高一化学周练试题(含答案)(四)

2021年高一（下）周考化学试卷（四）含解析一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．（3分）（2011•湖南校级学业考试）下列化合物中既有离子键又有共价键的是（）A．K Br B．N aOH C．H Br D．N22．（3分）（xx春•潞西市校级期末）下列各组中，性质比较不正确的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S3．（3分）（xx春•南阳期末）某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（）A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R4．（3分）下列电子式或结构式错误的是（）A．OH﹣的电子式B．NH4Br的电子式C．CCl4的电子式D．H2O的结构式H﹣O﹣H5．（3分）（xx春•东莞期中）A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为（）A．ⅠA、ⅤA B．ⅠA、ⅦA C．ⅣA、ⅥA D．ⅡA、ⅦA6．（3分）（xx春•永顺县校级期末）下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（）A．B．C．D．7．（3分）下列各组离子中电子层结构相同的是（）A．S2﹣、Cl﹣、K+B．N a+、Cl﹣、Mg2+C．C l﹣、Mg2+、Al3+D．L i+、O2﹣、F﹣8．（3分）（xx春•通州区期末）A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构．已知A的原子序数大于B的原子序数．则A、B、C三种离子半径大小的顺序是（）A．A＞B＞C B．B＞A＞C C．C＞A＞B D．C＞B＞A9．（3分）若原子序数为116号元素，其元素最外层电子数为6，则下列叙述正确的是（）A．X是金属元素B．X的钠盐的化学式为：Na2XC．X的最高价氧化物的化学式为：XO3D．X的最高价氧化物的水化物为强酸10．（3分）（xx春•深圳校级期末）A、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性前者强于后者，C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性前者强于后者，五种元素形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是（）A．B ADCE B．E CDAB C．B AEDC D．C DEBA11．（3分）下列物质中，含有共价键的离子化合物是（）A．C aCl2B．B a（OH）2C．H2O2D．N a2O212．（3分）（2011春•兴宁市校级月考）下列各组物质中，化学键类型都相同的是（）A．H Cl与NaOH B．H2S与MgS C．H2O和CO2D．H2SO4和NaNO313．（3分）（xx春•濠江区校级期末）下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．B eCl2B．P Cl3C．P Cl5D．N214．（3分）（xx秋•曲沃县校级期末）共价键、离子键和分子间作用力是物质间的不同作用力，下述物质中只含上述一种作用力的是（）A．干冰B．氯化钠C．氢氧化钠D．碘15．（3分）（xx春•延安校级期中）短周期元素M和N的离子M2+和N2﹣具有相同电子层结构，则下列说法正确的是（）A．M原子比N原子多一个电子层B．M的原子序数比N小C．M和N原子的电子层数相等D．M和N原子最外层电子数相等二、填空题（共1小题，每小题3分，满分3分）16．（3分）写出下列微粒的电子式：氨气N2甲烷分子CO2H2O2HClONaOH氯化铵Na2O2MgBr2Na2S H2OH3O+CH3Cl CaH2．三、解答题（共5小题，满分0分）17．（xx春•迎泽区校级月考）有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17：40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子．试回答：（1）写出各元素符号：X、Y、Z．（2）X离子的结构示意图为．X与Y形成的离子化合物的电子式为，Z和氢形成的化合物的电子式为．（3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为，生成物与水反应的化学方程式为．18．（xx秋•安达市校级期中）A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．（1）B元素的名称；B在周期表中的位置第周期，族；（2）A、B形成的化合物的电子式；（3）C的最高价氧化物的化学式；（4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式．19．（xx秋•温州期末）A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C 元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成BA2型共价化合物和C2A型离子化合物．由上述条件回答下列问题：（1）A、B、C三元素的名称分别是：A，B，C．（2）化合物C2A的电子式是．（3）化合物BA2的电子式是：，结构式是：．20．在一定条件下，RO3n﹣和氟气可发生如下反应：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O，已知R为短周期元素，则可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是；元素R在周期表中的位置是．21．A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次递增，但都小于18．A元素原子核外只有1个电子．B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2．B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍．B、C、D三种元素可以形成化学式为D2BC3的化合物，其焰色反应为黄色．0.5mol E元素的单质与足量的酸反应有9.03×1023个电子发生转移．在E和C的化合物中，E的质量占52.94%，又已知E的原子核中有14个中子．（1）写出五种元素的名称：A，B，C，D，E．（2）画出D原子结构示意图、E阳离子结构示意图、．（3）BC2的电子式为，BA4的结构式为．（4）五种元素中原子半径最小的是，金属性最强的是．（填元素符号）xx学年江苏省盐城中学高一（下）周考化学试卷（四）参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．（3分）（2011•湖南校级学业考试）下列化合物中既有离子键又有共价键的是（）A．K Br B．N aOH C．H Br D．N2考点：化学键．专题：化学键与晶体结构．分析：先判断物质类型，再判断物质中存在的化学键；一般金属与非金属元素之间形成离子键，非金属与非金属元素之间形成共价键．解答：解：A、KBr是离子化合物，存在的化学键是离子键，故A错误；B、NaOH是离子化合物，钠离子和氢氧根离子之间形成的是离子键，氢氧根离子中氢原子与氧原子之间形成的是共价键，故B正确；C HBr是共价化合物，氢原子与溴原子之间形成的是共价键，故C错误；D 氮气是单质，氮原子和氮原子之间形成的是非极性共价键，故D错误；故选B．点评：注意：1、离子化合物中可能存在共价键，共价化合物中一定不存在离子键；2、稀有气体是单原子分子，不存在共价键，只存在分子间作用力．2．（3分）（xx春•潞西市校级期末）下列各组中，性质比较不正确的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱；B、同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱；C、同周期元素的原子，从左到右，得电子能力逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强；D、同一周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，同一主族元素，从下到上，非金属性逐渐增强．解答：解：A、Cl、Br、I属于同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱，即酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A正确；B、Na、Mg、Al属于同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱，即碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B正确；C、P、S、Cl属于同周期元素的原子，从左到右，得电子能力逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强，所以稳定性：PH3＜H2S＜HCl，故C错误；D、F和O属于同一周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，所以非金属性：F＞O，O和S属于同一主族元素，从下到上，非金属性逐渐增强，所以O＞S，即非金属性F ＞O＞S，故D正确．点评：本题考查学生元素周期律的应用知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．3．（3分）（xx春•南阳期末）某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（）A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：主族元素的最高正化合价+|最低负化合价|=8，主族元素的最高正化合价=最外层电子数．