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2014年高考化学走出题海之黄金30题系列专题02 新题精选30题1（解析版）【试题1】下列说法不正确．．．的是A．汽车尾气中有NO x，主要是汽油不充分燃烧引起的B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对金属起保护作用C．实验室常用粗锌和稀硫酸反应制取H2D．从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应【答案】A【解析】考点：本题考查化学与生活等知识【试题2】下列说法中，正确的是A．糖类、油脂和蛋白质都是人体所需要的营养素B．节日焰火的五彩缤纷是某些金属单质性质的体现C．化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素D．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂【答案】A【解析】考点：考查化学在日常生活中的应用的知识【试题3】下列有关化学用语或名称表达正确的是A．亚硫酸的电离方程式：H2SO32H+＋SO32-B ．乙炔的分子结构模型示意图：C．H2O2的电子式：········O······O[ ]2－H＋H＋D．CH3－CH－CH2－CH2－OHCH3的名称3-甲基-1-丁醇【答案】D【解析】试题分析：A、多元弱酸分步电离，错误；B、乙炔为直线型结构，错误；C、双氧水为共价化合物，不能形成离子，错误；D、正确。
考点：考查化学用语有关问题【试题4】某有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是A．可使溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液褪色B．含有两种官能团C．与乙酸互为同系物D．可以发生取代反应和加成反应，但不能发生聚合反应【答案】A【解析】考点：本题考查有机物的结构与性质【试题5】相对分子质量为100的有机物A能与钠反应，且完全燃烧只生成CO2和H2O。
若A含一个六碳环，则环上一氯代物的数目为A．5B．4C．3D．2【答案】B【解析】考点：考查同分异构体的判断【试题6】设N A 为阿伏加德罗常数的值。
1．化学与社会、生活息息相关。
下列说法不正确的是A. 水华、赤潮等水体污染与大量排放硫、氮氧化物有关B. 淀粉可以作为阿司匹林、去痛片等药片的黏合材料C. 硅胶常用作袋装食品'瓶装药品的干燥剂D. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除污染【答案】A【解析】A. 水华、赤潮等水体污染与大量排放含有N、P的物质有关，故A错误；B. 淀粉能够在人体内水解，可以作为阿司匹林、去痛片等药片的黏合材料，故B正确；C. 硅胶具有较强的吸水性，常用作袋装食品'瓶装药品的干燥剂，故C正确；D. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除污染，故D正确；故选A。
2．下列有关化学反应速率的说法不正确的是A. 糕点包装内放置小包除氧剂，可降低包装袋中氧气浓度，延长糕点保质期B. 一些橡胶或塑料制品中加入抑制剂，目的是降低反应速率，延长材料的使用寿命C. 为了提高煤燃烧的效率，可通入适当过量的空气D. 锌粒与稀硫酸反应，其他条件不变，加入锌粉，对化学反应速率没有影响【答案】D3．设N A为阿移伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1LpH=1的硫酸溶液中含有的H＋数为0.2N AB. 12g石墨和C60的混合物中质子总数为6N AC. lmolNa2O2和足量的水完全反应，转移电子数为2N AD. 2mol热的浓硫酸与足量Cu充分反应生成的SO2在标准状况下的体积约为22.4L【答案】B4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A . 1mol MaHSO 4熔化或溶于水时电离出来的离子总数均为3N AB . 0.1 mol NO 和0.1 molO 2充分反应，转移的电子数目为0.2N AC . 常温下，1 L pH =2的CH 3COOH 溶液中含有的氢原子数目小于0.1N AD . 100g 质量分数为46%的乙醇溶液中含有的氢原子数目为6N A【答案】B【解析】A . 1mol MaHSO 4熔化或溶于水时电离出来的离子总数分别为2N A 和3N A ，A 错误；B . 0.1 mol NO 和0.1 molO 2充分反应生成0.1molNO 2，氧气过量，转移的电子数目为0.2N A ，B 正确；C . 常温下，1 L pH =2的CH 3COOH 溶液中含有的氢原子数目大于0.1N A ，因为溶剂水还含有大量氢原子，C 错误；D . 100g 质量分数为46%的乙醇溶液中含有的氢原子物质的量是465462124618mol ⨯+⨯= ，数目为12N A ，D 错误，答案选B 。
