人教版高中化学必修一9月月考试卷.docx
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高中化学学习材料
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云天化中学2015—2016学年9月月考试卷
高 一 化 学
说明: 1．时间：90分钟；分值：100分；
2. 本卷分Ⅰ、Ⅱ卷，请将第Ⅰ卷选择题答案填入机读答题卡．．．．．
3. Mg-24 H-1 N-14 O-16 C-12 Cl-35.5 Cu-64 S-32 Al-27
第Ⅰ卷 选择题（共50分）
一、选择题：（每小题2分，共50分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。）
1．下列化学实验的操作不正确的是
A．给烧瓶加热时，要垫上石棉网
B．给试管里的液体加热，液体体积不超过试管容积的三分之一
C．用托盘天平称量氢氧化钠固体时，应该放在小烧杯里称量
D．酒精灯打翻用水扑灭
2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的
3. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列5项操作:①过滤;②加过量NaOH溶液;③加适量盐酸;④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序可以是
A.⑤②④③① B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.①④②⑤③
4.下列离子检验的方法正确的是
A.某溶液产生白色沉淀,说明原溶液中有Cl-
B.某溶液产生白色沉淀,说明原溶液中有SO42-
C.某溶液产生蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+
D.某溶液生成无色无味气体,说明原溶液中有CO32- 5. 下列说法正确的是
①金属氧化物都是碱性氧化物 ②非金属氧化物都是酸性氧化物
③CuSO4·5H2O属于纯净物 ④稀盐酸和醋酸既是化合物又是酸
A.①④ B. ②④ C.③ D. ①②④
6．下列实验操作中错误．．的是
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，溶质在萃取剂中的溶解度应大于在原溶剂中的溶解度
7. 下列分离方法正确的是
A.用溶解后过滤的方法除去CaCl2中的少量的ZnSO4
B.用萃取的方法分离NaCl溶液和汽油
C.用酒精萃取碘水中的碘
D.用蒸馏的方法除去水中的不挥发的杂质
8. 下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列的是
A.硫酸、纯碱、食盐 B.硝酸、烧碱、胆矾
C.醋酸、乙醇、硫酸铵 D.盐酸、熟石灰、苛性钠
9. 下列物质符合如图中阴影部分所表示的分类标准的是
A.K2CO3 B.Na2CO3 C.NaCl D.NaHCO3
10. 下列说法正确的是
A. 溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔现象
B. FeCl3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带正电
C. 江河入海口处易形成三角洲，这与胶体的性质有关
D. 胶体的分散质不能通过滤纸
11. 纳米碳粒子直径在1～100 nm之间,若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,对所形成的分散系说法正确的是:①是溶液;②是胶体;③能产生丁达尔效应;④能通过滤纸;⑤不能通过滤纸;⑥静置后会析出黑色的沉淀
A.①④⑥ B.②③④ C.②③⑤ D.③④⑥
12. 下列关于胶体的叙述中不正确的是
A.淀粉胶体加入电解质可发生聚沉现象
B.向Fe(OH)3胶体中加入少量H2SO4溶液,会生成红褐色沉淀
C.可利用丁达尔效应区分胶体与溶液
D.胶体微粒具有较大的表面积,能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象
13．在相同温度和压强下，影响气体体积大小的主要因素是
A．分子直径的大小 B．分子间距离的大小
C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少
14. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
A.2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1 NA
B.2 g氢气中含有的原子数为NA
C.3.01×1023个氮分子中含有的原子数为0.5NA
D.17 g氨气中含有的电子数为10NA
15．下列各组物质中，分子数相同的是
A.标准状况下，0.25 molO2和5.6 LH2O B．0.2 mol CO2和4.48 L CO
C．11.2 LHCl和标准状况下0.5molH2 D．9 g水和标准状况下11.2 L NH3
16．下列说法正确的是
A．1 6 g氧气和臭氧（O3）的混合气所含的原子数目为NA
B．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
C．在标准状况下,22.4 L水含有1mol 水分子
D．22 gCO2与标准状况下11.2 L HCl含有相同的原子数
