九年级化学第三章原子的构成练习题

经典初中化学原子结构(练习题)
下面是一些关于经典初中化学原子结构的练题，希望能帮助您巩固和提高对这一知识领域的理解。

1. 原子是物质的最小单位，它由什么组成？
答案：原子由质子、中子和电子组成。

2. 请问原子核中质子和中子的区别是什么？
答案：质子带有正电荷，中子不带电荷。

3. 原子核的质量是由质子和中子的质量之和决定的，请问原子核外的电子贡献了什么？
答案：原子核外的电子贡献了负电荷，使得原子整体处于电中性状态。

4. 请问在原子模型中，电子是如何排布的？
答案：根据原子模型，电子是按能级分布在原子的不同轨道上。

5. 在氢原子中，质子数和电子数相等吗？
答案：是的，氢原子中质子数和电子数相等，都是1。

6. 原子团和化合物中的原子是如何结合的？
答案：原子团和化合物中的原子通过化学键结合在一起。

7. 请问原子的核外电子是如何参与化学反应的？
答案：原子的核外电子通过与其他原子的核外电子进行共享、
转移或接受电子等方式参与化学反应。

这些练习题旨在帮助您回顾和巩固对经典初中化学原子结构的
理解，希望对您有所帮助。

如果您还有其他问题，请随时提问。

九年级化学原子的构成习题精选习题精选（一）1．化学变化中的最小粒子是( )。

A．分子B．原子C．质子D．电子2．原子的质量主要集中在( )。

A．质子B．中子C．电子D．原子核3．据报道，上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤。

这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125。

下列关于这种原子的说法中，错误的是( )。

A．中子数为72B．质子数为72C．电子数为53D．质子数和中子数之和为1254．下列关于原子核的叙述中，正确的是( )。

①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不显电性⑤不能再分⑥体积大约相当于原子⑦质量大约相当于原子A．①⑤B．②⑦C．③④D．②⑥⑦5．用其质量的1/12作为相对原子质量的标准的碳原子相对原子的质量是( )。

A．12gB．12C．1/12gD．1/126．下列叙述中，正确的是( )。

A．相对原子质量就是原子质量的简称B．相对原子质量可用千克或克作单位C．相对原子质量是一个没有单位的比值D．原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和7．下列粒子中带正电荷的是。

(填序号)①电子②质子③中子④原子核⑤原子⑥分子8．我国著名化学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝等元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子中质子数为，中子数为，核外电子数为。

9．北约轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫铀弹，造成了严重的生态灾难。

已知贫铀弹中含有铀236(236为相对原子质量)，它具有放射性，其质子数为92，则这种铀原子里中子数与核外电子数之差为。

10．已知一个碳12原子的质量为1．993×10-26kg，一个氧原子的质量为2．657×10-26kg，求氧原子的相对原子质量。

参考答案：1．B 2．D 3．B 4．B 5．B 6．D 7．②④ 8．63 89 63 9．5210．26-262.65710kgAr(O)161.99310kg(1/12)-⨯=≈⨯⨯习题精选（二）1．下列叙述中错误的是（）。

3。

2 原子的结构练习题【知识点1】原子的构成1、下列说法不正确的是( ）A、原子是不可分割的实心球体B、原子核带正电,核外电子带负电C、原子本身不显电性，但原子中存在着带电粒子D、所有的原子的原子核都是由质子和中子构成的2、原子不显电性的原因是（ )A、构成原子的各种粒子均不带电B、原子核外电子数大于核内质子数C、核内质子数等于中子数D、原子核所带电量与核外电子所带电量相等，电性相反3、根据元素的核电荷数不能确定的是（）A、原子核内质子数B、原子核内中子数C、原子核外电子数D、都不能确定4、碘（I）被公认为人类的“智慧元素”。

已知碘原子核外有53个电子，下列说法错误的是（）A、碘元素是非金属元素B、碘原子核内中子数为53C、碘原子质子数为53D、碘原子核电荷数为535、我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核—-——-—含有锰、铁、铜等金属的矿物。

已知锰原子的质子数为25,相对原子质量为55，则锰原子的电子数为（）A、25B、30C、55D、806、已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子,则核外电子数为（） A、2 B、6 C、8 D、147、下列关于原子的叙述中，不正确的是（）A、原子是化学变化中的最小粒子B、原子可以直接构成物质C、原子不带电是因为原子中不存在带电的粒子D、核外电子在原子核外的空间里作高速运动8、牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。

一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为( ） A、7 B、9 C、10 D、199、反电子、反质子跟普通电子、质子的质量、电量均相等,电性相反。

