高中无机物方程式总结

(完整版)高中无机化学方程式汇总
本文档旨在为高中无机化学研究者提供一个方程式的汇总，涵盖了常见的无机化合物的反应方程。

以下是一些常见的无机化学反应方程式：
1. 酸碱中和反应方程式：
酸+碱 --> 盐+水
2. 双氧水分解反应方程式：
2H2O2 --> 2H2O + O2
3. 金属与非金属氧化物的反应方程式：
火柴+CuO --> Cu + CO2
4. 金属与酸的反应方程式：
2HCl + Zn --> ZnCl2 + H2
5. 金属与非金属酸的反应方程式：
2HNO3 + Cu --> Cu(NO3)2 + H2O + NO
6. 金属与水的反应方程式：
2Na + 2H2O --> 2NaOH + H2
7. 离子交换反应方程式：
AgNO3 + NaCl --> AgCl + NaNO3
8. 规定状态离子反应方程式：
Fe2+ + 2OH- --> Fe(OH)2
9. 强酸与强碱中和反应方程式：
H2SO4 + 2NaOH --> Na2SO4 + 2H2O
以上只是一些常见的无机化学反应方程式，还有许多其他的方
程式根据具体情况而定。

高中研究者可以通过查阅相关教材和资料，进一步了解更多无机化学反应方程式。

注意：本文档的内容仅供参考，具体的无机化学方程式请以相
关权威教材和资料为准。

(简化版)高中无机化学反应方程式汇总在高中无机化学研究中，了解和掌握各种无机化合物的反应方程式非常重要。

下面是一个简化版的高中无机化学反应方程式汇总，供参考和研究。

1. 酸碱反应：- 2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O- H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O- HNO3 + KOH → KNO3 + H2O2. 氧化还原反应：- 2C + O2 → 2CO- 2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2C2O4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 10CO2- CuO + H2 → Cu + H2O3. 沉淀反应：- Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl- AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3- Pb(NO3)2 + 2KI → PbI2↓ + 2KNO34. 配位反应：- CuSO4 + 4NH3 → [Cu(NH3)4]SO4- CoCl2 + 6NH3 → [Co(NH3)6]Cl2- FeCl3 + 6H2O → [Fe(H2O)6]Cl35. 加热反应：- 2HgO → 2Hg + O2- CaCO3 → CaO + CO2- Zn(NO3)2 → ZnO + 2NO2 + O2这只是一个简化的无机化学反应方程式汇总，涵盖了一些常见的反应类型。

在研究和研究无机化学时，还需要多读多练，深入理解反应机理和条件。

希望这个汇总对你有帮助！注意：以上反应方程式仅为示例，具体的实验条件和反应结果可能会有所不同。

务必在实验室或其他专业环境下进行实验，并遵循相关安全规定。

高中无机化学方程式汇总
1. 酸碱反应方程式
在酸碱反应中，通常会涉及到酸和碱的中和反应。

下面是一些常见的酸碱反应方程式示例：
1. 硫酸和氢氧化钠的反应：
`H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O`
2. 硝酸和氨水的反应：
`HNO3 + NH3 → NH4NO3`
3. 碳酸氢铵的分解反应：
`(NH4)HCO3 → NH3 + CO2 + H2O`
2. 氧化还原反应方程式
氧化还原反应是指物质失去或获得电子的化学反应。

下面是一些常见的氧化还原反应方程式示例：
1. 氢气和氧气的反应：
`2H2 + O2 → 2H2O`
2. 锌和硫酸的反应：
`Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2`
3. 过氧化氢的分解反应：
`2H2O2 → 2H2O + O2`
3. 沉淀反应方程式
沉淀反应是指在溶液中反应生成沉淀物的化学反应。

下面是一些常见的沉淀反应方程式示例：
1. 氯化银和硝酸钠的反应：
`AgCl + 2NaNO3 → Ag(NO3)2 + NaCl`
2. 氯化钙和碳酸钠的反应：
`CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl`
3. 硝酸铜和氢氧化钠的反应：
`Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaNO3`
以上是一些高中无机化学方程式的汇总，涉及了酸碱反应、氧化还原反应和沉淀反应等常见类型。

希望对您有帮助！。

(完美版)高中无机化学方程式总结在高中研究无机化学时，掌握常见的化学方程式是非常重要的。

下面是对高中无机化学方程式的总结，希望对你的研究有所帮助。

1. 酸和碱的中和反应1.1 酸与碱的中和反应方程式酸与碱的中和反应通常会产生盐和水。

一般情况下，酸的化学式以H开头，碱的化学式以OH结束。

例如：- 非氧化性酸和氢氧化钠的中和反应方程式：酸 + 碱→ 盐 + 水- HCl + NaOH → NaCl + H2O- 碳酸氢钠和盐酸的中和反应方程式：酸 + 碱→ 盐 + 水- H2CO3 + 2HCl → 2NaCl + 2H2O1.2 酸碱滴定反应方程式酸碱滴定是一种常用的实验技术，用于确定溶液中酸或碱的浓度。

例如：- 硫酸和氢氧化钠的酸碱滴定反应方程式：酸 + 碱→ 盐 + 水- H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O- 碳酸氢钠和盐酸的酸碱滴定反应方程式：酸 + 碱→ 盐 + 水- NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑2. 氧化还原反应2.1 氧化还原反应方程式氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生变化的反应。

其中，氧化剂会被还原剂还原，还原剂会将氧化剂氧化。

例如：- 铁和硫的氧化还原反应方程式：还原剂 + 氧化剂→ 氧化物- Fe + S → FeS- 氢氧化钠和氯气的氧化还原反应方程式：还原剂 + 氧化剂→ 氧化物- 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O2.2 电解质的电解反应方程式电解是指在电解质溶液中，通过外加电压使溶液中的离子发生氧化还原反应。

例如：- 氯化钠的电解反应方程式：阴极反应 + 阳极反应→ 总反应- H2O + 2e- → H2 + 2OH- （阴极反应）- 2Cl- → Cl2 + 2e- （阳极反应）- 2H2O + 2Cl- → 2H2 + Cl2 + 2OH- （总反应）- 硫酸的电解反应方程式：阴极反应 + 阳极反应→ 总反应- 2H2O + 2e- → H2 + 2OH- （阴极反应）- 2H+ → H2 + 2e- （阳极反应）- 2H2O + 2H+ → 2H2 + 2OH- （总反应）以上是对高中无机化学方程式的简要总结，涵盖了酸和碱的中和反应、酸碱滴定反应、氧化还原反应以及电解质的电解反应。