解答：解：主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，所以可知到R是第ⅥA 的元素，而氧元素没有最高正价，所以R为S、Se、Te，故A、B错误；同一周期，从左到右，气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以R的气态氢化物不如同周期ⅤⅡA元素气态氢化物稳定，故C错误；R的最低负价是﹣2价，R气态氢化物化学式为H2R，故D正确．故选D．点评：本题考查学生元素周期表和元素周期律的综合知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．4．（3分）下列电子式或结构式错误的是（）A．OH﹣的电子式B．NH4Br的电子式C．CCl4的电子式D．H2O的结构式H﹣O﹣H考点：电子式；结构式．专题：化学用语专题．分析：A、氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，带1个单位的负电荷；B、NH4Br是离子化合物，由铵根离子与溴离子构成；C、四氯化碳是共价化合物，氯原子未成键的孤对电子对未画出；D、水分子是氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，用短线“﹣”代替共用电子对即为结构式，未成键电子对不必标出．解答：解：A、氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，带1个单位的负电荷，电子式为，故A正确；B、NH4Br是离子化合物，由铵根离子与溴离子构成，电子式为，故B正确；C、氯原子未成键的孤对电子对未画出，四氯化碳是共价化合物，碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故C错误；D、水是共价化合物，水分子是氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，H2O的结构式为H﹣O﹣H，故D正确．故选C．点评：本题考查常用化学用语，涉及电子式、结构式等，难度不大．掌握电子式的书写：简单阳离子的电子式为其离子符合，复杂的阳离子电子式除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子（阳离子在前，阴离子在后．）拼在一起．对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写；以共价键形成的物质，必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构，共价化合物电子式的书写，一般为正价者在前．对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边．5．（3分）（xx春•东莞期中）A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为（）A．ⅠA、ⅤA B．ⅠA、ⅦA C．ⅣA、ⅥA D．ⅡA、ⅦA考点：共价键的形成及共价键的主要类型；元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构．分析：化学式为AB2型的分子中，A的化合价可能为+2或+4价，B的化合价可能为﹣1或﹣2价，根据元素所在周期表中的位置判断．解答：解：化学式为AB2型的分子中，A的化合价可能为+2或+4价，B的化合价可能为﹣1或﹣2价，则A．ⅠA族的化合价为+1价，ⅤA族的化合价可能为+5价或﹣3价，二者形成的化合物为BA3，故A错误；B．ⅠA族的化合价为+1价，ⅦA族的化合价可能为+7价或﹣1价，二者形成的化合物为AB，故B错误；C．ⅣA族的化合价可能为+2或+4价，ⅥA族的化合价可能为+4、+6价或﹣2价，二者形成的化合物能以共价键结合成化学式为AB2型分子，如CO2、CS2，故C正确；D．ⅡA族的化合价为+2价，为金属元素，，ⅦA族的化合价可能为+7价或﹣1价，二者能形成化学式为AB2型物质，但为离子化合物，以离子键结合，故D错误．故选C．点评：本题考查元素的性质和原子的结构，题目难度中等，注意常见元素的化合价和化学键来解答．6．（3分）（xx春•永顺县校级期末）下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（）A．B．C．D．考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据元素周期表的结构：相邻两个周期同主族元素的原子序数相差2、8、18、36来分析．解答：解：A、3号和5号元素之间相差很多个族，即12号的镁和13号的铝在周期表中不相邻，故A错误；B、5号和15号元素的原子不在同一主族，故B错误；C、1号和11好中间还有3号元素，故C错误．D、O、Cl、Ne的位置关系是正确的，故D正确．故选D．点评：本题考查学生元素周期表的结构和元素的分布知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．7．（3分）下列各组离子中电子层结构相同的是（）A．S2﹣、Cl﹣、K+B．N a+、Cl﹣、Mg2+C．C l﹣、Mg2+、Al3+D．L i+、O2﹣、F﹣考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：微粒的核外电子数相同的，其电子层结构相同，阳离子的核外电子数=质子数﹣电荷数，阴离子的核外电子数=质子数+电荷数，以此分析．解答：解：微粒的核外电子数相同的，其电子层结构相同，只要是核外电子数相等即可，A、S2﹣、Cl﹣、K+核外电子数分别：为16+2=18、17+1=18、19﹣1=18，故A可选；B、核外电子数分别：1﹣1=10、17+1=18、12﹣2=10，故B不选；C、核外电子数分别：17+1=18、12﹣2=10、13﹣3=10，故C不选；D、核外电子数分别：3﹣1=2、8+2=10、9+1=10，故D不选．故选：A．点评：本题考查了离子的质子数和核外电子数的关系，难度不大，明确阳离子的核外电子数=质子数﹣电荷数，阴离子的核外电子数=质子数+电荷数即可解答．8．（3分）（xx春•通州区期末）A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构．已知A的原子序数大于B的原子序数．则A、B、C三种离子半径大小的顺序是（）A．A＞B＞C B．B＞A＞C C．C＞A＞B D．C＞B＞A考点：原子结构与元素的性质；微粒半径大小的比较．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构，则C元素的原子序数最大；根据核外电子排布相同的离子，核原子序数越大，离子半径越小比较离子半径．解答：解：A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构，则C 元素的原子序数最大，又因为A的原子序数大于B的原子序数，所以原子序数：C＞A ＞B；核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则：离子半径：B＞A＞C，故选：B．点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，但要注意原子的结构特点．9．（3分）若原子序数为116号元素，其元素最外层电子数为6，则下列叙述正确的是（）A．X是金属元素B．X的钠盐的化学式为：Na2XC．X的最高价氧化物的化学式为：XO3D．X的最高价氧化物的水化物为强酸考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：若原子序数为116号元素，其元素最外层电子数为6，则该元素位于第VIA族，属于氧族元素，具有氧族元素性质，据此分析解答．解答：解：若原子序数为116号元素，其元素最外层电子数为6，则该元素位于第VIA族，属于氧族元素，具有氧族元素性质，A．该元素位于Po元素下方，应该是金属元素，故A正确；B．该元素是金属元素，不能形成钠盐，故B错误；C．该元素的最高价氧化物和三氧化硫相似，为XO3，故C正确；D．X为金属，其最高价氧化物的水化物应该是碱，故D错误；故选AC．点评：本题考查同一主族元素性质，正确判断元素在周期表位置是解本题关键，熟练掌握同一主族元素性质递变规律，题目难度不大．10．（3分）（xx春•深圳校级期末）A、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性前者强于后者，C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性前者强于后者，五种元素形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是（）A．B ADCE B．E CDAB C．B AEDC D．C DEBA考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性前者强于后者，则金属性：A＞B，原子序数B＞A，C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性前者强于后者，则C和D应为非金属性元素，且原子序数C＞D，五种元素形成的简单离子中，E的离子半径最小，E应为金属，且原子序数A＜B＜E，以此解答该题．解答：解：A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性前者强于后者，则金属性：A ＞B，根据同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱可知：原子序数B＞A，C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性前者强于后者，则C和D应为非金属性元素，同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，对应的氢化物的酸性逐渐增强，则原子序数C＞D，五种元素形成的简单离子中，E的离子半径最小，则E应为金属，A、B、C对应离子的核外电子排布相同，核电核数越大，半径越小，则原子序数A＜B＜E，故有原子序数：C＞D＞E＞B＞A，故选D．