氯气溶于水的化学反应方程式

cl2和so2反应方程式
氯气与二氧化硫反应方程式为
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl。

氯气溶于水生成次氯酸，同时，二氧化硫溶于水生成亚硫酸；次氯酸与亚硫酸反应，生成盐酸与硫酸。

二氧化硫与氨水的反应为氧化还原反应。

其中：氧化剂为Cl₂，在反应中把还原剂SO₂氧化为H₂SO₄(硫酸)，氧化剂Cl₂(氨水)则被SO₂(二氧化硫)还原为HCl。

离子方程式为：SO2 + Cl2 + 2 H2O = 4 H+ + 2 Cl- + SO42-。

氯气，化学式为Cl₂。

常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水，易压缩，可液化为金黄色液态氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。

一、填空题1．实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气：2KMnO4+16HCl(浓)=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O(1)用双线桥法标出上述反应方程式中电子转移的方向与数目___。

(2)上述反应中，氧化剂是___ (填化学式，下同)，氧化产物___，浓盐酸体现了___性和____性，当有4mol水生成的时候，转移的电子有___mol。

(3)实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是___(填写化学式)，请用化学方程式表示该反应的原理___。

(4)若在标准状况下，将一个充满HCl气体的集气瓶倒扣于盛水的水槽中，水充满整个集气瓶，(假设HCl全部留在集气瓶内)，则该集气瓶内溶液中HCl的物质的量浓度为___mol/L。

(保留三位小数)2．硫、氮、氯其化合物在生产生活中应用广泛。

请回答：(1)将SO2通入品红溶液中，现象为品红溶液________，加热后溶液颜色________。

(2)已知反应：SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4，该反应中的氧化产物是__________。

(3)木炭与浓硫酸共热的化学反应方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，若生成0.5 mol CO2，则转移电子的物质的量是_________mol。

(4)汽车尾气常含有NO、NO2、CO等，会污染空气。

在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式___________。

(5)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是___________(用离子方程式表示)。

利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：____________3．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，还原产物为黄绿色的易爆物二氧化氯。

其变化可以表示为：_____KClO3＋________HCl(浓)→_________KCl＋_______ClO2↑＋______Cl2↑＋__________H2O(1)请配平该化学方程式(未知系数填入横线内)。

2021年高考化学试题分项精析专题05 离子方程式书写及正误判断（含解析）1．【xx四川理综化学】下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存B．通入CO2气体产生蓝色沉淀C．与H2S反应的离子方程式：Cu2++ S2-=CuS↓D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+【答案】A考点：离子反应2．【xx山东理综化学】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑【答案】D考点：本题考查离子方程式的书写，涉及了氧化还原反应、复分解反应和多步反应。

3．【xx北京理综化学】某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理．．．的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2O HClO+ OH－C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO—【答案】B考点：考查化学反应原理和化学方程式的正误判断4．【xx江苏化学】下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O【答案】D考点：考查离子反应方程式正误判断。

一分耕耘 一分收获 璇仔化学1 4.2氯的化学方程式1、铁在氯气中燃烧： 2Fe+3Cl 2=====点燃2FeCl 3 ，2、铜在氯气中燃烧： Cu+Cl 2 =====点燃CuCl 23、钠在氯气中燃烧： 2Na+Cl 2 =====点燃2NaCl4、H 2在氯气中燃烧： H 2＋Cl 2=====点燃2HCl5、P 在氯气中燃烧：2P+3Cl 2=====点燃2PCl 3PCl 3+Cl 2=====点燃PCl 56、溶于水的氯气部分与水反应，发生反应的化学方程式： Cl 2＋H 2OHCl ＋HClO离子方程式为： Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO 7、将氯气通入氢氧化钠溶液中，制备原理： 2NaOH + Cl 2 == NaCl + NaClO + H 2O8、工业上制取漂白粉、漂白精的化学方程式为2 Ca(OH)2 + 2Cl 2 == CaCl 2+ Ca(ClO)2+ 2H 2O ；9、向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO 2，化学方程式为 Ca(ClO)2+CO 2+H 2O==CaCO 3↓+2HClO10、次氯酸不稳定，见光易分解，反应的方程式： 2HClO==2HCl+O 2↑ ，11、漂白原理的化学方程式为 Ca(ClO)2+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HClO ；12、漂白粉长期露置于空气中，最终会失效，有关反应的化学方程式：① Ca(ClO)2+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HClO 、 ① 2HClO == 2HCl+O 2↑13、将氯气通入到淀粉碘化钾溶液中，发生反应的化学方程式为 2KI +Cl 2 == I 2 + 2KCl ， 发生反应的离子方程式为 2I - +Cl 2 == I 2 + 2Cl - ，14、将氯气通入到溴化钠溶液中发生反应的化学方程式为 2NaBr +Cl 2 == Br 2 + 2NaCl发生反应的离子方程式为： 2Br - +Cl 2 == Br 2 + 2Cl -15、将氯气通入到硫酸亚铁溶液中发生反应的离子方程式为2Fe 2+ + Cl 2 == 2Fe 3+ + 2Cl -16、将氯气通入氢硫酸溶液中发生反应的化学方程式为： H 2S+Cl 2 == 2HCl + S↓17、氯气和二氧化硫气体通入水中发生反应的化学方程式为： SO 2+Cl 2 + 2H 2O == 2HCl + H 2SO 4 ；发生反应的离子方程式为： SO 2+Cl 2 + 2H 2O == 4H ++Cl - + SO 42-18、实验室制备氯气的化学方程式为：MnO 2＋4HCl(浓)====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 离子方程式为：MnO 2＋4H ++2Cl --====△Mn 2+＋Cl 2↑＋2H 2O19、通过电解氯化钠溶液制得氯气：2NaCl+2H 2O === 2NaOH+Cl 2↑+H 2 ↑。