一、 碱金属（ⅠA 族）金属钠及其重要化合物的相互转化（括号内写离子方程式）1、4 Na ＋ O 2 === 2 Na 2O2、2 Na ＋O 2△2O 23、2 Na ＋2 H 2O===2 NaOH ＋H 2↑ (2 Na ＋2 H 2O===2 Na +＋2 OH -＋H 2↑）4、Na 2O ＋ H 2O===2 NaOH (Na 2O ＋H 2O===2 Na +＋2 OH -)5、2 Na 2O 2 ＋2 H 2O ＝ 4 NaOH ＋O 2↑ (2Na 2O 2＋2 H 2O ＝4Na +＋4OH -＋O 2↑）6、呼吸面具中提供氧气2 Na 2O 2 ＋ 2 CO 2 ＝ 2 Na 2CO 3＋O 27、2 NaOH ＋ CO 2 ＝ Na 2CO 3＋H 2O （CO 2＋ 2 OH - ＝ CO 32-＋H 2O ） 8、Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O ＝ 2 NaHCO 3 （CO 32—＋ CO 2 ＋ H 2O ＝ 2 HCO 3—） 9、NaOH →NaHCO 3：NaOH ＋CO 2 ＝ NaHCO 3 （OH —＋ CO 2 ＝ HCO 3—） 10、NaOH ＋ HCl === NaCl ＋H 2O (OH —+ H ＋＝ H 2O)11、土法制碱Na 2CO 3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO 3↓ （CO 32-+Ca 2+ ＝ CaCO 3↓ ） 12、逐滴滴加盐酸Na 2CO 3＋HCl ＝NaHCO 3＋NaCl （CO -23＋ H ＋＝ HCO 3-） NaHCO 3＋HCl ＝NaCl ＋CO 2↑＋H 2O （HCO 3-＋H ＋＝CO 2↑＋H 2O ）13、Na 2CO 3＋H 2SO 4＝Na 2SO 4＋CO 2↑＋H 2O （CO -23＋ 2H ＋＝ CO 2↑ ＋ H 2O ） 14、工业制碱 2NaCl + 2H 2O电解2NaOH + H 2↑+ Cl 2↑（ 2Cl - + 2H 2O电解2OH - + H 2↑+ Cl 2↑）15、侯氏制碱 NH 3+NaCl+H 2O+CO 2＝NaHCO 3↓+NH 4Cl （NH 3+Na ++H 2O+CO 2＝NaHCO 3↓+NH 4+） 16、2 NaHCO 3△2CO 3＋CO 2↑＋H 2O17、NaHCO 3＋NaOH ＝Na 2CO 3＋H 2O （HCO -3＋OH ＝CO -23＋H 2O ）18、NaHCO 3＋HCl ＝NaCl ＋CO 2↑＋H 2O （HCO -3＋ H ＋＝ CO 2↑ ＋ H 2O ） 19、2NaHCO 3＋H 2SO 4＝Na 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O （HCO -3＋ H ＋＝ CO 2↑ ＋ H 2O ）Na 2O Na ①NaCl NaHCO 3 Na 2CO 3NaOH Na 2O 2 ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾⑿ ⒀ NaSO 4 ⒁ ⒂ ⒃ ⒄二、镁及其化合物（括号内写离子方程式）（ⅡA 族）1、2Mg+O 2点燃2MgO 2、2Mg+CO 2点燃2MgO+C3、Mg+Cl 2点燃MgCl 24、Mg+2HCl ＝MgCl 2+H 2↑5、Mg+CuCl 2＝MgCl 2+Cu6、N 2+3Mg△3N 27、Mg 3N 2+3H 2O ＝ 3Mg(OH)2+2NH 3↑（一个反应生成两种碱性物质） 8、Mg+2H 2O ＝Mg(OH)2+H 2↑9、MgCl 2（熔融）电解Mg+ Cl 2↑10、MgO 和水反应太缓慢，无意义 11、Mg(OH)2△2O12、MgCO 3 + 2HCl ＝ MgCl 2+ H 2O ＋CO 2↑（MgCO 3 + 2H +C ＝ Mg 2+ + H 2O ＋CO 2↑） 13、MgCO 3 + H 2O ＋CO 2＝ Mg(HCO 3)2 （MgCO 3 + H 2O ＋CO 2＝ Mg 2++2HCO 3-）14、沉淀转化：MgCO 3(s) + 2NaOH = Mg(OH)2(s)+Na 2CO 315、Mg(HCO 3)2△Mg(OH)2↓+2CO 2↑ 煮沸，软化硬水，可理解成：Mg(HCO 3)2△MgCO 3 + H 2O ＋CO 2↑，然后MgCO 3+ 2 H 2O = Mg(OH)2+CO 2↑MgCl 2MgCO 3Mg(HCO 3)22①O 2②CO 2③Cl 2④HCl⑤CuCl 2⑩⑾⑿⑨ ⒀⒁ ⒂煮沸⒄三、金属铝及其重要化合物的相互转化（括号内写离子方程式）（ⅢA族）1．4Al＋3O2点燃2Al2O3 2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe2．2Al＋2NaOH＋2H2O==2NaAlO2＋3H2↑（2 Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3 H2↑）3．2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑（2Al＋6H+==2 Al3＋＋3H2↑）或2Al+3Cl2点燃2AlCl34．2Al2O3（熔融）电解4Al+3O2↑5．Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O （Al2O3＋6H＋＝2Al3+＋3H2O）6. Al2O3＋2NaOH＝2Na AlO2＋H2O (Al2O3＋2OH－＝2 AlO2－＋H2O )7、Al（OH）3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O ( Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O )8、Al（OH）3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O ( Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O )9、实验制取Al(OH)3：AlCl3＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH4Cl(Al3＋＋3 NH3·H2O====Al（OH）3 ↓＋3NH4＋)10、AlCl3和少量碱反应：AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl Al3++3OH--===Al(OH)3↓AlCl3和过量碱反应：AlCl3 + 4NaOH ＝ NaAlO2 + 3NaCl +2H2O（Al3+ + 4OH-＝ AlO2- +2H2O）11、NaAlO2和少量酸反应：NaAlO2+HCl+H2O===NaCl+Al(OH)3↓(AlO2-+H++H2O===Al(OH)3↓)NaAlO2和过量酸反应：NaAlO2 + 4HCl ＝AlCl3 + NaCl +2H2O（AlO2- + 4H+＝Al3+ +2H2O）12、NaAlO2 + CO2＋2H2O ＝Al（OH）3 ↓＋NaHCO3（CO2过量）或2NaAlO2 + CO2＋3H2O ＝2Al（OH）3 ↓＋Na2CO3（CO2不足或适量）13、（Al3++3H2O ≒Al（OH）3 （胶体）＋3H+）14、3NaAlO2+AlCl3 +6H2O ＝4Al（OH）3 ↓+3NaCl (Al3++3AlO2－+6H2O= 4Al(OH)3↓)15、2 Al（OH）3△Al2O3+3H2OAl（OH）3NaAlO2Al2O3AlCl3⑤⑥⑦⑧KAl(SO4)2•12H2O⑿CO2⑨NH3•H2O⒀四、铜及其化合物（括号内写离子方程式）（副族元素代表）1、O 2+2Cu点燃2CuO2、Cl 2+Cu点燃CuCl 2；2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 23、S+2Cu△Cu 2S4、2H 2SO 4(浓)+Cu△CuSO 4+SO 2↑+2H 2O5、电解CuCl 2溶液，CuCl 2电解Cu+Cl 2↑ （Cu 2++2Cl -电解Cu+Cl 2↑）6、电解CuSO 4溶液，2CuSO 4+2H 2O电解2Cu+O 2↑+2H 2SO 4 或Fe+CuCl 2＝FeCl 2+Cu7、H 2+CuO△Cu+H 2O ；CO+CuO△2↑；CH 3CH 2OH+CuO△Cu+H 2O+CH 3CHO8、火法炼铜：Cu 2S + O 2 === 2Cu + SO 2 9、CuO+2HNO 3＝Cu(NO 3)2+H 2O 10、Cu(OH)2△2O11、Cu(OH)2+2HCl ＝CuCl 2+2H 2O 12、CH 3CHO+2Cu(OH)2+NaOH△CH 3COONa+Cu 2O ↓+3H 2O13、Cu(NO 3)2+2NaOH ＝Cu(OH)2↓+2NaNO 3 14、CuSO 4+Ba(NO 3)2＝BaSO 4↓+Cu(NO 3)2 15、CuCl 2+2NaOH ＝Cu(OH)2↓+2NaCl 16、CuCl 2+H 2S ＝CuS ↓+2HCl17、CuSO 4+H 2S ＝CuS ↓+H 2SO 418、3Cu 2S+16HNO 3＝6Cu(NO 3)2+3S ↓+4NO ↑+8H 2OCuS CuCl 23)Cu(OH)2Cu 2O⑨⑾⒀CO ；Al五、金属铁及其化合物的相互转化（括号内写离子方程式）（第Ⅷ族）1、3 Fe ＋4H 2O （g ） 高温Fe 3O 4＋4H 23Fe ＋ 2O 2 点燃Fe 3O 42、3Cl 2 +2Fe 点燃2FeCl 3 3、Fe ＋2HCl ＝ FeCl 2＋H 2↑ (Fe ＋2H ＋＝ Fe 2+＋H 2↑) Fe ＋CuCl 2＝ FeCl 2＋Cu (Fe ＋Cu 2+＝ Fe2+＋Cu)4、S+Fe△FeS5、Fe 2O 3＋6HCl ＝2 FeCl 3＋3H 2O (Fe 2O 3＋6H ＋＝ 2Fe 2+＋3H 2O)6、白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色4 Fe(OH)2 + O 2 + 2 H 2O ═ 4 Fe(OH) 37、Fe(OH)2 + H 2SO 4 ＝ FeSO 4＋2H 2O (Fe(OH)2＋2H ＋＝ Fe2+＋2H 2O)8、Fe(OH) 3＋3HCl ＝ FeCl 3＋3H 2O (Fe(OH) 3＋3H ＋＝Fe 3+＋3H 2O) 9、2 Fe （OH ）3△Fe 2O 3+3H 2O10、FeSO 4＋2NaOH ＝ Fe(OH)2↓＋Na 2SO 4 (Fe 2+＋2OH － ＝ Fe(OH) 2)↓）11、FeCl 3＋3NaOH ＝ Fe(OH)3↓＋3NaCl ( Fe 3+＋3OH －＝ Fe(OH) 3↓) 12、FeCl 2＋Zn ＝ Fe + ZnCl 2 (Fe 2+＋Zn ＝ Fe + Zn 2+ )13、3CO+Fe 2O 3 △ 2Fe+3CO 2；2Al+Fe 2O 3 高温Al 2O 3+2Fe 14、钢铁吸氧腐蚀 负极：Fe – 2e ＝Fe 2+ 正极：O 2 + 2H 2O + 4e ＝ 4OH ― 总式：2Fe+O 2+2H 2O ＝Fe(OH)2 ；4 Fe(OH)2 + O 2 + 2 H 2O ═ 4 Fe(OH) 3 2Fe(OH)3 === (3-x)H 2O+Fe 2O 3•xH 2O （铁锈主要成分）15、2FeCl 2＋Cl 2＝2FeCl 3 氧化剂还有：O 2、Br 2、HNO 3、KMnO 4（H +）等 16、Fe ＋2FeCl 3 ＝ 3FeCl 2、2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 2还原剂还有：H 2S 、I -、SO 2等⒁吸氧 腐蚀 Fe FeS FeCl 2 FeSO 4 FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4FeCl 3 Fe(OH)2 Fe(OH)3⒃Fe ； Cu ② ① ③ ④ ⑤ ⑥⑦⑧⑨ ⑩ ⑾ ⑿⒂ Cl 2 ⒄K 3[Fe(CN)6] Fe 