等有害物质，B正确；C、高温能使蛋白质发生变性，从而杀菌消毒，C正确；D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D错误，答案选D。

考点：考查化学与生活的判断8．设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A【答案】A考点：考查阿伏加德罗常数计算9．下列关于有机化合物的说法正确的是A．2-甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物【答案】B【解析】试题分析：A.2-甲基丁烷也称异戊烷，A错误；B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B正确；C.C4H9Cl有4种同分异构体，C错误；D.油脂不是高分子化合物，D错误，答案选B。

考点：考查有机物结构和性质判断10．下列实验操作能达到实验目的的是A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2【答案】C【解析】试题分析：A.用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯，A错误；B.NO的密度与空气接近，且能与氧气反应生成NO2，所以用排水法收集，B错误；C.铁离子水解，溶液显酸性，因此配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，C正确；D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水只能除去氯气，但不能除去水蒸气，不能得到纯净的Cl2，D错误，答案选C。

2015-2016学年山东省烟台市高三（上）期末化学模拟试卷一.1～16小题为选择题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．1．下列物质直接参与的反应与氧化还原反应无关的是（）A．维生素C用作贫血患者补铁剂的搭档B．生石灰用作煤炭燃烧的固硫剂C．氯化铁溶液用于腐蚀印刷电路板D．高铁酸盐（Na2FeO4）用于饮用水的处理2．下列说法正确的是（）A．16O2和17O2都是氧的同素异形体B．金属氧化物都是碱性氧化物C．烟和雾可发生丁达尔现象，都属于胶体D．合成纤维和光导纤维都是无机非金属材料3．下列关于有机物的叙述正确的是（）A．糖类、油脂和蛋白质均为高分子化合物B．利用溴的四氯化碳溶液可除去甲烷中的乙烯C．煤中含有苯、甲苯等，可通过煤的干馏制取D．苯滴入溴水中振荡后水层接近无色，因为发生了加成反应4．醇类物质中，具有“﹣CH2OH”结构的才能被氧化成相应的酸．分子式为C5H l2O可被氧化成酸的醇共有（）A．4种B．5种C．6种D．7种5．下列有关实验的叙述正确的是（）A．过滤时，可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速率B．用湿润的pH试纸测溶液的pH，因溶液被稀释而使测量值变大C．酸碱滴定管、容量瓶、分液漏斗使用前必须检查是否漏水D．酸碱滴定实验中，需用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差6．下列反应中，反应后固体质量一定减少的是（）A．水蒸气通过Na2O2固体 B．镁粉投入FeCl3溶液中C．铝粉与Fe2O3发生铝热反应D．焦炭在电炉中还原二氧化硅7．N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L丙烷中含有的共用电子对数为N AB．25℃时，pH=1的盐酸和醋酸溶液所含H+数均为0.1 N AC．利用双氧水制氧气，每生成1molO2转移电子数为4 N AD．100mL 12mo1•L﹣1的浓盐酸与足量MnO2加热反应，生成C12分子数为0.3 N A 8．X、Y、Z、W、M五种短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物种类最多，X2﹣、W3+具有相同的电子层结构，M为短周期主族元素中原子半径最大的元素．下列说法正确的是（）A．原子半径大小顺序为W＞X＞Z＞YB．W元素形成的可溶性盐溶液一定显酸性C．M、X只能形成离子化合物，且形成的离子化合物中只含离子键D．W的最高价氧化物与Z、M的最高价氧化物的水化物均能反应9．下列各组离子在溶液中能大量共存，通入足量括号中气体后仍能大量共存的是（）A．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣（NH3）B．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣（SO2）C．Na+、Ca2+、ClO﹣、NO3﹣（HCl）D．