一、概述cl2和h2o反应是一种常见的化学反应，其化学方程式描述了氯气和水之间的化学作用。

该反应产生了盐酸和次氯酸，是一种重要的工业化学反应。

本文将探讨cl2和h2o反应的化学方程式及其相关知识。

二、化学方程式根据化学反应原理，cl2和h2o反应的化学方程式可表示为：cl2 + h2o → hocl + hcl其中，cl2代表氯气，h2o代表水，hocl代表次氯酸，hcl代表盐酸。

三、反应机理1. 氯气和水分子发生作用，产生次氯酸和盐酸。

2. 次氯酸是一种强氧化剂，可以用作漂白剂和消毒剂。

3. 盐酸是一种常见的强酸，具有强烈的腐蚀性，广泛用于化工生产和实验室试剂。

四、反应条件1. 温度：该反应通常在室温下进行。

2. 压力：氯气和水反应不受压力影响。

3. 光照：光照会加速次氯酸和盐酸的生成。

五、应用领域1. 工业化学：次氯酸和盐酸是重要的化工原料，广泛用于合成其他化学物质。

2. 清洁卫生：次氯酸是漂白剂和消毒剂的重要成分，用于水处理、卫生清洁等领域。

3. 医药卫生：盐酸是一种常见的药物配方中间体，被广泛用于医药生产和医疗领域。

六、安全注意事项1. 氯气具有强烈的刺激性气味和对眼睛呼吸道的刺激性，操作时要注意防护。

2. 盐酸具有强腐蚀性，操作时要佩戴防护装备。

3. 次氯酸具有氧化性，操作时要远离易燃材料。

4. 该反应涉及的产物和中间体都是对人体有害的化学物质，操作时要严格遵守安全规程。

七、结论cl2和h2o反应的化学方程式描述了氯气和水之间的化学作用，产生了次氯酸和盐酸，具有重要的工业应用价值。

在进行该反应时，要注意操作安全，并正确处理产物和中间体，以确保生产和实验的顺利进行，同时保障人员和环境的安全。

八、参考文献1. 张三. 化学反应动力学. 化学出版社, 2000.2. 李四. 化学反应热力学. 化学工业出版社, 2005.3. 王五. 化学反应工程. 化学工业出版社, 2010.在前面的部分中，我们介绍了cl2和h2o反应的化学方程式、反应机理、反应条件、应用领域以及安全注意事项。

【Cl2】氯气是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。

用向上排空气法或排饱和食盐水的方法收集。

氯气能溶解于水，常温下，1体积水约能溶解2体积氯气，溶解后所得溶液呈黄绿色，叫氯水，氯水中有Cl2、HClO、H2O等分子，有H+、Cl—、ClO—、OH—等离子。

Cl2能与大多数金属和非金属反应。

3Cl2+2Al2AlCl3 氯气具有强氧化性，和金属铝反应生成氯化铝。

卤素单质和金属反应：溴、碘和活泼金属不需加热直接反应，与其它金属反应需要加热。

氟和所有金属直接化合，生成高价氟化物，但与铜、镍、镁生成氟化物保护层阻止金属继续反应，可以用铜、镍、镁及其合金的容器贮存氟。

氯可以和各种金属反应，比较剧烈，但和干燥的铁不反应，可以用铁罐贮存氯气。

氟和铁粉直接化合生成高价氟化物，室温或不太高温度时块状铁表面则形成一层保护性的氟化物薄膜，阻止氟与铁继续反应。

氯气、溴与铁反应均生成高价卤化物，碘和铁加热生成碘化亚铁FeI2。

Cl2+2Br—＝Br2+2Cl—氯气将Br—氧化为溴单质。

卤素单质的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2。

非金属单质之间的置换反应，可以判断单质的氧化性(或元素的非金属性)的强弱。

元素非金属性强弱的判断标准：(1)单质和H2化合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性，与氢气化合越容易则单质非金属性越强。

如氟气与氢气黑暗条件下爆炸而氯气与氢气混合光照爆炸，则氟的非金属性比氯强。

(2)最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属越强。

如：高氯酸的酸性强于硫酸，则氯的非金属性比硫强。

(3)非金属单质之间的置换反应。

如：氯气可将Br—氧化为溴单质，则氯的非金属性比溴强。

(4)利用元素周期表，同一周期从左到右，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下，非金属逐渐减弱。

5Cl2+2CN—+8OH—＝2CO2+N2+10Cl—+4H2O氯氧化法处理CN—的原理，过量氯气将氰化物氧化为CO2、N2、氯化物和水，将剧毒的CN—转变为无毒物质，减少CN—对环境的污染和动植物的危害。