点评：本题考查元素的位置性质结构的相互关系，题目难度中等，本题注意从元素周期律的递变规律的角度解答，提示同学们在学习中要把相关基础知识牢固把握．11．（3分）下列物质中，含有共价键的离子化合物是（）A．C aCl2B．B a（OH）2C．H2O2D．N a2O2考点：共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质．专题：化学键与晶体结构．分析：非金属元素之间易形成共价键，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键；只含共价键的化合物为共价化合物，共价化合物中一定不含离子键；离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，以此来解答．解答：解：A．CaCl2中只含钙离子、氯离子形成的离子键，属于离子化合物，不含共价键，故A错误；B．氢氧化钡中钡离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，为含有共价键的离子化合物，故B正确；C．H2O2中只存在氧氢共价键、氧氧共价键，不存在离子键，故C错误；D．Na2O2中钠离子与过氧根离子之间以离子键结合，氧氧之间以共价键结合，过氧化钠为含有共价键的离子化合物，故D正确；故选BD．点评：本题考查了化学键和化合物的关系，题目难度不大，注意掌握离子化合物、共价化合物与离子键、共价键之间的关系，可以根据物质中存在的化学键及物质的构成元素种类数分析解答．12．（3分）（2011春•兴宁市校级月考）下列各组物质中，化学键类型都相同的是（）A．H Cl与NaOH B．H2S与MgS C．H2O和CO2D．H2SO4和NaNO3考点：化学键．专题：化学键与晶体结构．分析：化学键分为离子键和共价键，离子键为阴阳离子之间的静电作用，共价键为相邻原子之间的较强作用力，从组成上判断，活泼金属与活泼非金属性形成离子键，非金属性原子之间形成共价键．解答：解：A．HCl为共价化合物，只含有共价键，NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键，二者不同，故A错误；B．H2S为共价化合物，只含有共价键，MgS为离子化合物，含有离子键，二者不同，故B错误；C．H2O和CO2为共价化合物，只含有共价键，化学键类型相同，故C正确；D．H2SO4为共价化合物，只含有共价键，NaNO3为离子化合物，含有离子键和共价键，二者不同，故D错误．故选C．点评：本题考查化学键类型的判断，题目难度不大，注意离子键和共价键的区别．13．（3分）（xx春•濠江区校级期末）下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．B eCl2B．P Cl3C．P Cl5D．N2考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：根据原子最外层电子数和化合价判断，在化合物中，原子最外层电子数等于原子的价层电子数+|化合价|，以此进行分析．解答：解：A．BeCl2中，Be原子的最外层电子为：2+2=4，Cl原子的最外层电子为：7+|﹣1|=8，不都满足8电子稳定结构，故A不选；B．PCl3中，P原子的最外层电子为：5+3=8，Cl原子的最外层电子为：7+|﹣1|=8，都满足8电子稳定结构，故B选；C．PCl5中，P原子的最外层电子为：5+5=10，Cl原子的最外层电子为：7+|﹣1|=8，不都满足8电子稳定结构，故C不选；D．N2中，N与N原子之间有3个共用电子对，则N原子的最外层电子为5+3=8，满足8电子稳定结构，故D选．故选BD．点评：题考查原子核外电子是否满足8电子稳定结构，题目难度不大，注意判断问题的角度．14．（3分）（xx秋•曲沃县校级期末）共价键、离子键和分子间作用力是物质间的不同作用力，下述物质中只含上述一种作用力的是（）A．干冰B．氯化钠C．氢氧化钠D．碘考点：化学键；离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型；分子间作用力．专题：化学键与晶体结构．分析：一般金属元素与非金属元素之间形成离子键，非金属元素之间形成共价键，分子之间存在分子间作用力，以此来解答．解答：解：A．干冰为固态二氧化碳，存在共价键和分子间作用力，故A不选；B．氯化钠中只有离子键，故B选；C．氢氧化钠中存在离子键和共价键，故C不选；D．碘单质中存在分子间作用力和共价键，故D不选；故选B．点评：本题考查化学键，熟悉常见物质中的化学键及化学键的形成规律即可解答，注意分子晶体中存在分子间作用力，不属于化学键．15．（3分）（xx春•延安校级期中）短周期元素M和N的离子M2+和N2﹣具有相同电子层结构，则下列说法正确的是（）A．M原子比N原子多一个电子层B．M的原子序数比N小C．M和N原子的电子层数相等D．M和N原子最外层电子数相等考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：短周期元素M和N的离子M2+和N2﹣具有相同电子层结构，则M为金属处于第ⅡA族，N为非金属处于ⅥA族，M处于N元素的下一周期，M为镁元素，N为氧元素．据此判断．解答：解：A、短周期元素M和N的离子M2+和N2﹣具有相同电子层结构，M处于N元素的下一周期，故M原子比N原子多一个电子层，故A正确；B、短周期元素M和N的离子M2+和N2﹣具有相同电子层结构，M处于N元素的下一周期，M的原子序数比N大，故B错误；C、M处于N元素的下一周期，故M原子比N原子多一个电子层，故C错误；D、M为金属处于第ⅡA族，N为非金属处于ⅥA族，最外层电子数不同，故D错误．故选：A ． 点评： 考查结构与位置的关系，难度中等，根据M 2+和N 2﹣离子电子层结构相同判断M 处于N 元素的下一周期是解题关键．二、填空题（共1小题，每小题3分，满分3分）16．（3分）写出下列微粒的电子式：氨气 N 2 甲烷分子CO 2 H 2O 2 HClONaOH 氯化铵 Na 2O 2MgBr 2 Na 2SH 2OH 3O + CH 3ClCaH 2 ．考点：电子式．专题：化学用语专题．分析：根据电子式与结构式的书写规则书写，注意正确判断物质所含的化学键类型．解答： 氨气有3个氢原子和1个氮原子分别共用1对电子形成，电子式为：，故答案为：；氮气分子中两个氮原子共用3对电子，电子式为：；故答案为：；CH4分子中碳原子与四个氢原子分别共用1对电子，电子式：；故答案为：；CO2是共价化合物，碳原子和氧原子之间有2对共用电子对，其电子式为；故答案为：；双氧水中两个氢原子分别与两个氧原子通过共用一对电子结合，两个氧原子之间通过共用1对电子结合，电故答案为：；HClO为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个Cl﹣O键，次氯酸的电子式为：；故答案为：；氢氧化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氢氧根离子需要标出最外层电子，氢氧化钠故答案为：；氯化铵为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化铵的电子式为：，故答案为：；过氧化钠为离子化合物，化合物中存在钠离子和过氧根离子，过氧化钠的电子式为：，故答案为：；Mg失去2个电子，被2个溴原子分别得到1个形成溴离子，则溴化镁的电子式为：故答案为：；Na2S为离子化合物，钠离子用离子符号表示，硫离子标出最外层电子，硫化钠的电子式为：，故答案为：；水分子为共价化合物，分子中1个氧原子分别与2个氢原子共用1对电子，所以存在两个氧氢键，水的电子故答案为：；H3O+，为水分子结合H+形成的阳离子，电子式为：。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）丰城中学高一周练试题化学（6-24班）命题人：彭丽校题人：徐春华 2016.05.13一、选择题（每小题3分，共48分）1．一种熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示．则下列推断错误．．的A．放电时负极有CO2生成 B．正极反应为O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣C．反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4转移6mol电子D．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．若2H2(g)＋O2(g) =2H2O(g) ΔH＝- 483.6 kJ/mol，则H2燃烧热为241.8 kJ/molB．若P4(白磷，s) =4P(红磷，s) ΔH = -29.2kJ/mol，则红磷比白磷稳定C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝-57.4 kJ/mol，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D．已知2C(s)＋2O2(g) =2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g) =2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH23．可逆反应A (g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是A．v(A)＝0.15mol/(L·min) B．v (B)＝0.6 mol/(L·min)C．v (C)＝0.3 mol/(L·min) D．v (D)＝0.1 mol/(L·min)+O22NO，在密闭容器中进行，下列条件中能加快化学反应速率的是4．对于反应N(假设温度不变)①缩小体积使压强增大② 体积不变，充入N2使气体压强增大③ 体积不变，充入Ne使气体压强增大④ 压强不变，充入NeA．①② B．①③ C．①④ D．②④5．在2 L的密闭容器中发生反应：4A(s)+3B(g)=2C(g) +D(g)，2 min后B减小了1.2 mol。