K+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣（C12）10．下列实验装置正确且能达到实验目的是（）A．甲装置：测定盐酸的物质的量浓度B．乙装置：验证H2SO4、H2CO3、H2SiO3酸性的强弱C．丙装置：实验室制备乙酸乙酯D．丁装置：比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性11．下列离子方程式正确的是（）A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]﹣+4NH4+B．MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓C．硫化钠溶液显碱性：S2﹣+2H2O═H2S+2OH﹣D．NaHCO3溶液加入少量Ca（OH）2溶液：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣12．下列说法正确的是（）A．用镀锡铁做罐头盒，当镀层破坏后锡能对铁提供保护B．用铜作电极电解稀硫酸，发生反应：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑C．某原电池的电极材料分别为Mg和Al，则Mg一定做负极D．某可逆反应升高温度，活化能大的方向化学反应速率增大程度小．．．．14．在恒温恒容的密闭容器中，充入4mol气体A和2mol气体B发生反应：3A（g）+2B （g）⇌4C（？）+2D（？）．反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，反应前后体系压强之比为5：4．则下列说法正确的是（）A．气体A的平衡转化率大于气体B平衡转化率B．平衡后若减小该体系的压强，则平衡向左移动，化学平衡常数减小C．物质D的聚集状态一定是气体D．平衡后升高温度，若平衡向左移动，则正反应的△H＞015．常温下，用0.10mol•L﹣1KOH溶液滴定10.00mL 0.10mol•L﹣1某二元弱酸H2R溶液，所得滴定曲线如图所示．下列叙述正确的是（）A．a点所示溶液中：＜1012B．c点所示溶液中：c（K+）＞c（HR﹣）＞c（H2R）＞c（R2﹣）C．e点所示溶液中：c（H+）=c（HR﹣）+2c（H2R）+c（OH﹣）D．五个点中d点时c（HR﹣）最大16．某实验小组依据反应AsO43﹣+2H++2I﹣⇌AsO33﹣+I2+H2O设计如图原电池，探究pH对AsO43﹣氧化性的影响．测得输出电压与pH的关系如图．下列有关叙述错误的是（）A．a点时，盐桥中K+向左移动B．b点时，反应处于化学平衡状态C．c点时，正极的电极反应为AsO43﹣+2H++2e﹣=AsO33﹣+H2OD．pH＞0.68时，氧化性I2＞AsO43﹣二、解答题（共4小题，满分52分）17．硫化亚铁是一种黑色块状固体，常温下难溶于水，易溶于酸而生成能溶于水的硫化氢气体．硫化亚铁在空气中煅烧时生成二氧化硫气体和烧渣．（1）实验室常用FeS固体与酸反应制取H2S．已知l0℃时，FeSO4•7H2O的溶解度是20.5g，FeCl2•4H2O的溶解度是64.5g．从氧化还原反应、平衡移动和产品纯度等角度分析，实验室制取H2S时最好选用的酸是（填字母）．a．浓硫酸b．盐酸c．稀硫酸d．稀硝酸实验室制取H2S时，从反应物与生成物的状态、性质和反应条件分析，下列发生装置可选用的是（填序号）．（2）硫化亚铁煅烧得到的烧渣的主要成分为FeO、Fe3O4和Fe2O3等．利用该烧渣制备铁红和副产品无氯钾肥的流程如下：已知四种盐的溶解度随温度变化的曲线如图2所示．请回答下列问题：①检验加入铁粉过滤后的滤液中是否含有Fe3+的方法是．该滤液加入NH4HCO3发生反应的离子方程式是．②（NH4）2SO4溶液加入KCl后得到无氯钾肥应进行的操作为、、洗涤、干燥等；反应的化学方程式为．③实验室煅烧FeCO3（s）的操作中需要的仪器除了三脚架、泥三角、酒精灯，还需要．（3）FeS煅烧后生成的SO2通入下列装置如图1：该实验的目的是．若将SO2通入水中制成饱和溶液，请设计实验证明亚硫酸是弱电解质．实验方案．（提供的药品及仪器：蒸馏水、0.1mol•L﹣1的NaOH 溶液；pH计，其他仪器自选）18．氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，在工农业生产中有重要的应用．（1）希腊化学家提出采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，利用如图所示实验装置，实现了高温常压下的电解法合成氨．则装置中B电极连接电源极，A电极反应式为．（2）把氯气通入稀氨水中，NH3分子上的一个H被Cl取代生成氯氨，然后加入过量的氨和氯氨作用，得到联氨（N2H4）．写出上述反应的化学方程式．（3）联氨用亚硝酸氧化生成另一种氮的氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式．