上海市普陀区高三化学一模试卷及答案(精校版)

2020届上海市普陀区高三上学期一模考试化学试题（解析版）一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.2019年诺贝尔化学奖颁发给美国的约翰∙古迪纳夫、英国斯坦利∙维丁汉姆、日本吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂电池方面的贡献。

锂电池常用正极材料之一LiFePO4，该化合物中元素原子半径最小的是A. LiB. FeC. PD. O【答案】D【解析】【分析】、、、四种原子的半径大小。

比较Li Fe P O、位于第二周期，半径最小，且同周期元素从左到右半径越【详解】电子层数越少，半径越小；其中Li O>，O原子半径最小；来越小，故原子半径Li O答案选D。

【点睛】微粒半径大小比较的一般规律：1、看电子层数，电子层数越多半径越大；2、电子层数相同时，看核电荷数，核电荷数越多半径越小；3、电子层数和核电荷数都相同时，看电子数，电子数越多越多半径越大。

2.气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样做伸缩和弯曲运动，从而产生热量造成温室效应。

下列不属于温室效应气体的是A. CO2B. N2OC. CH4D. N2【答案】D【解析】【分析】产生温室效应的气体主要是二氧化碳，此外还有甲烷、臭氧、氟利昂、一氧化二氮等。

【详解】甲烷、臭氧、氟利昂、一氧化二氮、二氧化碳都能够引起温室效应，氮气不能引起温室效应，故选D。

3.气体摩尔体积的大小取决于A. 气体的物质的量B. 气体分子的大小C. 气体分子间的距离D. 气体的相对分子质量【答案】C【解析】【详解】气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，即1mol 气体所占的体积，对于气体来说，分子之间的距离远大于分子的直径，分子大小忽略不计，故气体摩尔体积的大小取决于分子间的距离， 答案选C 。

4.氮原子 2p 亚层上的 3 个电子不相同的是（ ） A. 能量B. 电子云形状C. 电子云伸展方向D. 自旋状态【答案】C 【解析】【详解】氮原子2p 亚层上的3个电子分布在不同的轨道上，且自旋方向相同，不相同的是电子云伸展方向； 答案选C 。

高三化学阶段性测试题2023.12 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Si-28一、选择题〔此题共40 分，每题2 分，每题只有一个正确选项〕1.2023 年诺贝尔化学奖颁发给美国的约翰∙古迪纳夫、英国斯坦利∙维丁汉姆、日本吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂电池方面的奉献。

锂电池常用正极材料之一LiFePO ，该化合物中元素原子半径最小的是4A.LiB. FeC. PD. O2.气体分子中的极性键在红外线的照耀下，易像弹簧一样做伸缩和弯曲运动，从而产生热量，以下不属于温室效应气体的是A.NB. N OC. CHD. CO2 2 4 23.气体摩尔体积的大小取决于A.气体的物质的量C. 气体分子间的距离B. 气体分子的大小D. 气体的相对分子质量4.氢原子2p 亚层上的3 个电子不一样的是A.能量B. 电子云外形C. 电子云伸展方向D. 自旋状态5.乙醇和乙酸是生活中常见的两种有机物，以下说法正确的选项是A.乙酸、乙酸互为同分异构体C. 乙醇、乙酸都能与NaOH 溶液反响B.乙醇、乙酸都能氧化为乙醛D. 乙醇、乙酸可以用紫色石蕊溶液来鉴别6.常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于A.原子晶体B. 离子晶体C. 分子晶体D. 金属晶体7.以下表达，能确定推断某化学平衡发生转移的是A.反响混合物的浓度转变B. 反响混合物中各组分的含量转变4C. 正、逆反响速率转变D. 反响物的转化率转变8. 以下变化过程符合右图所示能量变化的是A. 煅烧石灰石B. 水蒸汽冷凝C. 烧碱固体溶于水D. 双氧水中参与少量二氧化锰9. 山梨酸〔CH -CH=CH-CH=CH-COOH 〕是一种高效安全的防腐保鲜剂。

有关山梨酸的说法正确的选项是3A. 属于二烯烃B. 和 Br 加成，可能生成 4 种物质2C. 1mol 可以和 3molH 反响D. 和 CH CH 18OH 反响，生成水的摩尔质量为 20g/mol23310. 除去以下物质中所含少量杂质〔括号中为杂质〕，所选用的试剂和分别方法能到达试验目的的是混合物试剂〔足量〕分别方法A乙醇〔水〕生石灰过滤B乙烷〔乙烯〕酸性 KMnO 溶液洗气C乙酸乙酯〔乙酸〕饱和Na CO 溶液23分液D乙酸〔乙醛〕制Cu(OH)2过滤11. 以下制取SO 、验证其漂白性、收集并进展尾气处理的装置和原理能到达试验目的的是2A. 制取SOB. 验证漂白性C. 收集SO22D. 尾气处理12.为探究铁与稀硫酸的反响速率，向反响混合液中参与某些物质，以下关于v(H )变化推断正确的选项是2A.参与Na SO 溶液，v(H )减小B.参与NaHSO 固体，v(H )不变2 4 2 4 2C.参与NaNO 固体，v(H )不变3 2 D.参与CuSO 固体，v(H )减小4 213.X、Y、Z 是同周期的三种元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的挨次是HXO >H YO >H ZO ，则以下说法正确的选项是4 2 4 3 4A.原子半径：X>Y>ZC. 气态氢化物稳定性：X<Y<Z B.元素的非金属性：X>Y>ZD. 原子序数：Z>Y>XA. 氯乙烯B. 氯丙烯C. 氯乙炔D. 氯乙烷15.常温下，稀释 0.1molL -1 的Na CO 溶液，图中的纵坐标可以表示2 3A.溶液中的c(OH-)B.溶液的pHC.溶液中的HCO -数目3D.溶液中的c(HCO -)316.支撑海港码头根底的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进展防腐，工作原理如以下图，以下有关表述错误的选项是A.利用了电解原理B.钢管桩上有刺激性气味气体生成C.电子由电源负极流向钢管桩D.高硅铸铁作阳极14. ，依据以下反响，可推断出X 为17.离子方程式：Ca2++2HCO -+2OH-→CaCO↓+CO2-+2H O 可以表示3 3 3 2A.少量NaHCO 与过量澄清石灰水反响B. 少量NH HCO 与过量澄清石灰水反响3 4 3C. 少量Ca(HCO ) 与过量KOH 溶液反响D. 少量Ca(HCO )与过量澄清石灰水反响3 2 3 218.25℃，有两种盐的稀溶液，分别是amol∙L-1NaX 和bmol∙L-1NaY 溶液，以下推断错误的选项是A.假设a=b，且pH(NaX)>pH(NaY)，则酸性：HX<HYB.假设a>b，测得c(X-)=c(Y-)，则溶液中的c(HX)>c(HY)C.假设a>b，测得c(HX)=c(HY)，则溶液中的c(X-)>c(Y-)D.假设a=b，并测得a=c(X-)=c(Y-)+c(HY)，则HX 是强酸，HY 是弱酸19.硝化细菌可将NH +转化为NO -，发生反响NH ++2O →NO-+2H++H O，以下说法错误的选项是4 3 4 2 3 2A.氧化剂与复原剂的物质的量之比为2:1B.反响一段时间后，溶液的酸性增加C.1molNH +完全反响，转移电子的物质的量为8mol4D.NO -既是氧化产物又是复原产物，H O 既不是氧化产物也不是复原产物3 220.在两份一样的Ba(OH) 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H SO 、NaHSO 溶液，其导电力气随滴22 4 4入溶液体积变化的曲线如以以下图所示。

