2016学年长宁区高三化学一模(答案版)

2016学年高三化学一模科学探究题解析杨浦区2016学年高三化学一模(三）（本题共15分)对氨的实验室制法、氨气及铵盐的性质进行探究。

回答下列问题：Ⅰ．氨气的制备32．若用A装置制备氨气，写出反应的化学方程式_________(15)______________。

欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置（可重复使用），其连接顺序为：a→____(16)_______（按气流方向，用小写字母表示）。

考查目标：化学与生活-铵盐（B），氨的物理性质（A）和化学性质（B）；科学探究-制定计划（C）；检测科学探究与创新意识的核心素养33．用装置B，将浓氨水与氢氧化钠固体混合，也能制得氨气，请解释该法能制备氨气的原因________________________________(17)___________________________________。

考查目标：化学与生活-氨的化学性质-书写氨与水化合生成一水合氨的化学方程式及氨水电离的电离方程式（B）；科学探究-制定计划-说出探究问题中所涉及的化学概念和原理（C）Ⅱ．按右图装置进行氨气的性质实验（旋塞1和旋塞2 实验前关闭），G、H是两个等体积的容器。

34．先打开旋塞1，H瓶中现象是________(18)_______，原因是_______(19)______________。

一段时间后，关闭旋塞1，再打开旋塞2，H瓶中现象是________(20)________。

考查目标：氨、氨水和铵盐的性质实验(B)；科学探究-表达与交流-解释化学现象（C）Ⅲ．设计实验，探究某一因素对一定物质的量浓度NH4Cl水解程度的影响。

限选试剂与仪器：NH4Cl固体、蒸馏水、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、电子天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可控制温度）35．上述所列仪器中缺少一样必要的玻璃仪器，其名称是____(21)___________。

考查目标：科学探究-使用工具和搜集证据（C）；检测科学探究与创新意识的核心素养36．根据上述所给的试剂和仪器，推测实验目的：探究_______(22)________对NH4Cl水解程度的影响。

江苏四市2016届高三化学一模试题（有答案）注意事项：I.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。

满分120分.考试时间100分钟。

2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名写在密封线内，并认真核对。

可能用到的相对原子质最：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Fe-56第I卷(选择题共40分)单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意)1．2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。

下列说法不正确的是A．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求B．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾2.下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是A．质子数为7、中子数为8的氮原子：87NB．溴化铵的电子式：C．氮原子的结构示意图：D．间硝基甲苯的结构简式：3.下列说法正确的是A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化C．化学反应的焓变与反应的途径有关D．等质量的铜按a，b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a，b消耗的硝酸一样多途径a：4．H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O。

下列说法正确的是()A．氧元素的单质存在同素异形体B．微粒半径：O2-S2- C．还原性：H2SH2OD．该反应中化学能全部转化为热能5.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小。

Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，Z是最外层电子数最少的金属元素，W与Y属于同一主族。

下列叙述正确的是() A．原子半径：WZYB．元素W最高价氧化物对应水化物为强酸C．化合物X2Y，Z2Y中化学键的类型相同D．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．pH=l的溶液：Ag+、A13+、C1-、SO42-B．能使酚酞试液变红的溶液：Na+、K+、HCO3-、S2- C．的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-D．水电离产生的c(OH-)=10-12mol/L的溶液：K+、Fe2+、SO42-、NO3-7.下列实验操作正确的是()A．用装置甲收集SO2B．用装置乙制备AlCl3晶体C．中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗D．使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液8.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是A．SSO2BaSO4B．SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)C．MgCl26H20MgCl2MgD．CuSO4(aq)Cu(OH)2悬浊液Cu2O9.下列指定反应的离子方程式正确的是A．用氨水吸收足量的SO2气体：20H-+SO2=SO32-+H2OB．NaAlO2溶液中AlO2-的水解：A1O2-+2H2O=Al(OH)3↓+OH-C．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO-+2NH3=N2↑+3Cl-+3H2OD．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O10.一种微生物燃料电池如右图所示，下列关于该电池的说法正确的是A．a电极发生还原反应B．H+由右室通过质子交换膜进入左室C．b电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2OD．电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