专题03 最有可能考的30题【试题1】化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是（）A．合金材料中不可能含有非金属元素B．信息产业中的光缆的主要成分是单质硅C．采用催化措施，将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体D．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体【答案】C【解析】试题分析：A、合金中可能含有非金属元素，如生铁中含有碳元素，错误；B、信息产业中的光缆的主要成分是二氧化硅，错误；C、采用催化措施，可将汽车尾气中的CO和NO转化为氮气和二氧化碳无害气体，正确；D、14C与12C的质子数相同，而中子数不同，互为同位素，错误，答案选C。
考点：考查化学与生产、生活的联系【试题2】下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）【答案】B【解析】试题分析：纳米材料Fe3O4的分子直径在胶体粒子直径的大小范围内，但Fe3O4不属于，胶体由有分散质和分散剂组成，A错；金刚石生成石墨的反应是放热反应，故石墨的能量较低，物质的总能量越低越稳定，所以石墨较稳定，B对；光导纤维是由高纯度的二氧化硅制成的，C错；海水中通入F2，F2会和水剧烈反应，D错。
考点：物质的性质与其应用的关系。
【试题3】化学与社会､科学､技术､环境等有密切联系。
下列有关说法不正确的是（）A．PM2.5是指氮､硫的氧化物溶于水形成的酸性液体造成的空气污染B．氯气是塑料､合成橡胶､合成纤维､农药､染料及药品的重要原料C．硅陶瓷和碳纤维复合制成的材料是一种新型无机非金属材料D．用浸泡过溴的四氯化碳溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的【答案】A考点：考查化学与生活、生产的联系【试题4】能在水溶液中大量共存的一组离子是（）A．H+、Ca2+、I－、NO3－ B．Al3+、Mg2+、SO42－、CO32－C．NH4+、Na+、Br－、SO42－ D．K+、Fe2+、OH－、HCO3－【答案】C【解析】试题分析：NO3－在酸性条件下有强氧化性，会和I－发生氧化还原反应，不能大量共存，A错；Al3+、CO32－会发生双水解，不能大量共存，B错；C中离子不反应，可以大量共存，C对；OH－会和Fe2+、HCO3－发生反应不能大量共存，D错。
1．下列属于氧化物的是A．O2 B．SO2 C．KCl D．NaOH2．关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是A. 物质只能由分子构成B. 相同原子可能构成不同的分子C. 分子质量一定大于原子质量D. 化学变化中分子数目一定发生变化3．下列物质由原子构成的是A.蒸馏水 B．氯化钠 C．金刚石 D． C60【答案】C【解析】试题分析：水是由水分子构成的，氯化钠由离子构成的（即由钠离子和氯离子构成），金刚石由碳原子构成的， C60由分子构成的，答案选C。
考点：考查物质构成的奥秘4．（2013四川成都）下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是5．（2013重庆）化学变化多姿多彩，美丽如花。
下图中甲、乙、丙、X分别是Fe2O3、C、CO、盐酸中的某一种，甲、乙、丙均能与X发生化学反应，则X是A.CB. Fe2O3C. COD.盐酸6．（2013广东深圳）如图是一个化学反应的微观模型图，其表示两种原子，甲、乙分别表示反应前和反应后的物质，下列说法错误的是A．该反应遵守质量守恒定律 B．该反应可表示为2H2O＝2H2↑+O2↑C．甲中所有物质都是化合物 D．该反应属于分解反应7．（2013安徽）最近科学家用钙原子轰击铕原子，合成117号元素（部分信息如图所示）。
下列说法错误．．的是A．该元素的相对原子质量为294gB．该元素的原子序数为117C．该元素的核外电子数为117D．钙和铕都属于金属元素【答案】A8．（2013辽宁沈阳）分析钾原子、钾离子的结构示意图，下列说法正确的是A．两者质子数不同 B．两者电子层数相同同C．两者元素种类相同D．两者最外层电子数相【答案】CA．滤渣中一定含有银 B．滤液中一定含有Fe2+C．滤渣中可能含有铜 D．滤液中一定含有Cu2+15．（2013黑龙江绥化）天平的两盘上各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸，调节天平至平衡，然后向左盘烧杯中加入一定质量的镁粉，向右盘烧杯中加入和镁粉质量相等的锌粉，充分反映后，下列各种情况中可能出现的是A．只有锌粉有剩余 B．天平仍平衡C．天平偏向放锌粉的一侧 D．天平偏向放镁粉的一侧的质量小于右盘烧杯中物质的质量，天平偏向放锌粉的一侧，C正确；当稀硫酸恰好和金属反应，或稀硫酸不足时，生成氢气的质量相等，天平仍然平衡，当当稀硫酸过量时，天平偏向放锌粉的一侧，所以不可能出现天平偏向放镁粉的一侧，D不正确；故选：BC。