17. 同温同压下,等质量的O2和CO2相比较,下列叙述正确的是
A.体积比为8∶1 B.分子个数之比为11∶12
C.密度之比为8∶11 D.原子个数之比为12∶11
18. 一定温度和压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成2体积Z（气）；则Z气体的化学式是
A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3
19. 在相同的温度和压强下，下列气体密度最小的是
A．CO2 B．H2 C．O2 D．Cl2
20. 使用容量瓶配制溶液时,下列操作正确的是
A.使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C.称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中
D.摇匀后发现凹液面下降,再加水至刻度线
21．8g CuSO4配成0.1 mol·L-1的水溶液，下列说法正确的是
A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中
C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L
22. 下列各溶液中，Na+ 物质的量浓度最大的是
A．4L 0. 5 mol/L NaCl 溶液 B．1L 0. 3 mol/L Na2SO4 溶液
C．0. 8L 0. 4 mol/L NaOH 溶液 D．2L 0. 15 mol/L Na3PO4 溶液
23． 将5 mol·L－1的盐酸10 mL稀释到200 mL，从稀释后的溶液中取出5 mL，
这5 mL溶液的物质的量浓度为 A．0.5 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1 C．0.1 mol·L－1 D．1 mol·L－1
24．30mL 1.0 mol·L-1NaCl溶液和40mL 0.50mol·L-1CaCl2溶液混合后（忽略体积变化），混合液中Cl-浓度为
A．0.50 mol·L-1 B．0.60 mol·L-1 C．1.0 mol/L D．2.0 mol/L
25. 在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na+)= 0.10 mol·L-1，c（Mg2+）= 0.25 mol·L-1，C(Cl-)= 0.20 mol·L-1，则c(SO42-)为
A．0.15 mol·L-1 B．0.10 mol·L-1 C．0.25 mol·L-1 D．0.20 mol·L-1
云天化中学2015—2016学年9月月考试卷
高 一 化 学
第Ⅱ卷（共50分）
二．填空题（共50分）
26．(4分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。（每空1分）
A．萃取分液法 B．加热分解法
C．结晶法 D．分液法
E．蒸馏法 F．过滤法
(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物________。
(2)分离水和汽油的混合物________。
(3)分离四氯化碳(沸点为76.6℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物________。
(4)从碘的水溶液里提取碘________。
27. （14分）为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按下图步骤操作：
溶液―――――→加过量A―――――→加过量B滤液―――――→加适量C较纯净的KCl溶液
(1)写出三种试剂的化学式：A________，B________，C________。
(2)加过量A的原因是：__________________________________________________，
有关反应的化学方程式为：___________________________________________，
______________________________________。
(3)加过量B的原因是：_________________________________
28. （16分，每空2分）
(1)同温同压下，等体积NO和NO2的物质的量之比 ，密度比
(2)某气体其密度是同温同压下氢气密度的15倍，该物质的相对分子质量是______
(3)同温同体积下，1mol氧气和3mol二氧化碳的压强之比
(4) 配制100ml 0.5mol/L硫酸溶液，需要2 mol/L的硫酸溶液体积为
(5) 在VL Al2(SO4)3中含Al3+ m g，则溶液中SO42- 的物质的量浓度为 mol/L
(6)用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g·cm-3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml，
所需浓H2SO4的体积为 mL；
(7)将标准状况下的VL HCl（气）溶于1000 mL水中，得到的盐酸密度为g/cm3，
则该盐酸的物质的量浓度为
29．(10分)实验室里要配制465 mL 0.2 mol/L的硫酸钠溶液。（每空2分）
(1)请填写下列空白:
A.计算、称量、溶解:在天平上称出 g硫酸钠固体,把它放在烧杯里,