象对市爱好阳光实验学校高一化学下学期周练试题〔4〕〔4~6班,14~16班〕可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—3 K—39 Mg—24Na—23 Ca—40 P—31 Cu—64 He—4一、选择题(此题共16小题，每题4分，共64分，每题只有一个选项最符合题意)1．3月15日～18日，中国爆发市民抢购食盐“盛况〞，谣传“吃碘盐防辐射，震核泄漏污染。

〞以下关于NaCl的说法中错误的选项是( )A．NaCl 的电子式是B．加碘食盐中加的是KIO3C．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键D．NaCl溶于水发生电离：NaCl===Na＋＋Cl－2．以下说法中正确的选项是( )A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物B．HCl中存在离子键，属于离子化合物C．含有共价键的化合物一是共价化合物D．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键3．X元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去，形成Z，以下说法中不正确的是( )A．Z可以电离 B．Z可以表示为XY2C．X形成＋2价阳离子 D．Z 的电子式为4．以下每组物质中含有的化学键类型相同的是( )A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O35．以下分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( ) A．CCl4B．NO2 C．PCl5 D．NH36．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相的稀有气体原子的最外层电子层结构，那么以下有关说法中，不正确的选项是( ) A．1 mol NH5中含有5N A个N—H键(N A表示阿伏加德罗常数)B．NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物C．NH5的电子式为D．它与水反的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑7．现有如下说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④根据电离方程式：HCl===H＋＋Cl－，可判断HCl分子里存在离子键⑤H2和Cl2的反过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl，而后H、Cl形成离子键上述各种说法正确的选项是( )A．①②⑤正确 B．都不正确C．④正确，其他不正确D．仅①不正确8．以下关于化学键的说法正确的选项是( )①含有金属元素的化合物一是离子化合物②第IA族和第ⅦA族原子化合时，一生成离子键③由非金属元素形成的化合物一不是离子化合物④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键⑤离子键就是阴、阳离子间的相互引力⑥含有离子键的化合物一是离子化合物⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A．①②⑤ B．④⑥⑦ C．①④③D．②③⑤9．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是( ) A．一是离子键 B．一是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键 D．以上说法都不正确10．以下说法正确的选项是( )A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂B．随着电子层数的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相的熔沸点也逐渐升高C．由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高D．在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳11．某分子的球棍模型如下图。