名校模拟精华30题1．【2014届扬州中学高考模拟】化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A．煤炭经气化、液化和干馏等过程,可获得清洁能源和重要的化工原料B．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子2．【2014届枣庄滕州一中下学期第二次模拟】下列叙述正确的是A．“雨后彩虹”是一种自然现象,与胶体的知识有关B．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C．“通风橱”是一种负责任的防污染手段,可使有害气体得到转化或吸收D．长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应使瓶内气体减少形成“负压”之故3．【2014届衡水中学下学期第一次模拟考试】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，3。
0g甲醛和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4N AB．在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023C．200mL1mol/L的Al2(SO4）3溶液中，Al3+和SO42－离子总数为6。
02×1023D．标准状况下，Na2O2与足量CO2反应生成2。
24L O2，转移电子数为0。
4N A4．【2014届安徽江南十校3月联考】下列各组离子能大量共存,向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是A．氯气：K+、Ba2+、SiO32-、NO3-B．二氧化硫:Na+、NH4+、SO32—、C1—C．氨气:K+、Na+、AlO2-、CO32—D．甲醛:Ca2+、Mg2+、MnO4—、NO3-5．【2014届扬州中学高考模拟】下列有关化学用语表示正确的是①CSO的电子式:S C ONO2②对硝基苯酚的结构简式：OH③Cl－的结构示意图:④甲烷分子的比例模型:⑤葡萄糖的实验式：CH2O⑥原子核内有20个中子的氯原子：20Cl17⑦HCO3－的水解方程式为:HCO3－＋H2O CO32－＋H3O＋A．①④⑤ B．②③④⑥C．③⑤⑥⑦D．全部正确6．【2014届枣庄滕州一中下学期第二次模拟】下列离子方程式正确的是A．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32－＋2H＋=SO42－＋3S↓＋H2OB．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－＝9Fe3＋＋NO↑＋14H2OC．100ml0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—D．向明矾溶液中滴加Ba(OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42—+3Ba2++6OH —＝2 Al（OH)3↓+3BaSO4↓7．【2014届山西师大附中下学期第一次月考】某离子反应中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六种微粒.其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
1．化学与航空、航天密切相关，下列说法错误．．的是A. 镁用于制造轻合金,是制造飞机、火箭的重要材料B。
高纯度硅制成的光电池，可用作火星探测器的动力C。
聚酯纤维属于新型无机非金属材料，可制作宇航服D。
高温结构陶瓷耐高温、耐氧化，是喷气发动机的理想材料【答案】C2．化学与人类生活、生产息息相关，下列说法错误的是A。
为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放人生石灰B。
地沟油可以用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油C. 航天飞船中使用的碳纤维。
是一种新型无机非金属材料D. 汽车排放的尾气和冬季取暖排放的颗粒污染物是形成雾霾的一个因素【答案】A【解析】A．生石灰只能作干燥剂，没有还原性，不能防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,故A错误;B．可利用地沟油来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油，废物再利用，故B正确;C．碳纤维是一种新型无机非金属材料，故C正确；D．雾霾是由漂浮在空气中的固体颗粒形成的，所以汽车排放的尾气和冬季取暖排放颗粒污染物是形成雾霾的重要因素，故D正确；答案为A.3．下列实验误差分析不正确的是A。