3[Fe(CN)6]2六、与碳族（ⅣA族）相关的方程式1、C+O2(足量)点燃CO22、2C+O2(少量)点燃2CO3、C+CO2△2CO4、2CO+O2点燃2CO25、C+H2O高温CO+H2 (生成水煤气，工业制氢气)6、CO +H2O高温CO2+H27、制得粗硅：2C+SiO2△Si+2CO 粗硅提纯：Si(粗)+2Cl2△SiCl4SiCl4+2H2△Si(纯)+4HCl8、CO+CuO △Cu+CO2 9、3CO+Fe2O3△2Fe+3CO210、Na2CO3+ 2HCl== 2Cl+CO2↑+ H2O CO32- + 2H+== CO2↑+ H2O （酸足量）11、CO3 + HCl== NaHCO3CO32- + H+== HCO3-（酸少量）12、CO32- + H2O HCO3- + OH- （Na2CO3的水解反应）13、CO2 + 2NaOH ==Na 2CO3 + H2O CO2 + 2OH- == CO32- + H2O（少量CO2）14、CO2 + NaOH == NaHCO3 CO2 + OH- == HCO3-（足量CO2）15、Na2CO3 + CO2 + H2O == 2 NaHCO3CO32- +CO2 + H2O == 2HCO3-16、2 NaHCO3△Na2CO3 + CO2 + H2O （NaHCO3在固态时才分解，在溶液中不分解）17、Ca2+ + 2OH- + CO2 == CaCO3↓ + H2O （用石灰水检验CO2）18、5C2O42- + 2MnO4- + 16H+ == 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O19、H2CO3H+ + HCO3-HCO3-H+ + CO32- （电离方程式）20、CO32- + H2O HCO3- + OH-HCO3- + H2O H2CO3 + OH-（水解方程式）21、NaHCO3+ NaOH== Na2CO3 + H2O HCO3- + OH- == CO32- + H2O22、NaHCO3 + H ==NaCl+ CO2↑+ H2O HCO3- + H+ == CO2↑+ H2O23、2HCO3- + Ca2+ + 2OH- == CaCO3↓+2H2O + CO32-（向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水）24、HCO3- + Ca2+ + OH- == CaCO3↓ + H2O（足量澄清石灰水）25、HCO3- + Ca2+ + OH- == CaCO3↓ + H2O （向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液）26、2HCO3- + Ca2+ + 2OH- == CaCO3↓+ 2H2O + CO32-（Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液）27、HCO3- + OH- == CO32- + H2O （向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液）28、HCO3- + NH4+ + 2OH- == CO32- + H2O + NH3.H2O（向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液）29、HCO3- + AlO2- + H2O == Al(OH)3↓+ CO32- （双水解）30、C6H5O- + CO2+ H2O == C6H5OH + HCO3-（碳酸酸性强于苯酚，但HCO3-酸性弱于苯酚）31、CH3COOH + NaHCO3 == CH3COONa + CO2↑ + H2O （醋酸酸性强于碳酸性）32、Si + 2NaOH+ H2O == Na2SiO3 + 2H2↑Si + 2OH- + H2O == SiO32- + 2H2↑(硅是唯一能和NaOH反应产生H2的非金属单质)33、2C+SiO2电炉Si+2CO↑34、CaO+SiO2高温CaSiO335、工业制玻璃：Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑36、SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)37、证明碳酸酸性强于硅酸：Na2SiO3 + CO2 + 2H2O == H4SiO4↓+ Na2CO3SiO32- + CO2 + 2H2O == H4SiO4↓+ CO32-七、与氮族（ⅤA族）相关的化学方程式1、3H2+N2催化剂高温高压2NH3（工业固氮、制NH3）2、N2+O22NO(无色)（自然固氮）3、4NO2+O2+2H2O＝4HNO34、4NO+3O2+2H2O＝4HNO35、NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)6、2NH4Cl（s）+ Ca(OH)2（s）△CaCl2 +2 NH3↑+2 H2O (实验室制氨气)7、工业制硝酸：4NH3+ 5O2催化剂△4NO+ 6H2O 2NO+O2＝2NO2 （红棕色）3NO2+H2O＝2HNO3+NO8、NH3 + H2O NH3.H2O NH3.H2O NH4+ + OH-9、HCl +NH3＝NH4Cl(白烟)10、铵盐易分解：NH4Cl △NH3+HCl (NH4)2CO3＝2NH3↑+H2O+CO2↑11、NH4++ OH-△NH3↑（湿润的红色石蕊试纸变蓝，NH4+离子检验）12、NH4+ + H2O NH3.H2O + H+ （水解）13、NH4Cl + Ba(OH)2.8H2O ＝BaCl2 +2 NH3↑+10 H2O （典型吸热）14、4HNO3＝4NO2+O2+2H2O (见光或受热分解)15、Cu + 4HNO3 (浓)== Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O Cu + 2NO3- + 4H+ == Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O16、3Cu + 8HNO3（稀）== 3Cu（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O 3Cu + 2NO3- + 8H+ == 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O17、铁与稀硝酸反应：Fe+4HNO3（稀）== Fe(NO3)3+ NO↑ + 2H2O Fe+ 4H++ NO3-== Fe3++ NO↑ + 2H2O若铁过量，过量的铁与Fe(NO3)3继续反应，则总反应为：3Fe + 8 HNO3（稀）== 3Fe（NO3）2+ 2NO↑ + 4H2O 3Fe + 8H+ +2NO3- == 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O 18、铁与浓硝酸反应：（因为会钝化，所以需要加热）Fe+6HNO3（浓）△Fe(NO3)3+3 NO2↑ + 3H2O Fe+ 6H++ 3NO3-△Fe3+ + 3NO2↑ + 3H2O19、C +4HNO3(浓)△CO2↑+4NO2↑+2H2O八、与氧族（ⅥA族）相关的方程式1、2H2O2 2H2O+O2↑(实验室制氧气可行方案)2、H2O2 + 2HI = I2 + 2H2O （H2O2具有氧化性，将还原性离子I－氧化为I2）3、H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O（H2O2具有氧化性，将还原性离子Fe2+氧化为Fe3+）4、5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O （H2O2具有还原性）5、O3 + 2I- + 2H+ == I2 + O2 + H2O (O3具有强氧化性)6、2SO2+O22SO37、SO2 + H2O H2SO38、SO2 + 2OH- == SO32- + H2O (SO2性质类同于CO2 )9、SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)10、SO2 + 2HCO3- == SO32- + CO2↑ + H2O （亚硫酸酸性强于碳酸）11、SO2 + 2Fe3+ + 2H2O == 2Fe2+ + SO42- + 4H+12、C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O13、Cu+2H2SO4(浓)△C uSO4+SO2↑+2H2O14、SO42- + Ba2+ == BaSO4↓（SO42-离子检验）15、SO42- + 2H+ + Ba2+ + 2OH- == BaSO4↓+ 2H2O（NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使溶液呈中性）16、SO42- + H+ + Ba2+ + OH-== BaSO4↓+ H2O（NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使Ba2+全部沉淀）17、S2O32- + 2H+ == S↓ + SO2↑ + H2O18、Cu2+ + H2S == 2H+ + CuS↓（黑色CuS沉淀不溶于水不溶于酸）19、Hg2+ + S2-== Hg S↓(沉淀法除金属离子)20、4FeS2 + 11O2高温2Fe3O4 + 8SO2 (工业制硫酸)九、与卤族（ⅦA）相关的方程1、Cl2 +H2＝2HCl (光照或点燃)2、3Cl2 +2Fe2FeCl33、Cl2 + H2O == HCl + HClO (Cl2 + H2O == Cl- + H+ + HClO)4、Cl2+2NaOH == NaCl+NaClO+H2O (Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O)(工业制漂白液或除氯气)5、2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （工业制漂白粉）6、Cl2 + 2 Br- == 2Cl- + Br 2 Cl2 + 2 I- == 2Cl- + I27、Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4(Cl2+SO2+2H2O==2Cl-+SO42-+4H+) (一个反应制得两种强酸)8、Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl-（向FeBr2溶液中少量Cl2）9、3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br-== 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-（足量Cl2）10、实验室制氯气：4HCl(浓)+ MnO2△MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O4H+ +2Cl-+ MnO2△Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O11、16HCl(浓)+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O12、Ag+ + Cl- == AgCl↓（白色）Ag+ + Br- == AgBr↓（淡黄色）Ag+ + I- == AgI↓（黄色）15、2HClO2HCl + O2↑16、漂白粉露置失效：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓ + 2HClOCa2+ + 2ClO- + CO2 + H2O == CaCO3↓ + 2HClO17、Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O == CaSO4↓ + HClO + H+ + Cl-（发生氧化还原反应少量SO2）18、2F2 + 2H2O == 4HF + O2↑19、Br2+2 I - = 2 Br - + I 220、Br2 + SO2 +2H2O == 2Br- + 2H+ + SO42-（海水提溴）。