该氢化物可置于安全气囊，受撞击则完全分解为氮气和氢气，4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为L．（4）联氨与盐酸反应生成重要的化工原料盐酸肼（N2H6C12），盐酸胼是易溶于水的强电解质，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似．请写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式．下列盐酸肼溶液中的离子浓度关系正确的是（填序号）．a．c（Cl﹣）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH﹣）b．c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（[N2H5•H2O]+）＞c（OH﹣）c．c（N2H62+）+c（[N2H5•H2O]+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）d．c（Cl﹣）=2c（N2H62+）+2c（[N2H5•H2O]+）19．草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，也常用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：（1）配制硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液时，需加少量硫酸，目的是．（2）加热到沸腾时发生反应的化学方程式为．（3）向盛有草酸亚铁品体的试管中滴入硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，溶液变为棕黄色，同时有气体生成．已知反应中MnO4﹣转化为无色的Mn2+，则该过程中被氧化的元素是．若反应中消耗l mol FeC2O4•2H2O，则参加反应的n（KMnO4）=．（4）草酸亚铁品体在氩气气氛中进行热重分析，结果如图所示（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数），请回答下列问题：①A→B发生反应的化学方程式为．②精确研究表明，B→C实际上是分两步进行的，每一步只释放一种气体，第二步释放的气体相对分子质量较第一步大，则第一步释放的气体的化学式是；释放第二种气体时的化学方程式为．20．第21届联合国气候大会于2015年11月30日在巴黎召开，会议的主题是减少温室气体排放量．（1）处理CO2的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇．①已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=﹣283.0KJ•mol﹣12CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（1）；△H=﹣726.0KJ•mol﹣1写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式．②图1是科学家现正研发的，以实现上述反应在常温常下合成甲醇的装置．写出甲槽的电极反应式．（2）将CO2和CH4在一定条件下反应可制得工业合成气：CH4（g）+CO2（g）⇌2CO+2H2（g）△H．在恒容密闭容器中通入n mol CH4与，n mol CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示．①下列能说明该反应达到平衡状态的是．a．CO2的浓度不再发生变化b．v正（CH4）=2v逆（CO）C．CO与H2的物质的量比为1：ld．容器内的气体的平均相对分子质量不再发生变化②据图可知，P1、P2、P3、P4由大到小的顺序为，理由是③用n和P4列式计算X点的平衡常数K p=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．（3）工业上可用CO2与NH3合成制尿素的原料氨基甲酸铵（H2NCOONH4）．氨基甲酸铵极易发生：H2NCOONH4+2H2O⇌NH4HCO3+NH3•H2O，该反应酸性条件下更彻底．25℃，向l L 0.1mol•L﹣1的盐酸中逐渐加入氨基甲酸铵粉末至溶液呈中性（忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵．若此时溶液中几乎不含碳元素，则该溶液中c（NH4+）=，NH4+水解平衡常数K h=．2015-2016学年山东省烟台市高三（上）期末化学模拟试卷参考答案与试题解析一.1～16小题为选择题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．1．