化学部分相对原子质量：O-16 Cl-35.5 S-32 K-39五、选择题（共20 分）21-34 题只有一个正确选项21.下列中国民俗文化活动中，涉及化学变化的是A.贴春联B. 包粽子C. 画彩蛋D. 酿米酒22.空气中含量最多的元素是A.氧元素B. 氮元素C. 碳元素D. 氢元素23.下列建材中属于纯净物的是A.水泥B. 环保涂料C. 复合木材D. 铜制电线24.N2O 中氮元素的化合价为A. +1B. +2C. +3D. +425.属于化学性质的是A.熔点B. 密度C. 硬度D. 可燃性26.Na2SO4 中的原子团名称是A.硫酸根B. 碳酸根C. 硝酸根D. 氢氧根27.自来水生产中，加入“氯气”的作用是A.沉降颗粒物B. 吸附悬浮物C. 杀菌消毒D. 提高口感28.下列实验操作正确的是A.制取氧气B. 倾倒液体C. 蒸发浓缩D. 量取液体29.能使酚酞试液变红色的溶液是A.碳酸饮料B. 石灰水C. 氯化钠溶液D. 盐酸30.物质对应的用途错误的是A.氧气：高能燃料B. 稀有气体：多用途电光源C. 二氧化碳：灭火剂D. 金刚石：切割玻璃31.化学方程式书写正确的是A.4Fe+3O2 点燃2Fe2O3 B. 2H2O通电2H2+O2C. CH4+2O2 点燃CO2+2H2O D. Mg+CO2点燃MgO+C32.下列关于2molSO2 的说法中，正确的是A.质量为32 克B. 含有4g 氧元素C. 含有2mol 硫原子D. 约含有6.02×1023 个分子33.若用和分别表示氢、氧元素的原子，表示为水分子，以下对分子原子的理解正确的是A.水分子可以分解B.不同原子的大小可以随意表示C.水分子是由一个氧原子和一个氢分子结合而成D.反应前后氢、氧原子的化学性质没有改变34.将8 克固体粉末进行如下实验：（实验过程中温度不变）对于该实验的过程及结果判断正确的是A.原固体是纯净物B. 溶液I 一定是某种物质的饱和溶液C. 剩余的2g 固体一定是纯净物D. 溶液II 一定是不饱和溶液35-37 题有1-2 个正确选项35.单质在氧气中发生燃烧时，有关说法正确的是A.产物一般是氧化物B. 一定比在空气中更加剧烈C. 反应发生均需要点燃或加热D. 产物在常温下一定是气体或固体36.关于“化合物”判断正确的是A.化合反应的反应物是化合物B. 分解反应的反应物是化合物C. 化合反应的产物是化合物D. 分解反应的产物是化合物37.某温度时，一定质量的固体M（不含结晶水）溶于水形成饱和溶液甲，有关说法正确的是A.甲溶液不能再溶解物质B.降温，一定有固体M 析出C.该温度时，M 形成的溶液中，甲溶液的溶质质量分数最大D.该温度时，溶解等质量的M，形成甲溶液时所需水量最少六、简答题（共30 分）38.碳中和是通过植树造林、节能减排等形式，以抵消二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。

上海普陀高三第一次教学质量调研化学试卷（带解析）pH中起作用的离子是A.Na+ .Cl- C.HCO3- D.Fe2+2、的相对原子质量为34.969，以下相关说法正确的选项是A.氯元素的近似相对原子质量为35B.氯元素的某种同位素的质量数为35C.氯元素的中子数为18D.氯原子的质量为34.9693、水溶液受热不能分解的物质是A.HClOB.HNO3C.Ca(HCO3)2D.NaNO34、以下对有机物的性质描述正确的选项是A.含有羟基的有机物都能与醋酸发生酯化反应B.氨基酸、乙酸和苯酚都能与氢氧化钠溶液反应C.醇类、卤代烃都能发生消去反应D.除饱和烃之外的烃都能发生聚合反应5、2019年8月12日天津港国际物流中心内某公司危险品仓库发生严重火灾涉及的危险品包括压缩液化气体、电石和过氧化物等。

以下方法正确的选项是A.使用大量水B.使用泡沫灭火器C.使用黄沙D.使用干粉(3)【二】选择题(此题共36分，每题3分，每题只有一个正确选项)6、能用共价键键能大小解释的是A.还原性：HIHFB.溶解度：HFHIC.沸点：HFHID.分解温度：HFHI7、勒沙特列原理是自然界一条重要的基本原理以下事实能用勒沙特列原理解释的是A.NO2压后颜色先变深后变浅B.对2HIg)H2(g)+I2(g)平衡体系加压颜色迅速变深C.合成氨工业采高温、高压提高氨的产率D.配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑防止氧化8、以下各组物质均属于分子晶体且为化合物的是A.NH3、HD、C10H8B.PCl3、CO2、AlCl3C.SO2、SiO2、P2O5 Dl4、H2O2、Na2S9、其它条件不变仅升高温度，一定增大的是A.强碱在水中的溶解度B.吸热反应的热效应C.化学平衡常数KD.盐类水解程度10、对右图装置铁的防护)分析正确的选项是A.甲装置是牺牲阳极的阴极保护法B.乙装置是牺牲阳极的阴极保护法C.一段时间后甲、乙装置中pH均增大D.甲、乙装置中铁电极的电极反应式均为：2H++2eH211、«Inorganic Syntheses»中有一制备某干燥纯净气体的装置。

学年度第一学期普陀区高三化学试卷考生注意：、本试卷满分分，考试时间分钟。

、本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

、答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、学生考试编号，并用铅笔正确涂写学生考试编号。

、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量： — — — — — － — — － － — — — — — — — —一、选择题（本题共分，每小题分，每题只有一个正确选项）、血液能输送氧气，是因为血红蛋白分子中含有． ． ． ．、金星的大气中有一种称为硫化羰（）的分子，其结构与类似，有关化学用语正确的是． ． ． 、有机物的命名（系统命名法）正确的是．CH 3CH 3CH 3间三甲苯 ．苯丙氨酸．C H 3C CH 23甲基丙稀 ． CH 3C CH 3CH 3CH 3 ，二甲基丁醇、咖喱是一种烹饪辅料，白色衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤，发现黄色污渍变成红色，经水漂洗后红色又变成黄色。

