原子的构成

九年级上册化学原子的结构
九年级上册化学中原子的结构部分主要介绍了原子的构成以及原子核外电子的排布。

以下是相关的知识点：
1.原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。

原子核由质子和中子两种粒子构成，质子带正电，中子不带电。

2.在原子里，核内质子数=核电荷数=核外电子数。

质子数不一定等于中子数。

3.原子的质量主要集中在原子核上，即原子质量=质子质量+中子质量(电子的质量很小，可以忽略不计)。

4.原子体积很小，原子核比原子小得多，原子核里有很大的空间，电子在这个空间里作高速的运动。

此外，同种原子的质子数相同，不同种原子的质子数不同。

《原子的构成》讲义一、原子的发现在人类探索物质世界的漫长历程中，对原子的认识经历了一个逐渐深入的过程。

早在两千多年前，古希腊哲学家德谟克利特就提出了“原子”的概念，他认为物质是由不可再分的微小颗粒——原子组成。

然而，这仅仅是一种哲学上的思辨，缺乏科学的实验依据。

直到 19 世纪初，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，他认为原子是构成物质的基本粒子，且不可再分。

但随着科学技术的不断进步，人们逐渐发现原子并不是不可分割的。

1897 年，英国物理学家汤姆逊发现了电子，这一发现打破了原子不可再分的观念。

汤姆逊提出了“葡萄干布丁”模型，认为原子就像一个带正电的布丁，电子则像葡萄干一样镶嵌在其中。

二、原子的构成现代科学研究表明，原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。

原子核带正电荷，由质子和中子组成。

质子带正电荷，中子不带电。

质子的数量决定了原子的种类，我们将其称为原子序数。

电子带负电荷，围绕着原子核高速运动。

电子的数量与质子数相等，使得原子整体呈电中性。

原子核的体积很小，但却集中了原子的绝大部分质量。

如果把原子比作一个巨大的体育场，原子核就如同场中央的一只蚂蚁。

三、质子质子是原子核中的重要组成部分，其质量约为16726×10⁻²⁷千克。

每个质子都带有一个单位的正电荷，其电荷量为1602×10⁻¹⁹库仑。

不同元素的原子，质子数不同。

例如，氢原子的原子核中只有一个质子，而氧原子的原子核中有 8 个质子。

四、中子中子的质量与质子相近，也约为 16726×10⁻²⁷千克。

中子不带电，它在原子核中起着稳定原子核结构的作用。

对于同一元素的不同原子（同位素），质子数相同，但中子数不同。

比如氢元素有氕、氘、氚三种同位素，氕原子没有中子，氘原子有一个中子，氚原子有两个中子。

五、电子电子的质量非常小，约为 9109×10⁻³¹千克，只有质子质量的1/1836。

构成原子的三种粒子
“原子的构成是什么？”这是科学家探索宇宙的最终目标，从20世纪以来，关于原子的研究一直受到关注。

原子由三种基本粒子构成：电子，中子和质子。

电子是最著名的原子粒子之一，它是原子结构中最轻，最小的粒子。

电子有极少的质量，它们在原子的外层中围绕着原子核运行。

这些电子的外壳可分为若干能层，每个能层都有一定数量的能量水平。

当电子跃迁到较高的能量水平时，原子就会发出光谱，从而显示出原子的状态。

中子也是原子的组成部分，它们与电子一样，但他们的质量比电子要大得多。

中子质量非常大，比电子质量大20多倍，但它们的电荷为零，它们不会吸引或排斥电子，因而不会对原子结构产生影响。

质子是原子结构中最重要的粒子，它们有极大的质量，质量是电子的1800多倍，它们是原子核的主要组成部分。

质子有正电荷，它们吸引电子，使其围绕原子核运行并产生原子结构。

总而言之，原子由三种基本粒子构成：电子，中子和质子。

电子在原子的外层中围绕着原子核，中子的质量比电子大得多，而质子则有正电荷，用于吸引电子，使其形成原子结构。

各种分子的性质，如弹性，硬度，熔点和溶解性等，都决定于原子的组成。

因此，研究原子的组成对于我们了解宇宙是非常重要的。

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第 1 页 共 1 页 初三化学：原子的构成
一、原子的构成
1. 原子的构成
原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子构成。

2. 每个质子带一个单位正电荷，每一个电子带一个单位负电荷，中子不带电。

原子核所带的正电荷数为核电荷数。

电子的质量很小，可忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。

3. 构成原子的粒子一般是质子、中子、电子。

构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是质子。

4. 原子核所带正电荷数(核电荷数)和核外电子所带负电荷数相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

5. 在原子中
核电荷数=质子数=电子数，
原子核内质子数不一定等于中子数。

二、相对原子量
国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子量(A r )。

注意：相对原子量只是一个比，不是原子的实际质量。

相对原子量的计算公式：
12
112r ⨯=原子的质量碳一个原子的质量A 电子的质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计，所以
A r ≈质子数+中子数。

《原子的构成》讲义一、原子的发现在人类探索物质世界的漫长历程中，对原子的认识是一个逐步深入的过程。

早在两千多年前，古希腊哲学家德谟克利特就提出了“原子”的概念，他认为万物都是由不可再分的微小颗粒——原子所组成。

但在当时，这仅仅是一种哲学上的思考，缺乏科学的实验依据。

直到 19 世纪初，英国科学家道尔顿在前人的基础上，提出了近代原子学说。

他认为原子是构成物质的最小单位，并且在化学反应中原子的种类和数目保持不变。

随着科学技术的不断进步，人们对原子的认识逐渐从理论走向实验验证。

二、原子的结构原子虽然极其微小，但它却有着复杂而精妙的结构。

原子就像一个小小的“太阳系”，中心有一个带正电荷的原子核，而核外则有带负电荷的电子围绕着它运动。

原子核由质子和中子组成。

质子带正电荷，中子不带电。

质子的数量决定了原子的种类，我们把质子数相同的原子称为同一元素。

而电子则在原子核外的不同轨道上运动。

这些轨道被称为电子层，就像洋葱的层一样。

离原子核越近的电子层，能量越低；离原子核越远的电子层，能量越高。

电子的数量与质子数相等，从而使得原子整体呈电中性。

三、质子质子是原子核的重要组成部分，它的质量约为16726×10⁻²⁷千克。

质子所带的正电荷数量被定义为基本电荷的正值。

不同元素的原子，其质子数是不同的。

比如氢原子的质子数为 1，氧原子的质子数为 8。

质子的数量决定了元素的种类，也决定了元素在元素周期表中的位置。

四、中子中子也是原子核的一部分，它的质量与质子相近，约为16749×10⁻²⁷千克。

中子不带电，它在原子核中起到了稳定原子核结构的作用。

对于某些元素，其同位素的存在就是因为中子数的不同。

同位素具有相同的质子数，但中子数不同，因此它们的物理性质可能会有所差异，但化学性质基本相同。

五、电子电子是原子中带负电荷的粒子，其质量非常小，约为910938356×10⁻³¹千克。