考生注意:1.本试卷试卷满分150分,考试时间120分钟.2.答案填写在答题卷上，在试卷上答题一律不得分。

3.答题前考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号,并用2B铅笔填涂准考证号。

4.答题纸与试卷编号上是一一对应的，答题时应特别注意不能错位。

相对原子质量：H-1 C—12 N—14 O—16 C—35。

5 Ca-40 Fe—56 Cu-64 Zn—65 Ag—108第Ⅰ卷(共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项)1．化学与社会、生产、生活密切相关.下列说法正确的是A．苯酚遇石蕊显红色B．食用花生油能发生水解反应C．包装用材料聚氯乙烯属于烃D．PX项目中的对二甲苯属于饱和烃【答案】B【解析】试题分析：A、苯酚虽呈弱酸性,但不能使紫色石蕊变红色，错误；B、花生油属于酯类,可以发生水解反应，故B正确；C、聚氯乙烯中有氯原子，不属于烃类,故C错误;D、对二甲苯中有苯环,不属于饱和烃，故D错误，故选B。

考点:考查了油脂、苯酚和蛋白质的性质，常用塑料的组成以及饱和烃的概念的相关知识.2．分子模型可以直观地表现分子结构的特点。

下图表示某烃分子的一种模型，有关说法中正确的是A．该图表示的是乙烯分子的球棍模型B．该烃分子是非极性分子C．该烃的电子式为：D．该烃分子中半径较大的原子其核外电子排布的轨道表示式为:【答案】B【解析】试题分析:A、图示为乙烯的比例模型，不是球棍模型,故A错误;B、乙烯分子为平面三角形结构，键角都是120°，由于分子结构对称，乙烯为非极性分子，故B正确;C、烯的分子式为C2H4,分子中碳原子与碳原子通过两对共用电子对相连接，碳原子与氢原子通过一对共用电子对相连接，所以乙烯的电子式为，故C 错误；D、C原子的1s、2s、2p能量升高，2p轨道中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同,能量最低,正确的核外电子排布的轨道表示式为：,故D错误；故选B。

2016学年高三化学一模II卷大题汇编-有机题2017年高三一模有机专题汇编一、选择题【2017崇明一模4】煤化工和石油化工的工艺中属于物理变化的是（）A．煤的干馏B．煤的液化C．石油分馏D．石油裂化【答案】C【2017崇明一模14】检验苯甲醛中是否含有苯甲醇可用的试剂是（）A．金属钠B．银氨溶液C．新制氢氧化铜D．饱和食盐水【答案】A【2017虹口一模5】下列有机物命名正确的是（）A. 2-乙基戊烷B. 1-甲基丙醇C.二溴乙烷 D. 1，2，4-三甲苯【答案】D【2017虹口一模8】某有机物X的结构式如右图所示，下列说法错误的是（）A. 能发生缩聚反应B. 能发生消去反应C. 1molX 最多消耗5mol 2HD. 1molX 最多消耗2mol Na 【答案】C【2017虹口一模16】下列物质的制备用错实验装置的是（ ）【答案】C【2017金山一模7】有机物命名正确的是 （ ） A．CH 2BrCH 2Br二溴乙烷B ．CH 3OOCCH 3 甲酸乙酯C ．D ．3,3-二甲基-2-丁醇C 17H 35COO CH 2CH CH 2C 17H 35COOC 17H 35COO 硬脂酸甘油脂CH 3CCH 3CHOHCH 3CH 3【答案】C【2017静安一模12】实验室鉴别己烷、1-己烯和邻二甲苯,可选用的试剂是（）A．溴水B．酸性高锰酸钾溶液C．氢氧化钠溶液和溴水D．溴水和高锰酸钾酸性溶液【答案】D【2017闵行一模1】工业上生产乙烯、丙烯的方法是（）A．裂化B．干馏C．分馏D．裂解【答案】D【2017闵行一模8】分离混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇的方法依次是（）A．分液蒸馏B．萃取蒸馏C．分液萃取D．蒸馏萃取【答案】A【2017青浦一模2】烷烃的命名是其他种类有机物命名的基础，的名称是（ ）A ．1-甲基-4-乙基戊烷B ．2-乙基戊烷C ．1，4-二甲基己烷D ．3-甲基庚烷 【答案】D【2017青浦一模15】化合物X 是一种医药中间体，其结构简式如图所示。