高中无机化学方程式大全一、碱金属元素：4Na+O2===2Na2O 2Na2O+ O2Na2O24Na+2O22Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2；2H2O2===2H2O+O2.)Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2↑ 2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2↑4Li+ O2 2 Li2O 2K+2H2O===2KOH+H2↑NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO32NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2O NaOH+ CO2（多量）== NaHCO3Na2CO3+ Ca(OH)2=Ca CO3↓+2 NaOH 2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2OCO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O Na2O+SO3===Na2SO4CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑2Fe(OH)3Fe 2O3 + 3H2O Mg(OH)2Mg O+ H2OCu(OH)2Cu O+ H2O 2Al(OH)3Al 2O3 + 3H2OCaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2 2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl2、卤族元素：Cl2+Cu Cu Cl23Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+2 Na 2Na Cl Cl2 + H22HCl3Cl2 +2 P 2PCl3 Cl2 + PCl3PCl5Cl2+H2O==HCl+HclO Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2FeCl2===2FeCl3Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)== Ca CO3↓+2 HClOCa(ClO)2+2H2O+ 2CO2(多量)== Ca(HCO3)2↓+2 HClOCa(ClO)2+2 HCl == Ca Cl2+2 HClO（强酸制弱酸）2HClO2HCl+O2↑F2 + H2 === 2HF 2F2 +2H2O===4HF+O2Br2 + H2 === 2H Br(500o C) I2 + H22HI2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2 K I ===2 K Cl+I2HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO3 Br2 +2 K I ===2 K Br+I24HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2OHCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO3HCl + AgNO3=AgCl↓（白色）+HNO3 NaBr+AgNO3 = Ag Br↓（浅黄色）+NaNO3 NaI + AgNO3=== AgI↓(黄色)+ Na NO3 2AgBr2Ag＋Br2(AgCl、AgI类似) Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl HClO+ H2O＋SO2 = H2SO4+HCl3、氧族元素H2 + S H2S 2Na + S Na2SFe + S FeS 2Cu + S Cu2SS + O2SO23O22O32O33O2 2H2O2 2H2O+ O2↑H2S H2 + S2H2S+SO2==3S↓+2H2O 2H2S + O2（少量）2H2O + 2SH2S + CuSO4=CuS↓+ H2SO4 SO2 + H2O H2SO3SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O Na2SO3 + H2O＋SO2 =2NaHSO3SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O SO2 + O2 2 SO3Cl2 + SO2 + 2H2O=H2SO4+2HCl (Br2、I2 类似)SO3+ H2O = H2SO42H2S + 3O2（足量）2H2O + 2SO2 (Cl2、Br2、I2 、SO2 都可氧化)2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+2H2O +SO2↑2H2SO4(浓) + C CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑2Na2SO3 + O2 =2Na2SO4 4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2OFeS+2HCl=H2S↑+FeCl2FeS+ H2SO4=H2S↑+Fe SO4Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl SO2(少量)+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3即: SO2(足量)+ NH3+H2O===NH4HSO34、碳族元素C + O2点燃CO22C + O2点燃2CO2CO + O2点燃2CO2C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ CO+ CuO 加热Cu + CO23CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO22NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2OCa(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2OCO2 + H2O === H2CO3C+ H2O CO + H2 (生成水煤气) C+CO2加热2CO2C+ SiO22CO↑ + Si Si +O2SiO22F2+ Si== SiF4 Si + 4HF== SiF4↑+2H2↑Si+2NaOH+ H2O= Na2SiO3+2H2↑SiO2+2NaOH ===Na2SiO3+H2O SiO2+ 4HF ===SiF4+2H2OCaO+ SiO2CaSiO3SiO2 + Na2CO3Na2SiO3+ CO2SiO2 + CaCO3CaSiO3+ CO2↑ Na2SiO3 + 2HCl==2 NaCl+ H2SiO3↓Na2SiO3 ++H2O +CO2== Na2CO3 + H2SiO3↓5、氮族元素NH3 + H2O NH3·H2O NH４＋＋OH－4NH3 + 5O24NO + 6H2O2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+2H2ON2 + H2NH3 N2 + 3Mg Mg3N2N2 + O22NO 2NO + O2== 2NO23NO2 + H2O ==2HNO3 + NO 4NO + 3O2 + 2H2O==4HNO34NO2 + O2 + 2H2O ==4HNO34HNO34NO2↑+ O2↑+ 2H2OCu+4HNO3(浓)== Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2OC+4HNO3(浓) ==CO2↑+4NO2↑+2H2O NH4Cl NH3+HClNH3 + HCl==NH4Cl (白烟) 8HNO3(稀)+3Fe（过量）===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 4HNO3(稀)+Fe（不足）===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2NO2N2O4NH4HCO3NH3↑+ H2O +CO2↑ NH4NO3 + NaOH NaNO3+ NH3↑+H2O NaOH+ NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O (NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 +2 NH3↑+2H2O 3Cl2 +2 P 2PCl3 Cl2 + PCl3PCl54P + 5O2P2O5 P2O5+ 3H2O H3PO46、几种常见的金属4Al + 3O22Al2O3 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al + 2NaOH +2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑Al2O3 + 6HCl==2AlCl3+ 3H2O Al2O3 + 2NaOH==2NaAlO2 + H2OAl(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH==NaAlO2 + 2H2O2Al(OH)3Al2O3 + 3H2OAlCl3 + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+ 3 NaCl AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClFe + S FeS 3Fe + 2O2Fe3O43Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu 2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (雕刻铜线路版)2FeCl3+H2S(少量)===2FeCl2+2HCl+S↓ 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2↓2Fe(OH)3Fe 2O3 + 3H2O 2FeCl2+Cl2===2FeCl34Fe(OH)2+ 2H2O+ O2 ==4Fe(OH)3 3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl2Al +Cr2O3Al2O3+2Cr 2Al + Fe 2O3Al2O3+2 Fe4Al +3MnO22Al2O3+3Mn 2Mg+CO22MgO+C2HgO2Hg+ O2 2Ag2O 4 Ag+ O2WO3+3H2W+3H2O 2Al2O34Al+ 3O2↑2NaCl2Na +Cl2↑ 3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+ 3NaCl7、其他章节CuSO4·5 H2O CuSO4+5H2O↑ CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl Cu Cl2Cu +Cl2↑2NaCl+2H2O H2+Cl2↑+2NaOHBa (OH)2·8 H2O+ 2NH4Cl== Ba Cl2+2 NH3↑+10H2O(吸热反应)。