下列物质直接参与的反应与氧化还原反应无关的是（）A．维生素C用作贫血患者补铁剂的搭档B．生石灰用作煤炭燃烧的固硫剂C．氯化铁溶液用于腐蚀印刷电路板D．高铁酸盐（Na2FeO4）用于饮用水的处理【考点】氧化还原反应．【分析】A．维生素C具有还原性，铁离子具有氧化性；B．生石灰和二氧化硫反应生成亚硫酸钙；C．氯化铁和Cu发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化铜；D．高铁酸钠具有强氧化性，能使病菌变性而杀菌消毒．【解答】解：A．维生素C具有还原性，铁离子具有氧化性，二者发生氧化还原反应，所以与氧化还原反应有关，故A不选；B．反应方程式为CaO+SO2=CaSO3，该反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，故B 选；C．发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，有电子转移，属于氧化还原反应，故C不选；D．高铁酸钠中Fe元素具有高价态，所以具有强氧化性，能将病菌氧化而使病菌变性，从而实现杀菌消毒，与氧化还原反应有关，故D不选；故选B．2．下列说法正确的是（）A．16O2和17O2都是氧的同素异形体B．金属氧化物都是碱性氧化物C．烟和雾可发生丁达尔现象，都属于胶体D．合成纤维和光导纤维都是无机非金属材料【考点】同素异形体；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；无机非金属材料．【分析】A、同素异形体是由同种元素形成的不同单质；B、金属氧化物不一定是碱性氧化物；C、丁达尔效应是胶体所特有的性质；D、合成纤维中含碳元素．【解答】解：A、同素异形体是由同种元素形成的不同单质，16O2和17O2均是氧气，故是同一种物质，故A错误；B、金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝是金属氧化物，但是两性氧化物，故B错误；C、丁达尔效应是胶体所特有的性质，烟和雾能发生丁达尔效应，说明均为胶体，故C正确；D、合成纤维中含碳元素，是有机高分子材料，故D错误．故选C．3．下列关于有机物的叙述正确的是（）A．糖类、油脂和蛋白质均为高分子化合物B．利用溴的四氯化碳溶液可除去甲烷中的乙烯C．煤中含有苯、甲苯等，可通过煤的干馏制取D．苯滴入溴水中振荡后水层接近无色，因为发生了加成反应【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】A．单糖、二糖、油脂的相对分子质量均在10000以下；B．乙烯与溴水发生加成反应，而甲烷不能；C．煤的干馏产物中含苯、甲苯等；D．苯与溴水不反应．【解答】解：A．单糖、二糖、油脂的相对分子质量均在10000以下，不是高分子化合物，而多糖、和蛋白质均为高分子化合物，故A错误；B．乙烯与溴水发生加成反应，而甲烷不能，则利用溴的四氯化碳溶液、洗气可除去甲烷中的乙烯，故B正确；C．煤的干馏产物中含苯、甲苯等，而煤中不含有苯、甲苯等，故C错误；D．苯与溴水不反应，苯滴入溴水中振荡后水层接近无色，发生了萃取，故D错误；故选B．4．醇类物质中，具有“﹣CH2OH”结构的才能被氧化成相应的酸．分子式为C5H l2O可被氧化成酸的醇共有（）A．4种B．5种C．6种D．7种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】分子式为C5H l2O可被氧化成酸的醇，则分子中含有﹣CH2OH，剩余部分为丁基，然后根据丁基的种类来确定结构，由此确定醇的结构简式．【解答】解：分子式为C5H l2O可被氧化成酸的醇，则分子中含有﹣CH2OH，剩余部分为丁基，丁基有4种，含有﹣CH2OH基团的戊醇也有4种：CH3CH2CH2CH2CH2OH （CH3）2CHCH2CH2OH、CH3CH（CH3）CH2CH2OH、CH3CH2CH（CH3）CH2OH，故选A．5．下列有关实验的叙述正确的是（）A．过滤时，可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速率B．用湿润的pH试纸测溶液的pH，因溶液被稀释而使测量值变大C．酸碱滴定管、容量瓶、分液漏斗使用前必须检查是否漏水D．酸碱滴定实验中，需用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．过滤时，不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体；B．用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；C．带有活塞、玻璃塞的仪器需要检查是否漏水；D．锥形瓶不能润洗，否则导致待测液中溶质的物质的量偏大，滴定过程中消耗的标准液体积偏大．【解答】解：A．