用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B。
用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏大C。
滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡,所测体积偏大D。
测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小【答案】C4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A。
分子总数为N A的SO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2N AB. 0.1mol/L（NH4)2SO4溶液与0。
2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同C。
标准状况下，H2和CO混合气体8。
96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0。
2N AD。
1molNa与足量O2反应生成了混合物，Na失去N A个电子【答案】B【解析】SO2和CO2分子中都含有2个氧原子,分子总数为N A的SO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2N A，故A正确；没有溶液体积，不能计算NH4+物质的量，故B错误；根据方程式，同分子数的H2和CO燃烧消耗氧分子数相同，标准状况下，H2和CO混合气体8.96L，物质的量是0。
专题05 考前必做基础30题【试题1】下列物质的用途利用了其还原性的是（）A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆 B．用Na2S除去废水中的Hg2+C．用NaHCO3治疗胃酸过多 D．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂【答案】A【解析】试题分析：葡萄糖制镜利用葡萄糖的还原性，与银氨溶液发生氧化还原反应，生成银单质；用Na2S除去废水中的Hg2+，利用S2-和Hg2+反应生成难溶物HgS，为复分解反应；NaHCO3治疗胃酸过多利用NaHCO3与酸反应生成CO2和H2O，为复分解反应。
考点：物质的常见用途。
【试题2】下列说法正确的是（）A．CO2的电子式：B．Cl原子的结构示意图：C．质子数为53，中子数为78的碘原子的核素符号：D．2,3-二甲基-2-丁烯的结构简式：【答案】C【解析】试题分析：A、每个碳和氧之间形成两对共用电子，所以错误，不选A；B、氯原子最外层有7个电子，不是8个电子，错误，不选B；C、在元素符号的左上角写质量数，左下角写质子数，所以正确，选C；D、2-丁烯，说明有一个碳碳双键，在2、3碳原子之间，结构简式错误，不选D。
考点：基本化学用语【试题3】下列变化过程，属于放热过程的是（）A．酸碱中和反应 B．液态水变成水蒸气C．弱酸弱碱电离 D．用FeCl3饱和溶液制Fe(OH)3胶体【答案】A【解析】试题分析：本题考查了基础知识，难度不大。
考点：有关过程中的热量变化。
【试题4】下列实验操作错误的是（）A．萃取、分液前需对分液漏斗检漏B．制取硝基苯时，采取水浴加热，将温度计插入水浴液中C．点燃甲烷、氢气、乙烯、CO等可燃性气体前必须验纯D．液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的细口试剂瓶中【答案】D【解析】试题分析：A、萃取、分液前需对分液漏斗检漏，正确；B、制取硝基苯时，采取水浴加热，将温度计插入水浴液中，正确；C、点燃甲烷、氢气、乙烯、CO等可燃性气体前必须验纯，正确；D、液溴易挥发，能腐蚀橡胶，故液溴保存时液面覆盖一层水，装在带玻璃塞的细口试剂瓶中，错误。
2014年高考化学走出题海之黄金30题系列专题06 考前必做难题30题2（解析版）【试题21】捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。
目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应Ⅰ：2NH3 (l)+ H2O (l)+ CO2 (g)(NH4)2CO3 (aq) △H1反应Ⅱ：NH3 (l)+ H2O (l)+ CO2 (g)NH4HCO3 (aq) △H2反应Ⅲ：(NH4)2CO3 (aq) + H2O (l)+ CO2 (g)2NH4HCO3 (aq) △H3请回答下列问题：（1）△H1与△H2、△H3之间的关系是：△H3＝。