2015年上海市长宁区高考化学一模试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卷上）1．下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A．明矾用作净水剂 B．液氯用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂2．下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是（）A．固体硝酸铜受热分解B． Na2O2与足量的稀硫酸反应C．木炭和浓硫酸共热D．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应3．下列关于氧化还原反应的描述正确的是（）A．离子反应一定是氧化还原反应B．阴离子只有还原性C．阳离子只有氧化性D．反应2H2S+SO2=3S+2H2O中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：14．某化合物结构简式为，下列关于其说法正确的是（）A．分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5B．属于芳香族化合物C．能与氢氧化钠溶液反应，但不能与盐酸反应D．属于苯酚的同系物5．有关元素及其化合物的化学用语正确的是（）A． CO2的电子式： B． NaClO的结构式：Na﹣O﹣ClC．醋酸钠的分子式：C2H3O2Na D．乙烯的比例模型：二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．晶体的叙述中，正确的是（）A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D．离子晶体不一定能溶于水，但一定不含非极性共价键7．以下关于煤与石油化工的认识不正确的是（）A．分子中含18个碳原子以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油B．氧化铝粉末可以提高石蜡裂化的效率C．塑料、橡胶、纤维都是石油化工的产品D．植物油和裂化汽油都含有不饱和碳原子8．1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CH﹣CH=CH2（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+236.6kJCH3﹣C≡C﹣CH3（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+272.7kJ据此，相同条件下，下列推断不正确的是（）A．由上述反应可知，受热时C4H10比C4H6更难分解B． 1，3﹣丁二烯比2﹣丁炔稳定C． 1，3﹣丁二烯转化为2﹣丁炔要吸收热量D． 1mol 1，3﹣丁二烯气体比1mol 2﹣丁炔气体储存的能量低9．下列溶液配制实验的描述完全正确的是（）A．在实验室，学生一般无需查阅资料即可用75%的硝酸来配制50mL65%的硝酸溶液 B．实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中C．用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6 mol．L﹣1）通常需要用容量瓶等仪器 D．用PH=1的盐酸配制100mLPH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管10．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（）X YZ W QA． W得电子能力比Q强B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．钠与Y可能形成Na2Y2化合物D． X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体11．下列有关金属腐蚀的推断正确的是（）A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e→4OH﹣C． 1.68g铁粉发生吸氧腐蚀时，理论上最多能吸收氧气504mL（标准状况）D．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀12．最近有科学家成功地在高压下将CO2转化具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是（）A．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化B． CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质C．在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子跟两个C原子相结合D． CO2的原子晶体和分子晶体组成相同，实际上是同一种物质13．相同条件下，下列关于反应速率的判断正确的是（）A．0.1 mol•L﹣1的盐酸和0.1 mol•L﹣1的醋酸分别与2mol•L﹣1的NaOH溶液反应的速率相同B．0.1 mol•L﹣1的盐酸和0.1 mol•L﹣1的硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同 C． Mg和Fe分别与0.1 mol•L﹣1的盐酸反应的速率相同D．大理石块与大理石粉分别与0.1 mol•L﹣1的盐酸反应的速率相同14．用如图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，由②中现象，不能证实①中反应发生的是（）①中实验②中现象A 石蜡油在碎瓷片上受热分解 Br2的CCl4溶液褪色B 加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物酚酞溶液变红C NaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D 铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡A． A B． B C． C D． D15．中学实验室为完成下列实验通常选择的装置正确的是（）A B C D实验用CCl4萃取溴水中的溴从NaCl与I2的混合物中回收I2制备与收集二氧化硫制备乙酸丁酯装置A． A B． B C． C D． D16．向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后立即测定所得溶液中离子浓度，下列预测正确的是（）A． c（Ca2+）、c（OH﹣）一定增大 B． c（Ca2+）、c（OH﹣）一定保持不变C． c（Ca2+）、c（OH﹣）均可能减小 D． c（OH﹣）增大、c（H+）减小17．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接和油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C Ca（OH）2溶液能溶解难溶的杂卤石（K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O）浸出K+ 氢氧根离子与镁离子结合，使平衡向右移动D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜A． A B． B C． C D． D三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+2H2O3NH3↑+8AlO2﹣根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是（）A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣B．