与咖喱汁具有上述相似化学原理的试剂有．石蕊试液 ．品红试液 ．氯水 ．淀粉() 、加入少许下列一种物质，不能使溴水颜色变浅的是 ．粉 ．() ．() ．二、选择题（本题共分，每小题分，每题只有一个正确选项）、物质的熔沸点高低能用键能大小解释的是． ＞ ． ＞ 2 ． ＞ ． ＞、为了除去括号中的杂质，采用的试剂和方法均为正确的是、由反应：①＋→＋； ②＋→＋； ③＋→＋ 得出的结论正确的是 ．氧化性：＞＞＞ ．还原性： ＞＞＞ ．氧化性： ＞＞ ＞ ．还原性： ＞＞＞、常温时向某溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色，其中可能大量共存的离子是 ．()＋、、－、 ．、＋、－、－．＋、、－、－ ．＋、＋、－、、常温常压下气体通入足量的水中，充分反应后，溶液的质量增加了54g 。

反应中有关物质的物理量正确的是（表示阿伏加德罗常数）、实验室里气体的除杂或尾气的收集，选用装置正确的是．干燥．吸收．干燥 ．吸收、“细节决定成败”，对于下列实验细节处理正确是 ．配制()：称取一定质量的()，加水溶解，再加入稀盐酸酸化．钠与水的反应：取绿豆大小的金属钠放入烧杯，再滴入两滴酚酞试液，最后加入水 ．析出溶质晶体：接近饱和的热溶液，冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大 ．实验室制氢气：为了加快反应速率，向稀中滴加少量()() 、在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是 ．电解饱和食盐水时，阳极得到 和()．教材所示的铜锌原电池在工作时， 向铜片附近迁移 ．电镀时，电镀槽里的负极材料发生氧化反应．原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极 、灰锡（以粉末状态存在）和白锡是锡的两种同素异形体。

普陀区2016年高三化学一模试卷考生注意：1.本试卷满分150分，考试时间120分钟。

2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1、能在稳定人体血液的pH 中起作用的离子是（ ）A ．Na +B ．Cl -C ．HCO 3-D ．Fe 2+ 2、已知Cl 3517的相对原子质量为34.969，下列相关说法正确的是（ ） A ．氯元素的近似相对原子质量为35 B ．氯元素的某种同位素的质量数为35 C ．氯元素的中子数为18 D ．氯原子的质量为34.9693、水溶液受热不能分解的物质是（ ）A ．HClOB ．HNO 3C ．Ca(HCO 3)2D ．NaNO 3 4、下列对有机物的性质描述正确的是（ ） A ．含有羟基的有机物都能与醋酸发生酯化反应 B ．氨基酸、乙酸和苯酚都能与氢氧化钠溶液反应 C ．醇类、卤代烃都能发生消去反应D ．除饱和烃之外的其他烃都能发生聚合反应5、2015年8月12日天津港国际物流中心内某公司的危险品仓库发生严重火灾，涉及的危险品包括压缩液化气体、电石和过氧化物等。

以下灭火方法正确的是（ ） A ．使用大量水 B ．使用泡沫式灭火器 C ．使用黄沙 D ．使用干粉（NaHCO 3）二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6、能用共价键键能大小解释的是（）A．还原性：HI＞HF B．溶解度：HF＞HIC．沸点：HF＞HI D．分解温度：HF＞HI7、勒沙特列原理是自然界一条重要的基本原理。

2020上海市普陀区高三一模化学试卷（含答案精校Word版）2019.12可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Si-28一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1. 2019年诺贝尔化学奖颁发给美国的约翰∙古迪纳夫、英国斯坦利∙维丁汉姆、日本吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂电池方面的贡献。

锂电池常用正极材料之一LiFePO4，该化合物中元素原子半径最小的是A. LiB. FeC. PD. O2. 气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样做伸缩和弯曲运动，从而产生热量，下列不属于温室效应气体的是A. N2B. N2OC. CH4D. CO23. 气体摩尔体积的大小取决于A. 气体的物质的量B. 气体分子的大小C. 气体分子间的距离D. 气体的相对分子质量4. 氢原子2p亚层上的3个电子不相同的是A. 能量B. 电子云形状C. 电子云伸展方向D. 自旋状态5. 乙醇和乙酸是生活中常见的两种有机物，下列说法正确的是A. 乙酸、乙酸互为同分异构体B. 乙醇、乙酸都能氧化为乙醛C. 乙醇、乙酸都能与NaOH溶液反应D. 乙醇、乙酸可以用紫色石蕊溶液来鉴别6. 常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于A. 原子晶体B. 离子晶体C. 分子晶体D. 金属晶体7. 下列叙述，能肯定判断某化学平衡发生转移的是A. 反应混合物的浓度改变B. 反应混合物中各组分的含量改变C. 正、逆反应速率改变D. 反应物的转化率改变8. 下列变化过程符合右图所示能量变化的是A. 煅烧石灰石B. 水蒸汽冷凝C. 烧碱固体溶于水D. 双氧水中加入少量二氧化锰9. 山梨酸（CH3-CH=CH-CH=CH-COOH）是一种高效安全的防腐保鲜剂。

有关山梨酸的说法正确的是A. 属于二烯烃B. 和Br2加成，可能生成4种物质C. 1mol可以和3molH2反应D. 和CH3CH318OH反应，生成水的摩尔质量为20g/mol10. 除去下列物质中所含少量杂质（括号中为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是11. 下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A. 制取SO2B. 验证漂白性C. 收集SO2D. 尾气处理12. 为探究铁与稀硫酸的反应速率，向反应混合液中加入某些物质，下列关于v(H2)变化判断正确的是A. 加入Na2SO4溶液，v(H2)减小B. 加入NaHSO4固体，v(H2)不变C. 加入NaNO3固体，v(H2)不变D. 加入CuSO4固体，v(H2)减小13. X、Y、Z是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列说法正确的是A. 原子半径：X>Y>ZB. 元素的非金属性：X>Y>ZC. 气态氢化物稳定性：X<Y<ZD. 原子序数：Z>Y>X14. 已知，根据下列反应，可推断出X为A. 氯乙烯B. 氯丙烯C. 氯乙炔D. 氯乙烷15. 常温下，稀释0.1mol∙L-1的Na2CO3溶液，图中的纵坐标可以表示A. 溶液中的c(OH-)B. 溶液的pHC. 溶液中的HCO3-数目D. 溶液中的c(HCO3-)16. 支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，下列有关表述错误的是A. 利用了电解原理B. 钢管桩上有刺激性气味气体生成C. 电子由电源负极流向钢管桩D. 高硅铸铁作阳极17. 离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-→CaCO3↓+CO32-+2H2O可以表示A. 少量NaHCO3与过量澄清石灰水反应B. 少量NH4HCO3与过量澄清石灰水反应C. 少量Ca(HCO3)2与过量KOH溶液反应D. 少量Ca(HCO3)2与过量澄清石灰水反应18. 25℃，有两种盐的稀溶液，分别是amol∙L-1NaX和bmol∙L-1NaY溶液，下列判断错误的是A. 若a=b，且pH(NaX)>pH(NaY)，则酸性：HX<HYB. 若a>b，测得c(X-)=c(Y-)，则溶液中的c(HX)>c(HY)C. 若a>b，测得c(HX)=c(HY)，则溶液中的c(X-)=c(Y-)D. 若a=b，并测得a=c(X-)=c(Y-)+c(HY)，则HX是强酸，HY是弱酸19. 硝化细菌可将NH4+转化为NO3-，发生反应NH4++2O2→NO3-+2H++H2O，下列说法错误的是A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1B. 反应一段时间后，溶液的酸性增强C. 1molNH4+完全反应，转移电子的物质的量为8molD. NO3-既是氧化产物又是还原产物，H2O既不是氧化产物也不是还原产物20. 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。

