人教版高中化学必修一高一第一次月考化学试卷.doc
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高中化学学习材料
（灿若寒星**整理制作）
信阳市二高2008——2009学年度高一第一次月考化学试卷
说明：1、本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间：90分钟
2、选择题答案一律填写在答题卡上，否则无效。
3、可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 S:32 Na:23 Cu:64 Cl:35.5
第Ⅰ卷 (选择题 共60分)
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)
1、2007年3月22日是第十五届“世界水日”，3月22~28日是第二十届“中国水周”。联合国确定今年“世界水日”的宣传主题是“应对水短缺”。海水淡化是应对水短缺的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程。下列方法中可以用来进行海水淡化的是（ ）
A．过滤法 B．蒸馏法 C．分液法 D．蒸发法
2、化学在人类生产和生活中有着重要作用。下列叙述与化学科学的实用性无关的是（ ）。
A．20世纪初，粮食的大面积增产，使人类摆脱了饥饿的威胁
B．新型药品的成功研制使人类的生命期限被延长了许多
C．台风登陆，给陆地带来了大量的降水，有利于植物的生长
D．消毒剂的使用对杀灭禽流感病毒起到很大作用
3、血糖是人体血液检验时的一个重要指标之一，正常人血液中的含量：
为3．61～6．11mmol／L之间。这里的“mmol／L”是指（ ）
A．物质的量 B．物质的量浓度 C．质量百分含量 D．物质的摩尔质量
4、研究物质的组成和结构，常要对物质进行分离和提纯。下列装置或操作一般不用于物质分离提纯的是（ ）
5、关于SO2的叙述中，正确的是（ ）
A．SO2的摩尔质量是64 g
B．常温常压下，64 g SO2中所含的分子数约为6.02×1023 个
C．1 mol SO2的质量是64 g / mol
D．常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L A B C D 6、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇（酒精）的包装箱应贴的图标是（ ）
A B C D
7、下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是（ ）
A．水和酒精 B．四氯化碳和水
C．汽油和植物油 D．碘和四氯化碳
8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．常温常压下，4g氦气（He）含有的原子数为1NA
B．标准状况下，1L水中含有的水分子数为4.221NA
C．0.3mol /L的NaCl溶液中含Na＋的数目为0.3NA
D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
9、化学是一门以实验为基础的科学，掌握好化学实验基本操作是做好化学实验的前提。下列实验操作正确的是（ ）
A．蒸馏液体时，冷水应从冷凝管的上端进入，下端流出，符合水往低处流原理
B．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，漏斗下端紧贴烧杯内壁
C．进行蒸发操作时，待固体全部析出时再停止加热
D．分液时，当静置分层后，打开旋塞，使下层液体流出，待下层液刚好流尽后，立即关旋塞，再换另一只烧杯，再打开旋塞，将上层液体流出
10、下列溶液中的Cl－ 的物质的量浓度与100mL 1 mol•L―1AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是（ ）
A．50mL 3 mol•L―1的KCl溶液 B．150mL 1 mol•L―1的FeCl2溶液
C．150mL 1 mol•L―1的MgCl2溶液 D．300mL 1 mol•L―1的NaCl溶液
11、为了除去粗盐中的可溶性杂质离子：Ca2＋、Mg2＋、SO42－，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加稍过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加稍过量Na2CO3溶液，
⑤加稍过量BaCl2溶液。合理的正确操作顺序是（ ）
A．④②⑤③① B．②⑤④①③ C．⑤④①②③ D．④⑤②①③
12、水的相对分子质量为18，则一个水分子的质量为 （ ）
A．A18N B．A18N g·mol－1 C．18NA g D．A18N g
13、含有6.02x1023个O原子的H2SO4的物质的量是（ ）
A、1.00mol B、0.50mol C、0.25mol D、0.125mol
14、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等
B、2g氢气所含原子数为NA
C、在常温常压下，11.2LN2所含原子数为NA
D、17gNH3所含H原子数为3NA 15、2.16g X2O5中含有0.1mol O，则X的相对原子质量为（ ）。
A. 16 B. 28 C. 14 D. 31
16、在标准状况下，若两种气体所占体积不同，其原因是 ( )
A.气体性质不同 B.气体分子的大小不同
C.气体分子间平均距离不同 D.气体的物质的量不同
17、在0 ℃和101kPa的条件下，将2g氢气、1.4g氮气和1.6g氧气混合，该混合气体的体积是（ ）。
A、6.72L B、24.64L C、10.08L D、13.44L
18、1mol·L-1的NaOH溶液表示（ ）。
A. 溶液中含有1molNaOH B. 1molNaOH溶于1L水中
C. 40gNaOH溶于960g水中 D. 1L溶液中含有40gNaOH
19、同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述中正确的是( )
A. 氧原子数之比为16∶11 B. 密度比为11∶16
C. 体积比为1∶1 D. 体积比为11∶16
20、能够用来鉴别BaCl2 、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是 （ ）
A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸
答题栏：
一、选择题（下列各题只有一个选项最符合题意。每小题3分,共60分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
10
答案
题号 11
12 13 14 15 16 17 18
19
20
答案
第Ⅱ卷 非选择题（共40分）
二、填空题
21、（10分）某气体m g，它是由四原子构成的分子，它的摩尔质量为M g/mol，求：（注意书写单位）
（1）该气体的物质的量为 。
（2）该气体所含原子总数为 。
（3）该气体在标准状况下的体积为 。
（4）该气体全部溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为 。
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为 。
22、（4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A、萃取分液法 B、加热分解 C、结晶法 D、分液法 E、蒸馏法 F、过滤法
（1） 分离饱和食盐水和沙子的混合物；
（2） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
（3） 分离水和油的混合物；
（4） 分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），
（已知四氯化碳和甲苯互溶。）
23、（13分）（1）3.01×1022个OH-的物质的量为 ；质量为 ；这些OH-与 molNH3的质量相等，与 g Na+含有的离子数相同。
（2）等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比 ，C原子数之比 ，原子数之比 ，二者的质量之比 ，在同温同压下的体积之比 。
（3）在2L的0.5mol/LNa2CO3溶液中含有 molNa+， molCO32-，c(Na+)为
mol/L，其中Na2CO3的质量为 g。
（4）在标准状况下，2.24LNOx气体的质量为4.6g，则x的值为 。
24、（4分）用下列仪器的编号回答问题。
①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③蒸发皿 ④量筒
⑤烧杯 ⑥托盘天平 ⑦分液漏斗 ⑧试管
（1）加热时必须垫石棉网的有 。
（2）使用时必须检查是否漏水的是 。
（3）标有零刻度的有 。
（4）标有使用温度的有 。
25、（4分）下列有关实验操作或判断正确的是 （填序号，多选扣分）。
A．配制稀硫酸时，应先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌。
B．用托盘天平称取5.85g NaCl固体。
C．100 mL容量瓶可用于配制95 mL 0.1 mol/L NaCl溶液。
D．CCl4、酒精可用来萃取碘水中的碘。
三、计算题：（5分）
26、常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求：
① 该溶液中SO42- 、CU2+离子的总物质的量 ② 该溶液中CuSO4的物质的量浓度
信阳市二高2008——2009学年度高一第一次月考化学试卷答案：
一、选择题（下列各题只有一个选项最符合题意。每小题3分,共60分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C B D B B B A B A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B D C D C D B D D B
21、（10分）各2分，不写单位扣1分，写错不给分
(1)m/M mol
(2) 24.08×1023m/M 个 或4NA m/M 个