反氢原子是由反质子和反电子构成。

1997年年初和年底，欧洲和美洲的研究机构分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。

请推测反氢原子的结构可能是（）A、由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成B、由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成C、由一个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成D、由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成【知识点2】原子的核外电子排布10、如图是钠原子的结构示意图,下列有关钠原子的叙述不正确的是( ）A、质子数为11B、最外层电子数为1C、核外有3个电子层D、核外电子总数为1011、是氯原子的结构示意图，该原子的核电荷数是_______,共有_______个电子层,第二层上有______个电子，最外层上的电子数是_______12、如图是四种粒子的结构示意图。

人教版九年级化学第三单元课题2《原子的构造》同步练习题《原子的构造》一、选择题 (每题只有一个选项切合题意)1．“构造决定性质，性质反应构造”。

经过化学的学习我们知道：原子的种类、原子的化学性质分别与原子中的以下粒子数亲密有关，它们是()A ．质子数、中子数B．最外层电子数、质子数C．中子数、最外层电子数D．质子数、最外层电子数2．以下说法正确的选项是()A．因核外电子质量小，运动速度快，因此核外电子运动状态和宏观物体不一样，没有固定的轨道，只有常常出现的地区B．在多电子的原子里，电子的能量各不同样，能量高的在离核较近的地区里运动C．最外层只有达到8 个电子的构造才是相对稳固构造D．金属元素的最外层电子数必定少于 4 个，非金属元素的最外层电子数必定多于或等于4个，罕有气体元素的最外层电子数必定为8 个3．如图是硫原子的原子构造表示图，以下对硫原子的表达正确的选项是()A ．硫原子第一电子层有 6 个电子B．硫原子核内有16 个质子C．硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量D．硫原子在化学反响中简单失掉电子4．两种微粒的构造表示图是Na：和Na、，此中同样的是() A．电子数B．质子数C．电子层数D．所带电荷数5．以下粒子构造表示图中，表示阳离子是()A．B．C．D．6．以下对粒子的描绘中，不正确的选项是()A ．易失电子B ．易形成阴离子C．阳离子D．化学性质稳固7．如图形象地表示了氯化钠的形成过程。

以下有关表达不正确的选项是()A．钠原子易失掉一个电子，氯原子易获得一个电子B．钠跟氯气反响生成氯化钠C．氯化钠由钠离子和氯离子组成D．钠离子与氯离子的电子层构造完整同样二、填空题8．依据原子构造表示图 (如图 )填空。

(1)“○”表示 ________。

(2) “ 11表”示 ________。

(3)弧线表示 ________。

(4)“表2”示________。

“ 8表”示________。

第1课时 原子的构成 姓名：一、基础知识： 1．原子的构成结 构：原子⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子（每个质子带 ） （不带电）电子（每个电子带 ）关 系：在原子中，核电荷数＝ ＝ ，故整个原子不显电性。

注 意：原子核内的质子数不一定等于中子数；并不是所有的原子中都有中子，如普通氢原子中没有中子。

2．原子核外电子的排布(1)分层运动：能量低的电子在离核 的区域运动，能量高的电子在离核 的区域运动，这种现象又叫核外电子的分层排布。

(2)电子层：一共分为七层，离核最近的电子层为 ，最多容纳 个电子，离核最远的电子层又叫 ，电子数不超过 个。

(3)表示方法：原子结构示意图（以钠原子为例）：3．二、选择题：（ ）1．下列粒子不属于构成原子的粒子的是:A ．质子B ．中子C ．分子D ．电子（ ）2．原子核中一定含有的粒子是:A ．中子B ．质子C ．电子D ．质子和中子（ ）3．铈（Ce ）是一种稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为：A ．24B ．58C ．82D ．140（ ）4．如右图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有：A ．6个质子和8个中子B ．8个质子和6个中子C ．6个质子和8个电子D ．8个质子和6个电子（ ）5．同一原子中，下列说法错误的是：A ．质子和电子的数目相同B ．原子和中子的电性不同C ．原子核和电子的质量不同D ．原子核和原子的体积不同（ ）6．如右图是某原子的结构示意图。

下列关于该原子的说法不正确的是：A ．属于金属原子B ．最外层电子数为7C ．容易得到电子D ．有3个电子层（ ）7．下表列出了几种原子中的粒子数，分析表中信息，下列说法正确的是：A C ．原子只由质子和电子构成 D ．原子中质子数等于核外电子数（）8．根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是：A B C D（）9．原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。