2012-2013学年上海市普陀区高三（上）期末暨高考化学一模试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．（2分）血液能输送氧气，是因为血红蛋白分子中含有（ ）A．Fe3+B．Fe2+C．Na+D．Ca2+2．（2分）金星的大气中有一种称为硫化羰（COS）的分子，其结构与CO2类似，有关COS化学用语正确的是（ ）A．B．C．D．O＝C＝S 3．（2分）有机物的命名（系统命名法）正确的是（ ）A．间﹣三甲苯B．苯丙氨酸C． 2﹣甲基丙烯D．3，3﹣二甲基﹣2﹣丁醇4．（2分）咖喱是一种烹饪辅料，白色衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤，发现黄色污渍变成红色，经水漂洗后红色又变成黄色．与咖喱汁具有上述相似化学原理的试剂有（ ）A．石蕊试液B．品红试液C．氯水D．淀粉﹣KI（aq）5．（2分）加入少许下列一种物质，不能使溴水颜色变浅的是（ ）A．Mg粉B．H2S（g）C．KI（s）D．CCl4二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．（3分）物质的熔沸点高低能用键能大小解释的是（ ）A．Na＞K B．O2＞N2C．H2O＞H2S D．SiO2＞CO2 7．（3分）为了除去括号中的杂质，采用的试剂和方法均为正确的是（ ）选项物质加入试剂方法A甲苯（苯酚）浓溴水过滤B NaOH（s）（少量NaCl）水重结晶C乙酸乙酯（乙酸）乙醇、H2SO4（浓）酯化D CO2（CO）﹣﹣点燃A．A B．B C．C D．D8．（3分）由反应：①Tl3++2Ag→Tl++2Ag+；　②Fe+Cu2+→Fe2++Cu；　③2Ag++Cu→Cu2++2Ag　得出的结论正确的是（ ）A．氧化性：Ag+＞Tl3+＞Cu2+＞Fe2+B．还原性：Fe＞Cu＞Ag＞TlC．氧化性：Tl3+＞Ag+＞Cu2+＞Fe2+D．还原性：Tl+＞Ag＞Cu＞Fe9．（3分）常温时向某溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色，其中可能大量共存的离子是（ ）A．Ag（NH3）2+、K+、Cl﹣、OH﹣B．S2﹣、Na+、Cl﹣、ClO﹣C．Al3+、K+、SO32﹣、S2﹣D．Fe3+、Na+、Cl﹣、SO10．（3分）常温常压下NO2气体通入足量的水中，充分反应后，溶液的质量增加了54g．反应中有关物质的物理量正确的是（ ）（N A表示阿伏加德罗常数）一氧化氮硝酸转移的电子A1mol2N AB11.2L1molC63g2molD1mol N AA．A B．B C．C D．D11．（3分）实验室里气体的除杂或尾气的收集，选用装置正确的是（ ）A．干燥Cl2B．吸收HClC．干燥H2D．吸收NH312．（3分）“细节决定成败”，对于下列实验细节处理正确是（ ）A．配制FeCl3（aq）：称取一定质量的FeCl3（s），加水溶解，再加入稀盐酸酸化B．钠与水的反应：取绿豆大小的金属钠放入烧杯，再滴入两滴酚酞试液，最后加入水C．析出溶质晶体：接近饱和的热溶液，冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大D．实验室制氢气：为了加快反应速率，向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2（aq）13．（3分）在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是（ ）A．电解饱和食盐水时，阳极得到Cl2和NaOH（aq）B．教材所示的铜﹣锌原电池在工作时，Zn2+向铜片附近迁移C．电镀时，电镀槽里的负极材料发生氧化反应D．原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极14．（3分）灰锡（以粉末状态存在）和白锡是锡的两种同素异形体．已知：①Sn（s、白）+2HCl（aq）→SnCl2（aq）+H2（g）+Q1②Sn（s、灰）+2HCl（aq）→SnCl2（aq）+H2（g）+Q2③Sn（s、灰）Sn（s、白）+Q3，Q3＝﹣2.1kJ根据以上信息推断正确的是（ ）A．灰锡、白锡的互相转化是可逆反应B．常温下锡以灰锡状态存在C．反应中的能量变化：Q1＜Q2D．长期处于13.2℃以下，锡制器皿会自行毁坏15．（3分）有机物M的结构如图所示（R为烷烃基），关于M的正确判断是（ ）A．M难溶于水，也不能与水反应B．M能使酸性KMnO4（aq）褪色、使FeCl3（aq）显紫色C．M能发生酯化、氧化和加聚反应D．常温下1molM最多能与3 molNaOH（aq）反应16．（3分）向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如图所示，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为（ ）A．B．C．D．17．（3分）短周期元素X原子核外的电子处于n个电子层上，最外层电子数为（2n+1），核内质子数为（2n2﹣1）．有关X的说法中不正确的是（ ）A．X元素气态氢化物的水溶液呈酸性B．X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数D．X元素常见单质的化学式为X2三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18．（4分）一定温度下，将1molA（g）和1molB（g）充入2L密闭容器中发生反应，在t1时达到平衡：A（g）+B（g）⇌xC（g）+D（s）．在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C（g）的浓度随时间变化如图所示．有关说法正确的是（ ）A．反应方程式中x＝2B．t2时刻改变的条件是使用催化剂C．t3时刻改变的条件是移去少量DD．t1～t3间该反应的平衡常数相同19．（4分）向NaOH（aq）滴入HAc（aq）的过程中，溶液中离子浓度的大小可能正确的是（ ）A．c（OH﹣）＝c（Na+）＞c（Ac﹣）＞c（H+）B．c（Na+）＞c（OH﹣）＝c（Ac﹣）＞c（H+）C．c（Na+）＞c（Ac﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．c（H+）＞c（Ac﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）20．（4分）物质之间的反应不会随温度或反应物用量的改变而发生变化的是（ ）A．Al与NaOH（aq）B．Cl2与KOH（aq）C．CO2与苯酚钠（aq）D．Na2S（aq）与FeCl3（aq）21．（4分）由已知电离常数判断，SO2与Na2CO3（aq）反应的离子方程式不合理的是（ ）酸电离常数碳酸K i1＝4.3×10﹣7K i2＝5.6×10﹣11亚硫酸K i1＝1.54×10﹣2K i2＝1.02×10﹣7A．SO2+H2O+2CO32﹣→2HCO3﹣+SO32﹣B．SO2+H2O+CO32﹣→H2CO3+SO32﹣C．2SO2+2H2O+CO32﹣→H2CO3+2HSO3﹣D．SO2+H2O+CO32﹣→HCO3﹣+HSO3﹣22．（4分）在8.08g铁与铜的混合物中，加入200mL 0.6mol/L的稀硝酸，充分反应后剩余金属5.44g．再向其中加入50mL 0.4mol/L的稀硫酸，充分振荡后剩余金属4.48g．若硝酸的还原产物只有NO，下列说法正确的是（ ）A．剩余的5.44g金属为铁B．剩余5.44g金属为铜C．共生成NO气体0.03molD．8.08g金属中铁的质量分数为0.208四、（本题共8分）23．（8分）2007年8月《地球学报》杂志报道，利用氮、氧及氮、硼同位素技术，通过测定可知地下硝酸盐来源的水污染情况．完成下列填空：（1）关于14N与15N的正确说法是 ；a、自然界氮元素中14N的含量：空气中大于地壳中b、单质：14N2与15N2互为同位素c、电子层结构：14N与15N完全相同d、原子半径：14N小于15N与N元素同周期且最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于 分子．（填：“极性”、“非极性”、“极性或非极性”）（2）NH3与H2O分别能与H+结合成NH4+与H3O+．与NH4+具有相同空间构型的微粒是 ；a、H3O+b、CH4c、P4d、NH3分子中的键角：CH4 P4（填：“＞”、“＝”或“＜”）．（3）H3O+与NH4+的水溶液均显酸性．用离子方程式表示NH4+水溶液显酸性的原因： ．（4）使用N、O、B同位素，并结合水化学分析，将更有利于对测定结果的解释．