化学方程式1.实验室制Cl2：MnO2 +4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2 +4H++2Cl--△Mn2++Cl2↑+2H2O2.氯离子的检验：Ag++Cl--==AgCl↓3.氢气与氟气反应：H2+F2 ==2HF(冷暗处爆炸）4.溴与氢气的反应：H2+Br2△2HBr5.氢气与碘反应：H2+I22HI6.氟气与水反应：2F2+2H2O==4HF+O2(反应非常剧烈)7.氯气与水反应：Cl2+H2O HCl+HClOCl2+H2O H++Cl--+HClO8.Br2、I2与水反应：（X=I2、Br2）X2+H2O HX+HXO9.氯气与钠反应：2Na+Cl2点燃2NaCl10.氯气与Fe反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl311.氯气与铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl212.氯气与氢气反应：H2+Cl2点燃或光照2HCl13.氯气与水反应：Cl2+H2O==HCl+HClO离子方程式：Cl2+H2O==H++Cl--+HClO14.次氯酸受热分解：2HClO 光照2HCl+O2↑15.氯气与NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2OCl2+2OH--==Cl--+ClO-+H2O16.氯气与Ca(OH)2溶液反应：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(制漂白粉、漂白精) Cl2+2OH--==Cl--+ClO--+2H2O日常：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClOCa2++2ClO--+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO工业：Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2↓+2HClO(HClO是弱酸，比碳酸还弱) 17.在潮湿的空气中次氯酸钙与空气中的CO2反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO18.氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl2+2FeCl2==2FeCl3Cl2+2Fe2+==2Fe3++2Cl--19.氯气与湿润的KI淀粉试纸：Cl2+2KI==2KCl+I2Cl2+2I--==2Cl--+I220.Cl2、Br2、I2与碱溶液反应：（X=Cl2.、Br2、I2）X2+2NaOH==NaX+NaXO+H2OX2+2OH--==X--+XO--+H2O21.卤素单质间的置换反应：Cl2+2Br--==2Cl--+Br2Cl2+2I--==2Cl--+I2Br2+2I--==2Br--+I2第一页1.硫与O2反应：S+O2点燃SO22.硫与Fe反应：S+Fe△FeS3.硫与Cu反应：S+2Cu△Cu2S4.硫与Hg反应：S+Hg==HgS5.二氧化硫与H2O反应：SO2+H2O H2SO3(可逆反应)6.二氧化硫与NaOH反应：①SO2+2NaOH==NaSO3+H2OSO2+2OH--==SO32--+H2O②Na2SO3+H2O+SO2==2NaOHSO3(（SO2过量）SO32--+H2O+SO2==2HSO3---7.二氧化硫（过量）与NaOH溶液反应：SO2+NaOH==NaHSO38.Ca(OH)2溶液与SO2反应：①SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2OSO2+Ca2+2OH--==CaSO3↓+H2O②CaSO3+H2O+SO2==Ca(HSO3)2 (SO2过量)9.Ca(OH)2溶液与过量的SO2直接反应：2SO2+Ca(OH)2==Ca(HSO3)2SO2+OH--==HSO3--10.SO2与CaO的反应：CaO+SO2高温CaSO32CaSO3+O2==2CaSO4 (煤的脱硫处理)11.SO2与O2反应：2SO2+02催化剂△2SO312.三氧化二硫与CaO反应：CaO+SO3==CaSO413.SO3与Ca(OH)2反应：SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H2O14.SO2与氯水反应：SO2+2H2O+Cl2==H2SO4+2HClSO2+2H2O+Cl2==4H++SO42--+2Cl--15.SO2与卤素反应：SO2+X2+2H2O==H2SO4+2HX(X=Cl、Br、I)16.SO2与H2S反应：SO2+2H2S ==3S+2H2O(若在aq中S后加“↓”)17.H2S与O2反应：2H2S+O2==2S+2H2O(若在溶液中S后加“↓”)18.H2S与Cl2反应：H2S+Cl2==S+2HCl( 若在aq中S后加“↓”)硫酸的强氧化性19.与非金属反应：C+2H2SO4(浓)△2SO2↑+CO2↑+2H2OS+H2SO4(浓)△3SO2↑+2H2O20.与大多数金属反应：Zn+2H2SO4(浓)==SO2↑+ZnSO4+2H2OCu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑21.二氧化硫中通氯气：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HClSO2+X2+2H2O==H2SO4+2HX(X2==Cl2、I2、Br2)二氧化硫与氯化钡不反应二氧化碳与氯化钙不反应22.SO2通入NaHCO3溶液：SO2+NaHCO3(少)==NaHSO3+CO2SO2+2NaHCO3(足)==Na2SO3+2CO2+H2O(除杂)23.二氧化硫实验室制备：Na2SO3+H2SO4(浓70%左右)==Na2SO4+SO2↑+H2O24.亚硫酸钠：2Na2SO3+O2==2Na2SO4Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl第二页1.N2与O2反应：N2+O2放电高温2NO2.NO与O2反应：NO+O2==2NO23.NO2溶于水：3NO2+H2O==2HNO3+NO2NO2N2O44.硝酸的不稳定性：4HNO3(浓)光照或△4NO2↑+O2↑+2H2O5.硝酸与非金属反应：C+4HNO3(浓)△4NO2↑+CO2↑+2H2O6.硝酸与大多数金属反应（除Pt、Au）：Zn+4HNO3(浓)==Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2OAg+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O7.实验室制NO2 ：Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O离子方程式：Cu+4H++2NO3--==Cu2++2NO2↑+2H2O8.实验室制NO：3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3Cu+8H++2NO3--==3Cu2++2NO↑+4H2O3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2OFe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe+8HNO3(稀)==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O9.二氧化氮、氧气和水：4NO2+O2+2H2O==4HNO310.一氧化氮、氧气和水：4NO+3O2+2H2O==4HNO311.二氧化氮自身转化：2NO2N2O412.氮气与镁：3Mg+N2点燃Mg3N2氨（NH3）1.与H2O反应：NH3+H2O NH3·H2O2.一水合氨受热分解：NH3·H2O△NH3↑+H2O电离方程式：NH3·H2O NH4++OH--3.NH3溶于水后发生的变化：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH--NH3+H2O NH4++OH--4.氨气与酸反应：NH3+HCl==NH4Cl 白烟NH3+HNO3==NH4NO3 白烟2NH3+H2SO4==(NH4)2SO45.催化氧化反应：4NH3+5O24NO+6H2O6.铵盐受热分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑NH43△NH3↑+CO2↑+H2O(NH4)2CO3△2NH3↑+CO2↑+H2O7.与碱反应：NaOH+NH4Cl△NaCl+NH3↑+H2O8.NH3的实验室制法：2+2NH4Cl△CaCl2+2NH3↑+2H2O9.NH3的工业制法：N2+3H2高温高压催化剂2NH310.氮气和镁：3Mg+N点燃Mg3N211.氮化镁和水：Mg3N222↓+2NH3↑12.NaOH+NH4Cl==NaCl2+NH3·H2O第三页硅（Si）1.与O2反应：Si+O2△SiO22.与NaOH2O==Na2SiO3+2H2↑Si+2OH--+H2O==SiO32--+2H2↑3.硅与氢氟酸：Si+4HF==SiF4↑+2H2↑二氧化硅(SiO2)酸性氧化物4.与NaOH（强碱）反应：SiO2+2NaOH==NaSiO3+H2OSiO2+2OH--==SiO32--+H2O5.与碱性氧化物反应：SiO2+CaO 高温CaSiO36.玻璃窖里的反应：SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑7.与HF反应：SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O（HF是唯一可以与SiO2反应的酸，HF是弱酸,盛装氢氟酸的试剂瓶不能用玻璃瓶。