试样中一定不含Al3+C．试样中可能存在Na+、Cl﹣D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO419．下列除杂分离方法正确的是（）选项物质杂质所用试剂分离方法A 苯苯酚足量浓溴水过滤B CH3CH2OH CH3COOH 足量CaO 蒸馏C C2H5Br Br2足量Na2SO3（aq）分液D KCl CaCl2足量Na2CO3溶液、盐酸过滤A． A B． B C． C D． D20．下列能说明氯的非金属性强于溴的事实是（）A． HClO酸性强于HBr0B． HBr的分解温度低于HClC． Cl2、HB2的熔点的高低D． BrCl+H20→HBr0+HCl是非氧化还原反应21．下列各反应对应的离子方程式正确的是（）A．向0.1mol NaOH和0.1mol Na2CO3的混合溶液中加入0.04mol稀盐酸2OH﹣+CO32﹣+4H+→CO2↑+3H2OB．向Ca（OH）2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣→CaCO3↓+CO32﹣+2H2O C．向100 mL 0.12 mol/L的Ba（OH）2溶液中通入0.02 mol CO2：OH﹣+CO2→HCO3﹣ D．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣→BaSO4↓+H2O22．现将金属镁和铝的混合物7.5g完全溶解于一定浓度足量的硝酸溶液中，收集反应产生的A气体．向所得溶液中加入过量烧碱溶液，得到沉淀11.6g．则气体A的成分可能是（） A． 0.2mol NO和0.1mol NO2B． 0.3 mol NOC． 0.1mol NO、0.2mol NO2和0.1mol N2O4D． 0.3 mol NO2和0.1mol N2O4四、（本题共12分）23．（12分）（2014秋•长宁区月考）磷单质及其化合物在工业生产中有着广泛的应用．白磷可用于制备高纯度的磷酸（磷酸结构式为），次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍等等．完成下列填空：（1）NaH2PO2中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为．（2）写出与磷同周期的主族元素中，离子半径最小的元素，其最高价氧化物对应水化物的电离方程式．（3）磷酸二氢钠主要用于制革、处理锅炉水及在食品工业、发酵工业中作缓冲剂．其水溶液呈酸性的原因是．（请用文字描述）（4）已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换．又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换．由此可推断出H3PO2的分子结构是（5）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣，在一定条件下能发生如下反应：Ni2++ H2PO2﹣+ →Ni+ H2PO3﹣+ ．请完成并配平上述反应离子方程式．该反应的还原产物是，反应中转移1摩尔电子时，理论上产生金属镍克．五、（本题共12分）24．（12分）（2014秋•长宁区月考）大约100年前，德国化学家哈伯（F．Haber）开始研究由氮气和氢气合成氨．一种工业合成氨的简易流程图如图1如下：（1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：．（2）工业上可用组成为K2O•M2O3•2RO2•nH2O的无机材料纯化含某些杂质的原料氢气．已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27．R原子核外电子有种不同运动状态，最外层的p电子有种自旋方向．（3）常温下，不能与M单质发生反应的是（填序号）a．CuSO4溶液 b．Fe2O3c．浓硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固体步骤Ⅱ中制氢气原理如下：①CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）﹣206.4kJ②CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）+41.2kJ．（4）对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是．a．升高温度b．增大水蒸气浓度c．加入催化剂d．降低压强．（5）利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量．若1mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为．（6）依据温度对合成氨反应的影响，在如图2坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图．六、（本题共12分）30．（12分）（2014秋•长宁区月考）某学习小组围绕氯气设计了系列实验．（1）用如图装置A制备氯气．选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：．实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是．（2）装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象．（3）为检验氯气是否具有漂白性，使氯气依次通过I、Ⅱ、Ⅲ三种物质，物质的顺序正确的是：．A B C DⅠ 干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条Ⅱ 碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙Ⅲ 湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）为了进一步比较氧化性强弱，将一定量氯气通入溴化亚铁溶液后，再加入四氯化碳，振荡，静置，整个过程中肯定能观察到的现象是A．水层显棕黄色 B．水层无色 C．四氯化碳层显红棕色 D．四氯化碳层无色（5）查阅资料后小组发现，氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中I﹣选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，排除环境方面的因素，可能的原因是：（6）有人提出，工业上为防止污染空气，可用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：．判断改用NaHSO3溶液是否可行：（填“是”或“否”）．七、（本题共12分）31．（12分）（2014秋•长宁区月考）碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中的碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定．（1）采用装置A如图1，在高温下x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2．①气体a的成分是．