高一化学“每周一练”系列试题及答案A卷一、选择题（每小题有1个或2个选项符合题意）1．当不慎有大量Cl2逸出污染周围空气时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质适宜采用的是（）A．NaOH B．NaCl C．Ca（OH）2D．Na2CO32．下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确的是（）A．新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色B．新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水漂白作用很弱C．新制的氯水所含Cl2多，而久置的氯水所含Cl2少D．新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子3．下列关于氯水的叙述中，正确的是（）A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．液氯与氯水都是纯净物C．新制氯水的颜色为浅黄绿色D．氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl4．下列关于氯气及含氯化合物的描述不正确的是（）A．干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色B．因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白C．常温下，1体积水可溶解2体积氯气，所以饱和氯水是浓溶液D．氯气和氯化氢通入AgNO3溶液中均能产生白色沉淀5．下列说法正确的是（）A．Cl和Cl－的化学性质相同B．含有氯元素的物质都呈黄绿色，均有毒C．铁不能在氯气中燃烧D．向氯水中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成6．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（）A．漂白粉被氧化了B．有色布条被空气中的氧气氧化了C．漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClOD．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大7．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（）A．利用紫外线杀死水中的细菌B．提高水温，有利于金鱼生长C．增加水中氧气的含量D．促使水中的次氯酸分解8．氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的（）①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水A ．①②③B ．②③C ．③④D ．③④⑤9．下列关于氯气的说法不正确的是（ ） A ．尽管氯气的化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B ．氯气和液氯是两种不同的物质C ．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D ．氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹10．下列关于氯气的叙述正确的是（ ） A ．氯气可使湿润的红布条褪色所以氯气具有漂白性B ．氯气本身没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色C ．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合D ．闻其气味时要小心地将集气瓶放在鼻子下直接闻11．将一盛满Cl 2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（ ） A ．2/3 B ．1/2 C ．1/3 D ．1/412．下列反应中，属于有水参加的氧化还原反应且水只作氧化剂的是（ ） A ．SO 2＋H 2O H 2SO 3 B ．Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClOC ．2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ D ．3Fe ＋4H 2O （气）=====高温Fe 3O 4＋4H 213．下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（ ） ①液氯是纯净物，而氯水是混合物 ②液氯无酸性，氯水有酸性③液氯较氯水的漂白作用更强 ④液氯无色，氯水呈黄绿色A ．①②B ．②③C ．③④D ．①④14．已知KMnO 4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl 2。