高中化学方程式大全一、非金属单质（F 2, CI 2, 02, S, N 2, P, C, Si , H ） 1.氧化性：F 2+H 2===2HF （ 阴暗处爆炸） F 2+Xe （过量）==XeF 22F 2（过量）+Xe==XeF 4 （XeF 4是强氧化剂，能将 Mn 2+氧化为MnO 4 nF 2+2M===2MF n （M 表示大部分金属）2F 2+2H 2O===4HF+O2 （水是还原剂）2F 2+2NaOH===2NaF+OF 2+H 2OF 2+2NaCI===2NaF+CI 2F 2+2NaBr===2NaF+Br 2F 2+2Nal===2NaF+l27F 2（过量）+I 2===2IF 7F 2+CI 2（等体积）===2CIF （CIF 属于类卤素：CIF+H 20==HF+HCI0 ） 3F 2（过量）+CI 2===2CIF 3 （CIF 3+3H 2O==3HF+HCIO 3 ） 卢饿I CI 2+H 2…2HCI （将H 2在Cl 2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸）CI 2+PCI 3^^PCl 5Cl 2+2Na —2NaCI3Cl 2（过量）+2KI+3H 2O===6HCI+KIO 3占弊3CI 2+2P ——2PCI 33Cl 2+2Fe2FeCI 3CI 2+CUCuCl 2 Cl 2+2FeCI 2===2FeCI 3 （在水溶液中:Cl 2+2Fe 2+===2Fe 3+ +3CI ） Cl 2+2NaBr===2NaCI+Br2Cl 2+2Br =2CI +Br 2Cb+2KI===2KCI+I2CI 2+2I =2CI +I 23CI 2 + I 「+3H 2O=6H ++6CI 「+10 35CI 2 + I 2+6H 2O===2HIO 3+10HCICl 2+Na 2S===2NaCI+S J CI 2+S 2 =2CI +S JCI 2+H 2S===2HCI+SJ （水溶液中：CI 2+H 2S=2H ++2CI 「+S JCI 2+SO 2+2H 2 0===H2SO 4+2HCI2、还原性S+4H ++6==6NO2 >2H 2O+ SQ-S+O 2 SO 2 S+H 2SO 4（浓）——3SO 2 >2H 2OS+6HNO 3（浓）H 2SO 4+6NO 2 f+2H 2O5CI 2+I 2+6H 2O=10CI「+10 3「+12H CI 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 42 +2CICI 2+H 2O 2===2HCI+O CI 2+H 2O 2=2H ++CI 「+O 22O 2+3Fe Fe 3O 4O 2+K===KO 2S+H 2— H 2S2S+CCS 2 S+Zn ZnSS+FeFeS （既能由单质制取，又能由离子制取S+2Cu -—Cu 2S （只能由单质制取，不能由离子制取3S+2AI-—Al 2S 3 （只能由单质制取，不能由离子制取 N 2+3H催化剂2高温高压2NH占摆- 也Mg 3N 2N 2+3CaN 2+3Ba -一Ba 3N 2 N 2+6Na —2Na 3N N 2+6K —2K 3NN 2+6Rb 2Rb 3N N 2+2AI —^2AIN P 4+6H2亠4PH 3P+3NaNa 3P2P+3Zn — Zn 3P 2H 2+2Li ——2LiH3S+4HNO 3（稀L 一3SO 2+4NO f+2H 2。