《第三节原子的构成》习题一、选择题1.如右图是某原子结构示意图，有关它的说法错误的是（）A.它的核内有12个质子B.它属于非金属元素C它有3个电子层D.它的最外层有2个电子2．下列粒子在化学反应中容易得到电子的是（）A．B．C．D．3．绝大多数原子的原子核中含有（）A．质子、中子、电子 B．质子、电子C．中子、电子 D．质子、中子4．原子不显电性是因为（）A．原子不能得失电子 B．原子中没有带电微粒C．原子中的中子数与质子数相等 D．原子中核电荷数等于核外电子总数5．下列粒子（微粒）中不能直接构成物质的是（）A．原子B．分子C．离子D．电子6.1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔开创了化学研究新领域，他使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。

你认为该技术不能观察到的是（）。

A.原子中原子核的内部结构B.化学反应中原子的运动C.化学变化中生成物分子的形成D.化学反应中反应物分子的分解7.反质子、正电子都属于反粒子，它们分别与质子、电子的质量、电量相等，但电性相反。

欧洲的科研机构曾宣称已制造出了反氢原子，那么，根据你的理解，下列关于反氢原子的结构叙述正确的是（）A.由一个带正电的质子和一个带负电的电子构成B.由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成C.由一个带负电的质子和一个带负电的电子构成D.由一个带负电的质子和两个带负电的电子构成8.原子失去最外层电子后，会改变的是（）A.元素种类B.相对原子质量C.中子数D.化学性质9.我国著名化学家张青莲与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量新值。

铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，则铟原子的核外电子数为（）A.115B.66C.49D.16410．某原子获得2个电子后，发生改变的是（）A．核电荷数 B．电子层数C．最外层电子数 D．相对原子质量明显增加二、填空题1．下图是几种微粒的结构示意简图：（1）A—E共表示______________种元素。

初三化学原子的构成试题1.绝大多数原子的原子核中含有（）A．质子、中子、电子B．质子、电子C．中子、电子D．质子、中子【答案】A【解析】本题考查的是原子的构成，要根据原子的组成，原子核的构成解答本题。

原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，而原子核是由质子和中子构成的。

因此一般来说，构成原子的微粒有三种，即质子、中子、电子，但氢原子特殊，氢原子核内无中子，只有1个质子。

所以应当理解为绝大多数原子的原子核中含有质子、中子、电子。

点评：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，一个原子核中一定由质子，不一定有中子。

2.原子的质量很小，使用、记忆不方便。

国际上一般采用表示原子的质量。

即以为标准，其他跟它（标准）相比较所得到的比。

【答案】相对原子质量一种碳原子质量的1/12 原子的质量【解析】本题考查的是相对原子质量的概念，解此类题要牢牢抓住概念进行分析解答。

相对原子质量是以一个碳-12原子质量的1/12 作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12 的比值，称为该原子的相对原子质量。

点评：本题主要考查学生对相对原子质量的识记和理解，要求学生平时要主要“双基”的训练。

3.化学变化中的最小粒子是( )A．原子B．分子C．质子D．中子【答案】A【解析】化学变化的宏观特征是有新物质生成，而其微观本质是在化学变化中分子被破坏变成原子，原子重新组合的过程，也就是说在化学变化中分子可分而原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子。

4.已知1个C-12原子的质量为akg，则实际质量为b kg的另一种原子的相对原子质量为( ) A．12b/a kg B．12b/a C．12a/b D．12a/b kg【答案】B【解析】根据相对原子质量的定义，此题中相对原子质量标准为a kg×1/12，则另一种原子的相对原子质量为:b kg/(a kg×1/12)＝12b/a。

原子的构成练习题一、选择题 1. 下列对分子、原子、离子的认识，正确的是 （ ） A. 原子是最小的粒子，不可再分 B. 温度越高，分子运动速率越快 C. 离子不能直接构成物质 D. 固体难压缩，说明固体分子间无间隔 2. 下列有关原子的说法正确的是 （ ） A ．原子能构成分子，但不能直接构成物质 B ．原子在化学变化中不能再分，只能重新组合 C ．碳- 12原子和碳一13原子的中子数相同 D ．原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子 3. 下列有关原子构成的叙述不正确的是 （ ） A. 原子不显电性 B.相对于原子的体积来说，原子核的体积小到几乎可以忽略不计 C.原子核是不可分割的实心球体 D.原子的质量主要集中在原子核上 4. 与元素化学性质的关系最密切的是（ ） A. 元素的相对原子质量 B. 原子核内的中子数 C. 原子核内的质子数 D. 原子核外的最外层电子数 5. 最近，“镉大米”成为公众关注的热点问题之一。