过滤时，不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，防止损坏滤纸，故A错误；B．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故B错误；C．分液漏斗、滴定管和容量瓶都可用来盛装溶液，在使用前应首先检查是否漏水，故C正确；D．滴定过程中，锥形瓶不能润洗，否则会导致锥形瓶中待测液的溶质的物质的量偏大，测定结果偏高，故D错误．故选C．6．下列反应中，反应后固体质量一定减少的是（）A．水蒸气通过Na2O2固体 B．镁粉投入FeCl3溶液中C．铝粉与Fe2O3发生铝热反应D．焦炭在电炉中还原二氧化硅【考点】钠的重要化合物；硅和二氧化硅；镁的化学性质；铝的化学性质．【分析】A．水蒸气与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠转化成氢氧化钠，固体质量一定增加；B．如果镁粉过量，则反应生成铁，根据关系式3Mg～2Fe判断；C．铝与Fe2O3发生铝热反应，反应前后都是固体，固体质量不变；D．碳与二氧化硅反应生成一氧化碳气体和硅，反应后固体质量一定减少．【解答】解：A．水蒸气通入足量Na2O2粉末，反应前固体为Na2O2，反应后固体为氢氧化钠，反应后的固体中增加了H元素，故A错误；B．镁粉投入到FeCl3溶液中，如果镁足量，根据关系式3Mg～2Fe，固体质量变化为：72→112，反应后固体质量增加，故B错误；C．Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe，反应前固体为Fe2O3、Al，反应后固体为氧化铝、Fe，均为固体，固体质量不变，故C错误；D．碳粉与SiO2混合物在试管中加热，反应物都是固体，反应后生成了CO气体，则固体质量一定减少，故D正确；故选D．7．N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L丙烷中含有的共用电子对数为N AB．25℃时，pH=1的盐酸和醋酸溶液所含H+数均为0.1 N AC．利用双氧水制氧气，每生成1molO2转移电子数为4 N AD．100mL 12mo1•L﹣1的浓盐酸与足量MnO2加热反应，生成C12分子数为0.3 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出丙烷的物质的量，然后根据1mol丙烷中含10mol共用电子对来分析；B、溶液体积不明确；C、用双氧水制取氧气，氧元素的价态由﹣1价变为0价；D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应．【解答】解：A、标况下2.24L丙烷的物质的量为0.1mol，而1mol丙烷中含10mol共用电子对，故0.1mol丙烷中含1mol共用电子对即N A个，故A正确；B、溶液体积不明确，故溶液中的氢离子的个数无法计算，故B错误；C、用双氧水制取氧气，氧元素的价态由﹣1价变为0价，故当生成1mol氧气时转移2mol 电子即2N A个，故C错误；D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，故浓盐酸不能反应完全，则生成的氯气分子数小于0.3N A个，故D错误．故选A．8．X、Y、Z、W、M五种短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物种类最多，X2﹣、W3+具有相同的电子层结构，M为短周期主族元素中原子半径最大的元素．下列说法正确的是（）A．原子半径大小顺序为W＞X＞Z＞YB．W元素形成的可溶性盐溶液一定显酸性C．M、X只能形成离子化合物，且形成的离子化合物中只含离子键D．W的最高价氧化物与Z、M的最高价氧化物的水化物均能反应【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、W、M五种短周期元素，Y形成化合物种类最多，则Y为C元素；M 为短周期主族元素中原子半径最大的元素，则M为Na；X2﹣、W3+具有相同的电子层结构，X、Y同周期，则X为O元素、W为Al；X、Z同主族，则Z为S元素，据此解答．【解答】解：X、Y、Z、W、M五种短周期元素，Y形成化合物种类最多，则Y为C元素；M为短周期主族元素中原子半径最大的元素，则M为Na；X2﹣、W3+具有相同的电子层结构，X、Y同周期，则X为O元素、W为Al；X、Z同主族，则Z为S元素．A．同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径：W（Al）＞Z（S）＞Y（C）＞X（O），故A错误；B．铝盐溶液呈酸性，但偏铝酸盐溶液呈碱性，故B错误；C．钠与氧形成氧化钠、过氧化钠，均属于离子化合物，但过氧化钠中含有共价键，故C错误；D．氧化铝属于两性氧化物，既能与硫酸又能与氢氧化钠反应，故D正确，故选：D．9．下列各组离子在溶液中能大量共存，通入足量括号中气体后仍能大量共存的是（）A．