高考化学总复习之无机化学方程式汇总1、碱金属（ⅠA族）1 钠在氧气中燃烧〈淡黄色固体〉2N a+O2N a2O2点燃或△2 钠与空气中的氧气发生反应4N a+O22N a2O〈白色固体〉3 钠和硫的化合〈爆炸〉2Na+S Na2S研磨4 钠在氯气中燃烧2N a+C l22N aC l 点燃5 钠与水的反应2N a+2H2O2N aO H+H2点燃6 钠投入硫酸铜溶液的反应实质N a2SO4+Cu(O H)22N aO H+CuSO4蓝色絮状沉淀7 氧化钠与水反应N a2O+H2O2N aO H8 氧化钠与盐酸反应N a2O+2H C l2N aC l+H2O9 氧化钠与二氧化碳反应N a2O+C O2N a2C O310 过氧化钠与水反应2N a2O2+2H2O4N aO H+O211 过氧化钠与盐酸反应2N a2O2+4H C l4N aC l+2H2O+O12 过氧化钠与二氧化碳反应2N a2O2+2CO22N a2CO3+O213 碳酸钠与盐酸反应N a2C O3+2H C l2N aC l+H2O+C O214 碳酸钠与氢氧化钙反应N a2C O3+C a(O H)22N aO H+C aC O315 碳酸钠与氯化钙反应N a2C O3+C aC l22N aC l+C aC O316 碳酸钠与硫酸铝反应3N a2C O3+A l2(SO4)3+3H2O3N a2SO4+2A l(O H) +3C O217 碳酸氢钠与盐酸反应N aH CO3+H C l N aC l+H2O+C O218 碳酸氢钠与过量氢氧化钙反应N aH CO3+C a(O H)2N aO H+H2O+C aC O319 碳酸氢钠与少量氢氧化钙反应2N aH CO3+C a(O H)2N a2C O3+2H2O+C aC O20 碳酸氢钠与硫酸铝反应6N aH CO3+A l2(SO4)33N a2SO4+2A l(O H) +6C O21 碳酸氢钠受热分解2N aH CO3N a2CO3+H2O+CO△22 碳酸钠与二氧化碳和水反应2N aH CO3N a2CO3+H2O+C O22、其它几种重要的金属（镁、铝、铁、铜）1 镁在氯气中燃烧M g+C l2M gC l2点燃2 镁与氮气的反应3M g+N2M g3N2△3 镁与水的反应M g+2H2O M g(O H)2+H △4 镁与盐酸的反应M g+2H C l M gC l2+H25 镁在二氧化碳中燃烧2M g+C O22M gO+C 点燃6 镁跟氯化氨反应M g+2N H4Cl M gC l2+2N H +H2 7 氢氧化镁与盐酸反应M gCl2+2H2OM g(OH)2+2H Cl8 氢氧化镁受热分解MgO+H2OMg(OH)2△9 电解熔融的氯化镁M gCl2M g+Cl 电解10 氧化镁与热水的反应M gO+H2O M g(O H)2△11 氧化镁与二氧化碳的反应M gO+C O2M gC O312 氧化镁与盐酸的反应M gO+2H C l M gC l2+H2O13 氮化镁与水的反应M g3N2+6H2O3M g(O H)2 +2N H14 氯化镁和氢氧化钠的反应M gC l2+2N aO H M g(O H)2 +2N aC l15 氯化镁与碳酸钠的反应M gC l2+N a2C O3M gC O3 +2N aC l16 碳酸镁受热分解M gCO3M gO+CO △17 碳酸镁与碳酸反应M gCO3+CO2+H2O M g(HCO3)218 碳酸镁和盐酸反应M gC O3+2H C l M gC l2+C O +H2O19 碳酸氢镁与盐酸的反应M g(H C O3)2+2H C l M gC l2+2C O2 2O20 碳酸氢镁受热分解△M g(H C O 3)2M gC O 3 +C O 2 2O21 碳酸氢镁与氢氧化钙的反应 M g(H C O 3)2+2C a(O H )2M g(O H )2 +2C aC O 3 2O22 铝与氧气反应 4A l+3O 22A l 2O 323 铝与硫的反应 2Al+3S Al 2S 3△24 铝与水的反应 2A l+6H 2O 2A l(O H )3+3H △25 铝与盐酸的反应 2A l+6H C l2A lC l 3+3H 226 铝与氢氧化钠反应2A l+2N aO H +2H 2O 2N aA lO 2+3H 227 铝与三氧化二铁反应（铝热反应） 2A l+Fe 2O 32Fe+A l 2O 3高温28 氧化铝与盐酸的反应 A l 2O 3+6H Cl 2A lC l 3+3H 2O29 氧化铝与氢氧化钠的反应 A l 2O 3+2N aO H 2N aA lO 2+H 2O30 氢氧化铝与盐酸的反应 A l(O H )3+3H Cl A lCl 3+3H 2O31 氢氧化铝与氢氧化钠的反应 A l(O H )3+N aO HN aA lO 2+2H 2O32 氢氧化铝受热分解2Al(OH)3Al 2O 3+3H 2O△33 氯化铝与足量氢氧化钠的反应 A lCl 3+4N aO H N aA lO 2+3N aCl+2H 2O34 氯化铝与足量氨水的反应 A lC l 3+3N H 3·H 2OA l(O H )3 +3N H 4C l35 偏铝酸钠与足量盐酸的反应 N aA lO 2+4H C l A lCl 3+N aC l+2H 2O36 偏铝酸钠与少量碳酸的反应 2N aA lO 2+3H 2O +C O 22A l(O H )3 +N a 2C O 337 偏铝酸钠与过量碳酸的反应 N aA lO 2+2H 2O +C O 2A l(O H )3 +N aH CO 338 氯化铝与偏铝酸钠的反应 A lC l 3+3N aA lO 2+6H 2O 4A l(O H ) +3N aC l39 铁在氧气中燃烧 〈黑色固体〉3Fe+2O 2Fe 3O 4点燃Fe 3O 4即Fe 2O 3 FeO ，铁既为+3价，也为+2价·40 铁在氯气中燃烧 2Fe+3C l 22FeC l 3点燃41 铁与足量浓硝酸的反应 △Fe+6H N O 3(浓)Fe(N O 3)3+3N O +3H 2O42 铁与足量稀硝酸的反应Ⅰ△Fe+4H N O 3(稀)Fe(N O 3)3+N +2H 2O43 铁与足量稀硝酸的反应Ⅱ△8Fe+30H N O3(稀)8Fe(N O3)3+3N2O +15H2O44 铁与足量稀硝酸的反应Ⅲ△10Fe+36H N O3(稀)10Fe(N O3)3+3N2 +18H2O45 铁与足量稀硝酸的反应Ⅳ△8Fe+30H N O3(稀)8Fe(N O3)3+3N H4N O3+9H2O46 铁与少量稀硝酸的反应3Fe+8H N O3(稀)3Fe(N O3)2+2N O +4H2O47 铁与浓硫酸共热的反应2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO +6H2O △48 铁和硫的反应Fe+S FeS△49 铁和碘的反应Fe+I2FeI2△50 铁与盐酸的反应Fe+2HCl FeCl2+H51 铁与硫酸铜溶液的反应Fe+C uSO4 FeSO4+C u〈湿法冶金术〉蓝色溶液浅绿色溶液52 铁与水蒸气的的反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H高温53 氧化亚铁与盐酸的反应FeO+2H Cl FeCl2+H2O54 氧化亚铁与硝酸的反应3FeO+10H N O33Fe(N O3)3+N O +5H2O55 氧化亚铁与碘化氢的反应FeO+2H I FeI2+H2O56 氧化铁与盐酸的反应Fe2O3+6H C l2FeCl3+3H2O57 氧化铁与硝酸的反应Fe2O3+6H N O32Fe(N O3)3+3H2O58 氧化铁与碘化氢的反应Fe2O3+6H I2FeI2+I2 +3H2O59 四氧化三铁与盐酸的反应Fe3O4+8H Cl2FeCl3+FeCl2+4H2O60 氢气还原氧化亚铁FeO+H2Fe+H2O △61 一氧化碳还原氧化铁Fe2O3+3CO2Fe+3CO2△62 铝与四氧化三铁的反应3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3△63 氧化亚铁在空气中加热的反应6FeO+O22Fe3O4△64 氢氧化亚铁与盐酸的反应Fe(O H)2+2H Cl FeCl2+2H2O65 氢氧化亚铁与硝酸的反应3Fe(O H)2+10H N O33Fe(N O3)3+N O +8H2O66 氢氧化亚铁与碘化氢的反应 Fe(O H )2+2H I FeI 2+2H 2O67 氢氧化铁与盐酸的反应 Fe(O H )3+3H Cl FeCl 3+3H 2O68 氢氧化铁与硝酸的反应 2Fe(O H )3+6H N O 32Fe(N O 3)3 +6H 2O69 氢氧化铁与碘化氢的反应 2Fe(O H )3+6H I2FeI 2+I +6H 2O70 氢氧化亚铁在空气中的氧化 4Fe(O H )2+O 2+2H 2O 4Fe(O H )371 氢氧化铁受热分解2Fe(OH)3Fe 2O 3+3H 2O△72 氯化亚铁与氢氧化钠的反应 FeC l 2+2N aO H Fe(O H )2 +2N aC l白色73 氯化铁与氢氧化钠的反应 FeC l 3+3N aO HFe(O H )3 +3N aC l红褐色74 Fe 3+遇到SCN -显血红色 Fe3++SCN-Fe(SCN )2+血红色75 氯化铁与铁单质的反应 FeC l 3+Fe 2FeC l 276 氯化亚铁与氯气的反应 2FeC l 2+C l 22FeC l 377 氯化铁与锌的反应 3Zn+2FeCl 33ZnCl 2+2Fe78 电解氧化铝 2A l 2O 34A l+3O 2电解79 电解熔融的氯化钠2N aCl2N a+Cl 2电解80 氯化铁与碳酸钠溶液的反应 2FeC l 3+3N a 2C O 3+3H 2O6N aC l+2Fe(O H ) +3C O 281 碱式碳酸铜受热分解 C u 2(O H )2C O 3△2C uO +C O 2 +H 2O铜绿，绿色粉末82 铜在空气中氧化 Cu 2(O H )2CO 32Cu+O 2+CO 2+H 2O83 铜和硫的反应 2C u+SC u 2S△84 氧化铜高温分解 4C uO2C u 2O +O高温85 氢气还原氧化铜 H 2+CuO Cu+H 2O△黑色粉末红色粉末86 铁与氧化铜的反应 Fe+CuOCu+FeO 高温87 铜与氧气的反应 2C u+O 22C uO△88 硫化亚铜与浓硫酸反应C u 2S+2H 2SO 4(浓，热)C uSO 4+C uS+SO 2 +2H 2O89 氢氧化铜受热分解 △C u(O H )2C uO +H 2O90 铜与浓硫酸的反应 △C u+2H 2SO 4(浓)C uSO 4+SO 2 +2H 2O91 铜与氧气和硫酸的反应 △2C u+O 2+2H 2SO 42C uSO 4+2H 2O92 铜与氧气和盐酸的反应 △2C u+O 2+4HC l2C uC l 2+2H 2O93 铜与浓硝酸的反应 C u+4H N O 3(浓)C u(N O 3)2+2N O 2 +2H 2O94 铜与稀硝酸的反应 3C u+8H N O 3(稀)3C u(N O 3)2+2N O +4H 2O95 氢氧化铜与盐酸的反应 Cu(O H )2+2H ClCuCl 