吉林省高三上学期理综-化学期末考试试卷

第 1 页 共 8 页 吉林省高三上学期理综-化学期末考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、

单选题 (共7题；共7分)

1.

（1分） (2018·丰台模拟) “笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列叙述中错误的是（ ）

A．可用灼烧法鉴别毛笔笔头是否含蛋白质 B.用墨写字可长久不褪色 C.主要成分是纤维素 D.用工具打磨石材的过程是化学变化

A . A

B . B

C . C

D . D

2. （1分） (2016高二下·临漳期中) 下列关于有机物的叙述正确的是（ ）

A . 用核磁共振氢谱鉴别1﹣溴丙烷和2﹣溴丙烷

B . 甲酸与乙二酸互为同系物

C . 用浓Na2SO4、CuSO4溶液或浓硝酸溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质

D . （水杨酸）与足量的NaHCO3溶液反应可生成 、CO2和H2O

3. （1分） (2016高一下·淮南期中) 下列有关实验的叙述正确的是（ ）

A . 用水润湿的pH试纸来测量溶液的pH

B . 实验室需要480 mL 2.0 mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，配制该溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按 第 2 页 共 8 页 照溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作

C .

用溴水、淀粉﹣KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱，所需玻璃仪器主要有：试管、胶头滴管

D .

向溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣

4. （1分） (2016高三下·信阳月考) 下列说法正确的是（ ）

A . 7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023

B . 标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023

C . 2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2×6.02×1023

D . VLamol•L﹣1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023 ， 则Cl﹣的数目大于3×6.02×1023

5. （1分） (2018高一上·天津期末) 下列反应过程，不能实现的是（ ）

A . Cu放入稀H2SO4中无明显现象，向其中加入KNO3 ， 则Cu溶解并有气体产生

B . CO2通入Ca(ClO)2溶液中得到次氯酸，证明次氯酸是弱酸。

C . NO2通入FeCl2溶液中得到黄色溶液

D . 除去CO2中HCl气体，可以将混合气体通入盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶中

6. （1分） (2018·株洲模拟) 下图是一种已投入生产的大型蓄电系统。电解质通过泵不断地在储罐和电池间循环；中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3 ， 放电后，分别变为Na2S4和NaBr。下列说法正确的是（ ）

A . 左储罐中的电解质为Na2S2 ， 右储罐中的电解质为NaBr3

B . 在充电过程中钠离子通过膜的流向为从右到左 第 3 页 共 8 页 C .

放电时，正极的电极反应为Na2S4+2Na＋+2e－=2Na2S2

D . 电池充电时，阳极的电极反应为3NaBr-2e－= NaBr3 + 2Na＋

7. （1分） 下列说法正确的是（ ）

A . 25℃时，NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW

B . 25℃时，10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中 不变

C . 25℃时，pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合，c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

二、 实验题 (共1题；共6分)

8. （6分） (2016高一上·厦门期中) 为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应，及离子反应发生的条件，做如表四组实验．

编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ

实验

（1） 实验Ⅰ的现象________，写出反应的离子方程式________．

（2） 实验Ⅱ的目的是________．

（3） 实验Ⅲ的现象证明了溶液中的________两种离子之间发生了化学反应．

（4） 实验Ⅳ中发生反应的离子方程式是________．

三、 综合题 (共2题；共10分)

9. （6分） (2018高二上·和平期末) 某研究小组以银盐为实验对象，研究难溶盐时进行了如下实验:

①0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c:

②向滤液b中滴加0.1mol/LKI溶液。出现浑浊；

③向沉淀c中滴加0.1mol/LKI溶液，沉淀变为黄色； 第 4 页 共 8 页 ④向AgI中滴加0.1mol/LNaCl溶液，无明显现象。

已知:

25℃时，AgCl

和AgI

的溶解度分别是1.5×10-4g 和3×10-7g

请回答:

（1） 沉淀c是________。

（2） 步骤②中的现象说明滤液b中含有的微粒是________。

（3） 步骤③中反应的离子方程式是________。

（4） 根据实验，可以得出的结论是________。

10. （4分） (2019高三上·吕梁期末) 氯化亚铜(CuCl，白色、易被氧化，Ksp=1.2×10-6)广泛用作催化剂、脱臭剂、脱色剂等。工业上用初级铜矿粉(主要含Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO等)制备活性CuCl的流程如下：

（1） 滤渣Ⅰ是Fe(OH)3和单质硫的混合物，反应Ⅰ中Cu2S参与反应的化学方程式为：Cu2S+MnO2 +

H2SO4→CuSO4 +S+MnSO4 + H2O(未配平)；氧化产物为：________。

（2） 除Mn2+时得MnCO3沉淀，该反应的离子方程式为________。

（3） 已知：Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色溶液。Cu(OH)2+4NH3 [Cu(NH3)4]2++2OH－。蒸氨条件及蒸氨效果见下表：

序号 温度/℃ 时间/min 压强/KPa 残液颜色

a 100 60 101.3 浅蓝色

b 100 40 74.6 几乎很浅

c 100 30 60.0 无色透明 第 5 页 共 8 页 由表中信息可知蒸氨的条件应选________(填序号)，请用平衡移动原理解释选择该条件的原因是________。

（4）

反应Ⅱ的离子方程式________。

（5） 实验证明通过如图装置也可获得CuCl，现象为

阴极：产生无色气体；

阳极：有白色胶状沉淀生成且逐渐增多；

U形管底部：靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色沉淀。

①生成CuCl的电极反应式为________。

②有同学提出：淡黄色沉淀可能是CuOH，以下是从资料中查阅到CuOH的有关信息，哪些可以支持该同学的说法________。(填序号)

a.容易脱水变成红色的Cu2O

B.CuOH是黄色或淡黄色固体，不溶于水

C.CuOH的Ksp=2×10-15

D.易被氧化成Cu(OH)2

四、 工业流程 (共1题；共6分)

11. （6分） (2019高二上·清远期末) 已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

（1） 可逆反应：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)是炼铁工业中的一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：

T(K) 938 1100 第 6 页 共 8 页 K

0.68

0.40

若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量________（填“增大”“减小”或“不变”，下同）；充入氦气，混合气体的密度 ________。

（2） 常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列五种溶液的pH如下表：

溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN

pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1

①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是________。

②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是________；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________(填字母)。

A．HCN

B.HClO

C.H2CO3

D.CH3COOH

③要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为：________。

④含有Cr2O72－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O72－。为了使废水的排放达标，进行如下处理:

若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=4.0×10－13 mol·L－1，则残留的Cr3+的浓度为________ mol·L－1 （已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10－31）。 第 7 页 共 8 页 参考答案

一、

单选题 (共7题；共7分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

二、 实验题 (共1题；共6分)

8-1、

8-2、

8-3、

8-4、

三、 综合题 (共2题；共10分)

9-1、

9-2、

9-3、 第 8 页 共 8 页 9-4、

10-1、

10-2、

10-3、

10-4、

10-5、

四、 工业流程 (共1题；共6分)

11-1、

11-2、