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣（NH3）B．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣（SO2）C．Na+、Ca2+、ClO﹣、NO3﹣（HCl）D．K+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣（C12）【考点】离子共存问题．【分析】A．通入氨气后，镁离子与氨水反应生成氢氧化镁沉淀；B．二氧化硫溶液呈酸性，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化二氧化硫生成硫酸，硫酸与钡离子生成硫酸钡沉淀；C．次氯酸根离子与氯化氢反应生成次氯酸；D．四种离子之间不反应，通入氯气后也不反应．【解答】解：A．Mg2+与通入的NH3发生反应生成氢氧化镁沉淀，通入NH3后不能大量共存，故A错误；B．NO3﹣、SO2之间发生氧化还原反应生成硫酸，硫酸与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，通入SO2后不能大量共存，故B错误；C．ClO﹣、HCl之间反应生成次氯酸，通入HCl后不能大量共存，故C错误；D．K+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣之间不发生反应，通入C12后也不反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．10．下列实验装置正确且能达到实验目的是（）A．甲装置：测定盐酸的物质的量浓度B．乙装置：验证H2SO4、H2CO3、H2SiO3酸性的强弱C．丙装置：实验室制备乙酸乙酯D．丁装置：比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．NaOH溶液应该盛放在碱式滴定管中；B．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；C．制取乙酸乙酯时导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中；D．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性时，应该将碳酸氢钠放置在温度较低位置．【解答】解：A．碱式滴定管只能盛放碱性溶液、酸式滴定管只能盛放酸性溶液，所以NaOH 溶液应该盛放在碱式滴定管中，故A错误；B．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳、水，二氧化碳、水和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，所以可以根据实验现象判断酸性强弱，能实现实验目的，故B 正确；C．制取乙酸乙酯时导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，否则易引起倒吸，应该将导气管放置在刚好接触饱和碳酸钠溶液位置，且加热时应该用外焰加热，不能用焰心加热，故C错误；D．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性时，应该将碳酸氢钠放置在温度较低位置，所以碳酸钠和碳酸氢钠位置应该互换，在较低温度下碳酸氢钠分解说明碳酸氢钠稳定性不如碳酸钠，故D错误；故选B．11．下列离子方程式正确的是（）A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]﹣+4NH4+B．MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓C．硫化钠溶液显碱性：S2﹣+2H2O═H2S+2OH﹣D．NaHCO3溶液加入少量Ca（OH）2溶液：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀；B．漏掉了镁离子与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀的反应；C．硫离子的水解分步进行，离子方程式需要分步书写，且主要以第一步为主；D．氢氧化钙少量，反应生成碳酸钠、碳酸钡沉淀和水．【解答】解：A．氯化铝溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液，反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：SO42﹣+Ba2++Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓+BaSO4↓，故B错误；C．