2+2H 2O96 硝酸铜受热分解 2Cu(N O 3)22CuO +4N O +O△97 氧化铜与盐酸的反应 CuO +2HClCuCl 2+H 2O98 硫化铜与浓硫酸的反应 C uS+4H 2SO 4(浓，热)C uSO 4+4SO 2 +4H 2O99 硫化亚铜与氧气的反应△2Cu 2S+3O 22Cu 2O +2SO 23、卤族元素（ⅦA 族）1 铜在氯气中燃烧C u+C l 2C uC l 2点燃2 氢气在氯气中燃烧 H 2+Cl 22H C l 点燃或光照〈光照爆炸〉3 磷在氯气中燃烧 2P+3Cl 22PCl 3点燃(液)PCl 3+Cl 2PCl 5(固)〈白色烟雾〉4 氯气与水的反应 Cl 2+H 2OH C l+H ClO5 次氯酸光照分解 2H C lO2H C l+O 2光照6 氯气与氢氧化钙的反应2Cl 2+2Ca(O H )2CaCl 2+Ca(ClO )2+2H 2O7 次氯酸钙与稀盐酸的反应Ca(ClO)2+2HCl2HC lO+CaCl 2〈漂白原理〉8 次氯酸钙与碳酸的反应C a(C lO )2+C O 2+H 2O 2H C lO +C aC O 39 氯气与硫化氢的反应C l 2+H 2S2H C l+S〈氧化性：C l 2＞S 〉10 氯气与碘化钾的反应Cl 2+2KI 2KC l+I 2〈用来检验氯气〉11氯气与亚硫酸钠溶液的反应Cl 2+N a 2SO 3+H 2O2H C l+N a 2SO 412 浓盐酸与二氧化锰共热制氯气4HC l(浓)+M nO2M nC l2+2H2O+C l△13 浓盐酸与高锰酸钾共热制氯气△16HC l(浓)+2K M nO42K C l2+2M nC l2+8H2O+5C l214 电解饱和食盐水2N aCl+2H2O2N aO H+H2 +Cl电解〈Cl2工业制法〉15 氢氧化钠吸收氯气的反应原理Cl2+2N aOH N aC l+N aClO+H2O16 氯化氢的实验室制法（不加热）N aC l+H2SO4(浓)N aH SO4+H C17 将上面反应加热到500℃～600℃△N aC l+N aH SO4N a2SO4+H C18 氯化氢的实验室制法（加热）△2N aC l+H2SO4(浓)N a2SO4+2H C l19 检验氯化氢气体的反应原理H Cl+N H3N H4Cl〈产生白烟〉20 Cl-与Ag+的反应A g++C l-A gC l〈白色沉淀〉21 Br-与Ag+的反应A g++B r-A gB〈浅黄色沉淀〉22 I-与Ag+的反应A g++I-A gI〈黄色沉淀〉23 氯气与次氯酸钠的反应Cl2+4N aC lO4N aC l+2C lO224 工业上制取二氧化氯2N aC lO3+N a2SO3+H2SO42N a2SO4+2C lO +H2O25 氯气与亚硫酸的反应Cl2+H2SO3+H2O H2SO4+2H Cl26 氟气与氢气的反应F2+H22HF〈冷暗处爆炸〉27 氯气与氢气的反应H2+Cl22H C l点燃或光照〈光照爆炸〉28 溴与氢气的反应〈500℃时缓慢反应〉Br2+H22HBr△29 碘与氢气的反应〈可逆反应〉I2+H△30 卤素与水的反应（F2除外）〈 X=Cl、Br、I 〉X2+H2O H X+H X O31 氟气与水的反应2F2+2H2O4H F+O232 卤素与钠的反应〈 X=F、Cl、Br、I 〉X2+2N a2N aX33 氟气与氯化钠的反应F2+2N aCl Cl2+2N aF34 氯气与溴化钠的反应Cl2+2N aBr Br2+2N aCl35 溴与碘化钾的反应Br2+2K I I2+2K Br 4、氧族元素（ⅥA族）1 硫在氧气中燃烧S+O2SO2点燃〈刺激气味气体、有毒〉2 硫在氢气中燃烧S+H2H2S 点燃3 黑火药的反应原理S+2K N O3+3C K2S+N +3C O4 银和臭氧的反应6Ag+O33A g2O5 臭氧能使湿润的碘化钾试纸变色O3+2K I+H2O2K O H+I2+O6 臭氧的不稳定性2O33O27 氧气在放电时的反应放电2O33O28 二氧化硫与双氧水的反应SO2+H2O2H2SO49 实验室制备硫化氢的反应原理FeS+2H C l H2S +FeC l210 硫化氢受热分解H2S H2+S△11 硫化氢与足量氧气的反应点燃2H2S+3O22H2O+2SO212 硫化氢与少量氧气的反应点燃2H2S+O22H2O+2S13 硫化氢与二氧化硫的反应2H2S+SO22H2O+3S14 硫化氢与氯气的反应H2S+C l22H C l+S〈反应在水溶液中进行〉15 硫化氢与溴的反应H2S+B r2S +2H B r16 氢硫酸久置后变质的反应原理2H2S+O22H2O+2S17 二氧化硫的实验室制法N a2SO3+H2SO4N a2SO4+H2O+SO18 二氧化硫与水的反应SO2+H22SO319 二氧化硫与氧气的反应△2SO2+O320 二氧化硫与氯水的反应SO2+C l2+2H2O2H Cl+H2SO421 二氧化硫与溴水的反应SO2+Br2+2H2O2H Br+H2SO422 二氧化硫与足量氢氧化钠的反应SO2+2N aO H N a2SO3+H2O23 二氧化硫与少量氢氧化钠的反应SO2+N aO H N aH SO324 二氧化硫与氧化钙的反应SO2+C aO C aSO325 二氧化硫与碳酸钠的反应SO2+N a2CO3N a2SO3+CO226 二氧化硫与碳酸氢钠的反应SO2+2N aH CO3N a2SO3+2CO2+H2O27 二氧化硫使澄清石灰水变浑浊SO2+C a(O H)2C aSO3 +H2O28 上面反应继续通二氧化硫C aSO3+SO2+H2O Ca(HSO3)229 二氧化硫与氨水的反应SO2+2N H3·H2O(N H4)2SO3+H2O30 亚硫酸铵与硫酸的反应(N H4)2SO3+H2SO4(N H4)2SO4+SO2 +H2O31 三氧化硫与水的反应SO3+H2O H2SO432 三氧化硫与氢氧化钠的反应SO3+2N aO H N a2SO4+H2O33 三氧化硫与氧化钙的反应SO3+C aO C aSO434 浓硫酸与铜的反应2H2SO4(浓)+C u C uSO4+SO2 +2H2O△35 浓硫酸与碳的反应2H2SO4(浓)+C C O +2SO +2H2O36 浓硫酸与硫化氢的反应H2SO4(浓)+H2S S +SO +2H2O37 浓硫酸与溴化氢的反应H2SO4(浓)+2H B rB r2+SO2 +2H2O38 浓硫酸与过量碘化氢的反应H2SO4(浓)+8H I4I2+H2S +4H2O39 浓硫酸与少量碘化氢的反应H2SO4(浓)+2H II2+SO2 +2H2O5、氮族元素（ⅤA族）1 氮气与氢气反应合成氨气N2+3HH32 氮气与氧气的反应N2+O22N O放电3 一氧化氮与氧气的反应2N O+O22N O24 二氧化氮与水的反应3N O2+H2O2H N O3+N O5 五氧化二磷与热水反应制备磷酸P2O5+3H2O(热)2H3PO46 五氧化二磷与热水反应制备焦磷酸P2O5+2H2O(热)H4P2O77 五氧化二磷与冷水反应制备偏磷酸P2O5+H2O(冷)2H PO38 氨气与氧气的反应9 氨气与氧化铜的反应2N H3+3C uO3C u+N2 +3H2O10 氨气与一氧化氮的反应△催化剂4N H3+6N O5N2+6H2O11 氨气与二氧化氮的反应△催化剂8N H3+6N O27N2+12H2O12 氨气的实验室制法△2N H4C l+C a(O H)2C aC l2+2H2O+2N H13 氨水与氧化钙的反应2N H3·H2O+C aO C a(O H)2+2N H +H2O14 氯化氨受热分解△N H4C l H C l +N H15 碳酸氢铵受热分解△N H4H C O3C O2 +N H3 +H2O16 硫酸氨与氢氧化钠的反应△(N H4)2SO4+2N aO H N a2SO4+2N H3 +2H2O17 硝酸氨与氢氧化钠的反应△N H4N O3+N aO H N aN O3+N H +H2O18 硝酸受热或光照分解△4H N O32H2O+4N O +O或光照19 二氧化氮与氧气和水的反应4H N O32H2O+4N O2+O220 氧化铜与硝酸的反应C uO+2H N O3C u(N O3)2+H2O21 铜与浓硝酸的反应C u+4H N O3(浓)C u(N O3)2+2N O2 +2H2O22 铜与稀硝酸的反应3C u+8H N O3(稀)3C u(N O3)2+2N O +4H2O23 银与浓硝酸的反应A g+2H N O3(浓)A gN O3+N O +H2O24 银与稀硝酸的反应3A g+4H N O3(稀)3A gN O3+N +2H2O25 碳与浓硝酸的反应C+4H N O3(浓)4N O2 O2 +2H2O △26 硫与浓硝酸的反应S+6H N O3(浓)H2SO4+6N O2 +2H2O △27 锌与浓硝酸的反应Z n+4H N O3(浓)Z n(N O3)2+2N O +2H2O28 锌与稀硝酸的反应Ⅰ3Zn+8H N O3(稀)3Zn(N O3)2+2N O +4H2O29 锌与稀硝酸的反应Ⅱ4Z n+10H N O3(稀)4Z n(N O3)2+N2O +5H2O30 锌与极稀硝酸的反应4Zn+10H N O3(极稀)4Zn(N O3)2+N H4N O3+3H2O31 硝酸钠与浓硫酸的反应△H2SO4(浓)+N aN O3N aH SO4+H N O36、碳族元素（ⅣA族）1 硅在氧气中加热的反应Si+O2SiO2△2 硅与氟气的反应Si+2F2SiF4△3 硅与氯气的反应Si+2C l2SiC l4高温4 硅与氟化氢的反应Si+4HF SiF4+2H25 硅与氢氧化钠的反应Si+2N aO H+H2O N a2SiO3+2H6 二氧化硅与碳的反应Ⅰ高温〈此反应只能生成C O，不能生成C O2〉2C+SiO2Si+2CO7 二氧化硅与碳的反应Ⅱ高温〈同上，此反应只能生成C O〉3C+SiO2SiC+2C8 二氧化硅与氟化氢的反应SiO2+4H F SiF4+2H2O9 二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2N aO H N a2SiO3+H2O10 二氧化硅与碳酸钠的反应高温SiO2+N a2C O3N a2SiO3+C O211 二氧化硅与碳酸钙的反应高温SiO2+C aC O3C aSiO3+C O12 二氧化硅与氧化钙的反应高温SiO2+C aO C aSiO313 硅酸的生成原理SiO3-+2H+H2SiO〈白色沉淀〉14 原硅酸的生成原理SiO3-+2H++H2O H4SiO4〈白色沉淀〉15 碳与氧化钙的反应高温3C+C aO C aC2+C O16 一氧化碳与水的反应高温C O+H2O C O2+H2催化剂。

一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + C O2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2S O4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气F e+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属。