（2）为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2气体效率的影响，在温度为T1、T2、T3、T4、T5的条件下，将等体积等浓度的(NH4)2CO3溶液分别置于等体积的密闭容器中，并充入等量的CO2气体，经过相同时间测得容器中CO2气体的浓度，得趋势图（下图1）。
则：①△H3______0 (填“＞”、“＝”或“＜”)。
②温度高于T3，不利于CO2的捕获，原因是。
③反应Ⅲ在温度为K1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如下图2所示。
当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到K2，并维持该温度。
请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化趋势曲线。
（3）利用反应Ⅲ捕获CO2，在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有（写出1个）。
（4）下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是。
A．NH4Cl B．Na2CO3C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH2【答案】（1）2△H2—△H1（3分）（2）①＜（3分）②T3时，化学反应到达平衡状态。
由于正反应是放热反应，当温度高于T3，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2的捕获。
（3分）③（3分）如图（3）降低温度（或增加CO2浓度或压强) （2分）（4）BD（2分，选对1个得1分，错选1个得0分）【解析】逆向移动，溶液的pH值会升高，重新达到平衡后pH值趋于不变，该图像如图所示。
1．下列属于氧化物的是A．O2 B．SO2 C．KCl D．NaOH2．关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是A. 物质只能由分子构成B. 相同原子可能构成不同的分子C. 分子质量一定大于原子质量D. 化学变化中分子数目一定发生变化3．下列物质由原子构成的是A.蒸馏水 B．氯化钠 C．金刚石 D． C604．（2013四川成都）下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是5．（2013重庆）化学变化多姿多彩，美丽如花。
下图中甲、乙、丙、X分别是Fe2O3、C、CO、盐酸中的某一种，甲、乙、丙均能与X发生化学反应，则X是A.CB. Fe2O3C. COD.盐酸6．（2013广东深圳）如图是一个化学反应的微观模型图，其表示两种原子，甲、乙分别表示反应前和反应后的物质，下列说法错误的是A．该反应遵守质量守恒定律 B．该反应可表示为2H2O＝2H2↑+O2↑C．甲中所有物质都是化合物 D．该反应属于分解反应7．（2013安徽）最近科学家用钙原子轰击铕原子，合成117号元素（部分信息如图所示）。
下列说法错误．．的是Array A．该元素的相对原子质量为294gB．该元素的原子序数为117C．该元素的核外电子数为117D．钙和铕都属于金属元素8．（2013辽宁沈阳）分析钾原子、钾离子的结构示意图，下列说法正确的是A．两者质子数不同 B．两者电子层数相同C．两者元素种类相同 D．两者最外层电子数相同9．（2013贵州贵阳）下列物质的用途与化学反应原理及反应类型对应不相符的是10．（2013甘肃兰州）右图装置常用来测定空气中氧气的含量。
下列对该实验的认识中正确的是15．（2013黑龙江绥化）天平的两盘上各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸，调节天平至平衡，然后向左盘烧杯中加入一定质量的镁粉，向右盘烧杯中加入和镁粉质量相等的锌粉，充分反映后，下列各种情况中可能出现的是A．只有锌粉有剩余 B．天平仍平衡C．天平偏向放锌粉的一侧 D．天平偏向放镁粉的一侧16．（2013山东菏泽）现有等质量X，Y的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X，Y在生成物中化合价均为+2价），则下列说法不正确的是A．生成氢气的质量：X＞Y B．相对原子的质量：X＞YC．金属活动性：Y＞C D．消耗硫酸的质量：X＞Y17．（2013湖北武汉）如下图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）【试题1】化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料；⑥废电池进行集中回收处理A．①③⑤⑥B．②③⑤⑥C．①②④D．②④⑤【答案】B【解析】考点：考查环境保护问题【试题2】下列说法正确的是A．煤的液化和气化都是物理变化B．乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工C．蛋白质、橡胶和塑料都是天然高分子D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强【答案】D【解析】试题分析：煤的液化和气化均是化学变化，A错误；甲醛是致癌物质，不能用于食品工业，B错误；塑料不是天然高分子化合物，C 错误；D 正确；故选D 。