据了解，含镉的大米对人的肝肾损害比较大。

镉(Cd)的原子序数为48，中子数为64，下列说法错误的是（ ） A 、镉原子的质子数为48 B 、镉原子的相对原子质量为112g C 、镉是金属元素 D 、镉原子的核外电子数为48 6. 某粒子核内所含的质子数多于其核外电子数，该粒子一定是（ ） A. 原子 B. 分子 C. 阳离子 D. 阴离子 7. 下列物质由原子构成的是 （ ） A ．蒸馏水 B ．氯化钠 C ．金刚石 D ．C 60 8. 下列结构示意图表示的粒子中，属于离子的是 （ ）A B C D9. 某粒子的结构示意图如右图所示，对钙离子的说法错误的是A.核电荷数为12B.核外有3个电子层C.带12个单位正电荷D.在化学反应中，易失去最外层上的2个电子 10. 右图是某粒子的结构示意图，以下说法错误．．的是 （ A ．该粒子的最外层电子数为8 B ．该粒子核外电子总数为18C ．该粒子不显电性D ．该粒子属于金属元素11. 右图是元素X 的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是 （ ） A.X 是金属元素B.该粒子最外电子层已达到稳定结构C.该粒子的核电荷数为18D.该粒子可表示为X + 12. 右图是甲、乙两种粒子的结构示意图，下列有说法正确的是 （ ） A ．甲粒子是阳离子 B ．乙粒子是原子 C ．两种粒子属于同种元素 D ．甲粒子的化学性质比乙粒子稳定 二、填空题1. 用化学用语填空： 镁离子 ，氯离子 ，铝离子 ，氧离子2. 根据下列要求填空： 表示的是 （填离子符号），其 核电荷数为 ；3. 下图中A 、B 、C 、D（1）以上四种粒子的结构示意图中，属于同种元素的粒子是 （填字母代号）。

课题2 （一）原子的构成、原子核外电子的排布一．原子的构成1．原子的构成（）（每个带个单位电荷）（）原子（）（不带电）（）（每个带个单位电荷）（1）为什么原子不显电性？。

（2）原子核都含有中子吗？。

2．在原子中：核电荷数= =二．原子核外电子排布1．原子核外的电子是排布的，离核较远的电子具有的能量较。

2．原子的核外电子的表示方法——原子结构示意图。

①小圆圈表示①小圆圈内的数字表示①弧线表示①弧线上的数字表示3．分析课本54页图3-12，第一层最多排_____个，第二层最多排_____，最外层不能超过______个（只有一层的不超过_____个）。

4．迄今已发现的元素原子核外电子至少_____层，最多_____层。

1．原子（普通的氢除外）中的原子核是（）A．由电子和质子构成B．由质子和中子构成C．由电子和中子构成D．不能再分2．在原子里质子数等于（）A．中子数B．中子数和电子数之和C．最外层电子数D．核电荷数3．下列说法中错误的是（）A．一切原子的原子核都是由质子和中子构成的B．原子在化学变化中不再发生改变C．分子可以直接构成物质，原子也可以D．分子间有一定的间隙4．原子呈中性的原因是（）A．构成原子的各种微粒都不带电B．原子核外的电子数大于核内的质子数C．原子核所带电量与核外电子所带电量相等，电性相反D．核内质子数等于核电荷数5．某微粒的结构示意图如右图所示，下列有关说法错误的是（）A．X=13 B．Y=8C．该微粒核外有3个电子层D．核内中子数为136．如图是某元素的原子结构示意图．下列说法不正确的是（）A．该原子的质子数为12B．该原子的核外有三个电子层C．该原子的核外电子数为12D．该原子的最外层电子数为87．将分子、原子、原子核、质子、中子或电子，分别填入下列有关空格内：（1）构成物质的粒子有多种，有的物质是由构成的，如铁、汞、碳、硫、氖气等；有的物质是由构成的，如氧气、氮气、水、二氧化碳等。

原子的构成练习题1一、选择题1、卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础．如图线条中，可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（）A．abcd B．abc C．bcd D．ad2、下列叙述中错误的是（）①原子是化学变化中的最小粒子②原子是不能再分的粒子③一切物质都是由原子直接构成的④一切原子核都是由质子和中子构成的⑤原子不显电性⑥原子之间有间隔A.①和②B.②③和④C.③和⑤D.③和⑥3、决定元素种类的是（）决定元素化学性质的是（）A．核外电子数B．中子数C．最外层电子数D．质子数4、下图是钠与氯气(Cl2)反应生成氯化钠的模拟图。