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河南省镇平县第一高级中学2017-2018学年高一化学3月第四次周考试题一、选择题:(每题只有一个正确选项，每题3分，共48分)1．医学研究证明，用放射性Ⅰ治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关Ⅰ的叙述正确的是（）A．Ⅰ是碘的一种同素异形体B．Ⅰ是一种新发现的元素C．Ⅰ核内的中子数与核外电子数之差为29D．Ⅰ位于元素周期表中第4周期ⅦA族2．含硒（Se)的保健品已开始进入市场．已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期,则下列关于硒的叙述中，正确的是（）A．非金属性比硫强B．氢化物比HBr稳定C．原子序数为34D．最高价氧化物的水化物显碱性3．下列电子式正确的是( ）AB．C．D．．4．下列说法正确的是（）A．难失电子的原子，得电子的能力一定强5．下列说法正确的是( ）6．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）7．已知X＋、Y2＋、Z-、W2—四种离子均具有相同的电子层结构.下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是( ）A.原子半径：X＞Y＞W＞Z B。

原子序数：Y＞X＞Z＞WC。

原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W D.金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-8．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（）A．一个D2O分子所含的中子数为8B．NH3的结构式为C．HCl的电子式为D．热稳定性：H2S＞HF9 在短周期元素中，两种元素X、Y可形成多种XY3型化合物，下列说法中错误的是（）。

高一化学周练试卷（6.4）班级学号姓名一、选择题(每题有1-2个选项符合题意,每小题3分，共48分)1．下列物质在水中不会出现分层的是A．乙醇 B．苯 C．四氯化碳 D．石蜡油2．如图是某种有机物的球棍模型，该有机物中只含有C、H、O三种元素，下列关于该有机物的说法中错误的是A．分子式是C3H6 O2B．不能和NaOH溶液反应C．能发生取代反应D．能使紫色石蕊溶液变红3.下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是A．乙醇和乙酸分子中都含有C＝O键 B．乙醇和乙酸相互之间不能溶解C．乙醇和乙酸均不易挥发 D．乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应4.下列变化是通过取代反应来实现的是A．CH3CH2OH ─→CH3CHO B．CH2＝CH2─→ CH3－CH2BrC．苯─→硝基苯 D．CH3COOH ─→ CH3COOC2H55.某有机物的结构如右图所示，这种有机物不可能具有的性质是：①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加成反应；⑥能发生水解反应A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥6.用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，下列说法不正确的是A．、18O 存在于乙酸乙酯中 B．反应中浓硫酸既是催化剂又是吸水剂C． 18O 存在于水中 D．生成的酯的相对分子质量为887.下列有机物中，既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，还能使蓝色石蕊试纸变红的是A.对二甲苯B.甲酸乙酯C.丙烯酸（CH2＝CHCOOH） D.乙酸8.以下各组物质中，能用分液漏斗分离的是A.甘油与水B.氯仿与水C.乙醇与乙酸乙酯D.硬脂酸钠与甘油9．二甘醇可用作溶剂，但其进入人体会导致急性肾衰竭。