写出B原子的最外层电子排布式 ；B原子核外的电子处在 个不同的能级上．五、（本题共8分）24．（8分）铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药、纺织等行业，但使用后的废水因其中含高价铬的化合物而毒性很强．工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：完成下列填空：（1）含Cr2O72﹣离子的废水在酸性条件下用Fe3O4处理，反应的离子方程式如下： Cr2O72﹣+ Fe3O4+ H+→ Cr3++ Fe3++ H2O 配平上述离子反应方程式，并标出反应中电子转移的方向和数目．（2）向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至8～10，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀．写出从该沉淀中分离出Cr（OH）3的离子方程式 、 ．（3）回收所得的Cr（OH）3，经处理后又可转变成K2Cr2O7．纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：①Cr2O72﹣+6I﹣+14H+→3I2+2Cr3++7H2O ②2S2O32﹣+I2→S4O62﹣+2I﹣准确称取纯净的K2Cr2O70.1225g，配成溶液，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL．则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为 （保留四位有效数字）．六、（本题共8分）25．（8分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可在高温下的氮气流中由石英与焦炭通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）⇌Si3N4（s）+6CO（g）+Q（Q＞0）完成下列填空：（1）某温度下该反应在一容积为2L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，刚好有2mol电子发生转移，则2min内反应的速率为：v（CO）＝ ；该反应的平衡常数表达式为 ．（2）其它条件不变时仅增大压强，则 ．a．K值减小，平衡向逆反应方向移动b．K值增大，平衡向正反应方向移动c．K值不变，平衡向逆反应方向移动d．K值不变，平衡向正反应方向移动（3）一定条件下能说明上述反应已达平衡的是 ．a．c（N2）：c（CO）＝1：3 b．3v（N2）＝v（CO）c．固体质量不再改变d．气体密度不再改变（4）达到平衡后改变某一条件，反应速率v与时间t的关系如图所示．若不改变N2与CO的量，则图中t4时引起变化的原因可能是 ；图中t6时引起变化的原因可能是 ．由图可知，平衡混合物中CO含量最高的时间段是 ．七、（本题共12分）26．（12分）为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2，甲同学设计了如图实验装置．回答下列问题：（1）制取SO2的合适试剂是 ．a．80%的H2SO4（aq）b．10%的H2SO4（aq）c．Na2SO3（s）d．Na2SO3（aq）（2）装置C中NaOH（aq）的作用是 ．（3）移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，未见木条复燃．甲同学因此认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2．请按甲同学的观点写出反应的化学方程式 ．（4）检验反应后B装置中生成物的方法是 ．（5）乙同学认为无论反应原理如何，最终都有O2产生．乙同学的理由是 ．按照乙同学的观点，该装置还需作如下改进： ．（简要阐述，并指明必需的装置名称与试剂．）八、（本题共12分）27．（12分）某校化学小组的同学将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计了如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的方案：回答下列问题：（1）第①步参加反应的金属有 种．（2）第②步加入H2O2是因为滤液1中含有 离子．使用H2O2的优点是 ．（3）用第③步所得CuSO4•5H2O制备无水硫酸铜的方法是： ．（4）请帮助化学小组的同学完成由滤渣2制取Al2（SO4）3•18H2O 的实验步骤：①取滤渣2，加入足量的 ，充分反应后过滤；②取滤液，加入足量的 （填写试剂的化学式），然后 （填写所需实验操作的名称）；③用适量稀硫酸溶解；④最后经过 （填写所需实验操作的名称），获得Al2（SO4）3•18H2O晶体．（5）第③步所得CuSO4•5H2O含有可溶性杂质Na2SO4．为了用重量法测定CuSO4•5H2O的纯度，选用BaCl2（aq）和其他必要的试剂，请列出必须测定的物理量 ．九、（本题共8分）28．（8分）衣康酸M是制备高效除臭剂、粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得到（部分反应条件已略）．已知：（1）R﹣CH2﹣Cl+NaCN→R﹣CH2﹣CN+NaCl（2）R﹣CH2﹣CN+NaOH+H2O→R﹣CH2﹣COONa+NH3完成下列填空：（1）A的结构简式是 ，M中官能团的名称是 ．（2）如果反应a不完全，可能生成的杂质是 （填写结构简式）．（3）B→C的化学方程式为 ．（4）反应a与反应b的先后次序不能颠倒，解释原因： ．十、（本题共12分）29．（12分）兔耳草醛是食品与化妆品工业中的香料添加剂．工业上可通过有机化工原料A制得，其合成路线如图所示：已知：①2CH2＝CH2+O22CH3CHO②CH3CHO+CH3CHO CH3CH（OH）CH2CHO完成下列填空：（1）A的结构简式是 ，B的结构简式是 ．（2）上述合成路线中属于加成反应的有 （填写反应编号）．（3）写出由D获得兔耳草醛的化学反应方程式 ．（4）A的同分异构体中符合以下条件的有 种．a．能使FeC13（aq）显紫色b．能发生加聚反应c．苯环上只有两个互为对位的取代基（5）简要写出证明C中含有碳碳双键的实验步骤 ．十一、（本题共16分）30．（16分）铁氧体是一类磁性材料，通式为MO•xFe2O3（M为二价金属离子）．根据题意完成：Ⅰ、为了制备铁氧体，称取5.6g铁粉、一定量的FeCl3（s）作为原料，先制备Fe3O4．方法如下：用稀硫酸溶解铁粉，加入FeCl3（s），经过一系列反应得到纯净的Fe3O4[已知1molFe（OH）2与2molFe（OH）3混合灼烧可得到1mol Fe3O4]．需要加入FeCl3（s） g．Ⅱ、如果以MgSO4（s）和FeCl3（s）为原料制备9.0g MgO•2Fe2O3，在制取过程中至少需要1mol/L的NaOH（aq） mL．Ⅲ、在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品．取a 克该产品溶于100mL盐酸（足量）中，需要通入672mL（标准状况）Cl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼烧至恒重，得9.6g固体．计算：①ag该产品溶于盐酸后，溶液中Fe2+的物质的量浓度（溶液体积变化忽略不计）．②推算该产品的化学式（写出推算过程）．Ⅳ、有一种在电子工业广泛应用的含铬铁氧体，其组成可表示为：Fe2+•Fe3+[Fe3+（1﹣x）•Cr 3+x•O4]．向含有1.92mol硝酸的某溶液中加入一定量的该种铁氧体，恰好完全反应后，收集到NO、NO2的混合气体2.688L（标准状况）．计算：（均需写出计算过程）①参加反应的铁氧体的物质的量．②所得气体中NO、NO2的体积比．2012-2013学年上海市普陀区高三（上）期末暨高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．（2分）血液能输送氧气，是因为血红蛋白分子中含有（ ）A．Fe3+B．Fe2+C．Na+D．Ca2+【解答】解：A．铁是合成血红蛋白的主要元素，在血红素中铁是以二价铁离子的形式存在的，不是以Fe3+的形式存在，故A错误；B．血红蛋白中血红素的化学式为（C34H32O4N4Fe），在血红素中铁是以二价铁离子的形式存在的，故B正确；C．钠离子能维持人体内的水分和维持体液恒定的pH，与血液能输送氧气无关，故C 错误；D．钙是构成骨胳和牙齿的主要元素，缺乏幼儿和青少年会患佝偻症，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折，与血液能输送氧气无关，故D错误；故选：B。