下列说法不正确的是 ( )A.反应中钠原子转移一个电子给氯原子B. 反应中氯气分子分成氯原子C.核外电子在化学反应中起着重要作用D.氯化钠由氯化钠分子构成5、据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光格钟”，成了世界上最精确的钟。

已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为( )A.38B.50C.88D.1266、如下左图，今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是( )A．它们表示四种元素 B．②表示的元素在化学反应中通常失去2个电子C．④表示的元素是非金属元素 D．①④表示的是阳离子7、某原子结构示意图如上右图，有关它的说法错误的是 ( )A．它的核内有12个质子B．它属于非金属元素C．它有3个电子层D．它的最外层有2个电子8、下列粒子在化学反应中容易得到电子的是 ( )9、某阳离子的结构示意图为则x的数值可能是（）A．9 B．10 C.12 D．1710、下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是（）A．它们表示四种不同的元素B．②表示的原子在化学反应中常失去两个电子C．①③④表示的元素都是非金属元素D．①④表示的是阳离子11、下列有关物质粒子或图示的叙述不正确．．．的是（）A．在化学变化中，原子的核电荷数和核外电子数都不发生改变B．未见饭菜就闻到饭菜的香味，说明物质的分子很小，且在不停地运动C．某粒子示意图，表示的是一种金属阳离子D．构成金刚石、石墨、C60等碳单质的原子，其核内质子数都为612、某原子的结构示意图如右图，以下说法正确的是：（）A.该原子的元素符号为XB.该原子核外电子总数为4C.金刚石中喊有该原子D.该种元素属于金属元素13、下列粒子中属于阴离子的是（）14、根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是：（）15、根据下列结构示意图判断,属于原子且容易失去电子的是（）16、从图3所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是（）A．它们属于同种元素B．它们的核外电子层数相同C．它们的核外电子数相同D．①表示阴离子，②表示原子17、右图是某粒子的结构示意图，以下说法错误．．的是（）A．该粒子的最外层电子数为8 B．该粒子核外电子总数为18C．该粒子不显电性D．该粒子属于金属元素18、某粒子核内所含的质子数多于其核外电子数，该粒子一定是（）A. 原子B. 分子C. 阳离子D. 阴离子19、根据图2的信息判断，下列说法错误的是（）A．氯原子的质子数是17B．氯原子核外有3个电子层C．当X=8时，该微粒是阳离子D．在化学变化中，氯原子易得电子20、右图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是（）A．硫原子第一电子层有6个电子B．硫原子核内有16个质子C．硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量D．硫原子在化学反应中容易失去电子21、关于分子、原子、离子的叙述中，正确的是（）A．只有带电的原子才叫离子B．原子是最小的粒子C．分子是化学变化中的最小微粒D．分子、原子、离子都是构成物质的粒子22、已知1个C-12原子的质量为akg，则实际质量为b kg的另一种原子的相对原子质量为( )A. 12b/a kgB.12b/aC.12a/bD.12a/b kg二、填空1、某原子的结构示意图为它的最外层电子数n=___________，核外共有_____个电子。

初三化学原子的构成试题答案及解析1.碘元素在元素周期表中的位置如图所示。

放射性碘—l31(“131”是该碘原予中的质子数和中予数之和)是核反应的产物．它在衰变时产生核辐射。

人服用碘片（KI）后．因吸收碘使甲状腺内的碘饱和．从而阻止放射性碘的摄入。

（1）碘元素的原子序数为；（2）碘—l31原予与碘元素的其它原予具有相同数目的质子数，则碘—131原子中的中子数为；（3）碘片中的有效成分是元素。

【答案】（1）53 （2）78 （3）碘【解析】（1）元素周期表中任一种元素的方格上可以反映出这样几个信息：1、原子序数（也就是质子数=核外电子数=核电荷数），2、元素符号，3、元素名称（从中可以判断元素的分类），4、相对原子质量（而在原子中相对原子质量=质子数+中子数，所以结合前面的质子数，可以大约推算出中子数），所以碘元素的原子序数为53（2）相对原子质量 = 质子数 + 中子数，碘—l31原予与碘元素的其它原予具有相同数目的质子数，说明它的质子数是53，所以碘—131原子中的中子数为=131-53=78（3）碘片中的有效成分是碘元素【考点】元素周期表，相对原子质量2.锂电池可用作心脏起搏器的电源。