考点：考查化学基本用语和化学与生活知识【试题3】设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．标准状况下，1.12LCCl 4含有C －Cl 键数目为0.2N AB ．标准状况下，2.24L 氯气中含有的3517 Cl 数目一定为0.2N A C ．常温常压下，4.4gCO 2与N 2O 混合气体中含有的原子总数为0.3N A D ．80mL 10mol·L －1 盐酸与足量MnO 2加热反应，产生Cl 2分子数为0.2N A 【答案】C 【解析】【试题4】下列物质分类正确的是A ．SO 2、SiO 2、CO 均为酸性氧化物B ．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C ．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D ．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 【答案】D 【解析】试题分析：CO 不是酸性氧化物；氯化铁是溶液；四氯化碳为非电解质。
答案选D. 考点：考查物质的分类【试题5】下列反应的离子方程式书写正确的是A ．电解饱和食盐水：2Cl －+ 2H 2O =======通电2OH －+ H 2↑+ Cl 2↑ B ．醋酸除去水垢中的CaCO 3：CaCO 3 + 2H +＝Ca 2+ + H 2O + CO 2↑ C ．漂白粉溶液在空气中失效：ClO －+ CO 2 + H 2O ＝HClO + HCO -3D ．向NaHSO 4溶液中滴加NaHCO 3溶液：HSO -4+ HCO -3＝ H 2O + SO 2-4+ CO 2↑ 【答案】A【解析】考点：考查离子方程式书写的知识【试题6】在水溶液中能大量共存的一组是A．Ba2+、Na+、SO32-、Cl−B．MnO4−、SO42−、K+、H+C．Al3+、Mg2+、NO3−、HCO3−D．Fe3+、Na+、SCN−、Cl−【答案】B【解析】考点：考查离子大量共存的知识。
专题06 考前必做难题30题【试题1】下列说法不正确的是（ ）A ．合成氨反应在低温下能够自发进行，是因为反应物键能之和大于生成物键能之和B ．元素分析仪可以确定物质中是否含有C 、H 、O 、N 、S 、Cl 、Br 等元素，原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属元素C ．人们利用元素周期律在过渡元素中寻找各种性能优良的催化剂，以降低化学反应的活化能，从而起到很好的节能效果D ．超高分辨率荧光显微镜能够观察到纳米尺度的物质，用它可以获得蛋白质溶液中的分子图像 【答案】A 【解析】试题分析：A 、合成氨的反应方程式：N 2(g)＋3H 2(g)V 2O 5△高温、高压催化剂浓硫酸Δ180℃催化剂充电放电 催化剂Δ2NH 3(g) △H<0，分析自发进行，利用△ G=△H －T △S ，此反应是放热反应，△H<0，反应前后气体物质的量减少，△S<0，则△G<0温度处于低温， 错误；B 、一种光谱对应一种元素，像人的指纹，说法正确；C 、考查元素周期表的应用，在过度元素中寻 找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，说法正确；D 、超高分辨率荧光显微镜也称为纳米显微镜，可以让 人们观察以往无法观察到的细胞，甚至细胞内的大分子结构，正确。
考点：考查吉布斯自由能、原子光谱、元素周期表等知识。
【试题2】下面是生产生活中的常见有机物的分子式､结构(简)式或名称：⑦CH 3COOH ；⑧硬脂酸甘油酯；⑨蛋白质；⑩聚乙烯。
下列有关说法正确的是（ ）A ．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应并使之褪色的有①②④⑩B ．投入钠能产生H 2的有⑤⑦⑧⑨C ．属于高分子材料的有⑧⑨⑩D ．含碳量最高､有毒､常温下为液体且点燃时有浓的黑烟的是①【解析】试题分析：A、苯不能与溴发生加成反应，聚乙烯中不存在碳碳双键，也不能与溴发生加成反应，错误；B、与Na反应的物质结构中含有-OH，只有⑤⑦，⑧⑨中不含-OH，所以不能与钠反应产生氢气，错误；C、硬脂酸甘油酯不属于高分子化合物，错误；D、苯分子的含碳量最高，常温下是有毒的无色液体，燃烧时产生大量浓的黑烟，正确，答案选D。