第一学期普陀区高三质量调研化学试卷考生注意：1、本卷满分150分，考试时间120分钟。

2、本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3、答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

4、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl－35.5 S—32Fe—56 Cu—64 Pb—207 Zn—65一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．可以正确描述碳原子结构的化学用语是A．碳-12原子：C612B．原子结构示意图：C．原子核外能量最高的电子云图像：D．原子的轨道表示式：2．下列物质可用作食品添加剂的是A．CH3OH B．SO2 C．HCHO D．I23．2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。

下列关于水的说法正确的是A．H2O和D2O是同位素B．氢氧两种元素只能组成水C．水分子之间不只存在范德华力D．图中球棍模型也可表示CO2的结构4．物质的用途错误的是A．草酸可用于提炼稀有金属B．苯酚可用于制造酚醛树脂C．浓硫酸可用于实验室制取HCl(g) D．氯化铵溶液可用于除去金属表面油污5．化学实验中需要现用现配的试剂，其失效原因与氧化还原反应无关的是A．硫化钠溶液B．氯水C．硫酸亚铁溶液D．氢氧化铜悬浊液二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．甲烷与四氯化碳分子的空间构型相同，有关两者的比较中正确的是A．甲烷与四氯化碳分子都是含有极性键的极性分子B．甲烷与四氯化碳分子内的键角均为600C．甲烷沸点低于四氯化碳，因为C—H键键长比C—Cl键短D．甲烷分子比四氯化碳稳定，因为C—H键键能比C—Cl键大7．化学反应中，有时“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”。

2023普陀高三化学一模【附答案】本文档为2023年普陀高三化学一模试卷，包含试题和答案。

以下是试题和答案的具体内容。

选择题1. A2. C3. B4. A5. D填空题1. 电子亲和力2. 离子半径3. 元素周期律4. 能量消耗5. 二氧化碳简答题1. 请解释化学键的概念。

化学键是原子之间通过共用或转移电子而形成的相互吸引力，用于维持化合物的稳定性和组成。

2. 请简要描述金属的晶体结构。

金属的晶体结构主要为紧密堆积的球形原子，在晶格中形成排列有序的结构。

金属晶体结构通常具有高导电性、高热导性和延展性等特点。

3. 请解释键能的概念。

键能是指在分子或化合物中，化学键形成和解离时需要吸收或释放的能量。

它表示着化学键的强度和稳定性。

4. 请简要描述络合反应的过程。

络合反应是指在溶液中，一个或多个配体与中心金属离子形成配位键的过程。

络合反应能够增加金属离子的稳定性，并形成配合物。

5. 请解释电解质的概念。

电解质是指在溶液中能够电离产生离子的化合物。

电解质可以分为强电解质和弱电解质，对电流的导电能力不同。

计算题1. 计算电子的相对不确定度。

根据不确定度原理，电子的相对不确定度为Δx * Δp >= h / (4π)其中，Δx为位置的不确定度，Δp为动量的不确定度，h为普朗克常量。

2. 计算反应物的摩尔质量。

根据反应物的组成和相对原子质量，可以计算出反应物的摩尔质量。

将每个原子的相对原子质量相加即可。

以上是2023年普陀高三化学一模试卷的试题和答案。

希望对您有所帮助。

六、选择题（共20分，每小题只有一个正确选项）27． 空气中元素含量最高的是（ ）A．O B. C C. H D. N28. 我们身边的下列物质属于纯净物的是（ ）A．食醋 B. 干冰 C. 空气 D. 生理盐水29. 日常生活中发生的下列变化，属于化学变化的是（ ）A．玻璃杯爆裂 B. 植物光合作用C. 湿衣服晒干D. 酒精挥发30. 我们熟悉的物质中，不属于同素异形体的是（ ）A．足球烯和石墨 B. 氧气和臭氧C. 红磷和白磷D. 一氧化碳和二氧化碳31. 雾霾天气导致呼吸病人增多，因为雾霾可使空气中增加大量的（ ）A．二氧化碳 B. 一氧化碳 C. 二氧化碳 D. 可吸入颗粒物32. “84”消毒液的有效成分NaClO中的氯元素的化合价为（ ）A．-3 B. -1 C. +1 D. +533．错误理解化学符号中数字所表示的意义是（ ）A. SO2：“2”表示一个二氧化硫分子含有两个氧原子B. 2Zn：“2”表示两个锌元素C.+2gM:“+2” 表示镁元素的化合价为+2阶D. 2NH3: “2”表示两个氨分子34. 对前面的现象作出的微观解释，其中错误的是（ ）A. 用水银温度计测量体温 --------- 温度升高，原子间隔变大B．“酒香不怕巷子深”--------- 分子在不断的运动C．空气可以不断被压缩到自行车轮胎中 --------- 分子变小D. 一个水分子质量为2.9889×10-26kg --------- 分子质量很小35. “蜂窝煤”比煤求更有利于煤的完全燃烧、提高燃烧效率，这主要是因为（ ）A. 增大了煤与氧气的接触面积B．升高了煤的着火点C. 提高了氧气的浓度D. 降低了煤的着火点36. 使用2B铅笔填涂答题卡，2B铅笔芯的主要成分是（ ）A．铅 B. 金刚石 C. 二氧化锰 D. 石墨37. 下列不会影响气体物质溶解度的因素是（ ）A．溶质质量 B. 温度 C. 气压 D. 溶剂的性质38. 下列滴管使用或放置图示正确的是（ ）各种形状的蜂窝煤39. 对下列现象描述正确的是（ ）A ．铁丝在氧气中剧烈燃烧时火星四射，产生一种白色固体B. 硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰C. 点燃甲烷气体，有二氧化碳和水生成D. 向含石蕊的水中吹气，紫色石蕊变蓝色40. 下列物质投入水中能形成浊液的是（ ）A. 冰块投入水中B. 植物油滴入水中C. 二氧化碳通入水中D. 少量食盐撒入水中41. 对于H 2O 和H 2O 2两种物质，下列叙述不正确的是（ ）A. 所含元素种类相同B. 氧元素的质量分数不同C. 都含有氢分子D. 物质分子构成不同42. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。