已知一种锂原子核内含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为A．1B．4C．3D．7【答案】C【解析】在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，已知锂原子核内含有3个质子，因此该锂原子的核外电子数为3。

故选C【考点】原子的定义与构成点评：理解和熟记原子中的有关等量关系是解题的关键，即在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。

3.元素钬(Ho)能有效地治疗肝癌，已知它的相对原子质量为166，核电荷数为67，则这原子核内的中子数和核外电子数分别为A．166和67B．99和65C．166和99D．99和67【答案】D【解析】原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数；相对原子质量=质子数+中子数。

元素钬(Ho)的相对原子质量为166，核电荷数为67，则这原子核内的中子数和核外电子数分别为99和67。

1.乏公仓州月氏勿市运河学校原子的构成构成原子的粒子的电性和质量粒子种类电性质子 1个单位的正电荷中子不带电电子 1个单位的负电荷原子原子核质子中子电子2.相对原子质量原子质量主要集中在原子核上以碳原子质量的十二分之一作为HY，其他原子质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量真题演练：1.(2005中考)在元素周期表中，应用于计算机的是硅元素，以下有关硅的说法正确的选项是〔〕A.原子序数是14B.原子个数是14C.相对原子质量是14D.质子数是282.元素在自然界中分布并不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨等，从整个地壳中元素含量的多少分析，最丰富的金属元素是〔〕A.铝B.铁C.氧D.硅3.以下各组物质中，前者属于纯洁物，后者属于属于混合物的是〔〕A.液态氧、河水B.二氧化碳、氧化镁C.铁锈、冰水D.氯酸钾、二氧化锰4.同种元素的原子一定相同的是〔〕A.相对原子质量B.质子数C.中子数D.电子数5.某物质经分析只含有一种元素，那么该物质不可能是〔〕A.混合物B.纯洁物C.单质D.氧化物6．以下关于原子的说法中，正确的选项是 ( )A．原子不显电性，说明原子核内的质子数等于中子数B．同种原子核内的质子数相同C．含有相同中子数的原子，一定是同一种的原子D．原子是最小的粒子7．据HY电视台2001年6月3日对抚仙湖湖底考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳-14含量来推断古代年代。

碳-14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。

以下关于碳-14原子的说法中，错误的选项是 ( )A．中子数为6 B．质子数为6C．电子数为6 D．质子数和中子数之和为148．化学变化中的最小粒子是 ( )A．分子 B．原子C．质子 D．电子9．以下关于原子的说法，错误的选项是 ( )A．原子可以构成分子 B．用化学方法不能将原子再分C．原子直接构成了所有物质 D．原子整体不显电性10.某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。

——原子的构成【知识点回顾】一、原子结构：原子是由居于原子中心的带的，和核外做高速运动的带的构成。

是由带的和不带电的构成。

1.每个带一个单位的正电荷2. 不带电3.每个带一个单位的负电荷4.核电荷数（原子核所带的电荷数）= 数= 数5.整个原子不带电的原因是二、核外电子的排布规律1.原子核外电子是排布的。

按照离核由到，由到把原子核外空间依次分为电子层。

离核最近的最低的是第层。

2.用可以简明方便地表示原子核外电子的排布情况。

三、离子1.钠在氯气中的燃烧实验：①现象：。

②钠+氯气→点燃氯化钠，2.离子：①叫离子②分类：离子分为带电的离子和带电的离子。

③形成：离子是形成的四、相对原子质量1. 叫相对原子质量2.相对原子质量= ，相对原子质量=【真题演练】1.（2019百色）下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（）2.（2019聊城）下列关于微观粒子说法不正确的是（）A.分子的质量一定比原子的质量大B.同种原子可以构成不同种分子C.所有原子都由原子核和核外电子构成D.原子得到或失去电子变成离子3.（2019常州）已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16。

有一种铕（Eu）原子的相对原子质量为152，铕（Eu）原子的质量为A.152mg16B.152m16C.152mg12D.152m124.（2019临沂）与元素的化学性质关系最密切的是（）A.元素的相对原子质量B.原子的核外电子数C.元素的核电荷数D.原子的最外层电子数5.（2019岳阳）如图是两种粒子结构示意图，从图中获得的信息不正确的是（）A.①和②的核外电子层数不同B.②易得到6个电子形成稳定结构C.②表示原子D.①表示阴离子6.（2019自贡）下列说法正确的是A.水变成水蒸气说明分子可以再分B.八月丹桂飘香,说明分子在不停的运动C.保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子D.400L氧气能压缩在40L的钢瓶中,说明分子的体积变小7.（2019济宁）关于分子、原子、离子的下列说法中，错误的是（）A.分子、原子、离子都是在不断运动的粒子B.分子是由原子构成的一种粒子C.分子、原子、离子都是不显电性的粒子D.分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子8.（2019南京）下列原子结构示意图中，表示相对稳定结构的是9.（2019娄底）下列符号能表示两个氢原子的是A.2HB.2H2C.H2D.2H2O210.（2019江西）考古学家通过测定碳14的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212万年。