②根据未配平的反应：___+5O2Fe3O4+3SO2，推测钢样中硫以形式存在（填写化学式）．将气体a通入测硫装置中（如图2），采用滴定法测定硫的含量．（2）H2O2氧化SO2的化学方程式：．（3）用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗zmL NaOH溶液，若消耗1mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数：．将气体a通入测碳装置中（如图3），采用重量法测定碳的含量．（4）推测气体a通过B和C的目的可能是．（5）计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是．八、解答题（共1小题，满分12分）32．（12分）（2014秋•长宁区月考）3﹣对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：已知：HCHO+CH3CHO CH2=CHCHO+H2O．（1）A的同分异构体有多种，写出其中遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的有机物结构简式．B中含氧官能团的名称为．（2）试剂C可选用下列中的．a、溴水b、银氨溶液c、酸性KMnO4溶液d、新制Cu（OH）2悬浊液（3）是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为．（4）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为．九.（本题共12分）33．（12分）（2014秋•长宁区月考）某酯（H）是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：A→B的反应类型是，B→C为，则化合物M的结构简是；（1）H中除了羰基（）外，含有的官能团名称是；（2）E→F的化学方程式是（3）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱表明，分子中除苯环外，其它氢原子化学环境相同；②存在甲氧基（CH3O﹣）．TMOB的结构简式是（4）下列说法正确的是a．D和F中均属于炔烃类物质b．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体c.1mol G完全燃烧生成7mol H2Od．H能发生加成、取代反应．十、解答题（共1小题，满分12分）35．（12分）（2014秋•长宁区月考）氨在工业生产中有广泛的用途．某工厂平均每天产生约600m3废氨水（该氨水浓度为153mg•L﹣1，密度为1g•cm﹣3），该废氨水中氨的物质的量浓度为．若含0.800mol NH3的某氨水溶液质量为54.0g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，析出晶体后过滤，得到滤液31.2g，则NH4HCO3的产率为%．（保留1位小数）NH3常用于制备NO．4NH3+5O2→4NO+6H2O；（不考虑NO与氧气的反应），设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80．为使NH3恰好完全氧化为NO，氨﹣空气混合物中氨的体积分数为．硫酸工业的尾气可以使用氨水进行吸收，既防止了有害物质的排放，也同时得到副产品氮肥．已知吸收尾气后的氨水全部转化为铵盐．取两份相同体积的铵盐溶液，一份中加入足量硫酸，产生0.09mol SO2（假设气体已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba（OH）2，产生0.16mol NH3，同时得到21.86g沉淀．通过计算，求铵盐溶液中各溶质成分与物质的量浓度之比．2015年上海市长宁区高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卷上）1．下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A．明矾用作净水剂 B．液氯用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂考点：物理变化与化学变化的区别与联系；盐类水解的应用；氯气的物理性质；硅和二氧化硅．专题：化学应用．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．解答：解：A．明矾在水中可以电离出两种金属离子K+、Al3+．而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，从而使杂质沉降水变澄清，属于化学变化，故A错误；B．液氯汽化时吸收热量，故可用作制冷剂，属于物理变化，故B正确；C．氢氟酸能够与玻璃中的主要成分二氧化硅发生反应，故氢氟酸能刻蚀玻璃，属于化学变化，故C错误；D．生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，故D错误，故选B．点评：本题考查物理变化与化学变化的判断，难度不大．要注意化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．2．下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是（）A．固体硝酸铜受热分解B． Na2O2与足量的稀硫酸反应C．木炭和浓硫酸共热D．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应考点：铜金属及其重要化合物的主要性质；浓硫酸的性质；钠的重要化合物．分析： A．固体硝酸铜受热分解生成二氧化氮和氧气；B．过氧化钠与酸反应生成氧气；C．木炭和浓硫酸共热生成二氧化碳和二氧化硫；D．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，和稀硝酸反应生成NO．解答：解：A．固体硝酸铜受热分解生成二氧化氮和氧气，故A错误；B．过氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和氧气，生成一种气体，故B正确；C．木炭和浓硫酸共热生成二氧化碳和二氧化硫，故C错误；D．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，浓硝酸浓度变稀后和铜反应生成一氧化氮气体，故D错误．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及物质性质的应用，侧重于考查浓硝酸反应过程中的浓度变化生成气体不同，碳和浓硫酸的反应以及过氧化钠的性质，题目较简单，注意相关基础知识的积累．3．下列关于氧化还原反应的描述正确的是（）A．离子反应一定是氧化还原反应B．阴离子只有还原性C．阳离子只有氧化性D．反应2H2S+SO2=3S+2H2O中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析： A．离子反应不一定是氧化还原反应，可能是复分解反应；B．阴离子可能具有强氧化性；C．阳离子可能具有还原性；D．该反应中S元素化合价由﹣2价、+4价变为0价，所以H2S是还原剂、SO2是氧化剂，还原剂对应的产物是氧化产物、氧化剂对应的产物是还原产物．解答：解：A．离子反应不一定是氧化还原反应，可能是复分解反应，如H++OH﹣=H2O，故A错误；B．阴离子可能具有强氧化性，如MnO4﹣，故B错误；C．阳离子可能具有还原性，如Fe2+，故C错误；D．