无机化学 第9章 配合物

化学反应的速率

1. 什么是化学反应的平均速率，瞬时速率？两种反应速率之间有何区别与联系？

答：平均速率是指在时间间隔Δt内，反应物或生成物浓度的变化量。而瞬时速率是指某一时刻的反应速率；前者是一个平均概念，相对于一个时间段而言，而后者是一个瞬时概念，是相对于某一时刻而言。

2. 分别用反应物浓度和生成物浓度的变化表示下列各反应的平均速率和瞬时速率，并表示出用不同物质浓度变化所示的反应速率之间的关系。这种关系对平均速率和瞬时速率是否均适用？

（1） N2 + 3H2 → 2NH3

（2） 2SO2 + O2 →2SO3

（3） aA + Bb → gG + hH

解 （1）V=tN△△][2= tH△△][2=tNH△△][3

V瞬=0limt△tN△△][2 = 0limt△tH△△][2 =0limt△tNH△△][3

V2N=31V2H=21V3NH

两种速率均适用。

（2）（3）同（1）。

3. 简述反应速率的碰撞理论的理论要点。

答：碰撞理论认为：

（1）、反应物分子之间的相互碰撞是反应进行的先决条件，碰撞频率越高，反应速率越大。

（2）、碰撞中能发生反应的一组分子首先必须具备足够的能量，以克服分子无限接近时，电子云之间的斥力，从而导致分子中原子的重排，即发生化学反应。

（3）、能量是有效碰撞的一个必要条件，但不充分，只有当活化分子组中的各个分子采取合适的取向进行碰撞时，反应才能发生。

（4）、活化能：发生有效碰撞的最低能量。

4. 简述反应速率的过渡状态理论的理论要点。

答：过渡状态理论认为：

（1）、当两个具有足够的平均能量的反应物分子相互接近时，分子中的化学键要经过重排，能量要重新分配。在反应过程中，要经过中间的一个过渡状态，即反应物分子要先形成活化配合物。 （2）。反应速率与下列三个因素有关：活化配合物的浓度，活化配合物分解的几率，活化配合物的分解速率。

有机化学基础第三章

《有机化学基础》知识梳理

第三章烃的含氧衍生物

第一节醇酚

一、醇

1、定义和分类

定义：羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。

分类：

（1）根据分子中所含羟基的数目，可以分为一元醇、二元醇和多元醇。

（2）根据烃基饱和与否，分为饱和醇与不饱和醇。

饱和一元醇通式：C n H2n+2O（n>=1）

2、命名

（1）将含有与羟基相连的碳原子的最长碳链作主链，根据碳原子数目称为某醇。

（2）从距离羟基最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。

（3）羟基的位置用阿拉伯数字表示，羟基的个数用“二”、“三”等表示。

如：（CH3）3CCH2OH 2,2-二甲基-1-丙醇

3、物理性质

（1）沸点：随着碳原子数和羟基数的增加而升高；醇的沸点高于相同碳原子数的卤代烃或相对分子质量相近的烷烃；

（2）密度：比水小

（3）溶解性：甲醇、乙醇、乙二醇等可与水任意比混溶。一般地，随着醇分子中烃基碳原子数的增加，溶解度降低。

4、化学性质（以乙醇为例）

（1）与金属反应

乙醇与钠反应较钠与水反应缓和，钠块在乙醇溶液下，有气泡冒出。 （2）酯化反应（取代反应）

在浓硫酸作催化剂并加热条件下与含氧酸发生酯化反应。是可逆反应。

反应原理：酸脱羟基醇脱氢

饱和碳酸钠溶液作用：中和乙酸；溶解乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度。

浓硫酸作用：催化剂、吸水剂。

长导管作用：导气兼冷凝作用。导管末端不能伸入液面以下，以防止倒吸。

（3）氧化反应

①燃烧：淡蓝色火焰

②催化氧化反应：铜或银作催化剂，加热

结构要求：与羟基相连的碳原子上有氢原子。

反应原理：第一步反应2Cu+O2=(加热)2CuO

第二步反应CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+H2O+Cu（该步反应机理为去氢氧化：羟基上的氢原子和与羟基相连碳原子上的一个氢原子脱去，与CUO中的O结合成H2O）总反应为：2

CH3CH2OH+O2→（Cu或Ag，加热）2 CH3CHO+2H2O）

无机化学复习题（1-9章）

一、填空题

1．填写适合下列条件的元素名称(以元素符号表示)。

(1)含有半满p亚层的第四周期元素原子_________；

(2)某元素最外层有2个电子的量子数为n=4, l=0和6个电子的量子数为n=3, l=2 ____________。

2．NO3-的等电子体是__ 。

3．Cr原子的价电子组态是 。

4．在CO、 HF、 H2O等化合物中存在氢键的是 ，分子偶极矩最小的是 。

5．Ni(CO)4 的几何构型是 ，杂化轨道类型为 。

6．已知NO2(g)＋CO(g) == NO(g)＋CO2(g)为基元反应，其质量作用定律表达式为 ，反应的级数为 。

7. 酸碱指示剂是一种借助自身颜色变化来指示溶液pH值的化学物质,它一般是复杂的有机分子,并且

都是（ ）或（ ）。

8. 封闭体系在等温等压条件下向环境可能做的最大有用功等于 （ ）。

9. 配合物的分裂能Δ值的大小与配位体有关，在八面体场中CN- 与 H2O相比前者是强场配位体，有

较大的Δ值。[Co(CN)6]3- 将吸收可见光中波长较（ ）的光，而[Co(H2O)6]3- 将吸收可见光中

波长较（ ）的光。

10. 某原子质子数为51，中子数为28，此原子的原子序数为( )，名称符号为( )，基态价

电子构型为 ( )。

11. 已知反应S2O82- + 2I- = 2SO42- + I2的速率方程为r= kc(S2O82-)c(I-)，则该反应为( )。

1 第三章 有机化合物

绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。

一、烃

1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。

2、烃的分类：

饱和烃→烷烃（如：甲烷）

脂肪烃(链状) 烃 不饱和烃→烯烃（如：乙烯）

芳香烃(含有苯环)（如：苯）

3、甲烷、乙烯和苯的性质比较：

有机物 烷烃 烯烃 苯

通式 CnH2n+2 CnH2n ——

代表物 甲烷(CH4) 乙烯(C2H4) 苯(C6H6)

结构简式 CH4 CH2＝CH2 或

(官能团)

结构特点 C－C单键，

链状，饱和烃 C＝C双键，

链状，不饱和烃 一种介于单键和双键之间的独特的键，环状

空间结构 正四面体 六原子共平面 平面正六边形

物理性质 无色无味的气体，比空气轻，难溶于水 无色稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水 无色有特殊气味的液体，比水轻，难溶于水

用途 优良燃料，化工原料 石化工业原料，植物生长调节剂，催熟剂 溶剂，化工原料

有机物 主 要 化 学 性 质

烷烃

甲烷 ①氧化反应（燃烧）

CH4+2O2→CO2+2H2O（淡蓝色火焰，无黑烟）

②取代反应 （注意光是反应发生的主要原因，产物有5种）

CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2→CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl

在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应，甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。

1. 下列气体中不含甲烷的是（ ）

A.天然气 B.水煤气 C.油田气 D.沼气

2. 下列事实中能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是（ ）