《原子的构成》拓展练习一：原子的结构1、原子是由居于原子中心带电的和核外带电的构成的，原子核一般是由、构成的，质子带，中子，原子的质量主要集中在上。

2、由于所带电量和核外所带的电量，但电性，因此整个原子不显电性。

原子核所带的正电荷数称为，在原子里核电荷数＝数＝数。

3、原子是构成物质的一种基本粒子，具有以下性质：（1）原子的质量和体积；（2）原子之间存在和；（3）原子在不断。

二：原子中的电子1、在多电子的原子里，核外电子的能量是不同的。

能量___的离核较近，能量___的离核较远。

通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的。

2、原子的核外电子分层排布可用表示。

在画原子结构示意图的时候，第一层上最多排布个电子，排满后再排第二层，第二层上最多排布个电子，排满后剩下的电子排在第三层（只适用质子数从1～18的原子）。

3、原子结构示意图的意义：圆圈和圈内的数字表示和，弧线表示，弧线上面的数字表示该层的。

4、在化学反应中，是不变的，发生改变的只是原子核外的。

5、金属原子最外层电子数一般个，在化学反应中易电子；非金属原子最外层电子数一般个，在化学反应中容易电子；稀有气体的原子最外层都有个电子（氦除外，是个），一般不易得、失电子。

6、原子得、失电子后会形成。

离子分为：带的（核内质子数大于电子数）和带的（核内质子数小于电子数）；常见的离子如：钠离子：（符号）、氯离子：（符号）。

三：相对原子质量1、公式：相对原子质量=2、相对原子质量= 数+ 数。

针对练习1.与原子的化学性质关系最密切的是（）A.核内质子数B.核内电子数C.电子层数D.最外层电子数2.下列说法不正确的是（）A.在多个电子的原子里，电子是分层排布的B.具有稳定结构的粒子一定是稀有气体原子的原子C.非金属原子的最外电子层上电子一般多于4个D.原子结构示意图可简明、方便地来表示原子的结构3.．铝原子失去三个电子后，发生变化的是（）A．相对原子质量B．中子数C．质子数D．电子层数4. Al3+右上角的数字表示的确切意义是（）A．铝原子最外层有3个电子B．铝原子有3个电子层C．铝离子带3个单位正电荷D．3个铝离子5. 1个氢原子由一个质子和一个电子构成，不含中子，当一个氢原子失去1个电子后，它不会变成（）A.质子B.原子核C.阳离子D.带负电的离子6. 原子变成离子，一定发生变化的是（）A.核外电子的排布B.原子的核电荷数C.相对原子质量D.电子层数7.一种离子变成原子，下列叙述正确的是（）A.一定失去电子B.一定得到电子C.得失电子都有可能D.既不能得到电子，也不能失去电子8. 某原子结构示意图，有关说法错误的是（）A.原子的核内质子数为16B.原子的核外有3个电子层C.原子的最外层电子数为6D.属于金属原子 9. 核内有19个质子和20个中子，核外有18个电子的粒子一定是（ ） A.原子 B.分子C.阴离子D.阳离子 10. 原子A 和B 的核电荷数分别为10和18，它们在结构上的共同特点是（ ）A.核外电子总数相等 B .核内中子数相等 C.最外层电子数相等 D 原子种类相同12. 下列说法正确的是（ ）A.分子是保持物质性质的一种粒子B.原子是不能再分的粒子C.离子是带电荷的原子或原子团D.不同种离子的核外电子数一定不相同 13. 下列说法正确的是（ ）A.钠原子失去一个电子就变成稀有气体的原子B.氯原子得到一个电子后，就变成了与氩原子核外电子排布相同的阴离子C.两种离子，核外电子排布相同，化学性质一定相同D.原子最外层电子数少于4个的原子，一定是金属原子14. 某粒子X 3+核外有23个电子，核内有30个中子，则该原子的核内质子数为（ ）A ．23B ．26C ．30D ．5615. 关于Fe 、Fe 2+、Fe 3+三种粒子，下列判断错误的是（ ）A ．它们质子数相同B ．它们核外电子数不同C ．它们三者质量几乎相等D ．三者都是稳定结构16．某粒子第二电子层上有8个电子，则该粒子（ ）A ．一定是稀有气体的原子B ．一定是已达到稳定结构的阴离子C ．一定有10个质子D ．以上说法都不对17. 已知M 2－离子核外有n 个电子，则该原子核内质子数为（ ）A.nB.n －2C.n ＋2D.2－n18. 下列有关说法中，正确的是（ ）A ．原子不显电性，是因为原子中不存在带点的粒子B ．水通电产生氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子C ．在化学反应中，反应前后的原子的种类没有改变，数目没有增减D ．不同元素最本质的区别在是相对原子质量不同19.下列叙述错误的是（ ）A ．分子、原子和离子都能直接构成物质B ．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性C ．决定原子质量大小的主要是质子和电子D ．原子如果得到或失去电子就变成离子20.下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（ ） A B C D 21.根据右表判断，下列说法正确的是（ ）A.铝的相对原子质量是13B.钠离子核外有三个电子层C.第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多D.在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子22.下列变化能证明分子可以再分的是( )A.水蒸发B.石蜡熔化C.干冰升华D.水通电分解23.化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如613C 表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。