该反应中S元素化合价由﹣2价、+4价变为0价，所以H2S是还原剂、SO2是氧化剂，还原剂对应的产物是氧化产物、氧化剂对应的产物是还原产物，所以反应2H2S+SO2=3S+2H2O中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1，故D正确；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，知道元素化合价与元素性质关系，注意规律中的反常现象，易错选项是BC，题目难度不大．4．某化合物结构简式为，下列关于其说法正确的是（）A．分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5B．属于芳香族化合物C．能与氢氧化钠溶液反应，但不能与盐酸反应D．属于苯酚的同系物考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：该有机物中含有羟基、氨基、氯原子，具有醇、氯代烃、胺的性质，据此分析解答．解答：解：A．该分子中含有7个C原子、5个N原子，所以分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5，故A正确；B．该分子中不含苯环，所以不属于芳香族化合物，故B错误；C．氨基能和稀盐酸反应，氯原子能和氢氧化钠的水溶液在加热条件下发生取代反应，故C错误；D．该物质中含有N元素，且不含单独的苯环，所以不属于苯酚同系物，故D错误；故选A．点评：本题考查有机物结构和性质，明确物质中官能团与性质的关系是解本题关键，易错选项是A，注意连接氨基的原子是碳原子，为易错点．5．有关元素及其化合物的化学用语正确的是（）A． CO2的电子式： B． NaClO的结构式：Na﹣O﹣ClC．醋酸钠的分子式：C2H3O2Na D．乙烯的比例模型：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析： A、二氧化碳中存在两个碳氧双键，碳原子和氧原子最外层都达到8电子稳定结构；B、次氯酸钠是离子晶体，不存在结构式；C、醋酸钠为离子晶体，不存在分子式，只能说是化学式；D、乙烯为平面结构，C原子比H原子大，黑色球表示C原子．解答：解：A．二氧化碳为共价化合物，分子中存在碳氧双键，二氧化碳正确的电子式为：，故A错误；B．次氯酸钠是离子晶体，不存在结构式，故B错误；C．醋酸钠为离子晶体，不存在分子式，只能说是化学式，故C错误；D．C原子比H原子大，黑色球表示C原子，且乙烯为平面结构，则乙烯的比例模型为，故D正确；故选D．点评：本题考查化学用语，涉及比例模型、结构式、结构简式、电子式、分子式等，注意区分及规范使用化学用语，题目难度不大．二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．晶体的叙述中，正确的是（）A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D．离子晶体不一定能溶于水，但一定不含非极性共价键考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：化学键与晶体结构．分析： A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高；B．分子晶体中，分子间作用力越大，熔沸点越高，共价键的键能越大，稳定性越大；C．分子晶体中，分子间作用力越大，熔沸点越高，共价键的键能越大，稳定性越大；D．离子晶体不一定能溶于水，可能含非极性共价键．解答：解：A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高，键能决定其熔沸点，故A正确；B．分子晶体中，分子间作用力越大，熔沸点越高，共价键的键能越大，稳定性越大，则共价键的键能越大，该分子越稳定，故B错误；C．分子晶体中，分子间作用力越大，熔沸点越高，共价键的键能越大，稳定性越大，则分子间的作用力越大，熔、沸点越高，故C错误；D．离子晶体不一定能溶于水，可能含非极性共价键，如过氧化钠，故D错误；故选A．点评：本题考查晶体类型与物质稳定性、熔沸点的关系，明确分子晶体、原子晶体的熔沸点的比较方法即可解答，难度不大．7．以下关于煤与石油化工的认识不正确的是（）A．分子中含18个碳原子以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油B．氧化铝粉末可以提高石蜡裂化的效率C．塑料、橡胶、纤维都是石油化工的产品D．植物油和裂化汽油都含有不饱和碳原子考点：化石燃料与基本化工原料；煤的干馏和综合利用．专题：有机化合物的获得与应用．分析： A、汽油主要是由C4～C12各族烃类组成，石油催化裂化的目的是为了提高汽油等轻质油的产量；B、氧化铝粉末是石蜡裂化的催化剂；C、天然橡胶、天然纤维不是来源于石油化工；D、根据植物油和裂化汽油的主要成分分析．解答：解：A、重油通过催化裂化转变为裂化气、汽油和柴油等物质，故A正确；B、氧化铝粉末是石蜡裂化的催化剂，可加快反应速率，故B正确；C、天然橡胶、天然纤维不是来源于石油化工，故C错误；D、植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，裂化汽油中主要含有烯烃、芳香烃和少量二烯烃，故D正确；故选C．点评：本题考查了石油的综合利用，题目比较基础，涉及石油的催化、裂化、石油化工产品等知识，注意基础知识的积累．8．1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CH﹣CH=CH2（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+236.6kJCH3﹣C≡C﹣CH3（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+272.7kJ据此，相同条件下，下列推断不正确的是（）A．由上述反应可知，受热时C4H10比C4H6更难分解B． 1，3﹣丁二烯比2﹣丁炔稳定C． 1，3﹣丁二烯转化为2﹣丁炔要吸收热量D． 1mol 1，3﹣丁二烯气体比1mol 2﹣丁炔气体储存的能量低考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：据△H=生成物的能量和﹣反应物的能量和=反应物的键能和﹣生成物的键能和可知，3﹣丁二烯和2﹣丁炔的能量高低，能量越低越稳定据此解答．解答：解：据△H=生成物的能量和﹣反应物的能量和=反应物的键能和﹣生成物的键能和可知，3﹣丁二烯和2﹣丁炔的能量高低，能量越低越稳定，A、根据以上反应C4H6与氢气反应生成C4H10时放热，说明C4H10吸热时可分解为C4H6与氢气，所以C4H6更难分解，故A错误；B、相同条件下2﹣丁炔放出热量比1，3﹣丁二烯多，说明1，3﹣丁二烯能量低，稳定，故B 正确；C、相同条件下2﹣丁炔放出热量比1，3﹣丁二烯多，说明1，3﹣丁二烯能量低，所以1，3﹣丁二烯转化为2﹣丁炔要吸收热量，故C正确；D、相同条件下2﹣丁炔放出热量比1，3﹣丁二烯多，说明1，3﹣丁二烯能量低，故D正确．故选：A．点评：本题主要考查△H=生成物的能量和﹣反应物的能量和=反应物的键能和﹣生成物的键能和，以及能量越低越稳定，题目难度不大．9．下列溶液配制实验的描述完全正确的是（）A．在实验室，学生一般无需查阅资料即可用75%的硝酸来配制50mL65%的硝酸溶液 B．实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中C．用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6 mol．L﹣1）通常需要用容量瓶等仪器 D．用PH=1的盐酸配制100mLPH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