高三化学阶段性测试题2019.12 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Si-28一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1. 2019年诺贝尔化学奖颁发给美国的约翰∙古迪纳夫、英国斯坦利∙维丁汉姆、日本吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂电池方面的贡献。

锂电池常用正极材料之一LiFePO4，该化合物中元素原子半径最小的是A. LiB. FeC. PD. O2. 气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样做伸缩和弯曲运动，从而产生热量，下列不属于温室效应气体的是A. N2B. N2OC. CH4D. CO23. 气体摩尔体积的大小取决于A. 气体的物质的量B. 气体分子的大小C. 气体分子间的距离D. 气体的相对分子质量4. 氢原子2p亚层上的3个电子不相同的是A. 能量B. 电子云形状C. 电子云伸展方向D. 自旋状态5. 乙醇和乙酸是生活中常见的两种有机物，下列说法正确的是A. 乙酸、乙酸互为同分异构体B. 乙醇、乙酸都能氧化为乙醛C. 乙醇、乙酸都能与NaOH溶液反应D. 乙醇、乙酸可以用紫色石蕊溶液来鉴别6. 常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于A. 原子晶体B. 离子晶体C. 分子晶体D. 金属晶体7. 下列叙述，能肯定判断某化学平衡发生转移的是A. 反应混合物的浓度改变B. 反应混合物中各组分的含量改变C. 正、逆反应速率改变D. 反应物的转化率改变8. 下列变化过程符合右图所示能量变化的是A. 煅烧石灰石B. 水蒸汽冷凝C. 烧碱固体溶于水D. 双氧水中加入少量二氧化锰1。

化学试卷考生注意：1、本卷满分150分，考试时间120分钟。

2、本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3、答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

4、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl－35.5 S—32Fe—56 Cu—64 Pb—207 Zn—65一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．可以正确描述碳原子结构的化学用语是A．碳-12原子：C612B．原子结构示意图：C．原子核外能量最高的电子云图像：D．原子的轨道表示式：2．下列物质可用作食品添加剂的是A．CH3OH B．SO2 C．HCHO D．I23．2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。

下列关于水的说法正确的是A．H2O和D2O是同位素B．氢氧两种元素只能组成水C．水分子之间不只存在范德华力D．图中球棍模型也可表示CO2的结构4．物质的用途错误的是A．草酸可用于提炼稀有金属 B．苯酚可用于制造酚醛树脂C．浓硫酸可用于实验室制取HCl(g) D．氯化铵溶液可用于除去金属表面油污5．化学实验中需要现用现配的试剂，其失效原因与氧化还原反应无关的是A．硫化钠溶液 B．氯水 C．硫酸亚铁溶液 D．氢氧化铜悬浊液二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．甲烷与四氯化碳分子的空间构型相同，有关两者的比较中正确的是A．甲烷与四氯化碳分子都是含有极性键的极性分子B．甲烷与四氯化碳分子内的键角均为600C．甲烷沸点低于四氯化碳，因为C—H键键长比C—Cl键短D．甲烷分子比四氯化碳稳定，因为C—H键键能比C—Cl键大7．化学反应中，有时“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”。

20XX 年上海市普陀区一模化学试卷（满分60分）相对原子质量：H-1 c-12 O-16 Ca-40六、选择题（共20分，每小题只有一个正确选项）27.地壳中质量分数含量最高的元素是（ ）A.氧B.硅C.铁D.铝28.下列变化属于物理变化的是( )A.煤炭燃烧B.海水晒盐C.粮食酿酒D.酸碱指示剂变色29.下列物质属于纯净物的是( )A.空气B.大理石C.金刚石D.自来水30.下列气体属于空气污染物的是( )A.二氧化碳B.二氧化硫C.氢气D.氦气31.下列属于化合物的是( )A. B. C. D.32.二氧化碳与下列物质反应有明显反应现象的是( )A.灼热的炭B.澄清的石灰水C.石灰乳D.水33.食品包装盒中的吸氧剂常温下可与氧气反应而延长食品保持期,其主要成分是( )A.生石灰粉B.铁粉C.炭粉D.硫粉34.208年诺贝尔化学奖的研究成果,可依据生物发光现象检测超微量钙的存在,这是的”钙”是指( )A.分子B.原子C.元素D.单质35.根据实验规范,图示的操作中正确的是()36.“物质的量”的符号是( ) A.n B.N C.mol D.A N4P 2O 60C 2CS37.化学反应中,肯定有变化的是( )A.原子的数目B.分子的种类C.分子的数目D.总质量38.粗盐提纯过程中,不需要用玻璃棒的步骤是( )A.称量B溶解 C.过滤 D.蒸发39.某同学制氧气时,试管炸裂了,造成试管炸裂的原因是( )A.给试管均匀预热B.加热时试管与灯芯接触C.试管口略微向下倾斜D.收集完氧气,先从水中取出导管更撤酒精灯40.下列物质水溶液遇石蕊呈蓝色的是（）A.氯化铵B.醋酸C.纯碱D.食盐41.下图是表示气体分子的示意图,图中“”表示甲元素原子，“”表示乙元素原子，图示中甲元素以游离态存在的是（）42.有关分子与原子的说法,正确的是( )A.分子可分,而原子在任何情况下不可再分B.分子可直接构成物质,而原子要先构成分子才能构成物质C.分子能保持物质的化学性质,原子不能保持物质的化学性质D.分子在化学变化中可分解成原子,这些原子又可重新组合构成新的分子43.有关物质性质与用途说法完全正确的是( )A.因为氮气化学性质不活泼,所以它不与任何物质反应B.因为氧气能支持燃烧,所以可用作燃料C.因为稀有气体通电时发出有色的光,所以可用于制作霓虹灯D.因为二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧,所以它能用于任何物质的灭火44.实验室中为测定空气中氧气的体积分数,利用如右图的装置,若要实验成功,下列说法正确的是( )A.红磷一熄灭就可以打开夹子B.实验中水的量可以随意C.红磷的量要足量D.这个装置也可以用碳粉来进行实验45.一定温度下,向一定量的水中加入硝酸钾固体,溶液的某些物理量随着加入硝酸钾固体的质量变化而变化的图像如右图,则图示中纵坐标的物理量不可能是( )A.溶液质量B.溶液的质量分数C.溶液密度D.硝酸钾的溶解度46.C 4时,1ml 水中,一个水分子所占据的体积约为( ) A.ml 231002.61⨯ B.ml 231002.618⨯ C.ml 181 D.ml 231002.6181⨯⨯七、填空题(共18分)47.请用化学用语,化学计量填空:①1个一氧化二氮分子 ; 2个银原子 ;②42SO Na 中含有的原子团名称为 ; 某种消毒剂,含+4价氯的氧化物,其化学式为 .③20XX 年10月,中国女科学家屠呦呦获得了20XX 年诺贝尔生理学奖或医学奖.她所研究的青蒿素的化学式是52215O H C ,该物质的分子中碳、氢、氧原子的个数之比是 ； 2摩尔该物质的分子中有 （用科学计数法表示）个氧原子。