1.如图为某原子的结构示意图，下列说法不正确的是（）A、该原子的质子数为6B、该原子的核电荷数为16C、该原子的最外层电子数为6D、该原子的核外共有3个电子层2.下列各种粒子中,一定不显电性的是( )①分子②原子③质子④中子⑤电子⑥原子核.A. ①②③④B. ①②④C. ②④⑥D. ①④⑥3.下列有关原子结构的说法中，错误的是( )A.构成原子核必不可少的粒子是质子B.在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数C.原子核都是由质子和中子构成的D.同类原子的质子数一定相同4.如图为某原子的结构示意图,该原子的原子核中有( )A. 6个质子和8个中子B. 8个质子和6个中子C. 6个质子和8个电子D. 8个质子和6个电子5.下列四种粒子结构示意图中，属于稀有气体元素的原子的是（）6.如图为某粒子的结构示意图，有关该粒子的说法中错误的是（）A.该粒子的原子核内有12个质子B.该粒子的核外有3个电子层C.该粒子是一种金属元素的原子D.该粒子带12个单位的正电荷7.某化合物一个分子X2O中电子数为10,则X的核电荷数为( )A. 1B. 2C. 8D. 58.根据下列各组元素的原子结构示意图分析,具有相似化学性质的一组是( )A. B.C. D.9.如图为四种粒子的结构示意图，以下对相关粒子的描述不正确的是（）A.①③都容易失去电子B.②④具有相对稳定结构。

C.①②属于同种元素D.②④形成的化合物为NaCl10.如图所示为A、B、C三种元素的粒子结构示意图，请回答：（1）当A、B为原子结构示意图时，x=______，y=______．（2）C表示的是______（填“阳离子”、“阴离子”或“原子”）的结构示意图；该微粒与B的微粒形成的物质是由______（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的．11.下图是三种粒子的结构示意图，请回答下列问题：所属的元素属于___元素（填“金属”或“非金属”）。

上述粒子中化学性质相似的是___（填序号）；三种粒子中属于离子的是___（填序号），其离子符号为___．12.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）13.某原子得到两个电子后的结构示意图为则x的值是（）A.14B.16C.18D.2014.下列符号表示2个氧原子的是（）A. 2OB. 2O2C. 2O2-D. O215.下列微粒中,质子数少于核外电子数的是( )A. OH−B. Mg2+C. HClD. H2O216.如图是某种粒子(原子或离子)的结构示意图(1)若m=11，则该粒子所对应元素的符号为___.(2)若该粒子带两个单位负电荷，且n=8，则该粒子的符号为___.(3)若m−n<10,则该粒子是一个___(选填“原子”“阳离子”或“阴离子”).17.假设1个甲原子的质量为千克，甲原子的相对原子质量为，则1个标准的碳原子的实际质量可以表示为（）A. B.12 C.千克 D.千克18.钠原子和镁原子的根本区别是( )A.相对原子质量B.核电荷数C.中子数D.核外电子数19.决定元素种类的因素是( )A. 中子数B．质子数C．最外层电子数D．相对原子质量20.下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是（）①核电荷数相同；②核外电子数相等；③Na+比Na稳定；④质量几乎相等；⑤质子数相等A、①②⑤B、②④C、①③④⑤D、全部21.1991年我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量新值，铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。