其结构简式为:HOCH2CH2—O—CH2CH2OH，下列关于二甘醇的说法正确的是A．不能发生消去反应 B．能发生取代反应C．符合通式C n H2n O3D．能溶于水，不溶于乙醇—CH2CH=CH2CH2OH—COOH10．下列各组液体能用分液漏斗分液的是A．苯和甲苯 B．己烷和水 C．水和乙醇 D．乙醇和乙酸11.禁止使用工业酒精配制饮料酒，这是因为工业酒精中常含有少量会使人中毒的A．甲醇 B．乙醇 C．丙醇D．丙三醇12.用普通的工业酒精（含量约为96%）制取无水酒精的方法是A．分馏 B．加浓硫酸蒸馏 C．加生石灰蒸馏 D．加金属钠蒸馏13.经测定，由C3H7OH和C3H8两物质组成的混和物中氧的质量分数为8％，则此混和物中氢的质量分数约是A.78%B. 22%C. 17%D.13%14.实验室中，下列除杂的方法正确的是①溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡②在乙烷中混有乙烯，通入H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷③硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入NaOH溶液中静置，分液④乙烯中混有SO2和CO2，将其通入NaOH中洗气，再干燥⑤除去溴乙烷中含有的少量乙醇杂质，用氢溴酸跟乙醇反应使之变成溴乙烷⑥CH4中混有C2H4欲除去C2H4而得到纯净的CH4，通过Br2水和浓硫酸⑦用加入熟石灰后蒸馏的方法，除去酒精中的少量水而得到无水乙醇A.③④⑥B. ①②⑦C. ②③⑤D. ③④⑤15.某一元醇X和一元羧酸Y反应可生成相对分子质量为172的酯,酯分子内碳原子数是氢原子数和氧原子数之商,该酯不能使溴的四氯化碳褪色,且X经氧化反应可得到Y,下列有关叙述正确的是A.X的相对分子质量比Y的相对分子质量大14B.X的相对分子质量比Y的相对分子质量小14C.该酯中含有两个相同的碳架,且有3种同分异构体D.该酯中含有两个相同的碳架,且有4种同分异构体16.A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气。

2019-2020年高一下周练化学试题 含答案一、选择题（每题只有一个正确答案，每题4分，共64分）1.下列叙述错误的是 A.13C 和14C 属于同一种元素，它们互为同位素 B.1H 和2H 是不同的核素，它们的质子数相等 C.14C 和14N 的质量数相等，它们的中子数不等 D.6Li 和7Li 的电子数相等，中子数也相等2.YBa 2Cu 8O x (Y 为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y 的说法不正确的是A.属于金属元素B.质子数与中子数之差为50C.原子的核外电子数是39D. 8939Y 和9039Y 是两种不同的核素3.科学家在研究探索中不断发现新的物质，据报道，1996年科学家在宇宙中发现了H 3分子，那么H 3和H 2属于 A.同位素 B.同分异构体 C.同系物 D.同素异形体4.下列说法中不正确的是 ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ②同位素的性质几乎相同 ③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的微粒不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数 ⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 A.②③⑤⑥ B.①②④⑤ C.①②⑤⑥ D.③④⑤⑥5.下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是 A.金属间发生的置换反应B.1 mol 金属单质在反应中失去电子的多少C.金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱D.金属元素的单质与水或酸反应置换出氢的难易程度6.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素 A.在自然界中只以化合态的形式存在 B.单质常用作半导体材料和光导纤维 C.最高价氧化物不与酸反应 D.气态氢化物比甲烷稳定 7．甲.乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X ，则乙的原子序数不可能是 A ．X+2 B ．X+4 C ．X+8 D ．X+18 8.某元素原子最外层上只有两个电子，该元素A.一定是金属元素B.一定是IIA 族元素C.一定是过渡元素D.可能是金属元素.也可能不是金属元素 9.下列各离子的核外电子排布与Ar 原子不相同的是：A ．S 2－B ．Ca 2+C ．F －D ．Cl －10.下列各组元素中原子序数按由大到小的顺序排列的是A.Be.C.BB.Li.O.ClC. S.Si.AlD.C.S.Mg 11.某元素的一种同位素X 的质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子。