考点：考查对有机物的结构和性质的判断【试题3】下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（）A．CH4和SiH4的熔点B．I2在H2O中的溶解能力和I2在CCl4中的溶解能力C．H2SO3和H2SO4的酸性D．对羟基苯甲醛（OHOHC）和邻羟基苯甲醛（）的沸点【答案】D考点：考查溶沸点的比较相关内容【试题4】向某含有SO32 －、SiO32 －、CO32 －、Br－、Na＋的溶液中缓慢通入C12直至过量，下列对该反应过程的判断不正确的是（）A、整个过程共发生2个氧化还原反应B、所有阴离子的浓度都发生了变化C、溶液的颜色发生了变化D、反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生【答案】A试题分析：向含有SO32 －、SiO32 －、CO32 －、Br－、Na＋的溶液中缓慢通入C12直至过量，发生的反应为SO32 －可以被氯气氧化为SO42 －；SiO32 －和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；Br－被氯气氧化为Br2；CO32 －和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体。
A．氯气氧化SO32 －、Br－2个氧化还原反应和氯气和水发生的氧化反应，共3个氧化还原反应，A项错误；B．根据上述分析，所有阴离子的浓度都发生了变化，B项正确；C．氯气氧化溴离子为溴单质，溶液由无色变为橙红色，C项正确；D．有硅酸沉淀和二氧化碳气体生成，D项正确；选A。
考点：考查常见物质的化学反应，氯水的成分及化学性质。
【试题5】下列离子方程式中正确的是（）A．向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液：Cu2＋＋2HS－＝C uS↓＋H2S↑B．Fe3O4溶解在过量的稀硝酸中：Fe3O4＋8H＋＝Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OC．碳酸氢铵溶液与苛性钾溶液混和共热：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2OD．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O＝SO32－＋2HClO【答案】A【解析】试题分析：A、硫酸铜溶液中加入过量NaHS溶液，则铜离子与HS-发生双水解反应，生成CuS和硫化氢气体，正确；B、四氧化三铁与硝酸反应，则亚铁离子被氧化为铁离子，错误；C、碳酸氢铵与氢氧化钾共热，碳酸氢根离子也与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，错误；D、二氧化硫与次氯酸钠反应，次氯酸钠具有强氧化性，所以应发生氧化还原反应，生成硫酸根离子和氯离子，错误，答案选A。
考点：考查离子方程式书写正误的判断【试题6】香柠檬油是从香柠檬树的果皮中提炼的橘子味的香油，33%的女用香水用到了这种原料。
香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构如图。
下列说法正确的是（双选）（）A．香柠檬醚的分子式为C13H6O4B．香柠檬酚通过取代反应可转化成香柠檬醚C．1 mol香柠檬酚最多可与2 mol Br2发生反应D．1 mol香柠檬酚在NaOH溶液中水解时能消耗3 mol NaOH【答案】BD【解析】试题分析：A、由香柠檬醚的结构可知，其分子式为C13H8O4，错误；B、香柠檬酚结构中含有酚羟基，可以通过取代反应，生成香柠檬醚，正确；C、1 mol香柠檬酚最多可与3 mol Br2发生反应，错误；D、1 mol 香柠檬酚在NaOH溶液中水解时，酚羟基消耗1 mol NaOH，酯基水解消耗2mol NaOH，共消耗3 mol NaOH，正确；故本题选择BD。
考点：有机物的结构和性质【试题7】某溶液中可能含有Na＋、K＋、AlO2－、CO32－、SO32－、Cl－中的若干种离子。
