人教版高中化学必修一第一学期第三次月考试卷.docx
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高中化学学习材料
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安徽省太和中学2015—2016学年度第一学期第三次月考试卷
高一化学
试卷满分：100分 考试时间：100分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Mn 55 Cu 64 Fe 56
第一部分（选择题 共48分）
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1-16小题，每小题3分，共48分）
1．下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是 ( )
A B C D
2.下列物质中，能够导电的电解质是 （ ）
A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖
3．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）
A．Na+、Ba2+、Cl、SO42- B． Ca2+、HCO3、C1、K+
C．MnO4、K+、I、H+ D． H+ 、Cl 、Na+ 、CO32
4．已知反应:O3+2I-+H2OO2+I2+2OH-,下列说法不正确的是 （ ）
A.O3和O2是同素异形体 B.H2O既不是氧化剂也不是还原剂
C.氧化性:I2>O2 D.反应生成1 mol I2时转移2 mol电子
5．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是 ( )
A．制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) ＝ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
B．制CuSO4：2Cu + O2 ＝ 2CuO； Cu + H2SO4(稀) = CuSO4 + H2O
C．制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓)= Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O △ 唐玲出品 D．制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O
6．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）
A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5
7.在一定条件下， RO3n-与R2－发生如下反应： RO3n+2R2－+6H+=3R+3H2O，下列关于元素R的叙述中正确的是（ ）
A．R原子的最外层上有4个电子 B．RO3n-中的R只能被还原
C．HnRO3一定是强酸 D．R的单质既具有氧化性又具有还原性
8．在FeCl3溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中一定不存在．．．的金属离子是( )
A．Fe2+ 和Cu2+ B．Fe3+ C．Cu2+ D．Fe2
9.如右图，A处通入Cl2，关闭B阀时，C中的湿润红色布条看不
到明显变化；打开B阀后，C中的湿润红色布条逐渐褪色。则
D瓶中盛放的是( )
A．浓盐酸 B．饱和NaCl溶液
C．浓硫酸 D．NaOH溶液
10．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是 ( )
A.22.4 L氯气用氢氧化钠溶液充分吸收,反应中转移了 0.5NA个电子
B.200 ℃时分子总数为0.5NA的H2O与CO2的总体积为11.2 L
C.2.3 g钠与水反应产生氢气的分子数为0.05NA
D.0.1 mol·L-1的NaCl溶液中含有0.1NA个Na+
11．下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2++2ClO-+ H2O +CO2=CaCO3↓+2HClO
B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
C．Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢 Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+
D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑
12. 足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 ( )
A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL
13．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见图)。下列说法正确的是 ( ) 唐玲出品
A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解
C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应 D．图中所涉及的反应均为氧化还原反应
14．将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0.08 mol，放出标准状况下气体0.224 L．则下列判断中正确的是 ( )
A．向溶液中滴入KSCN溶液，显红色 B．原混合物中n (Fe)∶n (Fe2O3)＝2∶1
C．无法计算原混合物的质量a D．此时溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3∶1
15．下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应．．．的是 ( )
选项 实验操作 实验现象 解释或结论
A 将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 产生大量白烟 氨气与氯化氢反应生成固体物质
B 常温下，将洁净的铁片放入浓硝酸中 无明显变化 常温下，浓硝酸使铁片钝化
C 在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中 产生苍白色火焰 物质燃烧不一定需要氧气
D 加热试管中的氯化铵固体 试管底部的固体逐渐消失 氯化铵受热升华
16．研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且含锰元素的化合物的还原产物都是MnCl2。他们将6.32gKMnO4粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0.336L气体后便停止加热了，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，充分反应后生成氯气的体积是(气体体积都在标准状况下测定) ( )
A．1.344L B．1.568L C．1.792L D．2.016L
第二部分（非选择题 共52分）
17．（6分）把1.92 g铜和20 mL稀HNO3混合，充分反应，铜完全溶解。 唐玲出品 （1）该反应的离子方程式是
。
（2）反应后生成的气体在标准状况下的体积是
。
（3）反应后所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是 （忽略反应中溶液体积的变化）。
18．(6分)向100mL 3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2 ,充分反应，测得最后溶液的PH＞7。
(1）此时溶液的溶质若是单一成分，可能是 或 ；
（2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积
（不考虑溶解于水）关系如图所示。
①B点时，产生的CO2在标准状况下的体积为_______
②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是 （溶液体积的变化忽略不计）
19.（6分）实验室用下图所示装置制取氨气。
（1）试管中发生反应的化学方程式是 。
（2）干燥管中盛放的干燥剂是 （填名称）。
（3）检验氨气是否收集满，可选用 试纸，实验现象是 。
（4）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，应选用的装置是
（填“A”或“B”）。
20．(10分)某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验,根据实验流程回答相关问题: A B 唐玲出品
(1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式
(2) 请写出FeCl3溶液与铁粉反应的化学方程式 。
(3) 向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液,该过程的现象为 ,此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达) 。
(4) 将FeCl3饱和溶液滴入沸水中,并继续加热至溶液变红褐色,制得氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为 。
21．(12分)Ⅰ.碳元素是日常生活中接触非常多的一种元素。回答下列问题。
(1)用化学方程式表示溶洞形成的反应原理: 。
(2)可用稀盐酸来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液,现将稀盐酸慢慢滴入碳酸钠溶液中,请写出开始阶段发生反应的离子方程式: 。
Ⅱ.氮元素在生命活动中扮演着重要的角色。回答下列与氮及其化合物有关的问题:
(1)德国化学家哈伯、博施等科学家成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺。请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理: 。