硫化钠溶液中，硫离子部分水解，溶液显碱性，其水解主要以第一步为主，正确的水解方程式为：S2﹣+H2O═HS﹣+OH﹣，故C错误；D．NaHCO3溶液加入少量Ca（OH）2溶液，离子方程式按照氢氧化钙的组成书写，反应的离子方程式为：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故D正确；故选D．12．下列说法正确的是（）A．用镀锡铁做罐头盒，当镀层破坏后锡能对铁提供保护B．用铜作电极电解稀硫酸，发生反应：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑C．某原电池的电极材料分别为Mg和Al，则Mg一定做负极D．某可逆反应升高温度，活化能大的方向化学反应速率增大程度小【考点】原电池和电解池的工作原理；化学反应速率的影响因素．【分析】A、锡的金属性小于铁、锌的金属性大于铁，所以镀层破损后™形成原电池，镀锡铁更容易被腐蚀；B、金属铜是活泼电极，电解硫酸溶液在阴极上是硫酸中的氢离子发生得电子的还原反应；C、在原电池中，发生失电子氧化反应的电极是负极；D、正逆反应的活化能大小是相同的．【解答】解：A、镀锡铁桶和镀锌铁桶在镀层破损后，铁和锡、铁和锌构成了原电池，其中镀锡的铁桶中，铁为原电池的负极，更容易被腐蚀，故A错误；B、用铜作电极电解稀硫酸，金属铜是活泼电极，电解硫酸溶液在阴极上是硫酸中的氢离子发生得电子的还原反应，发生总反应为Cu+H2SO4CuSO4+H2↑，故B正确；C、原电池的电极材料分别为Mg和Al，若是氢氧化钠作电解质，此则Mg不做负极，做正极，故C错误；D、可逆反应升高温度，吸热方向化学反应速率增大程度大，故D错误．故选B．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．溶液呈中性，NH4HSO4、NaOH的物质的量大于1：1，小于2：1，则溶液中存在硫酸钠、硫酸铵以及一水合氨，混合溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），结合物料守恒判断；B．常温下，Al和浓硝酸发生钝化现象；C．铵盐能使蛋白质发生盐析现象，强酸、强碱、重金属盐等能使蛋白质变性；D．析出沉淀时，AgCl中c（Ag+）=，Ag2CrO4中c（Ag+）=，c（Ag+）越小，先生成沉淀．【解答】解：A．溶液呈中性，NH4HSO4、NaOH的物质的量大于1：1，小于2：1，则溶液中存在硫酸钠、硫酸铵以及一水合氨，混合溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），结合物料守恒知c（Na+）＞c（SO42﹣），铵根离子水解，所以存在c（SO42﹣）＞c（NH4+），则溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣），故A 正确；B．常温下，Al和浓硝酸发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，该现象为钝化现象，不是二者不反应，故B错误；C．铵盐能使蛋白质发生聚沉现象，强酸、强碱、重金属盐等能使蛋白质变性，向鸡蛋清溶液中加入浓的（NH4）2SO4溶液，析出白色物质，该现象属于盐析，故C错误；D．析出沉淀时，AgCl中c（Ag+）=，Ag2CrO4中c（Ag+）=，c（Ag+）越小，先生成沉淀，溶液中相同浓度的Cl﹣和CrO42﹣，根据溶度积常数知，得到的c（Ag+）AgCl＜Ag2CrO4，所以先析出AgCl，故D错误；故选A．14．在恒温恒容的密闭容器中，充入4mol气体A和2mol气体B发生反应：3A（g）+2B （g）⇌4C（？）+2D（？）．反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，反应前后体系压强之比为5：4．则下列说法正确的是（）A．气体A的平衡转化率大于气体B平衡转化率B．平衡后若减小该体系的压强，则平衡向左移动，化学平衡常数减小C．物质D的聚集状态一定是气体D．平衡后升高温度，若平衡向左移动，则正反应的△H＞0【考点】化学平衡的影响因素．【分析】恒容容器中，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，从反应物和生成物的化学计量数和反应前后压强之比可知，C和D中至少有一种物质不是气体，利用三段式法计算出反应后气体物质的量，确定C、D的状态，据此进行解答，A．充入4mol气体A和2mol气体B发生反应，可以看做先充入3molA和2molB反应达到衡，再加入1molA平衡正向进行，两种反应物增加一种会提高另一种的转化率；B．平衡常数随温度变化；C．物质D的聚集状态一定是气体；D．升温平衡向吸热反应方向进行；【解答】解：反应方程式为：3A（g）+2B（g）⇌4C（？）+2D（？）反应前（mol） 4 2 0 0反应了（mol） 1.2 0.8 1.6 0.8平衡后（mol） 2.8 1.2 1.6 0.8。