1mol L﹣碳酸钠溶液中，阴离子总数大于的分子式为C生成气体体积比（同温同压）为．将如图所示实验装置的闭合，下列判断不正确的是（）．下列图示与对应的叙述相符的是（）1ol L ﹣NaOH 1ol L﹣3CH COOH 在水中的沉淀溶解平衡曲线的图象，向的饱和溶液中加入325H O ）俗名“大苏打”325H O 是无色透明晶体，易溶于水，不溶于乙醇。

它受热、遇酸易分解，在空气中易被氧化。

某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶325H O ）。

反应原理为22Na ）制备22Na S O（1）①仪器b 的名称____，d 中盛放的试剂是____。

②b 中制备2SO ，反应的化学方程式____。

③反应开始后，要控制2SO 生成速率，可以采取的措施有____（写出一条即可）。

Ⅱ．分离223Na S O 并测定含量（图2）（2）为了减少产品损失，操作①时需____。

操作②是过滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作时用____做洗涤剂。

干燥操作时（装置如图3所示），通入2H 的目的是____。

（3）制得的粗晶体中往往含有少量杂质。

为了测定粗产品中2232Na S O 5H O 的含量，采用在酸性条件下用4KMnO 标准液滴定的方法（假设粗产品中的杂质与酸性4KMnO 溶液不反应）。

称取1.50 g 粗产品溶于水，用0.20 1m ol L﹣4KMnO 溶液（加适量稀硫酸酸化）滴定，当溶液中223S O ﹣全部被氧化时，消耗高锰酸钾溶液体积40.00 mL 。

（2+2+2234425S O +8M n O +14H 8M n +10S O +7H O ﹣﹣﹣═）①4KMnO 溶液置于____（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