某同学设计并完成了如下实验：已知：AlO2－＋HCO3－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（）A．沉淀2放置在空气中，若质量增加，试样中肯定存在SO32－B．试样溶液中加人稍过量的NH4C1溶液能得到与沉淀1成分相同的物质C．上述流程步骤（1）（2）（3）的顺序改为（3）（2）（1），可能会获得相同的实验现象D．试样溶液中肯定存在AlO2－、Cl－，其中Na+、K+至少存在1种【答案】C【解析】试题分析：试样溶液加入过量的NaHCO3溶液有沉淀产生，根据信息说明原溶液中存在AlO2－，溶液1中含有过量NaHCO3，加入过量的Ba(OH)2溶液时，Ba(OH)2＋NaHCO3=BaCO3↓＋H2O＋NaOH，沉淀2一定含有BaCO3，溶液2加入硝酸和硝酸银溶液有沉淀3生成，说明原溶液中有Cl－，根据溶液呈现电中性，Na＋、K＋至少含有一种，A、沉淀2一定含有BaCO3、可能含有BaSO3，放置在空气中2BaSO3＋O2=2BaSO4，质量增加，则选项A说法正确；B、NH4Cl溶液显酸性，AlO2－与水解产生的H＋反应：AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，促使NH4＋水解，氢氧化铝不溶于氨水，说法正确；C、流程步骤换成（3）（2）（1），硝酸会把HCO3－转化成CO2气体，与上述现象不同，说法错误；D、上面分析，说法正确；因此选项C符合题意。
考点：考查离子的检验。
【试题8】已知：①CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－akJ·mol一1②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－bkJ·mol一1③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（1）△H=－ckJ·mol一1则下列叙述正确的是（）A．由上述热化学方程式可知b>cB．甲烷的燃烧热为bkJ/molC．2CH3OH(g)=2CH4(g) +O2(g) △H=2(b一a)KJ∙ mol一1D．当甲醇和甲烷物质的量之比为1:2时，其完全燃烧生成CO2和H2O（1）时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b) mol【答案】C【解析】试题分析：A.同样的甲烷完全燃烧产生CO2和水，由于气态水含有的能量比液态水高，所以释放的能量产生液态水多，产生的热量越多，反应热就越小，所以c > b，错误；B．甲烷完全燃烧产生气体水时放出热量是bKJ，而产生液态水时放热是cKJ，所以甲烷的燃烧热为c kJ/mol，错误；C. (①-②)×2，整理可得：2CH3OH(g)=2CH4(g) +O2(g) △H=2(b一a)KJ/ mol，正确；D．根据②、③两式可得1mol的气态水变为液态水，放出热量是(c-b)/2KJ，当甲醇和甲烷物质的量之比为1:2时，其完全燃烧生成CO2和H2O（1）时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/[a+2b+6(c-b)/2)]mol= Q/(a+3c-b)mol，错误。
考点：考查盖斯定律的应用的知识。
【试题9】下列装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2装置可演示NO的喷泉实验C．用图3装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色D．用图4装置验证苯中是否有独立的碳碳双键【答案】D【解析】试题分析：A、用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3，由于氨气的密度较小，不应用向上排气法收集，应使用向下排气法收集，错误；B、NO与水不能发生反应，不会使圆底烧瓶中压强迅速减小，故不会出现喷泉，错误；C、铁作阴极，电极上H+放电生成H2，溶液中不能生成氢氧化亚铁，错误；D、苯中的共价键较为特殊，是介于单键和双键之间的一种独特的化学键，加入溴水中褪色是由于发生了萃取，加入高锰酸钾中不会褪色，正确；故本题选择D。
考点：化学实验的评价【试题10】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是（双选）（）A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞DC．化合物AE与CE具有不同类型的化学键D．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应【答案】BC【解析】试题分析：元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，根据B的原子序数判断B为第二周期元素，所以B是C元素；A为气态单质，所以A是H元素；元素C是第三周期元素，所以C是Na元素，元素D 的合金是日常生活中常用的金属材料，所以D是Al元素，E是气体单质，则E是Cl元素。
A、H与C组成的化合物不一定为气体，如苯为液体，错误；B、Na的金属性比Al的金属性强，所以最高价氧化物的水化物的碱性C>D，正确；C、化合物HCl含有共价键，NaCl是离子化合物，含有离子键，化学键类型相同，正确；D、氢氧化钠和氢氧化铝能发生反应生成偏铝酸钠和水，错误，答案选BC。