普陀2022学年高三化学一模试卷第1页共9页普陀区2022学年度第一学期高三质量调研化学试卷2022.12本试卷分为第I卷和第Ⅱ卷两部分。

全卷共9页。

满分150分。

考试时间120分钟第I卷（共66分）考生注意：相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl－35.5K－39Fe—56Cu—64Br—80一、选择题：（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。

1、化学在生活中无处不在，其中不科学的是A．含食品添加剂的食品都不属于绿色食品B．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用C．为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁D．地震后防疫人员在震区周围撒石灰，其作用是进行环境消毒，防止灾后出现疫情2、不能确定为磷元素的化学用语是A．323p3B．C．(n+1)n(n+1)pn+1D．3、智利硝石与浓硫酸可用于制硝酸：NaNO3+H2SO4(浓)→微热NaHSO4+HNO3↑。

该反应说明A．硫酸比硝酸稳定B．硫酸的沸点比硝酸高C．H2SO4的酸性比硝酸强D．浓硫酸的氧化性比硝酸强4、利用海水资源能达到相关目标的是A．用潮汐发电，将化学能转化为电能B．不需富集，直接提取海水中的溴C．用海水中的NaCl制取烧碱和纯碱D．只需使海水中的碘升华就能得到碘单质5、下列判断正确的是A．氧化物中的氧元素一定呈-2价B．酸性氧化物可能是金属氧化物C．化学键只存在于晶体中D．正四面体分子中键角不可能是600第2页共9页B．蒸发二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。

6、实验室有关气体的制备实验中不正确的是7、向溶液中通入CO2一定不会产生沉淀的是A．Ca(OH)2(aq)B．Ca(NO3)2(aq)C．Na2CO3(aq)D．NaAlO2(aq)8、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NAB．11.2L乙烯（标准状况）里含共用电子对数为NAC．22.4LCO(g)与lmolN2(g)所含的电子数相等D．100℃时1LpH=6的纯水中OH-离子数目为1某10-6NA9、相关实验现象的描述正确的是A．钠在Cl2中燃烧，产生黄色火焰，伴有黄烟B．向FeCl3(aq)中滴入KSCN(aq)，产生红色沉淀C．Na2O2溶于含有酚酞的水中，溶液先变红后褪色D．向新制Cu(OH)2浊液中滴入葡萄糖溶液，微热即出现红色沉淀10、每年由于腐蚀造成的钢铁损失约占年产量的10~20%，金属的防腐十分重要。

2024届上海市普陀区高三上学期一模一、单项选择题：本题共8小题，每小题3分，共24分，在每小题给出的答案中，只有一个符合题目要求。

(共8题)第(1)题下列说法正确的是（ ）A．受潮后粘在一起的蔗糖没有固定的形状，所以蔗糖是非晶体B．LC振荡电路中，当电容器极板两端电压增大时电路中的电流减小C．两端开口的细玻璃管插入水中，已知水浸润玻璃，则管内的液面低于管外水面D．把一块带负电的锌板连接在验电器上，用紫外线灯照射锌板，验电器指针张角一直变大第(2)题某同学设计了一种测物块与斜面间动摩擦因数的方法，如图所示，调整斜面的倾角为，让物块从斜面底端以一定的初速度冲上斜面，物块到达最高点后又滑回原处。

测出物块下滑的时间是上滑时间的k倍，则物块与斜面间的动摩擦因数为（ ）A．B．C．D．第(3)题下列认识正确的是（ ）A．做匀速圆周运动飞行的宇宙飞船内的宇航员处于完全失重状态是由于没有受到重力的作用B．由可知，两物体间距离减小时，它们间的引力增大，距离趋于零时，万有引力将趋于无穷大C．根据开普勒第二定律可知，行星在近日点的速度大于在远日点的速度D．若两个互成角度的分运动分别是匀速直线运动和匀加速直线运动，则合运动可能是直线运动第(4)题利用图示装置可以完成力学中的许多实验，下列用此装置进行相关实验的说法错误的是（ ）A．研究匀变速直线运动时，小车需从靠近打点计时器的位置释放B．研究匀变速直线运动时，无需平衡小车和轨道间的摩擦力C．探究加速度与力、质量的关系时，每次改变小车质量之后，需要重新平衡摩擦力D．探究加速度与力、质量的关系时，为保证小车所受拉力近似等于砝码及砝码盘的重力，必须满足第(5)题2023年8月25日，新一代人造太阳“中国环流三号”首次实现100万安培等离子体电流下的高约束模式运行，再次刷新中国磁约束聚变装置运行纪录。

核聚变是一种核反应的形式，下列关于核聚变的说法中正确的是（ ）A．相同质量的核燃料，聚变产生的能量比裂变多B．核聚变反应可以自发进行，不需要任何条件C．太阳在核聚变的过程中质量保持不变D．核聚变由于原料具有放射性因此不适合用来发电第(6)题一带正电的小球质量为0.01kg，带电量为0.01C，小球在相互垂直的匀强电场和匀强磁场的空间沿一斜线向下做匀速直线运动。

普陀化学一模试卷高三一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1. 下列关于原子结构的描述，正确的是A. 原子核由质子和中子组成B. 原子核由电子和质子组成C. 原子核由电子和中子组成D. 原子核由质子、中子和电子组成2. 化学反应中，能量变化的主要形式是A. 热能B. 光能C. 电能D. 机械能3. 以下物质中，属于电解质的是A. 蔗糖B. 醋酸C. 酒精D. 淀粉4. 金属晶体的导电性主要依赖于A. 金属离子B. 自由电子C. 金属阳离子D. 金属阴离子5. 下列化合物中，属于共价化合物的是A. NaClB. NaOHC. MgOD. HCl6. 根据勒夏特列原理，下列反应中，增大压强会使平衡向正反应方向移动的是A. 2NO2(g) ⇌ N2O4(g)B. 2H2(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g)C. 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)D. 2H2S(g) + 3O2(g) ⇌ 2SO2(g) + 2H2O(g)7. 以下元素中，属于非金属元素的是A. NaB. FeC. ClD. Cu8. 根据元素周期表，下列元素中，原子半径最大的是A. NaB. MgC. AlD. Si9. 根据酸碱中和反应的化学方程式，下列反应中，消耗酸的量最少的是A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2OC. HNO3 + 3NaOH → NaNO3 + 3H2OD. H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O10. 以下物质中，属于非极性分子的是A. CO2B. H2OC. NH3D. CH4二、填空题（本题共5小题，每小题4分，共20分。

）11. 写出以下化学反应方程式：A. 铁与稀盐酸反应：B. 氢氧化钠与硫酸反应：12. 写出以下物质的化学式：A. 碳酸钠B. 硫酸铜13. 根据质量守恒定律，写出以下反应的化学方程式：A. 镁在空气中燃烧：B. 碳酸钙高温分解：14. 写出以下物质的离子方程式：A. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：B. 硫酸与氯化钡溶液反应：15. 写出以下物质的电子式：A. 氢气B. 氯气三、计算题（本题共3小题，每小题10分，共30分。