②若____，则达到滴定终点。

③产品中2232Na S O 5H O 的质量分数为____（保留小数点后一位）。

9．工业生产中容易产生有害的含铬工业废水和含氰废水，严重威胁人类的健康和安全。

图1是处理工业含铬废水和含氰废水的工艺流程。

绝密★启用前2016-2017学年上海市长宁区高三一模化学试卷（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：71分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是 A ．均采用水浴加热 B ．制备乙酸丁酯时正丁醇过量C ．均采用边反应边蒸馏的方法D ．制备乙酸乙酯时乙醇过量2、元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）A ．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B ．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C ．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D ．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同3、对于反应：KClO 3 + 6HCl → KCl +3Cl 2↑ + 3H 2O ，若有0.1molKClO 3参加反应，下列说法正确的是A ．被氧化的 HCl 为0.6molB ．转移电子1.806×1023个C．产生气体为6.72LD．还原剂占参加反应HCl的5/64、丙烯醛（结构简式为CH2=CH-CHO）能发生的化学反应有①加成②消除（消去）③取代④氧化⑤还原⑥加聚⑦缩聚A．①③⑤⑦ B．②④⑥ C．①④⑤⑥ D．③④⑤⑥5、下列反应的离子方程式书写正确的是A．氨气溶于醋酸溶液：NH3+H+→NH4+B．将硫化氢气体通入足量氢氧化钠溶液中，H2S+2OH-→S2-+2H2OC．向氯化亚铁溶液中加入溴水：Fe2++Br2→Fe3++2Br-D．碳酸氢钠溶液中加入足量的石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-→CaCO3↓+CO32-+2H2O 6、下列性质递变不正确的是A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4B．半径：Cl-> Na+>F-C．热稳定性：HF> H2O> PH3D．还原性：Cl- < Br-< I-7、下列实验事实可用来证明氨水是弱碱的是A．氨水能跟氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀B．铵盐受热易分解C．1mol/L 的氨水可以使酚酞试液变红D．常温下0.1mol/L的氯化铵溶液的pH为58、1mol碳在氧气中完全燃烧生成气体，放出393kJ的热量，下列热化学方程式表示正确的是A．C(s)+O2(g)→CO2(g)+393kJB．C + O2→ CO2+393kJC．C (s) + O2(g)→CO2 (g)-393kJD．C (s) +1/2O2 (g) → CO(g) +393kJ9、下列物质中含有N A个氯化氢分子的是A．将lmol H2和1molCl2光照或点燃后的产物B．6.02×1023个HCl气体分子C．室温下，将1molHCl气体通入100mL水中所得溶液D．室温下，73gHCl气体10、下列有关实验事实的解释正确的是A．高锰酸钾溶液中通入SO2后，颜色褪去，SO2表现了漂白性B．铁粉投入同浓度的Cu(NO3)2和AgNO3混合液先析出Ag，说明Ag+氧化性比Cu2+强C．常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝和冷的浓硫酸完全不反应D．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性11、下列对同系物归纳错误的是A．同系物都符合同一通式B．同系物彼此在组成上相差一个或若干个某种原子团C．同系物具有相同的最简式D．同系物的结构相似12、下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有A．2-甲基丙烷 B．异戊烷C．乙苯 D．2，2 - 二甲基丙烷13、Al、Fe都是重要的金属元素．下列说法正确的是A．两者对应的氧化物均为碱性氧化物B．两者的单质都不能与氢氧化钠溶液反应C．常温条件下，两种金属都能溶解于浓硫酸中D．制备AlCl3、FeCl3，均不能采用将其溶液直接蒸干的方法14、下列反应中，反应物的用量或浓度改变时，不会改变生成物的是A．铜与硝酸反应 B．明矾溶液与烧碱溶液反应C．碳酸钠溶液和盐酸反应 D．硫在氧气中燃烧15、关于下图装置工作时的叙述错误的是A．锌作负极B．铜片上有气泡产生C．将电能转化为化学能D．锌片的电极反应式为：Zn -2e→Zn2+16、不能用勒夏特列原理解释的是A．使用铁触媒，加快合成氨反应速率B．过量空气有利于SO2转化为SO3C．打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出D．配置FeCl3溶液时，加入少量盐酸17、用盐酸滴定NaOH溶液的实验中，不必用到的是A．甲基橙 B．圆底烧瓶 C．锥形瓶 D．滴定管18、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．氯原子的电子排布式3s23p5B．Cl-的结构示意图C．氯离子的电子式Cl-D．质量数为37的氯原子1737Cl19、下列物质属于电解质的是A．Cl2 B．KNO3 C．SO2 D．Al20、下面是合成氨的简要流程示意图：Array沿x路线回去的物质是（）A．N2和H2 B．催化剂 C．N2 D．H2第II卷（非选择题）二、实验题（题型注释）21、工业上以食盐、氨气、二氧化碳等物质为原料制取纯碱。