象对市爱好阳光实验学校第二学期高一化学周练试题〔6〕一、选择题1．以下各组物质中化学键的类型相同的是〔〕A．HCl、MgCl2、NH4ClB．H2O、Na2O、CO2C．CaCl2、NaOH、H2OD．NH3、H2O、CO22．以下对化学反的认识错误的选项是A. 会引起化学键的变化B. 会产生的物质C. 必然引起物质状态的变化D. 必然伴随着能量的变化3．以下事实不能用元素周期律解释的是〔〕A. 热稳性：Na2CO3>NaHCO3B. 酸性：H2CO3>H2SiO3C. 碱性：NaOH>LiOHD. 热稳性：HF>HBr4．离子化合物是离子通过离子键结合成的化合物。

以下物质属于离子化合物的是A．H2O B．HCl C．NaCl D．CO25．在一密闭容器中充入一量的N2和H2，经测反开始后的2s 内氨气的平均速率：ν(NH3)=0.3mol／(L·s〕，那么2s末NH3的浓度为A．0.60mol／L B．0.50mol／L C．0.45mol／L D．0.55mol／L 6．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是6；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是A. KCl B. NaF C. Na2O D. K2S7．反：4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在不同条件下进行，用不同的物质表示其反速率如下，那么此反在不同条件下进行最快的是A．v(A) ＝2 mol·L-1·min-1 B．v(B) ＝3 mol·L-1·min-1 C．v(C) ＝1 mol·L-1·min-1 D．v(D) ＝ mol·L-1·min-1 8．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图，RT Q W其中T所处的周期序数与族序数相。

以下判断不正确的选项是A．最简单气态氢化物的热稳性：R>QB．最高价氧化物对水化物的酸性：Q<WC．原子半径：T>Q>RD．含T的盐溶液一显酸性9．：H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) △H=-72kJ/mol。

高一化学周练考测试题（4）一．选择题（每小题3分）1．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，当有大量晶体析出时停止加热，用余热使水蒸发。

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大2．下列说法中正确的是（）A.在一定的温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B.在一定温度和压强下各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A.常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5NAB.常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NAC.标准状况下，1L水所含分子数为NA /22.4D.2L 1mol/L 的Na2SO4溶液中离子总数为3NA4．在相同条件下，A容器中的CH4和B容器中的NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是（）A.1∶2B.2∶3C.3∶4D.4∶35．在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，下列操作正确的是（）A.将NaOH固体放在天平托盘的滤纸上，精确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中B.将准确量取的18.4mol·L－1的硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线即可C.仰视容量瓶刻度线，看到液面超过了容量瓶的刻度线，用胶头滴管吸出刻度线以上的溶液D.欲配制1000mL 0.1mol·L－1的盐酸，将稀释后的盐酸溶液全部转移到未经干燥的1000mL的容量瓶中，加水至刻度线6.若20g密度为d g/cm3硝酸钙溶液中含1gCa2+,则NO3－的物质的量浓度是（）A、d/400 mol/LB、20/d mol/LC、2.5d mol/LD、1.25 mol/L7. 若NA表示阿伏加德罗常数，20滴水正好是1 mL，则1滴水所含的分子数是（）A．(10/9)NA B．(5/9)NA C. NA/360 D．(1/5)NA8．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。

高一周练化学试卷Ⅰ卷（选择题共100分）一、选择题（每小题有1-2个正确选项）1．下列元素在自然界中既有游离态又有化合态的物质的是（）A．硅B．硫C．氯D．钠2．下列物质中，含有氯分子的是（）A．盐酸B．新制氯水C．液氯D．次氯酸3．用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂适宜的是（）A．盐酸B．硫酸C．NaOH溶液D．氯化钠溶液4．下列物质中，属于纯净物的是（）①陶瓷②水泥③玻璃④漂白粉⑤胆矾⑥氯水⑦液氯A．①③⑤B．②④⑥C．⑤⑦D．⑥⑦5．下列说法正确的是（）A．二氧化硅可用于制光导纤维B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性D．Al2O3既是酸性氧化物又是碱性氧化物6．稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是（）A．稀盐酸B．硫酸钠晶体C．硝酸钾晶体D．氯化钠晶体7．漂白粉的有效成分是（）A．次氯酸钙 B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙8．关于离子的检验下列叙述中正确的是（）A．向某溶液中加KSCN溶液，出现血红色，则该溶液中一定含有Fe3+；B．向某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32-；C．向某溶液中加入NaOH溶液后，再加热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体，试纸变蓝，则溶液中一定含有NH4+；D．某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸沉淀不溶解，则溶液中一定有SO42-9．下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂，其中错误．．的是（）C．氯气中混有水蒸气（浓硫酸）D．氨气中混有水蒸气（NaOH固体）10．盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。

则原混合气体中NO和NO2的体积比是（）A．1：2 B．2∶1C．1∶3 D．3∶111．氯气是一种有毒气体，在运输与储存过程中必须防止泄漏。

一旦储存液氯的钢瓶发生泄漏，必须立即采取措施。